Điều chế Oxi
Bài 27: PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I/ Mục tiêu bài học:
1) Kiến thức:
- HS biết PP điều chế và cách thu khí oxi trong PTN, cách sản xuất
oxi trong CN
- Biết PƯ phân hủy là gì và dẫn ra được VD minh họa
- Củng cố k/n về chất xúc tác, biết gthích vì sao MnO
2
được gọi là
chất xúc tác
2) Kĩ năng:
- Rèn kĩ năng quan sát các thao tác của gv hs biết cách đ/chế và
thu khí oxi
- Rèn kĩ năng sử dụng đèn cồn, kẹp, ống nghiệm
- Rèn kĩ năng viết PTHH, kĩ năng tính toán
II/ Đồ dùng dạy học:
- Hóa chất: KMnO
4
, KClO
3
, MnO
2
- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiêm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh đựng
nước, diêm, muỗng lấy hóa chất, kẹp ống nghiệm, giá sắt, que
đóm
III/ Nội dung:
1) Ổn định lớp:
2) Kiểm tra bài cũ:
Oxit là hợp chất ntn? Cho vài VD đọc tên và phân loại các
oxit trên?
3) Nội dung bài mới:
Các em đã biết một số tính chất của oxi và các ứng dụng của
nó Tìm hiểu cách điều chế oxi
Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi
Hoạt động 1: Điều chế oxi trong
PTN
GV: Cho hs quan sát các hóa chất
và hướng dẫn cách làm TN
HS: Làm TN đ/c oxi, thu khí oxi
và thử khí oxi bằng que đóm có
than hồng q/sát, nhận xét hiện
I/ Điều chế khí oxi trong PTN:
1/ Thí nghiệm:
-Từ Kali pemanganat KMnO
4
(thuốc tím)
2KMnO
4
to
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
-Từ Kali clorat KClO
3
tượng và giải thích
GV: Cho hs đọc kết luận trong
SGK
Hoạt động 2: Sản xuất khí oxi
trong CN
GV: Trong t/nhiên, chất nào có
rất nhiều ở quanh ta có thể làm
ngliệu c/cấp oxi?
HS: Thảo luận phát biểu
GV: gt cách sxuất oxi từ kkhí và
từ nước
Hoạt động 3: Phản ứng phân hủy
GV: Treo bảng phụ có n/dung
như SGK
HS: lên bảng ghi số chất tham gia
và số chất tạo thành
GV: Những PƯ này gọi là PƯ
phân hủy
HS: Nêu định nghĩa PƯ phân hủy
2KClO
3
to
2KCl + 3O
2
↑
2/ Kết luận: SGK
II/ Sản xuất khí oxi trong CN:
- Sản xuất oxi từ không khí
- Sản xuất oxi từ nước
III/ Phản ứng phân hủy:
Phản ứng phân hủy là PƯHH
trong đó một chất sinh ra hai hay
nhiều chất mới
4) Củng cố: BT 2, 3 trang 94 SGK
5) Dặn dò: Làm các BT 4, 5, 6 trang 94 SGK
* Chuẩn bị bài mới: - Tìm hiểu thành phần của không
khí?
- So sánh sự cháy và sự oxi hóa chậm?