DE KIEM TRA HOC KY HOA 8

Đề kiểm tra học kỳ I
môn hoá học 8
Thời gian 45 phút
đề bài
Câu 1(2điểm): Lập công thức hoá học của những hợp chất gồm hai nguyên tố
hoặc một nguyên tố và một nhóm nguyên tố sau:
1. Fe(II) va O
2. Al(III) và Cl(I)
3. Na(I) và OH
4. Ca(II) và NO
3
(I)
Câu 2(3điểm): Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng sau
1. Magiê tác dụng với axit clohiđric(HCl) tạo thành magêclorua(MgCl
2
) và
hiđrô.
2. Sắt tác dụng với đồng sunfat(CuSO
4
) toạ thành sắt (II) sunfat(FeSO
4
) và
đồng.
3. Hiđrô tác dụng với oxi tạo thành nớc.
4. Natri sunfat(NaSO
4
) tác dụng với bari cloura(BaCl) tạo thành bari
sunfat(BaSO
4
) và natriclorua(NaCl).
5. Kali hiđrôxit(KOH)tác dụng với sắt(II)nitrat(Fe(NO

3
)
2
) tạo thành
sắt(II)hiđrôxit(Fe(OH)
2
) và kaliclorua KCl.
6. Sắt (III) oxit(Fe
2
O
3
) tác dụng với hiđrô tạo thành sắt và nớc.
Câu 3(2,5điểm): Một hợp chất có công thức hoá học là K
2
CO
3
. Em hãy cho biết:
a. Khối lợng mol của chất đã cho.
b. Thành phần phần trăm(theo khối lợng) của các nguyên tố có trong hợp
chất.
Câu 4(2,5điểm): Cho 5,4 gam nhôm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loãng.
sau phản ứng thu đợc 34,2 g nhôm sunfat 0,6 gam hiđrô.
Phơng trình phản ứng: Al + H
2
SO
4


Al
2

(SO
4
)
3
+H
2
a/ Hoàn thành phơng trình hoá học.
b/ Tính số gam axit sunfuric đã phản ứng
Đáp án
Câu 1(2điểm): Mỗi ý đúng đợc 0,5 điểm
1. FeO
2. AlCl
3
3. NaOH
4. Ca(NO
3
)
2
Câu 2(3điểm): Lập đúng một phơng trình đợc 0,5 điểm
1. Mg + HCl

MgCL
2
+ H
2
2. Fe + CuSO
4


FeSO

4
+ Cu
3. H
2
+ O
2


0t
H
2
O
4. NaSO
4
+ BaCl

BaSO
4
+ NaCl
5. KOH + Fe(NO
3
)
2


Fe(OH)
2
+ KCl.
6. Fe
2

O
3
+ H
2


0t
Fe + H
2
O
Câu 3(2,5điểm):
a/ M K
2
CO
3
= 138g (0,5 điểm)
b/ Trong 1 mol K
2
CO
3
có 2 mol K; 1mol C; 3 mol O (0,5 điểm)
- Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất
%K =
%5,56
138
%100239
=
xx
(0,5 điểm)
%C =

%7,8
138
%10012
=
x
(0,5 điểm)
%O =
%8,34
138
%100316
=
xx
(0,5 điểm)
Câu 4(2,5điểm):
a/ Phơng trình hoá học:
2Al + 3H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
(1 điểm)

b/ Theo dịnh luật bảo toàn khối lợng:
Lợng axit đã phản ứng = 34,2 + 0,6 -5,4 = 29,4 gam (1,5 điểm)

Hoặc tính theo cách sau:
Số mol nhôm =
mol2,0
27
4,5
=
Phân tử khối H
2
SO
4
= 98 gam
2Al + 3H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Theo PT 2mol 3mol 1mol 3mol
Theo bài ra 0,2mol 0,3mol

Lơng axit đã phản ứng là 0,3 mol hay 0,3x 98 =29,4 gam
§Ị kiĨm tra häc kú I
m«n ho¸ häc 8
Thêi gian 45 phót
®Ị bµi
I/ Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan
C©u 1: Hoµ tan 9,4g K
2
O vµo níc, thu ®ỵc 100ml dung dÞch. Nång ®é mol
cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ:
A) 1M B) 2M C) 0,094M D) 9,4M
C©u 2: GhÐp nèi c¸c nưa c©u ë cét A vµ B sao cho thÝch hỵp.
A B
1: Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc gi÷a
®¬n chÊt vµ hỵp chÊt , trong ®ã
a: Tõ 1 chÊt ban ®Çu t¹o ra hai hay nhiỊu
chÊt míi.
2: Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ ph¶n øng , trong ®ã b: Nguyªn tư cđa ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn
tư nguyªn tè trong hỵp chÊt.
3: Ph¶n øng ph©n hủ lµ ph¶n øng , trong
®ã
c: X¶y ra ®ång thêi c¶ sù oxi ho¸ vµ sù
khư.
4: Ph¶n øng oxi ho¸ khư lµ ph¶n øng ho¸
häc , trong ®ã
d: Tõ hai hay nhiỊu chÊt ban ®Çu t¹o ra
mét chÊt míi.
e: Cã sù to¶ nhiƯt vµ ph¸t s¸ng.
1 :; 2 ; 3 ; 4
II/ Tù ln

C©u3: H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc chung cđa Axit, baz¬, mi. Mçi lo¹i
chÊt lÊy vÝ dơ 5 chÊt cơ thĨ
C©u 4: Cho 9,2g Na vµo nước (dư).
a/ viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Tính V
khí
(đktc).
c/ Tính m
bazơ
sau phản ứng.
C©u4: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H
2
SO
4
(d = 1.2g/ml) vừa đủ.
a/ Tính C% của H
2
SO
4
.
b/ Tính C% của dd mi sau phản ứng
§¸p ¸n
I/ Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan
C©u 1(1 ®iĨm): A
C©u 2(1 ®iĨm): 1 - b ; 2 - d ; 3 - a ; 4 - c. (Mçi ý ®óng
cho 0,25 ®iĨm).
II/ Tù ln
C©u 3(3 ®iĨm):
• Công thức chung axit H
n

A
VD : HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
, H
3
PO
4
,H
2
S.
• C«ng thøc chung : M(OH)
n
VD : NaOH, Ca(OH)
2
,Al(OH)
3
,
.
Fe(OH)
2 ,
Fe(OH)
3
• C«ng thøc chung : M
n
A
m

VD: KHCO
3
; K
2
CO
3
; KHS; K
2
S; K
2
SO
4
C©u 4(3 ®iÓm)
a/ PTHH: 2Na + 2H
2
O  2NaOH + H
2
(0,5 ®iÓm)
n
Na
=
23
2,9
= 0,4 (mol) (0,5 ®iÓm)
b/ Theo PT : n
H2
=
2
1
n

Na
= 0,2 (mol). (0,5 ®iÓm)
V
H2
= n
H2
. 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l). (0,5 ®iÓm)
c/ theo PT :
n
NaOH
= n
Na
= 0,4 (mol). (0,5 ®iÓm)
M
NaOH
= 23 + 16 + 1 = 40 (g).
⇒ m
NaOH
= 0,4 . 40 = 16 (g). (0,5 ®iÓm)
C©u5(2 ®iÓm): n
CuO
=
80
8
=0.1 mol.
CuO + H
2
SO
4
 CuSO

4
+ H
2
(0,5 ®iÓm)
Theo pt:
n
42
SOH
=
n
CuO
= 0,1 mol
⇒
m
42
SOH
= 0,1 . 98 = 9,8g (0,5 ®iÓm)
Ta cã:
m
42
SOddH
= d . V
⇒
m
42
SOddH
= 1,2 . 50 = 60g (0,5 ®iÓm)
⇒ C% =
60
9,8

. 100% = 16,3%. (0,5 ®iÓm)