Bai 27 Bai thuc hanh so 2 Tinh chat hoa hoc cua khi clo va hop chat cua clo

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Bài dạy 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: - Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: + Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm. + Điều chế axit HCl từ H 2SO 4 đặc và NaOH. + Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch trong đó có dung dịch chứa ion Cl 2/ Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học. - Viết tường trình thí nghiệm. 3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học. II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị của giáo viên: Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ. Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc, dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3. 2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1/ Ổn định tình hình lớp: A5 A6 2/ Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học của Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: Cl2   HCl   Cl2   NaCl   Cl2   CaOCl2 3/Giảng bài mới Giới thiệu bài mới: Để chứng minh các tính chất của Clo và hợp chất đã học ta đi vào bài thực hành hôm nay. Tiến trình tiết dạy:. Hoạt động của giáo viên. Hoạt động của học sinh. -GV: Nêu các thí nghiệm. - lắng nghe và nghiên cứu +Điều chế khí Cl2. Tính SGK tẩy màu của Clo ẩm. +Điều chế axit HCl +Bài tập thực nghiệm. Cho vào ống nghiệm khô GV: Dùng ống nhỏ giọt để một vài tinh thể KMnO4. cho dd HCl đặc vào ống Đậy ống nghiệm bằng nút nghiệm cao su có kèm một ống nhỏ GV: Có thể dùng KClO3 giọt đưng dd HCl đặc và và ddHCl đặc để điều chế một băng giấy màu ẩm.. Nội dung. 1/Điều chế khí Cl2. Tính tẩy màu của Clo ẩm. * 16HCl + 2KMnO4  2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O * Cl2 + H2O  HCl + HClO.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Cl2 nhưng cần lấy lượng Quan sát hiện tượng ta thấy KClO3 ít hơn -Có khí tạo ra 16HCl + 2KMnO4  2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O -Giấy màu ẩm bị mất màu Vì Clo tan trong nước một phần phản ứng với nước : Cl2 + H2O  HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu. GV: Trình bày thí nghiệm và yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm và giải thích. Lưu ý : -Nếu khi đun nóng ống nghiệm ta thấy sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun. -Viết phản ứng xảy ra -Khi ngừng thí nghiệm phải bỏ ống nghiệm (2) ra trước , sau đó mới tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống (2) sang ống (1) do sự chệnh lệch nhiệt độ, áp suất có thể gây vỡ ống nghiệm.. Cho vào ống nghiệm 2/.Điều chế axit clohiđric (1)một ít muối ăn (2g) rồi kẹp ống nghiệm vào giá thí nghiệm. Cho tiếp vào ống 2NaCl+H2SO4  2HCl nghiệm khỏang 3ml +Na2SO4 ddH2SO4 đặc, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) chứa 3ml H2O. Đun ống nghiệm (1) trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng ta thấy -Trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay ra dẫn qua ống (2) . 2NaCl+H2SO4  2HCl +Na2SO4 Ta bỏ vào ống (2) một mảnh giấy quỳ tím. Quan sát hiện tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. Vì khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ. 3/.Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.. Bằng phương pháp hóa HCl, HNO3, NaCl học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn sau: Thử bằng quỳ tím HCl, HNO3, NaCl Quỳ tím không đổi màu Quỳ tím đổi thành màu tím ( NaCl ) (HCl, HNO3) Thử bằng.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> ddAgNO3 Không phản ứng. Kết tủa. trắng ( HNO 3 ) (HCl) 4. Nhận xét: s Nhận xét chung buổi thực hành của học sinh. Yêu cầu học sinh viết tường trình. Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm..

<span class='text_page_counter'>(4)</span>