20 ĐỀ THI HSG-có đáp án

 1



 !"#$%&


Bài 1 !"#$%
&'()*+,(-./012$341"5/$6/7"8"9"":
7
6
→

7
→
9
8
→
7
;<=
!

1
→
7
2
→
8
4
→


!
=>
?

:
10
→
84=>
?
9

Bài 2 !$%
+@
A
!BBC1C69!DE!BBC1C6
!
=>
?
!"!#DF$)GC1C678'C1
C67/CHI4$JEKL"M40G(7";<1$)G&N
!
 $O%C1C68
4% NOP)G/

+0

G(4$Q1
% N&N
!

1$)G $O%
% N3OP)G1PR+C1C68
Bài 3 !"#$%
4K?"!40G(9SD9>
M
1P44J4OTU459
V"MWI4$J"1$)GC1C6M"MXNON9>
!
 $O%S$@
A
D9
!
+C1C6YX"B!ZW
[/$6OTU(QW<OP)GJ40+9
Bài 4 K"#$%
1#BB4$/@.4ZBW949>
M
 (Q\T/5@"] ^^^%%"41@
A
_
41$)G+][&NON`
4% NOP)G+]["'a
A
11(b1c949>
M
V#W
% NWOP)GJ494>++][
% 9ON`H+IIZBB4C1C64>!W,1$)G1P,dS$@
A
4a1Wd

Bài 5 K"#$%
0G(7S84>";<>"7
!
>
M
47+)G)EC)$)GC1C6(QO@4
8=HON9>
!
C)"(-.TO'J49ON9>C)e1481R$)G+]:9:/
CHEC1C64>C)"4@
A
(Q\T+]4'+)GC)C1C6

!
=>
?
F+SC1C61$)G/CHEC1C6fD>
?
-NNa
A
+aY/
()*+,(-.
HgT
''()K
!*+&
,-
8K !"#$%
1
3
5

9
 !"#$
7=>
!
8=>
M
994=>
M
4
!
=>
M
:4
!
=>
?
K%?;<=
!
hKK>
!

o
t
→
!;<
!
>
M
hZ=>
!

!%=>
!
h!>
!

2 5
,
o
V O t
→
=>
M
M%=>
!
h94 >%
!

→
94=>
M
h
!
>
?%=>
M
h
!
>
→


!
=>
?
#%!
!
=>
?$i
A

h91
o
t
→
91=>
?
h=>
!
h!
!
>
X%=>
!
h4>
→
4
!
=>
M
h
!

>
V%4
!
=>
M
h94 >%
!

→
94=>
M
h!4>
Z%94=>
M

o
t
→
94>h=>
!
L%
!
=>
?
h!4>
→
4
!
=>
?

h!
!
>
KB%4
!
=>
?
h84 >%
!

→
84=>
?
h!4>
8! !$%
4% =P9!B"!jB"?
=P
!
=>
?
!"!#B"!jB"?#
5"Q)GPJ47;<4$Q1
4"Q)GPJ47;<44(-.
!7hX9
→
!79
M
hM
!
4M4 B"!#$%

;<h!9
→
;<9
!
h
!
!
4RM4h!jB"?

⇔
K"#4hjB"! K%
!7hM
!
=>
?

→
7
!
=>
?
%
M
hM
!
 54%K"# 54%K"# 54% B"!#$%
;<h
!
=>
?


→
;<=>
?
h
!
 % % %
4TRK"# 54%h %jB"?#
K"#5K"#4hjB"?#
K"#5hjB"?#h K"#4h% !%
' K% !%
⇒
K"#5hjB"?#hB"!
K"#5hjB"X#
<$Q1!V5h#XjKL"M
⇒

1,5 0,65
27 56 19,3
x y
x y
+ =


+ =


⇒

0,3

0,2
x
y
=


=

B"#$%
- fP)G7B"M!VjZ"K4 B"#$%
- fP)G;<B"!#XjKK"!4
%</(-.
2
H
n
j
2 4
H SO
n
h
1
2
HCl
n
jB"?#hB"!jB"X#
2N
!
B"X#!!"?jK?"#XN B"!#$%
%<k8fk4R
KL

m
h
2 4
H SO
m
h
HCl
m
j
1P
h
2
H
m
KL"Mh B"?#LZ%h B"?MX"#%j
1P
h B"X#!%
⇒

1P
jKL"MhK?"Xh??"KK"MjVX"V4 B"!#$%
8M !"#$%
=P9>
!

3,36
22,4
jB"K#
D9>
M

h!9
→
D9
!
h9>
!
h
!
> K% B"!#$%
!K
2
U
!
9>
M
%
5
h!59
→
!U9
5
h59>
!
h5
!
> !% B"#$%
!55
<
HCl
n

j!
2
CO
n
j!B"K#jB"M
ddHCl
m
j
0,3.36,5.100
7,3
jK#B4

CC
j
9
h
CC9
l
2
CO
m
jK?"!hK# B"K#??%jK#V"X4 B"!#$%
⇒

2
MgCl
m
j
157,6.6,028
100

jL"#4
< K%
⇒

3
MgCO
m
j
9,5.84
95
jZ"?4 B"!#$%
⇒

2 3 x
R (CO )
m
jK?"!Z"?j#"Z4 B"!#$%
4R
2 60
5,8
R x+
j
(0,15 0,1)
x
−
j
0,05
x
⇔
B"B# !UhXB5%j#"Z5

⇔
B"KUhM5j#"Z5
⇔
B"KUj#"Z5M5
⇔
Uj!Z5
5 K ! M
U !Z #X b
A
% Z?
&b
A
U;< B"#$%
WD9>
M
j
8,4
14,2
KBBWj#L"K#W B"!#$%
W;<9>
M
jKBB#L"K#j?B"Z#W B"!#$%
8? K"#$%
4%-.1$/@
949>
M

o
t
→

94>h9>
!
B"!#$%
=P949>
M

500.80
100.100
j?
3
CaCO
n
6(b1cj
CaO
n
j
2
CO
n
j?
75
100
jM B"!#$%
fP)G+]Yfk4$Q1+Ifk9>
!
4$
j#BBM??jMXZ4 B"!#$%
%W94>j
3.56.100%
368

j?#"X#W B"!#$%
%=P4>
80.2
100.4
jB"?
&,P4>mP9>
!
a1$)G1P45
9>
!
h4>
→
49>
M
B"!#$%
B"?B"?
S$@
A
W49>
M
j
0,4.84.100%
800 0,4.44+
j?"KW B"!#$%
8# K"#$%
40G(7)GC))ER/(-.
84>h
!
>
→

84 >%
!
 B"!#$%
7
!
>
M
h84 >%
!

→
84 7>
!
%
!
h
!
>
QO@48S;<>7
!
>
M
C) C:4@
A
(Q+C1C64>%C1C6n
R84 7>
!
%
!


o=HON9>
!
C) B"!#$%
3
84 7>
!
%
!
h!9>
!
h?
!
>
→
!7 >%
M
h84 9>
M
%
!
o=HON9>C)e1481RR(-.
;<>h9>
o
t
→
;<h9>
!
 B"!#$%
+]:S;<7
!

>
M
o9:/CHEC1C64>C)
7
!
>
M
h4>
→
!47>
!
h
!
> B"!#$%
+];<
o9/CHE
!
=>
?

;<h
!
=>
?

→
;<=>
?
h
!

 B"!#$%
&C1C61$)G/CHEC1C6fD>
?
KB;<=>
?
h!fD>
?
hZ
!
=>
?

→
#;<
!
=>
?
%
M
h!D=>
?
hf
!
=>
?
hZ
!
>
 B"!#$%
!

*./0)123 45)63478)9)
5'1.:;/1<1 =>?@ABCD$E

-F/0
,-G;
()-
HI%I $JK@EL!MN$%MOLHI%I $@PLQR&
*SIJT!QIO&
I;<
!
>
M
"
!
>"4">
!
"=9
!
'/()*+,R4$1';< >%
!
;<9
M

*SIT!UQIO&
f@CpaR4O/"Fq'?F.4?C1C641D9
!
"
849
!
"

!
=>
?
f
!
9>
M
&'()*+,(-.4
*SIVT!VWKQIO&
P/rGCb$Ss?+O@ON21r+]1$)G+S\44
C1C69C)"$)GC1C6[9C1C64>C)C1C6[1$)GO'J4`k
/+S$<1RO'J4`$'OP)GO@$31$)G+]t
4&'()*+,R4/(-.5-+4
NOP)G+]t"'u11J4-e1/+,LBW
*SIUT!VWKQIO&
9B"K#1PJ4rOTR4+6^^45Rr1av$+/CHCI4$JEC1
C64>1$)GZ"VO'J4(Q\TROP)GKV"##[/$6@.R4J41P
+a
*SIKT!VWKQIO&
9$/@/CHEC1C64591$)G!X"ZZ9>
!
 $w$O%xryG9>
!
1
$)GKC1C64>#WNOPy1PT'OP)G+aJ44>K"!Zz
*SIXT!UQIO&
42+1\4!#BrC1C64>)4+{S$r(-CpK"!#C1C69KD[/
$6S$rWC1C64>
9RrC1C6.4!M0G(919
!

D9
!
9C1C6/CHEC1C64>"
$21$)G)GO'J4E(-CpZBC1C64>w+a[/$6WOP)GJ40
1P+14+C1C6
Cho: %&'%&(&)*&%&+%,&)'&'-&+
Hết
4
P@P$Q!
*./0)123 45)63478)9)
5'1.:;/1<1 =>?@ABCD$E

-F/0
''9/YZ.[()-
=IB\$%L]^>HI IO
*SIJT QIO
=h>
!
 

=>
!
=>
!
h>
!
&
!
>
#"



=>
M
=>
M
h
!
> 
!
=>
?
!4h!
!
> !4>h
!

;<
!
>
M
hM
!


!;<hM
!
>
;<h
!

=>
?
./ ;<=>
?
h
!

;<=>
?
h!4> ;< >%
!
h4
!
=>
?
!;<hM9
!
!;<9
M
B!#
B!#
B!#
B!#
B!#
B!#
B!#
B!#
*SIT UQIO
L y m i l m t ít và chia thành nhi u m u th khác nhau, đánh d uấ ỗ ọ ộ ề ẫ ử ấ
m u th sau đó cho m u th c a l này vào m u th c a các l còn l i taẫ ử ẫ ử ủ ọ ẫ ử ủ ọ ạ

có k t qu sau: ế ả
%>

* >



1
U


1
V
%>

5 5 5 D9>
M
* >

5 5 84=>
?
849>
M


1
U
5 84=>
?
5 9>

!


1
V
D9>
M
849>
M
9>
!
5
&q
lDx1(-.EMx1J4M\Tn1$)GKO'J4$RD9
!
D9
!
hf
!
9>
M
 !f9hD9>
M

lDx1(-.EMx1J4M\T1$)G!O'J4$R849
!
849
!
h
!

=>
?
84=>
?
h!9
849
!
hf
!
9>
M
 849>
M
h!f9
lDx1(-.EMx1J4M\T1$)GKO'J4rJON$R

!
=>
?

!
=>
?
h849
!
 84=>
?
h!9

!

=>
?
hf
!
9>
M 
f
!
=>
?
h9>
!
h
!
>
lDx1(-.EMx1J4M\T1$)G!O'J4rJON$R
f
!
9>
M
f
!
9>
M
hD9
!
!f9hD9>
M

f

!
9>
M
h849
!
!f9h849>
M

f
!
9>
M
h
!
=>
?
f
!
=>
?
h9>
!
h
!
>
B"#
B"#
B"!#
B"!#
B"!#

B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
*SIV VWKQIO
49/()*+,(-.+e1/+, !$2
!91h>
!

B
!91>
91>h!9919
!
h
!
>
l9C1C64>C1C6[
4>h949h
!
>
4>h919
!
91 >%
!
h!49

l1R91 >%
!
(bJ<()*+,
91 >%
!

B
91>h
!
>
&q+]t91>
B"!#
B"!#
B"#
B"#
B"#
fP)GJ4+] K"#$2
I/(-.+a4R*$S41
9191>919
!
91 >%
!
91>
5 %5 %

91>
j
1
j?X?jB"BX!# %


91>
jB"BX!#5ZBj# %
B"#
B"!#
B"!#
5
&,u151J4-e1/+,LBWay*+]y'1$)G

91>
j#5LBKBBj?"# %
B"#
*SIU VWKQIO
ls7OTR4+6^^"4OP)G(bvJ47
ls[P45R4+6^"OP)G(bvJ4[
&q@.R4J41P7[
!
)*+,(-.
7[
!
h!4>7 >%
!
h!4[
KK!
B"K#B"K#B"M
4RD
7 >%
2
j4hM?
D
4[

j!Mh

7 >%
2
jB"K#5 4hM?%
Z"VjB"K#4h#"K
4jM"XB"K#
4j!?
o&q7D K%

4[
jB"M5 !Mh%
KV"##jX"LhB"M
jKB"X#B"M
jM#"#
o&q[9 !%
 K% !%j|9@.R4J41PD9
!
B"!#
B"!#
B"!#
B"#
B"!#
B"!#
B"!#
B"#
B"#
B"!#
*SIK
VWKQIO

)*+,(-.
949>
M
h!9949
!
h9>
!
h
!
>

9>
2
j!X"ZZ!!"?jK"!

4>
j&
jKBBBK"!ZjK!ZB

4>
j
40100
51280
x
x
jK"X
[}nu9>
!
4>4


9>
2

4>
jB"V#
K!mB"V#mKK
&q(-.T+4!1P1P+1\41P45
)*+,(-.
9>
!
h4>49>
M

KKK
9>
!
h!4> 4
!
9>
M
h
!
>
K!K
5P9>
!
(-.T1P45
P9>
!
(-.T1P+1\4

y4()+,4R
3P9>
!
5hjK"! K%
3P4>5h!jK"X !%
-u()*+, K% !%4$)G5jB"Z~jB"?
&q
lfP)GJ41P49>
M


49>
3
jB"Z5Z?jXV"!
lfP)GJ41P4
!
9>
M
D
4
2
9>
3
jB"?5KBXj?!"?
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#

B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
*SIX UQIO
4[/$6S$rC1C64> K"#$2

9
jK5K"!#jK"!# %
)*+,(-.
B"!#
6
9h4>j49h
!
>
KK
K"!#5d

4>
jK5K"!#jK"!# %

4>
jK"!#5?Bj#B %
9W
4>
j#B!#B5KBBj!BW
&qS$rC1C64>!BW

B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
B"!#
(Q(Q+iOPyGJ401P+14 !"#$2

4>
j!B5ZBKBBjKX %

4>
jKX?BjB"? %
)*+,(-.
!4>h919
!
!49h91 >%
!
!K
!55
!4>hD9
!
!49hD >%
!
!K
!55
<()*+,+a4R
l3P4>44(-.
!5h!jB"? K%
lfP)G3G(1P+14
KM#5hL#j!M !%

-u()*+,S()*+, K% !%4$)G
5jB"K
jB"K
j|
919
2

jKM#5B"KjKM"# %
&qW919
!
jKM"#5KBB!Mj#Z"VW
WD9
!
jKBB#Z"Vj?K"MW
B"!#
B"!#
B"#
B"#
B"!#
B"!#
B!#
B"!#
Lu ý:-0,12345!467!08,56129$:,;
Q 3
Phòng giáo dục và đào tạo Phù ninh
___________________________
Đề thi chọn học sinh giỏi
Môn: Hoá Học - lớp 9
Ng y thi: 26 thỏng 11 n im 2009
(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)

_____________________________________
Câu 1: (2,5 điểm)
1. Sau khi làm thí nghiệm, có các khí thải độc hại là: HCl, H
2
S, CO
2
, SO
2
. Em có thể dùng chất nào để loại bỏ các
khí độc trên tốt nhất?
2. Điền các chất thích hợp vào các phơng trình phản ứng sau:
Cu + ?

CuSO
4
+ ?
Cu + ?

CuSO
4
+ ? + H
2
O
KHS + ?

H
2
S + ?
Ca(HCO)
2

+ ?

CaCO
3

+ ?
Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4


? + ? + ?
Al
2
O
3
+ KHSO
4


? + ? + ?
Câu 2: ( 2 điểm )
Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím và ống nghiệm hãy nêu cách nhận biết các lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn:
NaHSO
4

; Na
2
CO
3
; BaCl
2
; KOH; MgCl
2
Câu 3: (2 điểm)
7
Hoà tan hoàn toàn 10,8g kim loại M cha rõ hoá trị bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 13,44 l khí (ĐKTC). Xác
định kim loại M?
Câu 4: (2 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp CaCO
3
; MgCO
3
bằng dung dịch a xít HCl. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình
chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,075M thu đợc a gam kết tủa.
a. Viết các PTPƯ có thể xảy ra?
b. Tính thành phần phần trăm về khối lợng của MgCO
3
trong hỗn hợp để a có giá trị cực đại. Tìm giá trị của a?
Câu 5: (1,5 điểm)
Có 1 dung dịch H
2
SO
4

đợc chia làm 3 phần đều nhau. Dùng 1 lợng dung dịch NaOH để trung hoà vừa đủ phần thứ
nhất. Trộn phần 2 vào phần 3 ta đợc 1dung dịch H
2
SO
4
mới rồi rót vào dung dịch đó 1 lợng dung dịch NaOH đúng bằng lợng
đã dùng để trung hoà phần thứ nhất. Cho biết sản phẩm tạo ra và viết các phơng trình hoá học xảy ra.
Hết
Họ và tên thí sinh: Số báo danh:
QP@P$QM
Phòng giáo dục và đào tạo Phù ninh
___________________________
Hớng dẫn chấm thi chọn học sinh giỏi
lớp 9 năm học 20092010
Môn: Hoá Học
___________________
Câu 1 (2,5 điểm)
1. Sau khi làm thí nghiệm, có các khí thải độc hại là: HCl, H
2
S, CO
2
, SO
2
. Em có thể dùng chất nào để loại bỏ khí độc trên
tốt nhất?
Dùng Ca(OH)
2
vì:
Ca(OH)
2

+ 2 HCl

CaCl
2
+ 2 H
2
O
0,25đ
Ca(OH)
2
+ H
2
S

CaS + 2 H
2
O
0,25đ
Ca(OH)
2
+ CO
2


CaCO
3

+ H
2
O

0,25đ
Ca(OH)
2
+ SO
2


CaSO
3

+ H
2
O
0,25đ
2. Điền các chất thích hợp vào phơng trình phản ứng sau:
Cu + ?

CuSO
4
+ ?
Cu + ?

CuSO
4
+ ? + H
2
O
KHS + ?

H

2
S + ?
Ca(HCO)
3
+ ?

CaCO
3

+ ?
Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4


? + ? + ?
Al
2
O
3
+ KHSO
4


? + ? + ?

Cu + HgSO
4


CuSO
4
+ Hg
0,25đ
Cu + H
2
SO
4


CuSO
4
+ SO
2

+ H
2
O
0,25đ
KHS + HCl

H
2
S + KCl
0,25đ
Ca(HCO)

3
+ K
2
CO
3

CaCO
3

+ 2KHCO3

0,25đ
Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4

đặc,nóng

FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)

3
+ H
2
O
0,25đ
Al
2
O
3
+ KHSO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3K
2
SO
4
+ 3H
2
O
0,25đ
Câu 2: ( 2 điểm )
Hoà tan hoàn toàn 10,8g kim loại M cha rõ hoá trị bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 13,44 l khí (ĐKTC). Xác
định kim loại M?

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.
- Cho quì tím vào các mẫu thử nhận đợc:
+ NaHSO
4
: Làm quì tím chuyển thành màu đỏ (Nhóm I) (0,5đ)
+ Na
2
CO
3
và KOH: Làm quì tím chuyển màu xanh (Nhóm II)
+ BaCl
2
và MgCl
2
: Không làm đổi màu quì tím (Nhóm III) (0,5đ)
- Dùng NaHSO
4
cho tác dụng với chất nhóm (II):
Có khí thoát ra là dung dịch Na
2
CO
3
. Còn lại là dung dịch KOH
Na
2
CO
3
+ 2 NaHSO
4
2Na

2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
2 KOH + 2NaHSO
4
Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
O (0,5đ)
- Dùng NaHSO
4
cho tác dụng với chất nhóm (III):
Có kết tủa trắng là dung dịch BaCl
2
. Còn lại là MgCl
2
BaCl
2
+ NaHSO

4
BaSO
4
+ NaCl + HCl (0,5đ)
Câu 3: (2,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 10,8g kim loại M cha rõ hoá trị bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 13,44 l khí ( ĐKTC ). Xác
định kim loại M?
8
* Gọi kim loại M có hoá trị là n ( n = 1; 2; 3 ) và M là nguyên tử khối của kim loại M.
PTPƯ: 2M + 2nHCl 2MCl
n
+ nH
2
Theo bài ra ta có: n
M
= và n = = 0,6 ( mol )

Theo PTPƯ ta có n
M
= n => =

Giải ra ta đợc M = 9n
Lập bảng biện luận ta đợc:
n 1 2 3
M 9 18 27
Ta thấy với n = 3 và M = 27 là hợp lý => M là Nhôm ( Al )
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ

0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
Câu 4: ( 2 điểm )
Hoà tan hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp CaCO
3
; MgCO
3
bằng dung dịch a xít HCl. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình
chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,075M thu đợc a gam kết tủa.
a. Viết các PTPƯ có thể xảy ra?
b. Tính thành phần phần trăm về khối lợng của MgCO
3
trong hỗn hợp để a có giá trị cực đại. Tìm giá trị của a?
a. Các PTPƯ có thể xảy ra:
CaCO
3
+ 2HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
( 1 )
MgCO
3
+ 2HCl MgCl
2

+ H
2
O + CO
2
( 2 )
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O ( 3 )
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
( 4 )
Hoặc: CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O Ca(HCO

3
)
2
( 4 )
b. Theo bài ra ta có: n = 0,075. 2 = 0,15 ( mol )
Theo bài ra ta thấy: < n + n <
=> 0,134 < n + n < 0,1595
Theo PƯ (1) và (2) ta thấy n = n + n
=> 0,134 < n < 0,1595
- Mà n = 0,15 (mol)=>0,134 < n < 0,1595
Vậy để kết tủa a lớn nhất không xảy ra PƯ (4)
và n = n = 0,15 ( mol )
- Gọi n = x mol; n = y mol

Ta có: x. 100 + y. 84 = 13,4 => x = 0,05

x + y = 0,15 y = 0,1
=> % m = . 100 = 62,69%

Theo PƯ (3) n = n = 0,15 ( mol )
=> m = 0,15 . 100 = 15 (g ) Vậy a = 15 g
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 5: (1,5 điểm)

Có 1 dung dịch H
2
SO
4
đợc chia làm 3 phần đều nhau. Dùng 1 lợng dung dịch NaOH để trung hoà vừa đủ phần thứ
nhất. Trộn phần 2 vào phần 3 ta đợc 1dung dịch H
2
SO
4
mới rồi rót vào dung dịch đó 1 lợng dung dịch NaOH đúng bằng l-
ợng đã dùng để trung hoà phần thứ nhất. Cho biết sản phẩm tạo ra và viết các phơng trình hoá học xảy ra.
* Gọi số mol của NaOH đã phản ứng với phần thứ nhất của dung dịch H
2
SO
4
là x mol. PTHH: 2NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Mol: x 0,5x (0,5đ)
Nh vậy: n là 0,5xmol
Sản phẩm là Na
2

SO
4
(0,25đ)
- Khi trộn phần 2 với phần 3 thì: n = x mol

n
NaOH
dùng để phản ứng vẫn là x (mol)
PTHH: NaOH + H
2
SO
4
NaHSO
4
+ H
2
O
Mol: x x (0,5đ)
Sản phẩm là NaHSO
4
(0,25đ)
9
H
2
SO
4
(phần 1)
H
2
SO

4
10,8
M
H
2
13,44
22,4
2
n
H
2
10,
8
M
2. 0,6
n
Ca(OH)
2
13,4
100
CaCO
3
MgCO
3
13,4
84
CaCO
3
MgCO
3

CO
2
CaCO
3
MgCO
3
CO
2
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
CO
2
Ca(OH)
2
CaCO
3
MgCO
3
MgCO
3
0,1. 84
13,4
CaCO
3 (3)
Ca(OH)
2
CaCO
3 (3)

{
{
$  4
=•^€>•9&‚‚>ƒ> --F_2Z
„8‚U…7&†‚‡ i!BBV!BBZ
B#/BMi!BBZ
`a N$LI1'-
_4K#B(ˆ
Bài I: (5 điểm)
Câu 1: 9R0G(S/+]4
!
9>
M
"49"949
!
"49>
M
k'$21$)G49O'
d&'/()*+,(-.T
Câu 2: DrPCHH s'/%O@2*s+/<$2-uOTa1]e1
+,$)Gyu$2-uOT$PE‰CHH
Bài II: (5 điểm)
Câu 1: &'()*+,(-.$2.D<4"<Š<$1R2(-.'~<<"
45<<"<Š<$1R2(-.r
Câu 2: DrC+4 @.9


!h! 
%w2ONR2N!!? $O%P/)G
C+4"-(‹/$)G(H+KNC1C694 >%

!
B"B!DT+4KO'J4
[/$6@.(bvJ4C+4
Bài III: (5 điểm)
Câu 1: 4Z"XZ0G( ;<"D"t%+C1C69"1$)GM"#Z?N
!
 $O%9@
TC1C641(-.,$)G4a141PO4d
Câu 2: 2/CHI4$JZ"?0G(M5 91>";<
M
>
?
"7
!
>
M
%")_4II&N $O%0G(ON
S9>"
!
%$e14P$y0G(51R$'O(-.5-+4f'ˆ(-.
1$)Gr0G(SON*s*0G(ON4$Q1B"KX44+]N/+6J4
&49'7
!
>
M
O@44(-.
Bài IV: (5 điểm)
Dr4OTU$)Gb+C1C691=>
?
=41O(-.O'ˆ"4OTR

OP)GŒE$E4$Q19•4OTU)q"41Ob+C1C67>
M
"O'
ˆ(-.,OP)G4OTb_TsaE4$Q19'UR/+6^^~
-OT+4$1/4U~(QOP)Gsa(V#"#Q(QOP)GŒE$~
POT/4U+4Nu+a$1Y41
K% [/$6OTU
!% '14U$<NuROP)G!B~C1C691=>
?
R2NK!#S$r
B"ZD,+NuEC1C67>
M
"4OTi4a1(Q+iOP
)Gd2NC1C67>
M
B"?DQCp4a1d
9 9jK! jK >jKX jK? 9jM#"# ;<j#X
Dj!? tjX#91jX?7j!V 9CjKK! 7jKBZ
94j?B84jKMV
<#2=>?5,@*64,AB931
l'l
aN=P/C49‰OŽK
10
$/(/$?
=•^€>•9&‚‚>ƒ> --F_2Z
„8‚U…7&†‚‡ i!BBV!BBZ
B#/BMi!BBZ
YZ.[`a()-
)ECxS!+4%
Bài I: (5 điểm)

Câu 1: 2,5 điểm
9/$
M()*+,(-.4 M5B"#$2j$
40G()E"5-+4(-.‰44
!
9>
M
h949
!
k•O'J4"C1C61$)GR
.449"49>
M
"R2RC)4
!
9>
M
s949
!
9'(4
!
9>
M
C)C1C6$2O'J4'
949
!
k•O'J4"C1C61$)GR.449"49>
M
"4
!
9>

M
99C)"5-+4(-
.‰49E4
!
9>
M
E49>
M
9@TC1C6$'O41$)G49O'%
-0,4!43C,5D7E:29$F6@$B,B;
Câu 2: )_4yu#)E41 G$H&2,5 điểm
8)EK1)ERa$Sq$2‹/'‹C•4
8)E!ˆ$SqC1C6O$2‹‰'‹RN45
8)EMˆ$SqC1C645$2+1O"$S_‹‰'‹RN4Š*)5"
C+5OT+C1C645R.4O,F$2O@TOT
8)E?9$Sqe141S(1)E@$2‹+v4'45•)/‹\/+aOT
8)E#ˆ$Sq‘@$2-uOT
Bài II: (5 điểm)
Câu 1:2,5 điểm
&'()*+,(-. R$Q$J$1Ou(-.%"0()*+,$
9
?
h9
!

as
→
9
M
9h9

9
X

X
h8+
!

0
Fe
t
→
9
X

#
8+h8+
9
!
j9
!
h8+
!

→
9
!
8+l9
!
8+
9

≡
9h8+
!

→
98+j98+
s9
≡
9h!8+
!

→
98+
!
l98+
!
%
9
X

X
hM
!

0
Ni
t
→
9
X


K!
Câu 2:2,5 điểm
&'()*+,(-./
9


!h!
h
3 1
2
n +
>
!

→
9>
!
h hK%
!
>  $
B"BK B"BK
8u1q!+)_G($)G$
K'194 >%
!
C),P9>
!
jP949>
M
jB"BK

[/$6$)GjK"1+4@.9
?
 $
!'19>
!
(-.T!1P=1+4P9>
!
jB"BM
[/$6$)GjM"1+4@.9
M

Z
 $
Bài III: (5 điểm)
Câu 1:2,5 điểm
=P
!
jB"KX
⇒
PjB"M!jP9
fP)G1PO4jOP)G0G(OThOP)G
jZ"XZhB"M!M##j20,04 (g)
<5F64!47E:29$;
Câu 2:2,5 điểm
[}s$6)G49>h>
→
9>
!



!
h>
→

!
>
=1+4$riOP)GJ40G(ON*j
>
6OvI/5
⇒

>6Ov
jB"BKj
9>"!%
V = 0,224 (lít)
a = I'J)= 8,24 (g)
QŽ1q$)G$D0/+6N$ˆ$)G$5!j$
<5F64!47E:29$;
11
Bài IV: (5 điểm)
K% [/$6U3 điểm
Uh91=>
?

→
91=>
?
h91 0,25 điểm
5 5
Uh!7>

M

→
U >
M
%
!
h!7 0,25 điểm
B"#5 5 5
s5POT/4U
QOP)GŒE$j D
U
lX?%5 0,5 điểm
QOP)Giaj !KXlD
U
%B"#5 0,5 điểm
<$4R !KXlD
U
%B"#5jV#"# D
U
lX?%5 0,5 điểm
-+4D
U
jX# =1+4OTUO’ t% 1 điểm
!% =P91=>
?
jB"Kj5
1+4WOP)GiajB"#B"K !KXX#%KBBz!B
j37,75(%) 1 điểm
2NC1C67>

M
QCpj250 ml 1 điểm
<-0,##!"KF6AB,@,:CL$
- '
$  5



 !"#$%J&


I) bc!KQ&
*MA17476NAO4@,,F6N;PQ/R/R;;;
K% 1C64>R(-.E-/+CF41$b
4% ;<9
M
"D9
!
">
M
91>
% 
!
=>
?
"9>
!
"=>
!
";<9

M
"9
!
% >
M
"9"91=>
?
"f>
M
"t>
C% 7"7
!
>
M
"D=>
?
"
M
>
?
"D>
!% +P/41".4)G]4d
4% ;<
!
=>
?
%
M
% ;<=
% ;<=

!
C% ;<>
M% 84Š*'1+/$541$b
4% 4>
% D >%
!
% 7 >%
M
C% 84 >%
!
?% 9R4C1C64>"9
!
=>
?
1PvC1$2(ba
A

4% 4
!
9>
M
% 949>
M
% 7
C% “1”N
#% 9rC1C6R.4KB4>/CHEC1C6R.4KB>
M
=41(-.'
1e1”N)'d
4% D1$•

% D1N
% D154
C% f@1
X% k] %@
A
;<EC1C67S7>
M
91 >
M
%
!
f(-.O'ˆ1$)G+]8
C1C699C1C69/CHE4>C)"1$)GO'J4$+54$+5$R
4% 7>91 >%
!
% ;< >%
!
91 >%
!
% 7>;< >%
M
C% ;< >%
M
91 >%
!
V% bR
?
>
M
4 

?
%
!
=>
?
$
4% i$@
A
14J4$
% -$@
A
14J4$
% f@-)w,$'$
C% k$*5P(
12
Z% -.41$b4
4% ;<>h
!
=>
?F

→
;<=>
?
h
!
>
% 91h
!
=>

?

$i
A

o
t
→

91=>
?
h=>
!
h
!
>
% ;<
M
>
?
h
!
=>
?

$i
A

o
t

→

;<=>
?
h;<
!
=>
?
%
M
h?
!
>
C% 84 9>
M
%
!
h
!
=>
?F

→
84=>
?
h9>
!
h!
!
>

L% 2441•4b
A
)E.4!?"XXWDR@.
4% D=>
?
!
!
>
% D=>
?
?
!
>
% D=>
?
#
!
>
C% D=>
?
V
!
>
KB% 2b
A
'C1C6.4M45FS9"
!
=>
?
">

M
)_4Cp
4% “1”N";<"849
!
% “1”N"84 >%
!
"7
% 849
!
"t
C% 849
!
"91
KK% ;<=>
?
h?>
M

→
;<
!
=>
?
%
M
h8h>h
!
>98
4% =>
!

% 
!
=>
?
% ;< >
M
%
M
C% 
!
=
K!% +@
A
MBC1C6
!
=>
?
B"!#DE?BC1C64>B"!DS$@
A
J44
!
=>
?
+C1
C6E
4% B"KBVD
% B"B#VD
% B"!Z#D
C% B"M#VD
KM% 9R?C1C679

M
"49"7"


!
=>
?
p1Pv41$b$2(ba
A
/C1C6$R
4% 4>
% 849
!
% 7>
M
C% “1”N
K?% &@P41O-51$)G-e1-+4ON'1O@$2b1@’O})G
-.41$b-Na
A
)G+ad
4% 94 >%
!
h9>
!

→
949>
M
h
!

>
% 94 >%
!
h4
!
9>
M

→
949>
M
h!4>
% 94 9>
M
%
!

o
t
→
949>
M
h9>
!
h
!
>
C% 94>h9>
!


→
949>
M
K#% 24?;<
5
>

Q#!"K?C1C69KBW CjK"B#z%&b
A
;<
5
>


4% ;<>
% ;<
M
>
?
% ;<
!
>
M
C% ;<>;<
!
>
M
KX% 2(4F
!
=>

?
$b
A
$i
A
+(\Na
A
R2'</41$b
4% 94)E45O1$1
% 9II)E45O1$1
% 9445)EO1$1
C% 9II45)EO1$1
KV% \44KZOTDQCpZBBC1C69!"#D[/$6DOTd '
R4+6J4OT+O•4I^$'^^^%
4% 94
% D
% 7
C% ;<
KZ% 9#"X40G(OT7S917QV"Z?4
!
=>
?
$i
A
R(Q(Q+iJ4
0G(OT
4% !#"?XW91V?"#?W7
% !!"ZXW91VV"K?W7
% K#"XXW91Z?"M?W7
C% K!"L#W91ZV"B#7

KL% f1–!"ZN9>
!
 —O%4˜™@–C™94 >%
!
,O/™@–C1C\<{
4% 4a<b!"Z
% fb4—š
% 4›—!"Z
C% 4a<b#"#
!B% x!"!?N=>
!
 $O%P$yXBC1C64>!D=-(‹1$)G41(-.d
4% 4
!
=>
M
% 49>
M
% 4
!
=>
M
4=>
M
C% 4>4
!
=>
M
& d2e
f

!KQ&
K% 9nCpae1”N"F+,()*(/(/$2(ba
A
#C1C66FS
49"84 >%
!
"f>"4
!
=>
?
"
!
=>
?

!% 9?"X44/CHE
!
>"41(-.1$)GKBB4C1C67p#B4
C1C67/CHEMB4C1C691=>
?
KXW1$)GO'J48C1C69
4% N9W/R+C1C67"9
13
% kO'J48"+v4T$<1$'OP)GO@$31$)G+][x1SON
!
1
$)Gw+ae14[w$1Oa
A
a
A

$@
A
4,)G[44(-.E$+
M% 9?KX4C1C6849
!
K!W/CHI4$JEC1C6.4!V"MX41P1•4OT7
=41O•O'J41$)GZBBC1C6B"!DJ41P+14OT7,/+67"a7"
@.1•4
llllllllllllllllllgllllllllllllllllllll
''()Q#!*+'&
,-
^zbc #$%
,
K ! M ? # X V Z L KB KK K! KM K? K# KX KV KZ KL !B
g B  g  g  g B  g B  B  g B 
^^zd2h #$%
8K K$%
+N0C1C6@
A
Nx1v9e1”NQ)G/x1v
- RKC1C6e1”N$•$R
!
=>
?
- R!C1C6e1”N54f>"84 >%
!
 B"#$%
- RMC1C6e1”NO@$3149"4
!
=>

?
o9x1.4
!
=>
?
/x1wR!Dx1TO'J4+]84 >%
!
"\Tf>
84 >%
!
h
!
=>
?

→
84=>
?
h!
!
> B"!#$%
o9x1.484 >%
!
/x1RMDx1TO'J4+]4
!
=>
?
"\T49
4
!

=>
?
h84 >%
!

→
84=>
?
h!4> B"!#$%
8! !"#$%

Na
n
j
4,6
23
jB"!
4
CuSO
n
j
16.30
100.100
jB"BM
4%!4h!
!
>
→
!4>h 
!

  K% B"!#$%
B"!B"!B"K
!4>h91=>
?

→
91 >%
!
h4
!
=>
?
 !% B"!#$%
B"BXB"BMB"BMB"BM
1C67.44>
 K%
⇒

NaOH
n
jB"!~ fP)GC1C67jKBB4

NaOH
C%
j
0,2.40.100
100
jZW B"!#$%
1C69S4
!

=>
?
4>C)jB"KB"BXjB"B? B"!#$%
14
fP)GC1C69j
ddA
m
h
dd CuSO
4
m
l
Cu(OH)
2
m
j#BhMB B"BMLZ%jVV"BX4 B"!#$%

Na SO
2 4
C%
j
0,03.142
77,06
KBBj#"#MW B"!#$%

NaOH
C%
j
0,04.40
77,06

KBBj!"BZW B"!#$%
%91 >%
!

o
t
→
91>h
!
> B"!#$%
B"BMB"BM
91>h
!

o
t
→
91h
!
> B"!#$%
B"BM
⇒

X
m
j
CuO
m
jB"BMZBj!"?4 B"!#$%
8M K"#$%

2
BaCl
m
j
416.12
100
j?L"L!4
⇒

2
BaCl
n
j
49,92
208
jB"!?
7
5
=>
?
%

h849
!

→
579
!z5
h84=>
?

B"#$%
B"!?B"KX
<()*+,
x
y
j
0,16
0,24
j
2
3
1+47
!
=>
?
%
M

&b
A
/+6J47j^^^ B"#$%
=P7
!
=>
?
%
M
j
0,24
y

j
0,24
3
jB"BZ1+4!7h!ZZj
27,36
0,08
jM?!
=1+47j!V
≈
7 @% B"#$%
ĐỀ SÔ 6:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2007-2008
MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng A)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 18 – 3 – 2008
(Đề thi này có 2 trang) Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1 : 5,50 điểm
1) Có các chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) .
Cho sơ đồ các phản ứng : (A) (B) + (C) + (D)
(C) + (E) (G) + (H) + (I)
(A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H)
(K) + (H) (L) + (I) + (M)
Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết rằng :
- (D) ; (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH
4
là 4,4375.
15
- Để trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) thì cần 200ml dung dịch HCl 0,25M.
2) Có các chất : CaCO

3
, H
2
O, CuSO
4
, KClO
3
, FeS
2
. Hãy viết các phương trình điều chế các chất sau : Vôi sống, vôi tôi,
CuO, CuCl
2
, Ca(OCl)
2
, CaSO
4
, KOH, Fe
2
(SO
4
)
3
. Cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như
có đủ.
3) Từ glucô và các chất vô cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế
Etylaxetat.
Câu 2 : 4,50 điểm
1) Các muối tan thường được tinh chế bằng cách làm kết tinh lại . Biết nồng độ % của dung dịch Na
2
S

2
O
3
bão hòa ở các
nhiệt độ khác nhau là :
- Ở 0
O
C là 52,7%
- Ở 40
o
C là 59,4%
Người ta pha m
1
gam Na
2
S
2
O
3
.5H
2
O ( có độ tinh khiết 96% ) vào m
2
gam nước thu được dung dịch bão hòa
Na
2
S
2
O
3

ở 40
o
C rồi làm lạnh dung dịch xuống 0
O
C thì thấy tách ra 10 gam Na
2
S
2
O
3
.5H
2
O tinh khiết . Tính m
1
, m
2
?
2) Đốt cháy hoàn toàn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH
4
, C
3
H
8
và CO ta thu được 51,4 lít khí CO
2
.
a/ Tính % thể tích của C
3
H
8

trong hỗn hợp khí A ?
b/ Hỏi 1 lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ hơn 1 lít N
2
? Cho biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 3 : 2,50 điểm
1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO
3
và Fe
x
O
y
trong oxy dư tới phản ứng hoàn toàn , thu được khí A và 22,4 gam Fe
2
O
3
duy
nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400mL dung dịch Ba(OH)
2
0,15M, thu được 7,88 gam kết tủa.
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra .
b/ Tìm công thức phân tử của Fe
x
O
y
.
2) Có hai bạn học sinh A và B : A là học sinh giỏi vật lý, B là học sinh giỏi hóa học. Nhìn khối cát to như một quả đồi, ước
lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m
3
; B nói khối cát chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “. Theo em , bạn nào ước
lượng khối cát lớn hơn và lớn hơn bao nhiêu lần ? Biết rằng khối lượng riêng của cát là 2g/cm

3
và khối lượng của 1 hạt cát
là : gam.


Câu 4 : 3,50 điểm
1) Lấy ví dụ các chất tương ứng để thực hiện các quá trình hóa học sau :
A. Oxit tác dụng với oxit tạo ra muối
B. Oxit tác dụng với oxit tạo ra axit
C. Oxit tác dụng với oxit tạo ra bazơ
D. Axit tác dụng với axit tạo ra dung dịch axit mới
E. Bazơ tác dụng với bazơ tạo ra dung dịch muối
G. Muối tác dụng với muối tạo ra dung dịch axit.
2) Dung dịch muối của một kim loại A ( muối X ) khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau đó chuyển
thành kết tủa nâu đỏ trong không khí. Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO
3
tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen
ngoài ánh sáng.
a/ Xác định công thức muối X và viết các phương trình phản ứng liên quan.
b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X.
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay. Có thể hòa tan hoàn toàn hai mẫu hợp kim
đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H
2
SO
4
loãng được không ? Vì sao ?
Câu 5 : 4,00 điểm
1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na
2
SO

4
, H
2
SO
4
. Để nhận ra tứng dung dịch
người ta đưa ra các phương án sau :
a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO
3
.
b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl
2
.
Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?
2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO
2
và CH
4
có thể tích 448 ml (đktc) được dẫn qua than nung nóng (dư). Hỗn hợp khí nhận
được đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, khi đó tách ra 3,50
gam kết tủa.
Xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với N
2
.
HƯỚNG DẪN CHẤM: đ ề 6
Câu 1 :
1) Từ các điều kiện bài ra ta có (L) là KOH, (I) là khí Cl
2
, từ đó suy được các chất khác với các điều kiện phản ứng
thích hợp.

2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

(A) (B) (C) (D)
MnO
2
+ 4HCl MnCl
2
+ 2H
2
O + Cl
2
(C) (E) (G) (H) (I)
16
2KMnO
4
+ 16HCl 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2

O
(A) (E) (K) (G) (I) (H)
KCl + 2H
2
O 2KOH + Cl
2
+ H
2
.
(K) (H) (L) (I) (M)
Hướng dẫn chấm : Tìm ra mỗi chất và viết phương trình phản ứng đúng :
11 chất x 0,25 điểm = 2,75 điểm
2) * Điều chế vôi sống : CaCO
3
CaO + CO
2
* Điều chế vôi tôi : CaO + H
2
O Ca(OH)
2

* Điều chế CuO : CuSO
4
+ Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
+ CaSO
4
Cu(OH)

2
CuO + H
2
O
* Điều chế CuCl
2
và KOH : KClO
3
KCl + 1,5 O
2

KCl + 2H
2
O 2KOH + Cl
2
+ H
2

H
2
+ Cl
2
2HCl
CuO + 2HCl CuCl
2
+ H
2
O
* Điều chế Ca(OCl)
2

: 2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
Ca(OCl)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O
* Điều chế CaSO
4
: 4FeS
2
+ 11O
2
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2

SO
2
+ 0,5 O
2
SO
3

SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
H
2
SO
4
+ CaO CaSO
4
+ H
2
O
* Điều chế Fe
2
(SO
4
)
3
: Fe
2
O
3
+ H
2

SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
Hướng dẫn chấm : Điều chế được 2 chất đầu (vôi tôi và vôi sống) cho : 0,25 điểm
6 chất còn lại x 0,25 = 1,50 điểm

3/ (C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O n C
6
H
12
O
6

C
6
H
12
O
6
2C
2
H
5
OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH

3
COOC
2
H
5
+ H
2
O 1,00 điểm

Câu 2 :
1/ Trường hợp 1 : Nếu tạp chất không tan trong nước :
- Dung dịch trước khi kết tinh là bão hòa ở 40
o
C , ta có :
+ m dung dịch = m
2
+ 0,96m
1
(gam)
+ m chất tan Na
2
S
2
O
3
= 0,96m
1
.158/248 (gam)
Vì ở 40
o

C nồng độ dung dịch bảo hòa là 59,4%
(m
2
+ 0,96m
1
).0,594 = 0,96m
1
.158/248 (1) 0,50 điểm
- Dung dịch sau khi kết tinh Na
2
S
2
O
3
.5H
2
O là dung dịch bão hòa ở 0
o
C ta có :
+ m dung dịch = m
2
+ 0,96m
1
- 10 (gam)
+ m chất tan Na
2
S
2
O
3

= 0,527 (m
2
+ 0,96m
1
– 10 ) (gam)
Vì ở 0
o
C nồng độ dung dịch bảo hòa là 52,7%
(m
2
+ 0,96m
1
– 10).0,527 = 0,96m
1
.158/248 - 10.158/248 2) 0,50 điểm
Từ (1) và (2) m
1
=15,96 m
2
= 1,12 0,50 điểm
Trường hợp 2 : Nếu tạp chất tan trong nước và giả sử độ tan của Na
2
S
2
O
3
không bị ảnh hưởng bởi tạp chất :
- Dung dịch trước khi kết tinh là bão hòa ở 40
o
C , ta có :

+ m dung dịch = m
2
+ m
1
(gam)
+ m chất tan Na
2
S
2
O
3
= 0,96m
1
.158/248 (gam)
Vì ở 40
o
C nồng độ dung dịch bảo hòa là 59,4%
(m
2
+ m
1
).0,594 = 0,96m
1
.158/248 (3) 0,50 điểm
- Dung dịch sau khi kết tinh Na
2
S
2
O
3

.5H
2
O là dung dịch bão hòa ở 0
o
C ta có :
+ m dung dịch = m
2
+ m
1
- 10 (gam)
+ m chất tan Na
2
S
2
O
3
= 0,527 (m
2
+ m
1
– 10 ) (gam)
Vì ở 0
o
C nồng độ dung dịch bảo hòa là 52,7%
(m
2
+ m
1
– 10).0,527 = 0,96m
1

.158/248 - 10.158/248 (4) 0,50 điểm
Từ (3) và (4) m
1
=15,96 m
2
= 0,48 0,50 điểm
2/ a/ Tính % thể tích của C
3
H
8
trong hỗn hợp khí A :
Phương trình phản ứng cháy :
CH
4
+ 2O
2
 CO
2
+ 2H
2
O (1)
C
3
H
8
+ 5O
2
 3CO
2
+ 4H

2
O (2)
2CO + O
2
 2CO
2
(3) 0,50 điểm
V(CO
2
) – V(A) = 51,4 – 27,4 = 24 Lít  V(C
3
H
8
) = 12 Lít
17
V(CO) + V(CH
4
) = 27,4 – 12 = 15,4 Lít
% V(C
3
H
8
) = 12 .100/27,4 = 43,8% 0,50 điểm
b/ 1 Lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ hơn 1 Lít N
2
:
Khối lượng của 1 Lít A ở điều kiện chuẩn : d(A) > (44.12 + 15,4.16) / 27,422,4. = 1,2616
Khối lượng của 1 Lít N
2
ở điều kiện chuẩn : d(N

2
) = 28/22,4 = 1,25
Vậy 1 Lít hỗn hợp khí A nặng hơn 1 Lít N
2
0,50 điểm
Câu 3 :
1.a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra :
4 FeCO
3
+ O
2
 2Fe
2
O
3
+ 4CO
2

4Fe
x
O
y
+ ( 3x – 2y) O
2
2xFe
2
O
3
CO
2

+ Ba(OH)
2
 BaCO
3
 + H
2
O
2CO
2
+ Ba(OH)
2
 Ba(HCO
3
)
2
1,00 điểm
1.b) Tìm công thức phân tử của Fe
x
O
y
:
n Ba(OH)
2
= 0,4.0,15 = 0,06 mol
n BaCO
3
 = 7,88/197 = 0,04 mol
n Fe
2
O

3
= 22,4/160 = 0,14 mol
Vì n Ba(OH)
2
> n BaCO
3
 nCO
2
= 0,04 hoặc 0,08 mol
n FeCO
3
= 0,04 hoặc 0,08 mol m FeCO
3
= 4,64 gam hoặc 9,28 gam
 mFe
x
O
y
= 25,28 – 4,64 = 20,64 gam hoặc 25,28 – 9,28 = 16 gam
Ta có : nFe ( trong FeCO
3
) = nFeCO
3
= 0,04 hoặc 0,08 mol
 nFe( trongFe
x
O
y
) = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 mol hoặc 0,14.2 – 0,08 = 0,2 mol
 mO ( trongFe

x
O
y
) = 20,64 – 0,24.56 = 7,2 gam hoặc 16 – 0,2.56 = 4,8 gam
 O ( trongFe
x
O
y
) = 7,2/16 = 0,45mol hoặc 4,8/16 = 0,3 mol
Suy ra :
Trường hợp 1 : nFe / nO = 0,24/0,45 = 8/15 ( loại )
Trường hợp 2 : nFe / nO = 0,2/0,3 = 2/3  Fe
x
O
y
là Fe
2
O
3
1,00 điểm
2) Bạn ước lượng khối cát lớn hơn và lớn hơn bao nhiêu lần :
- Khối cát bạn B ước lượng có thể tích : 0,01.6. 10
23
. : 2 = 3.10
17
cm
3
= 3.10
11
m

3
> 12.10
6
m
3
Vậy B ước lượng lớn hơn A : 3.10
11
/ 12.10
6
= 25.000 lần 0,50 điểm
Câu 4 :
1) Các phương trình phản ứng có thể là :
CaO + SO
3
CaSO
4
SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
Na
2
O + H
2
O 2NaOH
Hướng dẫn chấm : Viết được 3 phương trình đúng cho 0,50 điểm

H
2
S + H
2
SO
4
(đ) S + SO
2
+ 2H
2
O
(dd H
2
SO
3
)
NaOH + Al(OH)
3
NaAlO
2
+ 2H
2
O
KHSO
4
+ KHCO
3
K
2
SO

4
+ CO
2
+ H
2
O 0,75 điểm
(dd H
2
CO
3
)
2.a) Xác định công thức muối X và viết các phương trình phản ứng liên quan :
A : Fe X : FeCl
2

FeCl
2
+ 2NaOH  Fe(OH)
2
+ 2NaCl
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O  4Fe(OH)
3

FeCl

2
+ 2AgNO
3
 Fe(NO
3
)
2
+ 2AgCl 
2AgCl 2Ag + Cl
2
1,00 điểm
b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X :
Fe + 2HCl  FeCl
2
+ H
2

Fe + 2FeCl
3
 3FeCl
2

Fe + CuCl
2
 FeCl
2
+ Cu 0,75 điểm
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay :
Đó là gang và thép : hợp kim của Fe và C nên không thể hòa tan hoàn toàn hai mẫu hợp kim đó bằng dung dịch
axit HCl hoặc H

2
SO
4
loãng được vì có C không phản ứng, chỉ có Fe phản ứng.
0,50 điểm

Câu 5 :
1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ tím để phân nhóm.
- Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl
-
và SO
4
2-
nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO
3
hay BaCl
2

đều được.
- Dùng quỳ tím :
+ Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 )
18
+ Hóa đỏ : HCl, H
2
SO
4
( nhóm 2 )
+ Không đổi màu : NaCl, Na
2
SO

4
1,00 điểm
a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO
3
:
- Nhóm 1 : kết tủa trắng là HCl, còn lại là H
2
SO
4

- Nhóm 2 : kết tủa trắng là NaCl, còn lại là Na
2
SO
4

HCl + + AgNO
3
 HNO
3
+ 2AgCl 
NaCl + + AgNO
3
 NaNO
3
+ 2AgCl  0,50 điểm
b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl
2
:
- Nhóm 1 : kết tủa trắng là H
2

SO
4
, còn lại là HCl
- Nhóm 2 : kết tủa trắng là Na
2
SO
4
, còn lại là NaCl
BaCl
2
+ H
2
SO
4
 2HCl + BaSO
4

BaCl
2
+ Na
2
SO
4
 2NaCl + BaSO
4
 0,50 điểm
2) Chỉ có CO
2
phản ứng với C :
CO

2
+ C  2CO (1)
Khi đốt cháy xảy ra các phản ứng :
CH
4
+ O
2
 CO
2
+ 2H
2
O (2)
2CO + O
2
 2CO
2
(3)
Ca(OH)
2
+ CO
2
 CaCO
3
+ H
2
O (4) 1,00 điểm
n (hỗn hợp) = = 0,02 mol
Số mol CO
2
= số mol CaCO

3
= = 0,035 mol
Đặt số mol CH
4
, CO
2
ban đầu là x và y.
Từ x mol CH
4
tạo ra x mol CO
2
; từ y mol CO
2
ban đầu tạo ra 2y mol CO
2
(theo (1) và (3).
Ta có : x + y = 0,02
X + 2y = 0,035
Giải hệ ta có : x = 0,005 ; y = 0,015
M(hỗn hợp) = = 37
Vậy tỉ khối của hỗn hợp đối với N
2
là : 37/28 = 1,32. 1,00 điểm

  S 0  7
i'1.:9//1<1--F_
'5),-G;
Dœ^•7ž999= *^$%*%
`aKZM!BBZ
 RK+4%.!"!$4C/


* jIJ!UWkIlm&
K%+(\Nu)_$1'9>
!
I949>
M
C1C69"ON9>
!
T+46xrNON9
$++14%
!
> *)E%k'$21$)G9>
!
O'
!%I1@/@*Q'"'//()*+,(-.$1'
:45<4
*SI!KWQIO&
K/()*+,(-.<*$S12R441
4;<
M
>
?
h
!
=>
? F%
8h9h8h4>:h;
:h>
!
hC“h

<“h9>
 C)%
fh[fh
!
=>
? F%
8h
!
Ÿ
![/$6OP)GJ4;<=>
?
V
!
>QCp$2\44MV!"!4)E$2$1'$)GC1C6
;<=>
?
M"ZW
MNOP)G4$+1•1+ =>
M
%C1C6451•1+?LW 
!
=>
?
?LW%QCp$2$1'
?#B4C1C6
!
=>
?
ZM"MW
* jIV!VWkIlm&

fv!"?40G(91>5]Y$+C)"$1R~41(-.1$)GK"VX
4+]\44+]I41$)GYC1C6459 C)%"O(-.O'ˆ"1$)G
B"??ZON$+ w$O%
4[/$6@.(bvJ45]
NOP)GJ405OTR+!"?40G(4$Q1
* jIU!UWkIlm&
K%\440G(7SON$++14ON$++14)E1$)GC1C6+
$RS$r(Q+iJ4!45Y41F5/$6nu2NJ4/ONR+0G(7
19
!%9KB#C1C69KBW OP)G+aK"B#z%?##C1C64>#W OP)G
+aK"BXz%$)GC1C67aMXV"#4C1C6
!
=>
?
ZWC1C67$)GC1C68
<4*C1C68+S$1Rw#BB
B
91$)G+]r1PO4ROP)G4
N/+6J4
* jIK!UWkIlm&
9RC1C6[.4!1PJ4prOT
-kKBBC1C6[/CHEC1C6849
!
C)1$)GO'J47n.4r
1P1rO'J47$'OP)GO@$31$)GB"!!?NON8 $O%RnOP$PE$+
!!~ON8R2$H)E@+
-kKBBC1C6[/CHEC1C684 >%
!
 )GI4$J%1$)G!"L##4
O'J47C1C6n.44>

,@.S$rJ4/1P+C1C6[
 ¡¢9D£=V
Bài 1: (4,00 điểm) Đ
i
ể
m
1) Phản ưng điều chế khí CO
2
trong phòng thí nghiệm:
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2

0,50

i
$
m
Hỗn hợp khí thu được gồm: CO
2
, HCl
(kh)
, H
2
O

(h)
.
a. Tách H
2
O (hơi nước):
- Cho hỗn hợp khi đi qua P
2
O
5
dư H
2
O bò hấp thụ.
P
2
O
5
+ 3H
2
O = 2H
3
PO
4

0,50

i
$
m
b. Tách khí HCl:
- Hỗn hợp khí sau khi đi qua P

2
O
5
dư tiếp tục cho đi qua dung dòch AgNO
3
dư.
AgNO
3
+ HCl = AgCl  + HNO
3

0,50

i
$
m
c. Tách khí CO
2
:
Chất khí còn lại sau khi đi qua P
2
O
5
và dung dòch AgNO
3
dư, không bò hấp thụ là CO
2
tinh khiết.
0,50


i
$
m

2) (C
6
H
10
O
5
)
n
+ nH
2
O n C
6
H
12
O
6
C
6
H
12
O
6
2C
2
H
5

OH + 2CO
2
C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
2,00


i
$
m

B à i 2
1. Hồn thành các phnong trình ph^n png theo so Qq chuyOn hóa sau:
a. Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4(l ỗng)
B + C + D b. B + NaOH E + F
c. E + O
2
+ D G d. G Q + D
e. Q + CO
(d
n
)
K + X g. K + H
2
SO
4 (lỗng)
B + H
2
r
2. Xác Qsnh khti lnung cva FeSO

4
.7H
2
O cwn dùng QO hòa tan vào 372,2 gam nnxc QO QiRu chy Qnuc
dung dsch FeSO
4
3,8%.
3. Tính khti lnung anhyQrit sunfuric (SO
3
) và dung dsch axit sunfuric 49 % (H
2
SO
4
49%) cwn dùng QO
QiRu chy 450 gam dung dsch H
2
SO
4
83,3%.

B à i 2: (5,00 QiOm)
1) Ho
à
n th
à
nh các ph
ươ
ng trình ph
ả
n

ứ
ng theo s
ơ

đồ
chuy
ể
n hóa sau:
a. Fe
3
O
4
+ 4H
2
SO
4(lỗng)
FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 4H
2
O
b. FeSO
4
+ 2NaOH Fe(OH)

2
+ Na
2
SO
4

c. 4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O 4Fe(OH)
3

d. 2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
e. Fe
2
O
3
+ 3CO
(d

)
)
2Fe + 3CO
2

g. Fe + H
2
SO
4 (lỗng)
FeSO
4
+ H
2

M

i ph

ng trình

úng cho 0,50

i
$
m x 6 ph

ng trình = 3,00

i
$

m

2) Xác
đị
nh
đượ
c kh
ố
i l
ượ
ng FeSO
4
.7H
2
O c
ầ
n dùng :
1,00

i
$
m
M
FeSO4
= 152 g và M
FeSO4.7H2O
= 278 g.
Gi x là khPi l)Gng FeSO
4
.7H

2
O.
KhPi l)Gng dung d6ch sau khi hòa tan: x + 372,2
C. 278 gam FeSO
4
.7H
2
O thì có 152 gam FeSO
4
.
Vqy x gam FeSO
4
.7H
2
O thì có gam FeSO
4
.
Theo $iu kiun bài tốn ta có: = 3,8 ¤ x = 27,8 gam.
Vqy mFeSO
4
.7H
2
O = 27,8 gam
3) Xác
đị
nh
đượ
c kh
ố
i l

ượ
ng: mSO
3
=? v
à
mH
2
SO
4
49% = ? 1,00

i
$
m
Gi khPi l)Gng SO
3
= x, khPi l)Gng dung d6ch H
2
SO
4
49% = y.
Ta có: x + y = 450. (*)
L)Gng H
2
SO
4
có trong 450 gam dung d6ch H
2
SO
4

83,3% là:
mH
2
SO
4
= = 374,85 gam
L)*ng H
2
SO
4
có trong y gam dung d6ch H
2
SO
4
49%.
20
mH
2
SO
4
= = 0,49y gam.

SO
3
+ H
2
O ¤ H
2
SO
4

80 98
x mH
2
SO
4

Theo ph)*ng trình ph-n .ng: mH
2
SO
4
=
Vqy ta có ph)*ng trình: + 0,49.y = 374,85 (**)
Gi-i hu ph)*ng trình (*) và (**) ta có: x = 210 ; y = 240
mSO
3
= 210 gam. mH
2
SO
4
= 240 gam dung d6ch H
2
SO
4
49%.
Bài 3: (3,00 điểm)
a. Tìm công thức phân tử của oxit sắt:
Đặt ctpt và số mol của CuO = a , Fe
x
O
y

= b có trong 2,4 gam hỗn hợp:
80a + (56x + 16y)b = 2,4
(*)


0,50

i
$
m
CuO + H
2
= Cu + H
2
O (1)
a a
Fe
x
O
y
+ yH
2
= xFe + yH
2
O (2).
0,50

i
$
m

b xb
64a + 56xb = 1,76
(*)’


Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
(3)
0,50

i
$
m
xb xb
xb = = 0,02
(*)’’

Thay xb = 0,002 vào (*)’ a = = 0,01
Thay xb = 0,02. a = 0,01 (*) ta có: yb = = 0,03
Vậy b = = . Ctpt của oxit Sắt Fe
2
O
3
.
1,00

i
$

m
b. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.
Vậy m
CuO
= 80.0,01 = 0,8 gam m
Fe O
= 160.0,01= 1,6 gam.
0,50

i
$
m

Bài 4: (4,00 điểm)
1) Vì tn lu th2 tích t)*ng .ng bYng tn lu sP mol, $st sP mol HCl và sP mol HBr t)*ng .ng lQn l)Gt là x và y. Ta có khPi
l)Gng HCl là 36,5x (gam) và khPi l)Gng HBr là 81y (gam).
0,25

i
$
m
Vì trong cùng dung d6ch nên cùng khPi l)Gng dung d6ch, mst khác do C% bYng nhau nên khPi l)Gng cht tan bYng
nhau. Vqy : 36,5x = 81y
0,25

i
$
m
x : y = 2,22 : 1
0,25


i
$
m
K't luqn : Trong h0n hGp A, th2 tích khí HCl nhiu gp 2,22 lQn th2 tích khí HBr.
0,25

i
$
m

2) SP mol HCl ; sP mol NaOH
0,50

i
$
m
SP mol H
2
SO
4
.
0,25

i
$
m
Ph)*ng trình ph-n .ng : HCl + NaOH NaCl + H
2
O (1)

0,25

i
$
m
Theo (1) sP mol HCl ph-n .ng = sP mol NaOH = 0,3 sơ mol NaOH d) : 0,3 mol.
0,25

i
$
m
NaOH + H
2
SO
4
NaHSO
4
+ H
2
O (2)
0,25

i
$
m
2NaOH + H
2
SO
4
Na

2
SO
4
+ 2H
2
O (3)
0,25

i
$
m
Theo (2) sP mol NaOH d) = sP mol H
2
SO
4
= 0,3 nên khơng x-y ra ph-n .ng (3).
0,25

i
$
m
Khi nung w 500
0
C x-y ra : NaHSO
4
+ NaCl Na
2
SO
4
+ HCl (4)

0,50

i
$
m
Theo (4) sP mol NaHSO
4
= sP mol NaCl = sP mol Na
2
SO
4
= 0,3
0,25

i
$
m
Vqy sP gam muPi khan thu $)Gc : mNa
2
SO
4
= 0,3 x 142 = 42,6 gam.
0,25

i
$
m
Bài 5: (4,00 điểm)
TI
TN1

và
TN2
, ta thy $ây chn có th2 là hai muPi cJa kim loTi Na.
TI
TN1
, k't tJa A chn có th2 là muPi cJa Ba (vì n'u muPi cJa Na thì s’ tan).
0,50

i
$
m
Khi nung A cho khí B có M = 22 x 2 = 44 và B làm $Hc n)Ec vơi trong, vqy B là CO
2
.
Do $ó k't tJa A là mi BaCO
3
Trong dung d6ch X có ch.a muPi Na
2
CO
3
.
0,50

i
$
m
TI
TN 2
, khi X tác dHng vEi Ba(OH)
2

chn tTo ra BaCO
3
và dung d6ch NaOH, nên trong dHng X, ngồi Na
2
CO
3
còn
có ch.a muPi NaHCO
3
.
0,50

i
$
m
Các ph)*ng trình ph-n .ng :
Na
2
CO
3
+ BaCl
2
BaCO
3
+ 2NaCl (1)
BaCO
3
BaO + CO
2
(2)

0,50

i
$
m

Na
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ 2NaOH (3)
NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O (4)
0,50

i
$
m

Theo (1) và (2) : sP mol CO
2
= sP mol BaCO
3
= sP mol Na
2
CO
3

0,01 mol.
Theo (3) và (4) : sP mol BaCO
3
= 0,015 mol
SP mol NaHCO
3
= sP mol BaCO
3
tTo ra tI (4) = 0,015 – 0,01 = 0,005 mol.
0,50

i
$
m

K't luqn : NSng $r mol cJa Na
2
CO
3
0,1 M
0,50


i
$
m
NSng $r mol cJa NaHCO
3
0,05M.
0,50

i
$
m
21
Q R 8
UBND HUYN NAM ÔNG
PHÒNG GIÁO D:C VÀ ÀO T<O
£ THI TUY¥N CHžN HžC SINH GI¦I
S0 BÁO DANH B§C THCS. N¨M HžC 2008 -2009
MÔN THI:Hoá Hc
LZP: 9
Th_i gian làm bài: 150 phút ( Không k2 th_i gian giao $ )
Câu 1: (2QiOm)
Khi cho h0n hGp Al và Fe dTng brt tác dHng vEi dung d6ch CuSO
4
, khuy k© $2 ph-n .ng x‹y ra hoàn toàn, thu
$)Gc dung d6ch cJa 3 muPi tan và cht k't tJa. Vi't các ph)*ng trình ph-n .ng, cho bi't thành phQn dung d6ch và k't tJa
gSm nh‰ng cht nào?
Câu 2: (3QiOm)
Vi't các ph)*ng trình ph-n .ng vEi bwi chu3i bi'n hoá sau:
(2) (3)

FeCl
3
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
(1)
Fe
(4) (5) (6)
FeCl
2
Fe(OH)
2
FeSO
4
Câu 3: (3QiOm)
Khi cho mrt kim loTi vào dung d6ch muPi có th2 x‹y ra nh‰ng ph-n .ng hoá hc gì? Gi-i thích?
Câu 4: (4QiOm)
Hoàn thành s* $S chuy2n hoá sau:
H
2
S (k) + O
2
(k) A(r) + B(h)
A + O
2
(k) C(k)
MnO

2
+ HCl D(k) + E + B
B + C + D F + G
G + Ba H + I
D + I G
Câu 5: (4QiOm)
Hoà tan hoàn toàn a gam kim loTi R có hoá tr6 không $3i n vào b gam dung d6ch HCl $)Gc dung d6ch D. Thêm 240
gam NaHCO
3
7% vào D thì vIa $J tác dHng h't vEi HCl d) thu $)Gc dung d6ch E trong $ó nSng $r phQn trim cJa NaCl
là 2,5% và cJa muPi RCl
n
là 8,12%. Thêm ti'p l)Gng d) dung d6ch NaOH vào E, sau $ó lc ly k't tJa rSi nung $'n khPi
l)Gng không $3i thì $)Gc 16 gam cht r]n.
a/ Vi't ph)*ng trình hoá hc x‹y ra?
b/ H•i R là kim loTi gì?
c/ Tính C% cJa dung d6ch HCl $ã dùng?
Câu 6: (4QiOm)
H0n hGp X gSm CO
2
và hi$rocacbon A(C
n
H
2n + 2
). Trrn 6,72 lít h0n hGp X vEi mrt l)Gng Oxy d) rSi $em $Pt
cháy h0n hGp X. Cho s-n ph‹m cháy lQn l)Gt qua bình 1 ch.a P
2
O
5
và bình 2 ch.a dung d6ch Ba(OH)

2
ta thy khPi l)Gng
bình 1 ting 7,2 gam và trong bình 2 có 98,5 gam k't tJa.
a/ Tìm công th.c phân tv cJa hi$rocacbon A?
b/ tính % th2 tích các cht trong h0n hGp A ? (các khí $o w $ktc)
Cho bi't H: 1; O: 16; C:12; Ba:137; Na : 23; Mg :24
- H't -
22
UBND HUYN NAM ÔNG
PHÒNG GIÁO D:C
H ¡NG D¢N CHM Q R 8
MÔN HOÁ HžC - L¡P: 9
KÌ THI TUYzN CH-N H-C SINH GIFI BhC THCS
N¨M HžC: 2008 – 2009.
Câu Bài làm iOm
1(2$)
+ Thp tA hoDt Q=ng cva các kim loDi Al > Fe >Cu.
+ Ba muPi tan Al
2
(SO
4
)
3,
FeSO
4
và CuSO
4
còn lTi.
+ 2Al + 3CuSO
4

Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
+ Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
+ Dung d6ch bao gSm: Al
2
(SO
4
)
3
, FeSO
4
, CuSO
4
còn d). K't tJa chn là Cu vEi sP mol bYng
CuSO
4
ban $Qu.
0,5
0,5
0,25
0,25

0,5
2(3$)
Viyt phnong trình hoá hc: t
0
+ 2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
+ FeCl
3
+ 3 NaOH Fe(OH)
3
+ 3NaCl
t
0
+ 2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
+ Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2
+ FeCl
2

+ 2NaOH Fe(OH)
2
+ 2NaCl
+ Fe(OH)
2
+ H
2
SO
4
FeSO
4
+ 2H
2
O
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
3(3$)
Xét ba trnHng hup có thO x{y ra:
1/ N'u là kim loTi kim: Ca, Ba:
+ Tr)Ec h't các kim loTi này tác dHng vEi n)Ec cJa dung d6ch cho baz* kim, sau $ó baz*
kim tác dHng vEi muPi tTo thành hi$roxit k't tJa:
Ví dH: Na + dd CuSO
4
Na + H
2
O NaOH +

2
1
H
2
2NaOH + CuSO
4
Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
2/ N'u là kim loTi hoTt $rng mTnh h*n kim loTi trong muPi thì s’ $‹y kim loTi cJa muPi
ra kh•i dung d6ch
Ví dH: Zn + FeSO
4
ZnSO
4
+ Fe
3/ N'u kim loTi hoTt $rng y'u h*n kim loTi cJa muPi: Ph-n .ng không x‹y ra
Ví dH: Cu + FeSO
4
Ph-n .ng không x‹y ra.
Gi-i thích: Do kim loTi mTnh d• nh)_ng $iun tv h*n kim loTi y'u, còn ion cJa kim loTi
y'u lTi d2 thu $iun tv h*n
0,5
0,25
0,25
0,5
0,25

0,5
0,25
0,5
4(4$)
+ 2H
2
S(k) + O
2
(k) 2S(r) + 2H
2
O(h)
+ S(r) + O
2
(k) SO
2
(k)
+ MnO
2
(r) + 4 HCl ($sc) MnCl
2
(dd) + Cl
2
(k) + 2H
2
O(h)
+ SO
2
(k) + Cl
2
(k) + H

2
O(h) HCl (dd) + H
2
SO
4
(dd)
+ 2H
2
O(l) + Ba(r) Ba(OH)
2
(dd) + H
2
(k)
+ Cl
2
(k) + H
2
(k) 2HCl(k)
0,5
0,5
1,0
1,0
0,5
0,5
5(4$)
a/ Gi n là hoá trs cva R
R + nHCl RCl
n
+
2

n
H
2
(1)
HCl d) + NaHCO
3
NaCl + H
2
O + CO
2
(2)
RCl
n
+ nNaOH R(OH)
n
+ nNaCl (3)
2R(OH)
2

R
2
O
n
+ nH
2
O (4)
b/ Theo (2) Ta có:
nNaHCO
3
= n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol)

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
23
mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g
mRCl
n
= 468 x 8,2 / 100 = 38g
TI (3,4) Ta cú:
(2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16
Suy ra m = 12n. Chn n = 2 v m = 24 (Mg) l $ỳng.
c/ TI (1,2,4):
nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol)
Do $ú mMg = 0,4 x 24 = 9,6g
nH
2
= nMg = 0,4 (mol)
nCO
2
= n NaCl = 0,2(m0l)
mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x 2 = 8,8 + mdd HCl
Mst khỏc m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44
Rỳt ra:
Mdd HCl = 228g. T3ng sP mol HCl = 0,4 x 2 + 0,2 = 1 mol
C% = 1 x 36,5 x 100/ 228 = 16%
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
6
(4$)
a/ C
n
H
2n +2
+ ( 3n + 1)/2 O
2
nCO
2
+ (n + 1) H
2
O (1)
Bỡnh 1: 3H
2
O + P
2
O
5
2H
3
PO

4
(2)
Bỡnh 2: CO
2
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ H
2
O (3)
Gi a,b lQn l)Gt l sP mol cJa A v CO
2
TI (1) ta cú:
nH
2
O = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4)
TI (1,3) ta cú: nCO
2
= an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5)
Theo gi- thi't ta cú:
a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6)
TI (4,5) ta cú: b - a = 0,1
TI (5,6) suy ra:
a = 0,1 v b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vo (4) ta $)Gc n = 3
Vqy A l C
3
H
8
b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V)

%A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33%
Lnu ý: Hc sinh gii bng phng phỏp khỏc ỳng vn tớnh im ti a
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
$ 9
phòng gd & đt tam đảo
đề chính thức
Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9
năm học 2008-2009
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài: 120 phút Không kể thời gian giao đề

Câu I: (2.5 đ)
1) Cho biết A là hỗn hợp Mg và Cu, hãy viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau:
+ O
2
d + HCl + Na Khí D
A


B C Dung dịch E

nung t
o
+ D, t
o
Kết tủa F G M
2) Có hỗn hợp bột gồm Fe
2
O
3
và Al
2
O
3
. Làm thế nào để tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp.
Câu II: (2,5 đ) :
Trộn CuO với một ô xít kim loại M hoá trị (II) không đổi theo tỷ lệ mol 1:2 đợc hỗn hợp X . Cho một luồng khí CO
nóng d đi qua 2,4 g X, đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn Y. Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO
3
2,5 M. Chỉ
thoát ra một khí NO duy nhất và dung dịch thu đợc chỉ chứa muối của hai kim loại nói trên. Xác định kim loại cha biết.
Câu3:( 1,5 điểm)
24
Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl
3
.Hỏi thu dung dịch chứa chất gì ? bao nhiêu mol?
Câu 4:( 2 điểm)
Hoà tan hết 5,73 gam hỗn hợp 2 muối sunfát của 2 kim loại A hoá trị (I)vàB có hoá trị (II) vào H
2
O thu dung dịch X.
Cho 500ml dung dịch BaCl

2
0,15M vào dung dịch X sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 10,485 gam kết tủa . Lọc bỏ kết
tủa, lấy dung dịch nớc lọc đem cô cạn thu m gam muối khan .
a/ Tính m.
b/ Xác định hai muối của hai kim loại A,B.
c/ Tính % m mỗi muối trong hỗn hợp
( Biết nguyên tử khối của kim loại B lớn hơn kim loại A là 1đvc)
Câu5:(1,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí A( ĐKC) gồm 2 an ken kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng thu 0,8 mol
CO
2
.
a/ Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của 2 an ken trên.
b/ Tính khối lợng 1 lít hỗn hợp khí A ở ( ĐKC).



Giám thi không giải thích gì thêm
phòng gd & đt tam đảo
Hớng dẫn chấm thi Đè 9 Chọn hsg lớp 9
THCS
Năm học 2008-2009
Môn: Hóa học
Câu I: Các phơng trình phản ứng:
t
0
1) 2Mg +O
2
2MgO 0,1 đ
t

0
(B)
2Cug +O
2
2CuO 0,1 đ
(B)
MgO + 2HCl MgCl
2
+ H
2
O 0,2 đ
(C)
CuO + 2HCl CuCl
2
+ H
2
O 0,2 đ
(C)
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2

0,2 đ
(D)
MgCl
2
+ 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)
2
0,2 đ

(E) (F)
CuCl
2
+ 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)
2
0,2 đ
(E) (F)
Mg(OH)
2
t
0
MgO + H
2
O 0,1 đ
(G)
Cu(OH)
2
t
0
CuO + H
2
O 0,1 đ
(G)
CuO + H
2
t
0
Cu + H
2
O 0,1 đ

M : Cu và MgO
+ NaOH d dd NaAlO
2
, NaOH d +
CO2 d
Al(OH)
3

to
Al
2
O
3
2) Sơ đồ Fe
2
O
3
Al
2
O
3
không tan Fe
2
O
3
0,25 đ
PTPƯ : Al
2
O
3

+ 2NaOH d 2NaAlO
2
+ H
2
O 0,25 đ
2NaAlO
2
+ 4H
2
O + 2CO
2
2AlOH)
3


+ 2NaHCO
3
0,25 đ
Lọc lấy

rửa sạch đem đun ta thu đợc Al
2
O
3
t
0
2AlOH)
3
Al
2

O
3
+ 3 H
2
O 0,25 đ
Câu II: (2,5 đ)
Vì CO chỉ khử đợc những kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hoá học nên có 2 trờng hợp xảy ra (0,25 đ)
Trờng hợp 1: Kim loại tìm đứng sau Al và ô xít của nó bị CO khử 1/8 đ
t
0
PTPƯ: CuO + CO Cu + CO
2



(1) 1/8 đ
t
0

MO + CO M + CO
2


(2) 1/8 đ
3Cu + 8HNO
3
3Cu(NO
3
)
2

+ 2NO


+ 4H
2
O (3) 1/4 đ
3M + 8HNO
3
3M(NO
3
)
2
+ 2NO


+ 4H
2
O (4) 1/8 đ
Gọi số mol CuO là x
n
MO = 2x (mol)
25