Lý thuyết khoa học tự nhiên 8 kết nối tri thức bài 6 tính theo phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học
I. Tính lượng chất trong phương trình hố học
1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng
- Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl, ta có phản ứng hố học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Theo phương trình hố học, 1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H2.
- Vậy, số mol Fe cần dùng để thu được 1,5 mol H2 là: 1,5 mol Fe.
2. Tính lượng chất sinh ra trong phản ứng
- Khi hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl I M, ta có phản ứng hố học:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- Tính số mol Zn tham gia phản ứng:
0,65 g Zn = 0,01 mol Zn (khối lượng mol Zn = 65 g/mol)
- Tìm số mol muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng dựa trên tỉ lệ số mol các chất
trong phương trình hố học.
- Theo phương trình hố học, 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ tạo ra 1 mol ZnCl2.
→ Vậy, số mol ZnCl2 tạo thành sau phản ứng là: 0,01 mol ZnCl2.
- Tính khối lượng muối zinc chloride:
Khối lượng mol ZnCl2 = 136 g/mol
Khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng = 0,01 mol × 136 g/mol = 1,36 g.
II. Hiệu suất phản ứng
1. Khái niệm hiệu suất phản ứng
- Hiệu suất phản ứng đo lường mức độ hoàn thành của phản ứng so với lý thuyết, được
tính bằng tỷ lệ giữa khối lượng sản phẩm thu được trên thực tế và khối lượng sản phẩm
tính theo phương trình hố học.
- Trong thực tế, hiệu suất phản ứng thường nhỏ hơn 100% do nhiều yếu tố ảnh hưởng.
2. Tính hiệu suất phản ứng
- Hiệu suất phản ứng được tính bằng cơng thức: H= (mtt / mlt) x 100%, (trong đó mlt là
khối lượng sản phẩm tính theo phương trình hố học, mtt là khối lượng sản phẩm thu được
trên thực tế).
- Nếu lượng chất tính theo số mol thi hiệu suất được tính theo cơng thức H=(n'/n)x100%
(Trong đó n là số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết, n' là số mol chất sản phẩm thu

được theo thực tế).