Hóa 10_Đề KT HK II Trường Nghĩa Bình

Trường THPT Số 1 Nghóa Hành
Họ tên:
Lớp :
Giáo viên CHU ANH TUẤN
ĐỀ TỰ LUYỆN KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN : HOÁ HỌC 10
Thời gian : 45 phút
( Không kể thời gian giao đề )
Đề số 01
ĐIỂM
Cho biết :Mg = 24; O = 16; Cu = 64; S = 32; Cl= 35,5; H = 1, Fe = 56; Na = 23
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan.

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có ) (2điểm)
HCl  FeCl
2
 FeCl
3
MnO
2
 Cl
2

H
2
SO
4
 SO
2
 SO
3

 Na
2
SO
4

Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình các trường hợp sau : (2điểm)
a. Cho giấy q tẩm ướt vào bình chứa khí clo.
b. Cho khí H
2
S liên tục đến dư vào dung dòch KMnO
4
/H
2
SO
4
.
Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dòch sau:
Na
2
SO
4
, H
2
SO
4
, NaCl, BaCl
2
, (2điểm)
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 2,24lít
khí không màu ( đkc) . Cũng lượng hỗn hợp trên đem hoà tan trong dung dòch H

2
SO
4
đặc,dư
thu được 4,48lít khí SO
2
( đkc )
a.Xác đònh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm)
b.Dẫn lượng SO
2
ở trên đi qua 300ml dung dòch NaOH 1M thu được dung dòch B. Xác
đònh nồng độ mol/l các chất có trong dung dòch B ( V = const ) ( 1điểm )
c.Xét phản ứng : 2 SO
2

(K)
+ O
2

(K)
2 SO
3

(K)
H∆
< 0. Để thu lượng khí SO
3

tối ưu , về lý thuyết ta có thể dùng những biện pháp nào ? ( 1điểm )
Hết

Giám thò coi thi không giải thích gì thêm .
Trường THPT Số 1 Nghóa Hành
Họ tên:
Lớp :
Giáo viên CHU ANH TUẤN
ĐỀ TỰ LUYỆN KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN: HOÁ HỌC 10
Thời gian : 45 phút
( Không kể thời gian giao đề )
Đề số 02
ĐIỂM
Cho biết :O = 16; S = 32; Cl= 35,5; H = 1, Fe = 56; Na = 23;
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan.

PHẦN CHUNG ( 6 điểm )
Dành cho tất cả các thí sinh
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có ) (2điểm)
FeSO
4
 FeCl
2
 FeCl
3
FeS
2
 SO
2
 H
2
SO

4

Fe
2
(SO
4
)
3
 Na
2
SO
4
 NaCl  Nước giaven
Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích các trường hợp sau : (2điểm)
a. Dẫn khí O
3
đi qua dung dòch KI có nhỏ vài giọt phenolphtalein.
b. Cho khí SO
2
liên tục đến dư vào dung dòch KMnO
4
.
Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dòch sau:
Na
2
S , HCl, NaCl, Na
2
SO
3
(2điểm)

PHẦN RIÊNG ( 4 ĐIỂM )
Câu 4a: (Dành cho thí sinh học theo chương trình chuẩn.)
Hoà tan hoàn toàn 2,72gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe
2
O
3
trong dung dòch H
2
SO
4
đặc,nóng thu
được 672ml khí SO
2
( đkc ). Dẫn toàn bộ lượng khí SO
2
đi qua bình đựng 200ml dung dòch
NaOH 0,5M thu được dung dòch B .
a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? (1điểm)
b.Tính % theo khối lượng mỗi chất trong A ? (2điểm )
c.Xác đònh nồng độ mol/l các chất có trong dung dòch B coi V = const (1điểm )
Câu 4b: (Dành riêng cho thí sinh học theo chương trình nâng cao.)
Nung nóng hoàn toàn 14,4gam hỗn hợp Fe và S trrong môi trường chân không thu được hỗn
hợp A.Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dòch HCl có dư thu được 4,48lít hỗn hợp khí B
(đkc).Dẫn toàn bộ lượng khí B đi qua bình đựng 300ml dd NaOH 1M thu được dung dòch C .
a.Tính khối lượng mỗi chất trong A ? (2điểm)
b.Xác đònh nồng độ mol/l các chất có trong dung dòch C (coi V = const ) (1điểm )
c. Nếu hoà tan hoàn toàn A bằng dung dòch H
2
SO
4

đặc,nóng thì thu được bao nhiêu thể
tích (ml) khí SO
2
( đktc ) (1điểm )
Hết
Giám thò coi thi không giải thích gì thêm .
Thông báo mở lớp dạy hè 2009
Đòa điểm : Phòng 25
Thời gian : 3 buổi/tuần.
Khai giảng : 7h00 ngày 07/06/2009
Tại Trường THPT Số 1 Nghóa Hành
ĐỀ TỰ LUYỆN KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN : HOÁ HỌC 10
Thời gian : 45 phút
( Không kể thời gian giao đề )
Đề số 03
ĐIỂM
Cho biết :O = 16; S = 32; Cl= 35,5; H = 1, Fe = 56; K = 39 ;Al = 27 ;Mg = 24
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan.

PHẦN CHUNG ( 6 điểm )
Dành cho tất cả các thí sinh
Câu 1: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình phản ứng khi cho khí SO
2
liên tục đến
dư vào nước brôm. (1điểm)
Câu 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có )
KMnO
4
→

Cl
2
→
HCl
→
H
2
S
→
Na
2
S
→
Na
2
SO
4
→
NaCl
→
Cl
2
→
KClO
3
(2điểm)
Câu 3: Nêu các biện pháp tăng hiệu suất nung vôi từ đá vôi theo phương trình sau
CaCO
3
(r) CaO (r) + CO

2
(k)
H∆
> 0 (1điểm)
Câu 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dòch sau:
NaCl, H
2
SO
4loãng
, HCl, K
2
SO
4
(2điểm)
PHẦN RIÊNG ( 4 ĐIỂM )
Câu 5a: (Dành cho thí sinh học theo chương trình chuẩn.)
Chia hỗn hợp A gồm Al, Fe thành 2 phần bằng nhau :
Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với dung dòch HCl thu được 5,6lít khí H
2
(đkc).
Phần 2: Tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 6,72lít khí SO
2
(đkc).
a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? (1điểm)
b.Tính % theo khối lượng mỗi chất trong A ? (2điểm )
c.Dẫn toàn bộ lượng khí SO

2
đi qua bình đựng 500ml dung dòch KOH 1M thu được dung
dòch B .Xác đònh khối lượng các chất có trong dung dòch . (1điểm )
Câu 5b: (Dành riêng cho thí sinh học theo chương trình nâng cao)
Chia hỗn hợp A gồm Mg và FeO thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dòch HCl 1M thu được 2,24 lít khí H
2
(đkc).
Phần 2: Tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 3,36lít khí SO
2
(đkc).
a.Tính % khối lượng mỗi chất trong A ? (2điểm)
b.Lượng khí SO
2
ở trên làm mất màu bao nhiêu ml dung dòch KMnO
4
1M . (1điểm )
c.Cần dùng 4,9gam H
2
SO
4
để oxihoá lượng Mg trong A thu được sản phẩm có chứa lưu
huỳnh.Xác đònh tên sản phẩm đó ? (1điểm )
Hết
Giám thò coi thi không giải thích gì thêm .
Thông báo mở lớp dạy hè 2009

Đòa điểm : Phòng 25
Thời gian : 3 buổi/tuần.
Khai giảng : 7h00 ngày 07/06/2009
Tại Trường THPT Số 1 Nghóa Hành
ĐỀ TỰ LUYỆN KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN: HOÁ HỌC 10
Thời gian : 45 phút
( Không kể thời gian giao đề )
Đề số 04
ĐIỂM
Cho biết :O = 16; S = 32; Cl= 35,5; H = 1, Fe = 56; Al = 27; Br = 80;Cu = 64
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan.

PHẦN CHUNG ( 6 điểm )
Dành cho tất cả các thí sinh
Câu 1: Dẫn khí clo đi vào dung dòch KOH dư ở nhiệt độ 100
o
C thu được dung dòch gồm những
chất nào ? Viết ptpư chứng minh ? (1điểm)
Câu 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có )
HBr  FeBr
2
 AgBr  Br
2
NaBr  Br
2
(2điểm)
H
2
SO

4
 H
2
S  Na
2
S  NaCl
Câu 3: Nêu các biện pháp tăng hiệu suất tổng hợp amôniac theo phương trình sau
N
2
(k) + 3H
2
(k) 2NH
3
(k)
H∆
< 0 (1điểm)
Câu 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dòch sau:
NaCl, Na
2
S, Na
2
SO
3
, Na
2
SO
4
(2điểm)
PHẦN RIÊNG ( 4 ĐIỂM )
Câu 5a: (Dành cho thí sinh học theo chương trình chuẩn.)

Chia hỗn hợp A gồm Cu, Fe thành 2 phần bằng nhau :
Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với dung dòch HCl thu được 2,24lít khí H
2
(đkc).
Phần 2: Tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 5,6lít khí SO
2
duy nhất (đkc).
a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? (1điểm)
b.Tính % theo khối lượng mỗi chất trong A ? (2điểm )
c.Lượng khí SO
2
ở trên làm mất màu bao nhiêu ml dung dòch KMnO
4
1M . (1điểm )
Câu 5b: (Dành riêng cho thí sinh học theo chương trình nâng cao)
Chia hỗn hợp A gồm Al và Fe
3
O
4
thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Tác dụng với 600ml dung dòch HCl 1M thu được 3,36 lít khí H
2
(đkc) và dd B.
Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dòch H
2
SO

4
đặc,nóng thu được 4,48lít khí SO
2
(đkc).
a.Tính % khối lượng mỗi chất trong A ? (2điểm)
b.Xác đònh C
M
các chất có trong dung dòch B ( V = const) . (1điểm )
c.Lượng khí SO
2
ở trên làm mất màu bao nhiêu gam dd Br
2
20% . (1điểm )
Hết
Giám thò coi thi không giải thích gì thêm .
Thông báo mở lớp dạy hè 2009
Đòa điểm : Phòng 25
Thời gian : 3 buổi/tuần.
Khai giảng : 7h00 ngày 07/06/2009
Tại Trường THPT Số 1 Nghóa Hành
ĐỀ TỰ LUYỆN KIỂM TRA HỌC KỲ II
MÔN: HOÁ HỌC 10
Thời gian : 45 phút
( Không kể thời gian giao đề )
Đề số 05
ĐIỂM
Cho biết :O = 16; S = 32; Cl= 35,5; H = 1, Fe = 56; Al = 27
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan.

PHẦN CHUNG ( 6 điểm )

Dành cho tất cả các thí sinh
Câu 1: Dẫn khí O
3
đi qua dung dòch KI có nhỏ P.P . Hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng
bằng phương trình phản ứng. (1điểm)
Câu 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có )
S  H
2
S  H
2
SO
4
 CuSO
4
KClO3  O
2
 SO
2
(2điểm)
HCl  FeCl
3
 NaCl  Cl
2
Câu 3: Nêu các biện pháp tăng hiệu suất thu khí NO theo phương trình sau
N
2
(k) + O
2
(k) 2NO(k)
H∆

> 0 (1điểm)
Câu 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết các gói bột riêng biệt :
NaCl, NaNO
3
, CaSO
3
, BaSO
4
(2điểm)
PHẦN RIÊNG ( 4 ĐIỂM )
Câu 5a: ( Dành cho thí sinh học theo chương trình chuẩn )
Chia hỗn hợp A gồm Al, Fe thành 2 phần bằng nhau :
Phần 1: Tác dụng với 600ml dung dòch HCl 1M thu được 5,6lít khí H
2
(đkc) và dd B .
Phần 2: Tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 6720ml khí SO
2
duy nhất (đkc).
a.Xác đònh khối lượng mỗi kim loại trong A ? (2điểm)
b.Xác đònh CM các chất có trong dung dòch B ( V = const )? (1điểm )
c.Tính thể tích dung dòch KMnO
4
1M bò mất màu hoàn toàn bởi lượng SO
2
ở trên .(1điểm )
Câu 5b: ( Dành riêng cho thí sinh học theo chương trình nâng cao)

Chia 16,6gam hỗn hợp A gồm Al và Fe thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Tác dụng với 600ml dung dòch HCl 1M thu được V lít khí H
2
(đkc) và dd B.
Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dòch H
2
SO
4
đặc,nóng thu được 6,72lít khí SO
2
(đkc).
a.Tính V và C
M
các chất có trong dung dòch B (2điểm)
b.Lượng khí SO
2
ở trên làm mất màu hoàn toàn bao nhiêu ml dd Fe
2
(SO
4
)
3
1M (1điểm )
c. Cần dùng 29,4gam H
2
SO
4
để oxihoá hoàn toàn lượng Al trong hỗn hợp A. Xác đònh tên
sản phẩm của quá trình khử. (1điểm )
Hết

Giám thò coi thi không giải thích gì thêm .