Ly thuyet va bai tap ve cacbon va hop chat

Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc
Lý thuyết và bài tập về cacbon và h
ợp chất

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 1
-

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT
TÀI LIỆU BÀI GIẢNG
(Tài liệu dùng chung cho bài 9, 10, 11)

I. KHÁI QUÁT VỀ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IVA
1. Giới thiệu các nguyên tố nhóm IVA

Cacbon Silic Gecmani Thiếc Chì
Số hiệu nguyên tử 6 14 32 50 82
Nguyên tử khối 12,01 28,09 72,64 118,69 207,20
Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s
2
2p
2
3s
2
3p
2
4s
2
4p

2
5s
2
5p
2
6s
2
6p
2

Bán kính nguyên tử (nm) 0,077 0,117 0,122 0,140 0,146
ðộ âm ñiện 2,55 1,90 2,01 1,96 2,33
Năng lượng ion hoá thứ nhất (kJ/mol) 1086 786 762 709 716
2. ðặc ñiểm
a. Cấu hình electron của nguyên tử
- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử (ns
2
np
2
) có 4 electron :


ns
2
np
2

- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon có hai electron ñộc thân, do ñó trong các
hợp chất chúng có thể tạo thành hai liên kết cộng hoá trị.
- Khi ñược kích thích, một electron trong cặp electron của phân lớp ns có thể chuyển sang obitan p còn

trống của phân lớp np
.


ns
2
np
3
ns
1
np
3
Do ñó, nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon có thể có 4 electron ñộc thân
→
trong các hợp chất
chúng có thể tạo thành 4 liên kết cộng hoá trị.
- Trong các hợp chất các nguyên tố có thể có các số oxi hoá +4, +2, -4 tuỳ thuộc vào ñộ âm ñiện của
các nguyên tố liên kết với chúng.
b. Sự biến thiên tính chất
- Từ cacbon ñến chì nên tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần vì ñộ âm ñiện tăng dần và bán kính
nguyên tử tăng dần.
- Các hợp chất
+ Hợp chất với hiñro: có dạng AH
4
như CH
4
; SiH
4
ðộ bền nhiệt của các hiñrua giảm nhanh từ CH
4

ñến
PbH
4.

+ Các oxit cao nhất: có dạng AO
2
như CO
2
và SiO
2
là các oxit axit còn các oxit GeO
2
, PbO
2,
SnO
2
là các
hợp chất lưỡng tính.
+ Các hiñroxit: H
2
CO
3
(axit yếu), H
2
SiO
3
(axit rất yếu), Ge(OH)
2
, Sn(OH)
2

và Pb(OH)
2
của chúng là các
hợp chất lưỡng tính.
+ Sự biến thiên của các hợp chất từ cacbon ñến chì là tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần.
II. CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
A. CACBON
1. Các dạng thù hình - Tính chất vật lí
a. Kim cương
- Là chất tinh thể không màu, trong suốt, không dẫn ñiện, dẫn nhiệt kém, có khối lượng riêng là 3,51
g/cm
3
.
- Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử ñiển hình, nên kim cương là chất cứng nhất trong tất cả
các chất.
b. Than chì
- Là tinh thể màu xám ñen, có ánh kim, dẫn ñiện tốt nhưng kém kim loại.
- Tinh thể than chì có cấu trúc lớp. Các lớp liên kết với nhau bằng lực Van-ñe-van yếu, nên các lớp dễ tách
khỏi nhau. Khi vạch than chì trên giấy, nó ñể lại vạch ñen gồm nhiều lớp tinh thể than chì.

Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc
Lý thuyết và bài tập về cacbon và h
ợp chất

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 2
-

c.Fuleren

Gồm các phân tử C
60
, C
70
, … có cấu trúc hình cầu rỗng ñược phát hiện năm 1985.
d. Cacbon vô ñịnh hình
- Than ñiều chế nhân tạo như than cốc, than gỗ, than xương, than muội ñược gọi chung là cacbon vô
ñịnh hình.
- Than gỗ, than xương có cấu tạo xốp, nên chúng có khả năng hấp phụ mạnh các chất khí và chất tan
trong dung dịch.
2. Tính chất hoá học
Trong ba dạng thù hình kể trên của cacbon, cacbon vô ñịnh hình hoạt ñộng hơn cả về mặt hoá học. Tuy
nhiên, ở nhiệt ñộ thường cacbon khá trơ, còn khi ñun nóng nó phản ứng ñược với nhiều chất.
Trong các phản ứng cacbon thể hiện tính khử và tính oxi hoá. Tuy nhiên, tính khử vẫn là tính chất chủ yếu
của cacbon.
a. Tính khử
- Tác dụng với các phi kim (trừ halogen), ñiển hình là tác dụng với oxi: khi ñốt cacbon trong không khí,
phản ứng tỏa nhiều nhiệt:
0
0 +4
t
2 2
C + O CO
→

Ở nhiệt ñộ cao, cacbon lại khử ñược CO
2
theo phản ứng:
0
0 +4 +2

t
2
C + CO 2CO
→

Do ñó sản phẩm khi ñốt cacbon trong không khí, ngoài khí CO
2
còn có một ít khí CO.
- Tác dụng với hợp chất: ở nhiệt ñộ cao, cacbon có thể khử ñược oxit kim loại sau Al, phản ứng với
nhiều chất oxi hóa khác như HNO
3
, KClO
3
, H
2
SO
4
ñặc, …
0 2
2 3
Fe O 3 C 2Fe 3CO
+
+ → +

0 2
3 2 2 2
C 4HNO (®Æc) CO 4NO 2H O
+
+ → + +

b. Tính oxi hoá
- Tác dụng với hiñro
0 4
2 4
C 2H C H
−
+ →

- Tác dụng với kim loại
Thí dụ :
4Al +
o
3C
→
4
4 3
Al C
−

Nhôm cacbua
3. Ứng dụng
- Kim cương ñược sử dụng làm ñồ trang sức. Trong kĩ thuật, kim cương ñược dùng ñể chế tạo mũi khoan,
dao cắt thuỷ tinh và bột mài.
- Than chì ñược dùng làm ñiện cực; làm nồi, chén ñể nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bôi
trơn; làm bút chì ñen.
- Than cốc ñược dùng làm chất khử trong luyện kim ñể luyện kim loại từ quặng.
- Than gỗ ñược dùng ñể chế thuốc nổ ñen, thuốc pháo, chất hấp phụ. Loại than gỗ có khả năng hấp phụ
mạnh ñược gọi là than hoạt tính. Than hoạt tính ñược dùng nhiều trong mặt nạ phòng ñộc, trong công
nghiệp hoá chất và trong y học.
- Than muội ñược dùng làm chất ñộn khi lưu hoá cao su, ñể sản xuất mực in, xi ñánh giầy,

4. Trạng thái tự nhiên. ðiều chế
a. Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên kim cương và than chì là cacbon tự do gần như tinh khiết.
- Ngoài ra, cacbon còn có trong các khoáng vật như canxit (ñá vôi, ñá phấn, ñá hoa, chúng ñều chứa CaCO
3
),
magiezit (MgCO
3
), ñolomit (CaCO
3
. MgCO
3
), và là thành phần chính của các loại than mỏ (than antraxit,
than mỡ, than nâu, than bùn, , chúng khác nhau về tuổi ñịa chất và hàm lượng cacbon).
- Dầu mỏ, khí ñốt thiên nhiên là hỗn hợp của các chất khác nhau chứa cacbon, chủ yếu là hiñrocacbon. Các
cơ thể thực vật và ñộng vật chứa nhiều chất, chủ yếu do cacbon tạo thành.

Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc
Lý thuyết và bài tập về cacbon và h
ợp chất

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 3
-

b. ðiều chế
+
Kim cương nhân tạo: nung than chì ở 3000
0

C dưới áp suất 70 - 100 nghìn atmotphe trong thời gian
dài.
+
Than chì nhân tạo: nung than cốc ở 2500 - 3000
0
C trong lò ñiện, không có không khí.
+
Than cốc: nung than mỡ ở 1000 - 1250
0
C trong lò ñiện, không có không khí.
+
Than gỗ: ñốt cháy gỗ trong ñiều kiện thiếu không khí.
+
Than muội: nhiệt phân metan có chất xúc tác :
o
t
4 2
CH C 2H
→ +

+
Than mỏ ñược khai thác trực tiếp từ các vỉa than nằm ở ñộ sâu khác nhau dưới mặt ñất.
B. CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON
1. Cacbon monooxit: CO
a. Công thức phân tử - Công thức cấu tạo
- Công thức phân tử: CO (cacbon có số oxi hóa là +2)
- Công thức cấu tạo:
C
O

b. Tính chất vật lí
- Là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khi, ít tan trong nước.
- Hoá lỏng -191,5
0
C, hoá rắn ở - 205,2
0
C.
- Rất bền với nhiệt .
- Rất ñộc.
c. Tính chất hoá học
Trong phân tử CO có liên kết ba giống N
2
nên CO rất kém hoạt ñộng ở ñiều kiện thường, nó chỉ trở nên
hoạt ñộng hơn khi ñun nóng.
- Theo phản ứng trao ñổi: CO là oxit không tạo muối (không thể hiện tính chất hoá học).
- Theo phản ứng oxi hoá khử: CO là chất khử mạnh: Tác dụng với các chất oxi hoá.
Thí dụ:
+
Tác dụng với O
2
: CO cháy ñược trong không khí tạo thành CO
2
, cho ngọn lửa màu lam nhạt và tỏa nhiều
nhiệt. Vì vậy, CO ñược dùng làm nhiên liệu khí.

2CO (k) + O
2
(k)
→
2CO

2
(k).
+
Tác dụng với Cl
2
: Khi có than hoạt tính làm xúc tác, COkết hợp với Clo theo phản ứng:
CO + Cl
2

xt
→
COCl
2
( photgen)
+
Tác dụng với oxit kim loại sau nhôm
CO + CuO
o
t
→
Cu + CO
2.
d. ðiều chế
- Trong công nghiệp
+
Cách 1: Cho hơi nước ñi qua than nóng ñỏ:
C + H
2
O
0

1050 C
→
←
CO + H
2.

Hỗn hợp khí tạo thành là khí than ướt chứa 44% CO, 45% H
2
, 5% H
2
O, 6% N
2
.
+
Cách 2: Thổi không khí qua than nung ñỏ trong lò ga.
C + O
2

→
CO
2.

CO
2
+ C
→
2CO.
Hỗn hợp khí thu ñược là khí lò ga (khí than khô) chứa trung bình 25% CO, 70% N
2
, 4% CO

2
, 1% các khí
khác.
Khí than ướt, khí lò gas ñều ñược dùng làm nhiên liệu khí.
- Trong phòng thí nghiệm: Cho H
2
SO
4
ñặc vào axit fomic và ñun nóng:
HCOOH
2 4
H SO ( ®Æc)
→
CO + H
2
O.
2. Cacbon ñioxit
a. Công thức phân tử - Công thức cấu tạo
- Công thức phân tử: CO
2
- Công thức cấu tạo: O = C = O
Các liên kết C – O trong phân tử CO
2
là liên kết cộng hóa trị có cực nhưng do có cấu tạo thẳng nên CO
2
là
phân tử không có cực.
b. Tính chất vật lí

Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc

Lý thuyết và bài tập về cacbon và h
ợp chất

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 4
-

- CO
2
là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan không nhiều trong nước : ở ñiều kiện thường
1 lít nước hoà tan 1 lít khí CO
2
.
- Ở nhiệt ñộ thường khi ñược nén dưới áp suất 60 atm, khí CO
2
sẽ hoá lỏng. Khi làm lạnh ñột ngột ở -
76
0
C, khí CO
2
hoá thành khối rắn, trắng, gọi là "nước ñá khô". Nước ñá khô không nóng chảy mà thăng
hoa, nên ñược dùng ñể tạo môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi cho việc bảo quản thực phẩm.
c. Tính chất hoá học
- Theo phản ứng trao ñổi:
Mang tính chất của oxit axit: Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ và tan trong nước thành dung dịch axit
cacbonic.
Thí dụ:
CO
2

+ H
2
O
→
←
H
2
CO
3
- Theo phản ứng oxi hoá khử: có tính oxi hoá yếu.
Ví dụ:
CO
2
+ C
o
t
→
2CO
Khí CO
2
không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên người ta dùng nó ñể dập tắt các ñám
cháy. Tuy nhiên, kim loại có tính khử mạnh, thí dụ Mg, Al có thể cháy ñược trong khí CO
2
:
+4 0 +2 0
2
CO + 2Mg 2MgO + C
→

Do ñó, không dùng CO

2
ñể dập tắt các ñám cháy Mg , Al.
*ðặc biệt: Tác dụng với NH
3
tạo thành ure
CO
2
+ 2NH
3

o
t
→

(NH
2
)
2
CO + H
2
O
d. ðiều chế
- Trong phòng thí nghiệm, khí CO
2
ñược ñiều chế bằng cách cho dung dịch axit clohiñric tác dụng với ñá
vôi:
CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2

+ CO
2
↑ + H
2
O
- Trong công nghiệp, khí CO
2
ñược sản xuất bằng cách ñốt cháy hoàn toàn than hoặc dầu mỏ, khí thiên
nhiên trong oxi hay không khí. Khí CO
2
cũng là sản phẩm phụ của quá trình nung vôi, lên men rượu từ
glucozơ.
3. Axit cacbonic H
2
CO
3
Axit cacbonic là axit rất yếu và kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng, dễ bị phân huỷ thành CO
2
và
H
2
O.
Trong dung dịch, axit cacbonic phân li theo 2 nấc với các hằng số phân li axit ở 25
0
C như sau:
H
2
CO
3



-
3
HCO
+ H
+
K = 4,5.10
-7
-
3
HCO



2-
3
CO
+ H
+
K = 4,8.10
-11
Axit cacbonic tạo ra hai muối: muối cacbonat chứa ion
2-
3
CO
, ví dụ Na
2
CO
3

, CaCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, … và
muối hiñrocacbonat chứa ion
-
3
HCO
, ví dụ NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
HCO
3
, …
4. Muối cacbonat
a. Tính chất vật lý
- ðều là chất rắn.
- Tính tan: Các muối cacbonat trung hoà của kim loại kiềm (trừ Li
2
CO

3
), amoni, các muối hiñro cacbonat
(trừ NaHCO
3
hơi ít tan) ñều tan.
- Các muối cacbonat trung hoà của các kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước.
b. Tính chất hoá học
Với các dung dịch muối: Mang ñủ các tính chất của muối tan.
- Tác dụng với dung dịch axit: giải phóng khí CO
2

Thí dụ:
NaHCO
3
+ HCl
→
NaCl + CO
2
↑ + H
2
O
-
3
HCO
+ H
+

→
CO
2

↑ + H
2
O
Na
2
CO
3
+ 2HCl
→
2NaCl + CO
2
↑ + H
2
O

Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc
Lý thuyết và bài tập về cacbon và h
ợp chất

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 5
-

2-
3
CO
+ 2H
+

→
CO
2
↑ + H
2
O
- Tác dụng với dung dịch kiềm: các muối hiñrocacbonat dễ tác dụng với dung dịch kiềm.
Thí dụ:
NaHCO
3
+ NaOH
→
Na
2
CO
3
+ H
2
O
-
3
HCO
+ OH
-

→

2
3
CO

−
+ H
2
O
- Phản ứng nhiệt phân của các muối ở dạng khan
+
Các muối cacbonat trung hoà tan (của kim loại kiềm) bền với nhiệt, không bị phân huỷ.
+
Các muối cacbonat của kim loại khác, muối hiñrocacbonat, ñều bị phân huỷ.
ðặc biệt muối
-
3
HCO
rất dễ bị nhiệt phân tích ngay khi chỉ ñun nóng dung dịch
Thí dụ:
MgCO
3

o
t
→
MgO + CO
2

2NaHCO
3

o
t
→

Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
Ca(HCO
3
)
2

o
t
→
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
c. Ứng dụng của một số muối cacbonat
- Canxi cacbonat (CaCO
3
) tinh khiết là chất bột nhẹ, màu trắng, ñược dùng làm chất ñộn trong cao su và
một số ngành công nghiệp.
- Natri cacbonat khan (Na

2
CO
3
, còn gọi là soña khan) là chất bột màu trắng, tan nhiều trong nước. Khi kết tinh
từ dung dịch nó tách ra ở dạng tinh thể Na
2
CO
3
.10H
2
O. Soña ñược dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, ñồ gốm,
bột giặt,
- Natri hiñrocacbonat (NaHCO
3
) là chất tinh thể màu trắng, hơi ít tan trong nước, ñược dùng trong công
nghiệp thực phẩm. Trong y học, natri hiñrocacbonat ñược dùng làm thuốc ñể chữa bệnh ñau dạ dày (thuốc
muối nabica).




Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc
Nguồn:
Hocmai.vn