DE KIEM TRA 1 TIET LAN 2LOP 11 BAN NANG CAOTU LUAN

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO - QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT GIO LINH. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HOÁ HỌC 11 – NÂNG CAO THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT. ĐỀ 1:. Câu 1 (1,0 điểm). Dung dịch A gồm Cu(NO3)2, Al(NO3)3. Nếu thêm từ từ dịch NH 3 vào dung dịch A cho đến dư thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích và viết phương trình xảy ra. Câu 2 (2,0 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau N 2  (1)  NH3  (2)  NO  (3)  NO2  (4)  HNO3  (5)  H 3 PO 4 Câu 3 (1,5 điểm). Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bốn mẫu dung dịch mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: KNO3, K2S, K3PO4, KCl. Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu 4: (1,0 điểm). Ruộng lúa nhà bạn An mới cấy được một tháng. Lúa đã cứng cây và đang trổ giò cần được bón thúc bằng phân đạm (bạn An đã chọn phân Ure). Vậy theo em, bạn An nên bón thời điểm nào trong ngày cho cây lúa nhà mình? Vì sao? Câu 5 (2,0 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam H3PO4 vào 200 mL dung dịch KOH 0,45M thu được dung dịch X. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X? Câu 6 (1,5 điểm). Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg; Al và Zn trong dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 157,05 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 bị khử trong phản ứng trên là bao nhiêu? Câu 7 (1,0 điểm). Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3; Fe3O4; Fe(NO3)2 và Mg tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa và 6,272 lít (đktc) Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 11. Tìm % Mg trong hỗn hợp X? (P: 31, O: 16, H: 1, K: 39, Mg: 24, Al: 27, Zn: 65, N: 14, Fe: 56, Na: 23, S: 32).. -------------------HẾT------------------Câu. Nội dung Có kết tủa trắng keo và kết tủa màu xanh lam tạo thành, sau đó kết tủa màu xanh lam tan một phần. Điểm. Al 3+ + 3H 2 O + NH 3    Al(OH)3  + 3NH +4    tr¾ng keo. 1 Cu. 2+. + 2H 2 O + 2NH3    Cu(OH)2  + 2NH 4+    . 1.0 đ. xanh lam. Cu(OH)2 + 4NH 3    [Cu(NH 3 ) 4 ]2+ + 2OH      dung dÞch xanh ®Ëm xt.   2NH 3 (1) N 2 + 3H 2  t, P. 0C 5 O2  Pt, 850   2NO + 3H 2 O 2 (3) NO + O2    NO2. 2.0 đ. (2) 2NH 3 +. 2. (4) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O    4HNO 3 0. (5) 5HNO3 (đặc) + P  t H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O KNO3 K3PO4. 3. keát tuûa traéng ddAgNO3. KCl K2S. 4. KCl K3PO4. K2S không h tượng KNO 3. Viết đúng phương trình phản ứng: 0,75 đ Bón phân lúc chiều, vẫn còn nắng nhạt. +Nếu bón sáng sớm, sương còn động trên lá lúa thì cháy lá. +Nếu bón lúc trưa nắng thì phân bay hơi, mất tác dụng của phân. . 5. keát tuûa vaøng keát tuûa ñen. 0,75 đ 0,75 đ 1,0 đ. n KOH 2,25 n H3PO 4.  K HPO 4 : x mol +H 3 PO 4 + KOH    2  K 3 PO 4 : y mol. 1,0 đ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span>  m K HPO =5,22g BTNT (P): x + y = 0,04 x = 0,03       2 4 BTNT (K): 2x + 3y = 0,09 y = 0,01 m K3PO4 =2,12g. 6. n NO = 0,1mol    n NO- = 0,3mol 3   mol  n N 2O = 0,1    n NO- = 0,8mol 3  mol n = a    n = 8a mol  NH4 NO3 NO-3   157,05 31,25  62(1,1  8a)  80a    a = 0,1. 1,0 đ. 1,5 đ. Sè mol HNO3 bÞ khö chÝnh lµ sè mol N cã sè oxi hãa kh¸c +5    sè mol HNO3 bÞ khö lµ: 0,3 mol mol. 7.  NO:0,2 +Ta cã: n Z =0,28mol  mol  H 2 :0,08  BTKL   50,82 + 1,8.136 = 275,42 + 0,28.2.11 + m H2 O    n H2 O = 0,78mol  BTNT.H    1,8 0,08.2  0,78.2  4n NH+    n NH + 0,02 mol 4. 1,0 đ. 4. Ph©n bè nhiÖm vô cña H + ta cã ngay:  BTE   2n Mg =0,2.3 + 0,08.2 + 0,02.8 + 0,08.2  n Mg 0,54 mol     Fe3. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO - QUẢNG TRỊ. TRƯỜNG THPT GIO LINH. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HOÁ HỌC 11 – NÂNG CAO. ĐỀ 2:. THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT. Câu 1: (1,0 điểm). Dung dịch A gồm CuCl2, AlCl3. Nếu thêm từ từ dịch NH3 vào dung dịch A cho đến dư thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích và viết phương trình xảy ra. Câu 2: (2,0 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau N 2  (1)  NH3  (2)  NO  (3)  NO2  (4)  HNO3  (5)  H 3 PO 4 Câu 3: (1,5 điểm). Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết ba mẫu dung dịch mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: NaNO3, Na2S, Na3PO4, NaCl. Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu 4: (1,0 điểm). Ruộng lúa nhà bạn An mới cấy được một tháng. Lúa đã cứng cây và đang trổ giò cần được bón thúc bằng phân đạm (bạn An đã chọn phân Ure). Vậy theo em, bạn An nên bón thời điểm nào trong ngày cho cây lúa nhà mình? Vì sao? Câu 5: (2,0 điểm). Hòa tan hoàn toàn 19,6 gam H3PO4 vào 250 mL dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X? Câu 6: (1,5 điểm). Hòa tan hoàn toàn 62,5 gam hỗn hợp X gồm Mg; Al và Zn trong dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,2 mol N 2O và 0,2 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 314,1 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 bị khử trong phản ứng trên là bao nhiêu? Câu 7 (1,0 điểm). Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3; Fe3O4; Fe(NO3)2 và Mg tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa và 6,272 lít (đktc) Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 11. Tìm % Mg trong hỗn hợp X? (P: 31, O: 16, H: 1, K: 39, Mg: 24, Al: 27, Zn: 65, N: 14, Fe: 56, Na: 23, S: 32).. -------------------hết-------------------.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>