DE ON THI HOC KY 1 MON HOA 9

ÔN TẬP VÀ KIỀM TRA HỌC KỲ

I - HOÁ9

Giáo viên: Thạc sĩ. Ngơ Thị Thuỳ Dương
Họ và tên học sinh:.............................--«<< <<:

De 3

PHẢN TRẮÁC NGHIÊM(2đ). Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất.
Bail. Day các oxit nào dưới đây tác dụng được với HaSO¿ loãng?

A. FeO,Na;O,NO;

B. CaO,MgO,P.05

= C. KO, FeO, CaO

D. SO¿,BaO, AlaOs

A. Ba(NO3)2 va NaCl

B. KaSO¿ và AIC]Ia

C. KCl va AgNO;

D.CuCl, va ZnSO,
D.

Bài2. Trộn hai dung dịch nào sau đây với nhau sẽ có kết tủa xuất hiện?

Bai3. Nung 100g CaCO; ở nhiệt độ cao, sau phan ứng thu được 44,8g CaO. Hiệu suất phản ứng đạt bao
nhiêu phần trăm?

A. 75%

B. 80%

C.

85%

90%

A.

B.

6,72 lit

C. 4,48 lit

D. 5,6 lit

B.

NaCl

C. KaSO¿

D.

Bài4. Cho 5,4 gam AI vào dung dịch H;SO¿ lỗng dư. Thể tích khí H; thoát ra ở đktc là?

2,24 lit

Bài5. Muốn nhận biết dung dịch Na;SO¿ người ta dùng chất nào dưới đây làm thuốc thử?
A. HCI

Ba(OH);

Bai 6. Tr6n 200ml dung dich NaOH 1M với 300ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu được dung dịch mới có
nơng độ mol là?
A. 05M
B. 15M
C. 1M
D. 0,7M.
Cau 7: Cho các phân bón hóa học có cơng thức: KCI, (NH;);CO, (NH¿);HPO¿, KNO:, NHaNO:. Số phân
bón kép là
A.2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Cau 8: Cho cac kim loai Al, Ag, Mg, Fe, Cu. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HCI là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 9: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH là
Á. CuSOÒ¿, Fe, NaCl.
B. MgCl, CaCOs, Fe2O3.

C. H2SOxg, P20s, CuO.
D. COQ>, HCI, Al(NQO3)3.

Câu 10: Day cdc chat tac dung voi dung dich muéi AICI; 6 nhiét d6 thudng 1a

A. Fe, Fe(OH)2, Ba(NO3)p.
B. Al, NaOH, BaCh.
C. Mg, CaCOs, Cu(OH),.
D. Mg, AgNO3, NaOH.
Cau 11: Sau khi lam thi nghiém, để loại bỏ khí clo dư, người ta đã sục vào
A. dung dịch H;SO¿ loãng.
B. dung dịch NaOH.
Œ. nước.
D. dung dich NaCl.

Câu 12: Thuốc thử dùng để phân biệt kim loại AI và kim loại Fe là
A. H;SO¿ đặc, nguội.
C. dung dich CuSO..

B. dung dịch AgNOa.
D. dung dich NaOH.

PHAN TU LUAN (

Bài 1.Hồn thành chuỗi phương trình hóa học sau và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có)
()
Fe304

—»

(2)
Fe

(3)

—_>

FeCl,

(4)
—rF

eC

——>

Fe(OH)a

Bài 2. Một hỗn hợp gồm bột hai kim loại sau: Fe và Cu. Bang phương pháp hoá học hãy tách riêng mỗi
kim loại ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình hố học xãy ra (nêu có)
Bài 3. Hịa tan hồn tồn 8,8 g hỗn hợp gồm Mg và CuO vào dd HCI 25% có khối lượng riêng ( d =
1,12g/ml). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí hyđrơ (ở đktc)
1. Viết phương trình hóa học xảy ra.

2.

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

3. Tinh thé tích dung dịch HCI đã dùng.

Câu 4. Trung hòa

a. Viết PTHH

dung dịch HCI 20% băng 50ml dung dịch Ca(OH); 0,5M

b.Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.
c.Thay dung dịch Ca(OH); bằng dung dich KOH, tinh sé lit dung dich KOH

(khéi luong riéng 1,1g/ml) dé trung hda luong axit HCI trén. (3d)

10%

( Cho Mg = 24, Cu=64,0=16,H=1,Cl=35,5)


ĐÁP ÁN
PHAN TRAC NGHIEM:

Cau

1

Dap án

2

C

3

C

PHAN TU LUAN

Bài7. viết đúng mỗi PTHH được 0,5đ

(.

FeO¿

+ 4CO ——

4

B

3Fe

+

B

4CO;

5

D

6

D

(2).
Fe
+ 2HCI >
FeCl + H
(3). FeCh + 2Ch >
2 FeCls
(4). FeCl,
+ 3NaOH ->
Fe(OH): + 3 NaCl
Bai8. Hoa tan hỗn hợp vào dd HCI dư, Fe tan hết, Cu không tan lăn xuống, đem lọc rữa sạch thu được Cu.
Phan nước lọc là FeCls cho tác dụng với NaOH dư, lọc lây kết tủa đem nung thu được FeO
Sau đó dùng H; khử FeO thành Fe
Các PTHH xãy ra
Fe

+

2HCI

FeCl,

+

—

2NaOH

FeCh

— _

+

HW

Fe(OH)2+

2 NaCl

Fe (OH)> —~» FeO + HO
FeO + Hp —“>
Fe + HO
`
Bài.

n„ =

4,4
5 8

0, 2mol

9

1. PTHH:

Mg

+

2HCl

+

MgCh

+H.

0,2 mol

CuO

2.

(1)

0,2 mol

+

2HCI

TheoPT (1) ty,= My, =
2

>

0,2mol;

CuCl
=>

+

HO

(2)

My, = 0,22.24=4,8g

Meo = 8,8 — 4,8 = 4 g (=0,1mol)

3. Theo Pt (1) va (2) tacé J. tye, = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

=>

Me:= 0,3 . 36,5 = 10,958 >
43,8
Vic

“Ta

10,95 . 1
mue= eT

= 43,8

etn

k

Lưu ý : HS giải theo cách khác nếu đúng cũng cho điểm tối đa