7 đề thi học sinh giỏi môn hóa chọn lọc

Đề 14 Môn: Hóa học - Lớp 8
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
Bài 1: (2,5 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. Fe
2
O
3
+ CO →
2. AgNO
3
+ Al → Al(NO
3
)
3
+ …
3. HCl + CaCO
3
→ CaCl
2
+ H
2
O + …
4. C
4
H
10
+ O
2
→ CO

2
+ H
2
O
5. NaOH + Fe
2
(SO
4
)
3
→ Fe(OH)
3
+ Na
2
SO
4
.
6. FeS
2
+ O
2
→ Fe
2
O
3
+ SO
2

7. KOH + Al
2

(SO
4
)
3
→ K
2
SO
4
+ Al(OH)
3

8. CH
4
+ O
2
+ H
2
O → CO
2
+ H
2

9. Al + Fe
3
O
4
→ Al
2
O
3

+ Fe
10.Fe
x
O
y
+ CO → FeO + CO
2

Bài 2: (2,5 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H
2
SO
4
loãng vào 2 đĩa cân sao cho
cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H
2
SO
4
.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?
Bài 3: (2,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400
0
C. Sau phản
ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.
Bài 4: (2,5 điểm)

Thực hiện nung a gam KClO
3
và b gam KMnO
4
để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ
b
a
.
b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.
HƯỚNG DẪN CHẤM đề 14
Bài 1: (2,5 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. Fe
2
O
3
+ 3CO → 2Fe + 3CO
2
2. 3AgNO
3
+ Al → Al(NO
3
)
3
+ 3Ag
3. 2HCl + CaCO
3
→ CaCl

2
+ H
2
O + CO
2
4. 2C
4
H
10
+ 13O
2
→ 8CO
2
+ 10H
2
O
5. 6NaOH + Fe
2
(SO
4
)
3
→ 2Fe(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
.
6. 4FeS

2
+ 11O
2
→ 2Fe
2
O
3
+ 8 SO
2

7. 6KOH + Al
2
(SO
4
)
3
→ 3K
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3

8. 2CH
4
+ O
2
+ 2H
2
O → 2CO

2
+ 6H
2

9. 8Al + 3Fe
3
O
4
→ 4Al
2
O
3
+9Fe
10.Fe
x
O
y
+ (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO
2

(Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm)
Bài 2: (2,5 điểm)
- n
Fe
=
56
2,11
= 0,2 mol
n
Al

=
27
m
mol
0,25
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl
2
+H
2
↑

0,2 0,2
0,25
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:
11,2 - (0,2.2) = 10,8g
0,75
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H
2
SO
4
có

phản ứng:
2Al + 3 H
2
SO
4
→ Al
2

(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑

27
m
mol →
2.27
.3 m
mol
0,25
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m -
2.
2.27
.3 m
0,50
- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H
2
SO
4
cũng phải tăng thêm
10,8g. Có: m -
2.
2.27
.3 m
= 10,8

0,25
- Giải được m = (g) 0,25
Bài 3: (2,5 điểm)
PTPƯ: CuO + H
2

 →
C400
0
Cu + H
2
O
0,25
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được
g16
80
64.20
=
0,25
16,8 > 16 => CuO dư.
0,25
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa
0,25
hoàn toàn).
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m
CR sau PƯ
= m
Cu
+ m
CuO còn dư

= m
Cu
+ (m
CuO ban đầu
– m
CuO PƯ
)
0,50
64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2.
0,50
n
H2
= n
CuO
= x= 0,2 mol. Vậy: V
H2
= 0,2.22,4= 4,48 lít
0,50
Bài 4: (2,5 điểm)
2KClO
3
→ 2KCl + 3O
2

5,122
a
→
)74,5(
5,122

a
+
4,22.
2
3a
0,50
2KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2


158
b
→
197
158.2
b
+
87
158.2
b
+
4,22.

2
b
0,50

87
158.2
197
158.2
74,5
5,122
bba
+=
0,50

78,1
5,74.158.2
)87197(5,122
≈
+
=
b
a
0,50

4.4334,22.
2
:4,22.
2
3
≈=

b
aba

0,50
15ĐỀ
Môn: Hoá h cọ – l p 8.ớ
Th i gian l m b i: 90 phútờ à à
B i 1:à 1) Cho các PTHH sau PTHH n o úng, PTHH n o sai? Vì sao?à đ à
a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl
3
+ 3H
2
;
b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl
3
+ 3H
2

c) Cu + 2 HCl  CuCl
2
+ H
2
 ;
d) CH
4
+ 2 O
2
 SO
2
 + 2 H

2
O
2) Ch n câu phát bi u úng v cho ví d :ọ ể đ à ụ
a) Oxit axit th ng l oxit c a phi kim v t ng ng v i m t axit.ườ à ủ à ươ ứ ớ ộ
b) Oxit axit l oxit c a phi kim v t ng ng v i m t axit.à ủ à ươ ứ ớ ộ
c) Oxit baz th ng l oxit c a kim lo i v t ng ng v i m t baz .ơ ườ à ủ ạ à ươ ứ ớ ộ ơ
d) Oxit baz l oxit c a kim lo i v t ng ng v i m t baz .ơ à ủ ạ à ươ ứ ớ ộ ơ
3) Ho n th nh các PTHH sau:à à
a) C
4
H
9
OH + O
2
 CO
2
 + H
2
O ;
b) C
n
H
2n - 2
+ ?  CO
2
 + H
2
O
c) KMnO
4

+ ?  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
 + H
2
O
d) Al + H
2
SO
4
( c, nóng) đặ  Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
 + H
2
O
B i 2:à Tính s mol nguyên t v s mol phân t oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.ố ử à ố ử
(gi s các nguyên t oxi trong khí sunfuric tách ra v liên k t v i nhau t o th nh các phânả ử ử à ế ớ ạ à
t oxi)ử .
B i 3:à t cháy ho n to n khí A c n dùng h t 8,96 dmĐố à à ầ ế
3
khí oxi thu c 4,48 dmđượ
3
khí

CO
2
v 7,2g h i n c.à ơ ướ
a) A do nh ng nguyên t n o t o nên? Tính kh i l ng A ã ph n ng.ữ ố à ạ ố ượ đ ả ứ
b) Bi t t kh i c a A so v i hi ro l 8. Hãy xác nh công th c phân t c a A v g i tên A.ế ỷ ố ủ ớ đ à đị ứ ử ủ à ọ
B i 4:à Cho lu ng khí hi ro i qua ng thu tinh ch a 20 g b t ng(II) oxit 400 ồ đ đ ố ỷ ứ ộ đồ ở
0
C. Sau
ph n ng thu c 16,8 g ch t r n.ả ứ đượ ấ ắ
a) Nêu hi n t ng ph n ng x y ra.ệ ượ ả ứ ả
b) Tính hi u su t ph n ng.ệ ấ ả ứ
c) Tính s lít khí hi ro ã tham gia kh ng(II) oxit trên ktc.ố đ đ ử đồ ở đ
====================== H t =======================ế
15Đề
Đáp án 15 thi ch n HSG d thi c p thĐề ọ ự ấ ị
Môn: Hoá h cọ – l p 8.ớ
Chú ý: i m có th chia nh chính xác n 0,125- 0,25- 0,5 - …Đ ể ể ỏ đế
B ià ý áp ánĐ Thang i mđ ể
1(3 )đ 1(1 )đ
a) úng, vì úng tính ch tĐ đ ấ 0,125 + 0125
b) Sai, vì P n y không t o ra FeClƯ à ạ
3
m l FeClà à
2
hay l sai 1 s n ph mà ả ẩ
0,125 + 0125
c) Sai, vì không có P x y raƯ ả 0,125 + 0125
d) Sai, vì C bi n th nh S l không úng v i Lế à à đ ớ Đ
BTKL
0,125 + 0125

2(1 )đ
a) . VD: Oxit do PK t o nên l SOĐ ạ à
3
t ng ngươ ứ
v i axit Hớ
2
SO
4
Oxit do KL tr ng thái hoá tr cao t o nên lở ạ ị ạ à
0,25 + 0,25
d) . VD: NaĐ
2
O t ng ng v i baz NaOHươ ứ ớ ơ
FeO t ng ng v i baz Fe(OH)ươ ứ ớ ơ
2
0,25 + 0,25
3(1 )đ a) C
4
H
9
OH + 6 O
2
 4 CO
2
 + 5 H
2
O
0,25
b) 2 C
n

H
2n - 2
+ (3n 1) O–
2
 2n CO
2
 +
2(n-1) H
2
O
0,25
c) 2 KMnO
4
+ 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl
2
+
5 Cl
2
 + 8 H
2
O
0,25
d) 2 Al + 6 H
2
SO
4
( c, nóng)đặ  Al
2
(SO
4

)
3

+ 3 SO
2
 + 6 H
2
O
0,25
2(1 )đ
n
SO3
= 16: 80 = 0,2 mol; n
O
= 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25
C 2 O liên k t v i nhau t o nên 1 Oứ ế ớ ạ
2
=> 2 mol O 1 mol O
2

V y: nậ
O2
= (0,6.1): 2 = 0,3 mol
0,25 + 0,25
3(3 )đ
@- HD: có 6 ý l n x 0,5 = 3 .ớ đ
* S P cháy: A + Oơ đồ Ư
2
 CO
2

 + H
2
O ; m
O

trong O
2
=
g8,1216).2.
4,22
96,8
( =
;
* m
O sau PƯ
= m
O
(trong CO
2
+ trong H
2
O) =
g8,1216).1.
18
2,7
(16).2.
4,22
48,4
( =+
a) Sau ph n ng thu c COả ứ đượ

2
v Hà
2
O => tr c P có cácướ Ư
nguyên t C, H v O t o nên các ch t P . ố à ạ ấ Ư
Theo tính toán trên: t ng mổ
O sau P Ư
= 12,8 g = t ng mổ
O

trong O
2
.
V y A không ch a O m ch do 2 nguyên t l C v H ậ ứ à ỉ ố à à
t o nên.ạ
m
A

ã Pđ Ư
= m
C
+ m
H
=
g2,31).2.
18
2,7
(12).1.
4,22
48,4

( =+
b) Ta có: M
A
= 8.2 = 16 g; t CTPT c n tìm l CĐặ ầ à
x
H
y
v i ớ
x, y nguyên d ngươ
M
A
= 12x + y = 16g => ph ng trình: 12x + y = 16 ươ
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
4(3 )đ
PTP : CuO + HƯ
2

 →
C400
0
Cu + H
2
O ;
a) Hi n t ng P : Ch t r n d ng b t CuO có m u en d n ệ ượ Ư ấ ắ ạ ộ à đ ầ
0,5

0,5
b) – Gi s 20 g CuO P h t thì sau P s thu cả ử Ư ế Ư ẽ đượ
g16
80
64.20
=
ch t r n duy nh t (Cu) < 16,8 g ch t r n thu c ấ ắ ấ ấ ắ đượ
theo u b iđầ à => CuO ph i còn d . ả ư
- t x l s mol CuO P , ta có mĐặ à ố Ư
CR sau P Ư
= m
Cu
+ m
CuO còn dư
=
x.64 + (m
CuO ban u đầ
– m
CuO PƯ
)
= 64x + (20 – 80x) =
16,8 g.
=> Ph ng trình: 64x + (20-80x) =16,8 ươ  16x = 3,2  x=
0,2. => m
CuO P Ư
= 0,2.80= 16 g
V y ậ H = (16.100%):20= 80%.
0,5
0,5
0,5

c) Theo PTP : nƯ
H2
= n
CuO
= x= 0,2 mol. V y: Vậ
H2
= 0,2.22,4=
4,48 lít
0,5
ĐỀ 16
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI 8
NĂM HỌC 2008 – 2009
Môn: Hóa học
(Thời gian làm bài: 120 phút)
Bài 1.
a) Tính số mol của 13 gam Zn và đó là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Zn?
b) Phải lấy bao nhiêu gam Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn ở trên?
Bài 2.
a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?
1 2 3 4 5 6 7
3 4 2 2 3 2 4 4
Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO→ → → → → → →

FeSO
4
b) Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày phương pháp
hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có)?
Bài 3.
Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D =
1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ?

Bài 4.
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy
5,53 gam KMnO
4
. Hãy xác định kim loại R?
Bài 5.
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung
dịch H
2
SO
4
0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H
2
SO
4
vẫn như cũ thì
hỗn hợp mới này có tan hết hay không?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H
2
sinh
ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
8
9
Hết
BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 16
Môn: Hóa học
Bài 1: (2 điểm)
a) 1 điểm .

Ta có :
( )
Zn
13
n 0,2 mol
65
= =
(0,5 điểm)
⇒ Số nguyên tử Zn = 0,2 . 6.10
23
= 1,2.10
23
(0,5 điểm)
b) 1 điểm
Số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.10
23
(0,25 điểm)
⇒
23
23
Cu
1,2.10
n 0,2 (mol)
6.10
= =
(0,5 điểm)
⇒ mCu = 0,2 . 64 = 12,8 gam (0,25 điểm)
Bài 2: (6,5 điểm)
a) 3 điểm
1.

o
t
2 3 4
3Fe 2O Fe O
+ →
2.
o
t
3 4 2 2
Fe O 4H 3Fe 4H O
+ → +
3.
dien phan
2 2 2
2H O 2H O→ +
4.
o
t
2 2
S O SO
+ →
5.
o
2 5
t ,V O
2 2 3
SO O SO
+ →
6. SO
3

+ H
2
O → H
2
SO
4
7. Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
8. Fe + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
9. FeSO
4
+ Zn → ZnSO
4
+ Fe
- Viết đúng , đủ điều kiện , cân bằng đúng các phương trình 1,3,4,6,7,8 mỗi phương trình
được 0,25 điểm , còn PTPƯ 2,5,9 mỗi phường trình được 0,5 điểm
- Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì không cho điểm

b) 3,5 điểm
- Lấy lần lượt 5 chất rắn cho vào 5 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều (0,25điểm)
+ Nếu chất nào không tan trong nước → CaCO
3
(0,25 điểm)
+ 4 chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch.
- Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 4 ống nghiệm (0,25 điểm)
+ Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → có đựng P
2
O
5
(0,25điểm)
P
2
O
5
+ H
2
O → H
3
PO
4
(0,25 điểm)
+ Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → là hai ống nghiệm có
đựng CaO và Na
2
O (0,25 điểm)
CaO + H
2
O → Ca(OH)

2
(0,25 điểm)
Na
2
O + H
2
O → NaOH (0,25 điểm)
+ Còn lại không làm quỳ tím dhuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl (0,25 điểm)
- Dẫn lần lượt khí CO
2
đi qua 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh (0,25 điểm)
+ Nếu ống nghiệm nào bị vẩn đục → là dung dịch Ca(OH)
2
hay chính là CaO(0,25điểm)
Ca(OH)
2
+ CO
2
→CaCO
3
↓ + H
2
O (0,25 điểm)
+ Còn lại là dung dịch NaOH hay chính là Na
2
O (0,25 điểm)
2NaOH + CO
2
→Na
2

CO
3
+ H
2
O (0,25 điểm)
Bài 3 : (3 điểm)
ADCT
M
10D
C C%.
M
=
Ta có:
M
C
của dung dịch HCl 18,25% là :
10.1,2
18, 25. 6M
M(1)
36,5
C
= =
(0,5 điểm)

M
C
của dung dịch HCl 13% là :
10.1,123
13. 4M
M(1)

36,5
C
= =
(0,5 điểm)
Gọi V
1
, n
1
, V
2
, n
2
lần lượt là thể tích , số mol của 2 dung dịch 6M và 4M (0,25 điểm)
Khi đó:
n
1
= CM
1
. V
1
= 6V
1
(0,25 điểm)
n
2
= CM
2
. V
2
= 4V

2
(0,25 điểm)
Khi pha hai dung dịch trên với nhau thì ta có
V
dd mới
= V
1
+ V
2
(0,25 điểm)
n
mới
= n
1
+ n
2
= 6V
1
+ 4V
2
(0,25 điểm)
Mà CM
ddmơí
= 4,5 M ⇒
1 2 1
1 2 2
6V 4V V 1
4,5
V V V 3
+

= ⇒ =
+
(0,75 điểm)
Bài 4 : (3,5 điểm)
Ta có
( )
4
KMnO
5,53
n 0,035 mol
158
= =
(0,25 điểm)
Ptpư :
KMnO
4

o
t
→
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
(1) (0,25 điểm)
Theo ptpư (1):

2
4
KMnO
O
1 1
n n 0,035 0,0175 (mol)
2 2
= = =
(0,25 điểm)
Số mol oxi tham gia phản ứng là :
2
O
n
pư
= 80% . 0,0175 = 0,014 (mol) (0,5 điểm)
Gọi n là hóa trị của R → n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 (*) (0,5 điểm)
⇒ PTPƯ đốt cháy .
4R + nO
2

o
t
→
2R
2
O
n
(2) (0,25 điểm)
Theo ptpư (2)
2

O
R
4 4 0,056
n .n .0,014 mol
n n n
= = =
(0,25 điểm)
Mà khối lượng của R đem đốt là : m
R
= 0,672 gam
⇒
R
R
R
m
0,672
M 12n
0,056
n
n
= = =
(*,*) (0,5 điểm)
Từ (*) và (**) ta có bảng sau (0,5 điểm)
n 1 2 3
M
R
12(loại) 24(nhận) 36(loại)
Vậy R là kim loại có hóa trị II và có nguyên tử khối là 24 ⇒ R là Magie: Mg (0,25 điểm)
Bài 5: (5 điểm)
a) 1,5 điểm

Ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong hỗn hợp)
(0,25 điểm)
⇒
Fe
37,2
n 0,66mol
56
= =
(0,25 điểm)
Ptpư : Fe + H
2
SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
(1) (0,25 điểm)
Theo ptpư (1) :
2 4
H SO
Fe
n n 0,66 (mol)
= =
Mà theo đề bài:
2 4
H SO
n 2.05 1mol
= =
(0,25 điểm)

Vậy n
Fe
<
2 4
H SO
n
(0,25 điểm)
Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn nhỏ hơn 0,66 mol. Chứng tỏ
với 1 mol H
2
SO
4
thì axit sẽ dư ⇒ hỗn hợp 2 kim loại tan hết (0,25 điểm)
b) 1,5 điểm
Theo đề : m
hh
= 37,2.2 = 74,2 gam (0,25 điểm)
Giả sử trong hỗn hợp chỉ có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn nhất trong hỗn hợp)
(0,25 điểm)
⇒
Zn
74,4
n 1,14 mol
65
= =
(0,25 điểm)
Ptpư : Zn + H
2
SO
4

→ ZnSO
4
+ H
2
(2) (0,25 điểm)
Theo ptpư (1) :
2 4
H SO
Zn
n n 1,14 (mol)
= =
Mà theo đề bài :
2 4
H SO
n
đã dùng
= 1 (mol)
Vậy n
Zn
>
2 4
H SO
n
đã dùng
(0,25 điểm)
Vậy với 1 mol H
2
SO
4
thì không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn

Mà trong thực tế số mol của hỗn hợp chắc chắn lớn hơn một 1,14 mol vì còn có Fe
Chứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết (0,25 điểm)
c) 2 điểm
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe
⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) (0,25 điểm)
Theo PTPƯ (1) và (2): n
H2
= n
hh
= x + y (0,25 điểm)
H
2
+ CuO → Cu + H
2
O (3) (0,25 điểm)
Theo (3):
2
H CuO
48
n n 0,6 mol
80
= = =
(0,25 điểm)
⇒ Vậy x + y = 0,6 (**) (0,25 điểm)
Từ (*),(**) có hệ phương trình
65x + 56y = 37,2
x + y = 0,6




(0,25 điểm)
Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2 (0,25 điểm)
⇒ m
Zn
= 0,4 . 65 = 26g
⇒ m
Fe
= 0,2 . 56 = 11,2g (0,25 điểm)
thi 17 h c sinh gi i l p 8- n m h c 2008-2009đề ọ ỏ ớ ă ọ
Môn : hoá h c Th i gian l m b i 150 phút–ọ ờ à à
Câu 1: (3 i m) đ ể
Ho n th nh các ph ng trình hoá h c sau, ghi thêm i u ki n ph n ng n u có.à à ươ ọ đ ề ệ ả ứ ế
a) KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
b) Fe
3
O
4
+ CO Fe + CO
2
c) KClO
3

KCl + O
2
d) Al(OH)
3
+ H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
e) FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2

f) Cu(NO
3

)
2
CuO + NO
2
+ O
2
Câu 2: (4 i m)đ ể
B ng các ph ng pháp hoá h c hãy nh n bi t 4 khí l Oằ ươ ọ ậ ế à
2
, H
2
, CO
2
, CO ng trong 4 đự
bình riêng bi t. Vi t ph ng trình ph n ng.ệ ế ươ ả ứ
Câu 3: (2 i m) đ ể
t ch t A trong khí oxi, sinh ra khí cacbonic va n c. Cho bi t nguyên t hoá h c n o Đố ấ ướ ế ố ọ à
b t bu c ph i có trong th nh ph n c a ch t A? Nguyên t hoá h c n o có th có ho c không ắ ộ ả à ầ ủ ấ ố ọ à ể ặ
trong th nh ph n c a ch t A? Gi i thích ?à ầ ủ ấ ả
Câu 4: (5 i m)đ ể
B n bình có th tích v kh i l ng b ng nhau, m i bình ng 1 trong các khí sau: hi ro, ố ể à ố ượ ằ ỗ đự đ
oxi, nit , cacbonic. Hãy cho bi t :ơ ế
a) S ph n t c a m i khí có trong bình có b ng nhau không? Gi i thích?ố ầ ử ủ ỗ ằ ả
b) S mol ch t có trong m i bình có b ng nhau không? Gi i thích?ố ấ ỗ ằ ả
c) Kh i l ng khí có trong các bình có b ng nhau không? N u không b ng nhau thì bình ố ượ ằ ừ ằ
ng khí n o có kh i l ng l n nh t, nh nh t?đự à ố ượ ớ ấ ỏ ấ
Bi t các khí trên u cùng nhi t v áp su t.ế đề ở ệ độ à ấ
Câu 5: (6 i m)đ ể
Có V lít h n h p khí g m CO v Hỗ ợ ồ à
2

. Chia h n h p th nh 2 ph n b ng nhau.ỗ ợ à ầ ằ
_ t cháy ho n to n ph n th nh t b ng oxi. Sau ó d n s n ph m i qua n c vôi trong Đố à à ầ ứ ấ ằ đ ẫ ả ẩ đ ướ
( d ) thu c 20g k t t a tr ng.ư đượ ế ủ ắ
_ D n ph n th 2 i qua b t ng oxit nóng d . Ph n ng xong thu c 19,2g kim lo i ẫ ầ ứ đ ộ đồ ư ả ứ đượ ạ
ng.đồ
a) Vi t ph ng trình ph n ng x y ra.ế ươ ả ứ ả
b) Tính th tích c a V lít h n h p khí ban u ( ktc )ể ủ ỗ ợ đầ ở đ
c) Tính th nh ph n % c a h n h p khí ban u theo kh i l ng v theo th tích.à ầ ủ ỗ ợ đầ ố ượ à ể
* * * * * * * * *
h ng d n ch m 17 h c sinh gi i l p 8ướ ẫ ấ đề ọ ỏ ớ
Môn: hoá h cọ
Câu1: (3 i m)đ ể
M i ph ng trình ph n ng vi t úng cho 0,5 .ỗ ươ ả ứ ế đ đ
a) 2 KMnO
4

t
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
b) Fe
3
O
4
+ 4 CO 3 Fe + 4 CO

2
c) KClO
3

t ,xt
2 KCl + 3 O
2
d) 2 Al(OH)
3
+ 3 H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6 H
2
O
e) 4 FeS
2
+ 11 O
2
2 Fe
2
O
3

+ 8 SO
2

f) 2 Cu(NO
3
)
2
2 CuO + 4 NO
2
+ O
2
Câu 2: (4 i m)đ ể
_ Dùng que óm còn than h ng nh n bi t khí Ođ ồ để ậ ế
2
( than h ng bùng cháy)ồ
C + O
2
CO
2
(1 )đ
_ Khí không cháy l COà
2
.
_ Khí cháy c l Hđượ à
2
v CO.à
2 H
2
+ O
2

2 H
2
O

2 CO + O
2
2 CO
2
(1,5 ) đ
_ Sau ph n ng cháy c a Hả ứ ủ
2
v CO, dung d ch Ca(OH)à đổ ị
2
v o. Dung d ch n o t o k t t a à ị à ạ ế ủ
tr ng l COắ à
2
, ta nh n bi t c CO.ậ ế đượ
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1.5 )đ
Câu 3: (2 i m)đ ể
Nguyên t hoá h c bu c ph i có trong ch t A l Cácbon v Hi ro. Nguyên t hoá h c có ố ọ ộ ả ấ à à đ ố ọ
th có ho c không có trong th nh ph n ch t A l oxi. ể ặ à ầ ấ à (0,5 )đ
Ch t A ph i có C vì khi cháy t o ra COấ ả ạ

2
. (0,5 ) đ
Ch t A ph i có H vì khi cháy t o ra Hấ ả ạ
2
O. (0,5 )đ
Ch t A có th không có oxi, khi ó oxi c a không khí s k t h p v i C v H t o ấ ể đ ủ ẽ ế ợ ớ à ạ ra
CO
2
v Hà
2
O. (0,5 )đ
Câu 4: (5 i m)đ ể
a) Các khí H
2
, O
2
, N
2
, CO
2
có th tích b ng nhau cùng i u ki n nhi t v áp su t nênể ằ ở đ ề ệ ệ độ à ấ
chúng có s ph n t b ng nhau. Vì th tích ch t khí không ph thu c v o kích th c ố ầ ử ằ ể ấ ụ ộ à ướ
phân t m ch ph thu c v kho ng cách gi a các phân t . Nh v y, s phân t có ử à ỉ ụ ộ à ả ữ ử ư ậ ố ử
b ng nhau thì th tích c a chúng m i b ng nhau. (2,0 )ằ ể ủ ớ ằ đ
b) S mol khí trong m i bình l b ng nhau, vì s ph n t nh nhau s có s mol ch t ố ỗ à ằ ố ầ ử ư ẽ ố ấ
b ng nhau. (1,0 )ằ đ
c) Kh i l ng khí trong các bình không b ng nhau vì tuy có s mol b ng nhau, nh ng kh iố ượ ằ ố ằ ư ố
l ng mol khác nhau nên kh i l ng khác nhau.ượ ố ượ
Bình có kh i l ng l n nh t l bình ng COố ượ ớ ấ à đự
2

.
Bình có kh i l ng nh nh t l bình ng Hố ượ ỏ ấ à đự
2
. (2,0 )đ
Câu 5: (6 i m)đ ể
a) Ph n 1:ầ 2 CO + O
2
2 CO
2
(1) (0,25 )đ

2 H
2
+ O
2
2 H
2
O (2) (0,25 )đ
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (3) (0,5 )đ
0,2mol 0,2mol

T (1) v (3) : nừ à

CO
= n
CO2
= n
CaCO3
= 0,2 mol (0,5 )đ
Ph n 2:ầ CuO + CO Cu + CO
2
(4) (0,5 )đ

CuO + H
2
Cu + H
2
O (5) (0,5 )đ

19,2
T (4) v (5) : nừ à
CO
+ n
H2
= n
Cu
= = 0,3 mol (0,5 )đ

64
b) V
hh
= 0,3 . 2 . 22,4 = 13,44 (lít) (0,5 )đ
c) V

CO
= 0,2 . 2 . 22,4 = 8,96 (lít) (0,5 )đ

8,96 . 100%
% V
CO
= = 66,67 % (0,5 )đ

13,44

% V
H2
= 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5 )đ


28 . 0,4 . 100%
%m
CO
= = 96,55 % (0,5 )đ

(28 . 0,4) + (2 . 0,2)
%m
H2
= 100 - 96,55 = 3,45 %. (0,5 )đ
Tr ng THCS Quang Trung thi 18 h c sinh gi i kh i 8ườ Đề ọ ỏ ố
Môn : Hoá h c (90phút)ọ
b i :Đề à
Ph n ầ I : Tr c nghi mắ ệ
Câu 1 : (2 i mđ ể )
t o th nh phân t c a 1 h p ch t thì t i thi u c n có bao nhiêu lo i nguyên t :Để ạ à ử ủ ợ ấ ố ể ầ ạ ử

A. Hai lo i nguyên t ạ ử
B. M t lo i nguyên t ộ ạ ử
C. Ba lo i nguyên t ạ ử
D. A,B,C, u úng .đề đ
Câu 2 : (2 i mđ ể )
Trong m t ph n ng hoá h c các ch t ph n ng v ch t t o th nh ph i cùng :ộ ả ứ ọ ấ ả ứ à ấ ạ à ả
A. S nguyên t c a m i nguyên t ố ử ủ ỗ ố
B. S nguyên t trong m i ch t ố ử ỗ ấ
C. S phân t m i ch t ố ử ỗ ấ
D. S nguyên t t o ra ch t .ố ố ạ ấ
Câu 3 : (2 i mđ ể )
Cho m i h n h p g m hai mu i Aỗ ỗ ợ ồ ố
2
SO
4
v BaSOà
4
có kh i l ng l 44,2 g tác d ng v a ố ượ à ụ ừ đủ
v i 62,4 g BaClớ
2
thì cho 69,9 g k t t a BaSOế ủ
4
v hai mu i tan . Kh i l ng hai mu i tan ph nà ố ố ượ ố ả
ng l :ứ à
A. 36,8 g
B . 36,7 g
C . 38 g
D . 40 g
Ph n II : T lu n ầ ự ậ
Câu 1 : (4 i mđ ể )Tính s phân t có trong 34,2 g nhômsunfat Alố ử

2
(SO
4
)
3
ktc , bao nhiêu lít ở đ
khí ôxi s có s phân t b ng s phân t có trong Alẽ ố ử ằ ố ử
2
(SO
4
)
3
trên .
Câu 2 : (5 i mđ ể )
Trên 2 a cân hai c c ng dung d ch HCl v Hđĩ để ố đự ị à
2
SO
4
sao cho cân v trí th ng b ng :ở ị ă ằ
- Cho v o c c ng dung d ch HCl 25 g CaCOà ố đự ị
3

- Cho v o c c ng dung d ch Hà ố đự ị
2
SO
4
a g Al .
Cân v trí th ng b ng . Tính a , bi t có các ph n ng x y ra ho n to n theo ph ng ở ị ă ằ ế ả ứ ả à à ươ
trình :
CaCO

3
+ 2 HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
2 Al + 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2

Câu 3 : (5 i m )đ ể
Có h n h p khí CO v COỗ ợ à
2
. N u cho h n h p khí i qua dung d ch Ca(OH)ế ỗ ợ đ ị
2
d thì thu ư
c 1 g ch t k t t a m u tr ng . N u cho h n h p khí n y i qua b t CuO nóng d thì đượ ấ ế ủ à ắ ế ỗ ợ à đ ộ ư
thu c 0,46 g Cu .đượ
a)Vi t ph ng trình ph n ng x y ra ?ế ươ ả ứ ả
b) Tính th tích c a h n h p khí ktc v th tích c a m i khí có trong h n h p .ể ủ ỗ ợ ở đ à ể ủ ỗ ở ỗ ợ

áp án hoá h c 18Đ ọ đề
Ph n ầ I : Tr c nghi mắ ệ
Câu 1 : (2 i mđ ể )
A
Câu 2 : (2 i mđ ể )
A
Câu 3 : (2 i mđ ể )
B
Ph n II : T lu n ầ ự ậ
Câu 1 : (4 i mđ ể ) + Trong 34.2 g Al
2
(SO
4
)
3
có ch a :ứ
n
Al2(SO4)3
=
342
2.34
= 0.2 mol 1 đ
→
S phân t Alố ử
2
(SO
4

) l : à
0;1 . 6.10
23
= 0,6.10
23
1đ
S phân t Oố ử
2
= S phân t Alố ử
2
(SO
4
) = 0,6.10
23
1 đ
n
O2
= 0,6.10
23
/6.10
23
= 0,1 mol 1 đ
Câu 2 : (5 i mđ ể
CaCO
3
+ 2 HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO

2
(1 )
2 Al + 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
(2 )
Sau khi ph n ng k t thúc , cân v n v trí cân b ng ch ng t m ả ứ ế ẫ ở ị ằ ứ ỏ
CO2
= m
H2
(1 )đ
Vì theo b i ta có : n đề à
CaCO3
=
100
25
= 0,25 mol ( 1 )đ
Theo (1) n
CO2
= n
CaCO3

= 0,25 mol
→
m
CO2
= 0,25 .44 = 11 g (1 )đ
Vì : m
CO2
= m
H2
= 11 g
→
n
H2
=
2
11
= 5,5 mol (0.5 )đ
Theo (2) n
Al
=
3
2
n
H2
=
3
2
.5,5 = 3,67 mol
→
a = m

Al
= 3,67 . 27 = 99 g (1,5 )đ
V y ph i dùng 99 g Al v o d d Hậ ả à
2
SO
4
thì cân gi v trí th ng b ng. ữ ị ă ằ
Câu 3 : (5 i m )đ ể
PTP : COƯ
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1) (0,5 )đ
CO
2
+ CuO Cu + CO
2
(2) (0,5 )đ
b) n
CaCO3
=
100
1

= 0,01 mol (0,5 )đ

n
Cu
=
64
46,0
= 0,01 mol (0,5 )đ
Theo (1) n
CO2 ph n ng ả ứ
= n
CaCO3 sinh ra
= 0,01 mol
→
V
CO2
= 0,01 . 22,4 = 0,224 lít (1 )đ
Theo (2) n
CO ph n ng ả ứ
= n
Cu sinh ra
= 0,01 mol

→
V
CO
= 0,01 . 22,4 = 0,224 lít (1 )đ
V y V ậ
hh
= V
CO
+ V

CO2
= 0,224 + 0,224 = 0,448 lít (1 ) đ




Phòng GD& T b m s nĐ ỉ ơ k thi h c sinh gi i l p 8 n m h c 2008-2009 ỳ ọ ỏ ớ ă ọ
Môn hoá h cọ
Th i gian l m b i: 150 phút (Không k phát )ờ à à ể đề

Câu 1(2 ):đ Có 4 ph ng pháp v t lý th ng dùng tách các ch t ra kh i nhauươ ậ ườ để ấ ỏ
- Ph ng pháp bay h i - Ph ng pháp ch ng c t ươ ơ ươ ư ấ
- Ph ng pháp k t tinh tr l i - Ph ng pháp chi t ươ ế ở ạ ươ ế
Em hãy l y các ví d c th , minh ho cho t ng ph ng pháp tách trên ?ấ ụ ụ ể để ạ ừ ươ ở
chính th c 19đề ứ
Câu 2 ( 5,75 ):đ Vi t các ph ng trình hoá h c v ghi y i u ki n ph n ng ế ươ ọ à đầ đủ đ ề ệ ả ứ
(n u có) ?ế
1/ Cho khí oxi tác d ng l n l t v i: S t, nhôm, ng, l u hu nh, cacbon, phôtphoụ ầ ượ ớ ắ đồ ư ỳ
2/ Cho khí hi ro i qua các ng m c n i ti p, nung nóng, ch a l n l t các ch t: đ đ ố ắ ố ế ứ ầ ượ ấ
MgO, CaO, CuO, Na
2
O, P
2
O
5
3/ Cho dung d ch axit HCl tác d ng l n l t v i các ch t: Nhôm, s t, magie, ng, k m.ị ụ ầ ượ ớ ấ ắ đồ ẽ
4/ Có m y lo i h p ch t vô c ? M i lo i l y 2 ví d v công th c hoá h c? c tên ấ ạ ợ ấ ơ ỗ ạ ấ ụ ề ứ ọ Đọ
chúng?
Câu 3 ( 2,75đ): Em hãy t ng trình l i thí nghi m i u ch oxi trong phòng thí ườ ạ ệ đ ề ế
nghi m? Có m y cách thu khí oxi? Vi t PTHH x y ra?ệ ấ ế ả

Câu 4 (3,5 )đ
1/ Tr n t l v th tích ( o cùng i u ki n) nh th n o, gi a Oộ ỷ ệ ề ể đ ở đ ề ệ ư ế à ữ
2
v Nà
2
ng i ta để ườ
thu c m t h n h p khí có t kh i so v i Hđượ ộ ỗ ợ ỷ ố ớ
2
b ng 14,75 ?ằ
2/ t cháy ho n to n m t h p ch t X, c n dùng h t 10,08 lít OĐố à à ộ ợ ấ ầ ế
2
( KTC). Sau khi k t Đ ế
thúc ph n ph n ng, ch thu c 13,2 gam khí COả ả ứ ỉ đượ
2
v 7,2 gam n c.à ướ
a- Tìm công th c hoá h c c a X (Bi t công th c d ng n gi n chính l công th c hoá ứ ọ ủ ế ứ ạ đơ ả à ứ
h c c a X)ọ ủ
b- Vi t ph ng trình hoá h c t cháy X trên ?ế ươ ọ đố ở
Câu 5 (4,5 )đ
1/ Cho a gam h n h p g m 2 kim lo i A v B (ch a rõ hoá tr ) tác d ng h t v i dd HClỗ ợ ồ ạ à ư ị ụ ế ớ
(c A v B u ph n ng). Sau khi ph n ng k t thúc, ng i ta ch thu c 67 gam mu i vả à đề ả ứ ả ứ ế ườ ỉ đượ ố à
8,96 lít H
2
( KTC).Đ
a- Vi t các ph ng trình hoá h c ?ế ươ ọ
b- Tính a ?
2/ Dùng khí CO kh ho n to n 20 gam m t h n h p ( h n h p Y ) g m CuO vđể ử à à ộ ỗ ợ ỗ ợ ồ à
Fe
2
O

3
nhi t cao. Sau ph n ng, thu c ch t r n ch l các kim lo i, l ng kim lo i n yở ệ độ ả ứ đượ ấ ắ ỉ à ạ ượ ạ à
c cho ph n ng v i dd Hđượ ả ứ ớ
2
SO
4
loãng (l y d ), thì th y có 3,2 gam m t kim lo i m u ấ ư ấ ộ ạ à đỏ
không tan.
a- Tính % kh i l ng các ch t có trong h n h p Y ?ố ượ ấ ỗ ợ
b- N u dùng khí s n ph m các ph n ng kh Y, cho i qua dung d ch Ca(OH)ế ả ẩ ở ả ứ ử đ ị
2
d thì thuư
c bao nhiêu gam k t t a. Bi t hi u su t c a ph n ng n y ch t 80% ?đượ ế ủ ế ệ ấ ủ ả ứ à ỉ đạ
Câu 6 (1,5 ):đ C n l y bao nhiêu gam tinh th CuSOầ ấ ể
4
.5H
2
O v bao nhiêu gam n c, à ướ để
pha ch c 500 gam dung d ch CuSOế đượ ị
4
5%
Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12
Thí sinh c dùng máy tính b túi theo qui nh c a B Giáo d c v o t ođượ ỏ đị ủ ộ ụ à Đà ạ
( thi g m 01 trang)Đề ồ
H tế
H ng d n ch m 19ướ ẫ ấ đề
Môn: Hoá h c 8ọ
Câu/ý N i dung chính c n tr l iộ ầ ả ờ i mĐ ể
Câu 1
( 2 i m )đ ể

H c sinh l y úng các VD, trình b y ph ng pháp tách khoa ọ ấ đ à ươ
h c, ch t ch thì cho m i VD 0,5 i mọ ặ ẽ ỗ đ ể
Câu 2
( 5,75 i m )đ ể
1/ ( 1,5 )đ
- Vi t úng m i PTHH cho 0,25 i mế đ ỗ đ ể
2/ (0,75 )đ
3/ ( 1 )đ
4/ ( 2,5 )đ
Câu 3 (2,75 )đ
- D n khí Hẫ
2
i qua các ng s m c n i ti pđ ố ứ ắ ố ế
PTHH: H
2
+ CuO
→
0
t
Cu + H
2
O
H
2
O + Na
2
O
→
2NaOH
3H

2
O + P
2
O
5

→
2H
3
PO
4
- Vi t úng m i PTHH cho 0,25 i mế đ ỗ đ ể
- Nêu úng có 4 lo i h p ch t vô c : Oxit, axit, baz , M u iđ ạ ợ ấ ơ ơ ố
- L y úng , , c tên chính xác các ví d , cho 0,25 /vdấ đ đủ đọ ụ đ
- Nêu c cách ti n h nh, chính các khoa h cđượ ế à ọ
- Cách thu khí oxi
- Vi t úng PTHHế đ
0,25
0,25
0,25
0,5
2
1,75đ
0,5 đ
0,5
Câu4(3,5 i m)đ ể
1/(1,5 i m)đ ể
2/ ( 2 )đ
Câu 5(4,5 )đ
1/(1,5 )đ

Ta có: Kh i l ng mol trung bình c a h n h p khí l : M = ố ượ ủ ỗ ợ à
14,75.2 =29,5
- G i s mol c a Oọ ố ủ
2
l x, s mol c a Nà ố ủ
2
l yà
M =
5,29
2832
=
+
+
yx
yx
 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y
 2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5
- Do các th tích o cùng i u ki n nên: Vể đ ở đ ề ệ
O
2
: V
N
2
= 3 : 5
- Ta có s c a ph n ng l :ơ đồ ủ ả ứ à
A + O
2

→
0

t
CO
2
+ H
2
O
- Trong A có ch c ch n 2 nguyên t : C v Hắ ắ ố à
n
O
2
=
4,22
08,10
= 0,45 mol => n
O
= 0,9 mol
n
CO
2
=
44
2,13
= 0,3 mol, => n
C
= 0,3 mol, n
O
= 0,6 mol
n
H
2

O
=
18
2,7
= 0,4 mol, => n
H
= 0,8 mol, n
O
= 0,4 mol
- T ng s mol nguyên t O có trong s n ph m l : 0,6 + 0,4 =1molổ ố ử ả ẩ à
> 0,9 mol
V y trong A có nguyên t O v có: 1 – 0,9 = 0,1 mol Oậ ố à
- Coi CTHH c a A l Củ à
x
H
y
O
z
; thì ta có:
x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. V y A l : Cậ à
3
H
8
O
a/ PTHH: A + 2xHCl
→
2ACl
x
+ xH
2

B + 2yHCl
→
2BCl
y
+ yH
2
b/ - S mol Hố
2
: n
H
2
=
4,22
96,8
= 0,4 mol, n
H
2
= 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => n
HCl
= 0,4.2 = 0,8 mol, m
HCl
= 0,8.36,5 = 29,2

0,25
1
0,25
0,25
0,75
0,5

0,5
0,5
0,25
0,25
2/ ( 3,0 )đ
gam
- áp d ng nh lu t b o to n kh i l ng, ta có:ụ đị ậ ả à ố ượ
a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
a/( 1,75 ) PTHH: CO + CuO đ
→
0
t
Cu + CO
2
(1)
3CO + Fe
2
O
3

→
0
t
2Fe + 3CO
2
(2)
Fe + H
2
SO
4

→
FeSO
4
+ H
2
(3)
- Ch t r n m u không tan ó chính l Cu, kh i l ng lấ ắ à đỏ đ à ố ượ à
3,2 gam. n
Cu
=
64
2,3
= 0,05 mol, theo PTHH(1) => n
CuO
= 0,05
mol,
kh i l ng l : 0,05.80 = 4 g.V y kh i l ng Fe: 20 – 4 = 16 ố ượ à ậ ố ượ
gam
- Ph m tr m kh i l ng các kim lo i:ầ ă ố ượ ạ
% Cu =
20
4
.100 = 20%, % Fe =
20
16
.100 = 80%
b/ (1,25 )Khí s n ph m ph n ng c v i Ca(OH)đ ả ẩ ả ứ đượ ớ
2
l : COà

2
CO
2
+ Ca(OH)
2

→
CaCO
3
+ H
2
O (4)
n
Fe
2
O
3
=
160
16
= 0,1 mol,
- Theo PTHH (1),(2) => s mol COố
2
l : 0,05 + 3.0,1 = 0,35 à
mol
- Theo PTHH(4) => s mol CaCOố
3
l : 0,35 mol.à
Kh i l ng tính theo lý thuy t: 0,35.100 = 35 gamố ượ ế
Kh i l ng tính theo hi u su t: 35.0,8 = 28 gamố ượ ệ ấ

0,5
0,75
0,5
0,5
0,25
0,5
0,5
Câu 6: (1,5 )đ
- Kh i l ng CuSOố ượ
4
có trong 500gam dd CuSO
4
4 % l :à
100
4.500
= 20
g
V y kh i l ng CuSOậ ố ượ
4
.5H
2
O c n l y l : ầ ấ à
160
250.20
= 31,25 gam
- Kh i l ng n c c n l y l : 500 – 31,25 = 468,75 gamố ượ ướ ầ ấ à
0,5
0,5
0,5
Ghi chú: - H c sinh có th gi i toán Hoá h c b ng cách khác, m khoa h c, l p lu n ch t ch , ọ ể ả ọ ằ à ọ ậ ậ ặ ẽ

úng k t qu , thì cho i m t i a b i y.đ ế ả đ ể ố đ à ấ
- Trong các PTHH: Vi t sai CTHH không cho i m, thi u i u ki n ph n ng cho ế đ ể ế đ ề ệ ả ứ ẵ
s i m. N u không có tr ng thái các ch t tr 1 i m / t ng i m.ố đ ể ừ ạ ấ ừ đ ể ổ đ ể
20 ch n i tuy n h c sinh gi i l p 8Đề ọ độ ể ọ ỏ ớ
n m h c 2010-2011ă ọ
Môn: Hóa h c ọ - Th i gian: 120 phútờ
Câu 1: (3,0 i m)đ ể
Cho s ph n ng sau: Zn + HCl > ZnClơ đồ ả ứ
2
+ H
2
a/ Hãy l p th nh ph ng trình hóa h c v nói rõ c s vi t th nh PTHH?ậ à ươ ọ à ơ ở để ế à
b/ Hãy v s t ng tr ng cho ph n ng hóa h c nói trên v gi i thích t i sao l i có s t o ẽ ơ đồ ượ ư ả ứ ọ à ả ạ ạ ự ạ
th nh ch t m i sau ph n ng hóa h c?à ấ ớ ả ứ ọ
Câu 2: ( 4,0 i m )đ ể
Có nh ng ch t sau: Zn, Cu, Al, Hữ ấ
2
O, C
12
H
22
O
11
, KMnO
4
, HCl , KClO
3
, KNO
3
, H

2
SO
4
loãng ,
MnO
2
.
a) Nh ng ch t n o có th i u ch c khí : Hữ ấ à ể đ ề ế đượ
2
, O
2
.

b) Vi t ph ng trình hoá h c x y ra khi i u ch nh ng ch t khí nói trên ế ươ ọ ả đ ề ế ữ ấ (ghi i u ki nđ ề ệ
n u có)ế .
c) Trình b y ng n g n cách thu các khí trên v o l .à ắ ọ à ọ
Câu 3:( 4,0 i m) đ ể
Cac bon oxit CO tác d ng v i khí oxi t o ra cacbon ioxit. Hãy i n v o nh ng ô tr ng sụ ớ ạ đ đ ề à ữ ố ố
mol các ch t ph n ng v s n ph m có nh ng th i i m khác nhau. Bi t h n h p CO v Oấ ả ứ à ả ẩ ở ữ ờ đ ể ế ỗ ợ à
2
ban u c l y úng t l v s mol các ch t theo ph n ng.đầ đượ ấ đ ỷ ệ ề ố ấ ả ứ
Các th i i mờ đ ể
S molố
Các ch t ph n ngấ ả ứ S n ph mả ẩ
CO O
2
CO
2
Th i i m ban uờ đ ể đầ
t

0
20
Th i i m tờ đ ể
1
15
Th i i m tờ đ ể
2
1,5
Th i i m k t thúcờ đ ể ế 20
Câu 4: (3,0 i m)đ ể
M t nguyên t R có t ng s các h t trong p, n, e l 115. S h t mang i n nhi u h n s h t ộ ử ổ ố ạ à ố ạ đ ệ ề ơ ố ạ
không mang i n l 25 h t. đ ệ à ạ Hãy xác nh tên nguyên t R ?đị ử
Câu 5 : ( 6,0 i m)đ ể
a/ Ho tan ho n to n 3,6 g m t kim lo i A hóa tr II b ng dung d ch axit clohi ric thu c à à à ộ ạ ị ằ ị đ đượ
3,36 lít khí hi ro ( ktc). Xác nh tên kim lo i A?đ đ đị ạ
b/ N u cho l ng kim lo i A nói trên v o 14,6 g axit clohi ric, tính kh i l ng các ch t thu ế ượ ạ à đ ố ượ ấ
c sau khi ph n ng?đượ ả ứ
(Bi t: i n tích h t nhân c a 1 s nguyên t : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 +ế Đ ệ ạ ủ ố ử
Nguyên t kh i: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; ử ố
O = 16.)
Bi u i m ch m 20 : hóa 8ể đ ể ấ đề
Câu N i dungộ iĐ ể
m
Câu
1
- L p PTHHậ
- C s : áp d ng theo lBTKLơ ở ụ Đ
0,5 đ
0,5 đ
( 3

)đ
- V s ẽ ơ đồ
- Gi i thích: tr t t liên k t các ngt thay i ả ậ ự ế ử đổ
1,0 đ
1.0 đ
Câu
2
(4 )đ
a)
Nh ng ch t dùng i u ch khí Hữ ấ đ ề ế
2
: Zn, Al, H
2
O, HCl, H
2
SO
4
Nh ng ch t dùng i u ch khí Oữ ấ đ ề ế
2
: KMnO
4
, KClO
3
, KNO
3
, MnO
2
b) Các PTHH:
Zn + 2HCl > ZnCl
2

+ H
2
2Al + 6HCl > 2AlCl
3
+ 3H
2
Zn + H
2
SO
4
> ZnSO
4
+ H
2
2Al + 3H
2
SO
4
> Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
2H
2
O
→

dp
2H
2
+ O
2
2KMnO
4
→
0
t
K
2
MNO
4
+ MnO
2
+ O
2
2KClO
3
→
o
t
2KCl + 3O
2
2KNO
3

→
0

t
2KNO
2
+ O
2
c) Cách thu:
+ Thu Khí H
2
: - y n cĐẩ ướ
- y không khí ( úp bình thu)Đẩ
+ Thu Khí O
2
: - y n cĐẩ ướ
- y không khí (ng a bình thu)Đẩ ử
1,0 đ
0.5
0.5
2,0 đ
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
1,0 đ
0.5
0.5
Câu

3 (4
)đ
Các th i i mờ đ ể S molố
Các ch t ph n ngấ ả ứ S n ph mả ẩ
CO O
2
CO
2
Th i i m ban u tờ đ ể đầ
0
20
10 0
Th i i m tờ đ ể
1
15
7,5 5
Th i i m tờ đ ể
2
3
1,5
17
Th i i m k t thúcờ đ ể ế
0 0
20
i nĐ ề
úng đ
m i ỗ
v tríị
cđượ
0,5

.đ
Câu
4 (3
)đ
- L p bi u th c tính : s h t mang i n = s h t không mang i n.ậ ể ứ ố ạ đ ệ ố ạ đ ệ
- T s p => i n tích h t nhân => tên gnuyên từ ố đ ệ ạ ố
1,5 đ
1,5 đ
Câu
5 (6
)đ
a/ Vi t PT: A +2 HCl > AClế
2
+ H
2
Tính A = 24 => A l Mgà
b/ So sánh k t lu n HCl dđể ế ậ ư
Sau ph n ng thu c MgClả ứ đượ
2
, H
2
v HCl dà ư
3,0 đ
1,5 đ
1,5 đ