thuc hanh tinh chat hoa hoc cua bazo va muoi

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối
A. Một số quy tắc an toàn trong phịng thí nghiệm
Phải tuyệt đối tn thủ các quy tắc an tồn trong phịng thí nghiệm và hướng dẫn
của thầy cô giáo.
Cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự quy định.
Tuyệt đối khơng làm đổ vỡ, khơng để hóa chất bắn vào người và quần áo. Đèn cồn
dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa.
Sau khi làm thí nghiệm thực hành phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí
nghiệm.
B. Nội dụng bài thực hành hóa 9 bài 14
I. Dụng cụ hóa chất
1. Dụng cụ thí nghiệm
Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm
2. Hóa chất thí nghiệm
Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2,
dung dịch AgNO3, dung CuSO4
II. Nội dung thí nghiệm
1. Tính chất hóa học của bazơ
Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối
Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa
1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới
sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ.

Phương trình phản ứng hóa học:
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit
Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch
HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm.
Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam
Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra
muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm)
Phương trình hóa học:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
2. Tính chất hóa học của muối
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại
Cách tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml
dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút
Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt.
Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám
trên bề mặt đinh sắt.
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1
ml dung dịch Na2SO4
Hiện tượng: Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng.
Giải thích: Do BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4
Phương trình hóa học:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit
Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa
1ml dung dịch H2SO4
Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng
Giải thích: Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4
Phương trình phản ứng hóa học
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
C. Bản tường trình hóa học 9 bài 14
Họ và tên:
Lớp :
I. Dụng cụ hóa chất
1. Dụng cụ thí nghiệm
Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm
2. Hóa chất thí nghiệm

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2,
dung dịch AgNO3, dung CuSO4
II. Nội dung thí nghiệm
Số thí nghiệm

Tiến hành thí
nghiệm

Hiện tượng, giải thích

Phương trình
hóa học

Thí nghiệm 1:
Natri hidroxit
tác dụng với
muối
Thí nghiệm 2:
Đồng
(II)
hidroxit
tác
dụng với axit
Thí nghiệm 3:
Đồng (II) sunfat
tác dụng với
kim loại
Thí nghiệm 4:
Bari clorua tác
dụng với muối
Thí nghiệm 5:
Bari clorua tác
dụng với axit
Nội dung chi tiết bản tường trình hóa 9 bài 14 tại: Bản tường trình hóa học 9 bài 14
Mời các bạn tham khảo thêm tại: />
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188