Bài giảng điện tử môn hóa học: muối clorua docx

Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric
vµ muèi clorua

Nội dung chính.
I. Hiđroclorua.
1. Cấu tạo phân tử.
2. Tính chất
II. axit clohiđric và muối clorua.
1. Tính chất vật lý.
2. Tính chất hoá học.
3. Điều chế.
III. Muối clorua và nhận biêt gốc clorua:
1. Tên gọi
2. Độ tan của muối clorua.
3. Nhận biết gốc clorua.
4. ứng dụng.

I. Hi®roclorua.
1. CÊu t¹o ph©n tö

H : Cl : H - Cl
. .
. .
CTelectron
CTCT
Lo¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt
céng ho¸ trÞ cã cùc (xem m« pháng)

2. Tính chất
-

Hiđroclorua là chất khí, không màu mùi xốc.
-
Nặng hơn không khí 1.26 lần.
-
Tan tốt trong n ớc: 1V
H2O
hoà tan đ ợc 500V
HCl.
-
Thí nghiệm:

A. axit clohiđric:
I. Tính chất vật lý
- Là chất lỏng, không màu, mùi xốc.
- ở 20
o
C : dd axit đặc có C = 37%, d = 1.19g/ml
Bốc khói trong không khí.

II. TÝnh chÊt ho¸ häc.
TÝnh axit:
1. Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á.
2. T¸c dông víi kim lo¹i.
3. T¸c dông víi baz¬.
4. T¸c dông víi oxit baz¬.
5. T¸c dông víi muèi

TÝnh khö cña axit clohi®ric:
2Cl
- 1

- 2x1e → Cl
o
2
Mn O
2
+ HCl = Mn Cl
2
+ Cl
2
↑+ H
2
O
KMnO
4
+ HCl → KCl + MnCl
2
+ Cl
2
↑

+ H
2
O
BT: ViÕt pt:KClO
3
,K
2
Cr
2
O

7
, PbO
2
t¸c dông víi HCl
Nhv©y: TÝnh khö cña axitclohi®ric lµ do Cl
-1
g©y
nªn
t
o
4
-1
Mn
+4
+ 2e → Mn
+2
1
1
2
-1 o
o+4 +2
Kl: TÝnh chÊt cña HCl:
TÝnh axit
TÝnh khö

III. ứng dụng của axit clohiđric.
- Điều chế muối: BaCl
2
, ZnCl
2

- Tẩy gỉ.
- Dùng trong y tế.
-
Dùng trong thực phẩm.
-
Kiểm tra các khoáng cacbonat
* Cách vận chuyển axit clohđric:Trong các
xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong lọ
thuỷ tinh, lọ polietilen, ngoài ra ng ời ta còn
cho thêm một ít urotrophin làm chất ức chế.

4. Điều chế:
a. Trong phòng thí nghiệm; Cho NaCl
tt
tác
dụng với HCl
đặc
xem
NaCl
tt
+ H
2
SO
4
NaHSO
4
+ HCl
2NaCl
tt

+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2HCl
<250
o
C
400
o
C
b. Trong công nghiệp.
Đốt hiđro trong khí clo: H
2
+ Cl
2
= 2HCl
k
Hấp thụ sản phẩm vào n ớc thu đ ợc dung dịch axit
clohiđric.

B. Muối clorua và nhận biết gốc clorua.
II. Tính tan của muối clorua:
- Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl
2
, FeCl

2

- Muối ít tan: AgCl, PbCl
2
I. Tên gọi: Tên kim loại + clorua. Với kim loại
có nhiều hoá trị phải có cả hoá trị kèm theo.
VD: FeCl
2
: Sắt(II) clorua
FeCl
3
: Sắt(III) clorua

III. Nhận biết gốc clorua.
Bài tập: Nhận biết: HCl, NaNO
3.
Cáchmột:
Cáchhai:
Dùng quì tím: dd HCl làm quì tím chuyển thành màu đỏ
Cho dd AgNO
3
vào, ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng
là HCl
AgNO
3
+HCl = AgCl+ HNO
3
Nh vậy :Nhận biết là quá trình tìm ra các chất
dựa vào sự thay đổi màu sắc, tạo chất kết tủa
hoặc tạo chất bay hơi

Trắng

III. Nhận biết gốc clorua.
KL:DùngddAgNO
3
đểnhậnbiếtragốcclorua.
AgNO
3
+HCl = AgCl
trắng
+ HNO
3
AgNO
3
+NaCl = AgCl
trắng
+ NaNO
3
*Tính chất của muối baclorua AgCl:
- Kết tủa trắng không tan trong axit nitơric
- Bị phân huỷ ngoài ánh sáng
AgCl = Ag + Cl
2
as
2
2

IV. ứng dụng của muối clorua.
1. NaCl: Là gia vị
không thể thiếu, dùng

để sản xuất NaOH, Cl
2,
,
H
2
, n ớc Javen
2. KCl: làm phân bón.
3. CaCl
2
khan: Làm khô các khí.
4.AlCl
3
: Làm xúc tác cho các phản ứng hữu cơ.

¸p dông
1. NhËn biÕt c¸c dd riªng biÖt sau:
KNO
3
, KCl, HCl, HNO
3.
2. Hoµn thµnh s¬ ®å sau:
Fe → FeCl
3
→ Fe(NO
3
)
3
FeCl
2

1. Lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh ®á
- C¸ch lµm: LÊy èng hót nhá mét giät axit lªn
mÈu giÊy quú tÝm.
- HiÖn t îng:
GiÊy qu× tÝm chuyÓn thµnh ®á

2. T¸c dông víi kim lo¹i.
ThÝ nghiÖm: - Cho vµi mÈu ®ång vµo èng nghiÖm
(èng 1). Cho mét vµi ®inh Fe vµo mét èng nghiÖm
kh¸c( èng 2) .
-Nhá 1- 2 ml dd HCl vµo hai èng nghiÖm trªn.
HiÖn t îng:
èng 1: Kh«ng cã hiÖn t îng g×.
Gi¶i thÝch
èng 2: Cã bät khÝ bay lªn

2. Tác dụng với kim loại.
Giải thích: Do sắt đứng tr ớc hiđro trong dãy
HĐHH, đồng đứng sau hiđro trong dãy HĐHH,
Ph ơng trình:
Fe + HCl = FeCl
2
+ H
2

2
Chú ý:
- Kim loại phải đứng tr ớc hiđro trong dãy hoạt
động hoá học.
- Sắt tác dụng với axitclohiđric chỉ tạo ra sắt hai.

3. Tác dụng với bazo.
VD: NaOH, Cu(OH)
2
, Ca(OH)
2

Thí nghiệm:axit clohđric tác dụng với natrihiđoxit
Cách làm: Cho 1 ml NaOH vào ống nghiệm, thêm 1-
2 giọt dd phenolftalein vào.
Cho từ từ dd axit clohiđric vào ống nghiệm trên
Hiện t ợng:
- Màu hồng nhạt dần rồi thành không màu
Giải thích:Do axit clohđric đã tác dụng với natrihiđoxit
PTPƯ: NaOH + HCl = NaCl + H
2
O

4. T¸c dông víi oxit bazo:
VD: CuO, BaO, MgO
ThÝ nghiÖm :§ång oxit t¸c dông víi axit clohi®ric
xem
- C¸ch lµm: cho 1 Ýt bét ®ång oxit vµo èng nghiÖm.
Nhá tiÕp 1- 2 ml HCl vµo .
- HiÖn t îng; Bét ®ång tan ra, dd chuyÓn thµnh mµu
xanh.
- PTP¦:
CuO + 2 HCl = CuCl
2
+ H

2
O
(mµu xanh)

5.T¸c dông víi muèi.
®iÒu kiÖn:
- axit míi yÕu h¬n hoÆc dÔ bay h¬i h¬n axit ban ®Çu
- Muèi míi kh«ng tan trong axit míi
hCl m¹nh h¬n c¸c axit: H
2
CO
3,
H
2
S, H
3
PO
4
CaCO
3
+ HCl = Ca Cl
2
+ CO
2
↑+ H
2
O
2
FeS +2 HCl = H
2

S↑ + FeCl
2