Lời giải chi tiết Hóa học Khối A 2013

TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 – KHỐI A
Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 193
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32;
Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH
3
CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong
NH
3
, đun nóng là
A. 21,6 gam. B. 43,2 gam. C. 16,2 gam. D. 10,8 gam.
 Sơ đồ: CH
3
CHO
 
 
→
2Ag
⇒
n
Ag
= 0,1.2 = 0,2 mol. Vậy m
Ag

= 0,2.108 = 21,6 gam.
Chọn A.
Câu 2: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe
2
O
3
và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không
khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng (dư),
thu được 4a mol khí H
2
. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H
2
. Biết các phản ứng đều xảy ra
hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 3,51. B. 4,05. C. 5,40. D. 7,02.
 Phản ứng hoàn toàn mà Y tác dụng NaOH thu được H
2

⇒
Al dư; Fe
2
O
3
hết
PTHH: 2Al + Fe
2

O
3



→
Al
2
O
3
+ 2Fe
⇒
nAl pư = 2.nFe
2
O
3
= 2.16/160 = 0,2 mol.
Phần I: 2.nFe + 3.nAl dư = 2.nH
2

⇒
2.
  
  
  
+
+ 3.nAl dư = 2.4a (1)
Phần II: 3.nAl dư = 2.nH
2

⇒
3.nAl dư = 2.a (2)
Từ (1) và (2)
⇒
a = 0,045 và nAl dư = 0,03. Vậy m = 27.(0,2 + 0,03.2) = 7,02 gam.
Chọn D.
Câu 3: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của
A. axit ađipic và etylen glicol. B. axit ađipic và hexametylenđiamin.
C. axit ađipic và glixerol. D. etylen glicol và hexametylenđiamin.
 nHOOC-(CH
2
)
4
-COOH + nH
2
N-(CH
2
)
6
-NH
2



→
[-CO-(CH
2
)
4
-CO-NH-(CH

2
)
6
-NH-]
n
+ 2nH
2
O
axit ađipic hexametylenđiamin tơ nilon-6,6
Chọn B.
Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC
2
; (b) C + 2H
2
→ CH
4
; (c) C + CO
2
→

2CO ; (d)
3C + 4Al → Al
4
C
3
. Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng
A. (a). B. (c). C. (d). D. (b).
 (c) C + CO
2
→

2CO: C tăn số oxi hóa từ 0 lên + 2
⇒
C là chất khử
⇒
C thể hiện tính khử.
Các phản ứng (a), (b), (d) thì C là chất oxi hóa ; Ca, H
2
và Al là chất khử
⇒
C thể hiện tính oxi hóa.
Chọn B.
Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO
4
loãng. (b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.
(c) Sục khí etilen vào dung dịch Br
2
trong CCl
4
.
(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư, đun nóng.
(e) Cho Fe
2
O
3

vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
 PTHH: (a) 3CH
2
=CH
2
+ 2KMnO
4
+ 4H
2
O → 3CH
2
OH-CH
2
OH + 2KOH + 2MnO
2
(b) CH
3
-CH
2
-OH + CuO


→
CH

3
-CHO + Cu + H2O
(c) CH
2
=CH
2
+ Br
2
→ CH
2
Br-CH
2
Br
(d) CH
2
OH-(CHOH)
4
-CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O → CH
2
OH-(CHOH)
4
-COONH
4
+ 2Ag↓+ 2NH

4
NO
3
(e) Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
đặc, nóng → Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
Phản ứng oxi hóa khử: (a); (b); (c); (d). Không là oxi hóa khử: (e).
Chọn B.
Câu 6: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là
A. 16,4 gam. B. 14,2 gam. C. 12,0 gam. D. 11,1 gam.
 Sơ đồ:



   

      → →
⇒
nNaOH : nH
3
PO
4
= 0,2:0,1 = 2:1
Phản ứng chỉ tạo muối Na
2
HPO
4
. Ta có nNa
2
HPO
4
= nP = 0,1 mol. Vậy khối lượng muối = 0,1.142 = 14,2 gam.
Chọn B.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Câu 7: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO
4
và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn
xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc)
ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al
2
O
3

. Giá trị của m là
A. 25,6. B. 51,1. C. 50,4. D. 23,5.
 PTĐP: CuSO
4
+ 2NaCl
!"#$
%&
→
Cu + Cl
2
+ Na
2
SO
4
a 2a a (mol)
TH1: CuSO
4
dư sẽ điện phân tiếp: 2CuSO
4
+ 2H
2
O
!"#$
%&
→
2Cu + O
2
+ 2H
2
SO

4
b 2b b 2b (mol)
3H
2
SO
4
+ Al
2
O
3
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
⇒
2b = 3.



⇒
b = 0,3 mol
Khí thoát ra ở anot là Cl
2
và O
2

⇒
a + b = 0,3
⇒
a = 0 (vô lí)
TH2: NaCl dư sẽ điện phân tiếp: 2NaCl + 2H
2
O
!"#$
%&
→
2NaOH + Cl
2
+ H
2
2c 2c c (mol)
2NaOH + Al
2
O
3
→ NaAlO
2
+ H
2
O
⇒
2c = 2.



⇒
c = 0,2 mol
Khí thoát ra ở anot là Cl
2
và O
2

⇒
a + c = 0,3
⇒
a = 0,1 (thỏa mãn)
Vậy m = 160.0,1 + 58,5.(0,1.2 + 0,2.2) = 51,1 gam.
Chọn B.
Câu 8: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư, đun nóng?
A. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic. B. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic.
C. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic. D. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen.
 Vinylaxetilen: CH
2
=CH-C≡CH + AgNO
3
+ NH
3
→ CH
2
=CH-C≡CAg↓ + NH
4

NO
3
Glucozơ: CH
2
OH-(CHOH)
4
-CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O → CH
2
OH-(CHOH)
4
-COONH
4
+ 2Ag↓+ 2NH
4
NO
3
Anđehit axetic: CH
3
-CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2

O → CH
3
-COONH
4
+ 2Ag↓ + 2NH
4
NO
3
Loại A (axit propionic: CH
3
-CH
2
-COOH); Loại C và D (đimetylaxetilen: CH
3
-C≡C-CH
3
)
Chọn B.
Câu 9: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:
(a) 2H
2
SO
4
+ C → 2SO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O. (b) H

2
SO
4
+ Fe(OH)
2
→ FeSO
4
+ 2H
2
O.
(c) 4H
2
SO
4
+ 2FeO →Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O. (d) 6H
2
SO
4
+ 2Fe → Fe
2

(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O.
Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H
2
SO
4
loãng là
A. (d). B. (a). C. (c). D. (b).
 (b) H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2
→ FeSO
4
+ 2H
2
O
⇒
H
2
SO

4
loãng thể hiện tính axit.
Phản ứng: (a); (c) và (d) thì số oxi hóa của S từ +6 giảm xuống +4
⇒
H
2
SO
4
đặc thể hiện tính oxi hóa.
Chọn D.
Câu 10: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3
, NaCl và Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
và KNO
3
.
C. NaCl, Na
2

SO
4
và Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
và Na
2
SO
4
.
 PTHH: 2HNO
3
+ Ba(HCO
3
)
2
→ Ba(NO
3
)
2
+ 2CO
2
↑ + 2H
2
O
Ca(OH)
2

+ Ba(HCO
3
)
2
→ CaCO
3
↓ + BaCO
3
↓ + 2H
2
O
Na
2
SO
4
+ Ba(HCO
3
)
2
→ BaSO
4
↓ + 2NaHCO
3
Loại A (NaCl); loại B (KNO
3
) và loại C (NaCl) không phản ứng với Ba(HCO
3
)
2
.

Chọn D.
Câu 11: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được
dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là
A. NH
2
C
3
H
6
COOH. B. NH
2
C
3
H
5
(COOH)
2
. C. (NH
2
)
2
C
4
H
7
COOH. D. NH
2
C
2
H

4
COOH.
 Ta có: nX = 0,1.0,4 = 0,04 mol; nNaOH = 0,08.0,5 = 0,04 mol
⇒
nX = nNaOH
⇒
X có 1 nhóm COOH
PTHH: (H
2
N)
x
-R-COOH + NaOH → (H
2
N)
x
-R-COONa + H
2
O
⇒
M
muối
=
'

 (   

= ⇒ = − =
Vậy X là NH
2
C

3
H
6
COOH có M = 103.
Chọn A.
Câu 12: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO
3
?
A. HCl. B. K
3
PO
4
. C. KBr. D. HNO
3
.
 PTHH: HCl + AgNO
3
→ AgCl↓ + HNO
3
; K
3
PO
4
+ 3AgNO
3
→ Ag
3
PO
4
↓ + 3KNO

3
;
KBr + AgNO
3
→ AgBr↓ + KNO
3
.
Chọn D.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Câu 13: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C
2
H
2
; 0,65 mol H
2
và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được
hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H
2
bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
đến phản ứng hoàn toàn, thu
được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br
2
trong dung dịch?

A. 0,20 mol. B. 0,10 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol.
 0,35 mol C
2
H
2
; 0,65 mol H
2
→ X (dX/H
2
= 8)
 
 
) )≡
→
Y (C
2
H
4
; C
2
H
6
; H
2
) + Br
2
→ Hợp chất no
Ta có: 0,35.26 + 0,65.2 = 8.2.nX
⇒
nX = 0,65 mol

⇒
nH
2
pư = n khí giảm = (0,35 + 0,65) – 0,65 = 0,35 mol.
Mà nC
2
H
2
dư = nC
2
Ag
2
=



=
⇒
nC
2
H
2
pư = 0,35 – 0,1 = 0,25 mol.
Bảo toàn mol pi: 2.nC
2
H
2
pư = nH
2
pư + nBr

2
pư
⇒
nBr
2
pư = 2.0,25 – 0,35 = 0,15 mol.
Chọn D.
Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
A. 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. C. 1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p
4
3s
1
.
 Na: Z = 11
⇒
E = 11: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.
A và D là cấu hình sai (không đúng theo trật tự mức năng lượng; C là cấu hình của Mg (Z = 12).
Chọn B.
Câu 15: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO
4
0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa
thu được là
A. 2,33 gam. B. 0,98 gam. C. 3,31 gam. D. 1,71 gam.
 Sơ đồ:

 

  )*
  
 
+, +, +,* )
−
→ →
0,01 0,01 0,01 0,01 mol. Vậy m = 0,01.233 + 0,01.98 = 3,31 gam.
Chọn C.
Câu 16: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít
khí H
2
(đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H
2
(đktc). Giá trị của m
là
A. 16,4. B. 29,9. C. 24,5. D. 19,1.
 X + H
2
O thì Ba hết, Al có thể hết hoặc dư, do đó:
Ba + 2Al + 4H
2
O → Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2

⇒
nH
2
= 4.nBa = 0,4
⇒
nBa = 0,1 mol.
X + dung dịch NaOH: Ba và Al đều phản ứng hết, do đó:
2.nBa + 3.nAl = 2.nH
2

⇒
2.0,1 + 3.nAl = 2.0,7
⇒
nAl = 0,4 mol. Vậy m = 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5 gam.
Chọn C.
Câu 17: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. NaOH, Cu, NaCl. B. Na, NaCl, CuO. C. NaOH, Na, CaCO
3
. D. Na, CuO, HCl.
 PTHH: CH
3
COOH + NaOH → CH
3
COONa + H
2
O; 2CH
3
COOH + 2Na → 2CH
3
COONa + H

2
2CH
3
COOH + CaCO
3
→ (CH
3
COO)
2
Ca + CO
2
+ H
2
O
A (loại Cu và NaCl); B (loại NaCl); D (loại HCl) không tác dụng với CH
3
COOH.
Chọn C.
Câu 18: Cho sơ đồ các phản ứng: X + NaOH (dung dịch)


→
Y + Z; Y + NaOH (rắn)


),
→
T + P;
T


 )
→
Q + H
2
; Q + H
2
O


-
→
Z.
Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là:
A. CH
3
COOCH=CH
2
và CH
3
CHO. B. HCOOCH=CH
2
và HCHO.
C. CH
3
COOCH=CH
2
và HCHO. D. CH
3
COOC
2

H
5
và CH
3
CHO.
 PTHH: CH
3
COOCH=CH
2
+ NaOH (dung dịch)


→
CH
3
COONa (Y) + CH
3
-CHO (Z);
CH
3
COONa (Y) + NaOH (rắn)


),
→
CH
4
(T) + Na
2
CO

3
(P);
2CH
4
(T)

 )
→
CH≡CH (Q) + 3H
2
; CH≡CH (Q) + H
2
O


-
→
CH
3
-CHO (Z).
Chọn A.
Câu 19: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một
liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối.
Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm
40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là
A. 15,36 gam. B. 9,96 gam. C. 12,06 gam. D. 18,96 gam.
 X: C
n
H
2n

O
2
(a mol) và
  
 
)  
−
(b mol): R-COOH + NaOH → R-COONa + H
2
O
Ta có: nX = nNaOH = 0,15.2 = 0,3 mol và mX = 25,56 – 0,3.22 = 18,96 gam (tăng giảm khối lượng)
Khi đó: mX = 12.nCO
2
+ 2.nH
2
O + 32.0,3 = 18,96
⇒
12.nCO
2
+ 2.nH
2
O = 9,36 (1)
Đốt cháy X: Khối lượng dung dịch tăng = 44.nCO
2
+ 18.nH
2
O = 40,08 (2)
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ

Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Từ (1) và (2): nCO
2
= 0,69 ; nH
2
O = 0,54
⇒
b = nCO
2
– nH
2
O = 0,69 – 0,54 = 0,15 và a = 0,3 – 0,15 = 0,15
Khi đó:

)
 
    %     
 ' 
= = = ⇒ = = > ⇒ < ⇒ =
. Axit no là HCOOH
Vậy khối lượng 2 axit không no là 18,96 – 0,15.46 = 12,06 gam.
Chọn C.
Câu 20: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO
3
)
2
. (b) Cho FeS vào dung dịch HCl.
(c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc. (d) Cho dung dịch AgNO

3
vào dung dịch NaF.
(e) Cho Si vào bình chứa khí F
2
. (f) Sục khí SO
2
vào dung dịch H
2
S.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
 (a) 4H
+
+ 3Fe
2+
+ NO
3
–
→ 3Fe
3+
+ NO + 2H
2
O. (b) FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S.
(c) Si + 2NaOH + H
2
O → Na

2
SiO
3
+ 2H
2
. (d) AgNO
3
+ NaF → không phản ứng.
(e) Si + 3F
2
→ SiF
6
. (f) SO
2
+ 2H
2
S → 3S + 2H
2
O.
Vậy có 5 thí nghiệm có phản ứng xảy ra.
Chọn A.
Câu 21: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?
A. HNO
3
đặc, nóng, dư. B. CuSO
4
. C. H
2
SO
4

đặc, nóng, dư. D. MgSO
4
.
 PTHH: Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu.
Sắt (Fe) tác dụng với HNO
3
đặc, nóng, dư và H
2
SO
4
đặc, nóng, dư tạo muối sắt (III); không tác dụng với MgSO
4
.
Chọn B.
Câu 22: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
A. NaCl. B. HCl. C. NaHCO
3
. D. KOH.
 PTHH: C
6
H
5
OH + KOH → C
6
H
5

OK + H
2
O.
Phenol (C
6
H
5
OH) không tác dụng với NaCl; HCl và NaHCO
3
.
Chọn D.
Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO
3
đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m
gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có
không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn
chỉ chứa một chất duy nhất. Giá trị của m là
A. 6,48. B. 3,24. C. 8,64. D. 9,72.






,. 
 
 

/0 1-
1 

2131 41 /0 
/01, /0 15
/0 6/0




→ → →
  




Ta có: 90.x + 107.y = 1,97 và x + y = 2.



= ⇒
x = y = 0,01 mol.
Bảo toàn e : 3.nAl + 2.x + 3.y = 1.nAg
⇒
nAg = 3.0,01 + 2.0,01 + 3.0,01 = 0,08. Vậy m = 0,08.108 = 8,64 gam.
Chọn C.
Câu 24: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch

X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:
A. Fe(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
3
và Cu; Ag. B. Cu(NO
3
)
2
; AgNO
3
và Cu; Ag.
C. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Cu; Fe. D. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3

)
2
và Ag; Cu.
 Thứ tự cặp oxi hóa khử:
   

/0 ) /0 
6 6 6
/0 ) 
/0
.
Ưu tiên tạo muối: Fe(NO
3
)
2
; Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
3
; AgNO
3
và ưu tiên tạo kim loại: Ag; Cu; Fe.
PTHH: Fe + 2AgNO
3

→

Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
Fe + Cu(NO3)
2

→
Fe(NO
3
)
2
+ Cu
Vậy hai muối là: Fe(NO
3
)
2
; Cu(NO
3
)
2
và hai kim loại là: Ag; Cu.
Chọn D.
Câu 25: Ứng với công thức phân tử C
4
H
10
O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau?
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

 4 đồng phân ancol: CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-OH; CH
3
-CH
2
-CH(OH)-CH
3
; CH
3
-CH(CH
3
)-CH
2
-OH; (CH
3
)
3
C-OH
Chọn A.
Câu 26: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH
3
)
3

C–CH
2
–CH(CH
3
)
2
là
A. 2,2,4,4-tetrametylbutan. B. 2,4,4-trimetylpentan.
C. 2,2,4-trimetylpentan. D. 2,4,4,4-tetrametylbutan.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842



1

2
CH
3

3

4

5
CH
3
– C – CH

2
–CH–CH
3
: 2,2,4-trimetylpentan.
CH
3
CH
3
Chọn C.
Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO
3
loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N
2
, N
2
O
và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H
2
bằng 18. Giá trị của m là
A. 21,60. B. 18,90. C. 17,28. D. 19,44.
 Ta có:
  
  
     
7   7   
+ = =
 
⇔
 
+ = =

 
Al (x mol) + HNO
3
→
  
  
  1 -  1 
   1
 
+
 
 
⇒
3.nAl = 10.nN
2
+ 8.nN
2
O + 8.nNH
4
NO
3
Khi đó: 3.x = 10.0,12 + 8.0,12 + 8.nNH
4
NO
3
⇒
nNH
4
NO
3

= (3.x – 2,16) : 8 mol
Ta có: m muối = 8.mAl
⇒
213.x + 80.(3.x – 2,16) : 8 = 8.27.x
⇒
x = 0,8 mol. Vậy m = 0,8.27 = 21,60 gam.
Chọn A.
Câu 28: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit?
A. CH
3
–COO–CH
2
–CH=CH
2
. B. CH
3
–COO–C(CH
3
)=CH
2
.
C. CH
2
=CH–COO–CH
2
–CH
3
. D. CH
3
–COO–CH=CH–CH

3
.
 PTHH: CH
3
–COO–CH=CH–CH
3
+ NaOH → CH
3
–COONa + OHC–CH
2
–CH
3
.
Chọn D.
Câu 29: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
A. cộng hóa trị có cực. B. hiđro. C. cộng hóa trị không cực. D. ion.
 Phân tử HCl tạo bởi hai phi kim khác nhau là hiđro (H) và clo (Cl) có độ âm điện khác nhau
→ Trong phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị có cực.
Chọn A.
Câu 30: Cho X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu. Thủy phân hoàn toàn m
gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là
A. 73,4. B. 77,6. C. 83,2. D. 87,4.
 X: Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val (a mol) → 2Ala (2a mol) + 2Gly (2a mol) + 2Val
Y: Gly–Ala–Gly–Glu (b mol) → Ala (b mol) + 2Gly (2b mol) + Glu
Ta có:
 77 1 7  
   1 8  7
a b a
a b b
+ = = =

 
⇔
 
+ = = =
 
Vậy m = 0,12.(89.2 + 75.2 + 117.2 – 5.18) + 0,08.(75.2 + 89 + 147 – 3.18) = 83,2 gam.
Chọn C.
Câu 31: Cho 0,1 mol tristearin ((C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m
gam glixerol. Giá trị của m là
A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2.
 (C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5

+ 3NaOH


→
3C
17
H
35
COONa + C3H5(OH)3
0,1 0,1 mol
⇒
m = 0,1.92 = 9,2 gam.
Chọn D.
Câu 32: Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H
2
(k) + I
2
(k)
€
2HI (k). (b) 2NO
2
(k)
€
N
2
O
4
(k).
(c) 3H
2

(k) + N
2
(k)
€
2NH
3
(k). (d) 2SO
2
(k) + O
2
(k)
€
2SO
3
(k).
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển
dịch?
A. (b). B. (a). C. (c). D. (d).
 Cân bằng (a): số phân tử khí vế trái = 1 + 1 = 2 = số phân tử khí vế phải.
Do đó: Áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.
Chọn B.
Câu 33: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu?
A. axit axetic. B. alanin. C. glyxin. D. metylamin.
 Dung dịch metylamin (CH
3
-NH
2
) có môi trường bazơ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
Axit axetic (CH
3

-COOH) có môi trường axit; Alanin (CH
3
-CH(NH
2
)-COOH) và glyxin (H
2
N-CH
2
-COOH) có
môi trường trung tính
⇒
không làm phenolphtalein chuyển màu.
Chọn D.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na
2
O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H
2
(đktc)
và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)
2
. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO
2
(đktc) vào Y, thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là
A. 15,76. B. 39,40. C. 21,92. D. 23,64.

 Na, Ba, Na
2
O và BaO + H
2
O → NaOH (x mol); Ba(OH)
2
(0,12 mol) + H
2
(0,05 mol)
Bảo toàn H: 2.nH
2
O = nNaOH + 2nBa(OH)
2
+ 2.nH
2
= x + 0,12.2 + 0,05.2 = x + 0,34
⇒
nH
2
O = (x + 0,34)/2
Bảo toàn khối lượng: 21,9 + 18.(x + 0,34)/2 = 40.x + 20,52 + 0,05.2
⇒
x = 0,14 mol.
Ta có: nOH
–
= nNaOH + 2.nBa(OH)
2
= 0,14 + 0,12.2 = 0,38 và nCO
2
= 0,3

⇒
1 < 0,38:0,3 < 2
⇒
Tạo 2 muối
Khi đó: nCO
3
2–
= nOH
–
– nCO
2
= 0,38 – 0,3 = 0,08 mol < nBa
2+
= 0,12
⇒
nBaCO
3
= nCO
3
2–
= 0,08 mol.
Vậy: m = 0,08.197 = 15,76 gam.
Chọn A.
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H
2
. Mặt
khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO
3
loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm
khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là

A. Zn. B. Cr. C. Al. D. Mg.
 Nếu X là kim loại có hóa trị n không đổi, gọi nFe = a ; nX = b mol
Khi phản ứng với HCl : 2.nFe + n.nX = 2.nH
2

⇒
2a + n.b = 2.1,064 : 22,4 = 0,095 (1)
Khi phản ứng với HNO
3
: 3.nFe + n.nX = 3.nNO
⇒
3a + n.b = 3.0,896 : 22,4 = 0,12 (2)
Từ (1) và (2) : a = 0,025 và n.b = 0,045
⇒
b = 0,045/n
⇒
56.0,025 + M. 0,045/n = 1,805
⇒
M = 9.n. M là Al.
Chọn C.
Câu 36: Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được ba
dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau?
A. neopentan. B. pentan. C. butan. D. isopentan.
 Pentan: CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH

2
-CH
3
có ba C không tương đương chứa H
⇒
thu được 3 sản phẩm thế monoclo.
Neopentan: 1 sản phẩm; butan: 2 sản phẩm; isopentan: 4 sản phẩm.
Chọn B.
Câu 37: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí
CO
2
sinh ra vào dung dịch Ca(OH)
2
dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 7,5. B. 15,0. C. 18,5. D. 45,0.
 PTHH: C
6
H
12
O
6
→ 2C
2
H
5
OH + 2CO
2
; CO
2
+ Ca(OH)

2
→ CaCO
3
+ H
2
O
0,075 0,15 0,15 0,15 mol
Vậy
9
7
=
0,075
⇒
m = 15,0 gam.
Chọn B.
Câu 38: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H
2
SO
4
và HNO
3
, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm
tiếp dung dịch H
2
SO
4
dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản
phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử
của N
+5

). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 2,40. B. 4,06. C. 3,92. D. 4,20.
 Vì Y hòa tan Cu không tạo sản phẩm khử của N
+5

⇒
Trong Y không có NO
3
–
, do đó chỉ có phăn ứng của Fe
3+
với
Cu tạo muối Fe
2+
và Cu
2+
.
Sơ đồ: Fe +
 

 
 *
)



 * 
/0
 1  '  1  2


)



→ + → →
 



Bảo toàn e: 2.nFe + 2.nCu = 3.nNO
⇒
2.nFe + 2.0,0325 = 3.(0,05 + 0,02)
⇒
nFe = 0,0725. Vậy m = 4,06 gam.
Chọn B.
Câu 39: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M
(dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn
khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O
2
(đktc), thu được 15,4 gam CO
2
. Biết X có công thức
phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là
A. 13,2. B. 11,1. C. 12,3. D. 11,4.
 6,9 gam X + 0,35 mol O
2
→ 0,35 mol CO
2
+ H
2

O
⇒
nH
2
O =
   

7
+ −
=
Trong X: nC = nCO
2
= 0,35 mol; nH = 2.nH
2
O = 2.0,15 = 0,3 mol; nO = (0,35.2 + 0,15) – 0,35.2 = 0,15 mol.
Khi đó: C : H : O = 0,35 : 0,3 : 0,15 = 7 : 6 : 3
⇒
X là C
7
H
6
O
3

⇒
nX = 6,9 : 138 = 0,05 mol.
Gọi nNaOH pư = x
⇒
x + 0,2.x = 0,36.0,5
⇒

x = 0,15 mol
⇒
nNaOH pư : nX = 0,15:0,05 = 3.
Vậy CTCT của X: HCOO-C
6
H
4
-OH + 3NaOH → HCOONa + NaO-C
6
H
4
-ONa + 2H
2
O
Theo (1): nH
2
O = 2.nX = 2.0,05 = 0,1. Vậy 6,9 + 0,5.0,36.40 = mCR + 18.0,1
⇒
mCR = 12,3 gam.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Chọn C.
Câu 40: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt
cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O
2
,
thu được 26,88 lít khí CO

2
và 19,8 gam H
2
O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng của Y trong 0,4
mol hỗn hợp trên là
A. 11,4 gam. B. 19,0 gam. C. 9,0 gam. D. 17,7 gam.




 ' 2

)
'

    ) :) : 
2  



→ ⇒ =
 


nO (X, Y) + 2.nO
2
= 2.nCO
2
+ nH
2

O
⇒
nO (X, Y) + 2.1,35 = 2.1,2 + 1,1
⇒
nO (X, Y) = 0,8 mol
Ta có:
7
 

= =
, trong X có 2 nguyên tử O
⇒
trong Y có 2 nguyên tử O.
Vậy X: C
3
H
x
O
2
a mol; Y: C
3
H
8
O
2
b mol;

  -; 7 -< -:=-:

= = ⇒ < ⇒

x = 2:
,>: ,:8
,7>: >:
 
⇔
 
 
(loại vì a > b)
x = 4:
,>: ,:
,7>: >:
 
⇔
 
 
(thỏa mãn). Vậy mY = 0,15.76 = 11,4 gam.
Chọn A.
II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hỗn hợp X gồm H
2
, C
2
H
4
và C
3
H
6
có tỉ khối so với H

2
là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột
Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H
2
bằng 10. Tổng số mol H
2
đã phản ứng là
A. 0,070 mol. B. 0,050 mol. C. 0,015 mol. D. 0,075 mol.
 Ta có: mX = mY
⇔
9,25.2.


= nY.10.2
⇔
nY = 0,925
⇒
nH
2
pư = n khí giảm = nX – nY = 1 – 0,925 = 0,075.
Chọn D.
Câu 42: Cho các phát biểu sau:
(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.
(b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ.
(c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6.
(d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
(e) Khi phản ứng với khí Cl
2
dư, crom tạo ra hợp chất crom(III).
Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là:

A. (b), (c) và (e). B. (a), (c) và (e). C. (b), (d) và (e). D. (a), (b) và (e).
 Đúng: (a), (c) và (e).
Sai: (b) CrO là oxit ba zơ; Cr
2
O
3
là oxit lưỡng tính và CrO
3
là oxit axit.
(d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa và chất khử.
Chọn B.
Câu 43: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H
2
SO
4
đun nóng là:
A. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ. B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.
C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ. D. fructozơ, saccarozơ và tinh bột.
 Saccarozơ: C
12
H
22
O
11
+ H
2
O → C
6
H
12

O
6
(glucozơ) + (fructozơ)
Tinh bột và xenlulozơ: (C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O → nC
6
H
12
O
6

Loại glucozơ, fructozơ (A, C, D) không tham gia phản ứng thủy phân.
Chọn B.
Câu 44: Cho các cặp oxi hóa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al
3+
/Al; Fe
2+
/Fe;
Sn
2+
/Sn; Cu

2+
/Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat.
(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat. (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.
Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là:
A. (a) và (b). B. (b) và (c). C. (a) và (c). D. (b) và (d).
 (a) Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu; (c) Sn + CuSO
4
→ SnSO
4
+ Cu
Chọn C.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Câu 45: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn chức, Y hai chức.
Chia hỗn hợp gồm X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na, thu được 4,48 lít khí H
2
(đktc). Đốt
cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO
2
(đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là
A. 42,86 %. B. 57,14%. C. 85,71%. D. 28,57%.
 Ta có: 2COOH + 2Na → 2COONa + H

2

⇒
nCOOH = 2.nH
2
= 2.4,48:22,4 = 0,4 mol
Mà nCO
2
= 13,44:22,4 = 0,6 mol
⇒
C (X, Y) <

)

   
) 
+ = + = ⇒
C
X
= C
Y
= 2
Vậy

'1) ),
21)?)>



⇒

,>: ,:
,>: >:
 
⇔
 
 
⇒
%mY =

 79
 
=
+
Chọn A.
Câu 46: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al
2
O
3
tan hoàn toàn trong dung dịch H
2
SO
4
loãng, thu được dung dịch
chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al
2
O
3
trong X là
A. 60%. B. 40%. C. 80%. D. 20%.



  
 
  
)* ,
),
 *  
  >
 *  >


+ → +
 


⇒
7,>: ,:
,>:8 >:
 
⇔
 
 
Vậy:
 

9  :  9

=
Chon D.
Câu 47: Trong các dung dịch: CH

3
–CH
2
–NH
2
, H
2
N–CH
2
–COOH, H
2
N–CH
2
–CH(NH
2
)–COOH, HOOC–CH
2
–CH
2
–
CH(NH
2
)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là
A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.
 CH
3
–CH
2
–NH
2

, H
2
N–CH
2
–CH(NH
2
)–COOH
⇒
có môi trường bazơ làm xanh quỳ tím.
HOOC–CH
2
–CH
2
–CH(NH
2
)–COOH
⇒
có môi trường axit làm đỏ quỳ tím.
H
2
N–CH
2
–COOH
⇒
có môi trường trung tính, không làm quỳ tím đổi màu.
Chọn D.
Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol không no, có một liên
kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO
2
và m gam H

2
O. Giá trị của m là
A. 2,70. B. 2,34. C. 8,40. D. 5,40.
 Ta có: C (X) =
  
  -
)   1 8

 '
)    1
8 

= ⇒

≥
+

⇒
0,07.2 + 0,03.n = 0,23
⇒
n = 3
Khi đó: 0,07.6 + 0,03.6 = 2.nH
2
O
⇒
nH
2
O = 0,3 mol
⇒
m = 18.0,3 = 5,40 gam.

Chọn D.
Câu 49: Thí nghiệm với dung dịch HNO
3
thường sinh ra khí độc NO
2
. Để hạn chế khí NO
2
thoát ra từ ống nghiệm, người
ta nút ống nghiệm bằng:
(a) bông khô. (b) bông có tẩm nước.
(c) bông có tẩm nước vôi. (d) bông có tẩm giấm ăn.
Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là
A. (d). B. (a). C. (c). D. (b).
 PTHH: 2Ca(OH)
2
+ 4NO
2
→ Ca(NO
3
)
2
+ Ca(NO
2
)
2
+ 2H
2
O
Do đó: bông có tẩm nước vôi khử độc là khí NO
2

.
Chọn C.
Câu 50: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO
3
→ cAl(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4.
 PTHH: Al + 4HNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
⇒
a : b = 1 : 4.
Chọn D.
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho 12 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO
3
loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung
dịch có 8,5 gam AgNO
3

. Phần trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp kim là
A. 45%. B. 55%. C. 30%. D. 65%.
 Ta có: nAg = nAgNO
3
=
7

8
=
7
9  9

⇒ = =
Chọn A.
Câu 52: Cho các phát biểu sau:
(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

(b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon.
(c) Trong khí quyển, nồng độ CO
2
vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính.
(d) Trong khí quyển, nồng độ NO
2
và SO
2
vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
 Cả 4 phát biểu đều đúng.
Chọn C.
Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng: Cr


) .

→
X

,.

→
Y. Chất Y trong sơ đồ trên là
A. Na[Cr(OH)
4
]. B. Na
2
Cr
2
O
7
. C. Cr(OH)
2
. D. Cr(OH)
3
.
 2Cr + 3Cl

2

→
2CrCl
3
(X); CrCl
3
+ 3NaOH
→
Cr(OH)
3
+ 3NaCl và Cr(OH)
3
+ NaOH
→
Na[Cr(OH)
4
].
Chọn A.
Câu 54: Cho 13,6 gam một chất hữu cơ X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6
mol AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng, thu được 43,2 gam Ag. Công thức cấu tạo của X là
A. CH
2
=C=CH–CHO. B. CH
3
–C≡C–CHO.

C. CH≡C–CH
2
–CHO. D. CH≡C–[CH
2
]
2
–CHO.
 R-CHO
→
2Ag
⇒
nAg = 2.nX =
 

7
= ⇒
nX = 0,2 mol
⇒
M =

7

=
Mà nAgNO
3
: nX = 0,6 : 0,2 = 3
⇒
X có 1 nhóm CHO và 1 nhóm CH≡C Vậy X là CH≡C–CH
2
–CHO.

Chọn C.
Câu 55: Cho các phát biểu sau:
(a) Glucozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
(b) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozơ.
(c) Mantozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
(d) Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ và α-fructozơ.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
 Đúng: (a); (b); (c).
Sai: (d) → đúng : Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc α-glucozơ và β-fructozơ.
Chọn C.
Câu 56: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 15,68 lít khí CO
2
(đktc) và 18 gam H
2
O. Mặt khác, 80 gam X hòa tan được tối đa 29,4 gam Cu(OH)
2
. Phần trăm khối lượng của ancol etylic
trong X là
A. 23%. B. 16%. C. 8%. D. 46%.

        
) 6)  6)     )  
-5@8
→







-5@:) :8

-57@: :

⇒


(1)
      
) 6)  6)   ) 
A-A5A@,



PTHH: 2C
3
H
8
O
3
+ Cu(OH)
2
→ [C
3
H
7
O
3
]

2
Cu + 2H
2
O
-5@A:7
-5@ 7

A@:7:
@ 

⇒ ⇔ =


(2)
Từ (1) và (2): x = 0,05; y = 0,1; z = 0,15. Vậy %mC
2
H
5
OH =

 9
  
=
+ +
Chọn A.
Câu 57: Cho phương trình phản ứng: aFeSO
4
+ bK
2
Cr

2
O
7
+ cH
2
SO
4
→ dFe
2
(SO
4
)
3
+ eK
2
SO
4
+ fCr
2
(SO
4
)
3
+ gH
2
O. Tỉ lệ a :
b là
A. 6 : 1. B. 2 : 3. C. 3 : 2. D. 1 : 6.
 PTHH: 6FeSO
4

+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
→ 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ 7H
2
O
Tỉ lệ: a : b = 6 : 1.

Chọn A.
Câu 58: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?
(a) CH
2
=CH–CH
2
–Cl + H
2
O


→
(b) CH
3
–CH
2
–CH
2
–Cl + H
2
O →
(c) C
6
H
5
–Cl + NaOH (đặc)

 ,
#,
→

; (với C
6
H
5
– là gốc phenyl) (d) C
2
H
5
–Cl + NaOH


→
A. (b). B. (a). C. (d). D. (c).
 (b) CH
3
–CH
2
–CH
2
–Cl không tan trong nước, không tác dụng với nước ở điều kiện thường.
Phản ứng muốn xảy ra phải đun nóng.
TTLTĐH BẾN NGỰ-NAM ĐỊNH
HƯỚNG DẪN GIẢI RẤT CHI TIẾT
Trường THPT Nguyễn Huệ
Giáo viên Chu Ngọc Sơn SĐT: 0975.369.842

Chọn A.
Câu 59: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H
2
O → 2Y + Z (trong đó Y và Z là các amino axit).

Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu được m gam Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O
2
(đktc), thu
được 2,64 gam CO
2
; 1,26 gam H
2
O và 224 ml khí N
2
(đktc). Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản
nhất. Tên gọi của Y là
A. lysin. B. axit glutamic. C. glyxin. D. alanin.
 Z + 0,075 mol O
2
→ 0,06 mol CO
2
+ 0,07 mol H
2
O + 0,01 mol N
2
Trong Z: nC = 0,06 mol; nH = 2.0,07 = 0,14 mol; nN = 2.0,01 = 0,02 mol; nO = 0,06.2 + 0,07 – 0,075.2 = 0,04
C : H : O : N = 0,06 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = 3:7:2:1. Vậy Z là C
3
H
7
NO
2
; nZ = nN = 0,02 mol; mZ = 1,78 gam.
Khi đó: nH
2

O = nY = 2.nZ = 2.0,02 = 0,04
⇒
M
Y
=
 7   87
8

+ −
=
. Y là C
2
H
5
NO
2
(Glyxin).
Chọn C.
Câu 60: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?
A. Kim loại sắt trong dung dịch HNO
3
loãng. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.
C. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.
 Thép cacbon: Fe-C (có 2 điện cực là Fe và C, khác nhau, tiếp xúc với nhau, cùng tiếp xúc dung dịch chất diện li)
Do đó: Thép cacbon để trong không khí ẩm → xảy ra ăn mòn điện hóa học và Fe bị ăn mòn.
Chọn B.
HẾT

Lời nhắn: Năm học 2013 – 2014, thầy có tham gia giảng dạy 2 lớp tại trung tâm luyện thi đại học
Bến Ngự - Nam Định (trung tâm thầy Mạc):

Lớp Hóa 12: Học vào tối thứ 3 (5h – 7h: thời gian hè; 5h30 – 7h30: trong năm)
Học vào sáng chủ nhật (7h – 9h)
Khai giảng: 26/5/2013 (đang học phần đại cương kim loại)
Lớp Hóa 11: Học vào tối thứ 7 (5h – 7h: thời gian hè; 5h30 – 7h30: trong năm)
Học vào sáng chủ nhật (9h30 – 11h30)
Khai giảng: 13/7/2013
Thầy nhắn để những em học sinh (đặc biệt ở Nam Định) có nhu cầu nâng cao kiến thức,
phục vụ cho kì thi tốt nghiệp lớp 12, chuẩn bị kiến thức cho thi cao đẳng, đại học sau này
biết để đăng kí tham gia vào khóa học!
Lời cuối thầy chúc các em luôn học giỏi, gặt hái nhiều thành công, có thật nhiều niềm vui
trong cuộc sống!