Bai 9 Bài tập tự luyện về Nhôm

Khóa hc LTH cp tc môn Hóa hc – Thy Sn
Nhôm

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




I. BƠi tp có hng dn
Bài 1: Nung m gam hn hp X gm Al và Fe
3
O
4
trong bình kín không có không khí đn khi phn ng xy
ra hoàn toàn thu đc hn hp rn Y. Chia Y thành hai phn bng nhau. Phn (1) cho tác dng vi dung
dch HNO
3
loãng, d thu đc 0,11 mol NO (sn phm kh duy nht). Phn (2) cho tác dng vi dung
dch NaOH d thu đc 0,03 mol H
2
. Giá

tr m là
A.19,59. B. 19,32. C. 9,93. D. 9,66.
Bài 2: Trn 0,81 gam Al vi hn hp bt Cr
2
O
3
và Fe

2
O
3
ri đt nóng đ tin hành phn ng nhit nhôm
mt thi gian thu dc hn hp A. Hoà tan hoàn toàn A trong HNO
3
đun nóng thì đc V lít khí NO duy
nht  đktc. Giá tr ca V là
A. 0,224. B. 0,672. C. 2,24. D. 6,72.
Bài 3: Trn 4,05 bt nhôm vi hn hp Fe
2
O
3
và CuO ri tin hành phn ng nhit nhôm thu đc hn
hp A. Hoà tan hn hp A trong dung dch HNO
3
thu đc hn hp khí NO và NO
2
có t l mol là 3 : 1.
Th tích ca hn hp NO và NO
2
là
A. 4,32 lít. B. 10,08 lít. C. 6,72 lít. D. 4,032 lít.
Bài 4: Hn hp X gm 0,56 gam Fe và 16 gam Fe
2
O
3
và x mol Al. Nung hn hp  nhit đ cao (không
có không khí, hiu sut 100%) thu đc hn hp Y. Nu cho Y tan trong H
2

SO
4
loãng đc V (lít) khí
nhng nu cho Y tác dng vi NaOH d thì thu đc 0,25V lít khí. Giá tr ca x là:
A. 0,1233. B. 0,2467. C. 0,0022. D. 0,3699.
Bài 5: Cho 4,2 gam bt gm Al và Al
2
O
3
tan va ht trong V lít dung dch HNO
3
1M thu đc 1,792 lít
khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca V là
A. 0,2927. B. 0,320. C. 0,440. D. 0,160.
Bài 6: Cho 24,3 gam bt Al vào 225 ml dung dch hn hp NaNO
3
1M, NaOH 3M khuy đu cho đn khi
khí ngng thoát ra thì dng li. Th tích khí thoát ra  (đktc) là
A. 22,68 lít. B. 15,12 lít. C. 5,04 lít. D. 20,16 lít.
Bài 7: Hòa tan ht 2,04 gam hp kim Al – Mg (trong đó Al chim 52,94% v khi lng) trong dung dch
HNO
3
đc

448 ml (đktc) khí X và dung dch Y. Cô cn cn thn dung dch Y đc 14,84 gam mui
khan. Khí X là
A. N
2
. B. N
2

O. C. NO
2.
D. NO.
Bài 8: Hòa tan mt ming nhôm trong dung dch cha 0,05 mol NaOH thy có 0,672 lít H
2
(đktc) thoát ra
và thu đc dung dch X. Cho vào dung dch X 0,065 mol HCl thì kt ta thu đc là
A. 2,34 g. B. 1,17 g. C. 1,56 g. D. 0,78 g.
Bài 9: Cho m gam Al tác dng vi dung dch NaOH d thu đc V
1
lít H
2
(đktc). Khi cho m gam Al đó
tác dng vi dung dch HNO
3
loãng d thu đc V
2
lít N
2
(đktc) là sn phm kh duy nht (các phn ng
xy ra hoàn toàn). T l V
1
/V
2
là
A. 0,5. B. 2,5. C. 5. D. 1.
Bài 10: Khi cho Al vào dung dch HNO
3
thu đc hn hp khí X gm N
2

O và N
2
. Khi kt thúc phn ng
cho tip dung dch NaOH vào li thu đc hn hp khí Y. Hn hp khí Y là :
A. H
2
, NO
2.
B. N
2
, N
2
O. C. H
2
, NH
3
. D. NO, NO
2.

II. BƠi tp t luyn
Bài 1:  thu đc Al
2
O
3
t hn hp Al
2
O
3
và Fe
2

O
3
, ngi ta ln lt dùng
A. khí H
2
 nhit đ cao, dung dch NaOH (d).

B. khí CO  nhit đ cao, dung dch HCl (d).
NHÔM
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: PHM NGC SN
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Nhôm” thuc khóa hc LTH cp tc môn Hóa hc
– thy Phm Ngc Sn ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên
truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Nhôm” sau đó làm đy đ
các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH cp tc môn Hóa hc – Thy Sn
Nhôm

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

C. dung dch NaOH (d), dung dch HCl (d), ri nung nóng.
D. dung dch NaOH (d), khí CO
2
(d), ri nung nóng.
Bài 2: Có ba mu dung dch riêng bit: NaCl, ZnCl
2
, AlCl
3

. Thuc th dùng đ nhn bit ba mu dung
dch đó là
A. dung dch Ba(OH)
2
d. B. dung dch NaOH.
C. dung dch NH
3
d. D. dung dch AgNO
3
.
Bài 3:
Cho 200 ml dung dch AlCl
3
1,5M tác dng vi V lít dung dch NaOH 0,5M, lng kt ta
thu
đc là 15,6 gam. Giá tr ln nht ca V là
A. 2. B. 1,8. C. 2,4. D. 1,2.
Bài 4: Trn dung dch cha a mol AlCl
3
vi dung dch cha b mol NaOH.  thu đc kt ta thì cn
có t l
A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4.
Bài 5: Mt dung dch cha a mol NaAlO
2
(hoc Na[Al(OH)
4
]) tác dng vi mt dung dch cha b mol
HCl. iu kin đ thu đc kt ta sau phn ng là
A. b < 5a. B. a = 2b. C. b < 4a. D. a = b.
Bài 6: Chia m gam Al thành hai phn bng nhau:

- Phn mt tác dng vi lng d dung dch NaOH, sinh ra x mol khí H
2
.
- Phn hai tác dng vi lng d dung dch HNO
3
loãng, sinh ra y mol khí N
2
O (sn phm kh duy
nht).
Quan h gia x và y là
A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.
Bài 7: Hoà tan ht 0,03 Al mol và 0,02 mol Ag vào dung dch HNO
3
, sau phn ng cô cn ri đun nóng
đn khi lng không đi thì thu đc cht rn nng x gam. Giá tr ca x là
A. 9,79. B. 5,22. C. 4,26. D. 3,69.
Bài 8: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (d), sau khi kt thúc phn ng sinh ra
3,36 lít khí ( đktc). Nu cho m gam hn hp X trên vào mt lng d axit nitric (đc, ngui), sau khi
kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Bài 9: Cho 2,13 gam hn hp X gm ba kim loi Mg, Cu và Al  dng bt tác dng hoàn toàn vi oxi
thu đc hn hp Y gm các oxit có khi lng 3,33 gam. Th tích dung dch HCl 2M va đ đ phn
ng ht vi Y là
A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.
Bài 10: Cho m
1
gam Al vào 100 ml dung dch gm Cu(NO
3

)
2

0,3M và AgNO
3

0,3M. Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn thì thu đc m
2
gam cht rn X. Nu cho m
2
gam X tác dng vi lng d dung
dch HCl thì thu đc 0,336 lít khí ( đktc). Giá tr ca m
1
và m
2
ln lt là
A. 8,10 và 5,43. B. 1,08 và 5,43.
C. 0,54 và 5,16. D. 1,08 và 5,16.
Bài 11: Cho hn hp gm Na và Al có t l s mol tng ng là 1 : 2 vào nc (d). Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn, thu đc 8,96 lít khí H
2
( đktc) và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là
A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.
Bài 12: Hn hp X gm Na và Al. Cho m gam X vào mt lng d nc thì thoát ra V lít khí. Nu cng
cho m gam X vào dung dch NaOH (d) thì đc 1,75V lít khí. Thành phn phn trm theo khi lng
ca Na trong X là (bit các th tích khí đo trong cùng điu kin).
A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%.

Giáo viên: Phm Ngc Sn
Ngun:
Hocmai.vn