công thức tính ph và poh trong đề thi đại học môn hóa

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại :
SỬ DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TÍNH pH HOẶC pOH
(8 BÀI TOÁN CHỈ ĐƯỢC GIẢI TRONG 3 PHÚT)
I. CÔNG THỨC
Tuy thi ĐH thì phần này ra 1 câu chỉ được 0,2 điểm thôi, nhưng rất dễ ăn điểm thì không
nên bỏ qua.
1. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA.( Ví dụ: HF, HCOOH,
CH3COOH )
pH =
2
1
−
(log K
axit
+ log C
axit
) = -log (α.C
axit
)
với
α
: là độ điện li
K
a
: hằng số phân li của axit
C
a
: nồng độ mol/l của axit ( C
a

≥

0,01 M )
2. Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH. ( Ví dụ: NH
3
, CH
3
NH
2
, )
pH = 14+
2
1
(log K
bazơ
+ log C
bazơ
)
với K
bazo
: hằng số phân li của bazơ
C
bazo
: nồng độ mol/l của bazơ
3. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA. (Ví dụ: HF và NaF,
HCOOH và HCOONa, CH
3
COOH và CH
3
COONa )
pH = -(log K
axit

+ log
m
a
C
C
)
C
a
: nồng độ mol/l của axit
C
m
: nồng độ mol/l của muối
II. BÀI TOÁN ÁP DỤNG.
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH
3
COOH 0,1 M ở 25
0
C . Biết K
CH
3
COOH
= 1,8. 10
-5
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = -
2
1
(logK
a

+ logC
a
) = -
2
1
(log1,8. 10
-5
+ log0,1 ) = 2,87
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của
HCOOH trong dung dịch là
α
= 2 %
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
1
- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại :
Giải
Ta có : C
M
=
M
CD % 10
=
46
46,0.1.10
= 0,1 M
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - log (
.
α
C

a
) = - log (
100
2
.0,1 ) = 2,7
Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH
3
0,1 M . Cho K
NH
3
= 1,75. 10
-5
pH = 14 +
2
1
(logK
b
+ logC
b
) = 14 +
2
1
(log1,75. 10
-5
+ log0,1 ) = 11,13
Ví dụ 4:( KB 2009). Tính pH của dung dịch CH
3
COOH 0,1 M và CH
3
COONa 0,1 M ở

25
0
C. Biết K
CH
3
COOH
= 1,75. 10
-5
, bỏ qua sự điện li của H
2
O.
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - (logK
a
+ log
m
a
C
C
) = - (log1,75. 10
-5
+ log
1,0
1,0
) = 4,76
Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho hỗn hợp gồm CH
3
COOH 0,05 M và
CH

3
COONa 0,05 M ở 25
0
C. Biết K
CH
3
COOH
= 1,8. 10
-5
, bỏ qua sự điện li của H
2
O.
Vậy pH của dung dịch ở 25
0
C là :
A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH = - (logK
a
+ log
m
a
C
C
) = - (log1,8. 10
-5
+ log
0,05
0,05

) = 4,74 => C đúng.
Ví dụ 6:( CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và
NaF 0,1 M ở 25
0
C. Biết K
HF
= 6,8. 10
-4
, bỏ qua sự điện li của H
2
O.
Vậy pH của dung dịch ở 25
0
C là :
A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46
Giải.
Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh.
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
2
- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại :
pH = - (logK
a
+ log
m
a
C
C
) = - (log6,8. 10
-4
+ log

1,0
1,0
) = 3,17 => C đúng.
Cách 2: Giải thông thường xem có mất nhiều thời gian hơn không nhé,
Ptpư HF <=> H
+
+ F
-
K
HF
= 6,8. 10
-4

Ban đầu 0,1 0 0,1
pư x x X
Cân bằng 0,1-x X 0,1+x
Ta có
4 4 4
.(0,1 )
6,8.10 6,71.10 lg6,71.10 3,17
0,1
x x
x M pH
x
− − −
+
= → = → = − =
−
=> C đúng.
Ví dụ 7 . Dung dịch CH

3
COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở
25
0
C là :
A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2
Giải.
Áp dụng công thức giải nhanh.
pH=-log(α.C
axit
)=-log(0,01.0,1)=3 => B đúng.
Ví dụ 8 . Dung dịch chứa 3,00 gam CH
3
COOH trong 250ml dung dịch .Biết
M
CH3COOH
=60,05. Ka=10
-4,75.
Vậy pH của dung dịch ở 25
0
C là :
A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7
Giải.
tinh toán bình thường ta được dd có nồng độ là 0,2 M
Áp dụng công thức giải nhanh.
1 1
( log ) (4,75 log0,2) 2,7
2 2
a a
pH pK C= − = − =

D đúng
Th¹c sü: NguyÔn V¨n Phó: §T 098 92 92 117. Email:
3
- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti :
CH CềN T THI GIAN NA L THI I HC, MT MC QUAN TRONG
TRONG CUC I, VY CC BN TRANG B NHNG Gè CHO K
THI Y KH KHN V KHC LIT NY. BN PHI Cể MT CUC
CHIN TRANH MT MT MT CềN Vè T L CHI TRUNG BèNH 1/10,
NGHA L BN PHI LOI 1O I TH KHC BC VO U
TRNG DANH GI. MI NGI U Cể CON NG RIấNG
NHNG IU CHUNG NHT L BN Cể NHNG TI LIU Gè
PHC V K THI TI. VY PHNG PHP M TễI KHUYấN CC BN
HY XEM QUA ể L: BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII
NHANH Vễ C , HU C V 100 THI TH Cể P N GII Vễ
CNG CHI TIT, NU BN CềN THIU CHèA KHểA VNG HAY THè
HY GI CHO TễI S HU Nể, NU BN THY HAY THI HY
NHN TIN CHO TễI, NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN
GểP í NHẫ: XIN CHN THNH CM N. NU BN MUN HC MT
KHểA ễN THI CP TC NGH AN THè HY GI CHO TễI NHẫ:
098.92.92.117
nh vậy trong MT THI GIAN NGN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong
tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc
vào kỳ thi cđ-đh năm 2011.
( gm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).
Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:
4