CHƯƠNG 3 - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BẢNG HTTH & CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ppsx

CHƯƠNG 3
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
BẢNG HTTH & CẤU TẠO
NGUYÊN TỬ
3.1.Định luật tuần hoàn & Bảng HTTH
3.2.Biến đổi tuần hoàn các tính chất
Chương 3
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
ThS. NGUYEN HUU SON
1869
Dimitri Mendeleev
1.1.Định luật tuần hoàn
3.1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
“biến thiên tuần hoàn theo điện
tích hạt nhân nguyên tử các
nguyên tố”
Moseley, Henry Gwyn Jeffreys
“Tính chất các đơn chất cũng
như tính chất và dạng các hợp
chất của những nguyên tố biến
thiên một cách tuần hoàn theo
khối lượng nguyên tử các nguyên
tố”
Dimitri Mendeleev
Ngoại lệ:
Ar (AW=39.948) đứng trước
K (AW =39.0983)
ThS. NGUYEN HUU SON
1.1.Định luật tuần hoàn
3.1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
Dành bốn chổ trống cho các nguyên tố chưa phát hiện tại 44, 68, 72, & 100

ThS. NGUYEN HUU SON
1.2. Bảng hệ thống tuần hoàn
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
ThS. NGUYEN HUU SON
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
KL ki mề
KL ki m thề ổ
KL chuy n ti pể ế
Halogen
Khí trơ
Lanthanides và Actinides
Nhóm chính
Nhóm chính
ThS. NGUYEN HUU SON
Chu kỳ: các nguyên tố cùng một chu kỳ có cùng số lớp vỏ electron
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
ThS. NGUYEN HUU SON
Đầu chu kỳ : các nguyên tố S
Cuối chu kỳ : các nguyên tố P
Giữa chu kỳ : các nguyên tố d
các nguyên tố d, f
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
ThS. NGUYEN HUU SON
Vỏ ngoài cùng :
21−
nS
CÁC NGUYÊN TỐ S
ThS. NGUYEN HUU SON
CÁC NGUYÊN TỐ S
Vỏ ngoài cùng :

21−
nS
ThS. NGUYEN HUU SON
CÁC NGUYÊN TỐ d (chuyển tiếp)
Vỏ ngoài cùng :
( )
2101
1 nSdn
−
−
Ngoại lệ : Cr, Mo, W
Cu, Au, Ag
( )
110
1 nSdn −
( )
15
1 nSdn −
ThS. NGUYEN HUU SON
CÁC NGUYÊN TỐ f, d
Vỏ ngoài cùng :
( ) ( )
2101141
12 nSdnfn
−−
−−
ThS. NGUYEN HUU SON
CÁC NGUYÊN TỐ p
Vỏ ngoài cùng :
612 −

nPnS
ThS. NGUYEN HUU SON
Nhóm:
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
Các nguyên tố nằm cùng cột thì thuộc cùng một nhóm
Các nguyên tố cùng một nhóm có cấu hình ngoài cùng
giống nhau
Tính chất gần như nhau
ThS. NGUYEN HUU SON
Phân nhóm chính: 1A – 8A
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
Nguyên tố S →Vỏ ngoài cùng :
X
nS
22 −X
nPnS
Nguyên tố P →Vỏ ngoài cùng :
∑e (lớp ngoài cùng) = X = Số thứ tự nhóm
ThS. NGUYEN HUU SON
Phân nhóm phụ: 1B – 8B
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
Nguyên tố d →Vỏ ngoài cùng :
( )
22
1 nSdn
X −
−
∑e (lớp ngoài cùng) = X = Số thứ tự nhóm
ThS. NGUYEN HUU SON
Họ lantanit & actinit

1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN & BẢNG HTTH
28 nguyên tố f ( họ Lanthanide và actinide ) thuộc nhóm 3B
Vỏ ngồi cùng :
( ) ( )
2)1(0142
12 nSdnfn −−
−
ThS. NGUYEN HUU SON
1. Độ dài của chu kì là do thứ tự sắp xếp e vào các orbital
nguyên tử trong chúng khác nhau gây nên.
2. Electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố sắp xếp theo
quy luật ns
1-2
, np
1-6
, (n – 1)d
1-10
, (n – 2) f
1-14
.
3. Các ngtố trong một nhóm luôn có cấu hình e ngoài cùng
như nhau vì thế chúng có tính chất tương tự nhau.
4. Biết được cấu hình e ta có thể xác định được vị trí và
tính chất của chúng.
Tóm tắt:
1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN & BẢNG HTTH
ThS. NGUYEN HUU SON
2. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
1. Tính kim loại & Tính phi kim
2. Bán kính nguyên tử

3. Năng lượng ion hóa
4. Ái lực điện tử
5. Độ âm điện
6. Số oxy hóa
Các tính chất cần quan tâm:
ThS. NGUYEN HUU SON
2.2. Bán kính nguyên tử và ion
2. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
Là đại lượng qui ước vì không thể xác định chính xác.
Thực tế được xác định dựa trên khoảng cách giữa các
hạt nhân của các nguyên tử tương tác (d).
ThS. NGUYEN HUU SON
Bán kính nguyên tử kim loại
1/2 khoảng cách giữa tâm của 2 nguyên tử gần nhau nhất
trong tinh thể kim loại
2. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
+
>
n
Me
Me
rr
ThS. NGUYEN HUU SON
Bán kính cộng hóa trị
Bán kính cộng hóa trị của một
nguyên tử là 1/2 khoảng cách
của 2 nguyên tử cùng một
nguyên tố tạo thành liên kết cộng
hóa trị.
2. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT

ngtucht
rr <
ThS. NGUYEN HUU SON
Bán kính ion
Khoảng cách giữa tâm cation & anion gần nhau nhất trong tinh
thể ion
2. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
−+
+=
22
OMg
MgO
rrd
ThS. NGUYEN HUU SON
Bán kính nguyên tử và ion
2. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT
Cation của một nguyên tố
có bán kính nhỏ hơn bán
kính nguyên tử của nó
Anion của một nguyên tố
có bán kính lớn hơn bán
kính nguyên tử của nó