Bài giảng điện tử môn hóa học: Hidro clorua-axit clohiric ppt

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
Khoa Sư phạm
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ
BÀI 31
HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC
Giảng viên: Ths. Phạm Văn Tiến
Sinh viên: Hoàng Thị Hồng
Lớp : K2-07-Hóa học
BÀI 31
HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC
•
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ
•
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
•
III. QUI TRÌNH ĐIỀU CHẾ

IV. ƯNG DỤNG MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC
•
V. NHẬN BIIẾT ION CLORUA

VI.BÀI TẬP VẬN DỤNG
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

HCL là chất khí không màu, mùi xốc,nặng hơn không khí
1.26 lần, t
nc
= -85.1
0
C ,t
d d

=-114.2
0
C.

Thí nghiệm về khí HCL tan nhiều trong nước tạo thành dung
dịch axit
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Dung dịch HCL là một axit mạnh và mang tính chất
chung của một axit

HCL ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác
dụng chất oxy hóa mạnh

Khí HCL khô không đổi màu quí tím, không tác dụng
CaCO
3
,khó tác dụng kim loại


IV.MANG TÍNH CHẤT CHUNG CỦA MỘT
AXIT

Làm quì hóa đỏ

Tác dụng với muối :
CaCO
3
+ 2HCL → CaCL
2

+ H
2
O + CO
2
↑

T ác dụng với kim loại đứng trước H
2
:
Fe + 2HCL → FeCL
2
+ H
2
↑

Tác dụng BaZơ:
Mg(OH)
2
+ 2HCL → MgCL
2
+ H
2
O

Tác dụng oxit BaZơ :
CuO + 2HCL → CuCL
2
+ H
2
O

X.TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

T ác dụng với kim loại đứng trước hyđrô tạo muối và giải
phóng H
2


phương trình : Fe + HCL→ FeCL
2
+ H
2
↑

hình ảnh :
VI.Thể hiện tính khử

Tác dụng chất oxi hóa mạnh: K
2
Cr
2
O
7
;MnO
2


K
2
Cr

2
O
7
+ 14HCL→3CL
2
+2KCL+2CrCL
3
+7H
2
O

MnO
2 +
4HCL→CL
2
+MnCL
2
+2H
2
O

VII.ĐI ỀU CH Ế

Trong phòng thí nghiệm

Trong công nghiệp
VIII.TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

Đi từ 2 phương trình:


NaCl
r
+H
2
SO
4 đ
→NaSHO
4
+HCl ( t ≤ 250
0
C )

NaCl
r
+H
2
SO
4 đ
→ Na
2
SO
4
+2HCl (t ≥ 400
0
C)

Sau đó hòa tan HCl vào nước cất

Hình ảnh:
IX.TRONG CÔNG NGHIỆP


Có 3 phương pháp:

Phương pháp sunfat đi từ NaCL và H
2
SO
4 đ


Phương pháp tổng hợp đi từ hiđro và clo được dẫn
vào tháp tổng hợp T1 và 2 tháp hấp thụ T2 và T3 theo
nguyên tắc ngược dòng

Ngày nay đi từ clo hóa các chất hữu cơ ( chủ yếu là
các hiđrocacbon)

V.ỨNG DỤNG MUỐI AXIT ClOHIĐRIC

Hầu hết các muối clorua dễ tan trong nước tr ừ AgCl;
CuCl; PbCl
2
; Hg
2
Cl
2

Dùng làm muối ăn, sản xuất Clo, NaOH,HCl,Làm
phân bón .

ZnCL

2
chống mục gỗ,bôi lên bề mặt kim loại trước
khi hàn

BaCL
2
tr ừ sâu trong nông nghiệp

AL
2
Cl
3
là chất xúc tác trong tổng hợp hưũ cơ
XI.NH ẬN BIẾT ION CLORUA

Nhỏ vài giọt dd AgNO
3
vào dung dịch muối cLorua
( HCl):

AgNO
3
+ NaCl → AgCl↓ + NaNO
3


AgNO
3
+ HCl → AgCl↓ + HNO
3


Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

Kết luận: AgNO
3
là thuốc thử để nhận biết dd muối
clorua hoặc dd axit HCl
XII.BÀI TẬP VẬN DỤNG

B ÀI 1 : trong các dãy gồm các chất sau dãy nào tác dụng
được hết với HCl

A. Cu, KMnO
4
, Fe
2
O
3
.

B.Fe ,CuO, Ba(OH)
2
.

C. CaCO
3
, H
2
SO

4
, Mg(OH)
2
.

D. AgNO
3
, MgCO
3
, BaSO
4
.
XIII.BÀI TẬP VẬN DỤNG
B ÀI 2:

Axit clohiđric có thể tham gia vào phản ứng oxi hóa khử
và đóng vai trò :

a.Chất oxi hóa.

b.Chất khử.

Với mỗi trường hợp đó nêu 2 ví dụ minh họa
XIV.ĐÁP ÁN

GIẢI BÀI 1:

Các dãy sau gồm các chất đều có thể tác dụng được
với HCl là:dãy B và dãy D.


GIẢI BÀI 2:
1)2 ví dụ minh họa axit HCl là chất oxi hóa là;
a)Zn +2 HCl →ZnCl
2

+H
2
↑
b)H
2
+Cl
2
→ 2HCl

2 ví dụ minh họa axit HCl là chất khử;
a)KClO
3
+6HCl→KCl+3H
2
O+3Cl
2
↑
b)MnO
2
+4HCl→ MnCl
2
+2H
2
O +Cl
2 ↑

XV.BÀI TẬP VỀ NHÀ

Làm các bài tập 2,3,5,6,trong sách giáo khoa và tìm các
bài tập trong sách nâng cao để làm thêm.

Chuẩn bị bài mới cho buổi học hôm sau và học thuộc bài
cũ trước khi đến lớp .
XIN CHÂN THÀNH CÁM ƠN
CÁC EM!