tiểu luận '''' bài trắc nghiệm cùng với kim loại''''

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
1
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI 2
KHOA HOÁ HỌC


BÀI TIỂU LUẬN
HOÁ VÔ CƠ 2
“BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI”
Giảng viên bộ môn: NGUYỄN VĂN QUANG
NHÓM THỰC HIỆN: Nhóm 1 K34B - Hóa


Hà Nội, 15-05-2010
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ

MỤC LỤC
NỘI DUNG: số trang
1. Lý thuyết đại cương về kim loại (THPT) 4
2. Đề bài tập trắc nghiệm 14
3. Bảng đáp án trắc nghiệm 49
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1. PHƯƠNG PHÁP LÀM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC-NGUYỄN
HIỀN HOÀNG(chủ biên).
2. CÂU HỎI VÀ BAÌ TẬP TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC LỚP 12-NGÔ NGỌC
AN
3. MỘT SỐ TRANG WEB THAM KHẢO:
-THƯ VIỆN TRỰC TUYẾN VIOLET
2
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Lý thuyết đại cương về kim loại (THPT)

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s
- Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này
là những nguyên tố p
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những
nguyên tố d
- Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại
thuộc hai họ này là những nguyên tố f
* Nhận xét: đa số các nguyên tố hóa học đã biết là nguyên tố kim loại (trên 80
%)
II – CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử kim loại
3
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
- Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
- Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại (ở phía dưới, bên trái bảng
tuần hoàn) nhìn chung lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố phi kim (ở
phía trên, bên phải bảng tuần hoàn)
2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập
phương tâm diện và lục phương
3. Liên kết kim loại
Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại
nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ
mạng lưới tinh thể kim loại .
Ion dương
kim loại

Hút nhau
4

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI
1. Tính chất chung
Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn
nhiệt và ánh kim
a) Tính dẻo: các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau vẫn liên kết
được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các cation kim
loại. Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, Zn…
b) Tính dẫn điện: nhờ các electron tự do có thể chuyển dời thành dòng có
hướng dưới tác dụng của điện trường. Nói chung nhiệt độ của kim loại càng
cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag,
tiếp sau là Cu, Au, Al, Fe…
c) Tính dẫn nhiệt: nhờ sự chuyển động của các electron tự do mang năng
lượng (động năng) từ vùng có nhiệt độ cao đến vùng có nhiệt độ thấp của kim
loại. Nói chung kim loại nào dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt
d) Ánh kim: nhờ các electron tự do có khả năng phản xạ tốt ánh sáng khả kiến
(ánh sáng nhìn thấy).
5
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Tóm lại: những tính chất vật lí chung của kim loại như trên chủ yếu do
các electron tự do trong kim loại gây ra .
2. Tính chất riêng
a) Khối lượng riêng: phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên
tử và kiểu cấu trúc mạng tinh thể. Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất
(d = 0,5 g/cm
3
) và osimi (Os) có khối lượng riêng lớn nhất (d = 22,6 g/cm
3
).
Các kim loại có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g/cm

3
được gọi là kim loại nhẹ
(như Na, K, Mg, Al…) và lớn hơn 5 g/cm
3
được gọi là kim loại nặng (như Fe,
Zn, Pb, Cu, Ag, Au…)
b) Nhiệt độ nóng chảy: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại. Kim
loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (–39
o
C, điều kiện thường tồn tại ở
trạng thái lỏng) và kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfam,
3410
o
C)
c) Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại. Kim loại mềm
nhất là nhóm kim loại kiềm (như Na, K…do bán kính lớn, cấu trúc rỗng nên
liên kết kim loại kém bền) và có những kim loại rất cứng không thể dũa được
(như W, Cr…)
IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa
thành ion dương):
M → M
n+
+ ne
1. Tác dụng với phi kim
6
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
-Tác dụng với oxi : hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt)
Ví dụ: 4Al + 3O
2

→ 2Al
2
O
3

4Fe + 3O
2
( dư) → 2Fe
2
O
3

3Fe + 2O
2
(kk) → Fe
3
O
4

2Fe + O
2
(thiếu) → 2FeO
- Tác dụng với halogen : các kim loại phản ứng hầu hết với F
2
,với Cl
2
, Br
2
(trừ
Au, Pt), với I

2
(chỉ một số kim loại phản ứng). sản phẩm tạo ra là các muối
halogenua.
Zn + Cl
2
→ ZnCl
2

- Tác dụng với lưu huỳnh (hầu hết các kim loại)
Hg + S → HgS (xảy ra ở điều kiện thường)
- Ngoài ra các kim loại còn tác dụng với nitơ tạo ra nitrua, với photpho tạo ra
photphua, vớicacbon, silic tạo ra cacbua,silicua ….
2. Tác dụng với axit
a) Đối với dung dịch HCl, H
2
SO
4
loãng (không có tính oxi hoá ở gốc axit):
M + nH
+
→ Mn
+
+ n/2H
2

(M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn)
b) Đối với H
2
SO
4

đặc, HNO
3
(axit có tính oxi hóa mạnh):
- Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H
2
SO
4
đặc,
HNO
3
sẽ đạt số oxi hóa cao nhất
7
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
- Hầu hết các kim loại phản ứng được với H
2
SO
4
đặc nóng (trừ Pt, Au) và
H
2
SO
4
đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó S
+6
trong H
2
SO
4
bị khử
thành S

+4
(SO
2
) ; S
o
hoặc S
-2
(H
2
S)
- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO
3
đặc nóng (trừ Pt, Au) và
HNO
3
đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó N
+5
trong HNO
3
bị khử
thành N
+4
(NO
2
)
- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO
3
loãng (trừ Pt, Au), khi đó N
+5
trong HNO

3
bị khử thành N
+2
(NO) ; N
+1
(N
2
O) ; N
o
(N
2
) hoặc N
-3
(NH
4
+)
- Các kim loại có tính khử càng mạnh thường cho sản phẩm khử có số oxi hóa
càng thấp. Các kim loại như Na, K…sẽ gây nổ khi tiếp xúc với các dung dịch
axit .
-Một số kim loại bị thụ động hoá khi phản ứng vói H
2
SO
4
đặc nguội, HNO
3

đặc nguội như: Fe, Al, Cr…
Ví dụ: 2Fe + 6H
2
SO

4
(đặc) Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
4Mg + 5H
2
SO
4
(đặc) 4MgSO
4
+ H
2
S + 4H
2
O
Cu + 4HNO
3
(đặc) → Cu(NO
3
)
2
+ 2NO

2
+ 2H
2
O
3Cu + 8HNO
3
(loãng) → 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O
3. Tác dụng với dung dịch muối
- Điều kiện để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của
nó:
+ M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn
+ Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường
+ Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan: xM (r) + nX
x+

(dd) → xM
n+
(dd) + nX (r)
8
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
- Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = m
X tạo ra
– m
M tan

- Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = m
M tan
– m
X tạo ra

- Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu
tiên: kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra
kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất
- Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO
3
-
, MnO
4
-
,…thì kim loại M sẽ
khử các anion trong môi trường axit (hoặc bazơ) .
Ví dụ: - Khi cho Zn vào dung dịch CuSO
4
ta thấy lớp bề mặt thanh kẽm dần
chuyển qua màu đỏ và màu xanh của dung dịch bị nhạt dần do phản ứng:
Zn + CuSO
4
→ ZnSO
4
+ Cu↓
- Khi cho kim loại kiềm Na vào dung dịch CuSO
4
ta thấy có sủi bọt khí không
màu và xuất hiện kết tủa keo xanh do các phản ứng:

Na + H
2
O → NaOH + 1/2H
2

CuSO
4
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

- Khi cho bột Cu vào dung dịch Cu(NO
3
)
2
có vài giọt HCl ta thấy có khí
không màu thoát ra và hóa nâu trong không khí do phản ứng:
3Cu + Cu(NO
3
)
2
+ 8HCl → 4CuCl
2
+ 2NO + 4H
2
O
4. Tác dụng với nước

- Các kim loại mạnh như Li, Na, K, Ca, Sr, Ba…khử nước dễ dàng ở nhiệt độ
thường theo phản ứng: M + nH
2
O → M(OH)
n
+ n/2H
2
. Kim loại Mg tan rất
chậm và Al chỉ tan khi ở dạng hỗn hống (hợp kim của Al và Hg)
- Các kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe…phản ứng được với hơi nước ở
nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và hiđro
9
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Ví dụ: Mg + H
2
O
(h)
MgO + H
2

3Fe + 4H
2
O
(h)
Fe
3
O
4
+ 4H
2

Fe + H
2
O
(h)
FeO + H
2

- Các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg…không khử được nước dù ở
nhiệt độ cao
5. Tác dụng với dung dịch kiềm
Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn,
Pb…tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc). Trong các phản ứng này, kim
loại đóng vai trò là chất khử, H
2
O là chất oxi hóa và bazơ làm môi trường cho
phản ứng
Ví dụ: phản ứng của Al với dung dịch NaOH được hiểu là phản ứng của Al
với nước trong môi trường kiềm và gồm hai quá trình:
2Al + 6H
2
O → 2Al(OH)
3
+ 3H
2

Al(OH)
3
+ NaOH → Na[Al(OH)
4

]

Cộng hai phương trình trên ta được một phương trình:
2Al + 6H
2
O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2

6. Tác dụng với oxit kim loại
Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành
kim loại
Ví dụ: 2Al + Fe
3
O
4
2Fe + Al
2
O
3
10
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
V – DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI
Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng
dần thế điện cực chuẩn

Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại còn được gọi là dãy thế oxi hóa – khử chuẩn
của kim loại, hoặc dãy thế khử chuẩn của kim loại. Tùy thuộc vào mục đích sử dụng,
người ta dùng tên dãy sao cho phù hợp

* ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI
1. Sự ăn mòn kim loại
Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi
trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại
M - ne → M
n+
a. Ăn mòn hóa hoc
-Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại do kim loại phản ứng hóa
học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao
-Sự ăn mòn thường xảy ra ở những thiết bị của lò đốt, chi tiết của động cơ
đốt trong hoặc thiết bị tiếp xúc với hơi H
2
O ở nhiệt độ cao.
Ví dụ:
11
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
3Fe + 2H
2
O

0
t
=

Fe
3
O
4
+ 4H
2

↑
+ Bản chất: Là quá trình oxi hóa khử trong đó electron của kim loại được
chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng.
b. Ăn mòn điện hóa
-Là sự phá hủy kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo
nên dòng điện.
Ví dụ: Kim loại tiếp xúc với không khí ẩm
+ Bản chất của sự ăn mòn điện hóa
Là một quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt điện cực.
c. Cách chống sự ăn mòn
- Cách li kim loại với môi trường
- Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inoc)
- Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm)
VI. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.
-Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử iôn kim loại M
n+
có trong
thành phần các hợp chất như ôxít,sunfua,halogen tạo thành kim loại theo
sơ đồ : M
n+
+ne
→
M
-Do đó người ta thường áp dụng các phương pháp sau:
+Phương pháp dùng chất khử hoá học (nhiệt luyện):dùng chất khử hoá
học CO,H
2
,C,Al…để khử iôn kim loại trong ôxít ở nhiệt độ cao.
VD: Fe
2

O
3
+ CO
→
Fe + CO
12
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
+Phương pháp thuỷ luyện :dùng kim loại tự do có tinhd khử mạnh hơn để
khử iôn kim loại khác trong dung dịch muối.Thường được dùng để điều
chế kim loại hoạt động trung bình và yếu.
VD: Zn + CuSO
4

→
ZnSO
4
+ Cu
+Phương pháp điện phân:Dùng dòng điện một chiều để khử iôn kim loại
trong hợp chất
VD:Điện phân muối CaCl
2
nóng chảy
Catôt ← CaCl
2
nóng chảy → anôt
Ca
2+
Cl
-
Ca

2+
+ 2e = Ca 2Cl
-
- 2e = Cl
2
CaCl
2
Ca + Cl
2
+Phương pháp nhiệt phân huỷ:Dùng điều chế kim loại mà hợp chất của
chúng dễ bị phân huỷ bởi nhiệt.
VD: Fe(CO)
5

→
0
t
Fe + 5CO
******
13
Điện phân
Nóng chảy
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Phần II: Bài tập trắc nghiệm
I.Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo
Câu1: Liên kết kim loại tạo thành là do:
A.Sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại.
B.Các electron tự do gắn kết các iôn dương kim loại với nhau.
C.Tương tác tĩnh điện giữa mỗi iôn kim loại với electron hoá trị.
D.Sự góp chung electron đồng thời với sự tương tác tĩnh điện.

Câu2: Hãy sắp xếp các ion sau đây theo thứ tự bán kính nhỏ dần : Na
+
,
O
2-
, Al
3+
, Mg
2+
A. Na
+
> O
2-
> Al
3+
>Mg
2+
B. O
2-
> Na
+
>Mg
2+
> Al
3+
C. O
2-
> Al
3+
>Mg

2+
> Na
+
D. Na
+
> Mg
2+
> Al
3+
> O
2-

Câu3:Kim loại có tính ánh kim tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt là do:
A.Các electron tự do trong nguyên tử kim loại.
B.Nguyên tử có ít electron ở lớp ngoài cùng.
C.Kim loại dễ bị ôxi hoá trong các phương trình phản ứng.
D.Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Câu4: Sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện:
A.Cu, Ag, Al, Fe B. Ag, Cu, Al, Fe
14
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
C.Fe, Cu, Ag, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag
Câu5: So với các nguyên tử của nguyên tố phi kim thuộc cùng một chu
kì.Nguyên tử cúa các nguyên tố kim loại dễ nhường elêctron để tạo thành
iôn dương. Đó là do nguyên tử kim loại có:
A.Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngoài cùng ít hơn,lực liên kết với hạt
nhân của lớp electron ngoài cùng yếu hơn.
B. Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn,lực liên kết với
hạt nhân của lớp electron ngoài cùng mạnh hơn.
C.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngoài cùng ít hơn,lực liên kết với hạt

nhân của những electron lớp ngoài cùng mạnh hơn.
D.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn,lực liên kết với
hạt nhân của những electron lớp ngoài cùng mạnh hơn.
Câu6:Chọn câu sai liên quan đến nguyên tử kim loại.
A.Bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim cùng chu kì.
B.Lớp vỏ electron ngoài cùng thường có ít điện tử.
C.Lực hút yếu giữa hạt nhân với electron hóa trị.
D. Điện tích hạt nhân lớn hơn so với phi kim cùng chu kì.
Câu7: Các ion X
+
, Y
-
và nguyên tử Z có cấu hình elecctron 1s
2
2s
2
2p
6
?
A. K
+
, Cl
-
và Ar B. Li
+
, Br
-
và Ne C. Na
+
, Cl

-
và Ar D. Na
+
, F
-
và Ne.
Câu8: Chọn phát biểu không đúng:
A.Liên kết iôn và liên kết kim loại đều do lực hút tĩnh điện.
B.Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị đều do góp chung electron.
C.Liên kết iôn do lực hút tĩnh điện giữa iôn dương và âm.
15
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
D.Liên kết kim loại do lực hút giữa 1 electron và một iôn kim loại.
Câu9: Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại
sau.
A.Cs B.Hg C.Na D.Rb
Câu10: Chọn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại:
1.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
2.1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
4

3.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
4.1s
2
2s
2
2p
5

6.1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
3
5.s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
1
A.1,4,6 B.1,3,5 C.2,4,5 D.2,5,6
Câu11: Kim loại có những tính chất vật lí chung nào?
A.Tính dẻo,nhiệt độ nóng chảy,dẫn điện,dẫn nhiệt.
B.Tính cứng,có ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt.
C.Nhiệt độ nóng chảy,tính cứng,dẫn nhiệt, ánh kim.
D.Tính dẻo, ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt.
Câu12: Chọn kim loại dẫn điện và nhiệt cao nhất:
A.Ag B.Cu C.Au D.Al
Câu13: Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau.Sự

khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây:
A.Có tỉ khối khác nhau
B.Kiểu mạng tinh thể không giống nhau
C.Mật độ elêtrôn tự do khác nhau
16
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
D.Mật độ các iôn dương khác nhau
Câu14: Một nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s
1
.Vị trí
nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:
A.Chu kì 4,nhóm IA B.Chu kì 4,nhóm IB
C.Chu kì 4,nhóm VIB D.A,B,C đều đúng.
Câu15: Cho biết Cu (Z = 29). Trong các cấu hình electron sau, cấu hình
electron nào là của đồng?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
B. 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10
D. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
9
II. Điều chế, điện phân,nhận biết và tách chất.
Câu1: Điện phân(điện cực trơ,có vách ngăn)một dung dịch chứa các iôn
Fe
3+
,Fe
2+
,Cu
2+
thứ tự các iôn bị khử xảy ra ở catot là:
A.Fe
3+
,Cu
2+
,Fe
2+
B.Fe
2+
,Cu
2+

,Fe
3+
B.Fe
2+
,Fe
3+
,Cu
2+
D.Fe
3+
,Fe
2+
,Cu
2+
.
Câu 2: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO
4
và b mol NaCl (với điện
cực trơ) .Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang
màu hồng thì điều kiện của a và b là :
A.a=2b B.b=2a C.b<2a D.b >2a
Câu 3: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cả 3 phương pháp thuỷ
luyện,nhiệt luyện và điện phân.
A.Al B.Cu C.Mg D.Al và Cu
17
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Câu 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl
2
; HCl ; NaCl với điện
cực trơ, màng ngăn xốp. Hỏi trong quá trình điện phân pH của dung dịch

thế nào?
A.không thay đổi B.tăng lên.
C.giảm xuống. D.lúc đầu tăng sau đó giảm
Câu5: Để điều chế được cả 3 kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương
pháp nào sau đây
A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện
C. Điện phân dung dịch D. Điện phân nóng chảy
Câu 6: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M với điện cực trơ.
Sau một thời gian t,ta ngắt dòng điện thấy trong dung dịch vẫn còn ion
M
n+
; lượng khí bay ra ở anot là 2,24 lít(đktc) và ở catôt tăng thêm 12,8g
kim loại M là :
A.Ag B.Au. C.Cu. D.Fe
Câu7: Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ,không có vách ngăn
sản phẩm thu được gồm:
A.H
2
,Cl
2
,NaOH B.H
2
và nước giaven
C.H
2
,Cl
2
và nước giaven D.H
2
,Cl

2
,NaOH và nước giaven.
Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO
4
với anot bằng đồng thì màu xanh của
dung dịch không thay đổi. Nhận định nào sau đây là đúng?
A.Lượng Cu bám vào catot bằng lượng Cu tan ra ở anot
B.Thực chất là quá trình điện phân nước
18
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
C.Không xảy ra phản ứng điện phân
D.Cu vừa tạo ra ở catôt lại tan ngay.
Câu9: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp
điện phân dung dịch muối của chúng là:
A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag
C. Al, Fe, Cr. D.Mg, Zn, Cu.
Câu 10: Khi điện phân có màng ngăn, điện cực trơ của dung dịch 1 muối,
giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện
phân là:
A. NaNO
3
B. AgNO
3
. C. NaCl . D. CuSO
4
Câu11: Chọn phát biểu đúng:
A.Nguyên tắc điều chế kim loại là khử iôn kim loại thành kim loại.
B.Phương pháp điện phân được áp dụng để điều chế tất cả các kim loại.
C. Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân dung dịch.
D.Phương pháp nhiệt luyện ít được dùng vì tốn hao nhiên liệu.

Câu12: Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim lọai có tính
khử mạnh để khử ion kim lọai khác trong hợp chất nào:
A.Muối ở dạng khan B.Dung dịch muối
C.Oxit kim loại D.Hiđrôxit kim lọai.
Câu13: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO
4
0,2M với cường độ dòng
điện I= 9,65 A. Khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân
t
1
=200s và t
2
=500s (với hiệu suất 100%) lần lượt là:
19
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
A. 0,32g và 0,64 g ; B. 0,64 g và 1,28 g ;
C. 0,64 g và 1,32 g ; D. 0,32 g và 1,28 g .
Câu14: Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều
chế kim loại:
A. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện
C. Phương pháp điện phân D. Phương pháp nhiệt phân muối
Câu15: Những kim loại sau đây kim loại nào được điều chế bằng phương
pháp nhiệt luyện:
A.Fe,Al,Cu,Sn B.Al,Mg,Fe,Zn
C.Fe,Pb,Cu,Ni D.Na,K,Ca,Ba.
Câu16: Điện phân dung dịch NaCl,AgNO
3
,CuCl
2
.Thứ tự điện phân ở

catot là:
A.Na
+
,H
2
O,Cu
2+
,Ag
+
B.Ag
+
,Cu
2+
,H
2
O
C.Ag
+
,Cu
2+
,Na
+
,H
2
O D.H
2
O,Ag
+
,Cu
2+

,Na
+
.
Câu17: Phương pháp thuỷ luyện được sử dụng nhiều để điều chế kim loại
trong phòng thí nghiệm.Dùng phương pháp đó có thể điều chế được
A.Kim loại mà iôn dương của nó có tính ôxi hoá yếu.
B.Kim loại có tính khử trung bình và yếu.
C.Kim loại kiềm và kiềm thổ.
D.Các kim loại mà cặp ôxi hó khử của no đứng trước cặp Zn
2+
/Zn.
Câu18: Điện phân hoàn toàn một dung dịch chứa Ag
2
SO
4
,CuSO
4
,NiSO
4

sẽ thu được thứ tự kim loại ở catot là:
A.Ni,Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu C.Ni,Ag,Cu D.Ag,Cu,Ni.
20
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Câu19: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 g muối clorua của một kim
loại hoá trị II thu được 0,48 g kim loại ở catot.Kim loại đã điện phân là:
A.Zn B.Mg C.Cu D.Fe
Câu20: Điện phân 1 lít dung dịch AgNO
3
với điện cực trơ thu được dung

dịch có pH=2 xem thể tích không đổi.Lượng Ag thu được ở catot là:
A.0,216 B.1,08 C.0,54 D.kết quả khác.
Câu21: Khi điều chế kim loại các iôn kim loại đóng vai trò là chất:
A.Bị khử B.Bị ôxi hoá C.chất cho proton D.Chất nhận proton
Câu22: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân
dung dịch là:
A.Al,Mg B.Mg,Zn C.Na,Fe D.Cu,Ag.
Câu 23: Có các dung dịch không màu: AlCl
3
, NaCl, MgCl
2
, FeSO
4
đựng
trong các lọ mất nhãn. để nhận biết các dung dịch trên, chỉ cần dùng một
thuốc thử là:
A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO
3
.
C. Dung dịch BaCl
2
. D. Dung dịch quỳ tím.
Câu24:Tách riêng Cu có lẫn Zn,Sn,Pb ta có thể dùng dung dịch:
A.HNO
3
B.HCl C.H
2
SO
4
D.Cu(NO

3
)
2
Câu25 :Tách lượng Ag(Lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag,Fe,Cu.Dùng
dung dịch nào sau đây.
A.HNO
3
đặc B.HCl
C.Fe(NO
3
)
3
D.AgNO
3
21
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Câu26: Một tấm kim loại Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể
rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây
A.dd CuSO
4
dư B.dd FeSO
4
dư
C.dd FeCl
3
dư D.dd ZnSO
4
dư
Câu27: Điện phân 100ml dung dịch CuSO
4

0,2M và AgNO
3
0,1M với
cường độ dòng điện I= 3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một
lượng kim lọai bám trên catot là 1,72 g ?
A. 250 s ; B. 1000 s ; C. 500 s ; D. 750 s.
Câu28: Để tách riêng Na,Fe ra khỏi hỗn hợp cần dùng ít nhất các hoá
chất nào sau đây:
A.H
2
O B.H
2
O,HCl C.HCl D.A,C đều đúng
Câu 29: Điện phân 200ml dung dịch AgNO
3
0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,2 M
với điện cực trơ thì I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt
dòng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam. Thời gian điện phân là:
A.3600” B.7200” C.4800”

D.5400”
Câu30: Dung dịch ZnSO
4
có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO
4
.Dùng

hóa chất nào để loại bỏ tạp chất?
A.Cu dư,lọc B.Zn dư,lọc C.Fe dư,lọc D.Al dư,lọc
Câu31: Điện phân 500ml dd CuSO
4
0,4M với cường độ I=10A trong thời
gian t,ta thấy có 560ml khí(đktc)thoát ra ở anot .Giả thiết rằng các điện
cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%.khối lượng catot tăng lên và thời
gian điện phân t là:
A.3.2gam;16
/
5
//
. B.6.4gam;16
/
5
//
.
22
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
C.4,8gam;16
/
5
//
D.3,2gam;16
/
15
//
.
Câu32: Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân,
dung dịch thu được có môi trường:

A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu.
Câu33: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anôt xảy ra
A. sự oxi hoá ion Cl
-
. B. sự oxi hoá ion Na
+
.
C. sự khử ion Cl
-
. D. sự khử ion Na
+
.
Câu34: Kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là:
A.Ca,Fe B.Mg,Zn C.Na,Cu D.Fe,Cu.
Câu35:Bằng phương pháp điện phân nóng chảy MCl
n
hoặc M(OH)
n
sẽ
điều chế được kim loại M là:
A.Al,Ag B.Fe,Cu
C.Phân nhóm chính nhóm IA D.Phân nhóm chính nhóm IIA.
II.Dãy điện hoá kim loại
Câu 1: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO
4
và
điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO
4
. Sau một thời gian pin đó phóng
điện thì khối lượng

A. Điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.
B. Cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.
C. Điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
D. Cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm
23
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
Câu2: Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác
nhau như thế nào?
A. Giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và
không có phát sinh dòng điện.
B. Giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh
dòng điện.
C. Giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa
học mới là quá trình oxi hóa khử.
D. Giống là cả hai đều là quá trình oxi hóa khử, khác là có và không có
phát sinh dòng điện.
Câu3: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra được?
A. Ni + Fe
2+
= Ni
2+
+ Fe B. Mg + Cu
2+
= Mg
2+
+ Cu
C. Pb + 2Ag
+
= Pb
2+

+ 2Ag D. Fe + Pb
2+
= Fe
2+
+ Pb.
Câu4: Trong pin điện hoá sự khử:
A.Chỉ xảy ra ở catot B.Chỉ xảy ra ở anot
C.Xảy ra ở anot và catot D.Không xảy ra ở catot và anot
Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài
vỏ tàu (phần chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại
khỏi bị ăn mòn bằng cách nào sau đây?
A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hóa
C. Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ
Câu6: Một vật được chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật này để trong không
khí ẩm,vật sẽ:
24
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI NHÓM 1 K34B-HOÁ
A. không bị ăn mòn B. ăn mòn hoá học.
C. ăn mòn điện hoá. D.ăn mòn vi sinh vật.
Câu 7: Pin điện hóa được tạo thành từ các cặp oxi hóa khử sau đây :
Fe
2+
/Fe và Pb
2+
/Pb; Fe2
2+
/Fe và Zn
2+
/Zn; Fe
2+

/Fe và Sn
2+
/Sn; Fe
2+
/Fe và
Ni
2+
/Ni. Số trường hợp sắt là cực âm :
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu8: Cho dãy kim loại sau, dãy nào xếp theo chiều giảm của tính khử
A. Mg, Mn, Al, Fe
2+
,Cu B. Al, Mg, Mn, Fe
2+
,Cu
C. Mg, Al, Mn, Fe
2+
,Cu D. Mg, Al, Mn,Cu , Fe
2+

Câu9: Ngâm một lá Niken trong các dung dịch muối sau: MgSO
4
, CuSO
4
,
AlCl
3
, ZnCl
2
, Pb(NO

3
)
2
Với dung dịch muối nào thì phản ứng có thể xảy
ra?
A.MgSO
4
, CuSO
4
B.CuSO
4
, Pb(NO
3
)
2
C. ZnCl
2
, Pb(NO
3
)
2
D.AlCl
3
, Pb(NO
3
)
2
.
Câu10: Khẳng định nào sau đây sai?
A.Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3
dư.
B.Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl
2
dư.
C.Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl
3
dư.
D.Fe có khả năng tan trong dd CuCl
2
dư.
Câu11: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V;
Cu-Ag là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn
0
Ag Ag
E 0,8V.
+
= +
Thế điện cực
chuẩn
0 0
Zn Zn Cu Cu
E và E
+ +
có giá trị lần lượt là:
25