Tải bản đầy đủ (.pdf) (11 trang)

Hệ thống 1 số điểm lí thuyết hóa học trọng tâm cần nhớ

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (792.17 KB, 11 trang )

TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
 THNG MT SM LÝ THUYT TRNG TÂM CN GHI NH
I. BÀI CA HÓA TR
1. (Hóa tr ca n cht)
Liti, kali, hidro, natri, brom, bc, clo mt loài. Là hóa tr 1 ai i, ghi nh cho k ko ri phân vân
Li K H Na Br Ag Cl
Magiê, chì, km, thy ngân, ôxi, ng y cng gn bari, cui cùng thêm chú canxi, hóa tr 2 ó có gì khó khn.
Mg Pb Zn Hg O Cu Ba Ca
t, nhôm hóa tr 3 ln, ghi sâu vào óc khi cn nh ngay.
Fe Al
u ý: st (Fe) còn có hóa tr 2.
2. hóa tr ca nhóm.
(OH), (NO
3
) hóa tr 1
(SO
4
), (CO
3
) hóa tr 2
(PO
4
) hóa tr 3
3. Bng tính tan
II. CÁC N CHT VÀ HP CHT.
* Kim loi : Na, K, Ba, Fe, Al, Zn, Cu, Ag


* Ôxit kim loi : Na
2
O, K
2
O, BaO, Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, ZnO
2
, CuO, Ag
2
O (u kim loi, uôi O)
* Baz tan : Na(OH), K(OH), Ba(OH)
2
, Ca(OH)
2
không tan : Fe(OH)
3

, Al(OH)
3

, Zn(OH)
2


, Cu(OH)
2

(u kim loi, uôi (OH))
* Mui : Na
2
SO
4
, BaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, Fe
2
(SO
4
)
3
, CuSO
4
(u kim loi, uôi là gc axit)
* Phi kim : O
2
, N
2
, C, S, P, Br
2


* Oxit phi kim : NO, NO
2
, CO
2
, SO
2
, P
2
O
5
,… (u phi kim, uôi O)
* Axit : HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
, (u H, uôi là gc axit)
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e

w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e

w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
NG 1: DÃY HOT NG HÓA HC CA KIM LOI
Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Linh bo khi nào cn may áo giáp st nhìn sang ph hi ca hàng á phi âu
1. Kim loi tác dng vi H
2
O

 
baz + khí H
2

.
u kin: ch 5 kim loi u mi tác dng vi H
2
O
Li Ba K Na Ca
Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Ví d:
2. Ôxit kim loi tác dng vi H
2
O
 
baz.
u kin: ch 5 ôxit kim loi u mi tác dng vi H
2
O
Li Ba K Na Ca
Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Ví d:
3. Kim loi tác dng vi AXIT
 
MUI + khí H
2

.
u kin: ch 12 kim loi u mi tác dng vi axit.(kim loi ng trc hidro)
Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb

H Cu Hg Ag Pt Au
Ví d :
Các kim loi ng sau H nh Cu không tác dng
24
Cu H SO
  
4. ÔXIT Kim loi tác dng vi AXIT
 
MUI + NC.
u kin: tr PtO và AuO không tác dng vi axit còn li có tác dng.
Li Ba K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag
Pt Au
Ví d:
5. BAZ tác dng vi AXIT
 
MUI + NC.
2
M +
2n
H
2
O
 
2
M(OH)
n
+
n
H
2


22
22
22
2Li 2O 2()
2K 2O 2()
2Na 2O 2()
H LiOHH
H KOHH
H NaOHH
  
  
  
2 22
2 22
Ba 2O ()
Ca 2O ()
H BaOHH
H CaOHH
  
  
M
2
O
n
+ nH
2
O
 
2M(OH)

n
22
22
22
LiO O 2()
KO O 2()
Na O O 2 ( )
H Li OH
H K OH
H Na OH
  
  
  
22
22
BaO O ()
CaO O ()
H Ba OH
H Ca OH
  
  
M + axit
 
mui + H
2

2
24 24 2
24 2432
222

2
2 3 ( )3
Na HCl NaCl H
K H SO K SO H
Al H SO Al SO H
  
  
  
3 322
22
24 42
2 ()
2
Mg HNO Mg NO H
Zn HCl ZnCl H
Ca H SO CaSO H
  
  
  
M
2
O
n
+ axit
 
mui + H
2
O
3 322
22

24 42
2 ()
2
CuO HNO Cu NO H O
MgO HCl MgCl H O
CaO H SO CaSO H O


  
22
2 24 24 2
2324 2432
22
3 ( )3
AgO HCl AgCl HO
K O H SO K SO H O
Al O H SO Al SO H O
  
 

M(OH)
n
+ axit
 
mui + H
2
O
Click to buy NOW!
P
D

F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D

F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH


09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
u ý: tt c các bazu có th tác dng vi axit.
Ví d
6. Kim loi tác dng vi dung dch mui.
u ý: Kim loi ng trc y kim loi ng sau ra khi dung dch mui.
Tr 5 kim loi có th phn ng vi nc.
Ví d: a.
44
Fe CuSO FeSO Cu
  
không xy ra p/
44
Cu FeSO CuSO Fe
  
Vì Fe ng trc Cu trong dãy n hóa nên y c Cu ra khi dd mui
4
CuSO
b.
3 32
2 ( )2
Cu AgNO Cu NO Ag
  
không xy ra p/
323
2 ()2
Ag Cu NO AgNO Cu
  
Vì Cu ng trc Ag trong dãy n hóa nên y c Ag ra khi dd mui

3
AgNO
c.
3 32
2 ( )2
Fe AgNO Fe NO Ag
  
không xy ra p/
323
2 ()2
Ag Fe NO AgNO Fe
  
Vì Fe ng trc Ag trong dãy n hóa nên y c Ag ra khi dd mui
3
AgNO
7. Mui tác dng vi mui
 
mui mi

+ mui mi.
u ý: mt trong các mui mi phi kt ta.
S dng bng tính tan trong bng h thng tun hoàn  tra xem mui nào tan mui nào kt ta (ko tan)
Ví d:
2424 33
2332 33
2
( )2
Na SO BaCl BaSO NaCl AgNO KCl AgCl KNO
Na CO Ca NO CaCO NaNO
     

  
BÀI TP ÁP DNG
Lí thuyt
Câu 1. Trong các kim loi Ba, Al, Cu, Ag, Fe, Zn, Pb, Ca, Au. Vit phng trình p/ tha mãn:
a. kim loi nào có th tác dng c vi H
2
O b. kim loi nào có th tác dng c vi HCl
Câu 2. trong các oxit CaO, CuO, Al
2
O
3
, Li
2
O, PtO, Ag
2
O, ZnO. Vit phng trình p/ tha mãn:
a. oxit nào có th tác dng c vi H
2
O. b. oxit nào có th tác dng c vi H
2
SO
4
.
Câu 3. dãy gm c các ôxit tác dng c vi H
2
O, HCl, và c các ôxit không tác dng vi H
2
O, HCl là.
A. CaO, Fe
2

O
3
, Ag
2
O, CuO, MgO. C. Al
2
O
3
, PtO, Li
2
O, PbO, Ag
2
O.
B. BaO, Al
2
O
3
, MgO, CuO, ZnO. D. MgO, Ag
2
O, Fe
2
O
3
, ZnO, AuO.
Câu 4. trng hp nào có th xy ra p/ vit phng trình nu có.
4 32 24
224
3
a.Zn+FeSO b.Ag+Zn(NO ) c.Cu+Ag (SO )
d.Mg+ZnCl e.Cu+FeCl f.Al+CuSO

g.Zn+AlCl
     
     
 
3
h.Zn+AlCl  
Câu 5. trong các mui sau ây các cp mui nào có th phn ng c vi nhau, vit ptp.
Na
2
SO
4
, KNO
3
, CaCl
2
, AgNO
3
, K
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
.
2
24 24 2
324 2432
2()22

2()
2( )3 ( )6
Na OH HCl NaCl H O
K OH H SO K SO H O
Al OH H SO Al SO H O

 

2 3 322
2 22
224 42
( )2 ( )2
()22
()2
Mg OH HNO Mg NO H O
Zn OH HCl ZnCl H O
Ca OH H SO CaSO H O


  
Kim loi + mui
 
mui mi+ kim loi mi
mui + mui
 
mui mi

+ mui mi
Click to buy NOW!
P

D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P

D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH


09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
Bài tp
Câu 1: a, cho 1,15 gam Na phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
b, cho 3,9 gam K phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
c, cho 3,425 gam Ba phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
d, cho 8 gam Ca phn ng hoàn toàn vi H
2
O. Tính th tích khí H
2
thu c (ktc).
Câu 2: Tính khi lng kt ta to thành khi :
a, cho 200ml dung dch NaCl 0,1 M tác dng hoàn toàn vi 200 ml dung dch AgNO
3
0,1 M.
b, cho 300ml dung dch K

2
SO
4
0,1 M tác dng hoàn toàn vi 150 ml dung dch Ca(NO
3
)
2
0,2 M.
c, cho 100ml dung dch NaCl 0,2 M tác dng hoàn toàn vi 150 ml dung dch AgNO
3
0,1 M.
d, cho 150ml dung dch Na
2
CO
3
0,1 M tác dng hoàn toàn vi 200 ml dung dch CaCl
2
0,1 M.
PHN CNG C
Câu 1:
y ví d v.
a. 1 p kim loi + axit . e. 1 p mui + mui
b. 1 p kim loi + H
2
O f, 1 p kim loi ng trc y kim loi
c. 1 p ôxit kim loi + axit. ng sau ra khi dung dch mui.
d. 1 p ôxit kim loi + H
2
O.
Câu 2:

Cho các cht : Zn, Zn(OH)
2
, NaOH, CuSO
4
, NaCl, HCl. Hãy chn nhng cht thích hp n vào
ch trng.
24 24 2 2
24 4 2 2 232
A. H SO + Na SO + H O C. NaOH + NaCl +H O
B. H SO + ZnSO + H O D. + CO Na
CO+ HO
   
   
Câu 3:
Cho các mui : Mg(NO
3
)
2
, CuCl
2
, cho bit mui nào có th tác dng vi.
a. dd NaOH b. dd HCl c. dd AgNO
3
u có hãy vit phng trình p.
Câu 4:
Ngâm inh st trong dd dng II sunfat (CuSO
4
). Hin tng gì xy ra.
A. Không xut hin tng.
B. Xut hin ng màu  bám trên inh, inh Fe không b tan.

C. Xut hin ng màu  bám trên inh, inh Fe b tan 1 phn, màu xanh ca dd nht dn.
D. Không có Cu bám trên inh Fe, ch 1 phn inh b tan.
Gii thích, vit phng trình.
Câu 5:
Cho dung dch các cht sau phn ng vi nhau tng ôi mt.
a. Ghi du (x) nu có p xy ra
b. Du (0) nu không có.
c. Vit phng trình phn ng nu có.
NaOH
HCl
H
2
SO
4
CuSO
4
HCl
Ba(OH)
2
Câu 6: Vit phng trình phn ng cho nhng chuyn i hóa hc sau.
a. b.
FeCl
3
CuO
Fe
2
(SO
4
)
3

Fe(OH)
3
 Cu CuCl
2
Fe
2
O
3
Cu(OH)
2

Câu 6:
Cho bit hin tng xy ra khi cho.
A. Km (Zn) vào dd ng sunfat (CuSO
4
) C. ng (Cu) vào dd bc nitrat (AgNO
3
)
B. Km (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl
2
) D. Nhôm (Al) vào dd ng sunfat (CuSO
4
)
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C

h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C

h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
Câu 7:

Axit H
2
SO
4
loãng p vi tt c các cht nào di ây.
A. FeCl
3
, MgO, Cu, Ca(OH)
2
C. NaOH, CuO, Ag, Zn.
B. Mg(OH)
2
, HgO, K
2
SO
4
, NaCl D. Al, Al
2
O
3
, Fe(OH)
3
, BaCl
2
Câu 8:
Cho các cht Na
2
O, CaO, H
2
O, CuCl

2
, FeCl
3
. Vit các phng trình u ch các.
a. dung dch baz (baz tan) b. Các baz không tan.
Câu 9.
Vit phng trình phn ng ca các thí nghim
a. Magiê oxit (MgO) và axit nitric (HNO
3
). b. Nhôm oxit (Al
2
O
3
) và axit sunfuric (H
2
SO
4
)
c. St (Fe) và axit clohidric (HCl) d. Km (Zn) và axit sunfuric loãng.
BÀI TP S DNG MT S CÔNG THC C BN
1. ÁP DNG CÔNG THC
m
n
M

n: s mol m: khi lng cho trc (gam) M: khi lng phân t
Câu 1:
Cho 1,68 gam Fe tác dng ht vi dd ng(II)sunfat (CuSO
4
) d, tính khi lng Cu thu c sau p.

Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dng vi dd H
2
SO
4
d, cô cn dd sau p thu c bao nhiêu
gam mui khan.
Câu 3.
Cho 1,6 gam CuO tác dng ht vi HCl d. Cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan.
Câu 4:
Cho dd cha m gam BaCl
2
tác dng vi dd H
2
SO
4
d to thành 4,66gam kt ta. Tính m.
Câu 5:
Cho 1,2 gam Mg tác dng hoàn toàn vi dd AgNO
3
d. Tính khi lng Ag sinh ra.
Câu 6:
Cho dd cha 4,25 gam AgNO
3
tác dng hoàn toàn vi NaCl d. Tính khi lng kt ta to thành.
Câu 7:
Cho m gam kim loi Ca tác dng vi H
2
O d sinh ra 0,03gam khí H
2
. tính m?

Câu 8:
Cho m gam Na
2
O tác dng hoàn toàn vi dd H
2
SO
4
d, sau p cô cn dd thu c 2,84 gam mui khan,
tính m.
Câu 9:
Cho 2,74 gam Ba hòa tan hoàn toàn vào H
2
O to thành dd X.
a. Tính khi lng H
2
to thành
b. Cho dd X p vi dd H
2
SO
4
d. Tính s gam kt ta to thành
2. ÁP DNG CÔNG THC
22,4
V
n 
n: s mol V: th tích cht khí.
(ch áp dng cho cht khí)
(LU Ý: T CÔNG THC
. 22,4
22,4

V
n Vn  )
Câu 1:
Cho 0,557 gam (natri) Na tác dng vi H
2
O d, thoát ra V lít khí, tính V.
Câu 2:
Cho 0,45 gam Al tác dng hoàn toàn vi (axit sunfuric) H
2
SO
4
d thu c V lit khí. Tính V.
Câu 3:
Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd HCl d thu c 0,336 lit khí H
2

(ktc) tính m.
Câu 4:
Cho 3g hn hp gm (magie) Mg và (ng) Cu tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,568lit khí H
2

ktc). Tính khi lng Mg và Cu trong hn hp.
Câu 5: Cho 1,3 gam (km) Zn tác dng hoàn toàn vi (axit sunfuric) H
2
SO
4
d thu c V lit khí. Tính V.
Câu 6:
Cho 0,84 gam (magie) Mg tác dng hoàn toàn vi HCl d thu c V lit khí. Tính V.
Câu 7:

Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd H
2
SO
4
d thu c 1,12 lit khí H
2

(ktc) tính m.
Câu 8:
Cho 0,6g hn hp gm Al và Cu tác dng vi dd HCl (axit clohidric) d thoát ra 0,336lit khí H
2

ktc). Tính khi lng Al và Cu trong hn hp.
Câu 8:
Cho 1,5g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 0,336lit khí H
2

(ktc). Tính khi
ng Fe và Ag trong hn hp.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g

e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g

e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
3. ÁP DNG CÔNG THC
.
m
n CV


n: s mol C
M
: nng  mol/lit V: th tích dung dch
(ch áp dng cho dung dch cht lng)
Câu 1:
Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H
2
O, tính nng  dd Ca(OH)
2
thu c sau p.
Câu 2:
Cho 10g CuO tác dng hoàn toàn vi dd 500ml dd HCl d. Tính nng  dd CuCl
2
to thành?
Câu 3: Cho m gam (st ôxit) FeO tác dng ht vi 600ml dd HCl c to thành dd FeCl
2
0,2M. Tính m?
Câu 4:
Cho 300 ml dd H
2
SO
4
0,1M tác dng ht vi Al to thành (mui nhôm sunfat) Al
2
(SO
4
)
3
. tính nng 
a dd Al

2
(SO
4
)
3
trên?
Câu 5:
Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K
2
O vào 400ml H
2
O. tính nng  dd KOH (kali hidroxit) thu c.
Câu 6: Cho 1,11g Ca(OH)
2
tác dng hoàn toàn vi 500ml dd HCl. tính nng  dd CaCl
2
thu c.
Câu 7:
Cho m gam (nhôm ôxit) Al
2
O
3
tác dng hoàn toàn vi 600ml dd H
2
SO
4
o thành dd Al
2
(SO
4

)
3
(nhôm
sunfat) 0,05M. Tính m?
Câu 8:
Cho mg NaOH tác dng hoàn toàn vi 400 ml dd HCl to thành dd NaCl 0,15M. tính m.
Câu 9:
Cho m gam Ca p hoàn toàn vi 500ml H
2
O to thành 2,24lit khí.
a. Tính m.
b. Tính nng  dd Ca(OH)
2
to thành.
4. ÁP DNG CÔNG THC
ct
m
C
m

dd
% .100%
(1)
(
ct
m
: khi lng cht tan (
m
dd
: tng khi lng dung dch)

Khi lng riêng
m
d
V

(2) (m: khi lng) (V: th tích dung dch) (d: khi lng riêng ca dd)
(ch áp dng cho dung dch cht lng)
Câu 1:
Cho 1,68g (canxi ôxit) CaO hòa tan hoàn trong 300g H
2
O. Tính (C%) ca dd thu c.
Câu 2:
Cho 12 gam ng ôxit (CuO) tác dng ht vi 200ml dd H
2
SO
4
, khi lng riêng 1,98g/ml. tính nng
 C% ca dd thu c.
Câu 3:
Cho 22,2 g (canxi clorua) CaCl
2
p vi 200ml dd Na
2
SO
4
d (d=1,55g/ml) tính nng  phn trm (c%)
a dd mui thu c.
Câu 4:
Cho 200g dd H
2

SO
4
, 14,% tác dng vi Al d. Tính khi lng mui Al
2
(SO
4
)
3
thu c?
Câu 5: Cho 2,4 gam Fe
2
O
3
hòa tan trong 300g dd H
2
SO
4
d. Tính nng  c% ca dd mui thu c?
Câu 6:
Cho 4,64g Ag
2
O tác dng ht vi 300ml dd HNO
3
khi lng riêng d=1,59g/ml tính nng  c% ca dd
mui thu c.
Câu 7:
Cho 16,8g AgNO
3
p vi 300ml dd BaCl
2

d (khi lng riêng d= 1,33g/ml). tính khi lng riêng ca
dung dch mui to thành.
Câu 8:
Cho 73 gam dd HCl 20% tác dng ht vi CuO d. Tính khi lng mui thu c.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k

.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k

.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
BÀI TP B TR THÊM
Câu 1:
Hòa tan 7,65 gam BaO vào trong 500ml H
2
O thu
c dd X.
a. Tính nng  ca Ba(OH)
2
trong X.
b. Cho dd X tác dng ht vi dd H
2
SO
4
d tính khi
ng kt ta to thành.
/s. a. 0,1M b. 11,65 gam)
Câu 2:
Hòa tan 10 gam Ca vào trong 500ml H
2
O thu

c dd X và V lit khí H
2

(ktc)
a. Tính V.
b. Tính nng  ca canxi hidroxit Ca(OH)
2
trong X.
c. Cho dd X tác dng ht vi dd H
2
SO
4
d tính khi
ng kt ta to thành.
/s: a.5,6lit b. 0,5M c. 34gam)
Câu 3:
Cho m gam (st) Fe phn ng vi dd H
2
SO
4
d
thu c 3,36 lit khí H
2

(ktc)
a. Tính m.
b. Cô cn dung dch sau p thu c bao nhiêu gam
mui khan.
c. Lng khí H
2


thu c có th dùng  kh bao
nhiêu gam CuO thành Cu nguyên cht.
/s:a. 5,6 gam b. 22,8gam c. 12gam)
Câu 4:
Cho 4,68g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi
dd HCl d thoát ra 1,008lit khí H
2

(ktc).
a. Tính khi lng Fe và Ag trong hn hp.
b. Cho 4,68 gam hn hp trên tác dng vi dd HNO
3
c
. Tính th tích khí thoát ra.
c. Cô cn dung dch sau khi cho tác dng vi dd HNO
3
,
tính khi lng mui khan thu c.
/s:a. 2,52g Fe và 2,16g Ag b. 3,472lit c. 14,29gam)
Câu 5:
Cho mg KOH tác d
ng ho
àn toàn v
i 500 ml dd HCl
 to thành dd KCl 0,15M.
a. Vit ptp.
b. Tính m.
c. Cho dd kaliclorua KCl trên tác dng vi dd bc nitrat
AgNO

3
d. Tính khi lng kt ta thu c.
d. Lc b kt ta cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui
khan.
/s:a. 4,2g b. 10,7625gam c. 7,575gam)
Câu 6:
Cho m gam Ba p hoàn toàn vi 500ml H
2
O to thành
3,36lit khí.
a. Vit ptp.
b. Tính m.
c. Tính nng  dd Ba(OH)
2
to thành.
d. Cho 500ml dd Ba(OH)
2
trên tác dng vi 300ml dd Na
2
SO
4
0,3M. sau phn ng, cht nào ht, cht nào d. Tính khi
ng kt ta thu c?
s: Câu a: 20.55gam; câu b: 0,3M c. Ba(OH)
2
d, Na
2
SO
4
t. 20,97gam )

Câu 7:
Cho 20g Cu tác dng hoàn toàn vi 500ml dd (axit
nitric) HNO
3
c d.
a. Vit ptp.
b. Nêu hin tng, vit phng trình p.
c. Tính th tích khí thoát ra?
d. Tính nng  dd Cu(NO
3
)
2
to thành?
e. Cô cn dung dch thu c bao nhiêu gam mui khan.
f. Hòa tan lng mui khan trên vào H
2
O to thành dd ri
ngâm inh st d vào dd ó. Khi p xy ra hoàn toàn thì khi
ng inh st tng hay gim i bao nhiêu gam.
/s: b. 14lit c. 0,625M d.58,75gam e. 2,5gam)
BÀI TP CNG C (tip theo)
LÍ THUYT
Câu 1: Vit phng trình hóa hc biu din chuyn hóa sau ây.
a.
1 2 3 4 56
23 3 3 23 3
()
Al Al O AlCl Al OH Al O Al AlCl
     
b.

123
4 22
()
Fe FeSO Fe OH FeCl
  
c.
1 2 34
33233
()
FeCl Fe OH Fe O Fe FeCl
   
i ý: câu 5a:
0
232
3
2
2
dpnc
t
Al O Al O

(dpnc: n phân nóng chy)
Câu 2: Có các cht sau: CuO, Mg, Al
2
O
3
, Fe(OH)
3
, Fe
2

O
3
. Hãy chn mt trong nhng cht ã cho tác dng vi
HCl sinh ra:
a. Khí nh hn không khí và cháy c trong không khí. b. dd có màu xanh lam.
c. dd có màu vàng nâu. d. dd không có màu.
Vit các ptp .
Câu 4
: Cho các cht sau phn ng vi nhau tng ôi mt.
a. Ghi du (x) nu có p xy ra
b. Du (0) nu không có.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c

u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c

u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
c. Vit phng trình phn ng nu có.
H
2
SO
4
Fe
NaCl
CaCl
2
AgNO
3
HNO
3 loãng

CuSO
4
Zn
Câu 5: Vit ptp ca Mg, MgO, Fe, FeO, Fe
2
O
3
, vi HNO
3
loãng. Nêu hin tng ca p.
2, BÀI TP
Câu 1: Ngâm bt st d trong 10ml dd CuSO
4
1M. sau khi phn ng kt thúc, lc thu c cht rn A và dd B.
a. Cho A tác dng vi dd HCl d. Tính khi lng cht rn còn li sau p.
b. Tính th tích dd NaOH 1M va  kt ta hoàn toàn dd B.
/s: a.0,64g b. 0,02lit)
Câu 2:
Cho 10,2gam Al
2
O
3
hòa tan trong 300g dd H
2
SO
4
d. Tính nng  c% ca dd mui thu c?
/s: 11,025%)
Câu 3:
Cho 122,5 gam dd H

2
SO
4
40% tác dng ht vi CuO d. Tính khi lng mui thu c.
/s:80gam)
Câu 4:
Cho 1,96 g bt st vào 100ml dd CuSO
4
10% có khi lng riêng là 1,12g/ml.
a. Vit ptp.
b. Xác nh nng  mol/lit ca các cht trong dd sau khi p kt thúc.
c. Cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: b.
4
0,35
CuSO
CmM

4
0,35
FeSO
CmM

c.10,92gam)
Câu 5:
Nguyên tc  sn xut gang, thép trong luyn kim là phn ng kh oxit st trong qung st thành st:
23í2 í2
1500 1500
oo
kh kh

CC
Fe O CO Fe CO FeO CO Fe CO
   
a. Tính khi lng st thu c khi kh hoàn toàn 4,64gam Fe
2
O
3
.
b. Hòa tan lng st thu c vào 500ml dung dch H
2
SO
4
loãng có nng  0,1M. Sau khi p xy ra hoàn
toàn, thì cht nào ht, cht nào d.
- Tính th tích khí thoát ra (ktc)
- Tính nng  mol/lit ca các cht còn li sau p.
- Cô cn dd sau p thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: a. 2,24gam b st ht -H
2
SO
4
0,02M FeSO
4
0,08M. -6,08gam)
Câu 6:
Cho 2,7 gam Al phn ng vi 200ml dd FeSO
4
1M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cho bit.
A. Cht nào ht, cht nào d?
b. Tính khi lng Fe thu c (gi s toàn b lng Fe thu c u bám trên thanh Al)

c. Dung dch sau phn ng gm nhng cht nào. Tính nng  tng cht trong dung dch.
/s: Al ht, FeSO
4
d b. 8,4 gam c. Al
2
(SO
4
)
3
: 0,25M FeSO
4
0,25M)
Câu 7:
Cho 3g hn hp gm magie và ng tác dng vi dd HCl d thoát ra 1,568lit khí H
2

(ktc). Tính %
khi lng Mg và Cu trong hn hp.
Câu 8:
Cho 1,5g hn hp gm Fe và Ag tác dng vi dd HCl d thoát ra 0,336lit khí H
2

(ktc). Tính % khi
ng Fe và Ag trong hn hp.
/s: %Fe=56% và %Ag=44%)
Câu 9:
Ngâm 1 lá st có khi lng 28gam trong dung dch ng sunfat d. Sau mt thi gian ly lá km ra
khi dd mui CuSO
4
và em cân thy khi lng ca lá là 29,6 gam.

a. Vit ptp.
b. Tính khi lng st ã tham gia p và khi lng ng to thành.
c. Tính phn trm khi lng ca st và ng trong lá trên.
d. em hòa tan 23 gam lá trên vào dd HCl d. Tính th tích khí thoát ra (ktc).
e. em hòa tan 23 gam lá trên vào dd HNO
3
c d. Tính th tích khí thoát ra (ktc).
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r

a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r

a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
Câu 10:
Ngâm 1 lá magie có khi lng 24gam trong dung dch st (II) clorura d. Sau mt thi gian ly lá
m ra khi dd mui FeCl
2
và em cân thy khi lng ca lá là 36,8 gam.
a. Vit ptp.
b. Tính khi lng magie ã tham gia p và khi lng st to thành.
c. Tính phn trm khi lng ca magie và st trong lá trên.
d. em hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HCl d. Tính th tích khí thoát ra (ktc)
e. em hòa tan 36,8 gam lá trên vào dd HNO
3
c d. Tính th tích khí thoát ra (ktc)
/s: b.9,6g Mg 22,4gam Fe c. 39,13%Mg 60,87%Fe d. 22,4lit c.53,76lit)
Câu 11:
Ngâm 1 lá st có khi lng 2,5gam trong 25ml dd CuSO
4
15% có khi lng riêng 1,12g/ml. Sau mt

thi gian phn ng. Ngi ta ly lá st y ra khi dung dch và làm khô thì cân nng 2,85 gam.
a. Vit ptp.
b. Tính nng  phn trm ca dd sau p.
/s: C% CuSO
4
d = 9,31% C%(FeSO4 =5,44%)
LÍ THUYT THÊM NA
Câu 1.
Dung d
ch NaOH phn ng vi tt c các ch
t trong
dãy nào sau ây?
a. FeCl
3
,MgCl
2
,CuO,HNO
3
b. H
2
SO
4
,SO
2
,CO
2
,FeCl
2
c. HNO
3

,HCl, CuSO
4
, KNO
3
d. Al, MgO, H
3
PO
4
,BaCl
2
Câu 2.
Dãy các kim loi nào sau ây c sp xp úng
theo chiu hot ng hoá hc tng dn?
a. K, Mg, Cu, Al, Zn b. Cu, K, Mg, Al, Zn
c. Cu, Zn, Al, Mg, K d. Mg, Cu, K, Al, Zn
Câu 3. Axit H
2
SO
4
loãng phn ng vi tt c các cht trong
dãy cht nào sau ây? Vit ptp
a. FeCl
3,
MgO, Cu, Ca(OH)
2
b. NaOH,CuO,Ag,Zn
c. Mg(OH)
2
,CaO, K
2

SO
4
,NaCl d.
Al,Al
2
O
3
,Fe(OH)
2
,BaCl
2
Câu 4
. Kim loi nào hay c dùng làm  trang sc?
a. Cu, Al b. Au, Ag c. Cu, Fe d. Ag, Al
Câu 5.
Phân nào là phân urê?
a. (NH
4
)
2
SO
4
b. NH
4
NO
3
c. Ca(NO
3
)
2

d.
CO(NH
2
)
2
Câu 6. Kim loi nào sau ây không tác dng vi axit H
2
SO
4
loãng?
a. Fe b. Zn c. Cu d. Mg
Câu 7.
Nhng kim loi nào sau ây tác dng c vi dung
ch HCl:
a. Cu, Zn, Fe b. Al, Cu, Hg
c. Zn, Fe, Mg d. Cu,Ag, Al.
Câu 8. Oxit nào sau ây là oxit baz (oxit kim loi).
a. MgO, FeO, SO
2
b. MgO, FeO
,
Na
2
O.
c. MgO, P
2
O
5,
K
2

O d. SO
2
, CO
2
, P
2
O
5
.
Câu 9. Cht nào làm quì tím chuyn thành màu ?
a. Dung dch NaOH c. ZnO
B. Dung dch HNO
3
d. KCl
Câu 10. Dãy gm baz không tan là.
a. Fe(OH)
2
,Mg(OH)
2
b. KOH,Cu(OH)
2
c. KOH,NaOH d. Ba(OH)
2
, Fe(OH)
2
Câu 11
. Các dãy sau, dãy nào toàn là mui tan?
a. NaCl, Fe(NO
3
)

3,
ZnSO
4
b. CaCO
3
, AgCl, NaNO
3
c. CaCO
3
, AgCl, BaSO
4
d. NaOH, HNO
3,
AgCl
Câu
3.
D
oán hin t

ng v
à vi
t PTHH khi:
a. t dây st trong khí Clo
b. Cho mt inh st vào ng nghim ng dung dch CuCl
2
c. Cho mt viên km vào dung dch CuSO
4
Câu 4.
Vit các PTP gia?
a. Km + Axit sunfuric b. Km + Dung dch Bc

Nitrat
c. Natri + oxi d. Canxi + clo
Câu 5. Hãy cho bit hin tng và vit PT xy ra khi cho:
a. Km vào dung dch ng clorua
b. ng vào dung dch Bc nitrat
c. Km vào dung dch Magiê Clorua
d. Nhôm vào dung dch ng clorua
Câu 6. a vào tính cht hoá hc ca kim loi, hãy vit
các phng trình hoá hc sau ây:
Câu 7. Có 3 kim loi là nhôm, bc, st. Nêu pp hoá hc 
nhn bit tng kim loi. Vit các PTP nhn bit.
Câu 8.
Trn ln các dung dch sau.
a. Kali clorua + bc nitrat
d. St(II) sunfat + natri clorua
b. Nhôm sunfat + bari nitrat.
e. Natri nitrat + ng sunfat
c. Kalicacbonat + axit sunfuric
f. Natri sunfua + axit clohidric
Nêu hin tng xy ra. Gii thích bng PTP.
Câu 9.
Vit 5 PTHH khác nhau  thc hin phn ng.
BaCl
2
+ ?

NaCl + ?
Câu 10. i tên các hp cht Baz sau:
NaOH, Ca(OH)
2

, KOH, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
, Fe(OH)
2
,
Cu(OH)
2
Trong các baz trên, baz nào không tan trong nc.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u

-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u

-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TÀI LIU LUYN THI & BI DNG KIN THC NM 2011
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 
GII BÀI TP BNG CÁCH LP H PHNG TRÌNH
Áp dng cho bài toán có hn hp 2 cht hoc nhiu cht
Câu 1
:
cho 18,6gam h
n hp gm st v
à k
m tác dng
i dd HCl d thu c 6,72lit khí H
2
(ktc), tính khi
ng mi kim loi trong hn hp.
Câu 2:
Cho 3,75g hn hp gm nhôm và magie tác

ng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c 3,92lit khí H
2
ktc) a. vit pt. b. Tính khi lng mi kim loi trong
n hp. /s: 1,35g Al, 2,4g Mg)
Câu 3:
Cho 0,83g hn hp gm nhôm và st tác dng
i dd H
2
SO
4
loãng d thu c 0,56l khí H
2
(ktc). a.
vit pt b. tính phn trm khi lng mi kim loi trong
n hp. /s: %mAl=32,53% %mFe=67,47%)
Câu 4
(
*
)
: Cho 1g hn hp gm ng và st tác dng vi
dd H
2
SO
4
loãng d thu c 0,224lit khí H
2

(ktc).
a.vit pt b. tính phn trm khi lng mi kim loi
trong hn hp. /s: %mCu=44% %mFe=56%)
+Câu 5:
Cho 56 g hn hp gm CuO và Fe
2
O
3
tác dng
i H
2
SO
4
d. Sau p cô cn dd c 136 g mui khan.
a. Vit ptp.
b. Các mui to thành có tan không.
c. Tính khi lng mi oxit trong hn hp.
Câu 6:
Cho 40,1 g hn hp gm Na
2
O và BaO tác dng
i dd HCl d. Sau p cô cn c 67,6 g mui khan.
a. Vit pt
b. Tính khi lng mi oxit trong hn hp.
/s: 24,8g Na
2
O 15,39g BaO)
Câu 7:
Cho 7,8 gam h
n hp kim loi Al v

à Mg tác d
ng vi
HCl thu c 8,96 lít H
2
(ktc). Hi khi cô cn dung dch
thu c bao nhiêu gam mui khan.
Câu 8:
Cho 9,2 gam hn hp kim loi Fe và Cu tác dng vi
dd HNO
3 c
d thu c 7,84lit khí (ktc).
a. Vit pt.
b. Hi khi cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: 30,9g)
Câu 9 *: Cho 9,2 gam hn hp kim loi Fe và Cu tác dng vi
dd H
2
SO
4 loãng
d thu c 1,12lit khí (ktc).
a. vit pt
b. khi cô cn dd thu c bao nhiêu gam mui khan.
/s: 7,6g)
Câu 10: hòa tan hoàn toàn 12,1 g hn hp bt CuO và ZnO
n 100ml dd HCl 3M
a. Vit ptp.
b. Tính % khi lng mi oxit trong hn hp ban u.
c. Tính khi lng dd H
2
SO

4
có nng  20%  hòa tan hoàn
toàn hn hp oxit trên.
/s: a. %m
CuO
=33% %m
ZnO
=67% b. 73,5g)
Câu 11:
Cho 15,25 g hn hp gm nhôm và st phn ng
hoàn toàn vi dd CuSO
4
d, to thành 27,2 g Cu
.
a. Vit ptp, nêu hin tng ca p.
b. Tính % khi lng ca nhôm và st trong hn hp.
/s: 26,56% Al 73,44% Fe)
Câu 12
.
Dãy g
m các mui không tan l
à?
a. AgCl, CaCO
3
, BaSO
4
b. AgCl, NaNO
3
, NaCl
c. BaSO

4
, NaCl, Zn(NO
3
)
2
d. NaCl, FeCl
3,
Mg(NO
3
)
2
Câu 13.
Thuc th nào sau ây phân bit dung dch Na
2
SO
4
và dung dch NaNO
3
:
a. Dung dch HCl b. Dung dch AgNO
3
c. Dung dch ZnSO
4
d. Dung dch BaCl
2
Câu 14.
Các mui tan là:
a. CaCO
3
, BaCl

2
b. NaCl, KNO
3
c. CuCl
2
, AgCl d. BaSO
4
,CaCO
3
 LUN
Câu 1. Tip tc ly ví d v.
a. 1 p kim loi + axit .
e. 1 p mui + mui
b. 1 p kim loi + H
2
O
f, 1 p kim loi + mui.
c. 1 p ôxit kim loi + axit.
d. 1 p ôxit kim loi + H
2
O.
Câu 2.
Vit các phng trình hoa hc ca các Phn ng xy
ra gia các cp cht sau ây:
a. Km + Axit sunfuric loãng
b. Km + dung dch Bc nitrat
c. Natri + Lu hunh d. Canxi + Clo
e. Kali + lu hunh f. Km + oxi
Câu 11
.

G
i t
ên các mu
i sau:
CuSO
4
, AgNO
3
, BaCl
2,
Ca
3
(PO
4
)
2
, FeCO
3
, NaHSO
4
,
Ca(HCO
3
)
2
Trong các mui trên, mui nào không tan trong nc.
Câu 12.
Có dung dch mui AlCl
3
ln tp cht là CuCl

2
.
Có th dùng cht nào sau ây  là sch mui Nhôm? Gii
thích và vit phng trình hoá hc
a. AgNO
3
b. HCl c. Mg d. Al e. Zn
Câu 13.
Hãy vit phng trình hoá hc theo các s 
phn ng sau ây:
a. + HCl
 
MgCl
2
+ H
2

b. + AgNO
3
 
Cu(NO
3
)
2
+ Ag

c. +
 
ZnO
e. + S

 
K
2
S
Câu 14. ng phng pháp hoá hc hãy tách tng kim loi
Al, Fe, Cu ra khi hn hp 3 kim loi.
Câu 15. y ví d v 2 p mui tác dng vi baz. Rút ra
t lun: Mui tác dng vi baz sn phm sinh ra là:…
Nêu u kin xy ra p.
a. Hai mui mi b. Mui mi và axít mi
c. Mui và nc d. Mui mi và baz mi
Câu 16. p cht nào phn ng c vi nhau? Vit pt.
a. Cu(OH)
2
và NaCl b. NaCl và H
2
SO
4
c. NaCl và AgNO
3
d. KOH và Na
2
CO
3
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X

C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X

C
h
a
n
g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGÀY MI 18A/88 – INH VN T - TP. HI DNG
HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUNH

09798.17.8.85 –

09367.17.8.85 - netthubuon – Website: www.hoahoc.org - 

Câu 1
2
:
Cho m gam h
n hp 2 kim loi Zn v
à Al tác
ng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c 10,08lit khí
ktc). Mt khác cho m gam trên tác dng vi dd HNO
3
c thì thu c 20,16lit khí (ktc).
a. Vit các ptp xy ra.
b. Tính m.
/s: 15,15g)
Câu 13*:
Cho m gam hn hp 2 kim loi Cu và Al tác
ng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c 16,8lit khí (ktc).
t khác cho m gam trên tác dng vi dd HNO
3
c thì
thu c 44,8lit khí (ktc).
a. Vit các ptp xy ra.
b. Tính m.

/s: 29,5g)
Câu 14:
200 ml dung dch HCl 3,5M hoà tan va ht
20gam hn hp hai oxit CuO và Fe
2
O
3
a. Vit các PTHH.
b. Tính khi lng mi oxit có trong hn hp ban u
/s:mCuO=4gam mFe
2
O
3
=16gam)
Câu 15:
n hp gm Al, Mg, Cu nng 20 gam c
hoà tan bng axit HCl d thoát ra 17,92 lit khí (ktc) và
nhn c dung dch A cùng 4,4 gam cht rn B
a. vit ptp.
b. Tính % khi lng mi kim loi.
Câu 1
6
:
Cho m gam h
n hp 2 kim loi Mg v
à Fe tác d
ng
i dd HCl d thu c 5,6lit khí (ktc). Mt khác cho m gam
trên tác dng vi dd HNO
3

loãng thì thu c 4,48lit khí
ktc).
a. Vit các ptp xy ra.
b. Tính m.
Câu 17:
n hp gm Mg, Fe, Ag nng 22 gam c hoà tan
ng axit H
2
SO
4
d thoát ra 7,84 lit khí (ktc) và nhn c
dung dch A cùng 7,2 gam cht rn B
a. vit ptp.
b. Tính % khi lng mi kim loi.
c. Cho 22 gam cht rn trên tác dng vi dd HNO
3
 c d.
Tính th tích khí thoát ra (ktc).
/s:b.%m
Mg
=16,36%,%m
Fe
=50,91%,%m
Ag
=32,73%c.17,17lit)
Câu 18: cho 37,2 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
hòa tan

hoàn toàn trong HNO
3
c d thu c 24,64 lit khí (ktc). Cô
n dd thu c 169,4 gam mui khan.
Tính khi lng mi cht trong hn hp.
/s: 16,8gFe 14,4gFeO 16gFe
2
O
3
)
Câu 19 *:
n hp gm Al, Al
2
O
3
và Cu nng 10 gam. Nu
hoà tan hoàn toàn hn hp bng axit HCl d gii phóng 3,36
lit khí (ktc), nhn c dd B và 2,75 gam cht rn A.
a. Vit ptp.
b. tính % khi lng mi cht ban u.
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n

g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m
Click to buy NOW!
P
D
F
-
X
C
h
a
n

g
e
w
w
w
.
d
o
c
u
-
t
r
a
c
k
.
c
o
m

×