pp giải nhanh toán TN hóa ( của thầy Nguyễn Tấn Trung)

3
4
2
đặ
c
Đề ôn 11
Ôn thi đại học-2008
Nguyễn Tấn Trung
(TTLT CLC VĨNH VIỄN)

 Kim loại pứ với axit
loại 2
Muối + H
2
O+ SP khử
( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt )
Hoá trò CAO nhất
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
KL + Axit loại 2
(HNO
3
, H
2
SO

4
đặc)
Fe + A.loại
2→
Fe
3+
+ Sp khử + H
2
O

Fe
2+
Fe
3
+
Fe
2+
Fe
+ Fe
3+

→
Fe
Fe
2+
2
3
 Fe pöù
Fe
3

+


Fe phản ứng với Axit loại 2

Giáo khoa
Sau (1) còn Fe

thì:

Tóm lại:
Fe
3+
Fe
2+
Fe
2+
Fe
3+
Fe+ HNO
3
Fe + A.loại 2→
Fe
3+
+ Sản phẩm khử + H
2
O
Fe + Fe
3+
→ Fe

2+
2 3

 Fe dư → Fe
2+
 Axit dư → Fe
3+


Phản ứng:

Bảng tóm tắt sản phẩm:
n
axit
n
Fe
Fe
2+
Fe

dư
Fe
2+
Fe
3+
Fe
3+
Axit dư
Fe
2+

Fe
3+
Sản
phẩm
(1), (2) ⇒ bảng TTSP:
T
1
T
2

Fe phản ứng với Axit loại 2

Trong đinh lượng
Fe + A.loại 2→ + Sp khử + H
2
O (1)
Fe
3+
Fe + A.loại 2→ + Sp khử + H
2
O (2)
Fe
2+
Vừa đủ

4
2
đặc

Phản ứng:


Bảng tóm tắt sản phẩm:
Fe
2+
Fe
2+
Fe
3+
Fe
3+
Axit dư
Fe
2+
Fe
3+
Sản
phẩm
(1), (2) ⇒ bảng TTSP:
2
3
Fe + H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3

+ SO
2
+ H
2
O (1)
Fe + H
2
SO
4
→FeSO
4
+ SO
2
+ H
2
O (2)
2 36 6
2
n
Fe
n
H
2
SO
4
Fe

dư
(sinh SO
2

)

4
2
ủaởc

Phaỷn ửựng:
Fe + H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O (1)
Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ SO
2

+ H
2
O (2)
2
36 6
2
Nhụự 1
=
n
H
2
SO
4
pửự
2n
SO
2

A. 120 ml
B. 240 ml
C. 360 ml
D. 480 ml
Hoà tan hết hhA:Ag,Cu, Fe trong dd H
2
SO
4

2,5M ; thu được 3,36 lit SO
2
(đkc)

Thể tích dd H
2
SO
4
cần :

Ví dụ 1:

hhA
Fe

Ví duï 1:
 Cu
 Ag
ddH
ddH
2
2
SO
SO
4
4
2,5M
2,5M
3,36 lit(ñkc)
SO
2
V
ddH
2

SO
4
=?
pöù
Nhôù 1
=
n
H
2
SO
4
pöù
2n
SO
2
KL
H
H
2
2
SO
SO
4
4


SO
2
V (lit)
V. 2,5 =2

3,36
22,4
ª
A. 120 ml
B. 240 ml
C. 360 ml
D. 480 ml
A
A

Cho 6,72 gam Fe vào dung dòch chứa 0,3 mol
H
2
SO
4
đặc, nóng (giả thiết SO
2
là sản phẩm
khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được:
D. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3

và 0,06 mol FeSO
4
.

B. 0,12 mol FeSO
4
.
A. 0,02 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,08 mol FeSO
4
C. 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3

và 0,02 mol Fe dư

Ví dụ 2: (ĐH K.B -2007)

H
2
SO
4
: 0,3 mol
Saûn phaåm:?
0,12 mol
Fe


Ví duï 2: (ÑH K.B -2007)
Fe
2+
Fe
3+
Axit dö
Fe
2+
Fe
3+
Saûn
phaåm
2 3
n
Fe
n
H
2
SO
4
Fe

dö
Fe
2+
Fe
3+
n
Fe

3+
n
FeSO
4
n
Fe
2+
=
•
•
n
Fe
2
(SO
4
)
3
=
.2
Trong A
x
B
y
:
n
A
=

x
n

A
x
B
y

H
2
SO
4
: 0,3 mol
Saỷn phaồm:?
0,12 mol
Fe

Vớ duù 2: (ẹH K.B -2007)
D. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3

vaứ 0,06 mol FeSO
4
.
B. 0,12 mol FeSO
4
.
A. 0,02 mol Fe
2

(SO
4
)
3
vaứ 0,08 mol FeSO
4
C. 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3

vaứ 0,02 mol Fe dử
n
axit
n
Fe
= 2,5

n
axit
n
Fe
Fe
2+
Fe

dử
Fe

2+
Fe
3+
Fe
3+
Axit
dử
Saỷn
phaồm
2
3
Fe
2+
Fe
3+
D
D
n
Fe
3+
n
FeSO
4
n
Fe
2+
=


n

Fe
2
(SO
4
)
3
=
.2
nhụự

Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch chứa 0,8 mol
H
2
SO
4
đặc, nóng (giả thiết SO
2
là sản phẩm
khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được:
D. 0,1 mol Fe
2
(SO
4
)
3

và 0,12 mol FeSO
4
.

B. 0,12 mol FeSO
4
và
ø
0,15 mol Fe
2
(SO
4
)
3
.
A. 0, 2 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,1mol FeSO
4
C. 0,1 mol Fe
2
(SO
4
)
3

và 0,1 mol FeSO
4



Ví dụ 3:

?
H
2
SO
4
: 0,8 mol
0,3 mol
Fe

Ví duï 3:
n
Fe
3+
n
FeSO
4
n
Fe
2+
=
•
•
n
Fe
2
(SO
4
)

3
=
.2
= x
= y
Ta luoân coù:
n
Fe
=
•
pöù
n
H
2
SO
4
•
pöù
=
x +y
2.x + 3.y
0,3
=
=
0,8
= 0,2
= 0,1
=0,1

?

H
2
SO
4
: 0,8 mol
0,3 mol
Fe

Ví duï 3:
•
n
FeSO
4
•
n
Fe
2
(SO
4
)
3
=0,1
= 0,1
D. 0,1 mol Fe
2
(SO
4
)
3

vaø 0,12 mol FeSO
4
.
B. 0,12 mol FeSO
4
vaø
ø
0,15 mol Fe
2
(SO
4
)
3
.
A. 0, 2 mol Fe
2
(SO
4
)
3
vaø 0,1mol FeSO
4
C. 0,1 mol Fe
2
(SO
4
)
3

vaø 0,1 mol FeSO

4

C
C

Fe phản ứng với dd HNO
3

Giáo khoa
Fe + HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ Sp khử + H
2
O (1)
Sau (1) còn Fe

thì:
Fe + Fe(NO
3
)
3
→ Fe(NO
3
)
2
(2)


Tóm lại:
2
2
3
3
Fe(NO
3
)
3
Fe(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
3
Fe+ HNO
3

3

Phaỷn ửựng:

Baỷng toựm taột saỷn phaồm:

Fe
2+
Fe
2+
Fe
3+
Fe
3+
Axit dử
Fe
2+
Fe
3+
Saỷn
phaồm
(1), (2) baỷng TTSP:
4 6
Fe + HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ H
2
O (1)
Fe + HNO
3

Fe(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O (2)
3
6
3
2
n
Fe
n
HNO
3
Fe

dử
(sinh NO
2
)
4
2

A. 5,4 gam
B. 5,26 gam
C. 5,32 gam

D. 5,2 gam
Cho 1,68 gam Fe pứ với trong HNO
3
chỉ
thu được một loại muối sắt.
Vậy khối lượng muối sẽ bằng:

Ví dụ 4:

ª Fe
Fe(NO
3
)
3
0,03 mol
0,03 mol
0,03 mol
0,03 mol
⇒
⇒


m
m
muoái
muoái
= 0,03 . 242
= 0,03 . 242
0,03 mol
0,03 mol

0,03 mol
0,03 mol
⇒
m
m
muoái
muoái
= 0,03 . 180
= 0,03 . 180
ª Fe
Fe(NO
3
)
2
? gam



Ví duï 4:
Ví duï 4:
Fe(NO
3
)
3
Fe(NO
3
)
2
0,03 mol
Fe

+HNO
3
1 Muoái




m =
m =
5,4 gam
5,4 gam
m =
m =
7,26 gam
7,26 gam

A. 5,4 gam
B. 5,26 gam
C. 5,32 gam
D. 5,2 gam



Ví duï 4:
Ví duï 4:
+HNO
3
Fe(NO
3
)

3
Fe(NO
3
)
2
0,03 mol
Fe


: 7,26 g
: 7,26 g
: 5,4 g
: 5,4 g
A
A