De cuong on tap hoa 8 Ki II MHTHM

ƠN TẬP HĨA HỌC 8
I. Kiến thức lí thuyết cần nhớ:
1. Tính chất hóa học của Oxit bazo, oxit axit, axit, bazo, muối.
2. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ:
Oxit axit

Oxit bazơ
Muối

* Những p/ư hh minh hoạ:
Bazơ

1) MgO + H2SO4
MgSO4 + H2O
2) SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O
3) Na2O + H2O  2NaOH

Axit

t0

4) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O
5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4
6) KOH + HNO3  KNO3 + H2O
7) CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2  + 2KCl
8) AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3
9) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O
3. Tính chất hóa học của Phi kim.
II. Bài tập:
Bài 1:
Viết các PTHH khi cho Fe, Zn, MgO, Al2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, AgNO3, BaCl2 tác dụng với

Axit H2SO4, HCl.
Bài 2:
a. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ
riêng biệt mất nhãn sau : NaOH, H2SO4, CaCl2, Na2SO4.
b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ
riêng biệt mất nhãn sau : NaOH, HCl, CaCl2, H2SO4.
c. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch khơng màu đựng trong các lọ
riêng biệt mất nhãn sau : NaOH, Ca(OH)2 , CaCl2, Na2SO4, HNO3.
d. Trình bày p/p hh để phân biệt 4 lọ hoá chất bị mất nhãn mà chỉ được dùng q tím: KOH,
HCl, Ba(OH)2, Na2SO4.
Bài 3:
Hịa tan hoàn toàn 8,1 g ZnO vào 300 g dung dịch H2SO4 19,6 %, thu được dung dịch A.
Hãy:
a. Viết PTHH của phản ứng?
b. Chất nào còn dư? Khối lượng là bao nhiêu?
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch A thu được?
Bài 4:


Nung hỗn hợp gồm 8,4 g bột Fe với 3,2 gam S trong mơi trường khơng có khơng khí. Sau
phản ứng thu được hỗn hợp X.
a. Viết PTHH của phản ứng?
b. Tính khối lượng của các chất có trong X?
c. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện
tiêu chuẩn?
Bài 5:
Hoà tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl 14,6% . Sau p/ư thu được 1,12
lit khí (ở ĐKTC)
a. Tính % về khối lượng mỗi chất trong h/h ban đầu.
b. Tính m?

c.Tính nồng độ % của d/d thu được sau p/ư