Bài giảng điện tử môn hóa học: Đồng và hợp chất của đồng_1 docx

Tiết 57- Bài 35
®ång vµ hîp chÊt
cña ®ång

Em ®· biÕt
nh÷ng th«ng
tin g× vÒ kim
lo¹i ®ång?

Công cụ lao động bằng đồng
4000 năm trước Công Nguyên

Chiêng đồng Khánh đồng
Trống đồng ĐÔNG SƠN

Tîng ®µi §iÖn
Biªn Phñ
Tîng cã chiÒu
cao 16,6m, chÊt
liÖu b»ng ®ång
thau, trong ruét
kÕt cÊu bª t«ng
cèt thÐp, träng l
îng 220 tÊn

Chùa Đồng - Yên Tử : 70 tấn đồng

Tîng phËt bµ lín nhÊt ViÖt Nam 80 tÊn ®ång, cao 9,57 m–

Nh¹c cô b»ng ®ång

d©y c¸p ®iÖn
d©y dÉn
®iÖn

Đồng tự sinh

Tit 57- Bi 35:
đồng và hợp chất của đồng
I- vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu
I- vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu
hình e nguyên tử
hình e nguyên tử
Em hóy quan sỏt bng
tun hon v cho bit
v trớ ca ng trong
bng tun hon


I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU
HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
ĐỒNG
ĐỒNG
I. VỊ TRÍ TRONG BTH,
CẤU HÌNH
ELECTRON NGUN
TỬ
1. Vị trí của đồng trong
bảng tuần hồn

1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hồn
Cu
Số hiệu nguyên tử 29
Chu kì 4
Nhóm IB

2. Cấu hình e nguyên tử
*Cấu hình electron các ion :
Cu
+
: [Ar]3d
10
Cu
2+
: [Ar]3d
9
a) Cấu hình electron
* R
Cu
= 0,128 (nm)
- So với nhóm IA, đồng có bán
kính nguyên tử nhỏ hơn và ion
đồng có điện tích lớn hơn .
- Giống mạng tinh
thể Fe
*Cu có cấu tạo kiểu mạng tinh
thể lập phương tâm diện đặc
chắc nên liên kết trong đơn
chất đồng bền vững.
b, Cấu tạo của đơn chất

I- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
-
Đồng là nguyên tố d và là
kim loại chuyển tiếp.
-
Đồng có cấu hình electron
bất thường, giống crom.
Cu: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1


viết gọn là: [Ar]3d
10
4s
1

II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Đồng là kim loại màu đỏ,dẻo, dễ kéo

sợi và dát mỏng.
- Độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ
kém Ag), độ dẫn điện giảm nhanh nếu
lẫn tạp chất.
- D=8,98g/cm
3
( là kim loại nặng ).
- Nhiệt độ nóng chảy cao 1083
o
C.

Bµi 35: ®ång vµ hîp chÊt cña
®ång
III- tÝnh chÊt hãa häc
III- tÝnh chÊt hãa häc
K
+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Ni
2+
Sn

2+
Pb
2+
Fe
3+
2H
+
Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
Au
3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H
2
Cu Fe
2+
Ag Au
Tính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng
* NX

: Cu lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh
khö yÕu
Dựa vào cấu tạo
nguyên tử , độ âm điện,
em hãy dự đoán tính
chất hóa học cơ bản
của Cu ???

CuO
Lá
đồng
Đốt nóng đồng trong không khí
Tiếp tục đốt ở nhiệt độ cao
hơn(800
o
-900
o
)
Cu
2
O
đỏ gạch
CuO + Cu Cu
2
O
800
o
C-1000
o
C
+2
0
+1
2Cu + O
2
2CuO
t

o
0
+2
0
-2
1. T¸c dông víi phi
kim
a) Víi oxi:

-
Đồng có bền trong không khí không ?
-
Tại sao trong không khí ẩm đồng thường bị
phủ bởi một lớp màng màu xanh ?

* Trong không khí khô,
Cu không bị oxi hóa vì
có màng oxit CuO mịn,
đặc khít bảo vệ
•
Trong không khí ẩm, với sự có
mặt của CO
2
, đồng thường bị bao
phủ bởi một lớp màng cacbonat
bazơ màu xanh: CuCO
3
.Cu(OH)
2
2Cu+O

2
+ CO
2
+ H
2
O CuCO
3
.Cu(OH)
2
III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

b. Với các phi kim khác:

Cu + S CuS đen
t
o
Cu + Cl
2
CuCl
2
khói màu hung
t
o
Cu + CuCl
2
2CuCl trắng
t
o
+1
+2

+2
0
0
0
Cu không tác dụng với H
2
, N
2
, C
-Ở t
0
thường, Cu có thể tác dụng với Cl
2
, Br
2
, khi đun nóng Cu có
thể tác dụng với S . . .

2. Taực duùng vụựi axit
a. Vi dung dch HCl v H
2
SO
4
loóng
Cu cú phn ng vi dd
HCl v H
2
SO
4
loóng

khụng ? Ti sao ? ? ?
III- TNH CHT HO HC
Cu khụng tỏc dng.
- Khi cú mt O
2
(khụng khớ) ,
Cu Cu
2+

H
H
+
+
,O
,O
2
2
2Cu + 4HCl + O
2
2CuCl
2
+ 2H
2
O
-2
0 0
+2

b.Với dung dịch HNO
3

, H
2
SO
4
đặc
2. TÁC DỤNG VỚI AXIT
↑
3Cu+ 8HNO
3
(lo·ng) 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O
0 +5 +2 +2
Cu + HNO
3
, H
2
SO
4

đặc
Cu
2+
+ sản phẩm khử (NO
2
, NO, SO

2
)

+ H
2
O
Cu + HNO
3
, H
2
SO
4

đặc
Cu
2+
+ sản phẩm khử (NO
2
, NO, SO
2
)

+ H
2
O
Cu + 2H
2
SO
4
(®Æc) CuSO

4
+ 2SO
2
+ 2H
2
O
0
t
→
0 +6 +2
+4
↑
↑
Cu + 4HNO
3
(®Æc) Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
0 +5 +2 +4

3. Taực duùng vụựi dung dũch muoỏi
Thớ nghim: Cu + dd AgNO
3
K

+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
Fe
3+
2H
+
Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
Au
3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H

2
Cu Fe
2+
Ag Au

0 +1 +2
Cu + 2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
Cu + 2Ag
+
Cu
2+
+ 2Ag
0
III- TNH CHT HO HC
- Cu kh c ion ca kim loi ng sau nú
trong dóy in hoỏ trong dung dch mui

Bµi 35: ®ång vµ hîp chÊt cña
®ång
IV- Hîp chÊt cña ®ång
IV- Hîp chÊt cña ®ång
1.§ång (II) oxit ( CuO)
* R¾n, mµu ®en, kh«ng tan trong níc
* Lµ oxit baz¬

* T¸c dông c¸c chÊt khö ( H
2
, CO, C )