Tài liệu ôn thi tuyển vào lớp 10 -Môn hóa học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (501.1 KB, 31 trang )
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
PHÒNG GD – ĐT TÂY SƠN
TRƯỜNG THCS TÂY AN
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 1
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 2
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN
MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN
Oxit - M
Oxit - M
x
x
O
O
y
y
Axit - H
Axit - H
n
n
A
A
baz¬ - M(OH)
baz¬ - M(OH)
n
n
Mi
Mi
–
–
M
M
x
x
A
A
y
y
§Þnh
§Þnh
nghÜa
nghÜa
Lµ hỵp chÊt cđa hai nguyªn tè,
trong ®ã cã mét nguyªn tè lµ oxi.
ThÝ dơ: Na
2
O, SO
3
, CO
2
,…
Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã
mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn
kÕt víi gèc axit.
ThÝ dơ: HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
,…
Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm
mét nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt
víi mét hay nhiỊu nhãm
hi®roxit (-OH).
ThÝ dơ: NaOH, Mg(OH)
2
,…
Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã
mét hay nhiỊu nguyªn tư kim
lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu
gèc axit.
ThÝ dơ: NaCl, K
2
CO
3
, BaSO
4
,
TCHH
TCHH
1. T¸c dơng víi níc.
- Oxit axit (®a sè) t¸c dơng víi
níc t¹o thµnh dd axit.
SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
- Oxit baz¬ (mét sè) t¸c dơng víi
níc t¹o thµnh dd Baz¬
BaO + H
2
O
→
Ba(OH)
2
2. Oxit axit + dd Baz¬
→
mi
+ H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2
→
CaCO
3
+ H
2
O
3. Oxit baz¬ + dd Axit
→
mi
+ H
2
O
CuO + 2HCl
→
CuCl
2
+ H
2
O
4. Oxit axit + Oxit baz¬
→
mi.
CO
2
+ Na
2
O
→
Na
2
CO
3
1. Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh
®á.
2. T¸c dơng víi kim lo¹i → mi
+ H
2
↑
Fe + H
2
SO
4(lo·ng)
→
FeSO
4
+ H
2
3. T¸c dơng víi baz¬ → Mi +
H
2
O
2HCl+ Cu(OH)
2
→
CuCl
2
+ 2H
2
O
4. T¸c dơng víi oxit baz¬ →
mi + H
2
O
CaO+ 2HNO
3
→
Ca(NO
3
)
2
+H
2
O
5. T¸c dơng víi mi → mi
míi + axit míi
HCl+ AgNO
3
→
AgCl
↓
+ HNO
3
a. Baz¬ tan (kiỊm)
1. Lµm q tÝm ho¸ xanh;
phenolphtalein kh«ng mµu ho¸
hång.
2. T¸c dơng víi oxax → mi
+ H
2
O
2KOH + CO
2
→
K
2
SO
3
+ H
2
O
3. T¸c dơng víi dd mi →
Mi míi + Baz¬ míi
2KOH + CuSO
4
→
K
2
SO
4
+
Cu(OH)
2
4. T¸c dơng víi axit → mi +
H
2
O
Cu(OH)
2
+ 2HCl
→
CuCl
2
+
2H
2
O
b. Baz¬ kh«ng tan
4. T¸c dơng víi axit → mi +
H
2
O
Fe(OH)
2
+ 2HCl
→
FeCl
2
+
2H
2
O
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt
ph©n → oxit + níc
2Fe(OH)
3
→
Fe
2
O
3
+3H
2
O
1. Dd mi + Kim lo¹i →
Mi míi + kim lo¹i míi
Fe + CuSO
4
→
FeSO
4
+ Cu
↓
2. T¸c dơng víi axit → mi
míi + axit míi
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
→
BaSO
4
↓
+ 2HNO
3
3. Dd mi + dd KiỊm → mi
míi + baz¬ míi
FeCl
3
+ 3NaOH
→
3NaCl +
Fe(OH)
3
↓
4. Dd mi + dd mi → 2
mi míi
AgNO
3
+ NaCl
→
AgCl
↓
+
NaNO
3
5. NhiỊu mi bÞ ph©n hủ ë
nhiƯt ®é cao.
BaCO
3
→
BaO + CO
2
↑
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 3
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t
TÝnh chÊt ho¸ häc Nh«m Al (NTK = 27) S¾t Fe (NTK = 56)
1. T¸c dơng víi phi
kim
4Al + 3O
2
0
t
→
2Al
2
O
3
2Al + 3Cl
2
0
t
→
2AlCl
3
3Fe + 2O
2
0
t
→
Fe
3
O
4
2Fe + 3Cl
2
0
t
→
2FeCl
3
2. T¸c dơng víi axit
2Al + 6HCl → 2AlCl
3
+ 3H
2
2Al + 3H
2
SO
4 (lo·ng)
→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
Fe + H
2
SO
4 (lo·ng)
→
FeSO
4
+ H
2
3. T¸c dơng víi dd
mi
2Al + 3FeSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Fe Fe + 2AgNO
3
→ Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
4. T¸c dơng víi dd
KiỊm
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
Kh«ng ph¶n øng
GANG Vµ THÐP
GANG Vµ THÐP
Gang ThÐp
§/N Gang lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (chiÕm 2
→
6%) vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c nh Si, Mn, S,…
ThÐp lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (díi
2%) vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c.
S¶n xt Gang ®ỵc lun trong lß cao b»ng c¸ch dïng CO
khư oxit s¾t:
C + O
2
0
t
→
CO
2
CO
2
+ C
0
t
→
2CO
3CO + Fe
2
O
3
0
t
→
2Fe + 3CO
2
4CO + Fe
3
O
4
0
t
→
3Fe + 4CO
2
CaO + SiO
2
0
t
→
CaSiO
3
ThÐp ®ỵc lun trong lß lun b»ng c¸ch
oxi ho¸ mét sè kim lo¹i vµ phi kim cã
trong gang nh C, Mn, Si, S, P,…
2Fe + O
2
0
t
→
2FeO
FeO + C
0
t
→
Fe + CO
FeO + Mn
0
t
→
Fe + MnO
2FeO + Si
0
t
→
2Fe + SiO
2
TÝnh chÊt Cøng, gißn Cøng, ®µn håi
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 4
Ba d¹ng thï h×nh cđa Cacbon
+ Kim lo¹i
+ Kim lo¹i
Phi
Kim
Oxit axit
Mi clorua
s¶n phÈm khÝ
Clo
HC
Oxit kim lo¹i hc mi
HC
NaCl + NaClO
Níc Gia-ven
KC
cacbon
Kim c¬ng: Lµ chÊt r¾n trong
st, cøng, kh«ng dÉn ®iƯn
Lµm ®å trang søc, mòi khoan,
dao c¾t kÝnh
Than ch×: Lµ chÊt r¾n, mỊm, cã
kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn
Lµm ®iƯn cùc, chÊt b«i tr¬n,
rt bót ch×
Cacbon v« ®Þnh h×nh: Lµ chÊt
r¾n, xèp, kh«ng cã kh¶ n¨ng
dÉn ®iƯn, cã Ýnh hÊp phơ.
Lµm nhiªn liƯu, chÕ t¹o mỈt n¹
phßng ®éc
CO
2
Kim lo¹i + CO
2
C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí
→
0
t
→
→
→
! "#
0
t
→
"#
$
dpdd
mnx
→
$ %
0
t
→
%
&
0
t
→
'
→
(
→
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
TÝNH CHÊT CđA C¸C CHÊT H÷U C¥
TÝNH CHÊT CđA C¸C CHÊT H÷U C¥
Hỵp chÊt
Hỵp chÊt
Metan
Metan
Etilen
Etilen
Axetilen
Axetilen
Benzen
Benzen
CTPT.
PTK
CH
4
= 16 C
2
H
4
= 28 C
2
H
2
= 26 C
6
H
6
= 78
C«ng thøc
cÊu t¹o
C
H
H
H
H
Liªn kÕt ®¬n
C
H H
H
C
H
Liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn kÕt bỊn vµ
1 liªn kÕt kÐm bỊn
C
H
H
C
Liªn kÕt ba gåm 1 liªn kÕt bỊn
vµ 2 liªn kÕt kÐm bỊn
3lk ®«i vµ 3lk ®¬n xen kÏ trong
vßng 6 c¹nh ®Ịu
Tr¹ng
th¸i
KhÝ Láng
TÝnh chÊt
vËt lý
Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ. Kh«ng mµu, kh«ng tan trong
níc, nhĐ h¬n níc, hoµ tan
nhiỊu chÊt, ®éc
TÝnh chÊt
ho¸ häc
Gièngnhau
Cã ph¶n øng ch¸y sinh ra CO
2
vµ H
2
O
CH
4
+ 2O
2
→
CO
2
+ 2H
2
O
C
2
H
4
+ 3O
2
→
2CO
2
+ 2H
2
O
2C
2
H
2
+ 5O
2
→
4CO
2
+ 2H
2
O
2C
6
H
6
+ 15O
2
→
12CO
2
+ 6H
2
O
Kh¸c nhau
ChØ tham gia ph¶n øng thÕ
CH
4
+ Cl
2
→
¸nh s¸ng
CH
3
Cl + HCl
Cã ph¶n øng céng
C
2
H
4
+ Br
2
→ C
2
H
4
Br
2
Cã ph¶n øng céng
C
2
H
2
+ 2Br
2
→ C
2
H
2
Br
4
Cã ph¶n øng thÕ
C
6
H
6
+ Br
2
,
→
o
Fe t
C
6
H
5
Br + HBr
§iỊu chÕ
Cã trong khÝ thiªn nhiªn, khÝ
®ång hµnh, khÝ bïn ao.
Sp chÕ ho¸ dÇu má, sinh ra khi qu¶
chÝn
Cho ®Êt ®Ìn + níc, sp chÕ ho¸
dÇu má
S¶n phÈm chng nhùa than ®¸.
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 5
C¸c ph7¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí
→
→
→
! "#
"#
$
&%%
'
(
→
→
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
C
2
H
5
OH
0
2 4
,H SO d t
→
C
2
H
4
+ H
2
O
CaC
2
+ H
2
O →
C
2
H
2
+ Ca(OH)
2
NhËn biÕt Kh«g lµm mÊt mµu dd Br
2
Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as
Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom Lµm mÊt mµu dung dÞch Brom
nhiỊu h¬n Etilen
Ko lµm mÊt mµu dd Brom
Ko tan trong níc
r
r
ỵu Etylic
ỵu Etylic
–
–
C
C
2
2
H
H
5
5
OH
OH
Axit Axetic
Axit Axetic
–
–
CH
CH
3
3
COOH
COOH
C«ng thøc
))*
++++
ViÕt gän: CH
3
– CH
2
– OH
CTCT:+
++
ViÕt gän: CH
3
– CH
2
– COOH
TÝnh chÊt vËt lý
Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dƠ tan vµ tan nhiỊu trong níc.
S«i ë 78,3
0
C, nhĐ h¬n níc, hoµ tan ®ỵc nhiỊu chÊt nh Iot,
Benzen…
S«i ë 118
0
C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% lµm giÊm ¨n)
TÝnh chÊt ho¸
häc.
- Ph¶n øng víi Na:
2C
2
H
5
OH + 2Na → 2C
2
H
5
ONa + H
2
2CH
3
COOH + 2Na → 2CH
3
COONa + H
2
- Rỵu Etylic t¸c dơng víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
0
2 4
,H SO d t
ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†
‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
- Ch¸y víi ngän lưa mµu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt
C
2
H
6
O + 3O
2
→
2CO
2
+ 3H
2
O
- BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c
C
2
H
5
OH + O
2
→
mengiam
CH
3
COOH + H
2
O
- Mang ®đ tÝnh chÊt cđa axit: Lµm ®á q tÝm, t¸c dơng víi kim
lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit baz¬, dd mi
2CH
3
COOH + Mg → (CH
3
COO)
2
Mg + H
2
CH
3
COOH + NaOH → CH
3
COONa + H
2
O
§iỊu chÕ
B»ng ph¬ng ph¸p lªn men tinh bét hc ®êng
C
6
H
12
O
6
−
→
0
30 32
Men
C
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
Hc cho Etilen hỵp níc
C
2
H
4
+ H
2
O
→
ddaxit
C
2
H
5
OH
- Lªn men dd rỵu nh¹t
C
2
H
5
OH + O
2
→
men gi mÊ
CH
3
COOH + H
2
O
- Trong PTN:
2CH
3
COONa + H
2
SO
4
→ 2CH
3
COOH + Na
2
SO
4
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 6
,
-
.
.
-
.
.
.
.
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
glucoz¬
glucoz¬
saccaroz¬
saccaroz¬
tinh bét vµ xenluloz¬
tinh bét vµ xenluloz¬
C«ng thøc
ph©n tư
C
6
H
12
O
6
C
12
H
22
O
11
(-C
6
H
10
O
5
-)
n
Tinh bét: n ≈ 1200 – 6000
Xenluloz¬: n ≈ 10000 – 14000
Tr¹ng th¸i
TÝnh chÊt
vËt lý
ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät, dƠ
tan trong níc
ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät s¾c,
dƠ tan trong níc, tan nhiỊu trong níc
nãng
Lµ chÊt r¾n tr¾ng. Tinh bét tan ®ỵc trong níc nãng
→ hå tinh bét. Xenluloz¬ kh«ng tan trong níc kĨ c¶
®un nãng
TÝnh chÊt
ho¸ häc
quan träng
Ph¶n øng tr¸ng g¬ng
C
6
H
12
O
6
+ Ag2O → C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
Thủ ph©n khi ®un nãng trong dd axit
lo·ng
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O
→
,
o
ddaxit t
C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
glucoz¬ fructoz¬
Thủ ph©n khi ®un nãng trong dd axit lo·ng
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O
→
,
o
ddaxit t
nC
6
H
12
O
6
Hå tinh bét lµm dd Iot chun mµu xanh
§iỊu chÕ
Cã trong qu¶ chÝn (nho), h¹t n¶y mÇm;
®iỊu chÕ tõ tinh bét.
Cã trong mÝa, cđ c¶i ®êng Tinh bét cã nhiỊu trong cđ, qu¶, h¹t. Xenluloz¬ cã
trong vá ®ay, gai, sỵi b«ng, gç
NhËn biÕt
Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng khi ®un nãng
trong dd axit
NhËn ra tinh bét b»ng dd Iot: cã mµu xanh ®Ỉc trng
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 7
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
PHÂN LOẠI VÀ
PHÂN LOẠI VÀ
PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP
PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP
Dạng 1
Dạng 1
:
:
Phương pháp chung:
Với loại bài tập điều chế chất vô cơ cần nhớ các cách điều chế sau: /0#1234#516%07897:#5;#
5<#9723#597=913#5:#>?72<07@#A
1. NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG:
Cách 1:KIM LOẠI + O
2
→
OXIT (thường là oxit bazơ)
BC*
→
Cách 2: PHI KIM + O
2
→
OXIT
BC*
→
Cách 3: HP CHẤT + OXI
→
OXIT
BC*
→
'
Cách 4: BAZƠ không tan
#7@97D#
→
OXIT
BC* /A
→
Cách 5: MUỐI (không bền với nhiệt)
#7@97D#
→
OXIT
BC*
→
2. BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG:
Cách 1: H
2
+ PHI KIM
→
AXIT (không chứa oxi)
BC*
=#7E=#5
→
(hoà tan vào nước tạo dd axit)
Cách 2* OXIT AXIT + H
2
O
→
H
2
SO
4
BC*
→
Cách 3* AXIT MẠNH (khó bay hơi) + MUỐI
→
AXIT (dễ bay hơi)
BC*
→
/1@F1G0A
→
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 8
Điều chế các chất & Sơ đồ chuyển hoá
Điều chế các chất & Sơ đồ chuyển hoá
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
3. BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG:
Cách 1: KIM LOẠI (một số) + H
2
O
→
BAZƠ tan (kiềm)
BC*
→
Cách 2:OXIT BAZƠ + H
2
O
→
BAZƠ tan (kiềm)
BC*
→
/A
Cách 3: BAZƠ tan (kiềm) + Dd MUỐI
→
BAZƠ mới
BC* /A
→
Cách 4: Dd MUỐI
1@#97D#>%#5>H07
F4#5#5I#89
→
BAZƠ tan (kiềm)
BC*
1@#97D#>%#5>H07
F4#5#5I#89
→
4. MØI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG:
Cách 1: KIM LOẠI + PHI KIM
→
MUỐI
BC*
→
Cách 2: KIM LOẠI + Dd AXIT
→
MUỐI + …….
BC* J#
/K#5A
→
J#
↑
%
/1G0#=#5A
→
%
↑
Cách 3: KIM LOẠI + Dd MUỐI
→
MUỐI mới + KIM LOẠI mới
BC* %5
→
%/
A
5
Cách 4:AXIT + BAZƠ
→
MUỐI + H
2
O
BC*
→
Cách 5: AXIT + OXIT BAZƠ
→
MUỐI + H
2
O
BC* %
→
%
Cách 6: OXIT AXIT + Dd BAZƠ (kiềm)
→
MUỐI + H
2
O
BC*
→
L
→
Cách 7: OXIT AXIT + OXIT BAZƠ
→
MUỐI
BC*
→
Cách 8: Dd BAZƠ (kiềm) + Dd MUỐI
→
MUỐI + BAZƠ (mới)
BC* /A
→
↓
Cách 9: DD AXIT + DD MUỐI
→
MUỐI + AXIT (mới)
BC*
→
↑
Cách 10: Dd MUỐI + Dd MUỐI
→
2 MUỐI mới
BC* 5
→
5
↓
MLưu ý: +N76#3=#0=097:#2=#5:LO16%0=16%P@#
+)OD#1DL07Q40=00=0716%0787234#5>%4#5
Bài tập 1
Bài tập 1
:
:)24PF<%7KL#D%79723#597=916%078F%8%
O2<089R45=#89
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 9
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Hướng dẫn giải:
Phương pháp 1:7%LS#O2<089%74#7F%8%
%
/1G0#=#5A
→
%
↑
D0<#>%#5>H07EK7%123<0%
P7#
Phương pháp 2:7%LS#5=#89%
→
%
→
%
%
→
%
%
→
%
D0<#>%#5>H07EK7%123<0%
P7#
Bài tập 2
Bài tập 2
:
: D%T8#9723#597=916%078
TD%79723#597=916%078
Bài tập 3
Bài tập 3
:
:)O#5974#57U#57@F0=0=07=078E%*
"#
F#
>%#5>H07=
7S>%4#5#72K#57=078#41S16%078P7U0VB89723#5OW#77=7<0
(PTHH khó: 2KMnO
4
+ 16HCl
→
2MnCl
2
+ 2KCl + 5Cl
2
+ 8H
2
O).
Bài tập 4
Bài tập 4
:
:=7S16%078%/A
O#5974#57U#57@F07QR3=T7=078%
123<0
P7D#5VB8N)070=016%P@#06#780#720=1%:V
Bài tập 5
Bài tập 5
:
:)24#5%LD#@%
/OAKLOW#7T4L0=0716%078*A
/OAXTA
/OAB80=0
9723#5OW#797:#2=#5:LO
Với loại bài tập viết các PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần:
+B81%=#5)0%:0=00781K07O#5>KL
+C2<R4U#70787=7<0R49723#597=916%07824#5<0781K7<01SR81%=#5N)
/#73=0D#TY#507F?07%LS#7=A
* Lưu ý:"?F%KD#O#5E31607Q123<0R8F@N)#73=57OK16%P@#1S97:#2=#5:LO
Bài tập
Bài tập
:
:B80=09723#5OW#77=7<007>KL07%LS#1S/Z7OK16%P@#0%:97:#2=#5#8%0=A
/&A
→
/'A
→
/(A
→
A
/A
→
/A
→
/A
→
/A
→
A%
/A
→
%
/A
→
%
/A
→
%
/ A
→
%/A
/!A
→
%/
A
/$A
→
%
A
/A
→
/A
/A
→
/ A
→
/
A
/!A
→
↓↑
↓
/&A
→
/A
/'A
→
/(A
→
/A
→
A
/A
→
/A
→
/A
/ A
¬ →
/A
/!A
→
/
A
/$A
→
/&A
→
/
A
/'A
→
/(A
→
* Lưu ý:72K#5N)P7=*
→
→
→
↑
→
/A
/A
→
→
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 10
/ A
/!A
/$A
/A
/$A
/A
/A
/A
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Dạng 2
Dạng 2
:
:
Nguyên tắc:
Bước 1:7<#078[07Q=0>%<#5R3=/F4P7D#5=0>%<#5R3=A1S07%LS#74#7[3:><#5
P8%:TL737G074#X=07P7:/TY#50=07<07G02<=07A
Bước 2: \6%078<07824[
* Sơ đồ tổng quát:
B
?#73<9 A, B
[
N =07
+
→
XY
AX/
,↓ ↑
#A
]
N = <
+
→
A
Z1<# 51<#
Lưu ý:1S=078L0=0078#5%LD#078OD#5OKO>%4#50:751<#4#1S#70788LF@
078#5%LD#07807Q06#72<07@#51<#
Bài tập 1: D%9723#597=9=077?#73<9P7U
74#70=0078#5%LD#078
Hướng dẫn giải:
77?#73<9TP7U
2424^%>%#5>H07>207Q0=
P7D#597:#2=#5123<0=07
OD#5R44FP7DP7U04#<0=97:#2=#5*
→
→
C%#5>H077%123<056F0
04#>2123<007=0>%<#589R3=>%#5>H07
/>2A
→
→
↑
C%#5>H077%123<01%##=#50=97:#2=#597D#7%L:*
→
↑
Bài tập 2:7U
0=?#P7U
4F78#41S7%123<0P7U
#7P78
Hướng dẫn giải:
C?#7?#73<9P7U
R4
@^%#23=0TOF>24#T@
TH52K<04#
P7D#597:#
2=#57=O7%123<0
#7P78
O
→
O
Bài tập 3:D%9723#597=9=0776#73<956F
74#70=0078#5%LD#078
Bài tập 4:<0PF<0=?#R4J#4F78#41S7%123<05#7P78
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 11
Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ
Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Dạng 3
Dạng 3
:
:
1. Nhận biết các chất:
Phương pháp chung:
C%4#50=097:#2=#51G0O2#50%:0=00781S#7@#O07%=#5%<7S4#72K#5
97:#2=#55DLO0=07@#23<#5F478L123<0#72P8%:1G0O2#5F4%1G0O2#5P7UE#7O0=F%4
1G0O2#5/Thí dụ:
F%4P7
F%4O2=#578
F%4E80
F4%#D%F%47;0A
Sử dụng các bảng sau để làm bài tập nhận biết:
A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH
=078 )7%8072: @#23<#5 N)F#77<
+/
A
+_3P6F
/A
`%L4UF
→
4F^%L4UF7=1:
→
4F^%L4UF7=#7
_3P6F
/A
N7#97
# /P7D#5
F4%A
→
4F>%#5>H077=F4%
76#5
Z80#O/+
A %
→
)<P7UP7D#5F4%1S
#54P7D#5P7U7=#D%
'
%
→
%/
A
↑
/P7D#5F4%A
→
/F4%#D%A
"%8E%#a#
/b
A
7G0
/A
→
)<P8%:O;#5
→
↓
"%8E%#a/b
A
+
+
→
)<P8%:O;#5
→
)<P7UP7D#5F4%
→
↓
→
↑
"%800T#
/b
A
+
+
→
)<P8%:O;#5
→
)<P7UP7D#5F4%
→
↓
→
↑
"%89797/
≡
N
A
5
→
)<P8%:F4%R4#5
N
5
→
5
N
↓
/F4%R4#5A
"%80O%/+A 5
→
)<P8%:O;#55
5
→
5
↓
"%8E%#a%
NT/
A
→
)<P7UF%4O2=#5%#5
→
)<P8%:1#
→
↑
NT/
A
→
NT
↓
"%8E;/A C%#5>H07
P6F
/A
→
)<P8%:O;#5#7
/A
E%1=TH7=#D%
/A
#54P7D#5P7U
→
/A
↓
/A
→
/A
↓
"%8E;/A
→
)<P8%:F4%#D%1:
/A
→
/A
↓
"%8F5
→
)< P8 %: O;#5
"5/A
"5
→
"5/A
↓
"%816#5
→
)< P8 %: #7 F
%/A
%/
A
→
%/A
↓
"%8#7DF
→
)< P8 %: O;#5
/A
#O#5>2
→
/A
↓
/A
/>2A
→
B. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 12
Nhận biết và tách các chất
Nhận biết và tách các chất
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
7U
+/A
+ C%#5 >H07
#23=0TOF
→
4F1%<0#23=0RDO#5
→
"8F4%R4#5#D%0%:
>>#23=0TOF
/A
→
↓
O
→
O
7U
/A
→
4F1%<0#23=0RDO#5
/A
→
↓
7U
`%>DF1:
→
`%>DF;
7U
`%L4UFSF
→
`%L4UFSF7=#7
7U %/1#A
→
7%LS#%/1#A74#7
1:
%
o
t
→
%
↑
/1#A/1:A
7U
+`%L4UFSF
23=
+5
→
`%L4UFSF23=7=1:
→
)<P8%:O;#5
5
→
5
↓
7U
NT/
A
→
)<P8%:1#
NT/
A
→
NT
↓
7U
Z8LSF76
#7T@
→
4F#758LSF76
#7T@
@%
→
= P7U F4% #D% %8
7@#
%
→
%/
A
↑
Vấn đề 1:
Nhận biết bằng thuốc thử tự chọn.
Nhận biết bằng thuốc thử tự chọn.
Bài tập 1:)OW#7T4L9723#597=997D#T@T8#>%#5>H07E%*
Hướng dẫn giải:
+8LF?078F@U1S4FF?%72:
+7%=#5^%L4UFR40=0F?%72:#7@#O>%#5>H07
P7D#54F1SF4%^%L4UF>%#5
>H074F^%L4UF7=#7>%#5>H0704#<16%4F^%L4UF7=1:
+7>%#5>H07
R4F?%72:0%:7>%#5>H0704#<"?%72:0=%87@#P8%:
O;#54>%#5>H07
→
↓
+ C%#5>H0704#<P7D#50=7@#23<#55W4
Bài tập 2:= 8#5#57@FF?8#512<#5F@>%#5>H070=0078E%1DL*XX
X
)OW#7T4L
9723#597=97=7<01S#7@#T80=0>%#5>H071=R4R8N)
Bài tập 3:KLWF0=0797D#T@*
A C%#5>H07
TA C%#5>H07
/
A
Vấn đề 2:
Nhận biết chỉ bằng thuốc thử qui đònh:
Nhận biết chỉ bằng thuốc thử qui đònh:
Bài tập 1:7@#T8T8#>%#5>H07*
5
07QTY#5F@PF<
Hướng dẫn giải:
+8LF?078F@U1S4FF?%72:
C%4#5PF<%4F7%8072:
+7R%<#16#5R40=0F?%72:OD#07Q5
<>%#5>H070=F4%#7F
%5
→
%/
A
5
↓
+7>%#5>H075
/R24#7@#123<0AR4F?%72:T>%#5>H0704#<07Q>%#5>H07<P8%:
O;#5
5
→
5
↓
+7>%#5>H07%/
A
4E:#97SF<OP7#7@#T85
R4F?%72:7>%#5>H0704#<07Q
>%#5>H07<P8%:#7
%/
A
→
%/A
↓
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 13
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
+C%#5>H0704#<P7D#50=7@#23<#55W4
Bài tập 2:7Q>%4#5T@E;1S4F7%8072:7KL97D#T@!>%#5>H07072=O#50=0<OD#5T@*
"5
Bài tập 3:= <F8#7K#072=T8#>%#5>H07*
/A
7Q123<0>%4#5^%L4UFR4
07U#70=0078#4L1S=01H#70=0>%#5>H07OD#
Bài tập 4: 7Q>%#5F@7=078>%L#787KL#7@#T80=0<F8#7K#072=0=0>%#5>H07E%*
"5
TY#59723#597=97=7<0
Bài tập 5:= <072=0=0>%#5>H07
/
A
R4THF8#7K#7Q123<0>%4#5^%L4
UF7KL#7@#T80=00781=T4#59723#597=97=7<0
Bài tập 6:=T<>%#5>H07F%8F8#7K#*
7Q>%4#5>%#5>H077KLOW#7
T4L0=07#7@#T8T<OD#
Vấn đề 3:
Nhận biết không có thuốc thử khác
Nhận biết không có thuốc thử khác
Bài tập 1:7T8#>%#5>H07*/A
7D#5>%4#57%8072:T##547KL
#7@#T8F?>%#5>H07
Hướng dẫn giải:
+8LF?078F@U1S4FF?%72:O66#23<07F?%72:#4L97:#2=#5R3=0=0F?%72:04#
<123<0P8^%:E%*
C%#5>H07
"?%72:
/A
/A
↓
+
↓
↓
+
↑
+
+
↑
↓
↑
↑
C2<R4T:#5OD#78LE%97:#2=#5#8%07Q<*
+"@P8%:R47E%:T<P7U7W1=4
+P8%:7W1=4/A
+"@P8%:R4F@P7UTLD#4
+"@P7UTLD#4
=09723#5OW#797:#2=#5*
/A
→
↓
→
↑
→
↑
/A
→
↓
Bài tập 2: 70=0>%#5>H07E%*
072=O#50=0<OD#5T@7D#5>%4#5
7DF7=078#4P7=07KL#7@#T80=0>%#5>H07OD#B80=0N)N:LO
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 14
Tìm muối sinh ra khi cho oxit axit
Tìm muối sinh ra khi cho oxit axit
phản ứng với kiềm
phản ứng với kiềm
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Dạng 1
Dạng 1
:
:
Vấn đề 1: [=01H#7<F%8<74#7P707
/7G0
A=0>%<#5R3=/7G0A
• 707
R40=7S:LO97:#2=#5*
→
/A
→
/A
Phương pháp chung:
+)WFE8F
+@9Q@F*
2
NaOH
CO
n
n
( rồi căn cứ vào tỉ số để xác đònh xảy ra những phản ứng nào trước khi tính toán)
+@#%@#*
8%c
2
NaOH
CO
n
n
c
⇒
<OF%8
R4
8%
2
NaOH
CO
n
n
≤
⇒
<OF%8
8%
2
NaOH
CO
n
n
≥
⇒
<OF%8
Bài tập 1:C?# 'UP7U
/1P0AR4!F>%#5>H07")U#7P7823<#5F%8<74#7
Hướng dẫn giải:
•
'
# F X # ! ! F
= = = × =
•
< = = < ⇒
#
!
! < F%8 R4
#
Z<L6#23<4E8F0%:
R4
→
¬
/FA
→
LL
¬
L/FA
• )0=7@9723#5OW#7* LbLb!F
Lb!b!F
•
= × =
F ! ' $ 5F
= × =
F ! $ !5F
Bài tập 2:897%<74#4# UP7U
/3:1P0AR4>%#5>H07072='5F7%123<0>%#5
>H07[)U#7P7823<#5F%8#7%123<0O#5>%#5>H07[
Đáp số:
=
F $ 5F
Bài tập 3:897%<74#4# 'UP7U
/3:1P0AR4>%#5>H07072= 5F7%123<0>%#5
>H07[)U#7P7823<#5F%8#7%123<0)O#5>%#5>H07[
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 15
⇒
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Đáp số*
=
F ! 5F
Bài tập 4:%<0$U
/1P0AR4!5>%#5>H07d7%123<0>%#5>H07)U#7P7823<#5
0=00780=O#5>%#5>H07
Đáp số:
=
F 5F
R4
=
F $ 5F
Bài tập 5:%#5$5FF%8E%#a0%:PF<7%123<0$'5F078O;#R4P7U[23<#5P7U[
E#7O077897%<R4(F>%#5>H07")U#7P7823<#5F%8P7#7%123<0E%97:#2=#5
Đáp số:
=
F $ 5F
Bài tập 6:7'($UP7U
/3:1P0A=0>%<#5R3=!5$d)U#7#6#51@d>%#5>H07E%
97:#2=#5
Đáp số:
= =
d !d R4 d ' !d
Vấn đề 2: [=01H#7<F%8<74#7P707
/7G0
A=0>%<#5R3=/A
/7G0
/A
A
• 707
R4/A
0=7S:LO97:#2=#5*
/A
→
/
A
/A
/A
→
↓
/A
Phương pháp chung:
+)WFE8F
/A
+@9Q@F*
2
2
( )
CO
Ca OH
n
n
( rồi căn cứ vào tỉ số để xác đònh xảy ra những phản ứng nào trước khi tính toán)
+@#%@#*
8%c
2
2
( )
CO
Ca OH
n
n
c
⇒
<F%8
8%
2
2
( )
CO
Ca OH
n
n
≤
⇒
<F%8
8%
2
2
( )
CO
Ca OH
n
n
≥
⇒
<F%8/
A
MLưu ý:\ST8<F%8<74#77234#597:@9Q@52KE8FP6FR47%=L=8LE8
F0%:078#4P7D#57L1S3:9723#5OW#74FF?%E81S=T81e#572=0
Bài tập 1:%<0'($U
/3:1P0AR4F>%#5>H07/A
'!d/Cb! 5,FA)U#7P7823<#5
P8%:7%123<0
Đáp số:
=
F 5F
Bài tập 2:%<0!FP7U
R4F>%#5>H07/A
"D0<#>%#5>H077%123<0F/5A
078O;#P7#V
Đáp số:
=
/ A
F (! 5F
Dạng 2
Dạng 2
:
:
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 16
Bài toán cho đồng thời lượng của cả hai
Bài toán cho đồng thời lượng của cả hai
chất tham gia
chất tham gia
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Phương pháp chung:
7O234#573<95G9T4=#07T823<#50%:70787F5R4LD%06%U#723<#5078<
74#7)O#5E870787F597:#2=#5EK0=F@0787F597:#2=#57878P0=7S97:#
2=#5787G0>223<#5078<74#7U#7723<#5078#497:#2=#578>1=97:WFFO#5
707807T8078#497:#2=#578=075:*@9QE8RU>%<9723#5OW#797:#2=#5*
→
C
@9QE8*
)
)
8 F 078 /7 16
8 F 078 /7 N)
ER3=
)
)
8 F 078 /7 16
8 F 078 /7 N)
E=#7QE8QE8#43=#73#0781=>2078P97:#2=#578)U#723<#50=00787078
97:#2=#578
Bài tập 1:\807=L 5F"5R3='5F<74#7F5/"5AKL07T8078#404#
724P7823<#54T#7D%V
Hướng dẫn giải:
8F0=00781607*
2,4
0,1
24
Mg
n = =
/FAX
2
8
0,25
32
O
n = =
/FA
N723#5OW#77=7<0* "5
→
o
t
"5
FF
F!F
@9QE8*
0,1 0,25
2 1
< ⇒
2
O
n
>2
%97:#2=#5
04#>2
)7N)0=*
2
O
n
97:# 2=#5
b
0,1 1
0,05
2
×
=
/FA
2
O
n
>2
b!f!b/FA
⇒
2
O
m
>2
bb$ /5A
Bài tập 2:)O@#>%#5>H07072=5TO0O%R4F@>%#5>H07072=516#5E%#a
%97:#2=#5078#404#>2O#5>%#5>H07R3=P7823<#54T#7D%V
T )U#7P7823<#5078P8%:7%123<0
Đáp số:
% >2
F $5=
XT
F 5=
Bài tập 3:)O@#F>%#5>H07
d/>b 5,FAR3= 5>%#5>H07
!d)U#7P78
23<#5P8%:7%123<0
Đáp số:
F 5=
Dạng 3
Dạng 3
:
:
Phương pháp chung:
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 17
Xác đònh nguyên tố hoá học & Lập công
Xác đònh nguyên tố hoá học & Lập công
thức hợp chất chứa nguyên tố đó
thức hợp chất chứa nguyên tố đó
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
1.\S=01H#7)4#5%LD#85W97:WF123<0#5%LD#2:P78/)A0%:#5%LD#81=<T4
@97234#55G94>2<R4N)0=#5%LD#806#WF/7L73<9078072=#5%LD#81=A@9Q@=01H#7
)O6E%LOD##5%LD#8
2.\S@9)0%:73<90787234#55G9<T4@9>2<R474#7976#dP7823<#50=0#5%LD#8
R4P7823<#5F"0%:73<9078)O23=07897:WFP7823<#50%:F?#5%LD#80=O#5F73<9
078O6E%LOE8F#5%LD#2:0%:F?#5%LD#80=O#5F73<9078)241==01H#7)0%:
73<9078
Bài tập 1:[=01H#7PF<g7=OH8'5Fg97:#2=#578R3=P7U>2<74#7!5F
F%8
Hướng dẫn giải:
Z<#5%LD#2:P780%:PF<g7=OH4"
N)*g
→
g
"/5A /"!!A5
'/5A!/5A
)0=Q@*
" /" !!A
"
' !
+
= ⇒ =
B@Lg4PF<
Bài tập 2:[=01H#7PF<g072T87=OH81S7=74#4#g74#797:>%4#5F@
23<#5TY#5 d23<#5PF<1K>%4#5
Hướng dẫn giải:
Z<#5%LD#2:P78R47=OH0%:PF<g6#23<4"R4#
N)* g#
→
g
#
"/5A#/5A
)716T40=*#b
"
⇒
"b#
:#5T@#%@#*
#
" $
< 0# <
B@LPF<g40#/A0=#5%LD#2:P78 7=OH
Bài tập 3:7 $5PF<=0>%<#5R3=P7U0>27%123<0&5F%8[=01H#70D#572=097D#2:
0%:F%80O%V
Đáp số:
Bài tập 4:7$!5F%8E;0O%R4>%#5>H07>27%123<0 !5F@078P8%:[=01H#7
0D#572=07=7<00%:F%8
Đáp số:
Bài tập 5:4#&5PF<"O#5
K#5>2D0<#>%#5>H077%123<0&5F@F%8
P7#>%L#78[=01H#7"V
Đáp số:
Bài tập 6:75PF<[7=OH=0>%<#5R241%:R3=($5>%#5>H07
K#5#6#51@
d[=01H#7"V
Đáp số:
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 18
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Dạng 4
Dạng 4
:
:
Phương pháp chung
+ Z</5A4P7823<#50%:PF<F<#7
+ @9N)
+ C2<R4>2KP@#16T4R4N)1SWF23<#5PF<7F5
+ )241=E%LO0=0078P7=0
• 2%L=*707F8#5PF<R4>%#5>H07F%8E%97:#2=#5P7823<#57#7PF<
I#57L5:F*
+ 8%P7823<#57#7PF<I#5*
− =
PF < E% PF < O23=0 PF < I#5
F F F
+ 8%P7823<#57#7PF<5:F*
− =
PF < O23=0 PF < E% PF < 5:F
F F F
Bài tập 1:7F@=16#50=P7823<#54$5FR4>%#5>H075
97:#2=#5#51F=PF<OO2:
#7<4FP7D0D#123<0$5F
A B8N)
TA )U#7P7823<#516#51K97:#2=#5
Hướng dẫn giải:
Z</5A4P7823<#50%:=16#51K97:#2=#5
AN)* %5
→
%/
A
5
$ 5 '5
/5A
→
216
64
x
/5A
TABWP7823<#50%:=16#5E%97:#2=#5I#5#D#0=*
216
64
x
+b$+$
152 486,4x⇔ =
⇒
b
B@LP7823<#50%:16#51K97:#2=#545F
Bài tập 2:7%=#5F@=E;R4>%#5>H07%/
A
%F@7345#8L=E;O0D#7W78LI#5
7DF'5ER3=T#16%880:16#5E#7O16%T=FOD#=E;)U#7E8F%/
A
1K97:#2=#5
R4E8F/
A
<74#7
Đáp số:
%/ A / A
# # F= =
Bài tập 3:7%=#5F@7#7PKF0=P7823<#55R4F>%#5>H07%
"%F@7345#
8L7#7PKFO0D#<78LP7823<#55:FdER3=T#16%R4F@>%#5>H07)U#7P7823<#516#5
7%123<0
Đáp số:
%
F $ 5=
Dạng 5
Dạng 5
:
:
Phương pháp chung
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 19
Bài toán tăng giảm khối lượng
Bài toán tăng giảm khối lượng
Bài toán tính lượng kim loại & hợp chất –
Bài toán tính lượng kim loại & hợp chất –
Xác đònh thành phần hỗn hợp nhiều chất
Xác đònh thành phần hỗn hợp nhiều chất
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
\S=01H#774#7976#7?#73<9#76%0787234#5^%0=0T23=0*
Bước 1:B80=0N):LO0=D#^%#
Bước 2:\GS#E8/7234#54E8F0=007874#7976#AO6@9F8D#7@/9723#5OW#7=#
7<07P7823<#5R4E8FA
Bước 3:Z:9723#5OW#7=#7<0=01H#S#E8U#70=01<23<#57LD%06%16T4
Bài tập 1:4#!!57?#73<9PF<R4O#5!F>%#5>H077W7%123<0 'UP7U
3:1P0[=01H#774#7976#d0%:F?PF<O#57?#73<9T#16%
Hướng dẫn giải:
8F0%:
*
2
4,48
0,2
22,4
H
n = =
/FA
\GL6#23<4E8F0%:R4O#5!!57?#73<9
=0N)N:LO*
$
→
F$FF
F
→
F
3
2
x
F
→
FFF
LF
→
LFLF
)716T40=7@9723#5OW#7*
h Lhh
&h h!$Lhh !!
+ =
+ =
Z:7@9723#5OW#70=*
h
L !
=
=
B@L74#7976#d0%:F?PF<O#57?#73<9T#16%*
0,1 27
% 100 49,09%
5,5
Al
×
= × =
X
% 100% 49,09% 50,91%Fe = − =
Bài tập 2:773<9PF56F%\F74#(5F73<9PF#4LO#5>>
K#5>27W
04#<&(5PF<P7D#5#R47=O !$U
/1P0A[=01H#774#7976#976#OIFP7823<#5
0=0PF<
Đáp số:
dF /dA=
X
dF & /dA=
X
%
dF /dA=
Bài tập 3:4#$5F7?#73<956F"5R4"5TY#5
K#5R241%:123<0>%#5>H07
)7DFR4>%#5>H07123<0P8%:C<08LC1F#%#518#P7823<#5P7D#51S123<0'
5F078O;#iB8N)R4U#7dP7823<#5F?078O#57?#73<9
Đáp số:
"5
dF $ /dA=
R4
"5
dF /dA=
Dạng 6
Dạng 6
:
:
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 20
Bài toán tính theo PTHH có liên quan đến hiệu
Bài toán tính theo PTHH có liên quan đến hiệu
suất phản ứng và độ tinh khiết của nhiên liệu
suất phản ứng và độ tinh khiết của nhiên liệu
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Phương pháp chung
1. Nếu bài toán có liên quan đến hiệu suất phản ứng (H%)
BC*Z:E2:0=97:#2=#5*78T#16%/A
→
78E:#97SF/A
- Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm:
( )
% 100%
( ) (
78 23<#5 E:# 97SF 72<0 8 /16T407A
78 23<#5 E:# 97SF L=7%L8 U#7 ^% 97:# 2=#5A
= ×
⇒
23<#5E:#97SF/A72<08b
( ) %
100
×78 23<#5 E:# 97SF L=7%L8
- Nếu hiệu suất tính theo chất ban đầu:
( ) (
% 100%
( )
78 23<#5 078 7F 5 L=7%L8 U#7 ^% 97:# 2=#5A
78 23<#5 078 7F 5 72<0 8 /16 T407A
= ×
⇒
23<#50787F5/A72<08b
( )
100%
%
×
78 23<#5 078 7F 5 L=7%L8
2. Nếu bài toán có liên quan đến độ tinh khiết của nguyên liệu (a%).
)0=*
( )
d 7Ld078#5%LD#078 d d<9078O3= −
MChú ý: 7U#7=#7N)07Q123<07L23<#5078#5%LD#078R4
Bài tập 1:%#5!5
7%123<0$'5)U#77@%E%897:#2=#5
Hướng dẫn giải:
N723#5OW#797:#2=#5*
0
t
→
5 !$5
!5V5
7823<#57%123<0/7L=7%L8A*
500 56
100
CaO
m
×
=
b'/5A
@%E%897:#2=#5*db
168
100
280
×
b$d
Bài tập 2:"@<1=RD0=d<9078:0=7S7%123<0T#7D%P5RDE8#5/AP7#%#5
!8#1=RD7%@0<#4L#8%7@%E%897:#2=#54'd
Hướng dẫn giải:
BW0=d<9078#D#*
! / A
F /8#A /P5A
× −
= = =
N)*
#%#5
( >
→
↑
P5 !$P5
P5 VP5
7823<#57%123<0/7L=7%L8A*
!$
F $& /P5A
×
= =
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 21
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
BW7@%E%897:#2=#507Q1<'d#D#23<#572<087%123<04*
/72<08A
$& '
F !!&&$ /P5A
×
= =
Bài tập 3:)24$8#^%G#59O072= d2%7%L4#7#5234E:#%8123<0$!8#E%#a%O0($d
KLU#77@%E%80%:^%=OW#7
Đáp số:
d 'd=
Bài tập 4: Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu được khi lên men 50 lít rượu etylic 4
0
. Biết khối lượng
riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml và hiệu xuất của q trình lên men là 92%.
Đáp số:
>>
F (5=
Bài tập 5: Từ tinh bột người ta sản xuất ra rượu etylic theo hai giai đoạn sau:
a) (-C
6
H
10
O
5
-)
n
23=0
→
nC
6
H
12
O
6
hiệu suất 80%
b) C
6
H
12
O
6
F# O23<%
−
→
C
2
H
5
OH hiệu suất 75%
Hãy viết PTHH theo các giai đoạn trên. Tính khối lượng rượu etylic thu được từ một tấn tinh bột.
Đáp số: m
rượu
≈
0,341 tấn
Dạng 7
Dạng 7
:
:
Phương pháp chung
+Xác đònh loại hiđrocacbon:
<F#0=))`*
#
#
/#4E8#52:A56F#72K#5078O#5))0=D#P813#f
<#0=))`*
#
#
/#4E8#52:A56F#72K#5078O#5))0=D#P81Db
<#0=))`*
#
#+
/#4E8#52:A56F#72K#5078O#5))0=D#P8T
≡
+Viết công thức cấu tạo:
B8F<0700T#7e#5E%1=5:FE800T#7e#51S<F<07#7=#7
SE%#5E8#5%LD#2:071%:7=OH0%:00T#
Chú ý*+=OH0%:0=0#5%LD#8123<01:FT:*/BA/A/A/A/A
+)24 #5%LD#2:O3:D#F3=0=F<07#7=#7
+8%E8#5%LD#2:
≤
6#E8#5%LD#2:7W0=F<07R4#5F<0773:0=D#P81D7G0T
Bài tập vận dụng:B80D#572=008%<0%:97D#2:*
X
$
X
$
X
$
* CTCT của C
4
H
10
:
fffff/G0*
f
f
f
A
ffff
G0*
ff
ff
* CTCT của C
3
H
6
:
fbff/G0*
bf
A
* CTCT của C
4
H
6
:
≡
fff/G0*
≡
f
f
A
f
≡
ff/G0*
f
≡
f
A
* CTCT của C
2
H
6
O
:
ffffG0*
f
f
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 22
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
. .
.
.
. .
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
Viết công thức cấu tạo hiđrocacbon
Viết công thức cấu tạo hiđrocacbon
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
G0*
ffffG0*
ff
Dạng 8
Dạng 8
:
:
Phương pháp chung
Dạng 1:
Đốt cháy a gam một chất hữu cơ A, thu được b gam CO
2
(hoặc b lít CO
2
ở đktc) và c gam H
2
O
(hoặc c lít hơi H
2
O ở đktc). Biết khối lượng mol chất hữu cơ là M gam. Tìm công thức phân tử hợp chất hữu
cơ A.
\S5:><#5=##4L>%4#5F@O#59723#597=9E%*
Phương pháp 1:
+)U#7P7823<#50=0#5%LD#8O#573<907872K%03
F j
F b
7L
B j
F b
F j
F b
'
7L
B j
F b
078 72K% 03
F b F +/F F A
+Z<)N)0%:07872K%034
L
_
+@9Q@*
, ,
" L $_
b b b
F F F F
⇒ x y z
+8%@#)N)WF123<0
Phương pháp 2:)N)0=><#5
L
_
)U#7*
F
d
F
= ×
F
d
'F
= ×
dbd+/ddA
@9Q@*
"
L $_
d d d
= = =
L _⇒
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 23
,
,
,
-
-
-
.
.
.
.
Bài toán xác đònh công thức phân tử
Bài toán xác đònh công thức phân tử
hợp chất hữu cơ
hợp chất hữu cơ
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Phương pháp 3:C2<R497:#2=#507=LS#5^%=
M
L
L L
+ + → ↑ +
÷
M
L _
L _ L
+ + − → ↑ +
÷
C2<R4>2KP@#T4=#12R6E8F@9Q@23#5123#5E%LOP8^%:
Một số công thức tìm khối lượng mol chất A (M
A
)
M
A
= 22,4
×
D
A
M
A
= M
B
×
d
A/B
M
A
= 29
×
d
A/kk
C
*7823<#5OD#50%:P7U
/1P0A
C
,
*QP78730%:P7U18
R3=P7U
C
,PP
*QP78730%:P7U18
R3=P7D#5P7U
Bài tập 1:\807=L74#4#57%123<0E:#97SF56F$$5
R4&5
[=01H#7
0D#572=097D2:0%:8QP78730%:18R3=P7UF#4&!
Hướng dẫn giải:
Cách 1: 7823<#5F0%:*"
b&!
×
$b'/5A
7823<#50=0#5%LD#80=O#573<907872K%03*
m
$$
'/5A
= =
X
m
&
/5A
'
= =
F
bF
f/F
F
A
bf/'Ab/5A
B@L73<907872K%0307Q072=#5%LD#84
Z<0D#572=097D#2:0%:4*
L
)0=Q@*
A
C H A
M12x y
= =
m m m
12 28
2; 4
1,8 0,3 2,1
⇔ = = ⇒ = =
x y
x y
B@L0D#572=097D#2:0%:4
Cách 2: 7823<#5F0%:*"
b&!
×
$b'/5A
Z<)N)0%:4
L
N)1807=L*
L
/ LA
→
L
F FLF
'
÷
F
$$
÷
F
&
'
÷
F
)0=Q@*
L
X L
&! ! !
= = ⇒ = =
B@L0D#572=097D#2:0%:4
Bài tập 2:Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ thu được 6,6 gam khí CO
2
và 2,7 gam H
2
O. Biết khối lượng mol
của chất hữu cơ là 60 gam. Xác định cơng thức phân tử của chất hữu cơ.
Đáp số: CTPT: C
2
H
4
O
2
Bài tập 3: Phân tích một chất hữu cơ A có thành phần các ngun tố là : 85,71%C và 14,29%H. Xác định
CTPT của A, biết tỉ khối hơi của A đối với Heli bằng 7.
Đáp số: CTPT: C
2
H
4
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 24
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải
Bài tập 4: Một hợp chất hữu cơ A chứa C, H và có tỉ lệ khối lượng giữa chúng là : m
C
: m
H
= 9 : 1. Xác định
cơng thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A đối với metan bằng 2,5.
Đáp số: CTPT: C
3
H
4
Dạng 9
Dạng 9
:
:
Phương pháp chung
\S=01H#774#7976#7?#73<906#*
+B8N)0%:0=097:#2=#5%1=>2<R4>2KP@#T407@97@9723#5OW#7=#7<0R3=S#E8
7234#54E8F0=007874#7976#7?#73<9/OD#57?#73<9P7U04#0=7S1GS#E847SU070=0P7U
74#7976#A
+Z:7@9723#5OW#71<E81SE%LOd0%:0=007874#7976#
Bài tập 1:\807=L78$&U7?#73<9P7U56F#R4F#97:>%4#5!$'U
0=07SU07
P7U13:1P0)U#774#7976#976#OIF0%:F?P7UO#57?#73<9
Hướng dẫn giải:
8F0=00781607*
7?# 73<9
$&
# /FA
= =
X
!$'
# & /FA
= =
Z<L6#23<4E8F0%:
R4
O#57?#73<9P7U
N)*
!
→
↑
F !F
F
→
!
F
→
FF
LF
→
LF
)7160=7@9723#5OW#7*
7?# 73<9
# b h hLh
!
h# L &
+ =
= + =
Z:7@9723#5OW#7123<0*
hh
hL
=
=
B@L*
dB $$$&d
$&
×
= × =
dB d
$&
×
= × =
/7G0
dB d $$$&d d= − =
A
Bài tập 2:?#73<9[56FO23<%L0R4F@O23<%0=0D#572=0
#
#
7!5F[=0>%<#578R3=78L7=O$U
3:1P0
Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 25
Tính khối lượng hợp chất hữu cơ theo PTHH –
Tính khối lượng hợp chất hữu cơ theo PTHH –
Xác đònh thành phần % theo khối lượng và theo
Xác đònh thành phần % theo khối lượng và theo
thể tích chất hữu cơ trong một hỗn hợp
thể tích chất hữu cơ trong một hỗn hợp
