ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I – LỚP 10 Môn: HÓA HỌC

SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH
TRƯỜNG THPT HỒNG
LĨNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề kiểm tra có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I – LỚP
10
NĂM HỌC 2021-2022
Mơn: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời
gian phát đề
Mã đề: 01

Họ tên thí sinh:…………………………………………….
Số báo danh: ………………………………………………
(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hồn các ngun tố hóa
học)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM(6 điểm)
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân của nguyên tử là
A. proton và nơtron.
B. proton và electron.
C. electron và nơtron.
D. electron, proton và nơtron.
Câu 2: Loại hạt mang điện cấu tạo nên lớp vỏ nguyên tử là
A. proton và electron.
B. nơtron.
C. proton.
D. electron.
Câu 3: Lớp electron thứ 2 có kí hiệu là

A. M.
B. L.
C. N.
D. K.
K có tổng số hạt nơtron trong hạt nhân là
Câu 4: Nguyên tử 39
19
A. 20.
B. 19.
C. 39.
D. 21.
Câu 5: Nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng
A. nguyên tử khối.
B. số khối.
C. điện tích
hạt nhân.
D. số hạt nơtron.
Câu 6: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng khơng đáng kể
so với các hạt còn lại?
A. electron.
B. nơtron.
C. proton.
D. nơtron và electron.
Câu 7: Ngun tử nào sau đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s2?
A. Mg (Z=12).
B. Na (Z=11). C. Al (Z=13). D. Si
(Z=14).


Câu 8: Khẳng định nào sau đây đúng?

A. Các nguyên tử đều có số nơtron lớn hơn số proton.
B. Các ngun tử khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngồi cùng.
C. Ngun tố có số hiệu ngun tử bằng 16 là nguyên tố p.
D. Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim
loại.
Câu 9: Ngun tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Phát
biểu nào sau đây đúng ?
A. X là nguyên tố kim loại.
B. X là nguyên tố s.
C. X có 13 hạt nơtron.
D. X có 1 electron ở lớp ngồi
cùng.
Câu 10: Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); K(Z=19); Li(Z=3). Các
nguyên tố trên giống nhau về
A. số electron ở lớp ngoài cùng.
B. cấu hình electron nguyên
tử.
C. số lớp electron.
D. số electron ở lớp vỏ
nguyên tử.
Câu 11: Nguyên tố M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA. Cho các phát biểu
sau về M:
(a) Nguyên tử của M có 2 electron ở lớp ngồi cùng.
(b) Nguyên tử của M có 2 lớp electron.
(c) M là nguyên tố kim loại.
(d) Hạt nhân nguyên tử M có 12 hạt proton.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 4.
C. 3.

D. 1.
Câu 12: Cho nguyên tố X(Z=17), cho các phát biểu sau về nguyên
tố X:
a. Nguyên tử của X có 17 hạt proton.
b. Nguyên tử của X có 3 lớp electron.
c. Ngun tử của X có 7 electron ở lớp ngồi cùng.
d. X là nguyên tố s.
e. X là nguyên tố phi kim.
Số phát biểu đúng là
A. 5.
B. 3.
C. 4.
D. 2.


B. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1(1 điểm): Điền thông tin cịn thiếu vào ơ trống trong bảng
sau:
Stt

Ký hiệu
ngun tử

Số hạt
nơtron

Số hiệu
nguyên tử

Số khối

Điện tích
hạt nhân

17
1
8O
56
2
26 Fe
Câu 2 (2 điểm):
1. Cho nguyên tố M(Z=19). Hãy:
- Viết cấu hình electron nguyên tử ?
- Xác định loại nguyên tố(s, p, d, f) ? Giải thích ?
- Xác định tính chất hóa học cơ bản(kim loại, phi kim hay khí
hiếm)? Giải thích?
- Xác định vị trí của M trong Bảng tuần hồn các ngun tố
hóa học ?
2. Ngun tố X khơng phải là khí hiếm, trong ngun tử của X có
phân lớp electron ngồi cùng là 3p. Ngun tử ngun tố Y có phân
lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài
cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y
Câu 3(1 điểm): Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là 35 Cl và 37 Cl (có tỉ
lệ nguyên tử tương ứng là 3:1). Tính phần trăm về khối lượng của
37
Cl chứa trong Cl2O7 (với oxi là đồng vị 16 O ) ?
-----HẾT-----

ĐÁP ÁN
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM(6 điểm)

Câu 1
2
3
4
5
6
7
ĐA A D B A C A A

8
C

9
A

10
A

11
C

12
C


B. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1(1 điểm): Mỗi nguyên tử đúng được 0,5 điểm
Stt

Ký hiệu

nguyên tử

Số hạt
nơtron
9
30

Số hiệu
nguyên tử
8
26

Số khối

Điện tích
hạt nhân
8+
26+

17
1
17
8O
56
2
56
26 Fe
Câu 2 (2 điểm):
1. M(Z=19):
M(Z=19):

1s22s22p63s23p64s1
0,25
- M là ngun tố s vì có electron cuối cùng điền vào phân lớp
s.
0,25
- M là ngun tố kim loại vì có 1 electron ở lớp ngồi cùng.
0,25
- M thuộc ơ thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA.
0,25
2. Cấu hình electron ngun tử của X và Y có dạng:
X: 1s22s22p63s23px
Y:1s22s22p63sy
0,5
Với x+ y =7 mà X khơng phải là khí hiếm nên: x = 5; y = 2. Nên
ZX=17; ZY=12
0,5
Câu 3(1 điểm):
Trong 1 mol Cl2O7 có 2 mol Cl
Gọi x là số mol của 37 Cl => số mol của 35 Cl là (2-x)
Ta có:

Từtỉlệ3:1 =>

  2  x
3



x
 x  0,5

1

35.3 37.1
 35,5 =>M Cl O  35,5.2  16.7  183
2 7
4
0,5.37
 %m37 Cl 
.100%  10,11%
183
 A Cl 

-----HẾT-----