4 Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 10 năm 2020 - 2021 THPT Đoàn Phượng có lời giải hay | Hóa học, Lớp 10 - Ôn Luyện

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG

ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: HỐ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)
- Họ và tên thí sinh: .................................................... – S ố báo danh : ........................
Mã đề: 158
I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM)
Câu 1. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị th ứ nhất (có s ố kh ối 63) chi ếm
73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là
A. 64.
B. 66.
C. 29.
D. 65.
Câu 2. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử
là
A. 30.
B. 56.
C. 82.
D. 26.
2+
Câu 3. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn , KMnO4 lần lượt là
A. +2, 0, +7.
B. +4, +2, +6.
C. +4, 0, +7.
D. +4, +2, +7.
Câu 4. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
B. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
C. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.

D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Câu 5. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là
A. +6.
B. 2+.
C. 6+.
D. +2.
Câu 6. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ
âm điện từ trái sang phải là
A. S, F, O.
B. F, O, S.
C. S, O, F.
D. O, S, F.
Câu 7. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hi ệu nguyên t ử
của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí
A. ơ số 14, chu kì 2, nhóm VIIA.
B. ơ số 7, chu kì 2, nhóm IIIA.
C. ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA.
D. ơ số 14, chu kì 3, nhóm IVA.
Câu 8. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, thu được
0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là
A. K.
B. Fe.
C. Cu.
D. Al.
Câu 9. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?
A. 1s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p1
D. 1s22s22p63s23p5
Câu 10. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?

A. CO2.
B. Cl2.
C. NH3.
D. KCl.
II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM)
Câu 1 (2,0 điểm). Cho nguyên tử có kí hiệu
hãy:
1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X.
2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học? Giải thích?
3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Câu 2 (2,75 điểm).
1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn.
Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (Z X>ZY). Xác định
X, Y?
2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất c ộng hóa trị và vi ết s ơ đ ồ
hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các
nguyên tố trong các công thức trên?
3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro,


X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X?
Câu 3 (2,25 điểm).
1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, q trình oxi hóa và cân bằng các ph ản
ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a. Al + HCl
AlCl3 + H2
b. FeS2 + H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Hịa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 dư thu được
dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2=

. Biết trong phản
+5
ứng, N chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa.
a. Tính % số mol mỗi khí trong Z?
b. Cơ cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO 3 đã
dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng.
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S
=32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu
=64; Zn =65; Ag =108.
Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19);
Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1).
_______ Hết _______
Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm, HS khơng được sử dụng BTH!

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG

ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: HỐ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)
- Họ và tên thí sinh: .................................................... – S ố báo danh : ........................


Mã đề: 192

I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM)

Câu 1. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử
là
A. 56.

B. 30.
C. 82.
D. 26.
Câu 2. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?
A. 1s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s23p1
D. 1s22s22p63s23p3
Câu 3. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm
73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là
A. 29.
B. 65.
C. 64.
D. 66.
Câu 4. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A. CO2.
B. KCl.
C. NH3.
D. Cl2.
Câu 5. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
A. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.
C. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
D. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
Câu 6. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là
A. +2.
B. +6.
C. 6+.
D. 2+.
Câu 7. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ
âm điện từ trái sang phải là

A. S, F, O.
B. F, O, S.
C. S, O, F.
D. O, S, F.
Câu 8. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử
của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hồn, nitơ ở vị trí
A. ơ số 7, chu kì 2, nhóm IIIA.
B. ơ số 14, chu kì 3, nhóm IVA.
C. ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA.
D. ơ số 14, chu kì 2, nhóm VIIA.
Câu 9. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 dư, thu được
0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là
A. Cu.
B. K.
C. Fe.
D. Al.
2+
Câu 10. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn , KMnO4 lần lượt là
A. +4, +2, +7.
B. +4, +2, +6.
C. +2, 0, +7.
D. +4, 0, +7.
II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM)
Câu 1 (2,0 điểm). Cho ngun tử có kí hiệu
hãy:
1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X.
2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học? Giải thích?
3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Câu 2 (2,75 điểm).
1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn.

Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (Z X>ZY). Xác định
X, Y?
2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất c ộng hóa trị và vi ết s ơ đ ồ
hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các
nguyên tố trong các công thức trên?
3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro,
X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X?
Câu 3 (2,25 điểm).
1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa và cân bằng các ph ản
ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a. Al + HCl
AlCl3 + H2
b. FeS2 + H2SO4 đặc

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O


2. Hịa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 dư thu được
dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2=
. Biết trong phản
+5
ứng, N chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa.
a. Tính % số mol mỗi khí trong Z?
b. Cơ cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO 3 đã
dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng.
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S
=32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu
=64; Zn =65; Ag =108.
Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19);
Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1).

_______ Hết _______
Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm, HS khơng được sử dụng BTH!

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG

ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: HỐ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)
- Họ và tên thí sinh: .................................................... – S ố báo danh : ........................
Mã đề: 226
I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM)
Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?
A. 1s22s22p63s23p3
B. 1s22s22p63s23p1
C. 1s22s22p63s23p6
D. 1s22s22p63s23p5
2+
Câu 2. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn , KMnO4 lần lượt là


A. +4, +2, +6.
B. +2, 0, +7.
C. +4, +2, +7.
D. +4, 0, +7.
Câu 3. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A. CO2.
B. KCl.
C. NH3.
D. Cl2.

Câu 4. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ
âm điện từ trái sang phải là
A. O, S, F.
B. S, F, O.
C. F, O, S.
D. S, O, F.
Câu 5. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
A. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.
C. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Câu 6. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm
73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là
A. 29.
B. 65.
C. 64.
D. 66.
Câu 7. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử
là
A. 56.
B. 30.
C. 82.
D. 26.
Câu 8. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được
0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là
A. K.
B. Al.
C. Fe.
D. Cu.
Câu 9. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử

của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí
A. ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA.
B. ơ số 7, chu kì 2, nhóm IIIA.
C. ơ số 14, chu kì 3, nhóm IVA.
D. ơ số 14, chu kì 2, nhóm VIIA.
Câu 10. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là
A. 2+.
B. +6.
C. 6+.
D. +2.
II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM)
Câu 1 (2,0 điểm). Cho ngun tử có kí hiệu
hãy:
1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X.
2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học? Giải thích?
3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Câu 2 (2,75 điểm).
1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn.
Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (Z X>ZY). Xác định
X, Y?
2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất c ộng hóa trị và vi ết s ơ đ ồ
hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các
nguyên tố trong các công thức trên?
3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro,
X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X?
Câu 3 (2,25 điểm).
1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa và cân bằng các ph ản
ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a. Al + HCl
AlCl3 + H2

b. FeS2 + H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Hịa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 dư thu được
dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2=
ứng, N+5 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa.

. Biết trong phản


a. Tính % số mol mỗi khí trong Z?
b. Cơ cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO 3 đã
dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng.
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S
=32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu
=64; Zn =65; Ag =108.
Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19);
Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1).
_______ Hết _______
Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm, HS khơng được sử dụng BTH!

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG

ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: HỐ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề)
- Họ và tên thí sinh: .................................................... – S ố báo danh : ........................
Mã đề: 260
I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM)
Câu 1. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử

của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí
A. ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA.
B. ơ số 7, chu kì 2, nhóm IIIA.
C. ơ số 14, chu kì 3, nhóm IVA.
D. ơ số 14, chu kì 2, nhóm VIIA.
2+
Câu 2. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn , KMnO4 lần lượt là
A. +4, 0, +7.
B. +4, +2, +6.
C. +4, +2, +7.
D. +2, 0, +7.
Câu 3. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?
A. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.
C. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
D. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
Câu 4. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử

là


A. 56.
B. 26.
C. 82.
D. 30.
Câu 5. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được
0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là
A. K.
B. Fe.
C. Al.

D. Cu.
Câu 6. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm
73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là
A. 64.
B. 29.
C. 65.
D. 66.
Câu 7. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ
âm điện từ trái sang phải là
A. O, S, F.
B. S, O, F.
C. F, O, S.
D. S, F, O.
Câu 8. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?
A. 1s22s22p63s23p5
B. 1s22s22p63s23p1
C. 1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p6
Câu 9. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực?
A. Cl2.
B. KCl.
C. NH3.
D. CO2.
Câu 10. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là
A. +6.
B. +2.
C. 2+.
D. 6+.
II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM)
Câu 1 (2,0 điểm). Cho nguyên tử có kí hiệu

hãy:
1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X.
2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học? Giải thích?
3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Câu 2 (2,75 điểm).
1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn.
Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (Z X>ZY). Xác định
X, Y?
2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất c ộng hóa trị và vi ết s ơ đ ồ
hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các
nguyên tố trong các công thức trên?
3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro,
X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X?
Câu 3 (2,25 điểm).
1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa và cân bằng các ph ản
ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a. Al + HCl
AlCl3 + H2
b. FeS2 + H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 dư thu được
dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2=
. Biết trong phản
ứng, N+5 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa.
a. Tính % số mol mỗi khí trong Z?
b. Cơ cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO 3 đã
dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng.
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S
=32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu
=64; Zn =65; Ag =108.

Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19);
Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1).
_______ Hết _______
Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm, HS khơng được sử dụng BTH!
HƯỚNG DẪN CHẤM
I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)
Mỗi câu trắc nghiệm đúng/ 0,3 điểm
Mã đề 158
1D, 2A, 3D 4C, 5B, 6C, 7C, 8B, 9A, 10B
Mã đề 192
1B, 2A, 3B, 4D, 5B, 6D, 7C, 8C, 9C, 10A
Mã đề 226
1C, 2C, 3D, 4D, 5B, 6B, 7B, 8C, 9A, 10A
Mã đề 260
1A, 2C, 3B, 4D, 5B, 6C, 7B, 8D, 9A, 10C
Đáp án mã đề: 158
01. - - - ~
02. ; - - 03. - - - ~

04. - - = 05. - / - 06. - - = -

07. - - = 08. - / - 09. ; - - -

10. - / - -

04. - - - ~
05. - / - 06. - - - ~

07. - - = 08. - - = 09. - - = -

10. ; - - -

04. - - - ~
05. - / - 06. - / - -

07. - / - 08. - - = 09. ; - - -

10. ; - - -

04. - - - ~
05. - / - 06. - - = -

07. - / - 08. - - - ~
09. ; - - -

10. - - = -

Đáp án mã đề: 192
01. - / - 02. ; - - 03. - / - -

Đáp án mã đề: 226
01. - - = 02. - - = 03. - - - ~

Đáp án mã đề: 260
01. ; - - 02. - - = 03. - / - -

II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Câu

ý
Đáp án
1(0,75)
1(2,0)
2 (1,0)

3 (0,25)

a. Số p = e = 17;
n = 20;
điện tích hạt nhân = 17+
CH(e): [Ne]3s23p5
- Ơ 17 vì có Z=17
- Chu kì 3 vì có 3 lớp e
- Nhóm VIIA vì có 7 e hóa trị và là ngun tố p.
X là PK vì có 7e lớp ngồi cùng

Biểu
điểm
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25


1(1,0)

2
(2,75)
2(1,0)

Lập được hệ PT:
ZX + ZY = 30
ZX - ZY =8 (HS giải thích được do tổng số proton < 32)
Giải hệ: ZX = 19 và ZY = 11
--> Hai nguyên tố: X là K và Y là Na
Chú ý: HS xác định nhầm nguyên tố X thành Y trừ nửa số
điểm của cả ý 1
1

H: 1s1

O: 1s22s22p4

8

=> H-O-H
H có cộng hóa trị là 1, O có cộng hóa trị là 2
1
2
4
19K: [Ar]4s , 16S: [Ne]3s 3p
2K
+ S -> 2K+ + S2- -> K2S
1
[Ar]4s [Ne]3s23p4 [Ar] [Ar]

K có điện hóa trị là 1+, S có điện hóa trị là 23/0,75

0,25
0,25
0,25
0,25

Cơng thức oxit cao nhất của X là X2O7 => hóa trị của X trong
công thức oxit cao nhất là VII => Hóa trị của X trong hợp chất
khí với hiđro là I => Cơng thức hợp chất khí với hiđro là HX

0,25
0,25
0,25
0,25

0,25

0,25

1(1,0)

3(2,25
)
2(1,25)

ta có: %mX/HX =
.100%=97,26%
=> MX = 35,5 => X là Clo (Cl)
Mỗi PTHH:

- Xác định đúng chất khử, viết đúng quá trình khử của 1 pư
- Xác định đúng chất oxi hóa, viết đúng q trình oxi hóa của 1
pư
- Đặt hệ số vào pt và cân bằng đúng 1 phương trình
Chú ý: Tên và các quá trình sai thì chỉ cho nửa số điểm và
khơng chấm tiếp kể cả khi cân bằng pt vẫn đúng.
a. Gọi nNO=x, nN2O =y (x,y>0) (mol)
Ta có: x+y=0,15
Dùng sơ đồ đường chéo: 14/3x-28/3y=0
Giải hệ: x=0,1; y=0,05
%nNO=66,67%; %nN2O=33,33%
b. Gọi nFe=a, nCu=b (a,b>0) (mol)
Ta có: 56a+ 64b=18,4
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3a+2b=0,7
Giải hệ: a=0,1; b=0,2
mFe(NO3)3=24,2 gam, mCu(NO3)2=37,6 gam
nHNO3 phản ứng=3nFe(NO3)3 + 2nCu(NO3)2+ nNO + 2nN2O=0,9 mol
⇨ nHNO3 đã dùng=1,035 mol

0,25

0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

HS giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.