DE THI HK II HOA 8

THI HỌC KÌ II
ĐỀ TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ LỚP 8
THỜI GIAN 15 phút (Không kể thời gian giao đề)
Họ và tên : ………………………………………………………. Lớp : ….…
Điểm Lời phê của giáo viên
Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất. (4 điểm)
Câu 1 : Chất khí nhẹ hơn không khí là :
a. Cl
2
b. CO
2

c. O
2
d. CH
4
Câu 2 : Khối lượng của 1 mol phân tử CuO là :
a. 79 (g) b. 80 (g)
c. 81 (g) d. 82 (g)
Câu 3 : Ở đktc, 2 mol phân tử H
2
có thể tích là ;
a. 22,4 lít b. 44,8 lít
c. 67,2 lít d. 98,6 lít
Câu 4 : Thể tích mol một chất khí phụ thuộc vào :
a. Nhiệt độ của chất khí b. Áp suất của chất khí
c. Khối lượng mol của chất khí. d. Ý c sai
Câu 5 : Đường có CTPT là C
12
H
22

O
11
. Tính khối long mol của đường.
a. 340 (g) b. 341 (g)
c. 342 (g) d. 344 (g)
Câu 6 : hợp chất điphotphopentaoxit có CTHH là :
a. N
2
O
5
b. NO
2
c. Cl
2
O
5
d. P
2
O
5
Câu 7 : Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là hidro và oxi, chúng hoá hợp với
nhau theo tỉ lệ thể tích là :
a. 2 phần khí H
2
và 1 phần khí O
2
b. 1 phần khí H
2
và 2 phần khí O
2

c. 2 phần khí H
2
và 2 phần khí O
2
d. 1 phần khí H
2
và 8 phần khí O
2
Câu 8 : Dãy các chất đều là bazơ :
a. CuO, Cu(OH)
2
, NaCl, HCl b. KOH, Na
2
O, H
2
SO
4
, Ca(OH)
2
c. NaOH, Cu(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
d. HCl, H
2
SO
4
, HNO

3
, H
3
PO
4
THI HỌC KÌ II
ĐỀ TỰ LUẬN MÔN HOÁ LỚP 8
THỜI GIAN 30 phút (Không kể thời gian giao đề)
Họ và tên : ………………………………………………………. Lớp : ….…
Điểm : ………………..
Đề bài
Câu 1 : Hoàn thành các phản ứng sau :
a. S + O
2
?
b. Fe + HCl ? + H
2
c. KMnO
4
K
2
MnO
4
+ ? + O
2

d. H
2
+ ? Pb + ?
e. ? + ? Fe

3
O
4

Câu 2 : Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 200 gam dung dòch H
2
SO
4
14,7 %
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. (0,5 điểm)
b. Sắt hay axit sunfuric còn dư lại sau phản ứng ?
Tính khối lượng chất dư đó ? (1,5 điểm)
c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dòch sau khi phản ứng kết
thúc ? (2 điểm)
(Cho Fe = 56, H = 1, S = 32, O =16)
Bài làm
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
ĐÁP ÁN
MÔN HOÁ LỚP 8
ĐỀ TRẮC NGHIỆM : Mỗi câu đúng được 0,5 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Ý đúng d b b d c d a c

ĐỀ TỰ LUẬN :
Câu 1 : (2 điểm)
a. S + O
2
SO
2
(0,4 điểm)
b. Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
(0,4 điểm)
c. 2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
(0,4 điểm)
d. H
2
+ PbO Pb + H
2
O (0,4 điểm)
e. 3Fe + 2O
2

Fe
3
O
4
(0,4 điểm)
Câu 2 :
a. PTPỨ : Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
(0,5 điểm)
1 mol 1 mol 1 mol
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
b. Ta có : n
Fe
=
M
m
=
56
2,11
=0,2 (mol) (0,3 điểm)
Khối lượng H
2
SO
4

có trong 200 g dung dòch 14,7%
Từ CT : C% =
dd
ct
m
m %100
∗

⇒
m
ct
=
100
%
dd
mC
∗
⇒
m
H
2
SO
4
=
100
2007,14
∗
= 29,4 (g) (0,3 điểm)
⇒
n

H
2
SO
4
=
M
m
=
98
4,29
=0,3 (mol) (0,3 điểm)
Theo PTHH : n
Fe
= n
H
2
SO
4
Mà bài ra : n
Fe
= 0,2 mol < n
H
2
SO
4
= 0,3 mol
⇒
H
2
SO

4
dư.
n
H
2
SO
4
(dư)
= 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) (0,3 điểm)
Khối lượng H
2
SO
4 (dư)
: 0,1 . 98 = 9,8 (g) (0,3 điểm)
c. Sau khi phản ứng kết thúc các chất có trong dung dòch là:
FeSO
4
và H
2
SO
4
dư (0,2 điểm)
Theo PTHH : n
FeSO
4
= n
H
2
= n
Fe

= 0,2 (mol) (0,2 điểm)
Ta có : Khối lượng H
2
thoát ra sau phản ứng : 0,2 . 2 = 0,4 (g) (0,2 điểm)
m
dd
= (11,2 + 200) – 0,4 =210,8 (g) (0,2 điểm)
Khối lượng FeSO
4
tạo thành là :
m
FeSO
4
= n . M = 0,2 . 152 = 30,4(g) (0,2 điểm)
Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dòch sau khi phản ứng kết thúc là :
%FeSO
4
=
dd
ct
m
m %100
∗
=
8,210
%1004,30
∗
= 14,42% (0,5 điểm)
%H
2

SO
4
=
8,210
%1008,9
∗
= 4,65% (0,5 điểm)