Bài giảng điện tử môn hóa học: hợp chất của sắt docx

Sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau theo chiều
tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và
giảm dần tính khử của dạng khử:
Al
3+
/Al, Fe
3+
/Fe
2+
, Fe
2+
/Fe, Cu
2+
/Cu

K
+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Ni
2+

Sn
2+
Pb
2+
H
+
Cu
2+
Fe
3+
Hg
2+
Ag
+
Pt
2+
Au
3+


K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H
2
Cu Fe
2+
Hg Ag Pt Au
Tính oxh của ion KL tăng
Tính khử của KL giảm

Fe
0

Fe
+2
Fe
+3
Hợp chất sắt (II) : muối, hidroxit,oxit.
Hợp chất sắt (III)

: muối, hidroxit, oxit.

Bài 32

I. Tính chất hóa học
Số oxi hoá của sắt (+2) không thay
đổi
Fe
+2
→ Fe
+3
+1e (Hợp chất sắt (II)

có
tính khử - tính chất đặc trưng)
Fe
+2
+ 2e → Fe
0
(Hợp chất sắt (II) có
tính oxi hóa)
A- HỢP CHẤT SẮT (II)

Phiếu học tập :
Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. FeO + …  Fe(NO
3
)
3
+ …
b. Fe(OH)
2
+ …  Fe(OH)
3
c. FeCl
2
+ …  FeCl
3


a. 3FeO + 10 HNO
3
 3Fe(NO
3
)
3
+ NO + 5H
2
O
b. 4Fe(OH)
2
+ O
2

+ 2H
2
O  4Fe(OH)
3
c. 2FeCl
2
+ Cl
2
 2FeCl
3
+2
+2
+2
+3
+3
+3
Màu lục nhạt
Màu nâu đỏ

I. Tính chất hóa học
1. Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử
3FeO + 10 HNO
3
 3Fe(NO
3
)
3
+ NO + 5H
2
O

4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O  4Fe(OH)
3
2FeCl
2
+ Cl
2
 2FeCl
3
FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4


Phiếu học tập :
Câu 2: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
- Hòa tan một thìa FeSO
4
vào cốc thủy tinh chứa khoảng
20ml nước cất

- Nhỏ từ từ dung dịch FeSO
4
vừa pha vào ống nghiệm
chứa sẵn 2ml dung dịch KMnO
4
loãng + 10 giọt dung
dịch H
2
SO
4
loãng. Quan sát sự đổi màu của dung dịch.
- Viết phương trình phản ứng giải thích hiện tượng.
10FeSO
4
+2KMnO
4
+8H
2
SO
4
→ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4

+2MnSO
4
+8H
2
O

2. Hợp chất sắt (II) thể hiện tính oxi hóa
FeO + CO


0
t
→
Fe + CO
2

FeCl
2
+  Fe +Mg


MgCl
2

3. Tham gia phản ứng trao đổi
FeO + HCl 
Fe(OH)
2
+ H
2

SO
4

FeSO
4
+ BaCl
2

FeCO
3
+ HCl 
FeSO
4
+ NaOH 
+2
+2
0
0
* Kết luận:

II. Điều chế một số hợp chất sắt (II)
1. Fe(OH)
2
Fe
2+
+ 2OH
-
→ Fe(OH)
2
↓

Fe
2+
+ 2OH
-
→ Fe(OH)
2
↓
2. FeO
Fe
2
O
3
+ CO 2FeO + CO
2
0
t
→
(Chất rắn , màu đen)
Màu lục nhạt
3. Muối sắt(II)

B. HỢP CHẤT SẮT (III)
I. Tính chất hóa học :
Fe
+3
→ Fe
+2
, Fe
0
(Hợp chất sắt (III) có

tính oxi hóa – tính chất đặc trưng )
Số oxi hoá của sắt (+3) không thay đổi
1. Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa
Fe
2
O
3
+ … Fe + …

0
t
→

+3 +2
Cu + FeCl
3
→ FeCl
2
+ CuCl
2
2
2
Fe
2
O
3
+ 2Al Al
2
O
3

+ 2Fe
0
t
→
+3
0
1. Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa
FeCl
3
+ KI 

Phiếu học tập :
Câu 5. Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
- Nhỏ từ từ dung dịch KI vào ống nghiệm có chứa 2ml
dung dịch FeCl
3
- Cho tiếp vào ống nghiệm 1 đến 2 giọt dung dịch hồ tinh
bột
- Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng
2FeCl
3
+ 2KI → 2FeCl
2
+ 2KCl + I
2

2. Tham gia phản ứng trao đổi
2Fe(OH)
3
+ 3H

2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
* Kết luận:

II. Điều chế một số hợp chất sắt (III)
1. Fe(OH)
3
FeCl
3
+ 3NaOH → Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3
↓
Màu nâu đỏ

2. Fe
2
O
3
2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
Chất rắn, màu đỏ nâu.
t
0
3.Muối sắt (III)

Câu 1. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp
chất sắt (II) bị khử ?
A. Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
→ Fe(NO
3
)
3

+ Ag
A. Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ Ag
B. FeCl
2
+ Mg → MgCl
2
+ Fe
B. FeCl
2
+ Mg → MgCl
2
+ Fe
C. 2FeO +4H
2
SO
4(đặc, nóng)
→ Fe
2
(SO
4

)
3
+SO
2
+ 4H
2
O
C. 2FeO +4H
2
SO
4(đặc, nóng)
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+SO
2
+ 4H
2
O
D. 10FeSO
4
+2KMnO
4
+8H
2
SO
4

→ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+2MnSO
4
+8H
2
O
D. 10FeSO
4
+2KMnO
4
+8H
2
SO
4
→ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+K

2
SO
4
+2MnSO
4
+8H
2
O
CÂU HỎI CỦNG CỐ

C©u 2. Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a, Fe(OH)
3
+ HNO
3
→
b, FeCO
3
+ HNO
3
→
c, Fe + FeCl
3
→
C©u 3 Cho c¸c ph ¬ng tr×nh hóa học sau:
a, Fe
2
O
3
+ 3H

2
→ 2Fe + 3H
2
O
b, 2FeCl
3
+ 2KI → 2FeCl
2
+ 2KCl + I
2
c, Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2
O
d, 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
Hîp chÊt s¾t (III) thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa trong c¸c ph¶n øng nµo?
A. b,d B. c,d C. a,c D. a,b

Câu 4: Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt
các dung dịch : AlCl
3
, FeCl
2
, FeCl
3
?
dd AgNO
3
A
dd NaOH
B
dd Na
2
SO
4
D
dd Ba(NO
3
)
2
C
AlCl
3
+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)
3
↓ (↓keo trắng)
Al(OH)

3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2 H
2
O
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓ (↓màu lục nhat)
4Fe(OH)
2
+ O
2
+2H
2
O → 4Fe(OH)
3
↓ (màu nâu đỏ)
FeCl
3
+ 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)
3
↓