37 chuyên quảng trị 2021 2022

UBND TỈNH QUẢNG TRỊ
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
NĂM HỌC 2020 – 2021
Mơn thi: Hóa học (dành cho thí sinh chun hóa học)
Thời gian làm bài: 150 phút(không kể thời gian giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1. (2 điểm)
1. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
(1)
(2)
( 3)
( 4)
( 5)
(6)
(7)
( 8)
Tinh bột 
A  
B  
C  
D  
Metan  
E  
F  
PVC.
Chọn các chất A, B, C, D, E, F thích hợp và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Nung nóng Cu trong khơng khí một thời gian được chất rắn X. Hịa tan X bằng H2SO4 đặc

nóng dư thu được dung dịch Y và khí Z. Khí Z tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch T.
Dung dịch T vừa tác dụng với dung dịch CaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Viết các phương
trình phản ứng xảy ra.
GIẢI
1.1
(1) (C6H10O5)n + nH2O  men

 nC6H12O6.
men
(2) C6H12O6  
 2C2H5OH + 2CO2.
(3) C2H5OH + O2  men

 CH3COOH + H2O.
(4) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O.
(5) CH3COONa + NaOH  CaO,t
  CH4 + Na2CO3.
0

0C

1500
C2H2 + 3H2.
(6) 2CH4 làm
lạnh nhanh
(7) C2H2 + HCl  xt C2H3Cl
t
 
(8) nCH2=CHCl  xt,P,
(-CH2-CHCl-)n

0

1.2
(1) 2Cu + O2  t 2CuO
(2) CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O.
(3) Cu+ 2H2SO4 đặc,nóng   CuSO4 + SO2+ 2H2O.
(4) SO2+ 2KOH   K2SO3 + H2O
(5) SO2 + KOH   KHSO3
(6) K2SO3 + CaCl2   CaSO3 + 2KCl
(7) 2KHSO3 + 2NaOH   K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
Câu 2.(2 điểm)
1. Hoà tan hoàn toàn 8,56 gam một muối clorua (muối A) vào nước thu được 200 ml dung dịch
B. Lấy 50 ml dung dịch B đem tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 5,74 gam kết tủa trắng.
Xác định công thức phân tử của muối A.
2. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
(1)
(2)
( 3)
( 4)
( 5)
(6)
Phi kim (R) 
Oxit axit 
Oxit axit 
Axit 
Muối R1 
Muối R2  
Muối R3
Tìm các chất thích hợp và hồn thành dãy chuyển hóa trên. Biết R1, R2, R3 đều chứa phi kim R.
3. Có 4 chất hữu cơ bền, mạch hở X, Y, Z, T phân tử đều chứa C, H, O. Biết các chất này có

cùng khối lượng phân tử là 60 đvC và có các tính chất hóa học sau:
+ X tác dụng được với dung dịch Na 2CO3 giải phóng CO2.
+ Y vừa tác dụng với Na, vừa có phản ứng tráng bạc.
+ Z tác dụng được với dung dịch NaOH, nhưng không tác dụng với Na.
Trang 1
0


+ T tác dụng được với Na, nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH.
Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
GIẢI
2.1
RCln + nAgNO3 → nAgCl + R(NO3)n
Nếu 8,56 gam tác dụng với AgNO3  n(AgCl)=0,04*4= 0,16 mol
8,56n
= 53,5n  MR= 18n
0,16
n = 1  R là NH4  A là NH4Cl
 M(RCln) =

2.2
(1) S+ O2  t SO2
,t
(2) 2SO2 + O2  VO 
 2SO3
(3) SO3 + H2O → H2SO4
(4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
(5) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
(6) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl.
0

0

2

5

2.3
Đặt CTPT CxHyOz : 12x+ y+ 16z = 60
z = 1  x = 3; y = 8  C3H8O.
z = 2  x = 2; y = 4  C2H4O2
X là: CH3COOH; Y là HO-CH2-CHO; Z là HCOOCH3; T là CH3-CH2-CH2-OH hoặc CH3CHOH-CH3.
+) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O
+) 2HO-CH2-CHO + 2Na → 2NaO-CH2-CHO + H2
+) HO-CH2-CHO + Ag2O → HO-CH2-COOH + 2Ag
(HO-CH2CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → HO-CH2COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag)
+ ) HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH
+) 2C3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2

Câu 3. (2 điểm)
1. Hỗn hợp A gồm CaC2 x mol và Al4C3 y mol. Cho A vào H2O dư, thu được dung dịch B, hỗn
hợp khí C và a gam kết tủa Al(OH)3. Đốt cháy hết C rồi cho toàn bộ sản phẩm vào B được a gam kết
tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Viết các phương trình phản ứng, so sánh giá trị của x và
y.
2. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO. Hòa tan hết 21,9 gam X trong một lượng nước dư thu
được 1,12 lít khí hiđro (đktc) và dung dịch Y có chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Viết các phương trình
phản ứng xảy ra và tính khối lượng NaOH trong dung dịch Y.
GIẢI
3.1
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

(1)
x…………………..x………….x
mol
Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
(2)
y..............................4y...............3y
mol
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O
(3)
x...................2x..................x
mol
C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O
(4)
x...........................2x
mol
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
(5)
3y.....................3y
mol
Ca(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O →2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 (6)
Trang 2


x..................(2x+ 3y) dư.......... ........2x
mol
Số mol Al(OH)3 dư ở (3) = 4y  2x bằng số mol Al(OH)3 ở (6)  4y  2x = 2x  x = y
3.2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2)
Na2O + H2O → 2NaOH

(3)
BaO + H2O → Ba(OH)2
(4)
n H2 0,05mol
. Gọi x là số mol NaOH có trong dung dịch Y.

n Ba(OH)2 0,12mol

Theo các phản ứng (1,2,3,4):
n H(trong H2O) n NaOH  2n Ba(OH)2  2n H 2 x  2.0,12  2.0,05 x  0,34  n H2O 0,5x  0,17
Áp dụng ĐLBTKL: 21,9+ 18.( 0,5x + 0,17) = 40x + 20,52 + 2.0,05  x = 0,14
 m NaOH = 5,6 gam.
Câu 4. (2 điểm)
1. Cho 6 gam hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm R và 1 kim loại M (hóa trị II) vào nước dư thu
được dung dịch D và 2,24 lít khí (ở đktc); cịn lại 0,45 gam chất rắn khơng tan. Viết phương trình
phản ứng xảy ra, xác định các kim loại R, M và tính số gam mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu.
2. Hỗn hợp X gồm hiđro và một hiđrocacbon mạch hở A. Nung nóng 29,12 lít hỗn hợp X (đktc),
có Ni xúc tác. Sau phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp Y có khối lượng 21,6 gam. Biết tỉ khối của
Y so với metan là 2,7 và Y làm mất màu dung dịch brom. Xác định công thức phân tử và viết công
thức cấu tạo của A.
GIẢI
4.1
2R + 2H2O → 2ROH + H2
(1)
x..........................x.........0,5x
M + 2ROH → R2MO2 + H2
(2)
0,5x.....x...........................0,5x
Trường hợp 1: Nếu không phản ứng (2)
m R 6  0, 45 5,55 (gam)

5,55
 
 MR 
27,75 lo¹i
0,2
n R 2n H2 0,2 (mol)
Trường hơp 2: Vậy phải có phản ứng (2).
Đặt x là số mol của R. Từ (1), (2)  0,5x+ 0,5x= 0,1  x= 0,1; nM = 0,05.
0,1R + 0,05M = 6  0,45= 5,55  2R + M =111  R = 23 (Na); M = 65 (Zn).
m 0,1.23 23 gam
  Na
m Zn 6  2,3 3,7 gam
4.2
21,6
0,5 (mol)
nX= 1,3; mX = mY = 21,6. Mặt khác: MY = 16.2,7= 43,2  n Y 
43,2
Vì Y làm mất màu dung dich Brom nên H2 hết  n H2 n X  n Y 1,3  0,5 0,8 (mol)
n A 1,3  0,8 0,5 mol  m X 0,5M A  0,8.2 21,6  M A 40  A là C3H4.
CTCT mạch hở CH2=C=CH2 ; CH≡C-CH3
Câu 5. (2 điểm)
1. Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO 3)2
3,76% có màu xanh đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ phần khơng tan thu được dung
dịch T khơng màu có khối lượng 247,152 gam. Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim
Trang 3


loại R.
2. X là este no, hai chức, Y là este tạo bởi glixerol (C3H5(OH)3) và một axit cacboxylic đơn
chức, không no chứa một liên kết C=C (X, Y đều mạch hở và khơng chứa nhóm chức nào khác). Đốt

cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu được 0,81 mol CO2. Mặt khác, đun nóng 0,12
mol E cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,95M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được
hỗn hợp ba muối có khối lượng m gam và hai ancol có cùng số ngun tử cacbon. Tính giá trị của m.
GIẢI
5.1
n Cu(NO3 )2 0,05 (mol) . Dung dịch không màu nên Cu(NO3)2 hết.
║ TH1: 2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu
(1)
0,1/n ..........0,05...................................0,05
Khối lượng dung dịch T = 0,1R/n + 250 – 0,05.64 = 247,152;  R= 3,52n  Không có giá n, R phù
hợp loại.
║TH2: R + nH2O → R(OH)n + n/2H2↑
(2)
x.....................x...............0,5nx mol
nCu(NO3)2 + 2R(OH)n → nCu(OH)2↓+ 2R(NO3)n
(3)
0,05 .....................................0,05
mol
Khối lượng dung dịch T = 2,16 + 250 – 0,5nx.2 – 0,05.98 = 247,152  nx= 0,108 (4)
Mặt khác: R.x = 2,16 (5). Lấy (5) chia (4)  R = 20n  Ca.
5.2
 n X  n Y 0,12
n X 0, 075 n X 5
 


Khi cho E tác dụng với NaOH thì: 
 2n X  3n Y 0, 285 n Y 0, 045 n Y 3
Khi đốt cháy E
C n H 2n  2O 4 : 5 x mol

(14n  62).5 x  (14 m  86).3 x 17,02

 x 0,01

C m H 2m 10O 6 : 3x mol 5xn  3xm 0,81
 0,05n + 0,03m = 0,81  5n + 3m =81. m≥ 12; n≥ 6  m = 12  n = 9
 X là CH3COO-C3H6-OOCC3H7 hoặc HCOO-C3H6-OOCC4H9 ; Y là (C2H3COO)3C3H5
Hỗn hợp muối gồm CH3COONa (0,075); C3H7COONa (0,075) hoặc HCOONa (0,075);
C4H9COONa (0,075) và C2H3COONa (0,135)  m = 27,09 (g).
--- HẾT ---

Trang 4