HÓA HỌC 1: TỔNG HỢP 56 SLIDES - Full 10 điểm

HÓA HỌC 1

Ts.Nguyễn Văn Bời

Slide 2 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
HÌNH THỨC ĐÁNH GIÁ

Học MÔN Học
HỌC lại
lại từ
từ KHÔNG ĐẠT THI GIỮA đầu
đầu MÔN HỌC KHÔNG
lần 1 ĐẠT ĐẠT

TIỂU THI KẾT ĐẠT Thi lại
LUẬN THÚC MÔN
(Đối với môn ĐẠT KHÔNG KHÔNG
học lý ĐẠT ĐẠT
thuyết)
BÀI TẬP Xét vớt
TỔNG HỢP
KHÔNG (Đối với môn KHÔNG Thi lại KHÔNG
ĐẠT học thực ĐẠT ĐẠT
lần 2 hành)

ĐẠT ĐẠT ĐẠT

Slide 3 of 56 ĐẠT HUI© 2006

General Chemistry:

CuuDuongThanCong.com />
QUY ĐỊNH VỀ CÁCH ĐÁNH GIÁ ĐIỂM

• Điểm giữa học kỳ được tính 20%.
• Điểm tiểu luận được tính 30%.
• Điểm thi kết thúc mơn được tính 50%.
• Trường hợp những sinh viên thi lại (kể cả thi

giữa học phần, tiểu luận) Nếu >5,5 thì chỉ tính
phần thi đó bằng 5,5. Các phần điểm khác
được bảo lưu).

Slide 4 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Giới thiệu về nội dung mơn học

• Chương 1: Các khái niệm và định luật cơ bản
• Chương 2: Cấu tạo nguyên tử
• Chương 3: Định luật tuần hồn, hệ thống tuần hồn
• Chương 4:Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
• Chương 5: Trạng thái tập hợp của vật chất
• Chương 6: Nhiệt động lực học hóa học
• Chương 7: Động hóa học
• Chương 8: Cân bằng hóa học
• Chương 9: Cân bằng trong dung dịch lỏng
• Chương 10: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly
• Chương 11: Điện hóa học

Slide 5 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Tài liệu tham khảo HĐC

• Nguyễn Đức Chung, HĐC, ĐHQG HCM 2002
• Nguyễn Đình Soa, HĐC, ĐHBK HCM,2005
• Nguyễn Khương: Giáo trình Hóa đại cương, ĐHCN Tp

HCM
• Đào Đình Thức. Hóa học đại cương, ĐHQG Hà Nội,

2002
• Lê Mậu Quyền – Cơ sở LT hóa học- phần bài tập-

NXB KH& KT, 1996
• Glinca. Hóa học đại cương

Slide 6 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Các đề tài của tiểu luận

1. Đương lượng và phương pháp giải bài toán về đương
lượng

2. Tìm hiểu nội dung của một số thuyết cấu tạo nguyên tử
cổ điển. Ý nghĩa của chúng

3. Tìm hiểu thuyết cấu taọ nguyên tử hiện đại theo cơ học
lượng tử

4. Cấu trúc của HTTH các nguyên tố hóa học
5. Quy luật biến đổi một số tính chất của các nguyên tử

trong HTTH
6. Cấu hình electron và phương pháp xác định cấu hình

electron

Slide 7 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
7 Tìm hiểu về sự lai hóa các orbital

8 Tìm hiểu nội dung của thuyết VB

9. Tìm hiểu nội dung của thuyết MO

10. Tìm hiểu về thế đẳng áp và chiều của phản ứng hóa học

11. Tìm hiểu về hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học

12. Tìm hiểu về cân bằng hóa học và mức độ diễn ra của
q trình hóa học

13. Tìm hiểu về động hóa học và tốc độ phản ứng hóa học

14. Độ tan- các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

15. Tìm hiểu cân bằng trong chất điện ly

16. pH và cách tính pH của dung dịch

17. Tìm hiểu về thế điện cực và chiều diễn ra các phản ứng
oxi hóa- khử

18. Tìm hiểu về các thuyết axit- bazo

Slide 8 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Chương 1: Các khái niệm và định luật cơ bản

Slide 9 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.1 Các khái niệm cơ bản

• Nguyên tử và phân tử
• Hạt nhân ngun tử
• Ngun tố hóa học và đồng vị
• Chất hóa học, đơn chất, hợp chất, đồng hình,

đa hình…
• Khối lượng ngun tử,khối lượng phân tử,

nguyên tử gam, phân tử gam, đại lượng mol.
đương lượng

• Ký hiệu, cơng thức hóa học, phương trình HH

Slide 10 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.2 Các định luật cơ bản

• Định luật bảo tồn khối lượng
• Định luật thành phần khơng đổi
• Định luật tỷ lệ bội
• Định luật đương lượng
• Định luật tỉ lệ thể tích
• Định luật Avogadro và số Avogadro
• ĐL Boy-Mariotte và Charler-Gray-Lussac
• PT trạng thái khí lý tưởng

Slide 11 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.3 Một vài phương pháp xác định khối lượng
phân tử và đương lượng

• Phương pháp xác định khối lượng phân tử
• Phương pháp xác định đương lượng

Slide 12 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.1 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN

Slide 13 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.1.1 Nguyên tử và phân tử

• Nguyên tử:

– Phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố tham gia vào
thành phần phân tử các đơn chất và hợp chất.

– Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của một nguyên tố hoá
học khơng thể chia nhỏ hơn nữa về mặt hố học.

– Nguyên tử của các nguyên tố có kích thước và
khối lượng khác nhau. Nếu xem nguyên tử như
hình cầu thì bán kính của ngun tử hyđro là
0,53A0 (1 angstrom bằng 10–8 cm ), của nguyên
tử iot bằng 1,33Ao...

Slide 14 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Nguyên tử và phân tử
• Ví dụ về nguyên tử

Slide 15 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Nguyên tử và phân tử

• Phân tử:

+ Là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có tất cả tính
chất hố học của chất đó.

+ Biểu diễn phân tử của 1 chất bằng công thức hố
học bao gồm tất cả các kí hiệu hố học các nguyên
tố tạo nên phân tử của chất đó cùng các chỉ số ghi
phía dưới bên phải của kí hiệu để chỉ số nguyên tử
của nguyên tố đó.

+ Phân tử hợp chất và phân tử đơn chất

Slide 16 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Nguyên tử và phân tử
• Ví dụ về phân tử

Slide 17 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.1.2 Hạt nhân nguyên tử

• Hạt nhân nguyên tử gồm
– proton(p) có khối lượng 1,671.10–24g (1,00728
đvC) và có điện tích theo quy ước proton mang
điện tích dương (+1).
– Neutron (n) có khối lượng bằng proton nhưng
không mang điện tích.

– Số proton ln bằng số electron và quyết định
điện tích hạt nhân. Tổng số (p)+(n) quyết định
khối lượng của nguyên tử và được gọi là số khối

Slide 18 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Hạt nhân nguyên tử

• A= Số khối = N + Z
• Z = Số điện tích dương, điện tích hạt nhân,

số proton trong hạt nhân
• Với mỗi nguyên tố: proton là cố định (Z) và

số N có thể thay đổi
• Trong tự nhiên số neutron (n) và số proton

(p) thường là p n 1,5 p ( Trừ 11H không
có neutron)

Slide 19 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
Hạt nhân nguyên tử

Slide 20 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />
1.1.3 Nguyên tố hóa học, đồng vị

• Ngun tố hố hoc. Ngun tố hóa học là
tập hợp các ngun tử có cùng điện tích hạt
nhân. Nhiều nguyên tố là hỗn hợp của một
số đồng vị.

• Ví dụ: oxy có 3 đồng vị :168O, 178O, 188O với
tỷ lệ 3150:1:5. Khí hyđro thiên nhiên là hỗn
hợp của 2 đồng vị 11H (proti) và 21H (đơtơri
21H ,ký hiệu D) với tỷ lệ 5000:1.

Slide 21 of 56 General Chemistry: HUI© 2006

CuuDuongThanCong.com />