LÍ THUYẾT CÁC DẠNG BÀI TẬP TÍNH pH TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC.
DANG 1. Tính pH của dd axit .
a) Axit mạnh Độ điện li anpha = 1 n
H
+
pH.
b) Axit yếu tính C
P.li
= C
M
* α n
H
+
nồng độ H
+
pH.
DẠNG 2. Tính pH của dd bazơ.
Tính n
bazơ
n
OH
-
n
H
+
nồng độ H
+
pH.
DẠNG 3. Tính pH của các dd axit sau trộn.
Tính ∑n
H
+
nồng độ H
+
pH.
DẠNG 4. Tính pH của các dd bazơ sau trộn.
Tính ∑n
OH
-
nồng độ OH
-
nồng độ H
+
pH.
DẠNG 5. Tính pH của các dd bazơ trộn với các dd axit.
+) Tính ∑n
H
+
và Tính ∑n
OH
-
.
+) Xem ion nào dư sau phản ứng H
+
+ OH
-
H
2
O.
tính lại nồng độ của nó pH.
DẠNG 6. Tính pH của dd sau khi pha loãng hoặc tính số lần pha loãng.
+) khi pha loãng thì n
OH
-
, n
H
+
: không đổi ; chỉ có V của dd : thay đổi
+) ta tính lại nồng độ suy ra yêu cầu đầu bài.
DẠNG 7. Tính pH của dd sau phản ứng hoá học .
+) Dạng này chủ yếu dùng kiến thức thuỷ phân muối.
Ví dụ : a mol NO
2
tác dụng với a mol NaOH xác định pH dd sau phản ứng.
2NO
2
+ 2NaOH NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O.
a → a → a → a (mol).
dung dịch sau phản ứng chỉ có 2 muối NaNO
3
( môi trường trung tính )
NaNO
2
( môi trương bazơ)
dung dịch có môi trường bazơ pH > 7.