123Doc cac cong thuc dinh luat bao toan hoa hoc

CƠNG THỨC GIAI TỐN HĨA HOC

–

GV : ĐẶNG THỊ NGA

ONTHIONLINE.NET
A. CÁC CƠNG THỨC
I. TÍNH SỐ MOL (n)
1. Tính số mol chất khí: 2 trường hợp thường gặp
a/ Biết

b/ Biết

V
V

khí ( đktc )

n

⇒

khí (≠ đktc )

⇒

khí

n

V
⇒ V = n . 22,4 hoặc n =
22,4

=

khí

 P (atm)

PV V (lít )
=
* Chú ý:

RT  R = 0,082
T = t o c + 273

1atm = 760mmHg

o
đktc(O c,1atm)

2. Tính số mol chất rắn hoặc chất lỏng: 3 trường hợp thường gặp
a/ Biết khối lượng chất (m)

⇒

n

b/ Biết nồng độ mol/l và Vdd

⇒

n

c/ Biết nồng độ % và mdd

⇒

n

chât

c . tan

c . tan

=

m
=
M

= CM .Vdd ( lít )

C %.mdd
100.M

II. TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C)

⇒

1. Nồng độ mol (CM)

2. Nồng độ % (C%)

C

M

=

⇒ C% =

n
Vdd (lít )

⇒

V

dd

=

n
ĐV: mol/lit hay M
CM

mct .100

mdd

ĐV: %

* Chú ý: Nếu biết nồng độ C%, khối lượng riêng D

⇒ nồng độ mol CM =

10.D.C %
M

III. TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (mdd)
1. Biết mc.tan và md.môi

⇒ mdd = mct + mdm

2. Nếu chất tan phản ứng với dung mơi tạo ra chất khí
3. Biết nồng độ % và mct

⇒ mdd =

⇒ mdd = mct + mdm − mkhí

mct .100
C%

4. Biết thể tích dung dịch và khối lượng riêng D: mdd = Vdd .D

⇒ Vdd =

mdd
(Vdd → ml)IV. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN
D

ỨNG (H%): Có 2 trường hợp
1. Tính theo sản phẩm: H % =

msp .thuc.te .100%
msp .lí .thuyet .H %
; Biết H% ⇒ msp.thuc.te =
msp.lí .thuyet
100%

2. Tính theo chất tham gia phản ứng:

H% =

mc. pu .100%
m .100%
⇒ mc.đem.dùng = c. pu
mc.đem.dùng
H%

V. TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp
1. Tính thành phần % mA trong hổn hợp: % mA =

m A .100
mhh

1

CƠNG THỨC GIAI TỐN HĨA HOC

–
m .100
2. Tính thành phần % mA trong hợp chất: % mA = A
M
VI. 1. Đơn vị các bon:
2. Số Avôgađrô:

GV : ĐẶNG THỊ NGA

1 đvc=

N= 6,023.1023

3. Khối lượng mol: MA=
4. Phân tử trung bình của hỗn hợp ( )
=

HOĂC

= HOẶC =

mh: Khối lượng hỗn hợp: nh: Số mol hỗn hợp
n1,n2..: Số mol các khí; M1,M2… khối lượng mol các khí
V1,V2…Thể tích các khí
5. Tỉ khối hơi (D) của chất A đối với chất B ( đo cùng điều kiện V,T, P): D= =
*Khối lượng riêng D: D= (g/ml) hoặc (Kg/mol)

6. Độ tan T của một chất
Là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi H 2O tạo ra được dung dịch bão hòa
T=
7. Độ điện ly α : α =
n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li
no : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan
8. Độ pH: pH = -lg
pH < 7 môi trường Axit ; pH = 7 mơi trường trung tính ; pH > 7 mơi trường Bazơ
9. Số mol khí ở điều kiện khơng tiêu chuẩn
nkhí A =
P: Áp suất khí ở toC ( atm)
V: Thể tích khí ở toC (lit)
T: Nhiệt độ tuyệt đối ( oK) và T= to + 273
Hằng số khí lý tưởng R= ≈ 0,082
10. Phương trình Menđêlêep- Claperon: P.V = n.R.T

* P: áp suất(atm); V: thể tích(lít);

* R=

22, 4
; T= 273+ toC
273

11. Trường hợp có 2 hệ thống khí khác nhau
- Nếu cùng V,T thì P tỉ lệ với n:

PA.V= nA.R..T và PB.V= nB.R.T
=> =
- Nếu cùng P,T thì V tỉ lệ với số mol n : P.VA = nA.R.T và P.VB = nB.R.T

=> =
- Nếu cùng V thì: PA.V = nA.R.TA và PB .V = nA.R.TB
=> =
12. Áp suất chất khí chứa trong ống nghiệm úp trên chậu nước.
Nếu mực nước trong ống cao hơn ngoài ống:
p= H - ( f - ) (mmHg)
p: Áp suất của khí chứa trong ống nghiệm
H: Áp suất khí trời ở toC
f: Áp suất hơi nước bão hoà ở toC 13,6 tỉ trọng của Hg
13. Nếu mực nước trong và ngoài ống ngang nhau ( h=0) : p= H - f (mmHg)
*Định luật Ra un:
Độ tăng nhiệt độ sôi ( hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc) của một chất không điện ly khi hồ tan trong dung mơi được
biểu thị bằng công thức :
∆t =
k: Hằng số nghiệm sôi hay hằng số nghiệm lạnh
m: Lượng chất tan trong 1000g dung môi
M: Khối lượng mol phân tủ của chất tan
14. Khối lượng nguyên tử: m= mp + mn + me
*Số khối : A=Z + N
*Số điện tích hạt nhân= số e = số p
*Cơng thức tính tốc độ phản ứng:

v= = ( )

v: Vận tốc phản ứng
C1 :Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng
C2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng

2

CƠNG THỨC GIAI TỐN HĨA HOC

–

15. Xét phản ứng:
A + B  AB
Ta có v = k. .
Trong đó: : nồng độ mol/lit của chất A
: Nồng độ mol/lit của chất B
k: Hằng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng)
-

Xét phản ứng thuận nghịch:

aA + bB ↔ cC + dD

Hằng số cân bằng: KCB =
16. Công thức dạng Faraday :

m=

hay m=

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) ; A: Khối lượng mol của chất đó
n: Số electron trao đổi ;
t: Thời gian điện phân (giây.S)
I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) ;
F: Số Farađây ( F= 96500)
17. Tính nhiệt phản ứng ∆H:n

∆H=

∆H > 0 : Phản ứng thu nhiệt ;
∆H < 0 : Phản ứng toả nhiệt
18. Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P)
M
d A B = MAB ; d A kk = M29A
B. CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN
1. Định luật bảo tồn khối lượng
* Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành.
⇒ mA + mB = mC + mD
PTHH : A + B → C + D
2. Định luật bảo toàn nguyên tử
* Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành.
3. Định luật bảo toàn nguyên tố
* Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành.
4. Định luật bảo toàn electron
* Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận.
5. Định luật bảo tồn điện tích
* Trong một dung dịch thì tổng số điện tích của cation = tổng số điện tích của anion.
VI. Tính nhanh khối lượng muối
⇒ mmuối = mhh kl + mgốc axit
1. Kim loại + axit ⇒ muối + H2
Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl− + H2
a. mmuối clorua = m hh kl + 71. nH2
Thí dụ : KL + H2SO4 → Muối SO42− + H2
b. mmuối sufat = m hh kl + 96. nH2
2. Oxít KL + axit(HCl, H2SO4 loãng) ⇒ mmuối = mhh oxit – m oxi + mgốc axit

3

GV : ĐẶNG THỊ NGA