BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK LĂK
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK LĂK
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ
GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MÔN HÓA
GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MÔN HÓA
HỌC LỚP 10 NÂNG CAO
HỌC LỚP 10 NÂNG CAO
Giáo viên thực hiện :Phan Xuân Thắng
Giáo viên thực hiện :Phan Xuân Thắng
TỔ HOÁ
TỔ HOÁ


TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ


Bài 9
Bài 9
:
:
B
B
ẢNG
ẢNG
TUẦN HOÀN CÁC

TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Bảng tuần hoàn được
Bảng tuần hoàn được
xây dựng trên nguyên
xây dựng trên nguyên
tắc nào?
tắc nào?



Bảng tuần hoàn được
Bảng tuần hoàn được
cấu tạo như thế nào?
cấu tạo như thế nào?


I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP
- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần
của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron được
xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố có số electron ngòai cùng
bằng nhau được xếp thành một cột.
BHTTH


Cho các nguyên tố có kí hiệu như sau:
Dựa trên nguyên tắc s p x p, thứ tự sắp xếp của ắ ế

các nguyên tố trên là:
•
1. He, H, Li, O, Be, B, N, F, Ne, C.
•
2. Li, H, He, Be, B, F, Ne, C, O, F.
•
3. H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.
•
4. H, He, Be, Li, B, C, N, O, F, Ne.
7
3
Li
1
1
H
12
6
C
9
4
Be
2
He
4 20
10
Ne
11
5
B
14

7
N
8
16
O
9
19
F
?


Cho cấu hình electron các nguyên tố sau:
A : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
D : 1s
2
2s
2
2p
2
B : 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
E : 1s
2
C : 1s
2
2s
1
F: 1s
2
2s
2
2p
6
Dựa trên nguyên tắc 2, các nguyên tố nằm cùng hàng là:
1. C, A và B.
2. D , F và C.
3. B, D và E.
4. F, C và A.


Cho các nguyên tố : A, B, C, D lần lượt có cấu hình

electron như sau:
A : 1s
2
2s
2
2p
6
C : 1s
2
2s
2
2p
4
B : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
D : 1s
2
Dựa trên nguyên tắc 3, các nguyên tố nằm cùng một
cột là:
1.A và B.
2.D và C.
3.B và D.

4.C và B.


II. BAÛNG TUAÀN HOAØN .
1) Ô NGUYÊN TỐ
-
Số hiệu nguyên tử
-
Kí hiệu hoá học
-
Tên gnuyên tố
-
Nguyên tử khối trung bình
-
Độ âm điện
-
Cấu hình Electron
-
Số ôxi hoá
Ô nguyên tố cho
biết những thông
tin nào về một
nguyên tố hoá
học ?


II. BAÛNG TUAÀN HOAØN .
1) Ô NGUYÊN TỐ
Hãy quan sát cấu
hình e của các

nguyên tố trong
cùng một chu kỳ
2) CHU KỲ


3
Li : 1s
2
2s
1
4
Be : 1s
2
2s
2
5
B : 1s
2
2s
2
2p
1
6
C : 1s
2
2s
2
2p
2
7

N : 1s
2
2s
2
2p
3
8
O : 1s
2
2s
2
2p
4
9
F : 1s
2
2s
2
2p
5
10
Ne : 1s
2
2s
2
2p
6
Cấu hình electron của các nguyên tố thuộc chu kỳ 2

11
Na : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
12
Mg : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
13
Al : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
14

Si : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
15
P : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
16
S : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
4
17
Cl : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
18
Ar : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Cấu hình electron của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3


II. BAÛNG TUAÀN HOAØN .
1) Ô NGUYÊN TỐ
Kết luận

2) CHU KỲ
Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà
nguyên tử của chúng có cùng số
lớp electron được xếp theo chiều
điện tích hạt nhân tăng dần
Cần nhớ :
Số thứ tự của chu kỳ = số lớp electron