Hóa học 10 giáo án oxi ozon mới 1

Chào mừng quý thầy cô
và các em


CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

BÀI 29: OXI - OZON
A - OXI


OXI
Vị trí và cấu tạo
Điều chế oxi

Tính chất vật lí

Ứng dụng của oxi
Tính chất hóa học


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO

Bi 29: OXI
Cấu hình e: 1s22s22p4
Viết cấu hình electron ngun

tử oxi có số hiệu nguyên tử
Z=8


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO

Bi 29: OXI
Cấu hình e: 1s22s22p4
Xác định vị trí của ngun tử
oxi trong bảng hệ thống tuần
hồn từ cấu hình electron (ơ,
chu kì, nhóm).


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO
Cu hỡnh e: 1s22s22p4

Vị trí O

Ơ: 8
Chu kì: 2
Nhóm: VIA

CTCT: O=O
CTPT: O2
Liên kết cộng hóa trị khơng cực

Bài 29: OXI


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHẤT VẬT LÝ.

- Khí oxi khơng màu, khơng
mùi, khơng vị, nặng hơn
khơng khí
- Khí oxi ít tan trong nước.
- Hóa lỏng ở -183oC (áp
suất khí quyển).

Bài 29: OXI
Hãy cho biết tính chất vật

lý của khí oxi (màu sắc,
mùi, vị, nặng hay nhẹ hơn
khơng khí, tính tan trong
nước)


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHẤT VẬT LÝ.

Bài 29: OXI

Chúng ta có thể thấy
oxi lỏng ở đâu?



Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHẤT VẬT LÝ.

Bài 29: OXI
Giải thích tại sao người
ta phải sục khơng khí
vào bể ni cá cảnh?


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHẤT VẬT LÝ.

Bài 29: OXI
Giải thích vì sao khi càng lên
cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi
trong khơng khí càng giảm?



Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO.

II. TNH CHẤT VẬT LÝ.
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC.
- Độ âm điện của oxi lớn (3,44) chỉ
đứng sau flo (3,98).
- Do có 6e ở lớp ngoài cùng, nên
nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm
2e để đạt cấu hình bền vững.
 Oxi là phi kim điển hình, có tính
oxi hố mạnh.
 Trong các hợp chất (trừ hợp chất
với flo và peoxit) thì nguyên tố oxi
có số oxi hóa -2.

Bài 29: OXI


Nội
Nội dung
dung bài
bài dạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHẤT VẬT LÝ.
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC.

Bài 29: OXI
Oxi có tính oxi hóa
mạnh được thể hiện
qua các phản ứng

nào?


1.Tác dụng
với kim loại

2.Tác dụng
với phi kim

3.Tác dụng với
hợp chất.

Fe + O2

C + O2

CO + O2

Cu + O2

S + O2

C2H5OH + O2


1.Tác dụng
với kim loại
(trừ Au, Pt)
0

0

t0

2.Tác dụng 3.Tác dụng với
với phi kim hợp chất.
(trừ halogen)

8 / 3

2

0

0

0

0

o

4 2

o

4 2

2

3Fe 2 O 2   Fe 3 O 4 S  O2 ��
� S O2
0

0

2  2

t

t
C

O
��
�C O 2
2Cu  O 2   2 Cu O
2
t

0

0

4 2

to

2 C O  O2 ��
� 2 C O2

2

0

t0

4  2

2

C 2 H 5 OH  3 O 2  2 C O 2  3 H 2 O


1. Tác dụng với kim loại
Thí nghiệm: Sắt cháy trong oxi



1. Tác dụng với kim loại
Thí nghiệm: Sắt cháy trong oxi
Hiện tượng: xuất hiện những hạt sáng là sắt từ oxit
(Fe3O4) bắn vào thành bình

Oxi tác dụng được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt…)


2. Tác dụng với phi kim
Thí nghiệm: khí Oxi tác dụng với bột
Lưu huỳnh

2. Tác dụng với phi kim
Thí nghiệm: khí Oxi tác dụng với bột Lưu huỳnh
Hiện tượng: xuất hiện ngọn lửa xanh mờ của lưu
huỳnh cháy

Oxi tác dụng được hầu hết các phi kim (trừ Halogen)


3. Tác dụng với hợp chất
Thí nghiệm: Oxi tác dụng với Rượu etylic



3. Tác dụng với hợp chất
Thí nghiệm: Oxi tác dụng với Rượu etylic
Hiện tượng: rượu bốc cháy, sau phản ứng
mặt kính đồng hồ khơ
Oxi tác dụng được với nhiều hợp chất vô cơ
và hợp chất hữu cơ