Đề thi Học kỳ II - Môn Hóa lớp 8 _ 1a

KIỂM TRA THI HỌC KỲ II
MÔN: HÓA HỌC 8
THỜI GIAN:45 PHÚT(KKGĐ)
A/ MA TRẬN ĐỀ:
Mạch kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Bài 26: Oxít 1 (2đ) 1 (2đ)
Bài 27: Điều chế Oxi 1 (1đ)
Bài 29: Luyện tập 5 1 (1đ)
Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của
Hidro
1 (4đ)
Tổng hợp 1 (2đ) 2 (5đ) 2 (3đ)
B. NỘI DUNG ĐỀ
I/ Lý thuyết (2đ):
Phát biểu định nghĩa oxít là gì ? Áp dụng lập công thức hoá học một loại oxít của Phot
pho, biết rằng hoá trị của Phot pho là V.
II /Bài tập (8đ):
Câu 1(1đ): Tính phân tử khối của các chất sau: Fe
2
O
3
và N
2
O
5
(Cho Fe = 56 ; O = 16 ; N = 14)
Câu 2(1đ): Cân bằng phản ứng sau:
a/. KClO
3
KCl + O
2

b/. KmnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
Câu 3(4đ): Khử 48 gam đồng (II) Oxít bằng khí Hidro. Hãy:
a/. Viết phương trình hoá học.
b/. Tính số gam đồng kim loại thu được.
c/. Tính thể tích khí Hidro (ở đktc) cần dùng.
Câu 4(2đ) : Hãy viết công thức hoá học của hai oxít axít và hai oxí bazơ. Gọi tên mỗi
oxít đó. (2đ)
C/ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM :

I/ Lý thuyết (2đ):
Oxít là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.
Áp dụng: Công thức chung của oxít MnO
y
theo qui tắc hoá trị
II x y = n x x
II x y = V x x
t
o
t
o
x = 2

⇒=
V
II
y
x
Công thức của oxít đó là P
2
O
5
II /Bài tập (8đ):
Câu 1(1đ)
Phân tử khối:
Fe
2
O
3
: (56 x 2) + 16 x 3) = 160 đvc
N
2
O
5
: (14 x 2) + (16 x 5 = 108 đvc.
Câu 2 (1đ)
a/. 2KClO
3
2KCl + 3O
2
b/. 2KmnO
4
K

2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
Câu 3 (4đ)
a/. CuO + H
2
H
2
O + Cu
b/. Số mol của đồng (II) oxít:
n =
).(6,0
80
48
mol
M
m
==
Theo phương trình phản ứng:
CuO + H
2
H
2
O + Cu
1 mol 1mol 1mol
0,6mol 0,6mol 0,6mol

Khối lượng đồng kim loại thu được:
m = n x M = 0,6 x 64 = 38,4 (gam)
c/. Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:
V = 22,4 x n = 22,4 x 0,6 = 13,44 (lít).
Câu 4 (2đ)
-Oxít axít : SO
2
, CO
2
-Oxít bazơ : CuO , Fe
2
O
3
.
-Gọi tên:
SO
2
: Lưu huỳnh đi oxít.
CO
2
: Các bon đi oxít.
CuO : Đồng (II) oxít
Fe
2
O
3
: Sắt (III) oxít
y = 5
t
o

t
o
t
o
t
o