bài tập về sắt cực hay

Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT
A. ĐẶT VẤN ĐỀ:
Bài tập hỗn hợp gồm sắt và oxit sắt là một trong những dạng bài tập mà học sinh hay gặp
trong các kỳ thi mà đặc biệt là thi Đại Học. Thông thường những bài tập về sắt và các oxit thường
khá phức tạp và xảy ra theo nhiều phương trình phản ứng khác nhau. Để giúp học sinh giải quyết tốt
các bài toán về hỗn hợp sắt một cách nhanh chóng tôi thường giới thiệu phương pháp vận dụng các
định luật bảo toàn. Đó là nội dung mà bài viết này tôi muốn đề cập.
B. NỘI DUNG
I. CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG
1. Định luật bảo toàn khối lượng:
Nội dung: Khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất được tạo thành sau
phản ứng.
Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ quả
Hệ quả1: Gọi m
T
là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, m
s
là khối lượng các chất sau
phản ứng. Dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bất kỳ ta đều có: m
T
= m
S
.
Hệ quả 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất ta luôn có:
Khối lượng chất = khối lượng của cation+khối lượng anion. Khối lượng của cation hoặc anion ta
coi như bằng khối lượng của nguyên tử cấu tạo thành.
2. Định luật bảo toàn nguyên tố
Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng
của nguyên tố đó sau phản ứng. Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố
được bảo toàn trong phản ứng.

3. Định luật bảo toàn electron
Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà
chất oxi hóa nhận về.
Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý:
- Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến trạng thái đầu và trạng thái
cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian.
- Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol của tất cả
chất nhường hoặc nhận electron.
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
1
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
II. TỔNG QUAN VỀ BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT:
Bài tập Fe và hỗn hợp oxit sắt thường có dạng cho khối lượng và cho phản ứng với một chất
oxi hóa như H
2
SO
4
đặc nóng hoặc HNO
3
hoặc thậm chí là axit thường như HCl.
Giải quyết bài toán: Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe
3
O
4
,
Fe
2
O
3
tác dụng với HNO

3
thu được khí NO
2
: Ta coi như trong hỗn hợp có x mol Fe, y mol O như
vậy ta xét trong phản ứng thì chỉ có chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và
chất oxi hóa HNO
3
sản phẩm là V lít NO
2
(đktc) và Fe
3+

ta sẽ có:
Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m (1)
Theo định luật bảo toàn electron
Chất khử Chất oxi hóa
3
3Fe Fe e
+
→ +
2
4
5
2
2
1
O e O
N e N O
−
+

+
+ →
+ →
Tổng electron nhường: 3x mol Tổng electron nhận: 2y +

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ
56 16
3 2
22,4
x y m
V
x y
+ =



− =


Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán.
Sau đây tôi xin gửi đến một số dạng toán hóa mà chúng ta hay gặp.
III. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. Dạng hỗn hợp sắt và các oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh:
Đề bài:
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe

3
O
4
phản ứng hết với dung dịch HNO
3
loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn
dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m ?
Phân tích đề: Ta coi như trong hỗn hợp X ban đầu gồm Fe và O. Như vậy xét cả quá trình chất
nhường e là Fe chất nhận e là O và
3
NO
−
. Nếu chúng ta biết được số tổng số mol Fe trong X thì sẽ
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
2
2y
y
x 3x
22,4
V
22,4
V
22,4
V
22,4
V
y
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
biết được số mol muối Fe(NO
3

)
3
trong dung dịch sau phản ứng. Do đó chúng ta sẽ giải bài toán này
như sau:
Giải: Số mol NO = 0,06 mol.
Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1).
Quá trình nhường và nhận e:
Chất khử Chất oxi hóa
3
3Fe Fe e
+
→ +
2
2
5
2
3
O e O
N e N O
−
+
+
+ →
+ →
Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron nhận: 2y + (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ
56 16 11,36
3 2 0,18
x y

x y
+ =


− =

Giải hệ trên ta có x = 0,16 và y = 0,15
Như vậy
3 3
( )
0,16
Fe Fe NO
n n= =
mol vậy m = 38,72 gam.
Với bài toán này ta cũng có thể quy về bài toán kinh điển: Đốt m gam sắt sau phản ứng sinh
ra 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch
HNO
3
loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
Chúng ta sẽ tính m rồi từ suy ra số mol Fe và từ đó tính số mol của sắt.
Phát triển bài toán:
Trường hợp 1: Cho nhiều sản phẩm sản phẩm khử như NO

2
, NO ta có vẫn đặt hệ bình thường tuy
nhiên chất nhận e bây giờ là HNO
3
thì cho 2 sản phẩm.
Trường hợp 2: Nếu đề ra yêu cầu tính thể tích hoặc khối lượng của HNO
3
thì ta tính số mol dựa
vào bảo toàn nguyên tố N khi đó ta sẽ có:

3 3 3 2
ôi í
3 ( )
mu Kh
HNO NO NO Fe NO NO
n n n n n n
= + = +
2. Dạng đốt cháy Sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa
Đề bài 1: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X
gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H
2
SO

4
đặc nóng (dư), thu
được 4,2 lít khí SO
2
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?
Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
3
2y
y
x 3x
0,06
0,18
0,18
0,18
y
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
2 2 4
3 4
( )
2
2 3
2 4 3
,
à Fe du
( )
O kk H SO dn
FeO Fe O
SO
Fe

Fe O v
Fe SO

↑


→ →
 




Fe phản ứng với Oxi cho 3 sản phẩm oxit và lượng sắt dư, sau đó hỗn hợp oxit này phản ứng
với H
2
SO
4
đặc nóng đưa lên sắt +3. Trong quá trình Oxi nhận e để đưa về O
2-
có trong oxit và
H
2
SO
4
(+6) nhận e để đưa về SO
2
(+4).
Như vậy: + Khối lượng oxit sẽ là tổng của khối lượng sắt và oxi.
+ Cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận là O và H
2

SO
4
.
Giải:Ta có
2
SO
n = 0,1875 mol
, n
Fe
= 0,225 mol
Gọi số mol oxi trong oxit là x ta có:
Chất khử Chất oxi hóa
3
3Fe Fe e
+
→ +
2
2
4 2
2
2
O e O
SO e SO
−
−
+ →
+ →
Tổng electron nhường: 0,675 mol Tổng electron nhận: 2x + 0,375 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375
→

x = 0,15
Mặt khác ta có:
2
Fe
O
m m m
−
= +
nên: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam).
ĐS: 15 gam.
Đề Bài 2: Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí, sau phản ứng thu được 20 gam hỗn hợp X
gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO
3
loãng thu được 5,6 lít hỗn
hợp khí Y gồm NO và NO
2
có tỉ khối so với H
2
là 19. Tính m và thể tích HNO
3
1M đã dùng?
Phân tích đề: sơ đồ phản ứng

3
2
2
3 4
( )
2 3
3 3
,
à Fe du
( )
HNOO kk
NO
FeO Fe O
Fe NO
Fe O v
Fe NO

↑


→ → ↑
 



+ Hỗn hợp X gồm Fe và O trong oxit.
+ Xét cả quá trình ta thấy chỉ có Fe nhường e, Chất nhận e là Oxi và HNO
3
.
+ HNO

3
nhận e để cho NO và NO
2
.
+ Số mol HNO
3
ban đầu bằng số mol HNO
3
trong muối và chuyển về các khí.
Giải: Theo đề ra ta có:
2
0,125
NO NO
n n mol
= =
Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 20 (1).
Quá trình nhường và nhận e:
Chất khử Chất oxi hóa
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
4
2x
x
0,225
0,225 x 3
0,1875
0,1875 2x
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
3
3Fe Fe e
+

→ +
2
4
5
2
2
5
2
1
3
O e O
N e N O
N e N O
−
+
+
+
+
+ →
+ →
+ →
Tổng electron nhường: 3x mol Tổng electron nhận: 2y + 0,125+ 0,125x3 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ
56 16 20
3 2 0,5
x y
x y
+ =



− =

Giải hệ trên ta có x = 0,3 và y = 0,2
Như vậy n
Fe
= 0,3 mol vậy m = 16,8 gam.
Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có:
3 3 3 2
ôi í
3
mu Kh
HNO NO NO Fe NO NO
n n n n n n
= + = + +
nên
3
0,3 3 0,125 0,125 1,15
HNO
n x= + + =
mol.
Vậy
3
1,15
1,15( ít)
1
HNO
V l= =
3. Dạng khử không hoàn toàn Fe
2

O
3
sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh là
HNO
3
hoặc H
2
SO
4
đặc nóng:
Đề ra: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe
2
O
3
nung nóng. Sau một thời gian thu
được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO
3
đặc, nóng thu được 4,368 lít NO
2
(sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính m ?
Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng
3

3 4
2
2 3
2 3
2 3
,
, Fe
( )
o
HNO dn
CO
t
FeO Fe O
NO
Fe O
Fe O
Fe NO

↑


→ →
 



Trong trường hợp này xét quá trình đầu và cuối ta thấy chất nhường e là CO, chất nhận e là
HNO
3
. Nhưng nếu biết tổng số mol Fe trong oxit ta sẽ biết được số mol Fe

2
O
3
. Bởi vậy ta dùng
chính dữ kiện bài toán hòa tan x trong HNO
3
đề tính tổng số mol Fe.
Giải: Theo đề ra ta có:
2
0,195
NO
n mol
=
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
5
2y
y
x 3x
0,125
0,125 3x
y
0,125
0,125
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 10,44 (1).
Quá trình nhường và nhận e:
Chất khử Chất oxi hóa
3
3Fe Fe e
+

→ +
2
4
5
2
2
1
O e O
N e N O
−
+
+
+ →
+ →

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,195 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ
56 16 10,44
3 2 0,195
x y
x y
+ =


− =

Giải hệ trên ta có x = 0,15 và y = 0,1275
Như vậy n
Fe
= 0,15 mol nên

2 3
0,075
Fe O
n mol=
→
m = 12 gam.
Nhận xét:
Dĩ nhiên trong bài toán trên ta cũng có thể giải theo cách tính số mol O bị CO lấy theo
phương trình:
2
2
2CO O e CO
−
 
+ − →
 
và
4
5
2
1N e N O
+
+
+ →

Sau đó dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = 10,44 + m
O
.
4. Dạng hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H
+

Tổng quan về dạng này:
Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử mà chỉ là phản ứng trao đổi. Trong phản ứng này
ta coi đó là phản ứng của:
2
2
2H O H O
+ −
 
+ →
 
và tạo ra các muối Fe
2+
và Fe
3+
trong dung dịch.
Như vậy nếu biết số mol H
+

ta có thể biết được khối lượng của oxi trong hỗn hợp oxit và từ đó có
thể tính được tổng số mol sắt trong hỗn hợp ban đầu.
Đề ra:
Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3

tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu
được dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài
không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính
m
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
6
2y
y
x 3x
y
0,195
0,195
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
Phân tích đề: Sơ đồ
2 2
2 3 2 3
3
3
3 4
( )
( )
HCl NaOH nungtrongkk
FeO
FeCl Fe OH
Fe O Fe O
FeCl
Fe OH
Fe O



↓

 
→ → →
  
↓





+ Ta coi H
+
của axit chỉ phản ứng với O
2-
của oxit
+ Toàn bộ Fe trong oxit chuyển về Fe
2
O
3
+ Từ số mol H
+
ta có thể tính được số mol O trong oxit từ đó có thể tính được lượng
Fe có trong oxit.
+ Nung các kết tủa ngoài không khí đều thu được Fe
2
O
3
Giải: Ta có
0,26

HCl
H
n n mol
+
= =
Theo phương trình:
2
2
2H O H O
+ −
 
+ →
 
trong O
2-
là oxi trong hỗn hợp oxit
0,26 0,13
2
0,13
O
n mol
−
=
mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m
Fe
+ m
O
=7,68
Nên m
Fe

= 7.68 – 0,13x16 =5,6(gam)
→
n
Fe
= 0,1 mol
Ta lại có 2Fe
→
Fe
2
O
3
0,1 0,05
Vậy m = 0,05x160 = 8 gam.
Nhận xét: Ngoài cách giải trên ta cũng có thể quy hỗn hợp về chỉ còn FeO và Fe
2
O
3
vì Fe
3
O
4
coi
như là hỗn hợp của FeO.Fe
2
O
3
với số mol như nhau.
5. Dạng sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H
+

Tổng quan về dạng này:
Dạng này cơ bản giống dạng thứ 4 tuy nhiên sản phẩm phản ứng ngoài H
2
O

còn có H
2
do Fe
phản ứng. Như vậy liên quan đến H
+
sẽ có những phản ứng sau:
Như vậy chúng ta có thể dựa vào tổng số mol H
+

và số mol H
2
để tìm số mol của O
2-
từ đó tính
được tổng số mol của Fe.
Đề ra:
Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu

được dung dịch X và 3,36 lít khí H
2
(đktc). Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết
tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được
m(g) chất rắn. Tính m
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
7
2
2
2
2 2
2
H e H
H O H O
+
+ −
+ → ↑
 
+ →
 
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
Phân tích đề: Sơ đồ
2
2
2 2 3
2 3
3
3
3 4
( )

( )
HCl NaOH nungtrongkk
Fe
H
FeO
Fe OH
FeCl Fe O
Fe O
Fe OH
FeCl
Fe O


↑


↓

 
→ → →
  
↓

 




+ Ta coi H
+

của axit vừa nhận electron để thành H
2
và phản ứng với O
2-
của oxit
+ Toàn bộ Fe trong oxit cuối cùng chuyển về Fe
2
O
3
+ Từ tổng số mol H
+
và số mol H
2
ta có thể tính được số mol O trong oxit từ đó tính được lượng Fe
có trong oxit.
Giải: Ta có
2
0,7 , 0,15
HCl H
H
n n mol n mol
+
= = =
Ta có phương trình phản ứng theo H
+
.
2
2
2
2 2 (1)

2 (2)
H e H
H O H O
+
+ −
+ → ↑
 
+ →
 
Từ (1) ta có
0,3
H
n mol
+
=
(vì số mol H
2
=0,15mol) như vậy số mol H
+
phản ứng theo phản ứng (2)
là 0,4 mol( tổng 0,7 mol). Vậy số mol O
2-
là: 0,2 mol.
mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m
Fe
+ m
O
=7,68
Nên m
Fe

= 20 – 0,2x16 =16,8 (gam)
→
n
Fe
= 0,3 mol
Ta lại có 2Fe
→
Fe
2
O
3
0,3 0,15
Vậy m = 0,15x160 = 24 gam.
6. Dạng chuyển đổi hỗn hợp tương đương:
Tổng quan:
Trong số oxit sắt thì ta coi Fe
3
O
4
là hỗn hợp của FeO và Fe
2
O
3
có số mol bằng nhau. Như
vậy có thể có hai dạng chuyển đổi. Khi đề ra cho số mol FeO và Fe
2
O
3
có số mol bằng nhau thì ta
coi như trong hỗn hợp chỉ là Fe

3
O
4.
còn nếu không có dữ kiện đó thì ta coi hỗn hợp là FeO và Fe
2
O
3
.
Như vậy hỗn hợp từ 3 chất ta có thể chuyển thành hỗn hợp 2 chất hoặc 1 chất tương đương.
Bài 1: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
(trong đó số mol FeO bằng số mol Fe
2
O
3
). Hòa
tan 4,64 gam trong dung dịch H
2
SO
4
loãng dư được 200 ml dung dịch X . Tính thể tích
dung dịch KMnO
4
0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X?

Phân tích đề:
Theo để ra số mol FeO bằng số mol của Fe
2
O
3
nên ta coi như hỗn hợp chỉ có Fe
3
O
4
.
Sau khi phản ứng với H
2
SO
4
sẽ thu được 2 muối là FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. Dung dịch KMnO
4
tác dụng với FeSO
4
trong H
2
SO
4

dư. Như vậy từ số số mol của Fe
3
O
4
ta có thể tính được số
mol của FeSO
4
từ đó tính số mol KMnO
4
theo phương trình phản ứng hoặc phương pháp
bảo toàn electron.
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
8
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
Giải: Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe
2
O
3
nên ta coi hỗn hợp
Ta có
3 4
4,64
0,02
232
Fe O
n mol= =
Ptpư: Fe
3
O
4

+ 4H
2
SO
4

→
FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 4H
2
O
0,02 0,02
Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO
4
nên:
10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+8H
2
SO
4

→
5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+2MnSO
4
+8H
2
O
0,01 0,002
Như vậy ta có
4
0,002
0,02( )
0,1
KMnO
V lit= =
hay 20 ml.
Bài tập 2: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe
3
O
4
và Fe

2
O
3
tan vừa hết trong dung dịch
H
2
SO
4
tạo thành dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 70,4 gam muối, mặt khác cho Clo dư
đi qua X rồi cô cạn thì thu được 77,5 gam muối.
Tính m?
Phân tích đề:
Cho oxit tác dụng với H
2
SO
4
ta sẽ thu được 2 muối FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. Do đó ta có thể coi
hỗn hợp ban đầu chỉ gồm hai oxit FeO và Fe
2
O
3
. Ta thấy khối lượng muối tăng lên đó là do phản

ứng:
2Fe
2+
+ Cl
2

→
2Fe
3+
+ 2Cl
-

Như vậy khối lượng tăng lên đó là khối lượng của Clo. Vậy từ khối lượng của Clo ta có thể
tính ra số mol của Fe
2+
từ đó tính được số mol FeO, mặt khác ta có tổng khối lượng muối FeSO
4
và
Fe
2
(SO
4
)
3
mà biết được FeSO
4
vậy từ đây ta tính được Fe
2
(SO
4

)
3
và như vậy biết được số mol của
Fe
2
O
3.
Giải:
Coi hỗn hợp gồm FeO và Fe
2
O
3
ta có phương trình phản ứng:
FeO + H
2
SO
4

→
FeSO
4
+ H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3H
2

SO
4

→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
Khối lượng tăng lên đó chính là khối lượng của Cl
-
có trong muối theo phương trình:
2Fe
2+
+ Cl
2

→
2Fe
3+
+ 2Cl
-

Vậy
77,5 70,4
0,2

35,5
Cl
n mol
−
−
= =
Như vậy số
2
4
0,2
FeSO FeO
Fe
n n n mol
+
= = =
Mà
4 2 4 3
( )
70,4
FeSO Fe SO
m m+ =
vậy
2 4 3
( )
70,4 0,2 152
0,1
400
Fe SO
x
n mol

−
= =
Nên
2 4 3 2 3
( )
0,1
Fe SO Fe O
n n mol= =
Do đó
2 3
0,2 72 0,1 160 30,4( )
FeO Fe O
m m m x x gam= + = + =
Vậy m = 30,4 gam
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
9
Chuyên đề Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt
IV. MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG:
Bài 1: Để m g sắt ngoài không khí một thời gian được hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3,
và Fe
3
O
4
có
tổng khối lượng là 30g. Cho hh này tan trong HNO
3
dư được 5.6 lít NO duy nhất (đktc). Tính m?

Bài 2 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
. Cho một luồng khí CO đi qua ống sử dụng mg hh X đun
nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64g chất rắn và 11.2 lít khí B(đktc)có tỉ khối so với H
2
là 20.4. Tính m ?
Bài 3 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
) thí cần 0,05 mol H
2
. Mặt
khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H
2
SO
4
đặc thì thu được khí SO
2
(sản
phẩm khử duy nhất) . Tính thể tích SO
2
(đktc)?
Bài 4 Đốt cháy m gam sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm sắt

và các oxit sắt. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO
3
loãng dư thu được 0,784 lít khí(đktc) gồm NO và
NO
2
có tỉ khối so với H
2
là 19. Tính m?
Bài 5 Đốt cháy 16,8 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm sắt
và các oxit. Cho hòa tan hết X trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thu được 5,6 lít khí SO
2
(sản phẩm
khử duy nhât ở đktc)
1. Tính m
2. Nếu thay H
2
SO
4
bằng HNO
3
đặc nóng thì thể tích NO
2
(đktc) sẽ là bao nhiêu?
Bài 6 Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe
2
O

3
nung nóng. Sau một thời gian thu
được hỗn hợp X nặng 44,64 gam gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
. Hòa tan X bằng HNO
3
loãng dư thu
được 3,136 lít khí NO (đktc). Tính m?
Bài 7 Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 18,08 gam Fe
2
O
3
nung nóng. Sau một thời gian
thu được hỗn hợp X nặng 13,92 gam gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
. Hòa tan X bằng HNO
3
đặc nóng

thu được V lít khí NO
2
(đktc). Tính V?
C. KẾT LUẬN
Trong khi giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi và ôn thi đại học tôi đã có rất nhiều trăn trở khi
dạy phần hỗn hợp sắt và hợp chất của sắt. Tôi nhận thấy kể cả đề thi học sinh giỏi và đề thi đại học
số lượng câu hỏi về sắt và hợp chất sắt luôn chiếm một tỉ lệ nhất định và đặc biệt là những bài toán
kinh điển. Trên thực tế như vậy tôi đã mạnh dạn đưa các phương pháp giải bài tập này vào và qua
giảng dạy tôi thấy học sinh nắm vấn đề tương đối nhẹ nhàng và có hiệu quả rõ rệt nhất là định
hướng và thời gian giải bài tập. Đó cũng là động lực để tôi hoàn thành đề tài này, rât mong nhận
được sự quan tâm góp ý của các bạn đồng nghiệp./.
GV Nguyễn Quốc Tuấn Trang
10