Tính chất của Bazo potx

GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop
Bài 7: TÍNH CHẤT CỦA BAZO
1. Định nghĩa:
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều
nhóm hidroxit (- OH).
2. Công thức phân tử tổng quát: M(OH)
n
M là kim loại.
n là hoá trị kim loại cũng là số nhóm (- OH).
3. Phân loại: Có hai loại chính:
a) Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm
Thí dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)
2
…
b) Bazơ không tan trong nước
Thí dụ: Mg(OH)
2
, Cu(OH)
2
, Fe(OH)
3
4. Tên gọi:
Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit
Thí dụ: Mg(OH)
2
: magie hidroxit.
Ca(OH)
2
: canxi hidroxit.
Gọi kèm theo hoá trị nếu kim loại, kim loại có nhiều hoá trị:
Fe(OH)

2
: sắt (II) hidroxit.

5. Tính chất hoá học của bazơ
a) Dung dịch bazơ tác dụng lên chất chỉ thị màu:
Các dung dịch bazơ đổi màu chất chỉ thị:
+ Quì tím thành màu xanh
+ Phenolphtalein không màu thành màu hồng.
b) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước:
2NaOH + CO
2
→? Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH + CO
2
→? NaHCO
3

Tuỳ theo số mol oxit axit và số mol kiềm sẽ tạo thàmh muối trung hoà,
muối axit hay cả hai muối.
c) Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước:
KOH + HCl →? KCl + H
2
O
Cu(OH)

2
+ 2HNO
3
→? Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
d) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:

Cu(OH)
2

→
0t
CuO + H
2
O
e) Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tạo thành bazơ mới và
muối mới:
2NaOH + CuSO
4
→? Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2

↓
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
→? 2NaOH + CaCO
3
↓
Điều kiện để phản ứng xảy ra: bazơ mới hoặc muối mới không tan.
f)Một số tính chất riêng:
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O → 4Fe(OH)
3
KOH + KHSO
4
→ K
2
SO
4
+ H
2
O
Al(OH)

3
là hiđroxit lưỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch axit vừa phản ứng
với dung dịch kiềm:
Al(OH)
3
+ 3HCl → AlCl
3
+ 3H
2
O
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O
GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop

BÀI 25_TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA PHI KIM
1. Tác dụng với kim loại
- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành oxit.
Thí dụ 1: Kali phản ứng với oxi tạo thành kali oxit:
4K + O
2
→
2K
2
O
Thí dụ 2: Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit:

4Al + 3O
2
→
o
t
Al
2
O
3
Thí dụ 3: Đồng cháy trong oxi tạo thành đồng (II) oxit:
2Cu + O
2
→
o
t
2CuO
- Các phi kim khác tác dụng với các kim loại tạo thành muối.
Thí dụ 1: Magie phản ứng với khí clo tạo thành muối magiê clorua tinh thể:
Mg + Cl
2
→
o
t
MgCl
2
Thí dụ 2: Sắt phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo thành sắt sunfua:
Fe

+ S
→

o
t
FeS
2. Tác dụng với hidro
- Oxi tác dụng với hidro tạo thành hơi nước.
2H
2
+ O
2
→
o
t
2H
2
O
- Một số phi kim khác tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí.
H
2
+ Cl
2
→
o
t
2HCl
H
2
+ S

→
o

t
H
2
S
3. Tác dụng với oxi
Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit
C + O
2
→
o
t
CO
2
S + O
2
→
o
t
SO
2
4P + 5O
2
→
o
t
2P
2
O
5
4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của các phi kim được xét dựa trên khả năng
và mức độ phản ứng của chúng với kim loại và hidro. Flo, oxi và clo là những phi kim hoạt
động mạnh, còn lưu huỳnh, photpho, cacbon là những phi kim hoạt động yếu hơn.