đề ôn thi hk II hóa 10 nc+ cb nhiều chủ đề

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ II- LỚP 11- NĂM HỌC: 2008-2009
PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
Chương 4: Đại cương về hóa học hữu cơ
Hợp chất hữu cơ
Phân tích định tính Xác định phân tử khối
Phân tích định lượng
%C, %H, %N, %O M
A
= M
B
. d
A/B
CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT M
A
= (C
p
H
q
O
r
N
s
)
n
n
C
p
H
q
O
r

N
s

Công thức phân tử

Cùng công thức phân tử, khác nhau Cùng công thức phân tử, cùng
về thứ tự và bản chất liên kết các công thức cấu tạo, khác nhau về
nguyên tử trong phân tử, tức khác cấu trúc không gian của phân tử.
nhau về cấu tạo hoá học.
ĐỒNG PHÂN CẤU TẠO ĐỒNG PHÂN LẬP THỂ
Đồng phân nhóm chức
Đồng phân mạch cacbon
Đồng phân vị trí nhóm chức
Chương 5: Hiđrocacbon no
Danh
pháp
Số chỉ vị trí Tên mạch chính an
-Tên nhánh
Số chỉ vị trí xiclo Tên an
Tên nhánh mạch chính
Cấu
trúc
- Công thức chung C
n
H
2n+2
- Csp
3
tạo thành mạch hở, chỉ có các liên
kết σ

C-C
và σ
C-H
- Mạch cacbon tạo thành đường gấp khúc,
·
HCH
≈
·
HCC
≈
·
CCC
≈ 109,5
o
- Công thức chung C
n
H
2n
- Csp
3
tạo thành mạch vòng, chỉ có các
liên kết σ
C-C
và σ
C-H
- (CH
2
)
n
: n = 3,

·
CCC
= 60
o
;
n = 4,
·
CCC
≈ 90
o
; n ≥5,
·
CCC
≈ 109,5
o
Tính
chất
vật lí
- Từ C
1
÷ C
4
ở thể khí, không màu, nhiệt độ
sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng
tăng theo phân tử khối.
- Nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan
trong các dung môi hữu cơ.
- C
3
, C

4
ở thể khí. Không màu. Nhiệt độ
sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng
tăng theo phân tử khối.
- Nhẹ hơn nước, không tan trong nước,
tan trong các dung môi hữu cơ.
Tính
chất
hoá
học
Ở điều kiện thường tương đối trơ: không
phản ứng với axit, bazơ và chất oxi hoá.
Dưới tác dụng của xúc tác và nhiệt thì tham
gia phản ứng thế, tách và oxi hoá. Sản
phẩm thu được thường là hỗn hợp của
nhiều chất.
Xiclopropan và xiclobutan kém bền.
Xiclopropan có phản ứng cộng với H
2
,
Br
2
, HBr Xiclobutan chỉ có phản ứng
cộng với H
2
. Các xicloankan có số
nguyên tử C lớn hơn 4 tham gia phản ứng
thế, tách tương tự ankan.
iu
ch,

ng
dng
- Ch yu tỏch t du m.
- L nhiờn liu quan trng nht.
- Lm nguyờn liu cho cụng nghip
hoỏ cht
- Xiclopropan v xiclobutan khú iu
ch. Xiclopentan v xiclohexan thng
c tỏch t du m.
- Lm nhiờn liu, nguyờn liu.
Chng 6: Hirocacbon khụng no
Cu trỳc
C=C
R
2
R
3
R
4
R
1
C=C
R
2
R
3
C=C
R
1
R

5
R
4
R
6
R
1
C C R
2
anken: C
n
H
2n
ankaien liờn hp: C
n
H
2n-2
ankin: C
n
H
2n-2
Tớnh cht vt lớ: C
1
ữC
4
th khớ, C
5
th lng hoc rn; khụng tan trong nc, nh hn nc.
Tớnh cht hoỏ hc:
Cng hiro: Khi cú xỳc tỏc (Ni, Pt, Pd) v nhit thớch hp u b hiro hoỏ thnh ankan tng ng. T

ankin, dựng xỳc tỏc Pd/PbCO
3
thỡ thu c anken.
Cng halogen: u lm mt mu dung dch brom v b halogen hoỏ thnh dn xut i- hoc tetrahalogen.
Cng HA : Anken v ankin cng vi axit v nc theo quy tc Mac-cụp-nhi-cụp. Anka-1,3-ien cng theo kiu
-1,2 v -1,4.
Trựng hp: Anken v ankaien u dóy u d trựng hp thnh polime, ankin cú phn ng ime hoỏ, trime
hoỏ.
Oxi hoỏ: u lm mt mu dung dch KMnO
4
; Khi chỏy to nhiu nhit.
iu ch v ng dng
Cụng nghip sn xut anken, ankaien v ankin t ankan du m.
Anken, ankaien ch yu dựng sn xut polime lm cht do, cao su.
Ankin v anken c dựng sn xut cỏc dn xut ca hirocacbon.
Chng 7: Hirocacbon thm
c im cu trỳc v kh nng phn ng
- Cú vũng benzen.
- vũng benzen, 6 nguyờn t Csp
2
liờn kt thnh 1 lc giỏc u, 6 electron p to thnh h liờn hp chung
do ú bn hn cỏc liờn kt riờng r. Vỡ th aren tng i d th, khú cng, bn vng vi cht oxi hoỏ.
Tớnh cht húa hc:
- Phn ng th:
+ Khi cú Fe, halogen th vo nhõn. Khi chiu sỏng, halogen th vo nhỏnh.
+ Nhúm th cú sn nhõn benzen quyt nh hng ca phn ng th tip theo.
- Phn ng cng: Khi un núng cú xỳc tỏc kim loi, aren cng vi H
2
to thnh xicloankan.
- Phn ng oxi húa:

+ Chỏy, to nhit.
+ Vũng benzen khụng b oxi hoỏ bi dd KMnO
4
, nhỏnh ankyl b oxi hoỏ thnh nhúm COOH.
iu ch
- Benzen, toluen, xilen thng tỏch c bng cỏch chng ct du m v nha than ỏ. Chỳng cũn c
iu ch t ankan, hoc xicloankan.
- Etylbenzen c iu ch t benzen v etilen.

Phân tích định tính
Phân tích định lợng
%C, %H, %N, %O
Công thức đơn giản nhất
C
p
H
q
O
r
N
s

Xác định phân tử khối
M
A

= M
B

. d

A/B

M
A
= (C
p
H
q
O
r
N
s
)
n

n


Phân tích định tính
Phân tích định lợng
%C, %H, %N, %O
Công thức đơn giản nhất
C
p
H
q
O
r
N
s

Chương 8: Dẫn xuất halogen-Ancol-Phenol
1. Dẫn xuất halogen
Phản ứng thế
Dẫn xuất loại ankyl halogenua không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường cũng như khi đun sôi, nhưng bị
thuỷ phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo thành ancol :
R-CH
2
CH
2
X + OH
–

o
t
→
R-CH
2
CH
2
OH + X
–

Dẫn xuất loại anlyl halogenua bị thuỷ phân ngay khi đun sôi với nước :
R-CH = CH-CH
2
-X + H
2
O → R-CH = CH-CH
2

-OH + HX
Dẫn xuất loại vinyl halogenua và phenyl halogenua không phản ứng với dung dịch kiềm ở nhiệt độ thường
cũng như khi đun sôi. Chúng chỉ phản ứng ở nhiệt độ và áp suất cao, thí dụ :
Phản ứng tách
Khi đun với dung dịch kiềm trong ancol, dẫn xuất halogen bị tách HCl tạo thành liên kết bội :
C
R
H
C
X
C
KOH/Ancol
t
o
+ KOH
+ KCl + H
2
O
H
H
H
C
R C C H
H
H
Quy tắc Zai-xép: Khi tách HX khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) ưu tiên tách ra cùng với H ở
nguyên tử C bậc cao hơn bên cạnh.
2. Ancol-Phenol
Ancol Phenol
Cấu trúc

Tính chất hoá học
ROH + Na
−
→
2
H
RONa
R-OH + NaOH
→

C
6
H
5
OH + Na
−
→
2
H
C
6
H
5
ONa
C
6
H
5
OH + NaOH →
C

6
H
5
ONa + H
2
O

ROH + HA → RA + H
2
O

®
→
2 4
o
H SO
140
ROR
ROH

®
→
2 4
o
H SO
170
Anken
C
6
H

5
OH + HCl
→
C
6
H
5
OH + 3Br
2
→ 3HBr +
2,4,6 -Br
3
C
6
H
2
OH↓
Điều chế
- Hiđrat hoá anken
- Thế X thành OH :
R–X
→
2
o
NaOH,H O
t
ROH
C
6
H

5
CH(CH
3
)
2

→
2
1) O

→
2 4
2) H SO
C
6
H
5
OH
Ứng dụng
Nguyên liệu để sản xuất
anđehit, axit, este, chất dẻo,
dung môi, nhiên liệu, đồ uống,
dược phẩm
Dùng để sản xuất chất dẻo, thuốc
nổ, dược phẩm, phẩm nhuộm,
thuốc trừ dịch hại
.
.
.
'

Chương 9: Anđehit-Xeton-Axit cacboxylic
Anđehit Xeton
Cấu trúc
R
C
H
O
δ+
δ−
R
C O
δ−
δ+
R
,
Liên kết hiđro
Ở dạng nguyên chất không có liên kết hiđro.
Ở dung dịch, có liên kết hiđro với nước :
Ở dạng nguyên chất không có liên kết hiđro.
Ở dung dịch, có liên kết hiđro với nước :

Tính chấtvật lí
Ở điều kiện thường anđehit C
1
và C
2
là
chất khí, các anđehit khác là chất lỏng
hoặc rắn, có
s

t
cao hơn hiđrocacbon
nhưng thấp hơn ancol tương ứng.
Anđehit C
1
và C
2
tan tốt trong nước.
Các anđehit đều có mùi riêng biệt.
Ở điều kiện thường, các xeton là chất lỏng
hoặc rắn, có
s
t
cao hơn hiđrocacbon
nhưng thấp hơn ancol tương ứng. Axeton
tan vô hạn trong nước, khi số C trong
phân tử tăng lên thì độ tan trong nước
giảm dần.
Tính chất hoá học
RCH=O + H
2

→
o
Ni,t
RCH
2
OH
RCH=O + HCN →
RCH(OH)CN

RCH=O + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH → 2Ag↓ +
RCOONH
4
+ 3NH
3
+ H
2
O
RCH=O + Br
2
→
2
H O
R-COOH + 2HBr
R'COR + H
2

→
o
Ni,t
R'CH(OH)R

R'COR + HCN → R'C(CN)(OH)R
Không có phản ứng tráng bạc.
CH
3

-CO-CH
3
+ Br
2
CH
3
COOH
CH
3
-CO-CH
2
Br
-HBr
Điều chế
RCH
2
OH
→
o
CuO,t
RCH=O
2CH
3
OH + O
2

→
o
xt, t
2HCH=O + 2H

2
O
R'CH(OH)R
→
o
CuO,t
R'COR
C
6
H
5
CH(CH
3
)
2
→

C
6
H
5
OH + CH
3
COCH
3
Ứng dụng
Fomanđehit dùng để sản xuất chất dẻo,
dược phẩm, nông dược, chất bảo quản,
tẩy uế, Axetanđehit dùng để sản xuất
axit axetic, dược phẩm,…

Axeton dùng cho sản xuất chất dẻo, dược
phẩm, nông dược, làm dung môi. Một số
xeton khác dùng trong sản xuất nước hoa.
Axit cacboxylic

.
.
.
R
C
O
O
H
R
C
O
-
O
+
O
H
H
H
+
R
C
O
-
O
+

O
H
H
R
C
O
O
+
2
Mg
H-H
HO
-
HOH
Mg
C
O
R O
C
O
R
P
2
O
5
HOH
C
O
R O-R'
+ HOH

R-OH / H
+
t
o
R-X
KCN
R-C
N
H
3
O
+
t
o
R-R'
OH
R
R-CH
O
O
2
/
Xóc t¸c / NhiÖt ®é
PHẦN II: BÀI TẬP THAM KHẢO
1.
Lập CTPT cho các hợp chất hữu cơ sau:
a. Hợp chất X
1
chứa 40 %C; 6,666 %H, còn lại là O; d X
1

/O
2
= 5,625.
b. Đốt hoàn toàn 3,7g hợp chất X
2
thu được 6,6g CO
2
và 2,7g H
2
O; d X
2
/kk = 2,552.
c. Hợp chất X
3
chứa C, H, N, O trong đó m
C
: m
H
: m
N
: m
O
= 3 : 1 : 7 : 8. M = 76u
d. Đốt cháy một thể tích ankan X
4
cần 5 thể tích oxi trong cùng điều kiện. Tìm lại CTPT của X
4
nếu thay
bằng hiđrocacbon X
4

.
e. X
5
có công thức đơn giản nhất là C
2
H
5
.
g. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của hiđrocacbon X
7
có 83,33% cacbon về khối lượng trong phân tử. Xác
định công thức cấu tạo đúng của X
7
, biết X
7
tác dụng với clo chỉ tạo được một dẫn xuất monoclo duy nhất?
2.
Đốt cháy hoàn toàn 0,282g chất hữu cơ X, sản phẩm cháy lần lượt cho qua các bình đựng CaCl
2
khan (1) rồi
KOH đặc (2), thấy bình (1) tăng 0,194g, còn bình (2) tăng 0,8g. Mặt khác, đốt hoàn toàn 0,186g chất hữu cơ X
thu 22,4mL N
2
(đkc). Biết chất hữu cơ X chỉ chứa một nguyên tử nitơ. Xác định CTPT của X.
3.
Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A rồi cho sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng
dung dịch giảm 9,6g và xuất hiện 30g kết tủa. Xác định công thức phân tử của A.
4.
Xác định cấu tạo của anken A, biết rằng 2,8gam A vừa đủ làm mất màu dung dịch chứa 8g Br
2

và khi hiđrat
hóa A chỉ thu được một ancol duy nhất.
5.
a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên theo danh pháp thay thế cho các anken có công thức phân tử C
4
H
8
và
C
5
H
10
.
b. Trong các cấu tạo trên, cấu tạo nào có đồng phân hình học? Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng
phân hình học đó.
6.
Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và gọi tên sản phẩm tạo thành khi cho etilen tác dụng với H
2
(xúc tác Ni, 140-150
0
C), dung dịch brom, nước (xúc tác H
+
), HCl, H
2
SO
4
đậm đặc; trùng hợp etilen; cho etilen
tác dụng với dung dịch KMnO
4
và đốt cháy etilen.

7.
Viết phương trình phản ứng của propin với các chất sau:
H
2
/Ni,t
0
H
2
, Pd/PbCO
3
Br
2
/CCl
4
, -20
0
C Br
2
/CCl
4
, 20
0
C
AgNO
3
,NH
3
/H
2
O HCl

khí
, dư/HgCl
2
H
2
O, xt Hg
2+
/H
+
KMnO
4
/H
2
SO
4
8.
Điều chế:
a. PVC từ đá vôi, than đá, NaCl, H
2
O.
b. PE, PVA, cao su Buna từ metan.
c. ancol etylic, vinyl clorua, PVC, PE, etilenglycol từ etilen.
d. PE, PP, PVC, PVA, cao su buna, benzen, ancol etylic từ metan.
Tại sao hiện nay sản xuất P.V.C người ta chỉ sử dụng phương pháp đi từ etilen?
9.
Cho hỗn hợp gồm C
2
H
2
và H

2
qua Ni nung nóng. Hỗn hợp khí tạo thành cho lội qua bình 1 chứa dd
AgNO
3
/NH
3
dư thì có 0,72 g kết tủa, rồi dẫn tiếp qua bình 2 chứa dd brom (dư), thì khối lượng bình 2 tăng lên
0,98g và thể tích khí còn lại là 1200mL. Đốt cháy khí này thu được 300mL CO
2
.
a. Tính thể tích C
2
H
2
và H
2
trong hỗn hợp đầu.
b. Tính tỉ lệ C
2
H
2
không phản ứng với H
2
10.
Cho 6,72 lít hỗn hợp X gồm C
2
H
2
và 1 anken A ở ĐKTC qua dd AgNO
3

/NH
3
dư thì có 24g kết tủa. Nếu cũng
cho hỗn hợp trên qua dd nước brom dư thì khối lượng bình brom tăng 13,8g.
a. Tìm CTPT của A và viết CTCT của A, gọi tên.
b. Xác định CTCT đúng của A, biết khi cho A hợp nước chỉ tạo một ancol duy nhất. Viết PTPƯ.
c. Cho hỗn hợp gồm: A, anken B (đồng đẳng kế tiếp của A) và 1 lượng H
2
qua Ni nung nóng thu được hỗn
hợp Y chỉ có 2 ankan. Biết
2
Y/ H
d 25=
. Tìm CTPT của B.
11.
Đốt 100cm
3
hỗn hợp khí gồm hiđro, 1 ankan, 1 ankin thu được 210 cm
3
CO
2
. Nếu đun 100cm
3
hỗn hợp với
bột Ni thì chỉ còn 70 cm
3
1 hiđrocacbon duy nhất. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện.
a. Tìm CTPT của 2 hiđrocacbon trên và thành phần % thể tích của hỗn hợp đầu.
b. Tính thể tích oxi cần để đốt cháy 100 cm
3

hỗn hợp.
12.
Đốt cháy 3cm
3
hỗn hợp 2 ankin A, B kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, tạo thành 11 cm
3
CO
2
(các thể tích
đo trong cùng điều kiện).
a. Tìm CTPT của A, B và % thể tích mỗi chất trong hỗn hợp, biết M
A
< M
B
.
b. Lấy 3,36 lít (đktc) hỗn hợp trên cho qua dd AgNO
3
/NH
3
thì được 7,35g kết tủa. Định CTCT của A, B.
13.
Biết 14,8g hỗn hợp X gồm 2 ankin đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với 960g dung dịch brom 10%.
a. Tìm công thức phân tử 2 ankin, tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
b. Xác định công thức cấu tạo đúng và gọi tên của 2 ankin. Biết rằng nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung
dịch AgNO
3
trong NH
3
dư thu được lượng kết tủa lớn hơn 15g.
14.

Cho 6,12 gam hỗn hợp A gồm C
2
H
6
, C
2
H
4
, C
3
H
4
vào dung dịch AgNO
3
dư trong NH
3
thu được 7,35 gam kết
tủa. Mặt khác, 2,128 lít A (đktc) phản ứng vừa đủ với 70 ml dung dịch Br
2
1M. Tính khối lượng mỗi chất trong
6,12 gam A.
15.
Trong một ống nghiệm đựng nước brom màu nâu đỏ, khi thêm vài giọt tinh dầu thông (thành phần chính là
−
α
pinen) vào ống nghiệm, thấy chất lỏng trong ống nghiệm tách thành 2 lớp: lớp dưới màu nâu đỏ, lớp trên
không màu. Lắc mạnh hỗn hợp, thấy chất lỏng phía dưới mất màu. Giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên.
16.
Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một ankađien thu được sản phẩm gồm 11,2 lit CO
2

(đktc) và m gam nước. Dẫn
hỗn hợp sản phẩm qua bình 1 đựng dung dịch axit sunfuric đặc, sau đó qua bình 2 đựng nước vôi trong.
a. Tìm CTPT, viết và gọi tên các đồng phân của A.
b. Tính độ tăng khối lượng của bình 1 và khối lượng kết tủa sinh ra ở bình 2.
17.
Hỗn hợp X gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử C trong phân tử. Tỉ khối của X so với H
2
là 65/3.
Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 8 g brom phản ứng.
a. Xác định CTPT của hai hiđrocacbon.
b. Để đốt cháy 3,36 lít (đktc) hỗn hợp trên cần dùng bao nhiêu gam O
2
?
c. Giải lại 2 câu trên nếu không có giả thiết “dẫn 3,36 lít có 8 g brom phản ứng”.
18.
Viết phương trình hóa học xảy ra và gọi tên các sản phẩm tạo thành khi cho benzen tác dụng với:
a. Cl
2
(có bột Fe làm xúc tác, t
o
) b. HNO
3
đặc (có H
2
SO
4
đặc, t
o
)
c. H

2
SO
4
đặc d. C
2
H
4
(H
+
, t
o
)
e. H
2
(Ni, 180
0
C) g. Cl
2
(ánh sáng, 50
0
C)
Biết rằng các phản ứng từ (a) đến (d) đều xảy ra theo tỉ lệ mol 1:1.
19.
Hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất lỏng sau:
a. Benzen, toluen, hex-1- in, stiren.
b. Benzen, toluen và stiren (chỉ dùng một thuốc thử).
c. 1-bromhexan, brombenzen, 1-brombut-2-en.
d. Ancol etylic, hex-1-en, benzen và ancol anlylic.
e. Benzen, glixerol, ancol etylic và ancol anlylic.
g. Benzen, phenol, stiren, toluen.

h. Ancol benzylic, benzen, benzanđehit.
i. Axit axetic, axit fomic, axit acrilic, ancol etylic, anđehit axetic.
20.
Viết các sơ đồ phản ứng điều chế:
a. p-bromnitrobenzen và m-bromnitrobenzen từ hexan.
b. p-nitroetylbenzen và m-nitroetylbenzen từ metan.
21.
Đốt cháy hoàn toàn 224ml (đktc) hiđrocacbon thơm A và hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư dung dịch
Ca(OH)
2
thấy xuất hiện 10g kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 4,88g.
a. Xác định công thức cấu tạo của A, biết A không làm mất màu nước brom.
b. Gọi tên sản phẩm tạo thành khi monoclo hóa A, hiđro hóa A.
22.
Hãy hoàn chỉnh sơ đồ phản ứng sau (các chữ cái chỉ các sản phẩm chính):
CH
3
CH(CH
3
)CH
2
CH
2
Cl
 →
o
toleKOH ,,tan,
A
→
HCl

B
 →
o
toleKOH ,tan,
C
→
HCl
D


NaOH t
o
, HOH t
o
, NaOH t
o
, H
2
O t
o
, NaOH
H
2
O H
+
H
2
O H
+
H

2
O

E G H I K
23.
Nhiệt độ sôi của C
2
H
5
Cl, C
2
H
5
OH, CH
3
COOH, CH
3
COOC
2
H
5
tương đương bằng 12,5
0
C, 78,3
0
C, 118,2
0
C và
77,1
0

C. Hãy giải thích tại sao khối lượng phân tử của C
2
H
5
OH (M = 46), CH
3
COOH (M = 60) nhỏ hơn khối
lượng phân tử của C
2
H
5
Cl (M = 64,5), CH
3
COOC
2
H
5
(M = 88) nhưng nhiệt độ sôi lại cao hơn và tại sao nhiệt độ
sôi của axit CH
3
COOH lại cao hơn ancol C
2
H
5
OH?
24.
Hòa tan một lượng Na dư vào 200ml dung dịch ancol etylic 90
0
. Tính thể tích khí H
2

(đktc) thu được. Biết
ancol etylic có khối lượng riêng bằng 0,78g/ml.
25.
Có 2 ancol đơn chức mạch hở X và Y, trong phân tử chứa không quá 3 nguyên tử C. Đun nóng hỗn hợp 2
ancol X và Y với H
2
SO
4
đặc ở 140
o
C thu được hỗn hợp 3 ete. Đốt cháy 1 trong 3 ete thu được khí CO
2
và hơi
nước có tỉ lệ
2 2
CO H O
V :V
= 3 : 4 (Các thể tích đo trong cùng điều kiện). Tìm CTPT của 2 ancol.
26.
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 ancol no, mạch hở, đơn chức, thu được 48,4g CO
2
và 25,2g H
2
O.
a. Xác định m.
b. Xác định CTPT 2 ancol trên và % khối lượng của chúng trong hỗn hợp. Biết chúng là 2 ancol liên tiếp
trong dãy đồng đẳng.
27.
Đun nóng một hỗn hợp gồm một ancol bậc I và một ancol bậc III đều thuộc loại ancol no, đơn chức, mạch hở
với H

2
SO
4
, ở 140
o
C thì thu được 5,4 g H
2
O và 26,4 g hỗn hợp 3 ete. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 3
ete trong hỗn hợp có số mol bằng nhau. Xác định CTCT của 2 ancol và 3 ete đó.
28.
Cho 3 chất A, B, C đều là hợp chất thơm có công thức phân tử C
7
H
8
O. Khi cho các chất trên lần lượt tác
dụng với Na, NaOH thì thấy: A phản ứng với cả hai, B chỉ phản ứng với Na, C không phản ứng. Xác định công
thức cấu tạo của A, B, C và viết các phương trình phản ứng.
29.
Hãy đưa các bằng chứng thực nghiệm (viết phương trình phản ứng) để chứng tỏ rằng:
a. Phenol là axit mạnh hơn etanol.
b. Phản ứng thế ở vòng benzen của phenol dễ hơn của benzen.
30.
Trình bày ảnh hưởng qua lại giữa gốc phenyl (C
6
H
5
-) và nhóm hiđroxyl (-OH) trong phân tử phenol. Viết các
phương trình phản ứng hóa học minh họa.
31.
a. Viết phương trình phản xảy ra khi cho p-cresol lần lượt tác dụng với Na, NaOH, dung dịch Br

2
b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho hợp chất thơm có công thức p-HOC
6
H
4
CH
2
OH lần lượt tác
dụng với Na, NaOH, HBr
32.
So sánh độ linh động của H trong nhóm OH của H
2
O, CH
3
OH, C
2
H
5
OH, C
6
H
5
OH và giải thích.
33.
Một hỗn hợp X gồm benzen, phenol và ancol etylic. Chia 142,2 g hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch NaOH 10%.
- Phần 2 cho tác dụng với Na (dư) tạo thành 6,72 lít khí H
2
(đktc).
Xác định thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

34.
Hãy giải thích vì sao các chất sau đây có phân tử khối xấp xỉ nhau nhưng lại có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều:
propan-2-ol (82
o
C), propanal (49
o
C) và 2-metylpropen (-7
o
C).
35.
Oxi hoá 4,6 gam hỗn hợp chứa cùng số mol của hai ancol đơn chức thành anđehit thì dùng hết 8 gam CuO.
Cho toàn bộ lượng anđehit thu được phản ứng với dung dịch AgNO
3
trong amoniac thì thu được 32,4 gam bạc.
Hãy xác định công thức cấu tạo của hai ancol đó, biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.
36.
Cho 0,25 mol hỗn hợp X gồm 2 ankanal tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
/NH
3
thu được 86,4g Ag.
Chứng tỏ trong hỗn hợp X có H-CHO.
37.
Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit, giải thích:
a. CCl
3
-COOH, CH
3
-COOH, CH
2

Cl-COOH, CH
2
Br-COOH, CHCl
2
-COOH.
b. CH
2
ClCOOH, CHCl
2
COOH, CH
3
COOH, CH
3
CH
2
COOH, CCl
3
COOH.
38.
Giải thích tại sao axit cacboxylic có nhiệt độ sôi cao hơn ancol có phân tử khối tương đương?
39.
Một hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ đơn chức no, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và nước. Cho hỗn
hợp X tác dụng với Na dư, thu được 0,896 lít H
2
(đktc).
Nếu đốt cháy hoàn toàn 1/2 hỗn hợp X, rồi dẫn hỗn hợp sau phản ứng qua bình 1 đựng CaCl
2
khan (dư) và bình
2 đựng KOH (dư). Sau thí nghiệm, khối lượng bình 1 tăng 1,08g, bình 2 tăng 2,2g.
a. Tìm CTPT, viết CTCT và gọi tên 2 axit.

b. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
40.
Để trung hoà hoàn toàn 7,4g hỗn hợp 2 axit no, đơn chức, mạch hở có số mol bằng nhau cần 200ml dung
dịch NaOH 0,5M.
a. Xác định CTCT của hai axit.
b. Nếu cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được bao nhiêu gam muối khan?
===================