Bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

BẢNG TUẦN HỒN
CÁC NGUN TỐ HĨA
HỌC


NỘI DUNG

1.

Cấu tạo Bảng tuần hoàn

1. Nguyên tố s, p, d, f
2. Chu kỳ và nhóm
3. Nguyên tố chuyển tiếp và khơng chuyển tiếp
2.

Năng lượng của các orbital

1. Điện tích hạt nhân hiệu dụng
2. Hiệu ứng chắn
3. Phương pháp Slater
3.
4.
5.
6.

Sự biến thiên Ee theo sự tăng Z
Sự biến thiên I1 theo sự tăng Z
Sự biến thiên E orbital hóa trị của nguyên tử
theo chu kỳ và nhóm
Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo chu kỳ và

nhóm



ns1-2

ns2np1-6

(n-1)d10ns2(1) (n-2)f14(n-1)d0(1)ns2



Groups in the Periodic Table
Main Group Elements (Vertical Groups)
Group IA
- Alkali Metals
Group IIA
- Alkaline Earth Metals
Group IIIA
- Boron Family
Group IVA
- Carbon Family
Group VA
- Nitrogen Family
Group VIA
- Oxygen Family (Calcogens)
Group VIIA - Halogens
Group VIIIA - Noble Gases
Other Groups ( Vertical and Horizontal Groups)
Group IB - 8B - Transition Metals

Period 6 Group - Lanthanides (Rare Earth Elements)
Period 7 Group - Actinides





Nguyên lý vững bền



Nguyên lý Pauling



Qui tắc Hund





VỘI NỬA BÃO HÒA d5, f7
Cr 24
Mo 42
VỘI BÃO HÒA d10, f14
Cu 29
Ag 47
Au 79

Năng lượng của các orbital


2

Z
Ee  13.6 2  eV 
n
 19
1eV 1.6 10 J
Z 

Z
Ee  13.6 2  13.6
2
n
n
'2

2


PHƯƠNG PHÁP SLATER
1. Cấu trúc e của nguyên tử được chia thành từng nhóm:
(1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p)
2. Đối với e ở nhóm cao hơn (bên phải) coi như khơng
chắn e ở nhóm thấp hơn
3. Đối với các e ở ns, np:
1. Các e trong cùng 1 nhóm chắn nhau 0.35; riêng 2e ở
1s chắn nhau 0.3

2. Các e ở nhóm (n-1) chắn 0.85
3. Các e ở nhóm (n-2) hoặc thấp hơn chắn 1.0
4. Đối với các e ở nd hay nf:
1. Các e trong cùng nhóm chắn nhau 0.35
2. Các e ở nhóm bên trái chắn 1.0


O:
2
2
4
1s 2s 2p

e ngồi cùng có Z’ là:
Z’

= 8 – (2 0.85 + 5 0.35)

= 4.55

.

.


Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2
e 3d có Z’ là:
Z’ = 28 – (18.1 + 7.0.35)
= 7.55
e 4s có Z’ là:

Z’ = 28 – (10.1 + 16.0.85 + 1.0.35)
= 4.05


Hiệu ứng xâm nhập
Khả năng chắn mạnh của phân lớp e bão
hòa

Trong 1 phân lớp, theo chiều ns np
nd nf: khả năng xâm nhập giảm do
đó khả năng chắn tăng dần
 Các e trong cùng một lớp chắn nhau
kém, trong cùng phân lớp chắn nhau
kém hơn
 Các e ở lớp bên trong chắn mạnh các
e ở lớp bên ngoài và ngược lại



1. Sự biến thiên Ee, I1 theo sự tăng Z
2. Sự biến thiên E orbital hóa trị theo
chu kỳ và nhóm
3. Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo
và trong chu kỳ và nhóm