Kthk1171Tam gianghue

Trường THPT Tam Giang

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008
MƠN HỐ, LỚP 10 NÂNG CAO

Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: …………………………………………….
Lớp: ………………………………………………………..
Số báo danh: ……………………………………..

Mã đề: 171

PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:
1
a
b
c
d

2
a
b
c
d

3
a
b
c
d

4
a
b
c
d

5
a
b
c
d

6
a
b
c
d

7
a
b
c
d

8
a
b
c
d

9
a
b
c
d

10
a
b
c
d

11
a
b
c
d

12
a
b
c
d

13
a
b
c
d

14
a
b
c
d

15
a
b
c
d

16
a
b
c
d

17
a
b
c
d

18
a
b
c
d

19
a
b
c
d

20
a
b
c
d

21
a
b
c
d

22
a
b
c
d

23
a
b
c
d

24
a
b
c
d

25
a
b
c
d

26
a
b
c
d

27
a
b
c
d

28
a
b
c
d

29
a
b
c
d

30
a
b
c
d

1/ Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong nguyên tử bằng 48. Vị trí A trong bảng
tuần hồn là:
a Chu kì 3, nhóm IIIA b Chu kì 2, nhóm VIIA c
Chu kì 2, nhóm VIA
d Chu kì 3, nhóm VIA
2/ Hợp chất Y có cơng thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt
nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng
số proton. Tổng số proton trong MX2 là 58. Vậy, AM và AX lần lượt là:
a 65 và 32
b 24 và 32
c 56 và 32
d 56 và 16
3/ Các đồng vị được phân biệt bởi:
a Số electron trong nguyên tử.
b Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
c Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.
d Số điện tích hạt nhân nguyên tử.
4/ Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hồn, Y tạo được hợp chất khí

với hiđro và cơng thức oxit cao nhất là YO3.
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY 2, trong đó M chiếm
46,67% về khối lượng. M là:
a Zn (65)
b Fe (56)
c Cu (64)
d Mg (24)
5/ Cho sơ đồ phản ứng:
NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Phương trình hóa học với các hệ số cân bằng đúng lần lượt là:
a 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 b 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3 c 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3 d 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3
6/ Đồng vị là những nguyên tử có:
a cùng số nơtron, khác số proton.
b cùng số electron, khác số proton.
c cùng số proton và cùng số electron.
d cùng số proton, khác số nơtron.
7/ Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên hai obitan p khác nhau
và được biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng chiều. Nguyên lý và quy tắc được áp dụng là:
a Nguyên lí vững bền
b Quy tắc Hund và Nguyên lý Pauli
c Nguyên lý Pauli
d Quy tắc Hund
8/ Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên
với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu. Số mol nguyên tử 63Cu có trong 8 gam Cu là:

1


a 0,06575
b 0,00075

c 0,05675
d 0,00015
9/ Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). Tính kim loại
được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:
aM>N>X>Y
bM>N>Y>X
c Y>X>M>N
dY>X>N>M
10/ Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên
tử khối của nguyên tử này là:
a 20
b 19
c 18
d 21
11/ Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại:
a IA và IIA.
b VIA và VIIA.
c IIA và VIIIA.
d IA Và VIIA.
12/ Số electron tối đa trong phân lớp p:
a2
b6
c 14
d 10
13/ Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hồn, cơng thức phân
tử của X với oxi và hiđro lần lượt là:
a X2O và XH
b XO và XH2
c XO và XH
d X2O và XH2

14/ Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 5. Tổng số electron
trong vỏ nguyên tử X là:
a 16
b 18
c 15
d 17
15/ Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:
a N2 và NaCl
b HCl và MgO
c NaCl và MgO
d N2 và HCl
16/ Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết
với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại đó là:
a Mg (M =24) và Ba (M = 137 )
b Mg (M =24) và Ca (M =
40)
c Be (M = 9) và Mg (M = 24)d Ca (M = 40) và Sr (M = 88)
17/ Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10 -15m, còn khối lượng của nơtron bằng
1,675.10-27kg. Khối lượng riêng của nơtron là:
a 119.109 kg/cm3
b 118.108 kg/cm3
c 117.107 kg/cm3
d 119.105 kg/cm3
18/ Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là:
a Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực.
b Liên kết cộng hóa trị phân cực.
c Liên kết ion.
d Liên kết cộng hóa trị.
19/ Những kí hiệu nào sau đây là không đúng:
a 3p

b 2d
c 3s
d 4d
20/ Nguyên tố argon có 3 đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38Ar (0,06%). Nguyên tử
khối trung bình của Ar là:
a 38,25
b 39,75
c 39,98
d 37,55
+
21/ Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH 4 , Li3N, HNO2, NO2, NO3-,
KNO3 lần lượt là:
a -3; -3; +3; +4; +5 và +5 b -3; +3; +3; +4; +5 và +5
c -3; -3; +3; +4; -5 và +5
d -4; -3; +3; +4; +5 và +5
2+
222/ Cation X và anion Y đều có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng là 2p 6. Vị
trí X, Y trong bảng tuần hồn là:
a X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
b X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
c X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
d X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
23/ Phản ứng hóa học: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl; nguyên tố clo:
a chỉ bị khử
b chỉ bị oxi hóa
c vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
d khơng bị oxi hóa, cũng khơng bị khử
24/ Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu được dung dịch A. Dẫn luồng
khí clo đi dần vào dung dịch A để phản ứng xảy ra hồn tồn. Cơ cạn dung dịch sau
phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

a 24,375
b 8,125
c 12,7
d 16,25

2


25/ Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3. Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần
lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hố trị phân cực
là:
a Na2O
b SO3 và MgO
c Na2O và SO3
d SO3
26/ Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả năng nào sau đây:
a Nhận 1 electron
b Nhận 2 electron
c Nhường 1 electron d Nhường 7 electron
27/ Cấu hình nào sau đây là của ion Cl- (Z = 17).
a 1s22s22p63s23p5
b 1s22s22p63s23p6
c 1s22s22p63s23p64s1 d 1s22s22p63s23p4
28/ Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
Nếu tỉ lệ mol giữa N2O và N2 là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol của Al, N 2O và
N2 lần lượt là:
a 20 : 2 : 3
b 46 : 2 : 3
c 46 : 6 : 9
d 23 : 4 : 6

29/ Nguyên tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3p 2. Vị trí của
A trong bảng tuần hồn là:
a Chu kì 4, nhóm IIIA.
b Chu kì 3, nhóm IVA.
c Chu kì 3, nhóm IIA.
d Chu kì 2, nhóm IVA.
30/ Ngun tố có cấu hình ngun tử 1s22s22p1 thuộc vị trí:
a Chu kì 3, nhóm IIA.b Chu kì 2, nhóm IIIA. c
Chu kì 2, nhóm IIA.
d Chu kì 3, nhóm IIIA.
-----Hết-----

3