bài tập chuyên đề ôxi lưu huỳnh
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (93.96 KB, 16 trang )
Buổi 2: Oxit Lưu Huỳnh
A- Kiểm tra
Câu 1: Tìm câu sai :
A. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa.
B. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng.
C. Thành phần và tính chất các hợp chất của các halogen là tương tự nhau.
D. Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một cơng thức HXO ( X là halogen)
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: Các nguyên tử Halogen đều có:
A. 3e ở lớp ngoài cùng
B. 5e ở lớp ngoài cùng
C. 7e ở lớp ngoài cùng
D. 8e ở lớp ngoài cùng
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Câu 3: Nung hỗn hợp gồm 0,64 gam S với KClO3 trong một bình kín thu được khí X. Cho khí X qua dd
KMnO4 dư thu được dd B. Cho dd B T/d dd BaCl2 thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 34,15 gam
B. 4,66 gam
C. 2,33 gam
D. 6,99 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 4: Khi cho 4,6 gam Na T/d với một phi kim ở nhóm VIA thu được 7,8 gam hợp chất. Tìm phi kim
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 5: Trộn 13 gam kim loại M hoá trị II (đứng trước H2) với S rồi đun nóng để pứ xảy ra hồn tồn thu
được chất rắn A. Cho A T/d với 200 ml dd H2SO4 1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối so
với oxi là 0,8125 và dd C ( giả sử thể tích dd khơng đổi). Tim kim loại M
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 6: Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ HI có tính khử mạnh hơn các hidrohalogenua khác
A. AgI → I2 + 2Ag
B. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
C. 2HI → H2 + I2.
D. 4HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 +4HCl
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 7: Viết ptpư xảy ra khi cho S lần lượt T/d với Na, Mg, Al, H 2, C, O2, Cl2, F2, dd NaOH đặc nóng, HNO3
đặc và lỗng, H2SO4 đặc nóng, KClO3 đun nóng
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 8: Viết PT biểu diễn sự biến đổi số oxi hoá của các nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau
a) S0 → S – 2 → S0 → S+4 → S+6
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
b) S0 → S+4 → S+6 → S0 → S– 2 → S+4 → S0
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 9: Bằng phương pháp hoá học nhận biết các lọ mất nhãn sau
a) Các chất rắn: BaS, CaSO3, CaSO4, tinh bột
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
b) Các chất rắn: Na2CO3, CaCO3, CaSO3, PbSO4, FeS
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 10: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe và 3,2 gam bột S, Cho sản phẩm tạo thành vào vào 500 ml
dd HCl thì thu được hỗn hợp khí A và dd B
a) Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
b) Để trung hòa HCl dư trong dd B phải dùng hết 250 ml dd NaOH 0,1M. Tính CM dd HCl đã dùng
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
B- Lý Thuyết
I- Lưu huynh đioxit
1) Cấu tạo :
S
S
O
O
hay
O
O
2) T/c vật lí: Khí khơng màu, mùi hắc, nặng hơn khơng khí, rất độc, tan nhiều trong nước .
3) T/c hóa học
a) Tính oxit axit
+ T/d với H2O
SO2 + H2O H2SO3
+ T/d với Oxit bazơ
SO2 + CaO → CaSO3
+ T/d với bazơ
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O
b) Tính khử
-T/d với O2
2 O5 , t
2SO2 + O2 V
→ 2 SO3
- T/d với Cl2 , Br2 , I2 :
SO2 + Br2 + 2H2O → 2 HBr + H2SO4
- T/d với các hợp chất có tính oxi hóa
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
c) Tính oxi hóa
+ T/d với H2 khơng phản ứng
+T/d với Kim loại mạnh
t
SO2 + 2 Mg →
S + 2MgO
+T/d với chất khử
SO2 + 2 H2S → 3S + 2 H2O
4) Ứng dụng: Sản xuất H2SO4, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm .
5) Điều chế:
a) Trong phịng thí nghiệm: H2SO4(đ) + sunfit hoặc hiđrosunfit
t
Na2SO3 + H2SO4(đ) →
Na2SO4 + SO2+ H2O
t
2NaHSO3 + H2SO4(đ) → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O
b) Trong công nghiệp
t
S
+ O2 →
SO2
t
4FeS 2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
t
2ZnS + 3 O2 →
2ZnO + 2SO2
t
2PbS + 3 O 2 → 2PbO + 2SO2
II- Lưu huỳnh tri oxit
1) Cấu tạo
O
O
0
0
0
0
0
0
0
S
O
S
O
hay
O
2) T/c vật lí
+ Nóng chảy ở 170C ; sôi ở 450C
+ Tan vô hạn trong nước ,
+ Tan trong H2SO4 tạo oleum (H2SO4.nSO3)
3) T/c hóa học
a) Tính oxit axit
+ T/d với H2O
SO3 + H2O → H2SO4
+ T/d với oxit bazơ
SO3 + Na2O → Na2SO4
+ T/d với dd Kiềm
SO3 + NaOH → NaHSO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
+ T/d với dd muối
SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4 + 2HCl
b) Tính oxi hóa
+ T/d với chất khử
t
SO3 + 2KI →
I2 + K2O + SO2
4) Ứng dụng : Là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất H2SO4
5) Điều chế:
0
2SO2
C- Bài tập
I- Ví dụ lý thuyết
V O ,t o
2 5
→ 2SO3
+ O2 ¬
O
Câu 1: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá
A. SO2 + Na2O → Na2SO3
B. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
C. SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
D. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia Pư
SO2 + 2Mg → 2MgO + S
SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4.
T/c của SO2 được diễn tả đúng nhất là:
A. SO2 chỉ có tính oxi hố. B. SO2 chỉ có tính khử. C. SO2 có tính oxi hóa và tính khử. D. A, B, C sai.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 3: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là
A. S2O5
B. SO
C. SO2
D. SO3
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 4: Hidrơ sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H 2S lưu huỳnh có số oxi hóa:
A. Thấp nhất.
B. Cao nhất.
C. Trung gian.
D. Lý do khác.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 5: Cho sơ đồ sau: X → S → Y → H2SO4 → X.
Vậy X, Y lần lượt là
A. H2S; SO2
B. SO2; H2S
C. FeS; SO3
D. A và B
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 6: Cho Các P/ư sau
a) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
b) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
e) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
f) SO2 + 2Mg → 2MgO + S
Có bao nhiêu P/ư chứng minh SO2 có tính oxi hóa
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 7: Trong các dd sau: I2, Br2, H2S, KMnO4, Ca(OH)2. Có bao nhiêu dd có thể dùng để phân biệt hai khí
CO2 và SO2
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 8: Trong các dd sau dd BaCl2; dd Br2/H2O; dd Ba(OH)2 có bao nhiêu dd có thể dùng để phân biệt 2
chất SO2 và SO3 đều ở thể khí.
A. 3
B. 2
C. 1
D. 4\
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 9: Pư nào sau có thể dùng để điều chế SO2 trong phịng thí nghiệm
A. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
B. S + O2 → SO2
C. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
D. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 10: Hoàn thành sơ đồ Pư sau
a) X → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
b) SO2 → Ca(HSO3)2 → CaCl2 → CaSO3 → SO2 → HBr
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
c) SO2 → K2SO4 → KCl → Cl2 → KClO3 → KClO4
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
d) FeS2 → SO2 → H2SO4 → H2 → HBr → AgBr
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
e) SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → SO2
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
S → SO2 →H2SO4
f) FeS → H2S
H2SO4 → CuSO4 → CuCl2
SO2 → HBr
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
II- Ví dụ bài tập
Dạng 1: SO2 T/d dd OHTrường hợp 1
SO2 + OH- dư → SO32- + H2O
Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2, 688 lít SO2(đktc ) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 dư được kết tủa. Nồng độ Ba(OH)2 Pư
A. 0,032
B. 0,06
C. 0,04
D. 0,048
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít SO2(đktc ) vào 2,5 lít dd NaOH 0,2M dư thu được dd X. Cô cạn dd X
được m gam chất rắn. Giá trị m là
A. 6 gam
B. 12 gam
C. 12,6 gam
D. 24,6 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 có tỉ lệ 1: 2 số mol T/d với dd HCl dư. Khí sinh ra được dẫn
vào dd Ba(OH)2 dư thu được 32,55 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 16,7 gam
B. 21 gam
C. 22 gam
D. 23 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 4: Sục 2,24 lít hỗn hợp gồm CO2 và SO2 qua dd KMnO4, thấy dd nhạt màu khí đi ra cho qua dd nước
vôi trong dư thu được 6 gam kết tủa. % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là bao nhiêu? Biết khí đo ở đktc.
A. CO2: 50%; SO2: 50% B. CO2: 70%; SO2: 30% C. CO2: 40%; SO2: 60% D. CO2: 60%; SO2: 40%
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 5: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho đi qua
bình đựng V2O5 nung nóng. Hỗn hợp thu được lội qua dd Ba(OH)2 dư thấy có 33,19 gam kết tủa. Hiệu suất
phản ứng oxi hóa SO2 là:
A. 94,96%
B. 40%
C. 75%
D. 25%
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Trường hợp 2: Biết số mol SO2 và số mol OH- SO2 T/d với bazơ kiềm (KOH, NaOH..)
n NaOH
1
≤
≤ 2
nSO2
NaHSO3
Na2SO3 và NaHSO3 Na2SO3
- SO2 T/d với bazơ kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2..)
n SO2
1
≤
≤ 2
nCa ( OH ) 2
CaSO3
CaSO3 và Ca(HSO3)2 Ca(HSO3)2
- SO2 T/d với hỗn hợp gồm dd kiềm và dd kiềm thổ
nOH −
1
≤
≤ 2
n SO2
HSO3-
SO32- và HSO3-
SO32-
Câu 1: Hấp thụ 38,528 lít SO2(đktc) vào 2832 gam dd NaOH 10 %. Hãy xác định
muối sinh ra và khối lượng muối sinh ra
A. 10,032 gam
B. 20,06 gam
C. 30,04 gam
D. 216,72 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2: Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Cô cạn dd sau Pư
thu được khối lượng muối khan là
A. 9,5 gam
B. 13,5 gam
C. 12,6 gam
D. 18,3 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Trường hợp 3: Biết số mol kết tủa và số mol OHCâu 1: Cho 5,6 gam CaO vào H2O dư thu được dd A. Sục V lít(đktc) SO2 vào dd A thu được 1,2 gam kết
tủa .Tính V lít SO2( đktc)
A. 0,224 và 4,256 lít
B. 2,24 và 4,48 lít
C. 4,48 và 6,72 lít
D.11,2 và 6,72 lít
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2. Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp T/d với H2SO4 đặc dư, thu được khí SO2
Sục hồn tồn khí SO2 vào dd 100 ml Ca(OH)2 2M thu được 12 gam kết tủa. Hai kim loại đó là:
A. Be và Mg
B. Mg và Ca
C. Mg và Zn
D. Ca và Ba
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Trường hợp 4: Biết số mol kết tủa và số mol SO2
Câu 1: Hấp thụ V lít SO2(đktc) vào 0.25 lít dd NaOH 3,124 M thu được 79,338 gam 2
muối NaHSO3 và Na2SO3. Hãy xác định khối lượng mỗi muối sinh ra
A. 10,032 và 76,44 gam
B. 23,06 và 76,44 gam
C. 4,04 và 76,44 gam D. 2,898 và 76,44 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 0,672(lit) SO2(đktc) vào 0,2 lít dd Ca(OH)2 thu được 1,2 gam kết tủa. Nồng độ
mol/ lít của dd Ca(OH)2 là
A. 0,1 M
B. 0,4 M
C. 0,5 M
D. 0,3 M
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,896 (lit) SO2(đktc) vào 0,3 lít dd Ca(OH)2 thu được kết tủa và 2,02 (gam) muối
axit. Nồng độ mol/ lít của dd Ba(OH)2 là
A. 0,1 M
B. 0,4 M
C. 0,5 M
D. 0,3 M
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Trường hợp 5: Cho SO2 T/d OH- thu được kết tủa và dd A
+ Dd A đem T/d dd OH- thu được kết tủa nữa
+ Dd A đem nung nóng thu được kết tủa (hoặc thu được rắn)
SO2 + OH- → SO32- + H2O
SO2 + OH- → HSO3 Câu 1: Cho V lít SO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 thu được 660 gam kết tủa và dd X. Ðun dd X
thu thêm được 120 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 650 lít
B. 550 lít
C. 810 lít
D. 168 lít
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 2: Hấp thụ hết 0,672 lít SO2(đktc) vào bình chứa 2 lít dd Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,8 gam NaOH
vào bình này thì khối lượng kết tủa thu được sau Pư là
A. 1,5 gam
B. 2,4 gam
C. 2,5 gam
D. 3 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 3: Sục V lít SO2 (đktc) vào dd Ba(OH)2 thu được 2,17 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dd NaOH dư
vào nước lọc thu thêm 4,34 gam kết tủa nữa. Giá trị V là:
A. 1,12 lít hoặc 1,568 lít
B. 1,568 lít
C. 1,12 lít hoặc 1,344 lít
D. 1,12 lít
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 4: Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH aM thu được dd X. Cho từ từ 150 ml dd HCl
1M vào dd X thu được dd Y và khí . Cho Y T/d với Ca(OH)2 dư xuất hiện 18 gam kết tủa. Xác định a
A. 1M
B. 1,5M
C. 0,75M
D. 2M
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 5: Thực hiện Pư của thuốc nổ đen thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc), Hấp thụ hồn tồn Hh khí qua dd
Ba(OH)2 thu được 19,7 gam kết tủa và dd X. Cho dd X qua dd Ba(OH)2 dư thu đươc 19,7 gam kết tủa nữa,
% thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp khí
A. 66,67 và 33,33%
B. 70 và 30%
C. 40 và 60%
D. 50 và 50%
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Dạng 2: Pư tạo oleum
Câu 1: Cho một phân tử gam SO3 vào một cốc nước sau đó thêm nước vào để được 0,5 lít dd A.
a) Tính nồng độ mol/l của dd A
A. 0,5M
B. 1M
C. 0,2M
D. 2M
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
b) Cho 20 ml dd A vào dd BaCl2 dư. Tính khối lượng kết tủa sinh ra
A. 6,150 gam
B. 15,50 gam
C. 8,10 gam
D. 9,32 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
c) Để trung hòa 20 ml dd KOH cần 10ml dd A. Tính nồng độ mol/l của dd KOH
A. 0,05M
B. 2,1M
C. 0,2M
D. 2M
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: Đem oxi hóa hồn tồn 11,2 lít SO2(đktc) rồi hịa tan tồn bộ sản phẩm vào 210 gam dd H2SO4 10%
được dd A. Tính C% của dd A
A. 28%
B. 56%
C. 25%
D. 75%
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 3:
a) Cần hòa tan bao nhiêu gam SO3 vào 100 gam dd H2SO4 10% để được dd có nồng độ 20%.
A. 4,150 gam
B. 45,50 gam
C. 18,10 gam
D. 9,76 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
b) Cần hòa tan bao nhiêu gam SO3 vào dd H2SO4 10% để được 100 gam dd 20%
A. 1,450 gam
B. 17,50 gam
C. 3,10 gam
D. 8,89 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 4: Hấp thụ m gam SO3 vào 100 gam dd H2SO4 96,4% thu được môt oleum có phần trăm khối lượng SO 3
là 40,82%. Giá trị của m là
A. 104 gam
B. 80 gam
C. 96 gam
D. 98 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 5: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hịa dd thu được cần V ml
dd KOH 1M . Giá trị của V là
A. 10 ml
B. 40 ml
C. 20 ml
D. 30 ml
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 6: Khối lượng tinh thể FeSO4. 7H2O cần thêm vào 198,4 gam dd FeSO4 5% thu được dd FeSO4 15% là:
A. 65,4 gam
B. 30,6 gam
C. 50 gam
D. 60 gam
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm SO2 và khơng khí có tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:5. Đun nóng hỗn hợp X với xúc
tác V2O5 trong một bình kín có dung tích khơng đổi thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của X so với Y là
0,93. Hiệu suất của Pư oxi hóa SO2 là
A. 84%.
B. 75%
C. 80%
D. 42%
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 8: Cho 0,02 mol Oleum H2SO4 .nSO3 vào nước thành 200ml dd. Lấy 10 ml dd này trung hoà vừa đủ với
16 ml dd NaOH 0,5 M. Giá trị của n là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 1
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 9: Hịa tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho T/d với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam
kết tủa. Công thức đúng của oleum là
A. H2SO4.SO3
B. H2SO4.2SO3
C. H2SO4.3SO3
D. H2SO4.4SO3
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………….
