KHDH môn HOÁ 10 năm 2022 NQT chuẩn

KHUNG KẾ HOẠCH DẠY HỌC MÔN HỌC CỦA TỔ CHUYÊN MƠN
(Kèm theo Cơng văn số 5512/BGDĐT-GDTrH ngày 18 tháng 12 năm 2020 của Bộ GDĐT)
TRƯỜNG THPT NGUYỄN QUỐC TRINH
TỔ: LÍ – HĨA – SINH- CN

CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập - Tự do - Hạnh phúc

KẾ HOẠCH DẠY HỌC CỦA TỔ/ NHĨM CHUN MƠN
MƠN HỌC: HĨA HỌC, KHỐI LỚP 10
(Năm học 2022 - 2023)
I. Đặc điểm tình hình
1. Số lớp: 5; Số học sinh: 225; Số sinh học chun đề lựa chọn (nếu có): 180.
2. Tình hình đội ngũ: Số giáo viên: ; Trình độ đào tạo: Cao đẳng: 0 Đại học:02; Trên đại học: 5
Mức đạt chuẩn nghề nghiệp giáo viên 1: Tốt:0; Khá:4; Đạt:0; Chưa đạt:0
3. Thiết bị dạy học: (Trình bày cụ thể các thiết bị dạy học có thể sử dụng để tổ chức dạy học môn học/hoạt động giáo dục)
STT
1
2
3
1

Thiết bị dạy học
Máy cất nước 1 lần
Cân điện tử
Tủ hút

Số lượng

Các bài thí nghiệm/thực hành

01 cái
01 cái
01 cái

Ghi chú
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề

Theo Thông tư số 20/2018/TT-BGDĐT ngày 22/8/2018 ban hành quy định chuẩn nghề nghiệp giáo viên cơ sở giáo dục phổ thông.

Trang 1


4
5

01 cái
01 cái

Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề

01 cái

Nhiều chủ đề

10

Tủ đựng hóa chất

Máy chiếu (hoặc Màn hình
hiển thị)
Máy tính (để bàn hoặc xách
tay)
Máy tính cài đặt phần mềm
vẽ cấu trúc, thí nghiệm ảo,
tính tham số cấu trúc
Bảng tuần hồn các ngun
tố hóa học
Một số thao tác thí nghiệm
hóa học
Bộ mơ phỏng 3D

49
12
13
14
15
16
17

Đèn cồn
Ống nghiệm
Ống hút nhỏ giọt
Đũa thủy tinh
Thìa xúc hoá
Kiềng 3 chân
Lưới tản nhiệt

10 cái

50 cái
20 cái
07 cái
07 cái
07 cái
07 cái

Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề

18
19
20
21
22

Chổi rửa ống nghiệm
Bình xịt tia nước
Bộ giá thí nghiệm
Giá để ống nghiệm
Khay đựng dụng cụ, hóa
chất
Khay mang dụng cụ và hóa
chất

14 cái
07 cái
07 bộ
14 cái
07 cái

Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề

02 cái

Nhiều chủ đề

6
7

8
9

23

24-48 cái

Chuyên đề 10.3. Thực hành hóa học và cơng
nghệ thơng tin

01 cái

Bảng tuần hồn các ngun tố hóa học

01 bộ

Nhập mơn hóa học

01 bộ

Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị

Trang 2


24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38

39
40
41
42
43
44
45
46

Áo khốc phịng thí
nghiệm
Kính bảo vệ mắt khơng
màu
Kính bảo vệ mắt có màu
Khẩu trang y tế
Găng tay cao su
Đinh sắt
Bromine lỏng, Br2
Iodine I2
Potassium iodide, KI
Sodium floride, NaF
Sodium chloride, NaCl
Sodium bromide, NaBr
Sodium iodide, NaI
Silver nitrate, AgNO3
Hydrochloric acid 37%
HCl

45 cái

Nhiều chủ đề

45 cái

Nhiều chủ đề

45 cái
03 hộp
03 hộp
20 cái
100ml
100g
100g
100g
100g
100g
100g
30g
500ml

Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề

Potassium permanganate,
KMnO4
Băng magnesium, Mg
Sodium hydrogen
carbonate, NaHCO3

MgO
Acetic acid, CH3COOH
Calcium carbonate, CaCO3
Sulfuric acid 98% H2SO4
Hydropeoxide 30%, H2O2

100g

Tốc độ phản ứng hóa học
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen
Phản ứng hóa học và Enthalpy
Tốc độ phản ứng hóa học
Nguyên tố và đơn chất halogen
Nguyên tố và đơn chất halogen

100g
100g

Tốc độ phản ứng hóa học
Phản ứng hóa học và Enthalpy

100g
300ml

100g
500ml
100ml

Phản ứng hóa học và Enthalpy
Phản ứng hóa học và Enthalpy
Tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng hóa học

Trang 3


47
48
49
50
51
52

MnO2
Giấy ráp
Đèn cồn
Ống đong hình trụ 100ml
Bình tam giác 100ml
Cốc thuỷ tinh 250ml

100g
2 cái
10 cái

07 cái
07 cái
07 cái

Tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng hóa học
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề
Nhiều chủ đề

4. Phịng học bộ mơn/phịng thí nghiệm/phịng đa năng/sân chơi, bãi tập (Trình bày cụ thể các phịng thí nghiệm/phịng bộ
mơn/phịng đa năng/sân chơi/bãi tập có thể sử dụng để tổ chức dạy học mơn học/hoạt động giáo dục)
STT

Tên phòng

Số lượng

Phạm vi và nội dung sử dụng

Ghi chú

1

Phịng thực hành hóa

01 phịng

Tổ chức dạy học các bài thực hành thí nghiệm

2

Phịng máy tính

1 phịng

Chun đề 10.3. Thực hành hóa học và cơng
nghệ thơng tin

II. Kế hoạch dạy học
1. Phân phối chương trình mơn học (bao gồm cả chuyên đề lựa chọn nếu có)
Tuần học

Tên chủ đề

Tên bài học

STT tiết

Yêu cầu cần đạt

HỌC KỲ 1
18 tuần (36 tiết chủ đề)
1
05/09/2022
10/09/2022

Mở đầu

01

-Nêu được đối tượng nghiên cứu của hóa học.
-Trình bày được phương pháp học tập và nghiên cứu
hóa học.
- Nếu được vai trị của hóa học đối với đời sống, sản
xuất,…

Trang 4


Chủ đề 1. Cấu tạo
nguyên tử (11 tiết)
Bài 1: Thành phần của nguyên
tử

02

Bài 2: Nguyên tố hóa học (T1)

03

Bài 2.Nguyên tố hóa học (T2)

04

Bài 2. Nguyên tố hóa học (T3)

05

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron
nguyên tử (T1)

06

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron
nguyên tử (T2)

07

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron

08

2
12/09/2022
17/09/2022

3
19/09/2022

- Trình bày được thành phần của nguyên tử (nguyên
tử vô cùng nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và
lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên bởi các hạt proton
(p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên bởi các electron (e);
điện tích, khối lượng mỗi loại hạt).
- So sánh được khối lượng của electron với proton và
neutron, kích thước của hạt nhân với kích thước
ngun tử.
- Trình bày được khái niệm về nguyên tố hoá học, số

hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử.
- Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối. .
- Tính được nguyên tử khối trung bình (theo amu)
dựa vào khối lượng nguyên tử và phần trăm số
nguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng được
cung cấp

24/09/2022

4
26/09/2022
01/10/2022

- Trình bày và so sánh được mơ hình của Rutherford
– Bohr với mơ hình hiện đại mô tả sự chuyển động
của electron trong nguyên tử.
- Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử (AO), mơ
tả được hình dạng của AO (s, p), số lượng electron
trong 1 AO.

Trang 5


nguyên tử (T3)
5
Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron
nguyên tử (T4)

03/10/2022

09

08/10/2022

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron
nguyên tử (T5)

10

Bài 4: Ôn tập cấu tạo nguyên tử
(T1)

11

– Trình bày được thành phần của nguyên tử

6
10/10/2022
Bài 4: Ôn tập cấu tạo nguyên tử
(T2)

15/10/2022

– Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp electron và
mối quan hệ về số lượng phân lớp 12 Nội dung Yêu
cầu cần đạt trong một lớp. Liên hệ được về số lượng
AO trong một phân lớp, trong một lớp.
– Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp,
phân lớp electron và theo ô orbital khi biết số hiệu
Từ bài 2 đến bài 3

– So sánh được khối lượng của electron với proton nà
neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử

12

– Trình bày được khái niệm về nguyên tố hóa học, số hiệu
ngun tử và kí hiệu ngun tử.
– Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối.

7
17/10/2022
22/10/2022

Chủ đề 2. Bảng tuần
hồn các ngun tố
hóa học (8 tiết)

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần
hoàn các nguyên tố hóa học
(T1)
Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần
hồn các ngun tố hóa học

13

14

– Nêu được về lịch sử phát minh định luật tuần hoàn
và bảng tuần hoàn các nguyên tố hố học.
– Mơ tả được cấu tạo của bảng tuần hồn các ngun

tố hố học và nêu được các khái niệm liên quan (ơ,
chu kì, nhóm).
– Nêu được ngun tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn

Trang 6


(T2)

8
24/10/2022

Bài 6: Xu hướng biến đổi một
số tính chất của nguyên tử các
nguyên tố trong một chu kì và
trong một nhóm (T1)

15

Bài 6: Xu hướng biến đổi một
số tính chất của nguyên tử các
nguyên tố trong một chu kì và
trong một nhóm (T2)

16

Ơn tập giữa học kỳ 1

17

29/10/2022

9
31/10/2022
05/11/2022

các ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron).
– Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình
electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố
– Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên
tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa
theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài
cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một
nhóm theo chiều từ trên xuống dưới).
– Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ
âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các
nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm
A).

Từ bài 1 đến bài 5
– HS biết xác định thành phần nguyên tử, khái niệm đồng
vị, nguyên tử khối. Biết cấu tạo vỏ nguyên tử và Cấu hình e
nguyên tử:
– HS xác định số hạt p, e, n, số khối, điện tích hạt nhân, số
đơn vị điện tích hạt nhân, Xác định nguyên tử khối, nguyên

Trang 7


tử khối trung bình, % các đồng vị. V

- Viết cấu hình e nguyên tử suy ra loại nguyên tố và tính
chất của đơn chất, vị trí trong BTH.
– HS hình thành năng lực giải quyết vấn đề. Năng lực tự
đánh giá.

Kiểm tra giữa học kỳ 1

10

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành
phần và một số tính chất của
hợp chất trong một chu kì

18

Từ bài 1 đến bài 5
– Hệ thống hóa làm được bài tập lí thuyết của chủ đề
ngun tử, bảng tuần hồn các ngun tố hóa học
– Vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập
tính khối lượng nguyên tử, xác định nguyên tố dựa
vào ngun tử khối trung bình, tính số hạt trong
ngun tử.

19

– Nhận xét được xu hướng biến đổi thành phần và
tính chất acid/base của các oxide và các hydroxide
theo chu kì. Viết được phương trình hố học minh
hoạ.

20

– Phát biểu được định luật tuần hồn.
– Trình bày được ý nghĩa của bảng tuần hồn các
ngun tố hố học: Mối liên hệ giữa vị trí (trong
bảng tuần hồn các ngun tố hố học) với tính chất
và ngược lại.

21

Từ bài 5 đến bài 8

07/11/2022
12/11/2022

11
14/11/2022

Bài 8. Định luật tuần hoàn và ý
nghĩa của bảng tuần hồn các
ngun tố hóa học
Bài 9: Ơn tập bảng tuần hồn
các ngun tố hóa học (T1)

– Hệ thống hóa được kiến thức của chủ đề bảng tuần hồn

Trang 8


các ngun tố hóa học.

19/11/2022

12

Bài 9: Ơn tập bảng tuần hồn
các ngun tố hóa học (T2)

Chủ đề 3. Liên kết
hóa học (12 tiết)

22

Bài 10. Quy tắc octet (T1)

23

Bài 10. Quy tắc octet (T2)

24

Bài 11. Liên kết ion (T1)

25

Bài 11. Liên kết ion (T2)

26

Bài 12. Liên kết cộng hóa trị
(T1)

27

10/12/2022

Bài 12. Liên kết cộng hóa trị
(T2)

28

15

Bài 12. Liên kết cộng hóa trị
(T3)

21/11/2022
26/11/2022

13
28/11/2022
03/12/2022

14
05/12/2022

29

– Vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập: Xác
định nguyên tố là kim loại ,phi kim, khí hiếm.Viết được
cơng thức oxide và các hydroxide và tính chất của nó. So

sánh tính chất của ngun tố với các nguyên tố xung
quanh.
– Nêu được định nghĩa về liên kết hố học.
- Trình bày và vận dụng được quy tắc octet trong q
trình hình thành liên kết hố học cho các ngun tố
nhóm A.

– Trình bày được khái niệm và sự hình thành liên kết
ion (nêu một số ví dụ điển hình tn theo quy tắc
octet).
– Nêu được cấu tạo tinh thể NaCl. Giải thích được vì
sao các hợp chất ion thường ở trạng thái rắn trong
điều kiện thường (dạng tinh thể ion).
– Trình bày được khái niệm và lấy được ví dụ về liên
kết cộng hố trị (liên kết đơn, đôi, ba) khi áp dụng
quy tắc octet.
– Viết được công thức Lewis của một số chất đơn
giản.
– Trình bày được khái niệm về liên kết cho nhận.

Trang 9


12/12/2022

Bài 12. Liên kết cộng hóa trị
(T4)

30

17/12/2022
16
19/12/2022
24/12/2022
Ơn tập cuối học kì 1

31

Kiểm tra cuối học kì 1

32

– Phân biệt được các loại liên kết (liên kết cộng hố
trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo
độ âm điện.
– Giải thích được sự hình thành liên kết σ và liên kết
Từ bài 1 đến bài 12
– Hệ thống lại kiến thức về: Cấu tạo nguyên tử, bảng
tuần hoàn, liên kết hoá học.
– Hệ thống kĩ năng làm bài tập viết cấu hình electron,
xác định vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn.
Dự dốn tính chất của các ngun tố.
– So sánh tính kim loại, phi kim và tính axit, bazơ,
bán kính độ âm điện.
– Biểu diễn sự tạo thành liên kết cơng hố trị và liên
kết ion.
– Tính toán trong trường hợp bài toán đơn giản.
Từ bài 1 đến bài 12
– Hệ thống hóa được lí thuyết của chủ đề ngun tử,
bảng tuần hồn các ngun tố hóa học, liên kết hoá

học.
– Vận dụng các kiến thức đã học làm bài tập cấu tạo
nguyên tử, xác định được vị trí ngun tố dựa vào
cấu hình electron và ngược lại. So sánh tính chất của

Trang 10


nguyên tố với các nguyên tố xung quanh.
– Giải thích sự hình thành liên kết ion của các hợp
ion tiêu biểu. Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào
đến tính chất của các hợp chất ion.
– Viết được công thức Lewis của một số chất đơn
giản.
– Phân biệt được các loại liên kết (liên kết cộng hố
trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo
độ âm điện.
17
26/12/2022
31/12/2022

Chủ đề 3. Liên kết
hóa học (12 tiết)

Bài 13. Liên kết hydrogen và
tương tác van der Waals (T1)
Bài 13. Liên kết hydrogen và
tương tác van der Waals (T2)

33

34

– Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen. Vận
dụng để giải thích được sự xuất hiện liên kết
hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F).
– Nêu được vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen
tới tính chất vật lí của H2O.
– Nêu được khái niệm về tương tác van der Waals và
ảnh hưởng của tương tác này tới nhiệt độ nóng chảy,
nhiệt độ sơi của các chất.

Trang 11


Từ bài 10 đến bài 14

18
02/01/2023

Bài 14. Ôn tập liên kết hóa học
(T1)

35

Bài 14. Ơn tập liên kết hóa học
(T2)

36

07/01/2023

19

– Hệ thống hóa được kiến thức lí thuyết chủ đề liên kết hố
học.
– Viết được cơng thức Lewis của một số chất đơn
giản.Phân biệt được các loại liên kết dựa theo độ âm điện.
– Vận dụng để giải thích được: Sự xuất hiện liên kết
hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F),ảnh
hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí, tương tác
van der Waals và ảnh hưởng của tương tác này tới nhiệt độ
nóng chảy, nhiệt độ sơi của các chất.

Ơn tập-Dạy bù

09/01/2023

Ơn tập-Dạy bù

14/01/2023

HỌC KỲ 2
17 tuần (34 tiết chủ đề)
20
16/01/2023
21/01/2023

21

Chủ đề 4. Phản ứng

oxi hóa khử (05 tiết)

Bài 15. Phản ứng oxi hóa khử
(T1)

37

Bài 15. Phản ứng oxi hóa khử
(T2)

38

Nghỉ Tết Nguyên Đán

Nêu được khái niệm và xác định được số oxi hoá của
nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất. – Nêu được
khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử và ý nghĩa của
phản ứng oxi hố – khử. – Mơ tả được một số phản
ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với cuộc sống.
– Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng

Trang 12


23/01/2023
28/01/2023
22

39

30/01/2023

Bài 15. Phản ứng oxi hóa khử
(T3)

04/02/2023

Bài 16. Ơn tập chương 4

40

41

+ Xác định được số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố
trong hợp chất, xác định chất khử, chất oxi hố, q trình
khử, q trình oxi hố.
+ Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng phương
pháp thăng bằng electron.

Bài 16. Ơn tập chương 4

42

– Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu
nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn
nhiệt độ 25oC hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt

11/02/2023
Chủ đề 5. Năng lượng Bài 17. Biến thiên enthalpy
hóa học (8 tiết)

trong các phản ứng hóa học
(T1)
24
13/02/2023
18/02/2023

– Hệ thống hóa lí thuyết Phản ứng oxi hoá khử
– Học sinh làm được bài tập

23
06/02/2023

phương pháp thăng bằng electron.

Bài 17. Biến thiên enthalpy
trong các phản ứng hóa học
(T2)
Bài 17. Biến thiên enthalpy
trong các phản ứng hóa học
(T3)
Bài 17. Biến thiên enthalpy
trong các phản ứng hóa học

tạo thành)
43

, và biến thiên enthalpy (nhiệt phản

ứng) của phản ứng
– Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị

44

– Tính được
của một phản ứng dựa vào bảng
số liệu năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn,
vận dụng công thức:

45

Trang 13


(T4)

25
20/02/2023
25/02/2023

Bài 17. Biến thiên enthalpy
trong các phản ứng hóa học
(T5)
Bài 17. Biến thiên enthalpy
trong các phản ứng hóa học
(T6)

46
là tổng năng lượng liên kết trong
phân tử chất đầu và sản phẩm phản ứng.
47

Bài 14, bài 15, 17
– Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt;
điều kiện chuẩn; enthalpy tạo thành, biến thiên enthalpy và

26

Ôn tập chương 5
(T1)

48

– Tính được ∆ r H 298 của một phản ứng dựa vào bảng số li
ệu năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn theo công th
ức.
o

27/02/2023
04/03/2023

27
06/03/2023

o
nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị ∆ r H 298 .

Ôn tập giữa học kỳ 2

49

Kiểm tra giữa học kỳ 2

50

Từ bài 13 đến bài 15
– Trình bày được: Phản ứng oxi hóa – khử và năng
lượng liên kết.
– Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử.
– Kỹ năng tính tốn các dang bài tập có liên quan.
Từ bài 13 đến bài 15
– Hệ thống hóa lí thuyết Chủ đề Phản ứng oxi hoá

Trang 14


khử
– Học sinh làm được bài tập: Xác định được số oxi
hoá của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất, xác
định chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình
oxi hố; Cân bằng được phản ứng oxi hố – khử bằng
phương pháp thăng bằng electron.
– Hệ thống hóa được kiến thức lí thuyết Chủ đề Năng
lượng hố học .
– Vận dụng các kiến thức đã học làm bài tập:
– Tính được biến thiên enthalpy phản ứng theo
enthalpy tạo thành
– Tính được biến thiên enthalpy phản ứng theo
enthalpy năng lượng liên kết

11/03/2023

28
13/03/2023
18/03/2023

Ôn tập chương 5 (T2)

51

Bài 19. Tốc độ phản ứng hóa
học (T1)

52

29
20/03/2023
25/03/2023

30
27/03/2023

Bài 19. Tốc độ phản ứng hóa
Chủ đề 6. Tốc độ
phản ứng hóa học (06 học (T2)
tiết)
Bài 19. Tốc độ phản ứng hóa
học (T3)
Bài 19. Tốc độ phản ứng hóa
học (T4)

53

54

55

– Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hố học
và cách tính tốc độ trung bình của phản ứng.
– Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số
tốc độ phản ứng và nồng độ (còn gọi là định luật tác
dụng khối lượng (M. Guldberg và P. Waage, 1864)
chỉ đúng cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp
dụng cho mọi phản ứng). Từ đó nêu được ý nghĩa
hằng số tốc độ phản ứng..
– Thực hiện được một số thí nghiệm nghiên cứu các
yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng độ, nhiệt
độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác).
– Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ

Trang 15


01/04/2023

phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề
mặt, chất xúc tác.
–Nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ).
Bài 20. Ôn tập chương 6 (T1)

56

–– Hệ
hóa
đượckiến
kiến thức
thức chủ
độứng
phảnhố
ứng học
hóa
Vậnthống
dụng
được
tốc đề
độTốc
phản
học
– Làm được bài tập lí thuyết tốc độ phản ứng hố học và
cách tính tốc độ trung bình của phản ứng.

Bài 20. Ơn tập chương 6 (T2)

57

31
03/04/2023

– Vận dụng được kiến thức tốc độ phản ứng hố học vào
việc giải thích một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất.

08/04/2023

Chủ đề 7. Ngun tố
nhóm VIIA (nhóm
halogen) (10 tiết)

32
10/04/2023
15/04/2023

– Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản
ứng .

Bài 21. Nhóm Halogen (T1)

58

Bài 21. Nhóm Halogen (T2)

59

– Phát biểu được trạng thái tự nhiên của các nguyên
tố halogen.
– Mô tả được trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy,
nhiệt độ sơi của các đơn chất halogen.
– Giải thích được sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy,
nhiệt độ sơi của các đơn chất halogen dựa vào tương
tác van der Waals.
– Trình bày được xu hướng nhận thêm 1 electron (từ
kim loại) hoặc dùng chung electron (với phi kim) để
tạo hợp chất ion hoặc hợp chất cộng hoá trị dựa theo

Trang 16


Ôn tập cuối kì II

60

Ôn tập cuối kì II

61

– Hệ thống hóa kiến thức về phản ứng oxi–hóa khử,
đơn chất halogen và hợp chất.
– Vận dụng giải thích và làm bài tập định lượng.
– Khả năng tư duy logic, tạo hứng thú nghiên cứu bộ
mơn

Kiểm tra cuối kì II

62

– Hệ thống hố kiến thức lí thuyết về hố học trong việc
phịng chống cháy nổ.

33
17/04/2023

cấu hình electron.
– Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm
chứng minh được xu hướng giảm dần tính oxi hố

của
các Bài
halogen
Bài 1519 thơng qua một số phản ứng: Thay

22/04/2023

– Trình bày các nguyên tắc chữa cháy (làm giảm tốc độ
phản ứng cháy) dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng hố học.
o
o
– Tính được ΔrH một số phản ứng cháy, nổ (theo ΔfH
hoặc năng lượng liên kết) để dự đoán mức độ mãnh liệt của
phản ứng cháy, nổ.
– Tính được sự thay đổi của tốc độ phản ứng cháy, tốc độ
phản ứng ‘’hô hấp’’ theo giả định về sự phụ thuộc vào nồng
độ oxygen.
– Làm bài tập lí thuyết về tính chất vật lí và hố học trạng

Trang 17


thái tự nhiên ứng dụng của các nguyên tố halogen.Viết được
phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hố học của
Halogen và các hợp chất của Halogen.
– Làm bài tập tính tốn về tính chất hố học của halogen.
Vận dụng các phương pháp giải nhanh để làm bài tập về
Halogen.
Bài 21. Nhóm Halogen (T3)

63

Bài 21. Nhóm Halogen (T4)

64

Bài 22. Hydrogen halide. Muối
halide (T1).

65

34
24/04/2023
29/04/2023

35
01/05/2023

– Giải thích được xu hướng phản ứng của các đơn
chất halogen với hydrogen theo khả năng hoạt động
của halogen và năng lượng liên kết H–X (điều kiện
phản ứng, hiện tượng phản ứng và hỗn hợp chất có
trong bình phản ứng).
– Viết được phương trình hố học của phản ứng tự
oxi hoá – khử của chlorine trong phản ứng với dung
dịch sodium hydroxide ở nhiệt độ thường và khi đun
nóng; ứng dụng của phản ứng này trong sản xuất chất
tẩy rửa. – Thực hiện được (hoặc quan sát video) một
số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh của các

halogen và so sánh tính oxi hố giữa chúng (thí
nghiệm tính tẩy màu của khí chlorine ẩm; thí nghiệm
nước chlorine, nước bromine tương tác với các dung
dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium
iodide).
– Nhận xét (từ bảng dữ liệu về nhiệt độ sơi) và giải
thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các

Trang 18


06/05/2023
Bài 22. Hydrogen halide. Muối
halide (T2).

66

Bài 22. Hydrogen halide. Muối
halide (T3).

67

Bài 22. Hydrogen halide. Muối
halide (T4).

68

36
08/05/2023
13/05/2023

hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van
der Waals. Giải thích được sự bất thường về nhiệt độ
sôi của HF so với các HX khác.
– Trình bày được xu hướng biến đổi tính acid của dãy
hydrohalic acid.
– Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F– ,
Cl– , Br– , I– bằng cách cho dung dịch silver nitrate
vào dung dịch muối của chúng.
– Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl– ,
Br– , I– ) thông qua phản ứng với chất oxi hoá là
sulfuric acid đặc.
– Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide.
– Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo ngun tử,
phân tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất halogen,
phương pháp điều chế, nhận biết ion halogen.

37

Bài 23. Ôn tập chương 7
( T1)

69

– Củng cố kiến thức về nhóm halogen: Cấu tạo ngun tử,
phân tử, tính chất hố học của đơn chất và hợp chất halogen,
phương pháp điều chế, nhận biết ion halogen.

70

– Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, hoàn thành chuỗi phản
ứng, nhận biết chất

15/05/2023
20/05/2023

Bài 23. Ôn tập chương 7
( T2)

38
22/05/2023

Ôn tập-Dạy bù

27/05/2023
2. Chuyên đề lựa chọn:

Trang 19


ST
T

Chuyên đề
(1)

Số
tiết
(2)

Tiết
PPC
T

Yêu cầu cần đạt
(3)

(3)

HỌC KÌ I
1

Bài 2. Phản ứng hạt nhân

4

1–4

Chuyên đề 1. Cơ sở hóa học
– Nêu được sơ lược về sự phóng xạ tự nhiên; Lấy được ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên.
–Vận dụng được các định luật bảo tồn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.
– Nêu được sơ lược về sự phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.
– Nêu được ứng dụng của phản ứng hạt nhân phục vụ nghiên cứu khoa học, đời sống và sản
xuất.

2

3

Bài 1. Liên kết hóa học

Bài 3. Năng lượng hoạt hóa
của pn ứng hóa học

3

3

5–7

8–10

– Nêu được các ứng dụng điển hình của phản ứng hạt nhân: xác định niên đại cổ vật, các ứng
dụng trong lĩnh vực y tế, năng lượng,...
– Viết được cơng thức Lewis, sử dụng được mơ hình VSEPR để dự đốn hình học cho một số
phân tử đơn giản.
– Trình bày được khái niệm về sự lai hố AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết trong
một số phân tử (CO2; BF3; CH4;...).
– Trình bày được khái niệm năng lượng hoạt hố (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản
ứng).
hả– Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thơng qua
(– E
phương trình Arrhenius k = A.e

4

Bài 4. Entropy và biến thiên
năng lượng tự do Gibbs

3

a / RT )

.

– Giải thích được vai trị của chất xúc tác.
11–13 – Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ).
– Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs (không cần giải

Trang 20


thích ΔrG là gì, chỉ cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên
năng lượng tự do ΔrG) của phản ứng (∆G) để dự đốn hoặc giải thích chiều hướng của một
phản ứng hố học.
– Tính được ∆rGo theo cơng thức ∆rGo = ∆rHo – T.∆rSo từ bảng cho sẵn các giá trị ∆fHo và So
5

Ôn tập, kiểm tra chuyên đề 1

của các chất.
- Hệ thống hóa được Kiến thức chương 1
- Hiểu và trình bày được các khái niệm sự lai hóa, năng lượng hoạt hóa, Entropy.
- Làm được các BT liên quan đến phản ứng hạt nhân nguyên tử, biến thiên năng lượng…

2

14-15

2

Chun đề 2. Hóa học trong việc phịng chống cháy, nổ
16–17 – Nêu được khái niệm, đặc điểm của phản ứng cháy (thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và là
phản ứng toả nhiệt, phát ra ánh sáng).

HỌC KÌ II
6

Bài 5. Sơ lược về phản ứng
cháy, nổ

– Nêu được một số ví dụ về sự cháy các chất vơ cơ và hữu cơ (xăng, dầu cháy trong khơng khí;
Mg cháy trong CO2,...).
– Nêu được điều kiện cần và đủ để phản ứng cháy xảy ra.
– Nêu được khái niệm, đặc điểm cơ bản của phản ứng nổ (xảy ra với tốc độ rất nhanh kèm
theo sự tăng thể tích đột ngột và toả lượng nhiệt lớn)
– Nêu được khái niệm phản ứng nổ vật lí và nổ hố học.
– Trình bày được khái niệm về “nổ bụi” (nổ bụi là vụ nổ gây bởi các hạt bụi rắn có kích thước
hạt nhỏ (hầu hết các vật liệu hữu cơ rắn như bột nhựa, bột đường, bột ngũ cốc cũng như bột
kim loại có khả năng tác dụng với oxi và toả nhiệt mạnh) trong khơng khí)
– Trình bày được những sản phẩm độc hại thường sinh ra trong các phản ứng cháy: CO2, CO,
HCl, SO2,... và tác hại của chúng với con người.
(CO rất độc với con người. Ở nồng độ 1,28%CO, con người bất tỉnh sau 2 – 3 hơi thở, chết sau

Trang 21


10

Bài 6. Điểm chớp cháy. Nhiệt

độ ngọn lửa. Nhiệt độ tự bốc
cháy

2

2 – 3 phút)
18–19 – Nêu được khái niệm về điểm chớp cháy (là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất của khí quyển mà
một hợp chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ bay hơi (có thể thay bằng cụm từ chất lỏng cháy dễ bay
hơi vì nhiều hợp chất hữu cơ khơng có khả năng cháy) tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy
trong khơng khí khi gặp nguồn phát tia lửa).
– Nêu được khái niệm về nhiệt độ tự bốc cháy (là nhiệt độ thấp nhất mà tại đó, chất cháy tự
cháy mà khơng cần tiếp xúc với nguồn nhiệt tại điều kiện áp suất khí quyển).
– Trình bày được việc sử dụng điểm chớp cháy để phân biệt chất lỏng dễ cháy và có thể gây
cháy.
(chất lỏng có điểm chớp cháy nhỏ hơn 37,8°C được gọi là chất lỏng dễ cháy. Trong khi các
chất lỏng có điểm chớp cháy trên nhiệt độ đó gọi là chất lỏng có thể gây cháy).
– Trình bày được khái niệm nhiệt độ cháy.

11

12

Bài 7. Hóa học về phản ứng
cháy, nổ

Bài 8. Phịng chống cháy, nổ

3

– Phân tích được dấu hiệu để nhận biết về những nguy cơ và cách giảm nguy cơ gây cháy, nổ;

cách xử lí khi có cháy, nổ. (Chú ý tìm hiểu, thu thập thơng tin về điểm chớp cháy, nhiệt độ cháy
của những chất hay gặp trong cuộc sống như: xăng, dầu, vật liệu xây dựng)
20–22 – Tính được ∆rHo một số phản ứng cháy, nổ (theo ∆fHo hoặc năng lượng liên kết) để dự đoán
mức độ mãnh liệt của phản ứng cháy, nổ.

1

23

– Tính được sự thay đổi của tốc độ phản ứng cháy, “tốc độ phản ứng hô hấp” theo giả định về
sự phụ thuộc vào nồng độ O2.
– Phân tích được các dấu hiệu để nhận biết về những nguy cơ và cách giảm nguy cơ gây cháy,
nổ; cách xử lý cháy, nổ.
– Nêu được các nguyên tắc chữa cháy dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa
học.
– Giải thích được vì sao lại hay dùng CO2 để chữa cháy (cách li và làm giảm nồng độ O2; CO2

Trang 22


nặng hơn khơng khí).
– Giải thích được vì sao lại hay dùng nước để chữa cháy (làm giảm nhiệt độ xuống dưới nhiệt
độ cháy,...).
– Giải thích được lí do vì sao một số trường hợp không được dùng nước để chữa cháy (cháy
xăng, dầu; đám cháy chứa hoá chất phản ứng với nước,...) mà lại phải dùng cát, CO2...

1
2

Ôn tập, kiểm tra chuyên đề 2

2

Bài 9. Thực hành vẽ cấu trúc
phân tử

4

Bài 10. Thực hành thí nghiệm
hóa học ảo
Ơn tập, kiểm tra chuyên đề 3

4
2

– Giải thích được tại sao đám cháy có mặt các kim loại hoạt động mạnh như kim loại kiềm,
kiềm thổ và nhôm... không sử dụng nước, CO 2, cát (thành phần chính là SiO2), bọt chữa cháy
(hỗn hợp khơng khí, nước và chất hoạt động bề mặt) để dập tắt đám cháy.
24-25 - Hệ thống hóa được kiến thức chun đề 2.
- Trình bày lại được các khái niệm liên quan và giải BT tương ứng theo yêu cầu cần đạt của
chuyên đề
Chuyên đề 3. Thực hành hóa học và cơng nghệ thơng tin
26–29 – Vẽ được công thức cấu tạo, công thức Lewis của một số chất vô cơ và hữu cơ.
– Lưu được các file, chèn được hình ảnh vào file Word, PowerPoint.
30–33 – Thực hiện được các thí nghiệm ảo theo nội dung được cho trước từ giáo viên. Phân tích và lí
giải được kết quả thí nghiệm ảo.
34-35 - Hệ thống hóa được kiến thức chuyên đề 3.
- Ứng dụng được phần mềm thí nghiệm ảo, vẽ được Cơng thức lewis

3. Kiểm tra, đánh giá định kỳ

Bài kiểm
tra,
đánh giá

Thời gian

Giữa

45 phút

(1)

Thời
điểm

Yêu cầu cần đạt

Hình thức

(3)

(4)

(2)
Tuần 9

– Hệ thống hóa làm được bài tập lí thuyết của chủ đề nguyên tử., bảng tuần hoàn các Theo kế hoạch

Trang 23

Học kỳ 1

Cuối
Học kỳ 1

Giữa
Học kỳ 2

(31/105/11/22)

45 phút

Tuần 16

của nhà trường
(Trắc nghiệm
– Vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập tính khối lượng nguyên tử, xác định
50%, tự luận
nguyên tố dựa vào nguyên tử khối trung bình, tính số hạt trong ngun tử.
50%)
– Hệ thống hóa được lí thuyết của chủ đề nguyên tử, bảng tuần hồn các ngun tố hóa
học, liên kết hố học.
ngun tố hóa học.

(19/1224/12/22) – Vận dụng các kiến thức đã học làm bài tập cấu tạo nguyên tử, xác định được vị trí
Theo kế hoạch
ngun tố dựa vào cấu hình electron và ngược lại. So sánh tính chất của nguyên tố với các
của nhà trường
nguyên tố xung quanh.

(Trắc nghiệm
– Giải thích sự hình thành liên kết ion của các hợp ion tiêu biểu. Liên kết ion ảnh hưởng
50%, tự luận
như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion.
50%)
– Viết được công thức Lewis của một số chất đơn giản.

45 phút

Tuần 27
(06/311/3/23)

– Phân biệt được các loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, phân cực, liên kết
ion) dựa theo độ âm điện.
– Hệ thống hóa lí thuyết Chủ đề Phản ứng oxi hoá khử
Theo kế hoạch
– Học sinh làm được bài tập: Xác định được số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố trong của nhà trường
hợp chất, xác định chất khử, chất oxi hoá, q trình khử, q trình oxi hố; Cân bằng được (Trắc nghiệm
50%, tự luận
phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.
50%)
– Hệ thống hóa được kiến thức lí thuyết Chủ đề Năng lượng hố học .
– Vận dụng các kiến thức đã học làm bài tập:
– Tính được biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành
– Tính được biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy năng lượng liên kết
- Tính được tốc độ trung bình của phản ứng.
– Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ (còn gọi là

Trang 24

Cuối
Học kỳ 2

45 phút

định luật tác dụng khối lượng (M. Guldberg và P. Waage, 1864) chỉ đúng cho phản ứng đơn
giản nên không tùy ý áp dụng cho mọi phản ứng).
Tuần 32 – Làm bài tập lí thuyết về tính chất vật lí và hố học trạng thái tự nhiên ứng dụng của các Theo kế hoạch
Từ 17/04 nguyên tố halogen.Viết được phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của của nhà trường
đến
Halogen và các hợp chất của Halogen.
(Trắc nghiệm
22/04
– Làm bài tập tính tốn về tính chất hoá học của halogen. Vận dụng các phương pháp giải 50%, tự luận
50%)
nhanh để làm bài tập về Halogen.

Chú ý: - Điểm KTĐGTX học kì I: 3
-

Điểm KTDDGTX học kì II: 4

III. Các nội dung khác (nếu có): (Kế hoạch BD HSG, phụ đạo HS yếu kém, hoạt động giáo dục khác..)
1. Sinh hoạt tổ nhóm chun mơn:
- Tham gia sinh hoạt chuyên môn theo cụm trường (theo kế hoạch của trường đăng cai)
- Sinh hoạt chuyên môn của tổ theo định kì hàng tháng theo mơ hình nghiên cứu bài học.
2. Bồi dưỡng học sinh giỏi
Học sinh tham gia cuộc thi học sinh giỏi cấp TP (có kế hoạch chi tiết kèm theo).

3. Hướng dẫn học sinh tham gia cuộc thi nghiên cứu khoa học kĩ thuật cấp tỉnh dành cho HS THPT (có kế hoạch chi tiết
kèm theo)

Trang 25