Công thức kỹ thuật nhiệt spkt

<span class="text_page_counter">Trang 1</span><div class="page_container" data-page="1">

TĨM TẮT CÁC Q TRÌNH NHIỆT NHIỆT ĐỘNG CƠ BẢN CỦA KHÍ LÝ TƯỞNG

TÊN

Q TRÌNH ^{ĐỊNH NGHĨA} CÁC THƠNG SỐ ^{QUAN HỆ GIỮA}

ĐỘ BIẾN THIÊN NỘI

NĂNG, ENTHALPY

ĐỘ BIẾN THIÊN

ENTROPY ^{CƠNG THAY ĐỔI}THỂ TÍCH KỸ THUẬT ^CÔNG

NHIỆT LƯỢNG TRAO ĐỔI

VỚI MÔI TRƯỜNG

HỆ SỐ BIẾN ĐỔI NĂNG

Q trình đẳng tích ^{v = const,}_{dv = 0}

i=c<small>p</small>.T <small>12v12</small>

<small>Ttg</small> <small></small>

Quá trình đẳng áp ^{p = const,}_{dp = 0}

Quá trình đẳng nhiệt ^{T = const,}

q = u + l = l <small>0q</small>

<small>u</small> _<small></small>

* _n <small>c</small>_v<small>n</small>

<small>1</small>* Công thức Mayer:

<small>cR</small>* Số mũ đoạn nhiệt:

<small>cck </small>* Số mũ đa biến:

<small></small>Quá trình đoạn nhiệt _pv^{dq = 0,}_k_{= const}

u=c<small>v</small>.T,

i=c<small>p</small>.T

<small>0s </small>

s 



<small></small> ²

Quá trình đa biến ^cⁿ^{= const,}pv<small>n</small> = const

u = c<small>v</small>.T,

i = c<small>p</small>.T

<small>Tln.cs </small>

q = c<small>n</small>.T c . TT.cq

Hình 3.11: Biểu diễn các quá trình trên đồ thị p-v

<small>n=0 đẳng áp n=-∞</small>

<small>n=+∞ đẳng tích</small>

vp

<small>n=1 đẳng nhiệt </small>

<small>n=k đoạn nhiệt</small>

sT

Khi n = 0, phương trình của quá trình là pv<small>0</small> = const, hay p = const với nhiệt dung riêng c<small>n</small> = kc<small>v</small> = c<small>p</small>, quá trình là đẳng áp. Khi n = 1, phương trình của quá trình là pv<small>1 </small>= const, hay T = const với nhiệt dung riêng c<small>T</small> = ±∞, quá trình là đẳng nhiệt. Khi n = k, phương trình của quá trình là pv<small>k</small> = const, hay q = 0 với nhiệt dung riêng c<small>n</small> = 0, quá trình là đoạn nhiệt.

Khi n = ±∞, phương trình của quá trình là pv<small>±∞</small> = const, hay v = const với nhiệt dung riêng c<small>n</small> = c<small>v</small>, q trình là đẳng tích.

</div>