Hệ thống 1 số điểm lí thuyết hóa học trọng tâm cần nhớ

TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
 THNG MT SM LÝ THUYT TRNG TÂM CN GHI NH
I. BÀI CA HÓA TR
1. (Hóa tr ca n cht)
Liti, kali, hidro, natri, brom, bc, clo mt loài. Là hóa tr 1 ai i, ghi nh cho k ko ri phân vân
Li K H Na Br Ag Cl
Magiê, chì, km, thy ngân, ôxi, ng y cng gn bari, cui cùng thêm chú canxi, hóa tr 2 ó có gì khó khn.
Mg Pb Zn Hg O Cu Ba Ca
t, nhôm hóa tr 3 ln, ghi sâu vào óc khi cn nh ngay.
Fe Al
u ý: st (Fe) còn có hóa tr 2.
2. hóa tr ca nhóm.
(OH), (NO
3
) hóa tr 1
(SO
4
), (CO
3
) hóa tr 2
(PO
4
) hóa tr 3
3. Bng tính tan
II. CÁC N CHT VÀ HP CHT.
* Kim loi : Na, K, Ba, Fe, Al, Zn, Cu, Ag

* Ôxit kim loi : Na
2
O, K
2
O, BaO, Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, ZnO
2
, CuO, Ag
2
O (u kim loi, uôi O)
* Baz tan : Na(OH), K(OH), Ba(OH)
2
, Ca(OH)
2
không tan : Fe(OH)
3

, Al(OH)
3

, Zn(OH)
2


, Cu(OH)
2

(u kim loi, uôi (OH))
* Mui : Na
2
SO
4
, BaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, Fe
2
(SO
4
)
3
, CuSO
4
(u kim loi, uôi là gc axit)
* Phi kim : O
2
, N
2
, C, S, P, Br
2
…

* Oxit phi kim : NO, NO
2
, CO
2
, SO
2
, P
2
O
5
,… (u phi kim, uôi O)
* Axit : HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
, (u H, uôi là gc axit)
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e

w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e

w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
NG 1: DÃY HOT NG HÓA HC CA KIM LOI
Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Linh bo khi nào cn may áo giáp st nhìn sang ph hi ca hàng á phi âu
1. Kim loi tác dng vi H
2
O

 
baz + khí H
2

.
u kin: ch 5 kim loi u mi tác dng vi H
2
O
Li Ba K Na Ca
Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Ví d:
2. Ôxit kim loi tác dng vi H
2
O
 
baz.
u kin: ch 5 ôxit kim loi u mi tác dng vi H
2
O
Li Ba K Na Ca
Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Ví d:
3. Kim loi tác dng vi AXIT
 
MUI + khí H
2

.
u kin: ch 12 kim loi u mi tác dng vi axit.(kim loi ng trc hidro)
Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb

H Cu Hg Ag Pt Au
Ví d :
Các kim loi ng sau H nh Cu không tác dng
24
Cu H SO
  
4. ÔXIT Kim loi tác dng vi AXIT
 
MUI + NC.
u kin: tr PtO và AuO không tác dng vi axit còn li có tác dng.
Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag
Pt Au
Ví d:
5. BAZ tác dng vi AXIT
 
MUI + NC.
2
M +
2n
H
2
O
 
2
M(OH)
n
+
n
H
2


22
22
22
2Li 2O 2()
2K 2O 2()
2Na 2O 2()
H LiOHH
H KOHH
H NaOHH
  
  
  
2 22
2 22
Ba 2O ()
Ca 2O ()
H BaOHH
H CaOHH
  
  
M
2
O
n
+ nH
2
O
 
2M(OH)

n
22
22
22
LiO O 2()
KO O 2()
Na O O 2 ( )
H Li OH
H K OH
H Na OH
  
  
  
22
22
BaO O ()
CaO O ()
H Ba OH
H Ca OH
  
  
M + axit
 
mui + H
2

2
24 24 2
24 2432
222

2
2 3 ( )3
Na HCl NaCl H
K H SO K SO H
Al H SO Al SO H
  
  
  
3 322
22
24 42
2 ()
2
Mg HNO Mg NO H
Zn HCl ZnCl H
Ca H SO CaSO H
  
  
  
M
2
O
n
+ axit
 
mui + H
2
O
3 322
22

24 42
2 ()
2
CuO HNO Cu NO H O
MgO HCl MgCl H O
CaO H SO CaSO H O


  
22
2 24 24 2
2324 2432
22
3 ( )3
AgO HCl AgCl HO
K O H SO K SO H O
Al O H SO Al SO H O
  
 

M(OH)
n
+ axit
 
mui + H
2
O
Click to buy NOW!
P
D

F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D

F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH


09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
u ý: tt c các bazu có th tác dng vi axit.
Ví d
6. Kim loi tác dng vi dung dch mui.
u ý: Kim loi ng trc y kim loi ng sau ra khi dung dch mui.
Tr 5 kim loi có th phn ng vi nc.
Ví d: a.
44
Fe CuSO FeSO Cu
  
không xy ra p/
44
Cu FeSO CuSO Fe
  
Vì Fe ng trc Cu trong dãy n hóa nên y c Cu ra khi dd mui
4
CuSO
b.
3 32
2 ( )2
Cu AgNO Cu NO Ag
  
không xy ra p/
323
2 ()2
Ag Cu NO AgNO Cu
  
Vì Cu ng trc Ag trong dãy n hóa nên y c Ag ra khi dd mui

3
AgNO
c.
3 32
2 ( )2
Fe AgNO Fe NO Ag
  
không xy ra p/
323
2 ()2
Ag Fe NO AgNO Fe
  
Vì Fe ng trc Ag trong dãy n hóa nên y c Ag ra khi dd mui
3
AgNO
7. Mui tác dng vi mui
 
mui mi

+ mui mi.
u ý: mt trong các mui mi phi kt ta.
S dng bng tính tan trong bng h thng tun hoàn  tra xem mui nào tan mui nào kt ta (ko tan)
Ví d:
2424 33
2332 33
2
( )2
Na SO BaCl BaSO NaCl AgNO KCl AgCl KNO
Na CO Ca NO CaCO NaNO
     

  
BÀI TP ÁP DNG
Lí thuyt
Câu 1. Trong các kim loi Ba, Al, Cu, Ag, Fe, Zn, Pb, Ca, Au. Vit phng trình p/ tha mãn:
a. kim loi nào có th tác dng c vi H
2
O b. kim loi nào có th tác dng c vi HCl
Câu 2. trong các oxit CaO, CuO, Al
2
O
3
, Li
2
O, PtO, Ag
2
O, ZnO. Vit phng trình p/ tha mãn:
a. oxit nào có th tác dng c vi H
2
O. b. oxit nào có th tác dng c vi H
2
SO
4
.
Câu 3. dãy gm c các ôxit tác dng c vi H
2
O, HCl, và c các ôxit không tác dng vi H
2
O, HCl là.
A. CaO, Fe
2

O
3
, Ag
2
O, CuO, MgO. C. Al
2
O
3
, PtO, Li
2
O, PbO, Ag
2
O.
B. BaO, Al
2
O
3
, MgO, CuO, ZnO. D. MgO, Ag
2
O, Fe
2
O
3
, ZnO, AuO.
Câu 4. trng hp nào có th xy ra p/ vit phng trình nu có.
4 32 24
224
3
a.Zn+FeSO b.Ag+Zn(NO ) c.Cu+Ag (SO )
d.Mg+ZnCl e.Cu+FeCl f.Al+CuSO

g.Zn+AlCl
     
     
 
3
h.Zn+AlCl  
Câu 5. trong các mui sau ây các cp mui nào có th phn ng c vi nhau, vit ptp.
Na
2
SO
4
, KNO
3
, CaCl
2
, AgNO
3
, K
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
.
2
24 24 2
324 2432
2()22

2()
2( )3 ( )6
Na OH HCl NaCl H O
K OH H SO K SO H O
Al OH H SO Al SO H O

 

2 3 322
2 22
224 42
( )2 ( )2
()22
()2
Mg OH HNO Mg NO H O
Zn OH HCl ZnCl H O
Ca OH H SO CaSO H O


  
Kim loi + mui
 
mui mi+ kim loi mi
mui + mui
 
mui mi

+ mui mi
Click to buy NOW!
P

D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P

D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH


09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
Bài tp
Câu 1: a, cho 1,15 gam Na phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
b, cho 3,9 gam K phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
c, cho 3,425 gam Ba phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
d, cho 8 gam Ca phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
Câu 2: Tính khi lng kt ta to thành khi :
a, cho 200ml dung dch NaCl 0,1 M tác dng hoàn toàn vi 200 ml dung dch AgNO
3
0,1 M.
b, cho 300ml dung dch K

2
SO
4
0,1 M tác dng hoàn toàn vi 150 ml dung dch Ca(NO
3
)
2
0,2 M.
c, cho 100ml dung dch NaCl 0,2 M tác dng hoàn toàn vi 150 ml dung dch AgNO
3
0,1 M.
d, cho 150ml dung dch Na
2
CO
3
0,1 M tác dng hoàn toàn vi 200 ml dung dch CaCl
2
0,1 M.
PHN CNG C
Câu 1:
y ví d v.
a. 1 p kim loi + axit . e. 1 p mui + mui
b. 1 p kim loi + H
2
O f, 1 p kim loi ng trc y kim loi
c. 1 p ôxit kim loi + axit. ng sau ra khi dung dch mui.
d. 1 p ôxit kim loi + H
2
O.
Câu 2:

Cho các cht : Zn, Zn(OH)
2
, NaOH, CuSO
4
, NaCl, HCl. Hãy chn nhng cht thích hp n vào
ch trng.
24 24 2 2
24 4 2 2 232
A. H SO + Na SO + H O C. NaOH + NaCl +H O
B. H SO + ZnSO + H O D. + CO Na
CO+ HO
   
   
Câu 3:
Cho các mui : Mg(NO
3
)
2
, CuCl
2
, cho bit mui nào có th tác dng vi.
a. dd NaOH b. dd HCl c. dd AgNO
3
u có hãy vit phng trình p.
Câu 4:
Ngâm inh st trong dd dng II sunfat (CuSO
4
). Hin tng gì xy ra.
A. Không xut hin tng.
B. Xut hin ng màu  bám trên inh, inh Fe không b tan.

C. Xut hin ng màu  bám trên inh, inh Fe b tan 1 phn, màu xanh ca dd nht dn.
D. Không có Cu bám trên inh Fe, ch 1 phn inh b tan.
Gii thích, vit phng trình.
Câu 5:
Cho dung dch các cht sau phn ng vi nhau tng ôi mt.
a. Ghi du (x) nu có p xy ra
b. Du (0) nu không có.
c. Vit phng trình phn ng nu có.
NaOH
HCl
H
2
SO
4
CuSO
4
HCl
Ba(OH)
2
Câu 6: Vit phng trình phn ng cho nhng chuyn i hóa hc sau.
a. b.
FeCl
3
CuO
Fe
2
(SO
4
)
3

Fe(OH)
3
 Cu CuCl
2
Fe
2
O
3
Cu(OH)
2

Câu 6:
Cho bit hin tng xy ra khi cho.
A. Km (Zn) vào dd ng sunfat (CuSO
4
) C. ng (Cu) vào dd bc nitrat (AgNO
3
)
B. Km (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl
2
) D. Nhôm (Al) vào dd ng sunfat (CuSO
4
)
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C

h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C

h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
Câu 7:

Axit H
2
SO
4
loãng p vi tt c các cht nào di ây.
A. FeCl
3
, MgO, Cu, Ca(OH)
2
C. NaOH, CuO, Ag, Zn.
B. Mg(OH)
2
, HgO, K
2
SO
4
, NaCl D. Al, Al
2
O
3
, Fe(OH)
3
, BaCl
2
Câu 8:
Cho các cht Na
2
O, CaO, H
2
O, CuCl

2
, FeCl
3
. Vit các phng trình u ch các.
a. dung dch baz (baz tan) b. Các baz không tan.
Câu 9.
Vit phng trình phn ng ca các thí nghim
a. Magiê oxit (MgO) và axit nitric (HNO
3
). b. Nhôm oxit (Al
2
O
3
) và axit sunfuric (H
2
SO
4
)
c. St (Fe) và axit clohidric (HCl) d. Km (Zn) và axit sunfuric loãng.
BÀI TP S DNG MT S CÔNG THC C BN
1. ÁP DNG CÔNG THC
m
n
M

n: s mol m: khi lng cho trc (gam) M: khi lng phân t
Câu 1:
Cho 1,68 gam Fe tác dng ht vi dd ng(II)sunfat (CuSO
4
) d, tính khi lng Cu thu c sau p.

Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dng vi dd H
2
SO
4
d, cô cn dd sau p thu c bao nhiêu
gam mui khan.
Câu 3.
Cho 1,6 gam CuO tác dng ht vi HCl d. Cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan.
Câu 4:
Cho dd cha m gam BaCl
2
tác dng vi dd H
2
SO
4
d to thành 4,66gam kt ta. Tính m.
Câu 5:
Cho 1,2 gam Mg tác dng hoàn toàn vi dd AgNO
3
d. Tính khi lng Ag sinh ra.
Câu 6:
Cho dd cha 4,25 gam AgNO
3
tác dng hoàn toàn vi NaCl d. Tính khi lng kt ta to thành.
Câu 7:
Cho m gam kim loi Ca tác dng vi H
2
O d sinh ra 0,03gam khí H
2
. tính m?

Câu 8:
Cho m gam Na
2
O tác dng hoàn toàn vi dd H
2
SO
4
d, sau p cô cn dd thu c 2,84 gam mui khan,
tính m.
Câu 9:
Cho 2,74 gam Ba hòa tan hoàn toàn vào H
2
O to thành dd X.
a. Tính khi lng H
2
to thành
b. Cho dd X p vi dd H
2
SO
4
d. Tính s gam kt ta to thành
2. ÁP DNG CÔNG THC
22,4
V
n 
n: s mol V: th tích cht khí.
(ch áp dng cho cht khí)
(LU Ý: T CÔNG THC
. 22,4
22,4

V
n Vn  )
Câu 1:
Cho 0,557 gam (natri) Na tác dng vi H
2
O d, thoát ra V lít khí, tính V.
Câu 2:
Cho 0,45 gam Al tác dng hoàn toàn vi (axit sunfuric) H
2
SO
4
d thu c V lit khí. Tính V.
Câu 3:
Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd HCl d thu c 0,336 lit khí H
2

(ktc) tính m.
Câu 4:
Cho 3g hn hp gm (magie) Mg và (ng) Cu tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,568lit khí H
2

ktc). Tính khi lng Mg và Cu trong hn hp.
Câu 5: Cho 1,3 gam (km) Zn tác dng hoàn toàn vi (axit sunfuric) H
2
SO
4
d thu c V lit khí. Tính V.
Câu 6:
Cho 0,84 gam (magie) Mg tác dng hoàn toàn vi HCl d thu c V lit khí. Tính V.
Câu 7:

Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd H
2
SO
4
d thu c 1,12 lit khí H
2

(ktc) tính m.
Câu 8:
Cho 0,6g hn hp gm Al và Cu tác dng vi dd HCl (axit clohidric) d thoát ra 0,336lit khí H
2

ktc). Tính khi lng Al và Cu trong hn hp.
Câu 8:
Cho 1,5g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 0,336lit khí H
2

(ktc). Tính khi
ng Fe và Ag trong hn hp.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g

e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g

e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
3. ÁP DNG CÔNG THC
.
m
n CV


n: s mol C
M
: nng  mol/lit V: th tích dung dch
(ch áp dng cho dung dch cht lng)
Câu 1:
Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H
2
O, tính nng  dd Ca(OH)
2
thu c sau p.
Câu 2:
Cho 10g CuO tác dng hoàn toàn vi dd 500ml dd HCl d. Tính nng  dd CuCl
2
to thành?
Câu 3: Cho m gam (st ôxit) FeO tác dng ht vi 600ml dd HCl c to thành dd FeCl
2
0,2M. Tính m?
Câu 4:
Cho 300 ml dd H
2
SO
4
0,1M tác dng ht vi Al to thành (mui nhôm sunfat) Al
2
(SO
4
)
3
. tính nng 
a dd Al

2
(SO
4
)
3
trên?
Câu 5:
Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K
2
O vào 400ml H
2
O. tính nng  dd KOH (kali hidroxit) thu c.
Câu 6: Cho 1,11g Ca(OH)
2
tác dng hoàn toàn vi 500ml dd HCl. tính nng  dd CaCl
2
thu c.
Câu 7:
Cho m gam (nhôm ôxit) Al
2
O
3
tác dng hoàn toàn vi 600ml dd H
2
SO
4
o thành dd Al
2
(SO
4

)
3
(nhôm
sunfat) 0,05M. Tính m?
Câu 8:
Cho mg NaOH tác dng hoàn toàn vi 400 ml dd HCl to thành dd NaCl 0,15M. tính m.
Câu 9:
Cho m gam Ca p hoàn toàn vi 500ml H
2
O to thành 2,24lit khí.
a. Tính m.
b. Tính nng  dd Ca(OH)
2
to thành.
4. ÁP DNG CÔNG THC
ct
m
C
m

dd
% .100%
(1)
(
ct
m
: khi lng cht tan (
m
dd
: tng khi lng dung dch)

Khi lng riêng
m
d
V

(2) (m: khi lng) (V: th tích dung dch) (d: khi lng riêng ca dd)
(ch áp dng cho dung dch cht lng)
Câu 1:
Cho 1,68g (canxi ôxit) CaO hòa tan hoàn trong 300g H
2
O. Tính (C%) ca dd thu c.
Câu 2:
Cho 12 gam ng ôxit (CuO) tác dng ht vi 200ml dd H
2
SO
4
, khi lng riêng 1,98g/ml. tính nng
 C% ca dd thu c.
Câu 3:
Cho 22,2 g (canxi clorua) CaCl
2
p vi 200ml dd Na
2
SO
4
d (d=1,55g/ml) tính nng  phn trm (c%)
a dd mui thu c.
Câu 4:
Cho 200g dd H
2

SO
4
, 14,% tác dng vi Al d. Tính khi lng mui Al
2
(SO
4
)
3
thu c?
Câu 5: Cho 2,4 gam Fe
2
O
3
hòa tan trong 300g dd H
2
SO
4
d. Tính nng  c% ca dd mui thu c?
Câu 6:
Cho 4,64g Ag
2
O tác dng ht vi 300ml dd HNO
3
khi lng riêng d=1,59g/ml tính nng  c% ca dd
mui thu c.
Câu 7:
Cho 16,8g AgNO
3
p vi 300ml dd BaCl
2

d (khi lng riêng d= 1,33g/ml). tính khi lng riêng ca
dung dch mui to thành.
Câu 8:
Cho 73 gam dd HCl 20% tác dng ht vi CuO d. Tính khi lng mui thu c.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k

.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k

.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
BÀI TP B TR THÊM
Câu 1:
Hòa tan 7,65 gam BaO vào trong 500ml H
2
O thu
c dd X.
a. Tính nng  ca Ba(OH)
2
trong X.
b. Cho dd X tác dng ht vi dd H
2
SO
4
d tính khi
ng kt ta to thành.
/s. a. 0,1M b. 11,65 gam)
Câu 2:
Hòa tan 10 gam Ca vào trong 500ml H
2
O thu

c dd X và V lit khí H
2

(ktc)
a. Tính V.
b. Tính nng  ca canxi hidroxit Ca(OH)
2
trong X.
c. Cho dd X tác dng ht vi dd H
2
SO
4
d tính khi
ng kt ta to thành.
/s: a.5,6lit b. 0,5M c. 34gam)
Câu 3:
Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd H
2
SO
4
d
thu c 3,36 lit khí H
2

(ktc)
a. Tính m.
b. Cô cn dung dch sau p thu c bao nhiêu gam
mui khan.
c. Lng khí H
2


thu c có th dùng  kh bao
nhiêu gam CuO thành Cu nguyên cht.
/s:a. 5,6 gam b. 22,8gam c. 12gam)
Câu 4:
Cho 4,68g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi
dd HCl d thoát ra 1,008lit khí H
2

(ktc).
a. Tính khi lng Fe và Ag trong hn hp.
b. Cho 4,68 gam hn hp trên tác dng vi dd HNO
3
c
. Tính th tích khí thoát ra.
c. Cô cn dung dch sau khi cho tác dng vi dd HNO
3
,
tính khi lng mui khan thu c.
/s:a. 2,52g Fe và 2,16g Ag b. 3,472lit c. 14,29gam)
Câu 5:
Cho mg KOH tác d
ng ho
àn toàn v
i 500 ml dd HCl
 to thành dd KCl 0,15M.
a. Vit ptp.
b. Tính m.
c. Cho dd kaliclorua KCl trên tác dng vi dd bc nitrat
AgNO

3
d. Tính khi lng kt ta thu c.
d. Lc b kt ta cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui
khan.
/s:a. 4,2g b. 10,7625gam c. 7,575gam)
Câu 6:
Cho m gam Ba p hoàn toàn vi 500ml H
2
O to thành
3,36lit khí.
a. Vit ptp.
b. Tính m.
c. Tính nng  dd Ba(OH)
2
to thành.
d. Cho 500ml dd Ba(OH)
2
trên tác dng vi 300ml dd Na
2
SO
4
0,3M. sau phn ng, cht nào ht, cht nào d. Tính khi
ng kt ta thu c?
s: Câu a: 20.55gam; câu b: 0,3M c. Ba(OH)
2
d, Na
2
SO
4
t. 20,97gam )

Câu 7:
Cho 20g Cu tác dng hoàn toàn vi 500ml dd (axit
nitric) HNO
3
c d.
a. Vit ptp.
b. Nêu hin tng, vit phng trình p.
c. Tính th tích khí thoát ra?
d. Tính nng  dd Cu(NO
3
)
2
to thành?
e. Cô cn dung dch thu c bao nhiêu gam mui khan.
f. Hòa tan lng mui khan trên vào H
2
O to thành dd ri
ngâm inh st d vào dd ó. Khi p xy ra hoàn toàn thì khi
ng inh st tng hay gim i bao nhiêu gam.
/s: b. 14lit c. 0,625M d.58,75gam e. 2,5gam)
BÀI TP CNG C (tip theo)
LÍ THUYT
Câu 1: Vit phng trình hóa hc biu din chuyn hóa sau ây.
a.
1 2 3 4 56
23 3 3 23 3
()
Al Al O AlCl Al OH Al O Al AlCl
     
b.

123
4 22
()
Fe FeSO Fe OH FeCl
  
c.
1 2 34
33233
()
FeCl Fe OH Fe O Fe FeCl
   
i ý: câu 5a:
0
232
3
2
2
dpnc
t
Al O Al O

(dpnc: n phân nóng chy)
Câu 2: Có các cht sau: CuO, Mg, Al
2
O
3
, Fe(OH)
3
, Fe
2

O
3
. Hãy chn mt trong nhng cht ã cho tác dng vi
HCl sinh ra:
a. Khí nh hn không khí và cháy c trong không khí. b. dd có màu xanh lam.
c. dd có màu vàng nâu. d. dd không có màu.
Vit các ptp .
Câu 4
: Cho các cht sau phn ng vi nhau tng ôi mt.
a. Ghi du (x) nu có p xy ra
b. Du (0) nu không có.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c

u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c

u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
c. Vit phng trình phn ng nu có.
H
2
SO
4
Fe
NaCl
CaCl
2
AgNO
3
HNO
3 loãng

CuSO
4
Zn
Câu 5: Vit ptp ca Mg, MgO, Fe, FeO, Fe
2
O
3
, vi HNO
3
loãng. Nêu hin tng ca p.
2, BÀI TP
Câu 1: Ngâm bt st d trong 10ml dd CuSO
4
1M. sau khi phn ng kt thúc, lc thu c cht rn A và dd B.
a. Cho A tác dng vi dd HCl d. Tính khi lng cht rn còn li sau p.
b. Tính th tích dd NaOH 1M va  kt ta hoàn toàn dd B.
/s: a.0,64g b. 0,02lit)
Câu 2:
Cho 10,2gam Al
2
O
3
hòa tan trong 300g dd H
2
SO
4
d. Tính nng  c% ca dd mui thu c?
/s: 11,025%)
Câu 3:
Cho 122,5 gam dd H

2
SO
4
40% tác dng ht vi CuO d. Tính khi lng mui thu c.
/s:80gam)
Câu 4:
Cho 1,96 g bt st vào 100ml dd CuSO
4
10% có khi lng riêng là 1,12g/ml.
a. Vit ptp.
b. Xác nh nng  mol/lit ca các cht trong dd sau khi p kt thúc.
c. Cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: b.
4
0,35
CuSO
CmM

4
0,35
FeSO
CmM

c.10,92gam)
Câu 5:
Nguyên tc  sn xut gang, thép trong luyn kim là phn ng kh oxit st trong qung st thành st:
23í2 í2
1500 1500
oo
kh kh

CC
Fe O CO Fe CO FeO CO Fe CO
   
a. Tính khi lng st thu c khi kh hoàn toàn 4,64gam Fe
2
O
3
.
b. Hòa tan lng st thu c vào 500ml dung dch H
2
SO
4
loãng có nng  0,1M. Sau khi p xy ra hoàn
toàn, thì cht nào ht, cht nào d.
- Tính th tích khí thoát ra (ktc)
- Tính nng  mol/lit ca các cht còn li sau p.
- Cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: a. 2,24gam b st ht -H
2
SO
4
0,02M FeSO
4
0,08M. -6,08gam)
Câu 6:
Cho 2,7 gam Al phn ng vi 200ml dd FeSO
4
1M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cho bit.
A. Cht nào ht, cht nào d?
b. Tính khi lng Fe thu c (gi s toàn b lng Fe thu c u bám trên thanh Al)

c. Dung dch sau phn ng gm nhng cht nào. Tính nng  tng cht trong dung dch.
/s: Al ht, FeSO
4
d b. 8,4 gam c. Al
2
(SO
4
)
3
: 0,25M FeSO
4
0,25M)
Câu 7:
Cho 3g hn hp gm magie và ng tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,568lit khí H
2

(ktc). Tính %
khi lng Mg và Cu trong hn hp.
Câu 8:
Cho 1,5g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 0,336lit khí H
2

(ktc). Tính % khi
ng Fe và Ag trong hn hp.
/s: %Fe=56% và %Ag=44%)
Câu 9:
Ngâm 1 lá st có khi lng 28gam trong dung dch ng sunfat d. Sau mt thi gian ly lá km ra
khi dd mui CuSO
4
và em cân thy khi lng ca lá là 29,6 gam.

a. Vit ptp.
b. Tính khi lng st ã tham gia p và khi lng ng to thành.
c. Tính phn trm khi lng ca st và ng trong lá trên.
d. em hòa tan 23 gam lá trên vào dd HCl d. Tính th tích khí thoát ra (ktc).
e. em hòa tan 23 gam lá trên vào dd HNO
3
c d. Tính th tích khí thoát ra (ktc).
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r

a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r

a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
Câu 10:
Ngâm 1 lá magie có khi lng 24gam trong dung dch st (II) clorura d. Sau mt thi gian ly lá
m ra khi dd mui FeCl
2
và em cân thy khi lng ca lá là 36,8 gam.
a. Vit ptp.
b. Tính khi lng magie ã tham gia p và khi lng st to thành.
c. Tính phn trm khi lng ca magie và st trong lá trên.
d. em hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HCl d. Tính th tích khí thoát ra (ktc)
e. em hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HNO
3
c d. Tính th tích khí thoát ra (ktc)
/s: b.9,6g Mg 22,4gam Fe c. 39,13%Mg 60,87%Fe d. 22,4lit c.53,76lit)
Câu 11:
Ngâm 1 lá st có khi lng 2,5gam trong 25ml dd CuSO
4
15% có khi lng riêng 1,12g/ml. Sau mt

thi gian phn ng. Ngi ta ly lá st y ra khi dung dch và làm khô thì cân nng 2,85 gam.
a. Vit ptp.
b. Tính nng  phn trm ca dd sau p.
/s: C% CuSO
4
d = 9,31% C%(FeSO4 =5,44%)
LÍ THUYT THÊM NA
Câu 1.
Dung d
ch NaOH phn ng vi tt c các ch
t trong
dãy nào sau ây?
a. FeCl
3
,MgCl
2
,CuO,HNO
3
b. H
2
SO
4
,SO
2
,CO
2
,FeCl
2
c. HNO
3

,HCl, CuSO
4
, KNO
3
d. Al, MgO, H
3
PO
4
,BaCl
2
Câu 2.
Dãy các kim loi nào sau ây c sp xp úng
theo chiu hot ng hoá hc tng dn?
a. K, Mg, Cu, Al, Zn b. Cu, K, Mg, Al, Zn
c. Cu, Zn, Al, Mg, K d. Mg, Cu, K, Al, Zn
Câu 3. Axit H
2
SO
4
loãng phn ng vi tt c các cht trong
dãy cht nào sau ây? Vit ptp
a. FeCl
3,
MgO, Cu, Ca(OH)
2
b. NaOH,CuO,Ag,Zn
c. Mg(OH)
2
,CaO, K
2

SO
4
,NaCl d.
Al,Al
2
O
3
,Fe(OH)
2
,BaCl
2
Câu 4
. Kim loi nào hay c dùng làm  trang sc?
a. Cu, Al b. Au, Ag c. Cu, Fe d. Ag, Al
Câu 5.
Phân nào là phân urê?
a. (NH
4
)
2
SO
4
b. NH
4
NO
3
c. Ca(NO
3
)
2

d.
CO(NH
2
)
2
Câu 6. Kim loi nào sau ây không tác dng vi axit H
2
SO
4
loãng?
a. Fe b. Zn c. Cu d. Mg
Câu 7.
Nhng kim loi nào sau ây tác dng c vi dung
ch HCl:
a. Cu, Zn, Fe b. Al, Cu, Hg
c. Zn, Fe, Mg d. Cu,Ag, Al.
Câu 8. Oxit nào sau ây là oxit baz (oxit kim loi).
a. MgO, FeO, SO
2
b. MgO, FeO
,
Na
2
O.
c. MgO, P
2
O
5,
K
2

O d. SO
2
, CO
2
, P
2
O
5
.
Câu 9. Cht nào làm quì tím chuyn thành màu ?
a. Dung dch NaOH c. ZnO
B. Dung dch HNO
3
d. KCl
Câu 10. Dãy gm baz không tan là.
a. Fe(OH)
2
,Mg(OH)
2
b. KOH,Cu(OH)
2
c. KOH,NaOH d. Ba(OH)
2
, Fe(OH)
2
Câu 11
. Các dãy sau, dãy nào toàn là mui tan?
a. NaCl, Fe(NO
3
)

3,
ZnSO
4
b. CaCO
3
, AgCl, NaNO
3
c. CaCO
3
, AgCl, BaSO
4
d. NaOH, HNO
3,
AgCl
Câu
3.
D
oán hin t

ng v
à vi
t PTHH khi:
a. t dây st trong khí Clo
b. Cho mt inh st vào ng nghim ng dung dch CuCl
2
c. Cho mt viên km vào dung dch CuSO
4
Câu 4.
Vit các PTP gia?
a. Km + Axit sunfuric b. Km + Dung dch Bc

Nitrat
c. Natri + oxi d. Canxi + clo
Câu 5. Hãy cho bit hin tng và vit PT xy ra khi cho:
a. Km vào dung dch ng clorua
b. ng vào dung dch Bc nitrat
c. Km vào dung dch Magiê Clorua
d. Nhôm vào dung dch ng clorua
Câu 6. a vào tính cht hoá hc ca kim loi, hãy vit
các phng trình hoá hc sau ây:
Câu 7. Có 3 kim loi là nhôm, bc, st. Nêu pp hoá hc 
nhn bit tng kim loi. Vit các PTP nhn bit.
Câu 8.
Trn ln các dung dch sau.
a. Kali clorua + bc nitrat
d. St(II) sunfat + natri clorua
b. Nhôm sunfat + bari nitrat.
e. Natri nitrat + ng sunfat
c. Kalicacbonat + axit sunfuric
f. Natri sunfua + axit clohidric
Nêu hin tng xy ra. Gii thích bng PTP.
Câu 9.
Vit 5 PTHH khác nhau  thc hin phn ng.
BaCl
2
+ ?

NaCl + ?
Câu 10. i tên các hp cht Baz sau:
NaOH, Ca(OH)
2

, KOH, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
, Fe(OH)
2
,
Cu(OH)
2
Trong các baz trên, baz nào không tan trong nc.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u

-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u

-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
GII BÀI TP BNG CÁCH LP H PHNG TRÌNH
Áp dng cho bài toán có hn hp 2 cht hoc nhiu cht
Câu 1
:
cho 18,6gam h
n hp gm st v
à k
m tác dng
i dd HCl d thu c 6,72lit khí H
2
(ktc), tính khi
ng mi kim loi trong hn hp.
Câu 2:
Cho 3,75g hn hp gm nhôm và magie tác

ng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c 3,92lit khí H
2
ktc) a. vit pt. b. Tính khi lng mi kim loi trong
n hp. /s: 1,35g Al, 2,4g Mg)
Câu 3:
Cho 0,83g hn hp gm nhôm và st tác dng
i dd H
2
SO
4
loãng d thu c 0,56l khí H
2
(ktc). a.
vit pt b. tính phn trm khi lng mi kim loi trong
n hp. /s: %mAl=32,53% %mFe=67,47%)
Câu 4
(
*
)
: Cho 1g hn hp gm ng và st tác dng vi
dd H
2
SO
4
loãng d thu c 0,224lit khí H
2

(ktc).
a.vit pt b. tính phn trm khi lng mi kim loi
trong hn hp. /s: %mCu=44% %mFe=56%)
+Câu 5:
Cho 56 g hn hp gm CuO và Fe
2
O
3
tác dng
i H
2
SO
4
d. Sau p cô cn dd c 136 g mui khan.
a. Vit ptp.
b. Các mui to thành có tan không.
c. Tính khi lng mi oxit trong hn hp.
Câu 6:
Cho 40,1 g hn hp gm Na
2
O và BaO tác dng
i dd HCl d. Sau p cô cn c 67,6 g mui khan.
a. Vit pt
b. Tính khi lng mi oxit trong hn hp.
/s: 24,8g Na
2
O 15,39g BaO)
Câu 7:
Cho 7,8 gam h
n hp kim loi Al v

à Mg tác d
ng vi
HCl thu c 8,96 lít H
2
(ktc). Hi khi cô cn dung dch
thu c bao nhiêu gam mui khan.
Câu 8:
Cho 9,2 gam hn hp kim loi Fe và Cu tác dng vi
dd HNO
3 c
d thu c 7,84lit khí (ktc).
a. Vit pt.
b. Hi khi cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: 30,9g)
Câu 9 *: Cho 9,2 gam hn hp kim loi Fe và Cu tác dng vi
dd H
2
SO
4 loãng
d thu c 1,12lit khí (ktc).
a. vit pt
b. khi cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: 7,6g)
Câu 10: hòa tan hoàn toàn 12,1 g hn hp bt CuO và ZnO
n 100ml dd HCl 3M
a. Vit ptp.
b. Tính % khi lng mi oxit trong hn hp ban u.
c. Tính khi lng dd H
2
SO

4
có nng  20%  hòa tan hoàn
toàn hn hp oxit trên.
/s: a. %m
CuO
=33% %m
ZnO
=67% b. 73,5g)
Câu 11:
Cho 15,25 g hn hp gm nhôm và st phn ng
hoàn toàn vi dd CuSO
4
d, to thành 27,2 g Cu
.
a. Vit ptp, nêu hin tng ca p.
b. Tính % khi lng ca nhôm và st trong hn hp.
/s: 26,56% Al 73,44% Fe)
Câu 12
.
Dãy g
m các mui không tan l
à?
a. AgCl, CaCO
3
, BaSO
4
b. AgCl, NaNO
3
, NaCl
c. BaSO

4
, NaCl, Zn(NO
3
)
2
d. NaCl, FeCl
3,
Mg(NO
3
)
2
Câu 13.
Thuc th nào sau ây phân bit dung dch Na
2
SO
4
và dung dch NaNO
3
:
a. Dung dch HCl b. Dung dch AgNO
3
c. Dung dch ZnSO
4
d. Dung dch BaCl
2
Câu 14.
Các mui tan là:
a. CaCO
3
, BaCl

2
b. NaCl, KNO
3
c. CuCl
2
, AgCl d. BaSO
4
,CaCO
3
 LUN
Câu 1. Tip tc ly ví d v.
a. 1 p kim loi + axit .
e. 1 p mui + mui
b. 1 p kim loi + H
2
O
f, 1 p kim loi + mui.
c. 1 p ôxit kim loi + axit.
d. 1 p ôxit kim loi + H
2
O.
Câu 2.
Vit các phng trình hoa hc ca các Phn ng xy
ra gia các cp cht sau ây:
a. Km + Axit sunfuric loãng
b. Km + dung dch Bc nitrat
c. Natri + Lu hunh d. Canxi + Clo
e. Kali + lu hunh f. Km + oxi
Câu 11
.

G
i t
ên các mu
i sau:
CuSO
4
, AgNO
3
, BaCl
2,
Ca
3
(PO
4
)
2
, FeCO
3
, NaHSO
4
,
Ca(HCO
3
)
2
Trong các mui trên, mui nào không tan trong nc.
Câu 12.
Có dung dch mui AlCl
3
ln tp cht là CuCl

2
.
Có th dùng cht nào sau ây  là sch mui Nhôm? Gii
thích và vit phng trình hoá hc
a. AgNO
3
b. HCl c. Mg d. Al e. Zn
Câu 13.
Hãy vit phng trình hoá hc theo các s 
phn ng sau ây:
a. + HCl
 
MgCl
2
+ H
2

b. + AgNO
3
 
Cu(NO
3
)
2
+ Ag

c. +
 
ZnO
e. + S

 
K
2
S
Câu 14. ng phng pháp hoá hc hãy tách tng kim loi
Al, Fe, Cu ra khi hn hp 3 kim loi.
Câu 15. y ví d v 2 p mui tác dng vi baz. Rút ra
t lun: Mui tác dng vi baz sn phm sinh ra là:…
Nêu u kin xy ra p.
a. Hai mui mi b. Mui mi và axít mi
c. Mui và nc d. Mui mi và baz mi
Câu 16. p cht nào phn ng c vi nhau? Vit pt.
a. Cu(OH)
2
và NaCl b. NaCl và H
2
SO
4
c. NaCl và AgNO
3
d. KOH và Na
2
CO
3
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X

C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X

C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 

Câu 1
2
:
Cho m gam h
n hp 2 kim loi Zn v
à Al tác
ng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c 10,08lit khí
ktc). Mt khác cho m gam trên tác dng vi dd HNO
3
c thì thu c 20,16lit khí (ktc).
a. Vit các ptp xy ra.
b. Tính m.
/s: 15,15g)
Câu 13*:
Cho m gam hn hp 2 kim loi Cu và Al tác
ng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c 16,8lit khí (ktc).
t khác cho m gam trên tác dng vi dd HNO
3
c thì
thu c 44,8lit khí (ktc).
a. Vit các ptp xy ra.
b. Tính m.

/s: 29,5g)
Câu 14:
200 ml dung dch HCl 3,5M hoà tan va ht
20gam hn hp hai oxit CuO và Fe
2
O
3
a. Vit các PTHH.
b. Tính khi lng mi oxit có trong hn hp ban u
/s:mCuO=4gam mFe
2
O
3
=16gam)
Câu 15:
n hp gm Al, Mg, Cu nng 20 gam c
hoà tan bng axit HCl d thoát ra 17,92 lit khí (ktc) và
nhn c dung dch A cùng 4,4 gam cht rn B
a. vit ptp.
b. Tính % khi lng mi kim loi.
Câu 1
6
:
Cho m gam h
n hp 2 kim loi Mg v
à Fe tác d
ng
i dd HCl d thu c 5,6lit khí (ktc). Mt khác cho m gam
trên tác dng vi dd HNO
3

loãng thì thu c 4,48lit khí
ktc).
a. Vit các ptp xy ra.
b. Tính m.
Câu 17:
n hp gm Mg, Fe, Ag nng 22 gam c hoà tan
ng axit H
2
SO
4
d thoát ra 7,84 lit khí (ktc) và nhn c
dung dch A cùng 7,2 gam cht rn B
a. vit ptp.
b. Tính % khi lng mi kim loi.
c. Cho 22 gam cht rn trên tác dng vi dd HNO
3
 c d.
Tính th tích khí thoát ra (ktc).
/s:b.%m
Mg
=16,36%,%m
Fe
=50,91%,%m
Ag
=32,73%c.17,17lit)
Câu 18: cho 37,2 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
hòa tan

hoàn toàn trong HNO
3
c d thu c 24,64 lit khí (ktc). Cô
n dd thu c 169,4 gam mui khan.
Tính khi lng mi cht trong hn hp.
/s: 16,8gFe 14,4gFeO 16gFe
2
O
3
)
Câu 19 *:
n hp gm Al, Al
2
O
3
và Cu nng 10 gam. Nu
hoà tan hoàn toàn hn hp bng axit HCl d gii phóng 3,36
lit khí (ktc), nhn c dd B và 2,75 gam cht rn A.
a. Vit ptp.
b. tính % khi lng mi cht ban u.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n

g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n

g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m