dfgfh

<span class='text_page_counter'>(1)</span>đề khảo sát học kì I. M«n : ho¸ häc 9 PhÇn I : Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3 ®iÓm ) Hảy chọn câu đúng : 1) D¶y c¸c oxÝt t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch Baz¬ lµ : A. CaO; SO2; CO B. CaO; Fe2O3; K2O C. CaO; K2O D. K2O; SO3; P2O5 2) Dung dÞch axÝt lµm cho quú tÝm : A. Ho¸ xanh B. Hoá đỏ C. Không đổi màu D. KÕt qu¶ kh¸c 3) D¶y chÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi vµ níc : A. CuO; Mg; CuSO4; SO3 B. MgO; Fe2O3; NaOH; Cu(OH)2 C. Al2O3; Mg; CaCO3; Ca D. HCL; Cu; SO2 4) Trong các kim loại sau, kim loại nào hoạt động mạnh nhất : A. Mg B. Na C. Fe D. Cu 5) Cách sắp xếp các kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần đúng nhất : A. Na ; Fe ; Pb ; Cu ; Ag ; Au B. K ; Cu ; Ag ; Mg ; Al C. Fe ; Cu ; Al ; Zn ; Ca D. Ca ; Na ; Cu ; Au ; Ag 6) C¸c cÆp chÊt sau, cÆp nµo kh«ng x¶y ra ph¶n øng : A. CuSO4 + Fe B. CuSO4 + Ag C. CuCl2 + Mg D. ZnSO4 + Mg PhÇn II : Tù luËn ( 7 ®iÓm ) Câu 1 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : Cu  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO  CuSO4  Cu(NO3)2 C©u 2 : Hoµ tan hoµn toµn 4,4 gam hçn hîp gåm ( Mg ; MgO ) b»ng dung dÞch axÝt HCl 7,3% ( vừa đủ ) . Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí ( đo ở đktc ) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. c) Tính khối lợng dung dịch axít HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hổn hợp trên. ( Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 ). ---------------------------------------------------------------------HÕt híng dÉn chÊm ho¸ häc 9 PhÇn I : ( 3 ®iÓm ) 1) C ( 0,5 ®iÓm ) 2) B ( 0,5 ®iÓm ) 3) B ( 0,5 ®iÓm ) 4) B ( 0,5 ®iÓm ) 5) A ( 0,5 ®iÓm ) 6) B ( 0,5 ®iÓm ) PhÇn II :.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u 1 : ( 3 ®iÓm ) Cu + Cl2 ⃗t 0 CuCl2 Cu + 2H2SO4 ⃗t 0 CuSO4 + SO2 + 2H2O. ( 0,5 ®) (0,5 ®). đặc nóng. CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 ⃗t 0 CuO + H2O CuSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + Cu(NO3)2 C©u 2 : ( 4 ®iÓm ) a) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ( 1 ) 1 mol. 2 mol. ( 0,5 ®iÓm ). 1 mol. MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O ( 2 ) 1 mol. ( 0,5 ®) ( 0,5 ®) (0,5 ® ) ( 0,5 ®). 2 mol. b) n H2 = 2, 24 =0,1 mol 22 , 4 n Mg = n H2 = 0,1 mol m Mg = 0,1.24 = 2,4 (g) m MgO = 4,4 – m Mg = 4,4 – 2,4 = 2,0 (g) c) Theo ( 1 ) : n HCl cÇn dïng = 2.n Mg = 0,2 mol Theo ( 2 ) : n HCl cÇn dïng = 2.n MgO = 2. 2 40 Do đó : n HCl cÇn dïng cho c¶ hai ph¶n øng lµ : 0,1 + 0,2 = 0,3 ( mol ) => m HCl = 0,3.36,5 = 10,95 ( gam ) => m dung dÞch HCl 3,7% lµ : 10 , 95. 100 =150 ( gam) 7,3 Tr¶ lêi : m Mg = 2,4 gam m MgO = 2,0 gam m d2 HCl = 150 gam. ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) = 0,1 ( mol ) ( 0,5 ®iÓm ). ( 0,5 ®iÓm ) (0,5 ®iÓm ).

<span class='text_page_counter'>(3)</span>