đề thi đại học môn hóa năm 2005 khối a

HBr
Cao su Buna
C
4
H
7
Br
xt, t
o
- H
2
Br
2
C
n
H
xt, t
o
- H
2
xt, t
o
xt, t
o
C
m
H
A
1
2
3

(
AA
,
)
A
4
AA
6
7
(
A
,
,
5
)
2n+2
2m+2
Cao su isopren
;
C
5
H
8
Br
2
B GIÁO DC VÀ ÀO TO

 CHÍNH THC
 THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005
Môn: HÓA HC, Khi A

Thi gian làm bài: 180 phút, không k thi gian phát đ

Câu I (1,5 đim)
1. Vit cu hình electron, xác đnh v trí (ô, chu k, phân nhóm, nhóm) ca lu hunh (Z=16) trong bng
h thng tun hoàn các nguyên t hoá hc. Vit phng trình phn ng hóa hc ca H
2
S vi O
2
, SO
2
,
nc clo. Trong các phn ng đó H
2
S có tính kh hay tính oxi hóa, vì sao?
2. Hãy điu ch canxi kim loi và magie kim loi t qung đôlômit (CaCO
3
.MgCO
3
) vi điu kin ch
dùng nc, dung dch HCl (các thit b thí nghim có đ).
Câu II (1,5 đim)
Vit các phng trình phn ng hoá hc di dng công thc cu to rút gn ca các cht theo các
dãy chuyn hoá sau (cho bit A
2
và A
3
là các sn phm chính):

Câu III (1,5 đim)
1. Ch đc s dng mt dung dch cha mt cht tan đ nhn bit các dung dch mui sau: Al(NO
3
)
3
,
(NH
4
)
2
SO
4
, NaNO
3
, NH
4
NO
3
, MgCl
2
, FeCl
2
đng trong các l riêng bit b mt nhãn. Vit các phng trình
phn ng hoá hc xy ra.
2. t cháy hoàn toàn 33,4 gam hn hp B
1
gm bt các kim loi Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu đc
41,4 gam hn hp B
2
gm 3 oxit. Cho toàn b hn hp B

2
thu đc tác dng hoàn toàn vi dung dch
H
2
SO
4
20 % có khi lng riêng d = 1,14 g/ml.
a) Vit các phng trình phn ng hoá hc xy ra.
b) Tính th tích ti thiu ca dung dch H
2
SO
4
20 % đ hòa tan ht hn hp B
2
.
Câu IV (1,5 đim)
1. a) Vit các phng trình phn ng hoá hc chng t phenol có tính axit, nhng là axit yu.
b) Axit fomic có th cho phn ng tráng gng vi bc oxit trong dung dch amoniac và phn ng kh
Cu(OH)
2
thành kt ta đ gch Cu
2
O. Gii thích và vit các phng trình phn ng hoá hc xy ra.
2. t cháy hoàn toàn 1,04 gam mt hp cht hu c D cn va đ 2,24 lít khí O
2
(đktc), ch thu đc khí
CO
2
, hi H
2

O theo t l th tích V
2
CO
: V
OH
2
= 2 : 1  cùng điu kin nhit đ và áp sut.
Xác đnh công thc phân t, công thc cu to ca D, bit t khi hi ca D so vi hiđro bng 52, D
cha vòng benzen và tác dng đc vi dung dch brom. Vit phng trình phn ng hóa hc xy ra.
Câu V (2,0 đim)
Hn hp bt E
1
gm Fe và kim loi R có hóa tr không đi. Trn đu và chia 22,59 gam hn hp E
1

thành ba phn bng nhau. Hoà tan ht phn mt bng dung dch HCl thu đc 3,696 lít khí H
2
. Phn
hai tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO
3
(loãng), thu đc 3,36 lít khí NO (là sn phm kh duy
nht).
1. Vit các phng trình phn ng hoá hc xy ra và xác đnh tên ca kim loi R. Bit các th tích khí đo
 đktc.
2. Cho phn ba vào 100 ml dung dch Cu(NO
3
)
2
, lc k đ Cu(NO
3

)
2
phn ng ht, thu đc cht rn E
2

có khi lng 9,76 gam. Vit các phng trình phn ng hoá hc xy ra và tính nng đ mol/l ca
dung dch Cu(NO
3
)
2
.
Câu VI (2,0 đim)
Cho 0,1 mol mt este G
1
tác dng va đ vi 100 ml dung dch NaOH 2M, thu đc hn hp hai
mui ca hai axit hu c mch h G
2
, G
3
đu đn chc và 6,2 gam mt ru G
4
. Axit hu c G
2
no,
không tham gia phn ng tráng gng. Axit G
3
không no, ch cha mt liên kt đôi (C=C), có mch
cacbon phân nhánh. t cháy ht hn hp hai mui thu đc  trên to ra Na
2
CO

3
, CO
2
và H
2
O. Cho
toàn b khí cacbonic và hi nc sinh ra đi qua bình đng dung dch Ca(OH)
2
d, thu đc 50 gam kt
ta.
1. Vit các phng trình phn ng hoá hc xy ra.
2. Xác đnh công thc cu to ca ru G
4
, ca hai axit G
2
, G
3
và ca este G
1
.
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65.
Cán b coi thi không gii thích gì thêm.
H và tên thí sinh: S báo danh:
Mang Giao duc Edunet -