16 pp gii nhanh trc nghim hoa hc

Sách dành t ng h c sinh ph thông
16 Ph

ng pháp và k thu t gi i nhanh hóa h c

Các công th c gi i nhanh tr c nghi m hóa h c


2

M CL C
PH N I: 16 PH
NG PHÁP VÀ K THU T GI I NHANH BÀI T P TR C
NGHI M HÓA H C 3

! "
# #! $
$
&

3

-

%

' ((
) ! * +,
- ".
-/ 01
4 5 .

- 6 ! 9 :

=

9

$%

2
7

9

;

.
&9
>9 ! ! ?
!2 ?
!
"
!2 ?
!
("
-/ 01 !< @!

PH N II:
CH
CH
CH

88
<
."

(+

CÁC CÔNG TH C GI I NHANH TR C NGHI M HĨA H C 185
NG I: CÁC CƠNG TH C GI I NHANH TRONG HÓA H C 186
NG II: M T S BÀI T P THAM KH O 218
NG III: H
NG D N GI I BÀI T P 228
2


3

PH N I: 16 PH

NG PHÁP VÀ K THU T GI I NHANH

BÀI T P TR C NGHI M HÓA H C

3


4

1. N i dung ph
- Áp d ng

ng pháp
ng (BTKL): “ T ng kh i l

nh lu t b o toàn kh i l

ng b ng t ng kh i l

ng các ch t tham gia ph n

ng các ch t s n ph m”

i u này giúp ta gi i bài tốn hóa h c m t cách

n gi n, nhanh chóng

Xét ph n ng: A + B → C + D
Ta ln có: mA + mB = mC + mD (1)
* L u ý:
l

i u quan tr ng nh t khi áp d ng ph

ng ch t (kh i l
c bi t là kh i l

ng) tham gia ph n ng và t o thành (có chú ý

nh úng

n các ch t k t t a, bay h i,

ng dung d ch).

2. Các d ng bài toán th

ng g p

H qu 1: Bi t t ng kh i l
Ph

ng pháp này ó là vi c ph i xác

u ↔ kh i l

ng ch t ban

ng ch t s n ph m

ng pháp gi i: m( u) = m(sau) (không ph thu c hi u su t ph n ng)

H qu 2: Trong ph n ng có n ch t tham gia, n u bi t kh i l
dàng tính kh i l

ng c a (n – 1) ch t thì ta d

ng c a ch t cịn l i.

H qu 3: Bài toán: Kim lo i + axit → mu i + khí
mmu

- Bi t kh i l
l

i

= mkim lo

+ manion t

i

o mu i

ng anion t o mu i (tính qua s n ph m khí) → kh i

ng kim lo i, kh i l

ng mu i
- Bi t kh i l
- Kh i l

ng anion t o mu i → kh i l

ng mu i và kh i l

ng anion t o mu i th

ng

ng kim lo i

c tính theo s mol khí thốt ra:

• V i axit HCl và H2SO4 loãng
+ 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2
+ H2SO4 → H2 nên SO42− ↔ H2
• V i axit H2SO4
ph

c, nóng và HNO3: S d ng ph

ng pháp b o toàn electron ho c ph

ng pháp ion – electron (xem thêm

ng pháp b o toàn nguyên t )

H qu 3: Bài toán kh h n h p oxit kim lo i b i các ch t khí (H2, CO)
S

: Oxit kim lo i + (CO, H2) → r n + h n h p khí (CO2, H2O, H2, CO)

B n ch t là các ph n ng: CO + [O] → CO2
H2 + [O] → H2O
n[O] = n(CO2) = n(H2O) → mr

n

= m oxit - m[O]
4

5
3. ánh giá ph
Ph

ng pháp b o toàn kh i l

ng pháp b o toàn kh i l

h v kh i l

ng c a các ch t tr

ng.

ng cho phép gi i nhanh

c nhi u bài toán khi bi t quan

c và sau ph n ng.

c bi t, khi ch a bi t rõ ph n ng x y ra hồn tồn hay khơng hồn tồn thì vi c s
d ng ph

ng pháp này càng giúp
Ph

n gi n hóa bài tốn h n.

ng pháp b o tồn kh i l

4. Các b

c gi i.

-l ps

bi n

i các ch t tr

ng th

ng

c s d ng trong các bài toán nhi u ch t.

c và sau ph n ng.

- T! gi thi t c a bài tốn tìm

m

tr

=

c

m

sau

(khơng c n bi t ph n ng là hồn tồn hay

khơng hồn tồn)
- V n d ng
" l p h ph

ng " l p ph

nh lu t b o tồn kh i l

ng trình toán h c, k t h p d# ki n khác

ng trình tốn.

- Gi i h ph

ng trình.
THÍ D MINH H A

Ví d 1: Hồ tan hồn tồn 3,9 gam kali vào 36,2 gam n
A. 15,47%.

B. 13,97%.

c thu

c dung d ch có n ng

C. 14,0%

D. 4,04%.

Gi i:
2K + 2H2O

2KOH +

H2 ↑

0,1

0,10

0,05(mol)

mdung d ch = mK + m H 2O - m H 2
C%KOH =

= 3,9 + 36,2 - 0,05 × 2 = 40 gam

0,1× 56
× 100 % = 14%
40

áp án C

Ví d 2: i n phân dung d ch ch a h n h p CuSO4 và KCl v i i n c$c tr
u thoát ra

c hai i n c$c thì d!ng l i th y có 448 ml khí ( ktc) thốt ra

sau i n phân có th" hồ tan t i a 0,8 gam MgO. Kh i l
bao nhiêu gam (coi l
A. 2,7

n khi th y khí b t
anot. Dung d ch

ng dung d ch sau i n phân ã gi m

ng H2O bay h i là không áng k") ?
B. 1,03

C. 2,95.

D. 2,89.

Gi i:
CuSO4 + 2KCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + K2SO4

(1)

0,01 ← 0,01
Dung d ch sau i n phân hoà tan

c MgO

Là dung d ch axit, ch ng t% sau ph n

ng (1) CuSO4 d
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu ↓ + O2 ↑ + H2SO4

(2)

0,02 ← 0,01 ← 0,02 (mol)

5


6

n Cl2+ n O 2 =

480
= 0,02 (mol)
22400

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

(3)

0,02 ← 0,02 (mol)
mdung

= mCu + m Cl 2 + m O 2 = 0,03 × 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam

d ch gi m

áp án C
Ví d 3: Cho 50 gam dung d ch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung d ch Na2CO3, l c b% k t t a
c dung d ch X. Ti p t c cho 50 gam dung d ch H2SO4 9,8% vào dung d ch X th y ra 0,448 lít
khí ( ktc). Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn. N ng
dung d ch thu

% c a dung d ch Na2CO3 và kh i l

ng

c sau cùng là:

A. 8,15% và 198,27 gam.

B. 7,42% và 189,27 gam.

C. 6,65% và 212,5 gam.

D. 7,42% và 286,72 gam.

Gi i:
n

= 0,05 mol; n

BaCl2

H2SO4

= 0,05 mol

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl
0,05

0,05

0,05

Dung d ch B + H2SO4 → khí

0,1
dung d ch B có Na2CO3 d

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
0,02

0,02

n Na CO ban

u = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol

C%Na CO =

0,07 × 106
× 100% = 7,42%
100

2

3

2

3

LBTKL: mdd sau cùng = 50 + 100 + 50 - m ↓ - mCO2
= 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam
áp án B
Ví d 4: X là m t α - aminoaxit, phân t ch a m t nhóm -NH2 và m t nhóm -COOH. Cho 0,89
gam X ph n ng v!a

v i HCl thu

c 1,255 gam mu i. Công th c t o ra c a X là:

A. CH2 =C(NH2)-COOH.

B. H2N-CH=CH-COOH.

C. CH3-CH(NH2)-COOH.

D. H2N-CH2-CH2-COOH.

Gi i:
HOOC - R - NH2 + HCl → HOOC -R-NH3Cl
mHCl = m mu i - maminoaxit = 0,365 gam

mHCl = 0,01 (mol)

6


7

Maminoxit =

0,89
= 89
0,01

M t khác X là α -aminoaxit

áp án C

Ví d 5: Cho 15,6 gam h n h p hai ancol
h t v i 9,2 gam Na, thu

n ch c, k ti p nhau trong dãy

ng &ng tác d ng

c 24,5 gam ch t r n. Hai ancol ó là:

A. CH3OH và C2H5OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H5OH và C4H7OH.

D. C3H7OH và C4H9OH.

Gi i:
2 ROH + 2Na → 2 RONa + H2
Theo
th

bài h n h p r

u tác d ng v i h t Na

ng nh m là: Na v!a

, do ó

ng gi i sai theo hai tình hu ng sau:

Tình hu ng sai 1: nNa=
áp án A

9,2
= 0,4
23

u=

u=

0,4

Mr

u=

ng pháp t'ng gi m kh i l

24,5 − 15,6
= 0,405
22

Áp d ng ph

nr

15,6
= 39
0,4

Sai.

Tình hu ng sai 2: Áp d ng ph
nr

H c sinh th

Mr

u

ng pháp b o toàn kh i l

m = mr
H2

u

=

ng:

15,6
= 38,52
0,405

áp án A

Sai

ng ta có:

+ mNa - mr n = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam

nr u= 2n H = 0,3 (mol)
2

u=

Mr

15,6
= 52
0,3

áp án B

Ví d 6: Trùng h p 1,680 lít propilen ( ktc) v i hi u su t 70%, kh i l
A. 3,150 gam.

B. 2,205 gam.

ng polime thu

C. 4,550 gam.

c là:

D.1,850 gam.

Gi i:
LBTKL: mpropilen = mpolime =

70%
1,680
.42.
= 2,205 gam
22,4
100%

áp án B

Ví d 7: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam ch t béo c n v!a
d ch sau ph n ng thu

c kh i l

A. 17,80 gam.

ng xà phịng là:

B.18,24 gam.
(Trích

0,06 mol NaOH, cô c n dung

C. 16,68 gam.

thi tuy n sinh vào các tr

ng

i h c, Cao

D.13,38 gam.
ng kh i B, 2008)

Gi i:
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3

0,06

→

0,02 (mol)
7


8
Theo

nh lu t b o toàn kh i l

17,24 + 0,06.40= mxà phịng + 0,02.92

ng:
mxà phịng =17,80 gam

áp án: A
Ví d 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no,

n ch c X tác d ng hoàn toàn v i 500ml dung d ch

g m KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô c n dung d ch thu

c 8,28 gam h n h p ch t r n khan.

Công th c phân t c a X là:
A. C2H5COOH.

B. CH3COOH.

C. HCOOH.

D.

C3H7COOH.
(Trích

thi tuy n sinh vào các tr

ng

i h c, Cao

ng kh i B, 2008)

Gi i:
RCOOH + KOH → RCOOK + H2O
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol
LBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mr n + m
m

H2O

= 1,08 gam

n

H2O

nRCOOH = n H O= 0,06 mol

MX = R + 45 =

2

X: CH3COOH

H2O

= 0,06 mol

3,60
= 60
0,06

R = 15

áp án B

Ví d 9: Nung 14,2 gam h n h p 2 mu i cacbonat c a 2 kim lo i hố tr 2

c 7,6 gam ch t r n

và khí X. D(n tồn b l

ng mu i thu

ng khí X vào 100ml dung d ch KOH 1M thì kh i l

c

sau ph n ng là:
A. 15 gam

B. 10 gam

C. 6,9 gam

D. 5 gam

Gi i:
X là CO2
LBTKL: 14,2 = 7,6 + mX
Vì:

mX = 6,6 gam

m KOH
0,1
=
<1
n CO 2
0,15

mu i thu

nX = 0,15 mol

c là KHCO3

CO2 + KOH → KHCO3
0,1

0,1

0,1

m

= 0,1.100 = 10 gam

KHCO3

áp án B

Ví d 10: Nhi t phân hồn toàn M gam h n h p X g m CaCO3 và Na2CO3 thu
ch t r n và 2,24 lít khí
A. 6,25%

i u ki n tiêu chu n. Hàm l
B. 8,62%

c 11,6 gam

ng % c a CaCO3 trong X là:
C. 50,2%

D. 62,5%

8


9
Gi i:
o

t
CaCO3 →
CaO + CO2

nCaCO 3 = nCO = 0,1 (mol)

mCaCO 3 = 10 gam

2

Theo LBTKL: mX = mch t r n = mkhí = 11,6 + 0,1 × 44=16 gam
%CaCO3=

10
× 100% = 62,5%
16

áp án: D

Ví d 11: un 27,6 gam h n h p 3 ancol

n ch c v i H2SO4

140oC (H=100%)

c

c 22,2

gam h n h p các ete có s mol b)ng nhau. S mol m i ete trong h n h p là:
A. 0,3.

B. 0,1

C. 0,2

D.0,05

Gi i:
S ete thu

c là:

3(3 + 1)
=6
2

LBTKL: 27,6= 22,2 + m H 2 O

n ete = 6nete

n H 2O =

m H 2 O = 5,4 gam
nm

i ete

= 0,3: 6 = 0,5 mol

n H 2 O = 0,3 mol
áp án: D

Ví d 12:

t cháy hoàn toàn 0,025 mol ch t h#u c X c n 1,12 lít O2 ( ktc), d(n tồn b s n

ph m thu

c qua bình 1 $ng P2O5 khan và bình 2 $ng Ca(OH)2 d th y kh i l

ng bình 1

t'ng 0,9 gam, bình 2 t'ng 2,2 gam. Công th c phân t c a X là:
A. C2H4O.

B. C3H6O.

C. C3H6O2.

D. C2H4O2.

Gi i
mbình 2 t'ng = m CO 2 , mbình 1 t'ng = m H 2 O
LBTKL: mx + m O 2 = m CO 2 + m H 2 O ⇔ mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2
mx = 1,5 gam
Mx = 1,5:0,025=60

áp án: D

Ví d 13: Cho 20,2 gam h n h p 2 ancol tác d ng v!a
kh i l

ng mu i thu

v i K th y thốt ra 5,6 lít H2( ktc) và

c là:

A. 3,92 gam

B. 29,4 gam

C. 32,9 gam

D. 31,6 gam

Gi i:

R (OH)a + aK → R (OK)a +
x

xa

a
H2
2
0,5 ax

n H 2 = 0,5 ax = 0,25

LBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmu i + 2.0,25

mmu i = 39,2 gam

ax = 0,5 mol
áp án A

9


10
Ví d 14: Xà phịng hố ch t h#u c X

n ch c

4,8 gam Z c n 5,04 lít O2 ( ktc) thu
Nung mu i Y v i vôi tôi xút thu

cl

c 1 mu i Y và ancol Z.

ng CO2 sinh ra nhi u h n l

c khí T có t* kh i h i

t cháy hoàn toàn

ng n

c là 1,2 gam.

i v i H2 là 8. Công th c c u t o c a

X là:
A. C2H5COOCH3

B. CH3COOCH3

C. HCOOCH3.

D. CH3COOC2H5

Gi i:
X + NaOH → mu i Y + ancol Z

X: este

n ch c

o

t
RCOOR’ + NaOH →
RCOONa + R’OH

CaO/t0

RCOONa + NaOH
MRH = 8.2 =16

RH + Na2CO3

RH: CH4

RCOONa : CH3COONa

CxHyO(Z) + O2 → CO2 + H2O
LBTKL: 4,8 + 0,225.32 = m CO 2 + m H 2 O = 12

m CO 2 = m H 2 O + 1,2

m CO 2 = 6,6 gam, m H 2 O = 5,4 gam

mC = 12. n CO 2 =1,8 gam; mH = 2. n H 2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam
x: y: z =

1,8 0,6 2,4
:
:

= 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1
12 1 16

Z: CH3OH
Ví d 15:

X : CH3COOCH3

áp án B

t cháy hoàn toàn 4,3 gam m t axit cacboxylic X

n ch c thu

c 4,48lít CO2

( ktc) và 2,7 gam H2O. S mol c a X là:
A. 0,01mol

B. 0,02 mol

C. 0,04 mol

D. 0,05 mol

Gi i:
Theo LBTKL: mX + m O 2 = m CO 2 + m H 2O

m O 2 = 2,7 + 0,2 × 44 – 4,3 = 10,3 gam
Áp d ng b o toàn nguyên t

nX + n O 2 = n CO 2 +
Ví d 16:

n H 2O
2

n O 2 = 0,225 (mol)

i v i oxi:
nX = n CO 2 +

nH O
2

2

- n O 2 = 0,05(mol)

áp án D

t cháy hoàn toàn x gam h n h p X g m propan, buten-2, axetilen thu

c 47,96

gam CO2 và 21,42 gam H2O. Giá tr X là:
A. 15,46.

B. 12,46.

C. 11,52.

D. 20,15.

10


11
Gi i:

n CO2 = 1,09 mol ; n H2O = 1,19 mol
x = mC + mH = 12. n CO 2 + 2.n H 2 o = 15,46 gam
Ví d 17:

áp án A

un nóng 5,14 gam h n h p khí X g m metan, hi ro và m t ankin v i xúc tác Ni, thu

c h n h p khí Y. Cho h n h p Y tác d ng v i dung d ch brom d thu
khí Z ( ktc) có t* kh i

i v i hi ro b)ng 8.

A. 0,82 gam.

t'ng kh i l

B. 1,62 gam

c 6,048 lít h n h p

ng dung d ch brom là:

C. 4,6 gam

D. 2,98 gam.

Gi i:
o

Ni, t
Br2
→ Y +

→Z
X 

Nh n th y: mkhí tác d

ng v i dung d ch brom

mX = mY = mZ + mkh
mkh

il

ng bình brom t'ng

il

= mkh

il

ng bình brom t'ng

ng bình brom t'ng

= mX - mZ = 5,14 -

6,048
× 8 × 2 = 0,82 gam
22,4

áp án A

Ví d 18: Hồ tan hồn tồn 8,9 gam h n h p 2 kim lo i b)ng dung d ch HCl d
( ktc). Cô c n dung d ch thu
A. 23,1 gam

c sau ph n ng thì l

ng mu i khan thu

B. 46,2 gam

C. 70,4 gam

c 4,48 lít

c là:

D. 32,1 gam

Gi i:
Cách 1: G i công th c chung c a hai kim lo i M, hóa tr n
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

←
 0,2 (mol)

0,4

Theo LBTKL: mkim lo i + mHCl = mmu i + m H 2
mmu i = 8,9 + 0,4 × 36,5 – 0,2 × 2 =23,1 gam

áp án A

Cách 2: mCl-mu i = nH+ = 2.n H 2 = 0,4 (mol)
mmu i = mkim lo i + mCl-(mu i) = 8,9 + 0,4 × 35,5 = 23,1 gam

áp án A

Ví d 19. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam h n h p g m 3 kim lo i Al, Mg và Cu b)ng dung d ch
HNO3 thu
d ch X thì l

c 6,72 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t) và dung d ch X. Cô c n c n th n dung
ng mu i khan thu

A. 77,1 gam

c là bao nhiêu?
B. 71,7 gam

C. 17,7 gam

D. 53,1 gam

Gi i:
+5

+2

N + 3e → N (NO)
0,9 ← 0,3(mol)

11


12

n N O3 −

Vì s n ph m kh duy nh t là NO

(trong mu i)

=

n e nh

ng (ho c nh n)

= 0,9 mol

(Xem thêm ph ơng pháp b o toàn e)
mmu i = mcation kim lo i + mNO 3− (trong mu i) 15,9 + 0,9 × 62 = 71,7 gam
áp án B
BÀI T P T

LUY N

Câu 1 : Tr n 5,4 gam Al v i 6,0 gam Fe2O3 r i nung nóng " th$c hi n ph n ng nhi t nhôm.
Sau ph n ng ta thu

c h n h p r n có kh i l

A.11,40 gam.

ng là

B. 9,40 gam.

C. 22,40 gam.

Câu 2 : Trong bình kín ch a 0,5 mol CO và m gam Fe3O4.

un nóng bình cho t i khi ph n ng

x y ra hồn tồn, thì khí trong bình có t* kh i so v i khí CO ban
A. 16,8

B. 21,5

A. 1M.

D. 23,2

n c$c, sau m t th i gian máy kh i l

d ch gi m 12 gam. Dung d ch sau i n phân tác d ng v!a
m i c a dung d ch CuSO4 tr

u là 1,457. Giá tr c a m là.

C. 22,8

Câu 3: i n phân 100 ml dung d ch CuSO4 v i

D. 9,45 gam.

ng dung

v i 100ml dung d ch H2S 1M. N ng

c khi i n phân là
B. 1,5 M.

Câu 4 : Cho m t lu ng CO i qua ng s
sau khi k t thúc thí nghi m thu

C. 2M.

D. 2,5M.

$ng 0,04 mol h n h p A g m FeO và Fe2O3

t nóng

c ch t r n B g m 4 ch t n ng 4,784 gam. Khí i ra kh%i ng

s h p th vào dung d ch Ca(OH)2 d , thì thu

c 4,6 gam k t t a. Ph n tr'm kh i l

ng FeO

trong h n h p A là
A. 13,03%.

B. 31,03%.

Câu 5 : D(n khí CO t! t! qua ng s
thu

D. 68,97%.

$ng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng m t th i gian

c m gam ch t r n X. Tồn b khí thu

Ca(OH)2 d , k t t a thu

C. 68,03%.
c sau ph n ng

c d(n ch m qua dung d ch

c cho tác d ng v i dung d ch HCl d

c 2,8 lít khí ( ktc). Giá tr

c a m là
A. 6 gam.

B. 12 gam.

C. 8 gam.

D. 10 gam.

Câu 6 : Nung hoàn toàn 10,0 gam h n h p X g m CaCO3 và NaCl. K t thúc thí nghi m thu
7,8 gam ch t r n khan. Kh i l
A. 5,0 gam.

ng CaCO3 có trong X là
B. 6,0 gam.

C. 7,0 gam.

Câu 7 : Nung nóng 34,8 gam h n h p X g m MCO3 và NCO3

CO2 ( ktc). Nung Y cho
CO2 thu

c

n kh i l

ng không

i

D. 8,0 gam.

c m gam ch t r n Y và 4,48 lít

c h n h p r n Z và khí CO2 d(n tồn b

c qua dung d ch KOH d , ti p t c cho thêm CaCl2 d$ thì

c 10 gam k t t a. Hoà
12


13
tan hồn tồn Z trong V lít dung d ch HCl 0,4M v!a
l nl

c dung d ch T. Giá tr m gam và V lít

t là :

A. 26 và 1,5.

B. 21,6 và 1,5.

C. 26 và 0,6.

Câu 8 : Hoà tan 9,14 gam h p kim Cu, Mg, Al b)ng m t l

D. 21,6 và 0,6.

ng v!a

dung d ch HCl thu

c

7,84 lít khí X ( ktc), 2,54 gam ch t r n Y và dung d ch Z. L c b% ch t r n Y, cô c n c n th n
dung d ch Z thu

cl

ng mu i khan là

A. 31,45 gam.

B. 33,99 gam.

C. 19,025 gam.

D. 56,3 gam.

Câu 9 : Cho 11,0 gam h n h p X g m Al và Fe vào dung d ch HNO3 loãng d . thu

c dung

d ch Y (không ch a mu i amoni), h n h p khí Y g m 0,2 mol NO và 0,3 mol NO2. Cô c n dung
d ch Y thì l

ng mu i khan thu

A. 33,4 gam.

c là:
B. 66,8 gam.

C. 29,6 gam.

D. 60,6 gam.

Câu 10 : Hoà tan h t 7,8 gam h n h p Mg, Al trong dung d ch HCl d . Sau ph n ng th y kh i
l

ng dung d ch t'ng 7,0 gam so v i ban
A. 0,08 mol

u. S mol axit ã ph n ng là

B. 0,04 mol

C. 0,4 mol

D. 0,8 mol

Câu 11 : Cho x gam Fe hoà tan trong dung d ch HCl, sau khi cô c n dung d ch thu

c 2,465

gam ch t r n. N u cho x gam Fe và y gam Zn vào l

c 8,965

ng dung d ch HCl nh trên thu

gam ch t r n và 0,336 lít H2 ( ktc). Giá tr c a x, y l n l
A. 5,6 và 3,25

B. 0,56 và 6,5

t là:
C. 1,4 và 6,5.

D. 7,06 và 0,84

Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 11,4 gam h n h p X g m kim lo i M (hoá tr I) và kim lo i N (hoá
tr II) vào dung d ch ch a

ng th i H2SO4 và HNO3

c nóng thu

c 4,48 lít ( ktc) h n h p Y

g m NO2 và SO2 có t* kh i h i so v i hi ro là 28,625 và mu i khan có kh i l
A. 44,7 gam

B. 35,4 gam

C. 16,05 gam

ng là:
D. 28,05 gam.

Câu 13: L y 35,1 gam NaCl hồ tan vào 244,9 gam H2O. Sau ó i n phân dung d nh v i i n
c$c tr có màng ng'n cho t i khi catot thốt ra 1,5 gam khí thì d!ng l i. N ng

ch t tan có

trong dung d ch sau i n phân là:
A. 9,2%

B. 9,6%

Câu 14: un a gam 1 ancol X v i H2SO4
CuO d , nung nóng (H = l00%) th y kh i l
có t* kh i h i
A. 23

C. 10%
c

0

170 C

D. 10,2%.

c 1 olefin. Cho a gam X qua bình $ng

ng ch t r n gi m 0,4 gam và h n h p h i thu

c

i v i H2 là l5,5. Giá tr a gam là:
B. 12,5

C. 1,15

D. 16,5.

13


14
Câu 15 : D(n V lít ( ktc) h n h p X g m axetilen và H2 i qua ng s
c khi Y. D(n Y vào l

ng d dung d ch AgNO3/NH3

c 0,1 mol CO2 và 0,25 mol n

A. 11,2
Câu 16 :

ng t'ng lên

D. 8,96.

t cháy hoàn toàn h n h p Y, d(n s n ph m cháy thu
c, bình 2 $ng Ca(OH)2 d th y kh i l

cl nl

t qua

ng bình 1 t'ng 14,4 gam. Kh i

bình 2 là

A. 6,0 gam

B. 9,6 gam

C. 22,0 gam

D. 35,2 gam

t cháy h t m gam h n h p X g m etan, etilen, axetilen và buta ien-1,3 r i cho s n

ph m cháy h p th vào dung
n

C. 5,6

un nóng 7,6 gam h n h p X g m C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín v i xúc tác Ni thu

bình 1 $ng H2SO4

Câu 17:

t cháy hồn tồn Z thu

c.
B. 13,44

c h n h p khí B.
l

c 12 gam k t t a. Khí ra kh%i dung

v i dung d ch ch a 16 gam Br2 và cịn l i khí Z.

d ch ph n ng v!a

$ng Ni nung nóng thu

nh n

c vơi d , thu

c 100 gam k t t a. Kh i l

ng dung d ch

c vôi sau ph n ng gi m 39,8 gam. Tr s c a m là:
A. 58,75 gam

Câu 18 :

B. 13,8 gam

C. 37,4 gam

D. 60,2 gam.

t cháy hoàn toàn m gam h n h p X g m C2H2, CH4, C3H6 và C4H10 thu

c 4,4 gam

CO2 và 2,52 gam H2O. m có giá tri là:
A. 1,48 gam

B. 2,48 gam

C. 14,8 gam

Câu 19: Th$c hi n ph n ng ete hoá hoàn toàn 11,8 gam h n h p hai r
h ,

ng &ng k ti p thu

c h n h p g m ba ete và l,98 gam n

D. 24,8 gam.
u no

n ch c, m ch

c. Công th c hai r

A. CH3OH, C2H5OH

B. C4H9OH, C5H11OH.

C. C2H5OH, C3H7OH

D. C3H7OH, C4H9OH.

Câu 20 : Cho 10,1 gam h n h p 2 ancol
v i 5,75 gam Na

n ch c, k ti p nhau trong dãy

u ó là:

ng &ng tác d ng h t

c 15,6 gam ch t r n. Hai ancol c n tìm là

A. C2H5OH và C3H7OH.

B. CH3OH và C2H5OH.

C. C3H7OH và C4H9OH.

D. C3H5OH và C4H9OH .

Câu 21: Hoà tan 25,2 gam tinh th" R(COOH)n.2H2O vào 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml)
dung d ch X. L y 7,8 gam dung d nh X cho tác
2,464 lít khí H2 ( ktc). Kh i l
A. 12,64 gam
Câu 22 :
thu

ng h t v i Na v!a

thu

c

c ch t r n Y và

ng c a Y là:
B. 10,11 gam

t cháy hoàn toàn a gam 1 este

C. 12,86 gam
n ch c c a r

D. 10,22 gam.

u metylic c n 1,68 lít khí O2 ( ktc)

c 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O và 0,224 lít N2 ( ktc). Cơng th c c u t o thu g n c a este

là:
A. CH3COOCH2NH2

B. CH3CH(NH2)COOCH3

C. H2NCH2CH2COOCH3

D. H2NCH2COOCH3
14


15
Câu 23 : Cho 14,8 gam h n h p b n axit h#u c
thành 2,24 lít khí CO2 ( ktc). Kh i l
A. 15,9 gam
Câu 24 :

n ch c tác d ng v i l

ng mu i thu

B. 17,0 gam

ng v!a

Na2CO3 t o

c là:
C. 19,3 gam

t hoàn toàn 34 gam este X c n 50,4 lít O2 ( ktc) thu

D. 19,2 gam.
c n CO 2 : n H 2O = 2 .

un

nóng 1 mol X c n 2 mol NaOH. Công th c c u t o c a X là
A. CH3COOC6H5

B. C6H5COOCH3

C. C2H5COOC6H5

D. C6H5COOC2H5

Câu 25 : Xà phòng hố hồn tồn m gam lipit X b)ng 200 gam dung d ch NaOH 8%. Sau ph n
ng

c 9,2 gam glixerol và 94,6 gam ch t r n khan. Công th c c u t o c a X là

A. (C17H35COO)3C3H5

B. (C15H31COO)3C3H5

C. (C17H33COO)3C3H5

D. (C17H31COO)3C3H5

Câu 26 : un nóng 15 gam ch t béo trung tính v i 150ml dung d ch NaOH 1M. Ph i dành 50ml
dung d ch H2SO4 1M " trung hoà NaOH d . Kh i l
n)m c a axit béo) thu

B. 3238 kg.

C. 2946 kg.

" xà phịng hố hồn tồn 1 kg ch t béo (có l(n 1 l

axit b)ng 8,4 ph i dùng 450ml dung d ch NaOH 1M. Kh i l
A. 1001,6 kg.

B. 978,7 gam.

Câu 28 : Cho 15 gam h n h p 3 amin
1,2M thì thu

ng mu i

c t! 2 t n ch t béo trên là

A. 2062 kg
Câu 27 :

ng xà phòng (ch a 70% kh i l

D. 2266 kg.

ng nh% axit béo t$ do) có ch* s

ng xà phịng thu

C. 987,7 kg

c là
D. 1006,1 gam.

n ch c b c m t tác d ng v!a

v i dung d ch HCl

c 18,504 gam mu i. Th" tích ung d ch HCl ph i dùng là

A. 0,8 lít.

B. 0,08 lít.

C. 0,4 lít.

Câu 29 : Cho 0,01 mol amino axit X ph n ng v!a

D. 0,04 lít

v i 100ml dung d ch HCl 0,1M thu

c

1,695 gam mu i. M t khác 19,95 gam X tác d ng v i 350ml dung d ch NaOH 1M. Cô c n dung
d ch thu

c 28,55 gam ch t r n. Công th c c u t o c a X là

A. HOOCCH(NH2)CH2NH2

B. NH2(CH2)3COOH.

C. HOOCCH2CH(NH2)COOH.

D. HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH.

1A
11C
21A

2D
12D
22D

3D
13B
23D

4A
14C
24A

5B
15A
25D

6A
16C
26C

ÁP ÁN
7A
17B
27D

8A
18A
28B

9B
19C
29C

10D
20B

15


16

I. PH
- Nguyên t c chung c a ph

NG PHÁP GI I
nh lu t b o toàn nguyên t (BTNT); “ Trong

ng pháp là d$a vào

các ph n ng hóa h c thông th

ng, các nguyên t luôn

c b o tồn”

i u này có ngh a là: “T ng s mol nguyên t c a m t nguyên t X b t k tr

c và sau ph n ng

là luôn b ng nhau”
- i"m m u ch t c a ph
tr

ng pháp là ph i xác

c và sau ph n ng, áp d ng

ph n t! ó

nh

c úng các h p ph n có ch a nguyên t X

LBT nguyên t v i X " rút ra m i quan h gi#a các h p

a ra k t lu n chính.
II. CÁC D NG BÀI T P TH !NG G"P

Ph

ng pháp b o tồn ngun t có th" áp d ng cho h u h t các d ng bài t p,

d ng bài h n h p nhi u ch t, x y ra nhi u bi n

i ph c t p. D

c bi t là các

i ây là m t s d ng bài t p i"n

hình.
D ng 1. T nhi u ch t ban

u t o thành m t s n ph m.

bài → s mol c a nguyên t X trong các ch t

T! d# ki n

u → t ng s mol trong s n ph m

t o thành → s mol s n ph m.
- H n h p kim lo i và oxit kim lo i → hy roxit kim lo i → oxit
- Al và Al2O3 + các oxit s t

n Al2 O3 (cu i) =

h n h p r n → hy roxit → Al2O3 + Fe2O3

n Al
+ n Al2 O3 (
2

D ng 2. T m t ch t ban

u)

; n Fe2 O3 (cu

i)

=

n Fe(

u)

2

u t o thành h n h p nhi u s n ph m

bài → t ng s mol ban

T! d# ki n
c n xác

t0

u, s mol c a các h p ph n ã cho → s mol c a ch t

nh.

- Axit có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4
nX (axit) = nX (mu

i)

c, nóng)

Kim lo i

Mu i + khí

+ nX (khí) (X: N ho c S)

- Khí CO2 (ho c SO2) h p th vào dung d ch ki m:
CO2 → CO32− + HCO3−

SO2 → SO32− + HSO3−

n CO2 = n CO 2− + n HCO −

3

3

n SO2 = n SO 2− + n HSO −
3

3

16


17
- Tính l +ng tính c a Al(OH)3
Tr

ng h p 1

Tr

−

+

OH
→ Al(OH)3 + [Al(OH)4]−
Al3+ 

n Al3+ = n Al(OH)

3

−

ng h p 2

H
[Al(OH)4] − 
→ Al(OH)3 + Al3+

+ n Al(OH)3

n Al(OH)

4

−

= n Al3+ + n Al(OH)3

0

t
- H n h p các oxit kim lo i + CO (H2) 
→ h n h p ch t r n + CO2 (H2O)

Theo

nh lu t b o toàn nguyên t v i O:

* Khi H = 100%:

nO (oxit) = nO (r n) + nh

* Khi H < 100%:
nO (oxit) = nO (r n) +
- Bài tốn cracking ankan:
Ankan X
M c dù có nh#ng bi n

n h p khí sau

mh
tr

cracking

= nO (r n) + nh

- mh

n h p khí sau
c

n h p khí

h nh pY

i hóa h c x y ra trong q trình cracking, và Y th

Nh ng ta ch* quan tâm

c

16

t p (có th" có H2), do ph n ng cracking x y ra theo nhi u h
l

n h p khí tr

n s$ b o toàn nguyên t

ng là h n h p ph c

ng, v i hi u su t H < 100%.

i v i C, H t! ó d dàng xác

nh

c t ng

ng c a 2 nguyên t này.

Thông th

ng

bài cho s mol ankan X →

D ng 3. T nhi u ch t ban
Trong tr

n C(Y) =

n C(X)

n H(Y) =

n H(X)

u t o thành h n h p nhi u s n ph m

ng h p này không c n thi t ph i tìm chính xác s mol c a t!ng ch t, mà ch* quan tâm

n h th c:

n X(

u)

T c là ch* quan tâm

=

n X(cu i)

n t ng s mol c a nguyên t tr

c và sau ph n ng. N u bi t

n X(

n X(cu i) và ng c l i.
V i d ng này,

bài th

ng yêu c u thi t l p m t h th c d

i d ng t ng quát v s mol các ch t.

D ng 4. Bài toán i t cháy trong hóa h u cơ
Xét bài

t0 CO + H O + N
t cháy t ng quát: CxHyOzNt + O2 →
2
2
2

nC = n CO2
Theo LBT nguyên t :

nH = 2. n H 2O

n O(Cx H y Oz N t ) = 2. n CO2 + n H 2O - 2. n O2

nN = 2. n N2

17

u)


18
Ph

ng pháp b o toàn kh i l

ng nguyên t v i O

c s d ng r t ph bi n trong các bài tốn

hóa h#u c .
* Chú ý:

i v i tr

ng h p

c sau ph n ng là: n N2
# áp d ng t t ph

t cháy h p ch t h u cơ ch a Nitơ b ng khơng khí, l

(sau ph n ng)

= n N2

t! ó xác

nh

+ n N2

i#m sau:
ph n ng (s

h p

i c b n c a các nguyên t quan tâm.

ng cho (ho c qua d# ki n bài tốn s, tính
cl

(t! khơng khí)

ng trình ph n ng mà thay vào ó nên vi t s

th c, có chú ý h s ) bi"u di n các bi n
bài th

t cháy)

ng pháp BTNT, c$n chú ý m t s

* H n ch vi t ph
*

(t! ph n ng

ng nitơ thu

ng (mol, kh i l

c) s mol c a nguyên t quan tâm,

ng) c a các ch t.
III. CÁC VÍ D

Ví d 1: Hồ tan h n h p X g m 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung d ch HCl d
d ch D. Cho dung d ch D tác d ng v i NaOH d thu
trong khơng khí

n kh i l

ng không

A. 16,0.

i thu

c dung

c k t t a. L c k t t a, r a s ch em nung

c m gam ch t r n Y. Giá tri c a m là

B. 30,4.

C. 32,0.

D. 48,0.

Gi i:

Fe
Fe 2O 3

: X

S

FeCl 2

HCl
→


FeCl3

Ví d 2:

t
→
Y{Fe 2O 3
0

Fe(OH)3

}

áp án C

un nóng h n h p b t X g m 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02

mol FeO m t th i gian. H n h p Y thu
HCl d , thu
khơng khí

Fe(OH)2

n Fe
0,2
+ n Fe2O3 (X) =
+ 0,1 = 0,2 mol
2
2

Theo BTNT v i Fe: nFe2O3(Y) =
m = 0,2.160 = 32,0

NaOH

→

c sau ph n ng

c dung d ch Z. Thêm NH3 vào Z cho
n kh i l

ng khơng

A. 6,16.

i thu

c hồ tan hồn tồn vào dung d ch
n d , l c k t t a T, em nung ngoài

c m gam ch t r n. Giá tr c a m là

B. 6,40.

C. 7,78.

D. 9.46

Gi i:

Theo BTNT v i Al: n Al2O3 =

n Al
= 0,03 mol
2
18

19

Theo BTNT v i Fe:

n Fe 2O3 =

n Fe 3n Fe3O4 (X)
+
+ n Fe2O3 (X) = 0,04 mol
2
2

m = n Al2O3 + n Fe2O3 = 0,06.102 + 0,04.160 = 9,46
Ví d 3:
Fe2O3.

áp án D
c h n h p r n X g m FeO, Fe3O4 và

t cháy 9,8 gam b t Fe trong khơng khí thu

" hồ tan X c n dùng v!a h t 500ml dung d ch HNO3 1,6M, thu

ph m kh duy nh t, do

c V lít khí NO (s n

ktc). Giá tr c a V là

A. 6,16.

B. 10,08.

C. 11,76.

D. 14,0.

Gi i:
+ O t0

HNO3
2,
ph n ng : Fe 
→ X +
→ Fe(NO3 )3 + NO ↑

S

Theo BNTN v i Fe: n Fe(NO3 )3 = nFe = 0,175mol
Theo BNTN v i N: nNO = n HNO3 – 3 n Fe(NO3 )3 = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol
V = 0,275. 22,4 = 6,16

áp án A

Ví d 4: L y a mol NaOH h p th hoàn toàn 2,64 gam khí CO2, thu
X. Trong dung d ch X khơng còn NaOH và n ng
A. 0,06.

c úng 200ml dung d ch

c a ion CO 32− là 0,2M. a có giá tr là :

B. 0,08.

C. 0,10.

D. 0,12.

Gi i:
S

% ph n &ng :
CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3

Theo BNTN v i C : n NaHCO3 = n CO2 − n Na 2CO3 =

2,64
− 0,2.0,2 = 0,02mol
44

Theo BNTN v i Na: a = 2 n Na 2CO 3 + n NaHCO 3 = 2. 0,04 + 0,02 = 0,1

áp án C

Ví d 5: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (v!a

), thu

c dung d ch X (ch* ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. T* s x/y là
A. 6/5.

B. 2/1.

C. 1/2.

D. 5/6.

Gi i:
S ã chuy"n h t thành SO 24−

X ch* ch a 2 mu i sunfat, khí NO là duy nh t
S

bi n

i:

2FeS2 → Fe 2 (SO 4 )3 ; Cu 2S → 2CuSO 4
x

0,5x

Theo BTNT v i S: 2x + y = 3.0,5x + 2y

y
0,5x = y

2y
x/y = 2/1

áp án B

19


20
Ví d 6:

t cháy hồn tồn m gam h n h p X g m C3H8, C4H6, C5H10 và C6H6 thu

c 7,92

gam CO2 và 2,7 gam H2O, m có giá tr là
A. 2,82.

B. 2,67.

C. 2,46.

D. 2,31.

Gi i:
0

+ O2 ,t
ph n ng: X {C3H8 , C4H6 , C5H10 , C6H6} 
→

S

CO 2
H 2O

Theo BTNT v i C và H: m = mc + mH =

7,92
2,7
x12 +
= 2,46
44
9

Ví d 7: Ti n hành cracking

cao 5,8 gam butan. Sau m t th i gian thu

nhi t

khí X g m CH4 , C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10.
b s n ph m sinh ra qua bình $ng H2SO4
A. 9,0 gam.

áp án C
ch nh p

t cháy hồn tồn X trong khí oxi d , r i d(n tồn

c.

t'ng kh i l

B. 4,5 gam.

ng c a bình H2SO4

C. 18,0 gam.

c là
D. 13,5 gam.

Gi i:
% ph n &ng : C4H10 →

S

ng bình H2SO4

Kh i l

c t'ng lên là kh i l

Theo BTNT v i H: n H 2O =

thu

ng c a H2O b h p th

n H 10n C4H10
5,8
=

= 5.
= 0,5 mol
2
2
58

n H 2O = 0,5.18 = 9,0 gam
Ví d 8:

+

→ H2O

áp án A

t cháy hồn to n 0,1 mol an ehit

c 17,6 gam CO2, X là an ehit nào d

n ch c X c n dùng v!a

12,32 lít khí O2 ( ktc),

i ây?

A. CH=C-CH2-CHO.

B. CH3-CH2-CH2-CHO.

C. CH2=CH-CH2-CHO.

D. CH2=C=CH-CHO.

Gi i:

n O2 = 0,55 mol; n CO 2 = 0,4 mol
Nh n xét: X là an ehit

n ch c

nO(X) = nX = 0,1 mol

Theo LBT nguyên t v i O :

n H 2O = n O(H 2O) = nX + 2 n O2 - 2 n CO 2 = 0,1+2.0,55-2.0,4 = 0,4 mol
Nh n th y:

n H 2O = n CO2 = 0,4mol
n CO2 = 4n X

X là CH3 – CH2 – CH2 – CHO

áp án B

20


21
Ví d 9: X là m t ancol no, m ch h .
h in

t cháy hoàn toàn 0,05 mol X c n 5,6 gam oxi, thu

c

c và 6,6 gam CO2. Công th c c a X là

A. C2H4(OH)2

B. C3H7OH.

C. C3H6(OH)2

D. C3H5(OH)3

Gi i:

n O2 = 0,175mol; n CO 2 = 0,15mol
cháy: X + O2 → CO2 + H2O

S

Vì X là ancol no, m nh h

n H 2O = n X + n CO2 = 0,05+0,15 = 0,2 mol

Theo LBT nguyên t v i O :
nO(X) = 2n CO2 + n H 2O − 2n O2 = 2.0,15 + 0,2 – 2.0,175 = 0,15mol
Nh n th y
Ví d 10:

c

n CO2 = 3n X
n O(X) = 3n X

X là C3H5(OH)3

áp án D

t cháy hoàn toàn m gam m t amin

n ch c X b)ng l

ng khơng khí v!a

thu

1,76 gam CO2; 1,26 gam H2O và V lít N2 ( ktc). Gi thi t khơng khí ch* g m N2 Và O2

trong ó oxi chi m 20% v th" tích. Cơng th c phân t c a X và th" tích V l n l

t là

A. X là C2H5NH2 ; V = 6,72 1ít.

B. X là C3H7NH2 ; V = 6,944 1ít.

C. X là C3H7NH2 ; V = 6,72 1ít.

D. X là C2H5NH2 ; V = 6,944 1ít.

Gi i:

n CO 2 = 0,04 mol; n H 2O = 0,07 mol
Nh n th y:
S

n H 0,07.2 7
=
=
nC
0,04
2

X là C2H5NH2

cháy: 2C2H5NH2 + O2 → 4CO2 + 7H2O + N2

Theo LBT nguyên t v i N: n N 2 (t! ph n
Theo LBT nguyên t v i O:

CO

+

ng

n H 2O
2

t cháy)

=

n X 0,02
=
= 0,01mol
2
2

= 0,04 +

0,07
= 0,075mol
2

n N 2 (t! khơng khí) = 4n O2 = 4. 0,075 = 0,3 mol
n N2

(thu

c) =

n N 2 (t! ph n

V= 22,4.0,31 = 6,944 lít

ng

t cháy)

+ n N2

(t! khơng khí)=

0,01 + 0,3 = 0,31 mol

áp án D

21


22
IV. BÀI T P T

LUY N

Câu 1 : H n h p ch t r n X g m 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn X b)ng
dung d ch HCl d , thu

c dung d ch Y. Cho NaOH d vào Y, thu

t a, r a s ch r i em nung trong khơng khí
kh i l

n kh i l

ng không

c k t t a Z. L c l y k t

i thì thu

c ch t r n có

ng là

A. 32,0 gam.

B. 16,0 gam.

Câu 2 : Cho 4,48 lít khí CO (

C. 39,2 gam.

D. 40,0 gam.

ktc) t! t! i qua ng s nung nóng $ng 8 gam m t oxit s t

khi ph n ng x y ra hồn tồn. Khí thu

c sau ph n ng có t* kh i so v i hi ro b)ng 20. Công

th c c a oxit s t và ph n tr'm th" tích c a khí CO2 trong h n h p khí sau ph n ng l n l
A. FeO; 75%.

B. Fe2O3; 75%.

C. Fe2O3; 65%.

Câu 3 : H n h p A g m etan, etilen, axetilen và buta ien-1,3.

Cho s n ph m cháy h p th vào dung d ch n
dung d ch n

n

c vôi d , thu

t là:

D. Fe3O4; 75%.

t cháy h t m gam h n h p A.
c 100 gam k t t a và kh i l

ng

c vôi sau ph n ng gi m 39,8 gam. Tr s c a m là

A. 13,8 gam.

B. 37,4 gam.

C. 58,75 gam.

D. 60,2 gam.

Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (v!a
thu

c dung d ch X (ch* ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a m là

A. 0,06.
Câu 5 :

B. 0,04.

C. 0,12.

D. 0,075.

t cháy hồn tồn m t th" tích khí thiên nhiên g m metan, etan, propan b)ng oxi khơng

khí (trong khơng khí, oxi chi m 20% th" tích), thu
n

),

c. Th" tích khơng khí (

ktc) nh% nh t c n dùng "

c 7,84 lít khí CO2 (
t cháy hồn tồn l

ktc) và 9,9 gam
ng khí thiên nhiên

trên là
A. 70,0 lít

B. 78,4 lít.

Câu 6 : D(n V lít (
nóng, thu

C. 84,0 lít.

D. 56,0 lít.

ktc) h n h p X g m axetilen và hi ro i qua ng s

c khí Y. D(n Y vào l

ng d AgNO3 (ho c Ag2O) trong dung d ch NH3 thu

12 gam k t t a. Khí i ra kh%i dung d ch ph n ng v!a
cháy hồn tồn khí Z thu
A. 5,6.

$ng b t niken nung

c 2,24 lít khí CO2 (
B. 13,44.

v i 16 gam brom và cịn l i khí Z.

ktc) và 4,5 gam n

c
t

c. Giá tr c a V b)ng

C. 11,2.

D. 8,96.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol h n h p g m Al và Al4C3 vào dung d ch KOH (d ), thu
x mol h n h p khí và dung d ch X. S c khí CO2 (d ) vào dung d ch X, l

ng k t t a thu

c
c là

46,8 gam. Giá tr c a x là
A. 0,55.

B. 0,60.

C. 0,40.

D. 0,45.

22


23
Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn m gam oxit FexOy b)ng dung d ch H2SO4
0,075 mol H2SO4, thu

c nóng v!a

, có ch a

c z gam mu i và thốt ra 168ml khí SO2 (s n ph m kh duy nh t, o

ktc). Oxit FexOy là
A. FeO.

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. FeO ho c Fe3O4

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,27 gam b t nhôm và 2,04 gam b t Al2O3 trong dung
c dung d ch X. Cho CO2 d tác d ng v i dung d ch X thu

d ch NaOH d thu
nung Y
u

nhi t

cao

t 100%. Kh i l

n kh i l

B. 2,31 gam.

c ch t r n Z. Bi t hi u su t các ph n ng
C. 3,06 gam.

D. 2,55 gam.

un nóng 7,6 gam h n h p A g m C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín v i xúc tác Ni thu

c h n h p khí B.
bình 1 $ng H2SO4
l

i thu

ng c a Z là

A. 2,04 gam
Câu 10 :

ng không

c k t t a Y,

ng t'ng lên

t cháy hoàn toàn h n h p B, d(n s n ph m cháy thu
c, bình 2 $ng Ca(OH)2 d th y kh i l
B. 9,6 gam.

ng bình 1 t'ng 14,4 gam. Kh i

C. 35,2 gam.

t cháy hoàn toàn m gam h n h p hai ancol

V lít khí O2 ( ktc), thu
A. 17,92 lít.
Câu 12 :

t qua

bình 2 là

A. 6,0 gam
Câu 11 :

cl nl

n ch c cùng dãy

D. 22,0 gam.
ng &ng dùng v!a

c 10,08 lít CO2 ( ktc) và 12,6 gam H2O. Giá tr c a V là
B. 4,48 lít.

C. 15,12 lít.

t cháy m t h n h p hidrocacbon X thu

D. 25,76 lít.

c 2,24 lít CO2 ( ktc) và 2,7 gam H2O.

Th" tích O2 ã tham gia ph n ng cháy ( ktc) là
A. 2,80 lít

B. 3,92 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,60 lít.

Câu 13 : Dung d ch X g m Na2CO3, K2CO3, NaHCO3. Chia X thành hai ph n b)ng nhau :
- Ph n 1: tác d ng v i n

c vôi trong d

- Ph n 2: tác d ng v i dung d ch HCl d
A. 2,24.

c 20 gam k t t a.
c V lít khí CO2 ( ktc). Giá tr c a V là:

B. 4,48.

C. 6,72.

D. 3,36.

Câu 14 : Chia h n h p g m : C3H6, C2H4, C2H2 thành 2 ph n b)ng nhau:
-

t cháy ph n 1 thu

- Hi ro hoá ph n 2 r i
A. 2,24 lít.

c 2,24 lít khí CO2 ( ktc).
t cháy h t s n ph m thì th" tích CO2 ( ktc) thu
B. 1,12 lít.

c là:

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

ÁP ÁN
1D

2B

3A

4A

5A

6C

7B

8C

9D

10D

11C

12B

13B

14A

23


24

I. PH

NG PHÁP GI I

1. N i dung ph ơng pháp
- M i s$ bi n

i hóa h c (

t'ng ho c gi m kh i l

c mô t b)ng ph

ng trình ph n ng)

n s$

ng c a các ch t.

+ D$a vào s$ t'ng ho c gi m kh i l

ng khi chuy"n 1 mol ch t X thành 1 ho c nhi u mol

ch t Y (có th" qua các giai o n trung gian) ta d dàng tính

c s mol c a các ch t và ng

l i, t! s mol ho c quan h v s mol c a 1 các ch t mà ta s, bi t
l

u có liên quan

c

c s$ t'ng hay gi m kh i

ng c a các ch t X, Y.
+ M u ch t c a ph

ng pháp là: * Xác

(ch t X) v i ch t c n xác
mà ch* c n l p s

nh úng m i liên h t* l m i gi#a các ch t ã bi t

nh (ch t Y) (có th" khơng c n thi t ph i vi t ph

chuy"n hóa gi#a 2 ch t này, nh ng ph i d$a vào

ng trình ph n ng,
" xác

LBT nguyên t

nh t* l m i gi#a chúng).
* Xem xét khi chuy"n t! ch t X thành Y (ho c ng
thì kh i l

ng t'ng lên hay gi m i theo t* l ph n ng và theo

c l i)

cho.

* Sau cùng, d$a vào quy t c tam su t, l p ph

ng trình

tốn h c " gi i.
2. Các d ng bài toán th

ng g p

Bài toán 1: Bài toán kim lo i + axit (ho c h p ch t có nhóm OH linh
2M + 2nHX → 2MXn + nH2

(l)

2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2

(2)

2R(OH)n + 2nNa → 2R(ONa)n + nH2
T! (l), (2) ta th y: kh i l

(3)

ng kim lo i gi m vì ã tan vào dung d ch d

cơ c n dung d ch sau ph n ng thì kh i l
kim lo i ban

ng) → mu i + H2

ng ch t r n thu

i d ng ion, nh ng n u

c s, t'ng lên so v i kh i l

u, nguyên nhân là do có anion g c axit thêm vào.

T! (3) ta th y: khi chuy"n 1 m t Na vào trong mu i s, gi i phóng 0,5 mol H2 t
t'ng kh i l

ng ng v i s$

ng là ∆m↑ = MRO. Do ó, khi bi t s mol H2 và ∆m↑ => R.

Thí d : Cho m gam ancol
kh i l

ng

n ch c X vào bình $ng Na d , sau ph n ng có 0,1 mol H2 và

ng bình t'ng 6,2gam. Xác

nh CTPT c a X.
24


25

H

ng d n gi i
Theo (3), v i n = 1 : 1 mol Na → 1 mol R- ONa

→ 0,5 mol H2: ∆m↑ = MRO

RO = 31

0,1 mol H2: ∆m↑ = 6,2gam

R = 15 (CH3)

X là CH3OH

Bài toán 2: Bài toán nhi t luy n
Oxit (X) + CO (ho c H2) → r n (Y) + CO2 (ho c H2O)
Ta th y: dù không xác

nh

c Y g m nh#ng ch t gì nh ng ta ln có vì oxi b tách ra kh%i

oxit và thêm vào CO (ho c H2) t o CO2 ho c H2O
∆m↓ = mX - mY = mO

nO =

↓

= nCO = n CO 2 (ho c = n H2 = n H 2 )

16

Bài toán 3: Bài toán kim lo i + dung d ch mu i: nA + mBn+ → nAm+ + mB↓
Ta th y:

t'ng (gi m) kh i l

ng c a kim lo i chính là

gi m (t'ng) kh i l

ng c a

mu i (vì manion = const) .
* Chú ý: Coi nh tồn b kim lo i thốt ra là bám h t lên thanh kim lo i nhúng vào dung d ch
mu i.
Bài tốn 4: Bài tốn chuy"n hóa mu i này thành mu i khác.
Kh i l

ng mu i thu

c có th" t'ng ho c gi m, do s$ thay th anion g c axit này b)ng

anion g c axit khác, s$ thay th này luôn tuân theo quy t c hóa tr (n u hóa tr c a nguyên t kim
lo i không thay

i).

* T! 1 mol CaCO3 → CaCl2: ∆m↑ = 71 - 60 = 11

( c 1 mol CO32− hóa tr 2 ph i

c thay th b)ng 2 mol Cl− hóa tr 1)

* T! 1 mol CaBr2 → 2 mol AgBr: ∆m↑ = 2. 108 - 40 = 176
( c 1 mol Ca2+ hóa tr 2 ph i

c thay th b)ng 2 mol Ag+ hóa tr 1)

Bài toán 5: Bài toán chuy"n oxit thành mu i:
MxOy → MxCl2y (c 1 mol O-2
MxOy → Mx(SO4)y (c 1 mol O-2

c thay th b)ng 2 mol Cl−)
c thay th b)ng 1 mol SO42−)

* Chú ý: Các i u này ch* úng khi kim lo i khơng thay

i hóa tr .

Bài tốn 6: Bài tốn ph n ng este hóa:
RCOOH + HO – R’ ↔ RCOOR’ + H2O

25