Tài liệu Câu 20 trong đề thi môn Hóa khối A năm 2008 và công thức tính nhanh docx

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



CÂU 20 TRONG  THI KHI A NM 2008 MÃ 794
VÀ CÔNG THC TÍNH NHANH
I. t vn đ
K thi H đã qua đi đc 2 ngày đi vi các bn thí sinh khi A nhng d âm ca nó vn
còn đeo đng c nhng thí sinh đã tri qua 2 ngày thi cng thng cng nh các thí sinh chun b
bc vào đt thi th 2 sp ti.
Nm nay, dù đã theo sát hn k thi H, nhng vì bn công tác nên có l tôi s không kp
biên son đáp án cho khi B (chm mt khong 1 tun). i vi đáp án khi A đã công b, mc
dù vn còn mt s sai sót, nhng nhìn chung các bn đu đánh giá cao các phng pháp mà tôi
đã vn dng vào đ thi. Tuy nhiên, tôi vn thng xuyên “đc làm phin” bi các tin nhn,
đin thoi và email ca các bn hi v nhng vn đ xung quanh đáp án.
Trong s các câu hi tôi nhn đc, câu hi có nhiu bn thc mc nht là công thc tính
nhanh mà tôi đã s dng trong câu 20 ca đ thi 794 khi A. ây là mt câu hi ht sc quen
thuc, đã tng đc rt nhiu trng H s dng trong đ thi vào nhng nm 90 ca th k
trc và tip tc gp phi trong đ thi TS H 2 nm gn đây.
Bài vit di đây s cung cp nhng thông tin xung quanh công thc tính nhanh mà tôi đã
s dng trong đ
áp án đã công b. ng thi cng b sung nhanh các dng toán bin đi t bài
tp này đ các bn khi B ch đng vi nó hn. Các dng toán này đu đã đc tôi luyn tp
cho hc sinh  lp hc và rt có kh nng s còn tip tc ri vào đ thi nm nay và nhng nm
sp ti.
II. Phân tích và tho lun:
1, Trc tin xin nhc li câu hi mà đáp án tôi đã công b:

Xin nhc li là đây là mt bài toán rt quen thuc, mà cách gii ca nó hin đã lên ti 15.
Tuy nhiên, trong s các cách làm đã tìm ra, tôi la chn vic dùng công thc, vì nó cho phép
gii bài toán này vi tc đ nhanh hn c. Các bn hoàn toàn có th tìm hiu thêm thông tin v

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



bài toán này ti Blog ca tôi trong các bài vit “Bài toán kinh đin ca Hóa hc – bài toán 9
cách gii” và “ánh giá đy đ hn ý ngha ca phng pháp ghép n s”
2, Công thc đó đc chng minh nh sau
UCách 1:U Phng pháp ghép n s
Hng dn gii:
a, Phân tích bài toán
Biu thc đã cho:
mB
hh
B = 56x + 72y + 232z + 160t (1)
nB
e cho
B = 3x + y + z (2)
Biu thc cn tìm:
(
)
2t3zyx56
+
+
+
=m
(3)
b, Bin đi các biu thc đã cho đ ghép n s
t A và B là h s ca các phng trình (1) và (2) sao cho:
(
)

(
)
(
)
321
=
+
BA

Tin hành đng nht h s, ta có h phng trình:
:56 3 56
:72 56 0,7

: 232 56 5,6
:160 56
xAB
yAB A
zAB B
tA
+=
⎧
⎪
+= =
⎧
⎪
→
⎨⎨
+= =
⎩
⎪

⎪
=
⎩

Và do đó,
0,7 5,6mAB=+

T kt qu ca bài toán, ta có th khái quát hóa thành mt công thc tính:
0,7 5,6
F
ehhcho
mme=+
(vi mB
hh
B là khi lng ca hn hp Fe và oxit)
Cách 2: Phng pháp bo toàn electron
Ta xem quá trình oxh – kh xy ra trong bài là 2 bc oxh ni tip:
3
2
3
(& )
HNO
O
F
ehhFeoxit Fe
+
+
⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→

Áp dng đnh lut bo toàn electron cho 2 bc, ta có:

23
16 56
hh Fe Fe
e
mm m
n
−
×
+= ×

Trong đó nB
e
B là s electron trao đi (eB
cho
B và cng bng eB
nhn
B)  bc oxh th 2.
Bin đi biu thc trên, ta cng thu đc kt qu nh cách 1.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



III. Kt lun
Nh vy là vi nhng bin đi  cách chng minh 1 và 2, ta đã phn nào hiu đc vì sao
li có công thc trên, cng nh phm vi áp dng và ý ngha ca nó.
Công thc trên, theo cách chng minh th 2, chng qua là mt kt qu t bo toàn
electron, nhng  đây chúng ta đã khôn khéo trong vic trit đ khai thác kt qu cui cùng, ch
không mt công lp li phng pháp (mc dù nu gii bng bo toàn electron cng đã là rt
nhanh ri).
Trong quá trình hc, vic hc thuc máy móc các công thc tính mà không hiu rõ

phng pháp dn đn công thc đó là điu rt không nên, tuy nhiên, nu đã đc hng dn c
th, t m thì vic nh mt công thc tính quan trng, d ri vào đ thi, cng là mt la chn
“khôn ngoan” ca thí sinh.
Các bn có th tìm hiu thêm các công th
c tính khác, cho các dng toán đt cháy trong
bài ging “ánh giá đy đ hn ý ngha ca phng pháp ghép n s” và tìm cách chng minh
khác cho các công thc đó nhé ^^
IV. Mt s bài tp tng t
 cung cp thêm cho các bn nhng dng bài bin đi ca bài toán này (mà rt có th s
ri vào đ thi H nhng nm sp ti), tôi xin b sung mt s bài tp tng t đc trích ra t
giáo án trên lp ca tôi:
1, Cho m(g) hn hp gm A gm 1,08 Al và hn hp FeO, FeB
2
BOB
3
B, FeB
3
BOB
4
B, Fe. Tin hành
nhit nhôm đc hn hp B. Nghin nh sau đó chia B làm 3 phn bng nhau
− Phn 1 cho vào HNOB
3
B đc nóng, d đc dung dch C và 0,448lít khí NO (đktc)
− Phn 2 cho tác dng vi lng d NaOH thu đc 0,224 lít HB
2
B (đktc)
− Phn 3 cho khí CO vào thu đc 1,472g cht rn D .
Tính m.?
2, Hòa tan hoàn toàn mt oxit FeB

x
BOB
y
B bng dung dch HB
2
BSOB
4
B đc, nóng thu đc 2,24 lít
SOB
2
B (đktc), phn dung dch cô cn đc 120 gam mui khan. Xác đnh công thc ca oxit.
3, Nung x mol Fe trong không khí mt thi gian thu đc 16,08 gam hn hp H gm 4
cht rn, đó là Fe và 3 oxit ca nó. Hòa tan ht lng hn hp H trên bng dung dch HNOB
3
B
loãng, thu đc 672 ml khí NO duy nht (đktc). Tr s ca x là?
4, R44,08 gam mt oxit st FeB
x
BOB
y
B đc hòa tan ht bng dung dch HNOB
3
B loãng, thu đc
dung dchR RA. Cho dung dch NaOH d vào dung dch A, thu đc kt ta. em nung lng kt
ta này  nhit đ cao cho đn khi lng không đi, thu đc mt oxit kim loi. Dùng HB
2
B đ
kh ht lng oxit này thì thu đc 31,92 gam cht rn là mt kim loi. Tìm công thc oxit?
R5,  m gam bt kim loi st ngoài không khí mt thi gian, thu đc 2,792 gam hn hp
A gm st kim loi và ba oxit ca nó. Hòa tan tan ht hn hp A bng dung dch HNOB

3
B loãng,
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



thu đc mt mui st (III) duy nhât và có to 380,8 ml khí NO duy nht thoát ra (đktc). Tr s
ca m là?
R
6, Hn hp A gôm Fe và ba oxit ca nó. Hòa tan hêt m gam hn hp A bang dung dch
HNOB
3
B loãng, có 672 ml NO thoát ra (đktc) và dung dch D. em cô cn dung dch D, thu đc
50,82 gam mt mui khan. Tr s ca m là?
R
7, Mt lng bt kim loi st không bo qun tt đã b oxi hóa to các oxit. Hn hp A
gm bt st đã b oxi hóa gm Fe, FeO, FeB
3
BOB
4
B và FeB
2
BOB
3
B.  tái to st, ngi ta dùng hidro đ
kh  nhit đ cao.  kh hêt 15,84 gam hn hp A nhm to kim loi st thì cn dùng 0,22
mol HB
2
B. Nu cho 15,84 gam hn hp A hòa tan ht trong dung dch HB
2

BSOB
4
B đm đc, nóng, thì s
thu đc bao nhiêu th tích khí SOB
2
B  điu kin tiêu chun ?
R
8, Hoà tan m(g) hn hp gm Fe và các oxit ca Fe trong HNOB
3
B d thu đc 4,48l NOB
2
B và
145,2 g mui khan . Tính m?R
R9, Ð m gam phoi bào st (A) ngoài không khí, sau mt thi gian bin thành hn hp rn
R(B) có khi lng 13,6 gam. Cho B tác dng hoàn toàn vi dung dch axit sunphuric đc nóng
thy gii phóng ra 3,36 lít khí duy nht SO2 (dktc). Tính khi lng m ca A?
RT
10, Cho 20 gam hn hp Fe, FeO, FeB
2
BOB
3
B, FeB
3
BOB
4
B hòa tan va ht trong 700 ml HCl 1M, thu
đc 3,36 lít H2 (đktc) và dung dch D. Cho D tác dng vi NaOH d, lc kt ta to thành và
nung trong không khí đn khi lng không đi thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m làR?
TCòn rt nhiu dng bin đi thú v ca bài toán này, nhng trong khuôn kh có hn ca bài
vit, tôi xin dng li  đây. Nhng thông tin chi tit hn s đc tho lun tip trong bài vit

“Bài toán vô c kinh đin – bài toán 15 cách gii” và đc bit là trc tip ti lp hc ca tôi.
TChúc các bn và các em hc tt, dy tt!
TChúc cho các thí sinh ca đt thi th 2 đt đc kt qu cao nht !!!!!!!
T
Các bài ging ca Sao bng lnh giá – V Khc Ngc có th đc s dng, sao chép, in
n, phc v cho mc đích hc tp và ging dy, nhng cn phi đc chú thích rõ ràng v
tác gi.
TTôn trng s sáng to ca ngi khác cng là mt cách đ phát trin, nâng cao kh
nng sáng to ca bn thân mình ^^
TULiên h tác gi:
TV Khc Ngc – Phòng Hóa sinh Protein – Vin Công ngh Sinh hc
TVin Khoa hc và Công ngh Vit Nam
Tin thoi: 098.50.52.510
Ta ch lp hc: p107, K4, Tp th Bách Khoa, Hà Ni
T(ph trách lp hc: 0942.792.710 – ch Hnh)TR
R