Bo_THi_NGHIeM_aO_HoA_9__CHi_HIeN

Nội dung:
Mơ tả một số thí nghiệm hóa học và sơ đồ hóa học
trong chương trình hóa học lớp 9 THCS bằng phần
mềm trình chiếu powerpoint một cách trực quan, sinh
động. Làm nổi bật kiến thức trọng tâm, tích cực hóa sự
hoạt động của học sinh.
Mục đích: Sử dụng thí nghiệm ảo để:
- Hướng dẫn học sinh thao tác thí nghiệm
- Khắc phục thực trạng thiếu một số thiết bị hóa chất
-Tránh rủi ro khi phải tiếp xúc hóa chất độc hại nếu thí
nghiệm trực tiếp.
- Tiết kiệm thời gian trong một số tiết học( cần nhiều
thời gian để luyện tập)
1


NỘI DUNG
Chương I. Các loại hợp chất vô cơ
I.1. Sơ đồ thí nghiệm mơ phỏng tính chất của oxit
Sản xuất vơi
I.2. Thí nghiệm mơ phỏng tính chất hố học của axit
I.3. Thí nghiệm mơ phỏng tính chất hố học của bazơ
Pha chế Ca(OH)2
I.4. Thí nghiệm mơ phỏng tính chất hố học của muối
Chương II. Tính chất lý hố học của kim loại
II.1.Thí nghiệm mơ phỏng tính dẫn điện, nhiệt của kim loại
Thí nghiệm mơ phỏng tính chất hố học của kim loại
Thí nghiệm mơ phỏng phản ứng Nari với nước
II.2. Thí nghiệm mơ phỏng tính chất hố học của nhơm
II.3. Thí nghiệm mơ phỏng tính chất của sắt.
Sơ đồ luyện gang, thép

II.4. Sự ăn mòn kim loại và phương pháp bảo vệ

2


 Chương

III: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
 III.1.Thí nghiệm mơ phỏng tính chất lý, hố, điều chế, ứng dụng của Clo
III.2.Thí nghiệm mơ phỏng tính chất của cacbon và hợp chất
Thí nghiệm mơ phỏng điều chế CO2
Chương IV. HỐ HỌC HỮU CƠ.
IV.1.Đại cương về chất hữu cơ
IV.2.Cấu tạo, tính chất lý hố học, điều chế metan
IV.3. Cấu tạo, tính chất lý hố học, điều chế etylen
IV.4.Cấu tạo, tính chất lý hố học, điều chế axetilen
IV.5.Cấu tạo, tính chất lý hố học, điều chế Benzen
IV.6.Dầu mỏ và khí thiên nhiên
Năng suất toả nhiệt
IV.7.Cấu tạo, tính chất lý hố học, điều chế C2H5OH
IV.8.Cấu tạo, tính chất lý hố học, điều chế CH3COOH
IV.9.Chất béo và tính chất
IV.10.Glucozơ, Saccarozơ, Tinh bột và Xenlulozơ
IV.11.Protein

3


I. Chương I. Các loại hợp chất vô cơ
I.1. Định nghĩa, phân loại và tính chất hóa học của oxit

- Sơ đồ, thí nghiệm mơ phỏng minh họa tính chất của oxit

Dung dịch HCl

Nước H2O

Dung dịch HCl

Dung dịch CuCl2

Dung dịch Ca(OH)2

Dung dịch CaCl2

Đồng oxit CuO

Canxi oxit CaO

Dung dịch Ca(OH)2

CuO+2HClCuCl2+H2O

CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

4


Oxit axit + H2O  Axit
Axit H2SO4

Oxit axit+Bazơ  Muối+Nước
Axit H2SO4

SO2

SO2
SO
2

SO2
SO2

SO2

SO2

SO2

Muối Na2SO3
SO2+H2O  H2SO3

H2 O

SO2

Muối Na2SO3

Ca(OH)2

SO2+Ca(OH)2  CaSO3+H2O

5


Q TRÌNH NUNG VƠI
Ngun tắc:

CaCO3

10000C

CaO+CO2

6


I.2. Định nghĩa, phân loại và tính chất hóa học của axit. Sản xuất axit
H2SO4, ứng dụng
- Sơ đồ, thí nghiệm mơ phỏng minh họa tính chất của axit
- Sơ đồ sản xuất H2SO4
Axit làm đỏ quỳ tím

Axit tác dụng với nhôm

H2

2 Al + 6 HCl  2 AlCl3+

3 H2
7

Dung dịch phenolphtalein

Nhiệt phân Cu(OH)2
Cu(OH)2

CuO

NaOH

Cu(OH)2  CuO+H2O

9


Pha chế canxi hidroxit
Em hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau?

Ca(OH)2
Hồ tan Ca(OH)2
trong nước, quấy
đều bằng đũa
thuỷ tinh.

Lọc dung dịch
bằng giấy lọc qua
phễu thuỷ tinh

Lấy một lượng nhỏ
dung dịch vào ống

nghiệm, thêm vài giọt
phenolphtalein
10


Tính chất hố học của muối
Em cho biết hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau?
NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3

Cu+ 2 AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag

CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4
12


Thử tính dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại
Nhựa

Thép Đồng
Hai đoạn dây thép được gắn với
nhau bằng paraphin(nến đốt)

14


TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI
Kim loại tác dụng với phi kim
Sắt cháy trong bình chứa ơxi

4 Fe + 3 O2

 2 Fe2O3

Natri cháy trong bình chứa Clo

2 Na + Cl2  2 NaCl

15


TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI
Kim loại tác dụng với axit

Fe + 2 HCl
FeCl2 +

H2

Cu +

HCl

Không phản ứng

Kim loại tác dụng với muối

Zn + CuSO4

Cu + ZnSO4

ZnSO4 + Cu

Không phản ứng
16


Phản ứng của kim loại với nước

Dung dịch NaOH
+phenolphtalein

2 Na

+ 2 H 2O

 2 NaOH + H2

Fe+H2O  không pứ.

Một số kim loại phản ứng được với H2O ở nhiệt độ thường:Na,K,Ca,Ba
Một số kim loại phản ứng được với H2O ở nhiệt độ cao: Mg, Fe
Không phản ứng ở bất cứ điều kiện nào: Cu, Ag, Pt, Au,….
2
17


TÍNH CHẤT LÝ HỐ HỌC CỦA NHƠM

H2

4 Al+ 3 O2
2 Al2O3

2 Al+ 6 HCl
 2 AlCl+ 3 H2

2 Al+ 3 CuCl2 2 Al+ 2 NaOH+2 H2O
2 AlCl3+ 3Cu
NaAlO
2
2 +3H2
18


TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT
Kim loại tác dụng với phi kim
Sắt cháy trong bình chứa Clo

2 Fe+

3 Cl2

 2 FeCl3

Sắt tác dụng với lưu huỳnh

Fe + S  FeS

20

TÍNH CHẤT LÝ HỐ HỌC CỦA SẮT
Sắt tác dụng muối
Sắt tác dụng với axit

Fe + 2 HCl
FeCl2 +

H2

Fe +

H2SO4

FeSO4 +

H2

Fe+ CuSO4
FeSO4 + Cu

21


SẢN XUẤT GANG VÀ THÉP TRONG CÔNG NGHIỆP

Fe2O3

CaCO3
C

CO

CO

22


III. CHƯƠNG III PHI KIM
III.1. Tính chất chung của phi kim
III.2. Tính chất lý hố học của Clo, điều chế, ứng dụng
-Clo tác dụng với phi kim

HCl

H2 + Cl2 

2 HCl
24


-Clo tác dụng với kim loại

Fe

FeCl3
Cl2
Cát
Cu + Cl2

 CuCl2

2 Fe + 3 Cl2  2 FeCl3

25


Điều chế khí Clo trong phịng thí nghiệm
Dung dịch HCl đặc

Cl2
Bông tẩm xút
Cl2
Cl2

MnO2

Cl2

Cl2

4HCl + MnO2



H2SO4đ

Cl2 + MnCl2 + 2H2O

27

Sơ đồ điều chế khí Clo trong cơng nghiệp

Điện phân

2 NaCl+

2 H 2O

H2 + Cl2 +

2 NaOH
28


Phản ứng của C với CuO Phản ứng của CO với CuO

CO2

Ca(OH)2

Dd Ca(OH)2 vẩn đục

2CuO+C  2 Cu+CO2

CuO+CO(dư
)

CO2

Ca(OH)2
Dd Ca(OH)2 vẩn đục

CuO+CO  Cu+CO2

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3+H2O
29


Phản ứng của CO2 với H2O

Phản ứng của CO2 chữa cháy

CO2
CO2
CO2

CO2+ H2O  H2CO3

Ngọn nến cháy

Ngọn nến tắt khi
đổ CO2 vào

30


Điều chế CO2 trong phịng thí nghiệm
Nhiệt phân NaHCO3 hoặc CaCO3 Axit tác dụng với muối cacbonat

HCl

CO2

NaHCO3

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

NaHCO3+HCl  NaCl+ CO2 +H2O
31