7 DE VA DA THU DH 17.6.2010 HH

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Mã đề 008
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC
MÔN VẬT LÝ KHỐI A
Thời gian làm bài: 90 phút;
(50 câu trắc nghiệm)
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40):
Câu 1: Một CLLX gồm quả cầu nhỏ và LX có độ cứng k = 80N/m. Con lắc thực hiện 100 dao động
hết 31,4s. Chọn gốc thời gian là lúc quả cầu có li độ 2cm và đang chuyển động theo chiều dương của
trục tọa độ với vận tốc có độ lớn
40 3cm / s
thì phương trình dao động của quả cầu là
A.
x 4cos(20t- /3)cm
= π
B.
x 6cos(20t+ /6)cm
= π
C.
x 4cos(20t+ /6)cm
= π
D.
x 6cos(20t- /3)cm
= π
Câu 2: Một dây AB dài 1,8m căng thẳng nằm ngang, đầu B cố định, đầu A gắn vào một bản rung tần
số 100Hz. Khi bản rung hoạt động, người ta thấy trên dây có sóng dừng gồm 6 bó sóng, với A xem
như một nút. Tính bước sóng và vận tốc truyền sóng trên dây AB.
A. λ = 0,3m; v = 60m/s B. λ = 0,6m; v = 60m/s
C. λ = 0,3m; v = 30m/s D. λ = 0,6m; v = 120m/s
Câu 3: Chọn câu phát biểu không đúng
A. Hạt nhân có năng lượng liên kết riêng càng lớn thì càng bền vững

B. Khi lực hạt nhân liên kết các nuclon để tạo thành hạt nhân thì luôn có sự hụt khối
C. Chỉ những hạt nhân nặng mới có tính phóng xạ
D. Trong một hạt nhân có số nơtron không nhỏ hơn số protôn thì hạt nhân đó có cả hai loại hạt
này
Câu 4: Cho mạch dao động gồm một cuộn cảm mắc nối tiếp với một tụ điện C
1
thì mạch thu được
sóng điện từ có bước sóng λ
1
, thay tụ trên bằng tụ C
2
thì mạch thu được sóng điện từ có λ
2
. Nếu mắc
đồng thời hai tụ nối tiếp với nhau rồi mắc vào cuộn cảm thì mạch thu được sóng có bước sóng λ xác
định bằng công thức
A.
2
2
2
1
2 −−−
λ+λ=λ
B.
2
2
2
1
λ+λ=λ
C.

21
λλ=λ
D.
( )
21
2
1
λ+λ=λ
Câu 5: Một máy phát điện xoay chiều 1 pha có 4 cặp cực rôto quay với tốc độ 900vòng/phút, máy
phát điện thứ hai có 6 cặp cực. Hỏi máy phát điện thứ hai phải có tốc độ là bao nhiêu thì hai dòng
điện do các máy phát ra hòa vào cùng một mạng điện
A. 600vòng/phút B. 750vòng/phút C. 1200vòng/phút D. 300vòng/phút
Câu 6: Người ta cần truyền một công suất điện một pha 10000kW dưới một hiệu điện thế hiệu dụng
50kV đi xa. Mạch điện có hệ số công suất cosϕ = 0,8. Muốn cho tỷ lệ năng lượng mất trên đường dây
không quá 10% thì điện trở của đường dây phải có giá trị
A. R < 20Ω B. R < 25Ω C. R < 4Ω D. R < 16Ω
Câu 7: Trong phòng thí nghiệm có một lượng chất phóng xạ, ban đầu trong 1 phút người ta đếm
được có 360 nguyên tử của chất bị phân rã, sau đó 2 giờ trong 1 phút có 90 phân tử bị phân rã. Chu kì
bán rã của chất phóng xạ đó là
A. 30 phút B. 60 phút C. 90 phút D. 45 phút
Câu 8: Phương trình dao động điều hòa có dạng x = Asinωt. Gốc thời gian đ ược chọn là:
A. lúc vật đi qua vị trí cân bằng theo chiều dương.
B. lúc vật đi qua vị trí cân bằng theo chiều âm
C. lúc vật có li độ x = +A
D. lúc vật có li độ x = - A
1
Câu 9: Cho mạch điện xoay chiều RLC nối tiếp, L = 0,637H, C = 39,8μF, đặt vào hai đầu mạch hiệu
điện thế có biểu thức u = 150
2
sin100πt (V) mạch tiêu thụ công suất P = 90 W. Điện trở R trong

mạch có giá trị là
A. 180Ω B. 50Ω C. 250Ω D. 90Ω
Câu 10: Trong các phương trình sau, phương trình nào không biểu thị cho dao động điều hòa?
A. x = 3tsin (100πt + π/6) B. x = 3sin5πt + 3cos5πt
C. x = 5cosπt + 1 D. x = 2sin
2
(2πt + π /6)
Câu 11: Một toa xe trượt không ma sát trên một đường dốc xuống dưới, góc nghiêng của dốc so với
mặt phẳng nằm ngang là α = 30
0
. Treo lên trần toa xe một con lắc đơn gồm dây treo chiều dài l =
1(m) nối với một quả cầu nhỏ. Trong thời gian xe trượt xuống, kích thích cho con lắc dao động điều
hoà với biên độ góc nhỏ. Bỏ qua ma sát, lấy g = 10m/s
2
. Chu kì dao động của con lắc là
A. 2,135s B. 2,315s C. 1,987s D. 2,809s
Câu 12: Một lăng kính có góc chiết quang A = 60
0
chiết suất n=
3
đối với ánh sáng màu vàng của
Natri. Chiếu vào mặt bên của lăng kính một chùm tia sáng trắng mảnh song song và được điều chỉnh
sao cho góc lệch với ánh sáng vàng cực tiểu. Góc tới của chùm tia sáng trắng là
A. 60
0
B. 30
0
C. 75
0
D. 25

0
Câu 13: Khe sáng của ống chuẩn trực của máy quang phổ được đặt tại
A. quang tâm của thấu kính hội tụ
B. tiêu điểm ảnh của thấu kính hội tụ
C. tại một điểm trên trục chính của thấu kính hội tụ
D. tiêu điểm vật của thấu kính hội tụ
Câu 14: Trong thí nghiệm giao thoa ánh sáng Iâng dùng ánh sáng có bước sóng λ từ 0,4µm đến
0,7µm. Khoảng cách giữa hai khe Iâng là a = 2mm, khoảng cách từ hai khe đến màn quan sát là D =
1,2m tại điểm M cách vân sáng trung tâm một khoảng x
M
= 1,95 mm có mấy bức xạ cho vân sáng
A. có 8 bức xạ B. có 4 bức xạ C. có 3 bức xạ D. có 1 bức xạ
Câu 15: Bức xạ tử ngoại là bức xạ điện từ
A. Có bước sóng nhỏ hơn bước sóng của tia x
B. Có tần số thấp hơn so với bức xạ hồng ngoại
C. Có tần số lớn hơn so với ánh sáng nhìn thấy
D. Có bước sóng lớn hơn bước sóng của bức xạ tím
Câu 16: Cho một sóng điện từ có tần số f = 3MHz. Sóng điện từ này thuộc dải
A. Sóng cực ngắn B. Sóng dài C. Sóng ngắn D. Sóng trung
Câu 17: Cho mạch nối tiếp RC, Dùng vôn kế nhiệt có điện trở rất lớn đo được U
R
= 30 V, U
C
= 40V,
thì hiệu điện thế ở hai đầu đoạn mạch lệch pha so với hiệu điện thế ở hai đầu tụ điện một lượng là
A. 1,56 B. 1,08 C. 0,93 D. 0,64
Câu 18: Quang phổ của một bóng đèn dây tóc khi nóng sáng thì sẽ
A. Sáng dần khi nhiệt độ tăng dần nhưng vẫn có đủ bảy màu
B. Các màu xuất hiện dần từ màu đỏ đến tím, không sáng hơn
C. Vừa sáng dần lên, vừa xuất hiện dần các màu đến một nhiệt độ nào đó mới đủ 7 màu

D. Hoàn toàn không thay đổi
Câu 19: Mạch dao động lý tưởng: C = 50µF, L = 5mH. Hiệu điện thế cực đại ở hai bản cực tụ là 6(v)
thì dòng điện cực đại chạy trong mạch là
A. 0,60A B. 0,77A C. 0,06A D. 0,12A
Câu 20: Một sóng âm truyền từ không khí vào nước, sóng âm đó ở hai môi trường có
A. Cùng vận tốc truyền B. Cùng tần số
C. Cùng biên độ D. Cùng bước sóng
2
Câu 21: Catốt của một tế bào quang điện làm bằng vônfram. Biết công thoát của electron đối với
vônfram là 7,2.10
-19
J và bước sóng của ánh sáng kích thích là 0,180µm. Để triệt tiêu hoàn toàn dòng
quang điện, phải đặt vào hai đầu anôt và catôt một hiệu điện thế hãm có giá trị tuyệt đối là
A. U
h
= 3,50V B. U
h
= 2,40V C. U
h
= 4,50V D. U
h
= 6,62V
Câu 22: Cho mạch điện RLC ghép nối tiếp gồm điện trở R, cuộn dây có điện trở thuần 30Ω, độ tự
cảm 0,159H và tụ điện có điện dung 45,5μF, Hiệu điện thế ở hai đầu mạch có dạng u =
U
0
sin100πt(V). Để công suất tiêu thụ trên điện trở R đạt giá trị cực đại thì điện trở R có giá trị là
A. 30(Ω) B. 50(Ω) C. 36 (Ω) D. 75(Ω)
Câu 23:
24

11
Na
là chất phóng xạ
−
β
, ban đầu có khối lượng 0,24g. Sau 105 giờ độ phóng xạ giảm 128
lần. Kể từ thời điểm ban đầu thì sau 45 giờ lượng chất phóng xạ trên còn lại là
A. 0,03g B. 0,21g C. 0,06g D. 0,09g
Câu 24: Khi đi vào một ngõ hẹp, ta nghe tiếng bước chân vọng lại đó là do hiện tượng
A. Khúc xạ sóng B. Phản xạ sóng C. Nhiễu xạ sóng D. giao thoa sóng
Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai với nội dung hai giả thuyết của Bo?
A. Nguyên tử có năng lượng xác định khi nguyên tử đó ở trạng thái dừng.
B. Trong các trạng thái dừng, nguyên tử không bức xạ hay hấp thụ năng lượng.
C. Khi chuyển từ trạng thái dừng có năng lượng thấp sang trạng thái dừng có năng lượng cao
nguyên tử sẽ phát ra phôtôn.
D. Ở các trạng thái dừng khác nhau năng lượng của các nguyên tử có giá trị khác nhau.
Câu 26: Một máy biến thế có hiệu suất 80%. Cuộn sơ cấp có 150vòng, cuộn thứ cấp có 300vòng.
Hai đầu cuộn thứ cấp nối với một cuộn dây có điện trở hoạt động 100Ω, độ tự cảm 318mH. Hệ số
công suất mạch sơ cấp bằng 1. Hai đầu cuộn sơ cấp được đặt ở hiệu điện thế xoay chiều có U
1
=
100V, tần số 50Hz. Tính cường độ hiệu dụng mạch sơ cấp.
A. 1,8A B. 2,0A C. 1,5A D. 2,5A
Câu 27: Một cuộn dây thuần cảm có độ tự cảm L = 2/π(H), mắc nối tiếp với một tụ C = 31,8(μF).
Hiệu điện thế ở hai đầu cuộn cảm là u
L
= 100sin(100πt + π/6) V. Biểu thức của hiệu điện thế ở hai
đầu mạch là
A. u = 50sin(100πt + π/6) V B. u = 100sin(100πt - π/3) V
C. u = 200sin(100πt + π/3) V D. u = 50

2
sin(100πt – π/6) V
Câu 28: Trong phản ứng phân hạch của U235 năng lượng tỏa ra trung bình là 200MeV. Năng lượng
tỏa ra khi 1kg U235 phân hạch hoàn toàn là
A. 12,85.10
6
kWh B. 22,77.10
6
kWh C. 36.10
6
kWh D. 24.10
6
kWh
Câu 29: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về động năng ban đầu cực đại của các electron quang
điện?
A. Động năng ban đầu cực đại của các electron quang điện không phụ thuộc vào cường độ chùm
sáng kích thích.
B. Động năng ban đầu cực đại của các electron quang điện không phụ thuộc vào bản chất của kim
loại làm catốt.
C. Động năng ban đầu cực đại của các electron quang điện phụ thuộc vào bản chất kim loại dùng
làm catôt.
D. Động năng ban đầu cực đại của các electron quang điện phụ thuộc vào bước sóng của ánh sáng
kích thích.
Câu 30: Bước sóng dài nhất trong dãy Laiman; Banme; Pasen lần lượt là 0,122µm; 0,656µm;
1,875µm. Bước sóng dài thứ hai của dãy Laiman và Banme là
A. 0,103µm và 0,486µ B. 0,103µm và 0,472µm
C. 0,112µm và 0,486µm D. 0,112µm và 0,472µm
3
Câu 31: Con lắc lò xo dao động điều hòa theo phương thẳng đứng có năng lượng dao động E = 2.10
-

2
(J) lực đàn hồi cực đại của lò xo F
(max)
= 4(N). Lực đàn hồi của lò xo khi vật ở vị trí cân bằng là F =
2(N). Biên độ dao động sẽ là
A. 2(cm). B. 4(cm). C. 5(cm). D. 3(cm).
Câu 32: Sóng điện từ có tần số f = 2,5MHz truyền trong thuỷ tinh có chiết suất n=1.5 thì có bước
sóng là
A. 50m B. 80m C. 40m D. 70m
Câu 33: Từ kí hiệu của một hạt nhân nguyên tử là
6
3
X
, kết luận nào dưới đây chưa chính xác
A. Hạt nhân của nguyên tử này có 6 nuclon
B. Đây là nguyên tố đứng thứ 3 trong bảng HTTH
C. Hạt nhân này có 3 protôn và 3 nơtron
D. Hạt nhân này có protôn và 3 electron
Câu 34: Hai con lắc đơn có chiều dài l
1
& l
2
dao động nhỏ với chu kì T
1
= 0,6(s), T
2
= 0,8(s) cùng
được kéo lệch góc α
0
so với phương thẳng đứng và buông tay cho dao động. Sau thời gian ngắn nhất

bao nhiêu thì 2 con lắc lại ở trạng thái này.
A. 2(s) B. 2,5(s) C. 4,8(s) D. 2,4(s)
Câu 35: Cho mạch R,L,C tần số của mạch có thể thay đổi được, khi ω = ω
0
thì công suất tiêu thụ
trong mạch đạt giá trị cực đại, khi ω = ω
1
hoặc ω = ω
2
thì mạch có cùng một giá trị công suất. Mối
liên hệ giữa các giá trị của ω là
A. ω
0
2
= ω
1
2
+ ω
2
2
B.
1 2
0
1 2
ω ω
ω =
ω + ω
C. ω
0
2

= ω
1
.ω
2
D. ω
0
= ω
1
+ ω
2
Câu 36: Hiệu điện thế ở hai cực của một ống Rơnghen là 4,8kV. Bước sóng ngắn nhất của tia X mà
ống có thể phát ra là
A. 0,134nm B. 1,256nm C. 0,447nm D. 0,259nm
Câu 37: Một vật dao động với phương trình
x 4 2 sin(5 t )cm
4
π
= π −
. Quãng đường vật đi từ thời
điểm
1
1
t s
10
=
đến
2
t 6s=
là
A. 84,4cm B. 333,8cm C. 331,4cm D. 337,5cm

Câu 38: Một máy phát điện ba pha mắc hình sao có hiệu điện thế pha U
p
= 115,5V và tần số 50Hz.
Người ta đưa dòng ba pha vào ba tải như nhau mắc hình tam giác, mỗi tải có điện trở thuần 12,4Ω và
độ tự cảm 50mH. Cường độ dòng điện qua các tải là
A. 8A B. 10A C. 20A D. 5A
Câu 39: Hạt nhân
226
88
Ra
ban đầu đang đứng yên thì phóng ra hạt α có động năng 4,80MeV. Coi khối
lượng mỗi hạt nhân xấp xỉ với số khối của nó. Năng lượng toàn phần tỏa ra trong sự phân rã này là
A. 4,89MeV B. 4,92MeV C. 4,97MeV D. 5,12MeV
PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần 1 hoặc phần 2)
Phần 1. Theo chương trình phân ban (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 40: Một sóng cơ học lan truyền từ 0 theo phương 0y với vận tốc v = 40(cm/s). Năng lượng của
sóng được bảo toàn khi truyền đi. Dao động tại điểm 0 có dạng:
)cm(t
2
sin4x






π
=
Biết li độ của dao động tại M ở thời điểm t là 3(cm). Li độ của điểm M sau thời điểm đó 6(s).
A. – 2cm B. 3 cm C. 2cm D. – 3cm

Câu 41: Chọn câu phát biểu đúng
4
A. Mômen của hệ ba lực đồng phẳng, đồng qui đối với một trục quay bất kỳ đều bằng không
B. Tổng các mômen lực tác dụng vào vật bằng không thì vật phải đứng yên
C. Tổng hình học của các lực tác dụng vào vật rắn bằng không thì tổng của các mômen lực tác
dụng vào nó đối với một trục quay bất kỳ cũng bằng không.
D. Tác dụng của lực vào vật rắn không đổi khi ta di chuyển điểm đặt lực trên giá của nó
Câu 42: Một thanh đồng chất, tiết diện đều dài L dựa vào một bức tường nhẵn thẳng đứng. Hệ số ma
sát nghỉ giữa thanh và sàn là 0,4. Góc mà thanh hợp với sàn nhỏ nhất (α
min
) để thanh không trượt là
A. α
min
= 51,3
0
B. α
min
= 56,8
0
C. α
min
= 21,8
0
D. α
min
= 38,7
0
Câu 43: Một vật rắn có khối lượng 1,5kg có thể quay không ma sát xung quanh một trục cố định
nằm ngang. Khoảng cách từ trục quay đến khối tâm của vật là 20cm, mô men quán tính của vật đối
với trục quay là 0,465kg.m

2
, lấy g = 9,8m/s
2
. Chu kì dao động nhỏ của vật là
A. 3,2s B. 0,5s C. 2,5s D. 1,5s
Câu 44: Chọn câu phát biểu không đúng
A. Hiện tượng tán sắc ánh sáng chứng tỏ ánh sáng có nhiều thành phần phức tạp
B. Hiện tượng giao thoa ánh sáng chứng tỏ ánh sáng có tính chất sóng
C. Hiện tượng quang điện chứng tỏ ánh sáng có tính chất hạt
D. Sự nhiễu xạ ánh sáng là do các lượng tử ánh sáng có tần số khác nhau trộn lẫn vào nhau
Câu 45: Một nguồn âm phát ra một âm đơn sắc có tần số f, cho nguồn âm chuyển động với tốc độ v
trên một đường tròn bán kính R trong mặt phẳng nằm ngang. Máy thu 1 đặt tại tâm đường tròn, máy
thu 2 đặt cách máy thu 1 một khoảng 2R cùng trong mặt phẳng quĩ đạo của nguồn âm. Kết luận nào
sau đây là đúng
A. Máy thu 1 thu được âm có tần số f' > f do nguồn âm chuyển động
B. Máy thu 2 thu được âm có tần số biến thiên tuần hoàn quanh giá trị f
C. Máy thu 2 thu được âm có tần số f' < f
D. Máy thu 2 thu được âm có tần số f' > f
Câu 46: Một đĩa đặc đang quay với tốc độ 360 vòng/phút thì quay chậm dần đều và dừng lại sau đó
600s. Số vòng quay của đĩa trong thời gian quay chậm dần là
A. 1200 vòng B. 1800vòng C. 360 vòng D. 900 vòng
Câu 47: Một ròng rọc coi như một đĩa tròn mỏng bán kính R = 10cm, khối lượng 1kg có thể quay
không ma sát quanh 1 trục nằm ngang cố định. Quấn vào vành ròng rọc một sợi dây mảnh, nhẹ
không dãn và treo vào đầu dây một vật nhỏ M có khối lượng 1kg. Ban đầu vật M ở sát ròng rọc và
được thả ra không vận tốc ban đầu, cho g = 9,81m/s
2
. Tốc độ quay của ròng rọc khi M đi được quãng
đường 2m là
A. 36,17rad/s B. 81,24rad/s C. 51,15rad/s D. 72,36rad/s
Câu 48: Một thanh nhẹ dài 1m quay đều trong mặt phẳng ngang xung quanh trục thẳng đứng đi qua

trung điểm của thanh. Hai đầu thanh có gắn hai chất điểm có khối lượng 2kg và 3kg. Tốc độ dài của
mỗi chất điểm là 5m/s. Momen động lượng của thanh là
A. L = 7,5 kgm
2
/s B. L = 12,5 kgm
2
/s C. L = 10,0 kgm
2
/s D. L = 15,0 kgm
2
/s
Câu 49: Đạo hàm theo thời gian của momen động lượng của vật rắn là đại lượng
A. Mômen lực tác dụng vào vật B. Động lượng của vật
C. Hợp lực tác dụng vào vật D. Mômen quán tính tác dụng lên vật
Câu 50: Một momen lực có độ lớn 30Nm tác dụng vào một bánh xe có momen quán tính đối với trục
bánh xe là 2kgm
2
. Nếu bánh xe quay nhanh dần đều từ trạng thái nghỉ thì động năng của bánh xe ở
thời điểm t = 10s là
A. E
đ
= 20,2kJ B. E
đ
= 24,6kJ C. E
đ
= 22,5kJ D. E
đ
= 18,3kJ
Phần 2. Theo chương trình KHÔNG phân ban (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
5

Câu 51: Một con lắc đơn dao động điều hoà tại một nơi nhất định. Nếu thay quả cầu bằng quả cầu
khác có khối lượng gấp đôi và được kích thích dao động với biên độ như trước thì cơ năng của hệ sẽ
A. không thay đổi . B. tăng lên
2
lần . C. giảm đi 2 lần . D. tăng lên 2 lần .
Câu 52:
A. bằng 2A . B. có thể lớn hơn 2A . C. có thể nhỏ hơn 2A . D. phụ thuộc mốc tính thời
gian .
Câu 53: Đoạn mạch R,L,C nối tiếp đang có cường độ dòng điện qua mạch chậm pha hơn điện áp hai
đầu đoạn mạch . Nếu giảm tần số dòng điện thì công suất tiêu thụ của đoạn mạch sẽ
A. không đổi . B.tăng lên . C. giảm xuống . D. tăng lên đạt cực đại và sau đó
giảm .
Câu 54: Máy phát điện xoay chiều một pha tạo ra suất điện động xoay chiều có biếu thức :
cos100 ( )
o
e E t V
p
=
, có rôto là một nam châm gồm 5 cặp cực thì sẽ quay với tốc độ
A. 300 vòng/phút . B. 1000 vòng/phút . C. 3000 vòng/phút . D. 600 vòng/phút .
Câu 55: Mạch chọn sóng của một máy thu vô tuyến điện gồm một tụ điện có điện dung 1 (µH) và
cuộn cảm có độ tự cảm 25 (mH). Mạch dao động trên có thể bắt được sóng vô tuyến thuộc dải
A. sóng ngắn . B. sóng trung . C. sóng dài . D. sóng cực ngắn .
Câu 56: Một đoạn mạch xoay chiều gồm điện trở thuần R , cuộn dây thuần cảm L và tụ điện C mắc
nối tiếp. Điện áp hiệu dụng ở hai đầu R,L và C có giá trị lần lượt 20V , 30 V và 25 V. Hệ số công
suất của đoạn mạch là
A. 0,65 . B. 0,25 . C. 0,97 . D. 0,55 .
Câu 57: Trong một thí nghiệm Y-âng về giao thoa ánh sáng , khoảng cách giữa hai khe sáng là 0,6
mm, khoảng cách từ mặt phẳng chứa hai khe tới màn quan sát là 2 m. Hai khe được chiếu bằng ánh
sáng đơn sắc có bước sóng 600 nm . M và N là hai điểm trên màn quan sát ở cùng một phía đối với

vân sáng trung tâm và cách vân này lần lượt 0,6 cm và 1,95 cm . Số vân tối quan sát được trên đoạn
MN là
A. 7 vân . B. 6 vân . C. 8 vân . D. 5 vân .
Câu 58: Năng lượng cần thiết để iôn hoá nguyên tử Hiđrô từ trạng thái cơ bản là 13,59 eV.
Cho h =6,625.10
-34
Js , c =3.10
8
m/s . Bức xạ có tần số lớn nhất mà nguyên tử Hiđrô có thể phát ra có
bước sóng
A. 0,0913 µm . B. 0,1215 µm . C. 0,9130 µm . D. 0,0956 µm .
Câu 59: Để đo khoảng cách từ Trái Đất lên Mặt Trăng người ta dùng một tia laze phát ra những xung
ánh sáng có bước sóng 0,52
m
m
, chiếu về phía Mặt Trăng.Thời gian kéo dài mỗi xung là 10
-7
(s)

và
công suất của chùm laze là 100000 MW. Số phôtôn chứa trong mỗi xung là
A. 2,62.10
22
hạt . B. 2,62.10
15
hạt . C. 2,62.10
29
hạt . D. 5,2.10
20
hạt .

Câu 60: Tia hồng ngoại
A. có bản chất khác với ánh sáng và sóng vô tuyến .
B. bị lệch hướng khi truyền trong điện trường và từ trường .
C. truyền đi trong chân không với tốc độ bằng tốc độ ánh sáng trong chân không .
D. có tác dụng sinh lý như diệt khuẩn , làm da bị rám .
HẾT
1 C 11 A 21 B 31 A 41 D 51 D
2 B 12 A 22 C 32 B 42 A 52 A
3 C 13 D 23 A 33 D 43 C 53 B
4 A 14 B 24 B 34 D 44 D 54 C
6
5 A 15 C 25 C 35 C 45 B 55 B
6 D 16 D 26 D 36 D 46 B 56 A
7 B 17 D 27 A 37 C 47 C 57 C
8 A 18 C 28 B 38 B 48 B 58 D
9 D 19 A 29 B 39 A 49 A 59 D
10 A 20 B 30 A 40 D 50 C 60 C
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
007
(Đề thi có 04 trang)
ĐỀ THI THU VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44)
1. Trộn bột nhôm dư vào hỗn hợp gồm : MgO, Fe
3
O
4
, CuO rồi nung ở nhiệt độ cao. Sau khi phản
ứng hoàn toàn chất rắn thu được gồm :

A. MgO, Al
2
O
3
, FeO, Cu, Al B. MgO, Al
2
O
3
, Fe, Cu, Al
C. MgO, Al, Fe, CuO, Al
2
O
3
D. Mg, Al, Fe, Cu, Al
2
O
3
2. Ứng dụng nào sau đây của kim loại là không đúng ?
A. Chì được dùng để ngăn cản chất phóng xạ.
B. Thiếc được tráng lên các đồ vật bằng sắt để chống ăn mòn điện hóa.
C. Niken dùng làm các điện cực trong bình ăcquy.
D. Kẽm được dùng để chế tạo pin điện hóa.
3. Khi gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây không đúng ?
A. Tinh thể Fe là cực dương xảy ra quá trình khử. B. Tinh thể C là cực dương xảy ra quá
trình khử.
C. Tinh thể Fe là cực âm xảy ra quá trình oxi hóa. D. Tinh thể C là cực âm xảy ra quá trình
khử.
4. Cho 2,32g hỗn hợp gồm FeO; Fe
2
O

3
và Fe
3
O
4
(số mol FeO = số mol Fe
2
O
3
) tác dụng vừa đủ với
V(L) dung dich HCl 1M. Giá trị V là:
A. 0,04 lít B. 0,08 lít C. 0,12 lít D. 0,16 lít
5. Cho 2,16 gam bột Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl
2
0,12 mol và FeCl
3
0,06 mol. Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Khối lượng chất rắn A là:
A. 5,76 g B. 1,92 g C. 5,28 g D. 7,68 g
6. Kim loại Al phản ứng được tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ở nhiệt độ thường?
A. dung dịch Ba(OH)
2
, KHSO
4
, dung dịch FeSO
4
*
B. dung dịch H
2
SO

4
loãng, dung dịch NaOH, dung dịch MgCl
2
C. HNO
3
đặc, dung dịch CH
3
COOH, dung dịch CuSO
4
D. dung dịch FeCl
3
, CrCl
3
, Fe
3
O
4

7. Thí nghiệm nào sau đây khi hoàn thành không có kết tủa?
A. Cho dung dịch AlCl
3
dư vào dung dịch NaOH
B. Cho Ba kim loại vào dung dịch NH
4
HCO
3
C. Zn vào dung dịch KOH
D. Cho dung dịch NH
4
Cl vào dung dịch NaAlO

2
(hay Na[Al(OH)
4
])
8. Để chuyên chở an toàn lượng lớn dung dịch HNO
3
đậm đặc, người ta thường dùng bồn chứa làm
bằng :
A. sắt. B. sắt tráng kẽm. C. sắt mạ niken. D. đồng.
9. Nhận định nào sau đây đúng ?
A. Để sản xuất Al, ta không điện phân nóng chảy AlCl
3
vì AlCl
3
nóng chảy không điện li.
7
B. Khi điện phân Al
2
O
3
, phải trộn thêm criolit vì Al
2
O
3
nóng chảy không dẫn điện.
C. Để ngăn không cho Al tạo ra tiếp xúc với không khí, thùng điện phân phải đậy kín.
D. Khi điện phân Al
2
O
3

, điện cực than chì bị hao hụt liên tục.
10. Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe
3
O
4
trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu
được khí H
2
bay lên. Vậy, trong hỗn hợp X có những chất sau :
A. Al, Fe, Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
. B. Al, Fe, Al
2
O
3
. C. Al, Fe, Fe
2
O
3
, Al
2
O
3

. D. Al, Fe, FeO,
Al
2
O
3
.
11. Kim loại M thuộc nhóm A có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Công thức oxit của M có
thể là :
A. M
2
O hay MO. B. MO hay M
2
O
3
. C. M
2
O
3
hay MO
2
. D. M
2
O hay M
2
O
3.
12. Để phát hiện các khí sau trong hỗn hợp khí, phương pháp nào không đúng?
A. Dùng dung dịch KI và hồ tinh bột để nhận ra O
3
B. Dùng dung dịch CuSO

4
để nhận ra H
2
S
C. Dùng dung dịch phenolphtalein để nhận ra NH
3
D. Dùng dung dịch BaCl
2
để nhận ra
CO
2
13. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử ?
A. CaOCl
2
+ CO
2
→ CaCO
3
+ Cl
2
B. (NH
4
)
2
CO
3
→ 2NH
3
+ CO
2

+ H
2
O
C. 4KClO
3
→ KCl + 3KClO
4
D. CO + Cl
2
→ COCl
2
14. Nếu chỉ xét sản phẩm chính thì phản ứng đúng là :
A.
CH
2
CH
3
+
Br
2
as
CHBrCH
3
+
HBr
B.
CH
2
CH
3

+
Br
2
as
CHCH
3
+
HBr
Br
C.
CH
2
CH
3
+
Br
2
as
CHCH
2
Br
+
HBr
D.
CH
2
CH
3
+
Br

2
as
CHCH
3
+
HBr
Br
15. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch
nước vôi trong (dư), thì khối lượng dung dịch trong bình giảm 2,48 g và có 7 g kết tủa tạo ra.
Công thức phân tử của A là :
A. C
6
H
12
. B. C
6
H
14
. C. C
7
H
14
. D. C
7
H
16
.
16. Các hiện tượng của thí nghiệm nào sau đây được mô tả đúng ?
A. Cho dung dịch I
2

vào hồ tinh bột : màu xanh xuất hiện, đun nóng : màu xanh mất, để nguội : lại có màu
xanh.
B. Cho fructozơ vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO
3
/ NH
3
rồi đun nóng không có Ag tạo ra,
cho tiếp vài giọt axit sunfuric vào rồi đun nóng : có Ag xuất hiện.
C. Nhỏ dung dịch I
2
lên mẩu chuối chín : không có màu xanh. Cho mẩu chuối đó vào dung dịch
H
2
SO
4
rất loãng đun nóng một lúc, để nguội rồi nhỏ dung dịch I
2
vào : màu xanh xuất hiện
D. Cho Cu(OH)
2
vào dung dịch glucozơ : Cu(OH)
2
tan tạo thành dung dịch xanh lam, đun nóng, hỗn
hợp : màu xanh mất đi và có kết tủa đỏ gạch. Làm lạnh hỗn hợp kết tủa tan và màu xanh xuất
hiện trở lại.
17. Điều nào sau đây không đúng khi nói về xenlulozơ ?
A. Tan trong dung dịch [Cu(NH
3
)
4

](OH)
2
B. Có thể dùng để điều chế ancol etylic
C. Dùng để sản xuất tơ enan D. Tạo thành este với HNO
3
đặc
18. Phản ứng nào sau đây đúng ?
A. ClNH
3
– R – COOH + NaOH → ClNH
3
– R – COONa + H
2
O
B. ClNH
3
– R – COOH + 2NaOH → NH
2
– R – COONa + H
2
O + NaCl
C. ClNH
3
– R – COOH + NaOH → ClNH
3
– R – COONa + H
2
O
D. 2NH
2

– R – COONa + H
2
SO
4
→ 2NH
2
– R – COOH + Na
2
SO
4
19. Các chất trong dãy nào sau đây đều có tính lưỡng tính ?
8
A. NH
2
–CH
2
–COONa, ClNH
3
–CH
2
–COOH , NH
2
–CH
2
–COOH
B. NH
2
–CH
2
–COOH, NH

2
–CH
2
–COONH
4
, CH
3
–COONH
4

C. CH
3
–COOCH
3
, NH
2
–CH
2
–COOCH
3
,

ClNH
3
CH
2
–CH
2
NH
3

Cl

D. ClNH
3
–CH
2
–COOH, NH
2
–CH
2
–COOCH
3
, NH
2
–CH
2
–CH
2
ONa
20. Chất hữu cơ X phản ứng được với : dung dịch AgNO
3
/NH
3
, dung dịch NaOH, dung dịch HCl.
Vậy công thức nào sau đây không phù hợp ?
A. NH
2
–CH(CHO)–COOH B. HCOO–CH(NH
2
)–COOH

C. HCOO–CH
2
–COONH
4
D. ClNH
3
–CH(CHO)–CH
2
OH
21. Cách phân loại nào sau đây đúng ?
A. Các loại sợi vải, sợi len đều là tơ thiên nhiên B. Tơ nilon-6 là tơ nhân tạo
C. Tơ visco là tơ tổng hợp D. Tơ xenlulozơ axetat là tơ hóa học
22. Trong các chất sau, chất nào không thể dùng để điều chế cao su bằng một phản ứng?
A. đivinyl B. i-pren C. cloropren D. propađien
23. Công thức chung nào sau đây là đúng ?
A. Công thức chung của ancol đơn chức no là C
n
H
2n+1
OH (n≥ 1)
B. Công thức chung của ancol no, mạch hở là C
n
H
2n+2 -a
(OH)
a
(n≥ a)
C. Công thức chung của ancol no, đơn chức, mạch hở, có 1 nối đôi là C
n
H

2n-1
OH (n≥ 2)
D. Công thức chung của ancol thơm, đơn chức là C
n
H
2n-7
OH (n≥ 6)
24. Oxi hoá 4 g ancol đơn chức thì được 5,6 g một hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho
hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
/ NH
3
dư thì được bao nhiêu gam Ag ?
A. 43,20 g B. 21,60 g C. 20,52 g D. 10,80 g
25. Trong các ancol có công thức phân tử C
4
H
8
O, số ancol bền, khi bị oxi hóa tạo thành anđehit là :
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
26. Đun nóng hỗn hợp 2 ancol đơn chức mạch hở với H
2
SO
4
đặc ở 140
o
C thu được hỗn hợp 3 ete.
Đốt cháy 1 trong 3 ete thu được khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ mol là
4:3:
22

=
OHCO
nn
. Công
thức phân tử của 2 ancol là:
A. CH
3
OH và C
2
H
5
OH * B. C
2
H
5
OH và CH
3
CH
2
OH
C. CH
3
OH và CH
3
CH
2
CH
2
OH D. C
2

H
5
OH và CH
3
CHOHCH
3
27. Số đồng phân cấu tạo của các anđehit no, mạch hở, đa chức ứng với công thức đơn giản nhất
C
2
H
3
O là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
28. Độ mạnh tính axit được xếp tăng dần theo dãy sau :
A. CH
3
COOH < HCOOH < H
2
CO
3
< HClO B. HCOOH < CH
3
COOH < H
2
CO
3
< HClO
C. HClO < H
2
CO

3
< CH
3
COOH < HCOOH D. H
2
CO
3
< CH
3
COOH < HCOOH < HClO
29. Cho 0,1 mol một este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu được hỗn hợp
hai muối của hai axit hữu cơ đều đơn chức và 6,2 g một ancol Y. Y là chất nào trong các chất
sau ?
A. C
2
H
4
(OH)
2
B. CH
2
(CH
2
OH)
2
C. CH
3
–CH
2
–CH

2
–OH D. CH
3
–CH
2
–CHOH–CH
2
–OH
30. Dãy gồm các chất nào sau đây đều là este ?
A. Vinyl axetat, natri axetat, lipit B. Etyl phenolat, metyl fomiat, etyl acrilat
B. Etyl acrilat, etylen điaxetat, xenlulozơ trinitrat D. Etylen điaxetat, lipit, etyl phenolat
31. Thí nghiệm nào sau đây chỉ 1 hiện tượng: chỉ có kết tủa hoặc chỉ có khí bay ra ?
A. Cho dung dịch H
2
SO
4
phản ứng với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
B. Cho dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch AlCl
3
C. Cho Ba vào dung dịch NaHSO
3
D. Cho Mg

vào dung dịch NaHSO
4
32. Hòa tan hết 0,02 mol Al và 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO
3
rồi cô cạn và đun đến khối lượng
không đổi thì thu được chất rắn nặng :
A. 4,26 g. B. 4,50 g. C. 3,78 g. D. 7,38 g.
9
33. Cho phản ứng : 3H
2
(khí) + Fe
2
O
3
(rắn) ⇄ 2Fe + 3H
2
O (hơi) Nhận định nào sau đây là
đúng?
A. Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
B. Thêm Fe
2
O
3
cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
C. Nghiền nhỏ Fe
2
O
3
cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
D. Thêm H

2
vào hệ

cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
34. Trộn 6 g Mg bột với 4,5 g SiO
2
rồi đun nóng ở nhiệt độ cao cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn. Lấy hỗn hợp thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư. Thể tích khí hiđro bay ra ở
điều kiện tiêu chuẩn là :
A. 1,12 lít B. 5,60 lít C. 0,56 lít D. 3,92 lít
35. Kim loại có cấu hình electron nào sau đây có tính khử mạnh nhất ?
X : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
;

Y : 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
1
;

Z : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
; T : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
A. X B. Y C. Z D. T

36. Điện phân dung dịch CuSO
4
với điện cực trơ, cường độ dòng là 5A. Khi ở anot có 4 g khí oxi
bay ra thì ngừng điện phân. Điều nào sau đây luôn đúng ?
A. Khối lượng đồng thu được ở catot là 16 g B. Thời gian điện phân là 9650 giây
C. pH của dung dịch trong quá trình điện phân luôn tăng lên D. Chỉ có khí thoát ra ở anot
37. Cho CO qua ống sứ chứa m gam Fe
2
O
3
đun nóng. Sau một thời gian ta thu được 5,2 g hỗn hợp X
gồm Fe và 3 oxit kim loại. Hòa tan X bằng HNO
3
đặc nóng thì được 0,05 mol khí NO
2
. Vậy giá
trị của m là :
A. 5,60 g B. 6,00 g C. 7,60g D. 9,84g
38. Để tinh chế I
2
có lẫn các tạp chất là : BaCl
2
, MgBr
2
, KI người ta có thể sử dụng cách nào sau
đây ?
A. Dùng dung dịch hồ tinh bột để hấp thụ I
2
B. Nung nóng hỗn hợp sau đó làm lạnh
C. Hoà tan hỗn hợp vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO

3
D. Dùng dung dịch Na
2
CO
3
rồi lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch phản ứng với khí clo
39. Phát biểu nào sau đây về ancol thơm là đúng ?
A. Công thức chung của ancol thơm là C
6
H
6–z
(OH)
z
với n ≥ 6
B. Do ảnh hưởng của vòng benzen nên ancol thơm phản ứng được với dung dịch kiềm
C. Khi thế các nguyên tử H của vòng benzen bằng các nhóm –OH ta được ancol thơm đa chức
D. Các ancol thơm đều phản ứng với Ba.
40. Phản ứng nào sau đây đúng?
10
CH
2
Br
Br
+ NaOH
t
o
CH
2
OH
Br

+ NaBr
CH
2
Br
Br
+ NaOH
CH
2
OH
Br
+ NaBr
t
o
, p
CH
2
Br
Br
+ NaOH
CH
2
OH
OH
+ NaBr
t
o
, p
CH
2
Br

Br
+ 4NaOH
CH
2
ONa
ONa
+ 2NaBr
t
o
, p
+

H
2
O
2
A.
B.
C.
D.
41. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ trong phân tử rượu (ancol) etylic có nhóm hiđroxyl ?
A. 2C
2
H
5
OH + 2Na → 2C
2
H
5
ONa + H

2
B. C
2
H
5
OH + CuO → CH
3
CHO + Cu + H
2
O
C. C
2
H
5
OH + O
2
→ CH
3
COOH + H
2
O D. C
2
H
5
OH + HBr ⇆ C
2
H
5
Br + H
2

O
42. Dãy nào sau đây có chứa chất không tham gia phản ứng este hóa ?
A. Saccarozơ, etilenglicol (etylen glicol), xenlulozơ, axetilen
B. Alanin, axit fomic, glixerin (glixerol)
C. Etilenglicol (etylen glicol), glucozơ, glyxin
D. Ancol metylic, metylamin, axit fomic
43. Ứng với công thức phân tử C
5
H
8
O
2
có bao nhiêu đồng phân axit cấu tạo mạch nhánh ?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
44. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Cu thường có số oxi hóa +2 trong hợp chất vì lớp electron ngoài cùng là 4s
2

B. Ion Cu
2+
có cấu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

4s
1
3d
8
C. Ion Cu
+
có 10 electron lớp ngoài cùng.
D. Cu được xếp vào nhóm B vì electron cuối cùng ở phân lớp d
PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
45. PTHH nào sau đây không đúng ?
A. CH
2
=CH–CH
2
–Cl + H
2
O
t
→
CH
2
=CH–CH
2
–OH + HCl
B. CH
3
–CH–CH
2
–Cl + H

2
O
t
→
CH
3
–CH–CH
2
–OH + HCl
C. C
6
H
5
–Cl + 2NaOH
t,p
→
C
6
H
5
–ONa + NaCl + H
2
O
D. CH
2
=CH– Cl + NaOH
t,p
→
CH
3

–CHO + NaCl
46. Phương pháp nào sau đây thường được dùng để điều chế Ag từ Ag
2
S ?
A. Ag
2
S
NaCN+
→
Na[Ag(CN)
2
]
Zn+
→
Ag B. Ag
2
S
HNO
3
+
→
AgNO
3
t
→
Ag
C. Ag
2
S
O

2
+
→
Ag
2
O
CO+
→
Ag D. Ag
2
S
HCl+
→
→ AgCl
as
→
Ag
47. Có 4 chất lỏng đựng trong 4 lọ bị mất nhãn : toluen, rượu (ancol) etylic,
dung dịch phenol, dung dịch axit fomic. Để phân biệt 4 chất trên có thể dùng thuốc thử ít nhất là :
A. chỉ dùng nước brom. B. quỳ tím, nước brom.
B. quỳ tím, nước brom, dung dịch kali cacbonat. D. nước brom, natri kim loại.
11
48. Nhận xét nào sau đây luôn đúng ?
A. Các nguyên tố nhóm B đều là các kim loại. B. Các kim loại nhóm B không phản ứng với nước.
B. Các kim loại nhóm B có tính khử trung bình. D. Các kim loại nhóm B đều có 2 electron ở lớp ngoài
cùng.
49. Nhận định nào sau đây trong pin điện hóa là đúng ?
A. Điện cực xảy ra sự oxi hóa, có tên là anot, nơi sinh ra electron.
B. Điện cực xảy ra sự khử, có tên là anot, nơi sinh ra electron.
C. Điện cực xảy ra sự oxi hóa, có tên là catot, nơi sinh ra electron.

D. Điện cực xảy ra sự khử, có tên là catot, nơi sinh ra electron.
50. Tác hại đối với môi trường của nhóm các chất nào sau đây liệt kê không đúng ?
A. Một số chất phá hủy tầng ozon : CFC, NO, CO, halogen
B. Một số chất tạo mưa axit : SO
2
, CO
2
, NO, NO
2
, HCl
C. Một số chất gây hiệu ứng nhà kính : CO
2
, SO
2
, C
2
H
6
, CH
4

D. Một số chất gây mù quang hóa : O
3
, SO
2
, H
2
S, CH
4

Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56)
45. Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Chất có công thức chung C
n
H
2n
thuộc dãy đồng đẳng anken
B. Dãy đồng đẳng ankin có công thức chung C
n
H
2n-2

C. Hiđrocacbon no có công thức chung là C
n
H
2n+2
D. Công thức chung của hiđrocacbon thơm là C
n
H
2n-6
46. Cho hỗn hợp X gồm 2 oxit kim loại tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
(loãng, dư), được một dung dịch
vừa làm mất màu dung dịch KMnO
4
, vừa hòa tan bột Cu. Vậy X là hỗn hợp nào trong các hỗn hợp
sau ?
A. FeO và Al

2
O
3
B. Fe
3
O
4
và MgO C. Fe
2
O
3
và CuO D. FeO và CuO
47. Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. Fe + H
2
O
t
→
FeO B. Fe + H
2
O
t
→
Fe
3
O
4
C. Fe + I
2

t
→
FeI
2
D. Fe + S
t
→
Fe
2
S
3
48. Khử hoàn toàn 0,1 mol Fe
2
O
3
bằng CO dư, sản phẩm khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào
dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)
2
thì được a gam kết tủa. Giá trị của a là :
A. 10 g. B. 20 g. C. 25 g. D. 30 g.
49. X, Y là các đồng phân có công thức phân tử C
5
H
10
. X làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện
thường tạo sản phẩm tương ứng là 1,3-đibrom-2-metylbutan. Y phản ứng với brom khi chiếu
sáng tạo một dẫn xuất monobrom duy nhất. X và Y lần lượt là :
A. 3-metylbuten-1 và xiclopentan. B. 2-metylbuten-2 và metylxiclobutan.
B. metylxiclopropan và metylxiclobutan. D. 1,2-đimetylxiclopropan và
xiclopentan.

50. Cho 6,80 g hỗn hợp CaO, CuO phản ứng hoàn toàn với cacbon dư ở nhiệt độ cao thu được 2,24 L
khí CO duy nhất (đktc). Khối lượng kim loại tạo thành là
A. 6,4 g. B. 5,2 g. C. 3,2 g. D. 4,0 g.
ĐÁP ÁN
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B A B A A C A D B D D B A D A C B B D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D D B A C A A C A C D A D A D B A B D A
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
D D C D B A A A A C B B D A D C
12
HƯỚNG DẪN GIẢI
Phần chung cho tất cả các thí sinh
4. B.
FeO
Fe O
3
2
n n=
nên hỗn hợp FeO + Fe
2
O
3
được coi là Fe
3
O
4
.

Fe O O

3 4
HCl O
H
2,32
n 0,01(mol) n 0,04 mol
232
n n 2.n 0, 08mol V 0,08L
+
⇒ = = ⇒ =
= = = ⇒ =
5. A. Phương trình ion thu gọn : Al + 3Fe
3+
→ Al
3+
+ 3Fe
2+

0,02 0,06 0,02 0,06
2Al + 3Cu
2+
→ 2Al
3+
+ 3Cu
0,06 0,09 0,06 0,09
Vậy chất rắn A : Cu : 0,09 mol → m
A
=0,09.64=5,76(g).
14. A. Đúng vì có ánh sáng thì thế ở nhánh và Br
2
ưu tiên thế ở cacbon bậc cao.

15. D. CO
2
+ Ca(OH)
2
→CaCO
3
+ H
2
O
0,07 0,07 ⇒
CaCO H O CO
3 2 2
m m m 2,48− − =


= − − × =
H O
2
m 7 2,48 0,07 44 1,44(g)
∼ 0,08 mol. Vì số mol H
2
O >CO
2
⇒ C
n
H
2n+2

n 2n 2 2 2 2
3n 1

C H O nCO (n 1)H O
2
+
+
+ → + +
số mol C
n
H
2n+2
= 0,08 − 0,07 = 0,01 ⇒ n = 0,07 : 0,01 = 7

20. D. ClNH
3
–CH(CHO)–CH
2
OH
Chỉ tác dụng với HCl
khí
hay dung dịch HCl
đậm đặc
còn không tác dụng với dung dịch HCl
loãng
23. A. Sai vì C
n
H
2n+1
OH (n≥ 1) chỉ đúng với ancol đơn chức no mạch hở
B. Đúng
C. Sai vì C
n

H
2n-1
OH (n≥ 2) khi n=2 không tồn tại ancol
D. Sai vì C
n
H
2n-7
OH (n≥ 6) khi n=6 là fenol không phải là ancol thơm
24. Gọi công thức của ancol đơn chức : RCH
2
OH.
Áp dụng định luật bào toàn khối lượng :
O
2
m 5,6 4 1,6(g)= − =
∼ 0,05 mol
RCH
2
OH + 1/2O
2

 →
0
,tCu
RCHO + H
2
O
0,1 0,05 0,1
Vì sau phản ứng còn ancol → khối lượng ancol phản ứng < 4g
→ M (RCH

2
OH) < 0,4 : 0,1 → M
RCH2OH
< 40 → R < 9 → R là H
→
2
HCHO 2Ag O HO CO OH 4Ag+ → − − +
0,1 0,4 ⇒ m
Ag
= 0,4.108 = 43,2 (g)
26. A. Số mol CO
2
< số mol H
2
O → ete bị đốt là ete đơn chức no mạch hở: C
n
H
2n+2
O và 2 phân tử
ancol tạo ra ete cũng là đơn chức no mạch hở (1)
C
n
H
2n+2
O + O
2
→ nCO
2
+ (n+1)H
2

O ⇒
1 4
3
n
n
+
=
⇒ n = 3
a + b = 2 ⇒ a =1 và b =2 → CTPT của 2 ancol là:CH
3
OH và C
2
H
5
OH.
27. A. Cách 1: Công thức nguyên của anđehit: (C
2
H
3
O)
n →
C
2n
H
3n
O
n
2
2
2

324 +
=
−+
=∆
nnn
Mà vì đây là anđehit đa chức no, mạch hở nên số nguyên tử ôxi bằng ∆
→ ∆=n →
n
n
=
+
2
2
→ n=2 → công thức phân tử của anđehit : C
4
H
6
O
2
. → số đồng phân là 2.
Cách 2 : Công thức đơn giản của anđehit: C
2
H
3
O→ (C
2
H
3
O)
x →

C
2x
H
3x
O
x
13
Mà công thức chung của anđehit đa chức no, mạch hở : C
n
H
2n+2-2a
O
a
⇒ n=2x; a=x ; 3x=2n+2-
2a
⇒ x = 2 → công thức phân tử: C
4
H
6
O
2
→ số đồng phân : 2.
29. A. n
este
: n
NaOH
= 1:2 và phản ứng tạo thành 2 axit hữu cơ đơn chức → ancol Y có hai nhóm (–OH)
Mà n
y
= n

este
= 0,1 mol → M
Y
= 62 → Y: C
2
H
4
(OH)
2
30. A. sai vì natri axetat là muối ; B và D sai vì etyl phenolat là ete ⇒ C đúng
31. A. H
2
SO
4
+ Ba(HCO
3
)
2
→ BaSO
4
↓ + 2CO
2
↑ + 2H
2
O
B. Na
2
CO
3
+ AlCl

3
+ H
2
O → NaCl

+ Al(OH)
3
↓

+ CO
2
↑
C. Ba + 2H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
↑
Ba(OH)
2
+ 2NaHSO
3
→ BaSO
3
↓ + Na
2
SO
3
+ 2H

2
O
D.Mg + 2NaHSO
4
→ MgSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
↑
32. A. Sơ đồ chuyển hóa:
o
HNO t
3
2 3
3 3 3
Al O
Al Ag Ag
Al(NO ) AgNO
0,02 0,03 0,03
0,01
+ +
→ + →
→ m
r
= 4,26 g
34. 2Mg + SiO

2

0
t
→
2MgO + Si số mol Mg = 0,25 ; Si = 0,075
0,15 0,075 0,075 Mg còn = 0,25 − 0,15 = 0,1 mol
2Mg + Si
0
t
→
Mg
2
Si
0,1 0,05 Si còn 0,025 mol
Si + 2NaOH + H
2
O → Na
2
SiO
3
+ 2H
2
0,025 0,05 ⇒ V(H
2
)

= 1,12 lít
36. B. Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO
4

:
• Ở anot khí thoát ra luôn là O
2
ngay cả khi CuSO
4
thiếu
• Ở catot có Cu và có thể có H
2
khi hết Cu
2+
Áp dụng định luật Faraday :
e
A.I.t 32.5.t
m 4 t 9650s
n .F 4.96500
= → = → =

37. A. Quá trình phản ứng diễn ra như sau:
CO HNO
3
2 3 3 3
CO
2
Fe O Fe 3oxit Fe(NO )→ + →

Mặt khác:
X
CO(p&) CO (sp) O
2
m m

n n n
16
−
= = =
Quá trình nhường e: Quá trình nhận e:

2
C
+
→
4
C
+
+ 2e ;
5
N
+
+ e →
4
N
+
⇒
−
=
X
m m
0,05
8
⇒ m = 0,4 +
5,2 = 5,6 (g)

38.B đúng vì I
2
rắn dễ thăng hoa và hóa rắn khi làm lạnh
Phần dành cho thí sinh chương trình không phân ban
46. B. Dung dịch làm: – mất màu dung dịch KMnO
4
→ Dung dịch chứa Fe
2+
– tan Cu → dung dịch chứa Fe
3+
49. D. X tạo 1,3-đibrom-2-metylbutan: CH
2
(Br)–CH(CH
3
)–CH(Br)–CH
3
⇒
1,2-
đimetylxiclopropan
Y tạo một sản phẩm thế duy nhất
⇒
Y: xiclopentan
50. C. Phương trình hoá học: CaO + 3C → CaC
2
+ CO số mol CO = 0,1
CuO + C → Cu + CO
Hệ pt: 56a + 80b = 6,8 và a + b = 0,1
⇒
a = b = 0,05
⇒

khối lượng kim loại tạo thành = 3,2
(gam)
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Tham khao – De 01
ĐỀ THI THU VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010
14
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
1. Hai ion Mg
2+
( Z
Mg
= 12) và Na
+
( Z
Na
= 11) giống nhau ở điểm nào trong các điểm sau ?
A. Bán kính nguyên tử.
B. Số electron lớp ngoài cùng.
C. Điện tích hạt nhân.
D. Bán kính nguyên tử và điện tích hạt nhân.
2. Kim loại nào sau đây có hơn 3 electron ở lớp ngoài cùng ?
A. Mg B. Al C. Pb D. Ga
3. Kim loại kiềm thường có cấu tạo tinh thể kiểu :
A. lập phương tâm khối. B. lập phương tâm diện.
C. lục phương. D. lập phương tâm diện và lục phương.
4. Cho một chất X tác dụng với dung dịch H
2

SO
4
đậm đặc thấy sinh khí SO
2
. Nếu tỉ lệ số mol H
2
SO
4
đem
dùng : số mol SO
2
= 4 :1 thì X có thể là chất nào trong số các chất sau ?
A. Fe. B. FeS. C. Fe
3
O
4
. D. FeO.
5. Trong các kim loại kiềm, kim loại được dùng để làm tế bào quang điện là :
A. Li. B. Na. C. K. D. Cs.
6. Cho 4,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm K và R hòa tan hoàn toàn trong nước. Dung dịch thu được trung
hòa vừa đủ với 200 mL dung dịch HCl 1 M. R là :
A. Li. B. Na. C. Rb. D. Cs.
7. Kết luận nào sau đây không phù hợp với đặc điểm và tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm ?
A. Trong chu kì, kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I
1
nhỏ nhất.
B. Kim loại kiềm là những nguyên tố s.
C. Trong chu kì, bán kính của nguyên tử kim loại kiềm nhỏ nhất.
D. Kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.
8. Đại lượng vật lí hoặc tính chất hóa học cơ bản nào sau đây của kim loại kiềm thổ biến đổi không có tính

quy luật ?
A. Năng lượng ion hóa B. Bán kính nguyên tử C. Tính kim loại. D. Nhiệt độ nóng chảy
9. So sánh nào sau đây là đúng ?
A. tính khử của Al > Mg. B. tính khử của B > Al. C. tính khử của Al > Si. D. tính khử của Al > Na.
10. Tận dụng ưu điểm về khối lượng riêng của nhôm, người ta thường dùng nhôm :
A. để chế tạo khung cửa và các đồ trang trí nội thất
B. để chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu trong gia đình.
C. làm các đồ dùng trang trí nội thất.
D. làm hợp kim dùng cho máy bay, ôtô, tên lửa.
11. Bán kính nguyên tử Fe vào khoảng 0,13 nm. Vậy thể tích tính theo đơn vị cm
3
của một nguyên tử Fe vào
khoảng:
A. 16.33.10
–24
cm
3
.B. 9,20. 10
–24
cm
3
. C. 10,62 .10
–24
cm
3
. D. 5,17.10
–24
cm
3
.

12. Cho Fe vào dung dịch AgNO
3
dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch A. Trong dung
dịch A có chứa :
A. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
B. Fe(NO
3
)
3
, AgNO
3
C. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
, Fe(NO
3
)
3
D. Fe(NO
3
)
2

13. Kết luận nào sau đây đúng khi xét hai phản ứng sau ?
(1) Cl
2
+ 2KI → I
2
+ 2KCl
(2) 2KClO
3
+ I
2
→ 2KIO
3
+ Cl
2
A. Cl
2
trong (1), I
2
trong (2) đều là chất oxi hóa.
B. (1) chứng tỏ Cl
2
có tính oxi hóa > I
2
, (2) chứng tỏ I
2
có tính oxi hóa > Cl
2
.
C. Do tính khử của KI và KClO

3
khác nhau nên kết quả khác nhau.
D. (1) Chứng tỏ tính oxi hóa của Cl
2
> I
2
, (2) chứng tỏ tính khử của I
2
> Cl
2
.
15
Mã đề thi 417
14. X là một oxit của nitơ, khi tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol n
X :
n
NaOH
= 1 :1 thu được dung dịch có
pH > 7. X là oxit nào trong các oxit sau ?
A. N
2
O B. NO C. NO
2
D. N
2
O
5
15. Để tách metan ra khỏi hỗn hợp gồm metan, axetilen, etilen, người ta dẫn hỗn hợp qua :
A. dung dịch AgNO
3

/NH
3
dư. B. dung dịch brom dư.
C. dung dịch HCl dư. D. nước dư.
16. Một hiđrocacbon X có tên bị gọi sai là 2-etyl-3-metylhexan. Tên đúng của X theo danh pháp IUPAC
phải là :
A. 3-etyl-2-metylhexan. B. 3,4-đimetylhexan. C. 3,4-đimetylheptan. D. neo-octan.
17. Kết luận nào sau đây là đúng về tính chất của đường saccarozơ và mantozơ ?
A. Mantozơ là đường khử, saccarozơ không phải đường khử.
B. Cả hai loại đường trên đều là đường khử .
C. Cả hai loại đường trên đều không phải là đường khử .
D. Saccarozơ là đường khử, mantozơ không phải là đường khử.
18. Cho dãy chuyển hóa :

Glucoz¬
lªn men r&îu
X Y
H
2
SO
4
98%, 170
0
C

Chỉ xét sản phẩm chính thì Y trong dãy chuyển hóa trên là :
A. khí etilen. B. đimetyl ete. C. rượu (ancol) etylic. D. axit axetic.
19. Cho 200 gam dung dịch chứa glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO
3
/NH

3
dư, khối lượng Ag sinh ra cho
vào dung dịch HNO
3
đậm đặc thấy sinh ra 0,2 mol khí NO
2
. Vậy C% của glucozơ trong dung dịch ban đầu
theo lí thuyết là :
A. 9 % . B. 18 %. C. 27% D. 36%
20. Cho hỗn hợp mỗi cặp chất sau vào ống nghiệm, để một thời gian, ở trường hợp nào người ta quan sát thấy
có hiện tượng tách lớp ?
A. Anilin + nước B. Anilin và dung dịch HCl dư
C. Benzen và phenol D. Phenol và dung dịch NaOH dư
21. Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, N có phân tử khối 89 đvC. X tác dụng với cả dung dịch HCl và
dung dịch NaOH. Khi cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 9,4 gam muối. Công thức
cấu tạo đúng của X là :
A. H
2
N–CH
2
–CH
2
–COOH B. CH
3
–CH(NH
2
)–COOH
C. H
2
N–CH

2
–COO–CH
3
D. CH
2
=CH–COONH
4

22. Để phân biệt glixerin (glixerol), lòng trắng trứng, hồ tinh bột bằng một hóa chất, người ta dùng :
A. cồn iot. B. Cu(OH)
2
(CuSO
4
/NaOH). C. HNO
3
đậm đặc. D. dung dịch Pb(NO
3
)
2
.
23. Miêu tả không đúng về cấu trúc mạch của các polime là :
A. poli(vinyl clorua) có dạng mạch thẳng.
B. amilopectin có dạng mạch phân nhánh.
C. poli(vinyl axetat) có dạng mạch phân nhánh.
D. cao su lưu hóa có dạng mạch mạng lưới không gian.
24. Dãy chỉ chứa tơ nhân tạo gồm :
A. tơ axetat, tơ visco, tơ đồng- amoniac. B. tơ polieste, tơ visco, tơ đồng- amoniac.
C. tơ capron , tơ axetat, tơ visco. D. tơ polieste, tơ axetat, tơ visco.
25. Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp 2 rượu (ancol) đơn chức no, là đồng đẳng kế tiếp thu được hỗn hợp
CO

2
và H
2
O. Dẫn hỗn hợp này qua nước vôi dư thấy xuất hiện 25 gam kết tủa. Công thức phân tử 2 rượu
(ancol) cần tìm là :
A. CH
3
OH và C
2
H
5
OH. B. C
2
H
5
OH và C
3
H
7
OH. C. C
3
H
7
OH và C
4
H
9
OH. D. C
4
H

9
OH và C
5
H
11
OH.
26. Có bao nhiêu rượu (ancol) ứng với công thức phân tử C
5
H
12
O khi tác dụng với O
2
có Cu xúc tác thì tạo
anđehit ?
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
27. Có bao nhiêu hợp chất thơm có công thức phân tử C
7
H
8
O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
A. 2 B.3 C. 4 D. 5
28. Cho 200 gam dung dịch một anđehit X nồng độ 3% tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
/NH
3
thu được 86,4
gam Ag. X là :
A. OHC –CHO. B. HCHO. C. HCOOH. D. CH
3
–CHOH–CHO.

16
29. Kết quả so sánh độ mạnh tính axit của cặp chất nào sau đây là đúng ?
A. CH
3
–COOH > HCOOH B. CH
3
–COOH < CH
3
–CH
2
–COOH.
C. CH
3
–COOH > CH
2
=CH–COOH. D. CH
3
–COOH < CH
2
Cl–COOH.
30. Để phân biệt các chất lỏng : phenol lỏng, dung dịch axit axetic, dung dịch
axit acrylic (axit propenoic), rượu (ancol) etylic, người ta thường dùng thuốc thử theo thứ tự sau :
A. quỳ tím, dung dịch NaOH. B. Na
2
CO
3
, dung dịch NaOH.
C. quỳ tím, dung dịch Br
2
. D. Zn, dung dịch NaHCO

3
.
31. Este nào sau đây khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối và anđehit ?
A. CH
3
–COO–CH
2
–CH=CH
2
. B. CH
3
–COO–C(CH
3
)=CH
2
.
C. CH
2
=CH–COO–CH
2
–CH
3
. D. HCOO–CH=CH–CH
3
.
32. Thủy phân trieste của glixerin (glixerol) thu được glixerin, natri oleat và natri stearat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo
phù hợp với trieste này ?
A. 4 B. 6 C. 8 D. 9
33. Cho a mol CO
2

tác dụng với dung dịch có chứa b mol Ba(OH)
2
(a<b). Sau phản ứng, trong bình phản ứng :
A. chỉ có muối axit và nước. B. chỉ có muối trung hòa và nước.
C. vừa có muối trung hòa, vừa có muối axit và nước. D. có muối trung hòa, bazơ dư và nước.
34. Cho P
2
O
5
tác dụng với dung dịch NaOH, người ta thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là
A. NaOH và NaH
2
PO
4
. B. NaH
2
PO
4
và Na
3
PO
4
. C. Na
2
HPO
4
và Na
3
PO
4

. D. Na
3
PO
4
và H
3
PO
4
.
35. Hòa tan 23,2 gam Fe
3
O
4
trong dung dịch HNO
3
vừa đủ, sau đó cô cạn dung dịch và nhiệt phân muối đến
khối lượng không đổi, thu được :
A. 23,2 gam chất rắn. B. 24 gam chất rắn. C. 21,6 gam chất rắn. D. 72,6 gam chất rắn.
36. Loại phân hoá học có tác dụng kích thích cây cối sinh trưởng nhanh, ra nhiều lá, nhiều hoa và có khả năng
cải tạo đất phèn là :
A. NH
4
NO
3
. B. Ca(NO
3
)
2
. C. Ca(H
2

PO
4
)
2
D. KCl.
37. Để điều chế KClO
3
, người ta thực hiện cách nào trong các cách sau ?
A. Điện phân dung dịch KCl loãng có màng ngăn.
B. Sục khí Cl
2
qua dung dịch KOH đậm đặc, nóng.
C. Nhiệt phân dung dịch KClO loãng.
D. Điện phân KCl nóng chảy có vách ngăn.
38. Br
2
không oxi hóa được muối nào trong số các dung dịch muối sau ?
A. FeBr
2
. B. FeCl
2
. C. NaI. D. K
2
CO
3
.
39. Để cân bằng của phản ứng tổng hợp NH
3
: N
2

(k) + 3H
2
(k)
€
2NH
3
(k) + Q
(∆H < 0) chuyển dời theo chiều thuận, biện pháp nào là đúng cho cả nhiệt độ và áp suất ?
A. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ. B. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ. D. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
40. Este được sử dụng để điều chế thủy tinh hữu cơ là :
A. CH
2
=CH–COO–CH
2
–CH
3
. B. CH
3
–COO–C(CH
3
)=CH
2
C. CH
3
–COO–CH
2
–CH=CH
2
. D. CH

2
=C(CH
3
)COOCH
3
.
41. Dung dịch CH
3
–COOH 0,1 M có độ điện li α = 1%. Vậy pH của dung dịch này là :
A. 4. B. 3. C. 3,7. D. 2,7.
42. Mantozơ, saccarozơ, tinh bột có chung tính chất :
A. đều tham gia phản ứng tráng gương. B. đều bị khử bởi Cu(OH)
2
khi đun nóng.
C. đều bị thủy phân trong môi trường axit. D. đều tác dụng với vôi sữa tạo hợp chất tan.
43. Khi đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp hai hiđrocacbon X và Y, người ta thu được một hỗn hợp CO
2
và hơi
nước có tỉ lệ thể tích là 1 : 1. Hỗn hợp trên có thể gồm :
A. 2 ankin đồng đẳng. B. 1 ankin và 1 anken. C. 1 ankan và 1 ankađien. D. 1 anken và 1 ankađien.
44. Trong các ankan : CH
3
CH
2
CH
3
(a), CH
4
(b), (CH
3

)
2
C(CH
3
)
2
(c), CH
3
CH
3
(d), CH
3
CH(CH
3
)CH
3
(e). Những
ankan chỉ cho 1 sản phẩm thế duy nhất khi tác dụng với Cl
2
theo tỉ lệ mol 1 : 1
A. (a), (e), (d) B. (b), (c), (d) C. (c), (d), (e) D. (a), (b), (c), (e), (d)
Phần dành cho thí sinh chương trình phân ban
45. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 76. Biết tỉ số giữa
số hạt mang điện : số hạt không mang điện = 1,714 : 1. Cấu hình electron của X là :
A. [Ar] 3d
4
4s
2
B. [Ar] 3d
5

4s
1
C. [Ar] 3d
8
4s
2
D. [Ar] 3d
10
4s
1
17
46. Dung dịch nào sau đây hòa tan được Zn tạo hỗn hợp khí H
2
và NH
3.

A. Dung dịch HNO
3
. B. Dung dịch hỗn hợp NaNO
3
, KOH
C. Dung dịch hỗn hợp Cu(NO
3
)
2
, HCl D. Dung dịch hỗn hợp KNO
3
, HCl.
47. Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử Mg
2+

/Mg ; Zn
2+
/Zn ; Cu
2+
/Cu ; Ag
+
/Ag ; Hg
2+
/Hg lần
lượt là : –2,37 V ; –0,76 V ; 0,34 V ; 0,8 V ; và 0,85 V. E
0
(pin)
= 3,22 V là suất điện động chuẩn của pin
nào trong số các pin sau ?
A. Mg – Zn B. Mg – Hg C. Zn – Ag D. Zn – Ag
48. Phản ứng nào sau đây tạo được xeton ?
A. CH
2
=CH–CH
3
+ H
2
O (xt H
2
SO
4
) B. CH
3
–CH
2

–CHCl
2
+ NaOH
C. CH
3
–CH(OH)–CH
3
+ H
2
SO
4
đặc (t

> 170
o
C) D. CH
3
-C≡CH + H
2
O (Hg
2+
, 80
o
C)
49. Để tách ion aluminat khỏi dung dịch chứa ion cromat, người ta thêm vào
dung dịch hỗn hợp một dung dịch X rồi đun nóng. Dung dịch X là :
A. dung dịch HCl loãng. B. dung dịch Na
2
CO
3

C. dung dịch muối amoni. D. dung dịch NaOH
50. Cho dung dịch có chứa 0,1 mol SO
3
2–
và 0,1 mol SO
4
2–
, 0,1 mol CO
3
2–

tác dụng với dung dịch I
2
dư, sau đó thêm dung dịch BaCl
2
dư vào thấy xuất hiện gam kết tủa trắng.
A. 23,3 B. 46,6 C. 42,9 D. 66,3
Phần dành cho thí sinh chương trình không phân ban
45. Dung dịch muối X có pH < 7, khi tác dụng với dung dịch BaCl
2
sinh kết tủa không tan trong axit, khi tác
dụng với dung dịch Na
2
CO
3
nóng sinh khí và tạo kết tủa trắng keo. X là muối nào trong các muối sau ?
A. (NH
4
)
2

SO
4
B. (NH
4
)
3
PO
4
C. Al
2
(SO
4
)
3
D. KHSO
4
46. Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO
3
loãng thu được 0,3 mol khí NO (sản phẩm
khử duy nhất). Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là :
A. 49,1%. B. 50,9%. C. 36,2%. D. 63,8%.
47. Cho dãy điện hoá gồm 3 cặp oxi hoá - khử sau : Fe
2+
/ Fe ; Cu
2+
/Cu ; Fe
3+
/ Fe
2+
.

Kết luận nào sau đây là
đúng ?
A. Fe không bị oxi hoá trong dung dịch FeCl
3
B. Cu có thể bị oxi hoá trong dung dịch FeCl
2

C. Cu có thể bị oxi hoá trong dung dịch FeCl
3
D. Fe
2+
có thể bị oxi hoá trong dung dịch CuCl
2

48. Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X có công thức C
n
H
2n+2-2k
, số mol CO
2
và số mol H
2
O có tỉ lệ
bằng 2 và ứng với k nhỏ nhất. CTPT của X là :
A. C
2
H
4
. B. C
2

H
6
. C. C
2
H
2
. D. C
6
H
6
.
49. Có bao nhiêu đồng phân no của C
3
H
6
O
2
tác dụng với Na tạo khí H
2
?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
50. Cho dãy chuyển hóa sau :

Biết X, Y, Z đều là sản phẩm chính, Z là chất nào trong số các chất sau đây ?
A. CH
2
=CH–CH
2
–CH
3

B. CH
3
–CH=CH–CH
3

B. C. (CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
)
2
O D. CH
3
–CH
2
–CHOH–CH
3

P N có mã s 417ĐÁ Á đề ố
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A D D A C D C D B B D C B C A A A A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D D C A B C B B D C D A B C B A B D A D
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 45 46 47 48 49 50
B C C B B B B D C B C A C C D B
H NG D N GI IƯỚ Ẫ Ả

4. D. 2FeO + 4H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O
18
Butanol-1
X Y
Z
+H
2
SO
4
98%, 170
o
C+H
2
O, H
3
PO

4
t
o
, p
+H
2
SO
4
98%, 170
o
C
2 4 2
2 4
2 2 4
H SO SO
H SO 3
SO H SO
n : n 4 :1
n
n n
2 4
tạo muối = 3 mol => muối sau phản ứng có dạng R (SO )
= 1 mol => dùng để oxi hoá = 1 mol.
=
S mol e do H
2
SO
4
nh n = 2 mol s mol e do ch t kh nh n = 2 mol.
R ph i cú s oxi hoỏ +2 tr c khi tham gia ph n ng.

6. A (1) 2K + 2H
2
O 2KOH + H
2
(3) KOH + HCl KCl + H
2
O
(2) 2R + 2H
2
O 2ROH + H
2
(4) ROH + HCl RCl + H
2
O
(1)(4) n
K
+ n
R
= n
KOH
+ n
ROH
= n
HCl
=0,2 . 1 = 0,2 mol
K,R
K
4,6
M 23 M 39
0,2

= = < =
-1 -1
g.mol g.mol
V y M
R
< 23 g.mol
1
R l Li.
11. B
0,13 nm = 1,3
o
A
= 1,3.10
8
cm
V =
4
3
R
3
=
4
3
. 3,14 . (1,3.10
8
)
3
= 9,2.10
24
cm

3
12. B
Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ Ag
13. D
14. C
N
2
O, NO khụng tỏc d ng v i dung d ch NaOH
2NO
2
+ 2NaOH NaNO
3
+ NaNO

2
+ H
2
O
N
2
O
5
+ 2NaOH 2NaNO
3
+ H
2
O
NaNO
3
: mu i c a axit m nh v baz m nh nờn l mu i trung tớnh
NaNO
2
: mu i c a axit y u v baz m nh thu phõn m t ph n trong n c t o mụi tr ng
ki m nờn dung d ch thu c cú pH > 7.
16. C
CH
3

CH
2

CH
2

CH

CH

CH
3
CH
3
CH
2
CH
3
4 3
X b g i tờn sai do vi c ch n m ch sai, m ch chớnh ph i cú 7C v tờn ỳng c a X l 3,4-
imetylheptan.
19. A.
3 3
6 12 6 2
/ NH HNO
6 12 6 2
C H O NO 6 12 6
C H O 2Ag 2NO
1 0,1.180
n n 0,1 C% C H O ) .100% 9%
2 200
+

= = = =
3
dd AgNO

mol (
20. A
21. D
0,1 mol X
NaOH+

0,1 mol mu i RCOONa
V y M
RCOONa
=
9,4
0,1
= 94 g.mol
1
R = 94 67 = 27 R : CH
2
=CH
Do ú ta ch n CH
2
=CHCOONH
4
.
19
25. B
2 3
n 2n 1
C H OH nCO nCaCO
2 2
O Ca(OH) d&+ +
+

→ → ↓
5,3 g 0,25 mol
14n 18 n
3,5n 4,5 5,3n n 2,5
5,3 0,25
+
= ⇒ + = ⇒ =
⇒ Hai r u ng ng k ti p l Cượ đồ đẳ ế ế à
2
H
5
OH
v Cà
3
H
7
OH.
26. C
Ch tìm các ancol b c 1 t ng ngỉ ậ ươ ứ
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
–CH
2
–OH ; CH

3
–CH
2
–CH(CH
3
)–CH
2
–OH
CH
3
–CH(CH
3
)–CH
2
–CH
2
–OH ; (CH
3
)
3
C–CH
2
–OH
28. B
x
R(CHO)
200.3 86,4
m 6 0,8
100 108
Ag

g ; n mol
↓
= = = =
R(CHO)
x

3
/ NH
3
dd AgNO+
→
2x Ag↓
HCHO
3
/ NH
3
dd AgNO+
→
4Ag↓
* Tr ng h p HCHO : nườ ợ
HCHO
=
1
4
n
Ag
= 0,2 mol
⇒ m
HCHO
= 0,2 . 30 = 6 g (phù h p)ợ

* Tr ng h p khác : ườ ợ
x
R(CHO)
M
=
6
0,8
2x
= 15x ⇒ R < 0 (lo i)ạ
32. A
R
1
COOH : C
17
H
35
COOH, R
2
COOH : C
17
H
33
COOH
R
1
R
2
R
2
R

2
R
2
R
1
R
1
R
2
R
1
R
1
R
1
R
2
33. B
Ba(OH)
2
+ CO
2
→ BaCO
3
↓ + H
2
O
a a
a < b ⇒ Ba(OH)
2

d ư → ch t o mu i BaCOỉ ạ ố
3
34. C
Không th t n t i h n h p ki m d v mu i axit (lo i A), mu i trung ho v axit d (lo i ể ồ ạ ỗ ợ ề ư à ố ạ ố à à ư ạ
D), h n h p NaHỗ ợ
2
PO
4
+ Na
3
PO
4
(th t t o mu i t Naứ ự ạ ố ừ
3
PO
4
d n Naế
2
HPO
4
d n NaHế
2
PO
4
nên
lo i B).ạ
35. B
3 4
Fe O
23,2

n 0,1
232
mol= =
Fe
3
O
4
3
HNO+
→

Fe(NO
3
)
3

0
t
→
Fe
2
O
3
0,1 0,3 0,15
2 3
Fe O
m
= 0,15 . 160 = 24 g
41. B
[H

+
] = C.α = 0,1.
1
100
= 10
–3
M ⇒ pH = 3
Ph n d nh cho thí sinh ch ng trình phân banầ à ươ
20
45. B
2Z
X
+ N
X
= 76
2Z
X
= 1,714 N
X

⇒ Z
X
= 24 → C u hình e c a X : ấ ủ [Ar] 3d
5
4s
1
50. B
SO
3
2–

+ I
2
+ H
2
O → SO
4
2–
+ 2H
+
+ 2I
–
0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol
2H
+
+ CO
3
2–
→ H
2
O + CO
2
↑
0,2 mol 0,1 mol
Ba
2+
+ SO
4
2–
→ BaSO
4

↓
0,2 mol 0,2 mol
V y k t t a ch có BaSOậ ế ủ ỉ
4
v mà
↓
= 0,2 . 233 = 46,6 g
Ph n d nh cho thí sinh ch ng trình phân banầ à ươ
45. C. X
2
BaCl+
→
↓ không tan trong axit ⇒ X có SO
4
2–
X
2 3
Na CO+
→
↓ tr ng keo, sinh khí ắ ⇒ X có Al
3+
⇒ X : Al
2
(SO
4
)
3
46. A
Al + 4HNO
3

→ Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
x x
Fe + 4HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
y y
27x + 56y = 11 x = 0,2
x + y = 0,3 y = 0,1
⇒ %m(Al) =
5,4
11
.100% = 49,1 %
48. C
C
n
H
2n+2–2k

2
O+
→
nCO
2
+ (n+1–k) H
2
O
n
2
n 1 k
=
+ −
⇒ 2n + 2 – 2k = n
⇒ n = 2k – 2
k = 1 → n = 0 (lo i) ạ
k = 2 → n = 2 ⇒ X : C
2
H
2
49. D
CH
3
–CH
2
–COOH, CH
2
OH–CH
2
–CHO, CH

3
–CHOH–CHO, CH
2
OH–CO–CH
3
50. B
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
OH
2
H O−
→
CH
3
–CH
2
–CH=CH
2

+
2
H O, H+
→
CH

3
–CH
2
–CH(OH)–CH
3
2
H O−
→

CH
3
–CH=CH–CH
3
(spc) (spc)
21
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
De 02
(Đề thi có 04 trang)
ĐỀ THI THU VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG 2010
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44)
1. Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là :
A. liên kết kim loại. B. liên kết ion. C. liên kết cho - nhận. D. liên kết cộng hóa trị.
2. Một nguyên tử kim loại R có tổng số hạt các loại là 92, số hạt mang điện gấp 1,705 lần số hạt không mang
điện. R thuộc :
A. chu kì 4, PNP nhóm I (nhóm IB). B. chu kì 4, PNC nhóm VI (nhóm VIA).
C. chu kì 4, PNP nhóm VII (nhóm VIIB). D. chu kì 4, PNC nhóm I (nhóm IA).
3. X, Y là hai nguyên tố liên tiếp trong một chu kì, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của 2 nguyên tử tương
ứng là 25 (Z

X
< Z
Y
). So sánh tính kim loại và bán kính nguyên tử của X,Y ta có :
A. tính kim loại của X >Y, R
X
> R
Y
. B. tính kim loại của X > Y, R
X
< R
Y
.
C. tính kim loại của X < Y, R
X
< R
Y
. D. tính kim loại của X <Y, R
X
> R
Y
.
4. Cho a mol Fe vào dung dịch có chứa b mol AgNO
3
, c mol Cu(NO
3
)
2
thu được một hỗn hợp chất rắn gồm 2
kim loại và dung dịch chứa 2 muối. Kết quả này cho thấy :

A. a = b/2 + c B. a > b/2 +c C. b/2 < a < b/2 + c D. a = b/2
5. Khi cho hỗn hợp gồm a mol K và b mol Al hòa tan trong nước, biết a > 4b. Kết quả là :
A. K và Al đều tan hết, thu được dung dịch trong suốt.
B. K và Al đều tan hết, trong bình phản ứng có kết tủa trắng keo.
C. K tan hết, Al còn dư, dung dịch thu được trong suốt.
D. K tan hết, Al còn dư, trong bình phản ứng có kết tủa trắng keo.
6. Kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện cao thế là :
A. Al B. Cu C. Ag D. Cr
7. Hòa tan Na vào dung dịch nào sau đây thì KHÔNG thấy xuất hiện kết tủa ?
A. Dung dịch CuSO
4.
B. Dung dịch Ba(HSO
3
)
2
C. Dung dịch Ca(HCO
3
)
2
D. Dung dịch KHCO
3
8. Hòa tan hết 19,5 gam một kim loại kiềm R trong 261 mL nước (D=1g/mL) thu được dung dịch kiềm nồng
độ 10%. R là :
A. Na. B. K. C. Rb. D. Cs.
9. Hòa tan hết một hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y trong nước thu được 6,72
L khí hiđro ở điều kiện chuẩn và dung dịch Z. Để trung hòa dung dịch Z cần ít nhất dung dịch HCl
2M. Điền giá trị đúng sau đây vào chỗ trống :
A. 300 mL B. 600 mL C. 150 mL D. 500 mL
10. Nhóm chứa các chất đều oxi hóa được Fe thành Fe
3+

là :
A. dung dịch HCl đậm đặc, dung dịch HNO
3
loãng, Cl
2
.
B. dung dịch H
2
SO
4
loãng, dung dịch HNO
3
loãng, Cl
2
.
C. dung dịch hỗn hợp KNO
3
và HCl, dung dịch HNO
3
loãng , Br
2
.
D. dung dịch HF đậm đặc, dung dịch HNO
3
đậm đặc, Cl
2
.
11. Dung dịch có thể dùng để loại Al ra khỏi hỗn hợp Al, Fe là :
A. dung dịch FeCl
2 dư

. B. dung dịch FeCl
3 dư
. C. dung dịch AlCl
3 dư
. D. dung dịch H
2
SO
4
đặc,
nguội dư.
12. Cho dung dịch A có chứa 0,1 mol AlCl
3
, 0,1 mol FeCl
2
tác dụng với dung dịch NH
3
dư, sau đó lấy kết tủa
sinh ra nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn X có khối lượng bằng :
A. 13,1 gam. B. 7,2 gam. C. 8 gam. D. 16 gam.
13. Sục khí X vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X làm mất màu dung
dịch Br
2
. X là khí nào trong các khí sau ?
22
Mã đề thi 416
A. CO
2
B. NO
2
C. CO C. SO

2

14. Phản ứng trong đó Cl
2
vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa là :
A. 2NH
3
+ 3Cl
2
→ N
2
+ 6HCl B. 2NaOH + Cl
2
→ NaCl + NaClO + H
2
O
C. SO
2
+ Cl
2
→ SO
2
Cl
2
D. Cl
2
+ 2NaBr → Br
2
+ 2NaCl
15. Nhóm các hiđrocacbon đều làm mất màu dung dịch brom là :

A. etilen, axetilen, benzen, stiren. B. etilen, axetilen, xiclopropan, stiren.
C. etilen, axetilen, naphtalen, stiren. D. etilen, axetilen, isopentan, stiren.
16. Hiđrocacbon X có công thức phân tử C
4
H
6
, X được dùng để điều chế cao su nhân tạo. X có tên là :
A. butađien-1,2 (buta-1,2-đien). B. butin-1 (but-1-in).
C. butađien-1,3 (buta-1,3-đien). D. butin-2 (but-2-in).
17. X là một loại đường đã được học trong chương trình. Khi X thủy phân tạo
2 phân tử monosaccarit và tác dụng được với dung dịch AgNO
3
/NH
3,
X là :
A. glucozơ. B. mantozơ. C. saccarozơ. D. fructozơ.
18. Để điều chế 200 L dung dịch rượu (ancol) etylic 30
0
cần ít nhất bao nhiêu gam glucozơ ? Biết khối lượng
riêng của rượu (ancol) etylic nguyên chất là 0,8 gam/mL, hiệu suất phản ứng lên men là 96%.
A. 97,83 kg B. 90,16 kg C. 45,08 kg D. 152,86 kg
19. Cho dãy chuyển hóa :

Tinh bét A
B D
E
+H
2
O
H

+
men r&îu
ZnO, MgO
500
0
C
t,p,xt
E là chất nào trong các chất sau ?
A. Cao su buna. B. butađien-1,3 (buta-1,3-đien) C. axit axetic D. polietilen
20. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt các chất lỏng anilin, stiren, benzen là :
A. dung dịch HCl. B. dung dịch brom. C. dung dịch H
2
SO
4
. D. dung dịch NaOH.
21. C
4
H
11
N có bao nhiêu đồng phân amin bậc 1 ?
A. 4 B.3 C. 2 D. 5
22. Cho 2,24 lít một amin bậc 2 ở điều kiện tiêu chuẩn tác dụng hết với HCl thu được 9,55 gam muối tương
ứng. Tên của amin đó là :
A. etylmetylamin. B. đimetylamin C. isopropylamin. D. đietylamin.
23. Polime nào sau đây là nguyên liệu để sản xuất tơ visco ?
A. xenlulozơ B. caprolactam. C. axit terephtalic và etilenglicol. D. vinyl axetat
24. Polime nào trong số polime sau không bị thủy phân trong môi trường kiềm ?
A. cao su buna. B. tơ enan. C. tơ nilon-6,6 D. poli(vinyl axetat).
25. X là một rượu (ancol) đơn chức bậc 2 có chứa 26,67 % O về khối lượng. Tên của X là :
A. propanol - 2 (propan - 2-ol). B. butanol - 2 (butan -2-ol).

C. pentanol-2 (pentan- 2- ol). D. hexanol-2 (hexan-2-ol).
26. Dãy các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là :
A. etyl clorua < rượu (ancol) etylic < rượu (ancol) propylic.
B. rượu (ancol) etylic < etyl clorua < rượu (ancol) propylic.
C. etyl clorua < rượu (ancol) propylic < rượu (ancol) etylic.
D. rượu (ancol) etylic < etyl clorua < rượu (ancol) propylic
27. Đun nóng rượu (ancol) X với H
2
SO
4
đậm đặc ở nhiệt độ > 170
o
C thu được một anken. X là rượu (ancol)
A. đơn chức no. B. đơn chức chưa no. C. đa chức no. D. đa chức chưa no.
28. Trong các chất : benzen, phenol, axit axetic, rượu (ancol) etylic, chất có nhiệt độ sôi cao nhất là :
A. axit axetic. B. rượu (ancol) etylic. C. phenol. D. benzen.
29. Để phân biệt phenol (lỏng) và rượu (ancol) n-butylic, thuốc thử nên dùng là :
A. nước brom. B. natri kim loại. C. dung dịch HCl. D. dung dịch NaHCO
3
.
30. Phenol KHÔNG phải là nguyên liệu để điều chế :
A. thủy tinh hữu cơ. B. nhựa bakelit. C. 2,4-D và 2,4,5-T. D. axit picric.
23
31. Một hỗn hợp gồm 25 gam phenol và benzen khi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tách ra 2 lớp
chất lỏng phân cách, lớp chất lỏng phía trên có thể tích 19,5 mL và có khối lượng riêng là 0,8 g/mL. Khối
lượng phenol trong hỗn hợp này là :
A. 9,4 gam. B. 15,6 gam. C. 24,375 gam. D. 0,625 gam.
32. Một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C
4
H

6
O
2
. X có đồng phân hình học và khi tác dụng với dung
dịch Na
2
CO
3
thấy có khí thoát ra. Công thức cấu tạo đúng của X là :
A. CH
3
–CH=CH–COOH. B. CH
2
OH –CH=CH–CHO
C. HCOO–CH=CH–CH
3
D. CH
3
–C(OH)=C(OH)–CH
3
33. Trong phản ứng nào sau đây, HCHO thể hiện tính oxi hóa ?
A. HCHO + dung dịch AgNO
3
/NH
3.
B. HCHO + Cu(OH)
2
( t).
C. HCHO + H
2

( Ni, t). D. HCHO + O
2
( Mn
2+
, t).
34. Este nào trong các este sau đây khi tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hỗn hợp 2 muối và nước ?
A. vinyl axetat. B. phenyl axetat. C. đietyl oxalat. D. metyl benzoat.
35. Từ 3 phân tử axit stearic, axit oleic, axit panmitic người ta có thể tổng hợp được bao nhiêu trieste khác
nhau của glixerin (glixerol) ?
A. 6 B. 8 C. 12 D. 18
36. Nhóm chức trong phân tử hợp chất hữu cơ là :
A. nhóm nguyên tử quyết định tính chất hóa học đặc trưng và cơ bản của một hợp chất hữu cơ.
B. nhóm nguyên tử có chứa C, H và giữ vai trò quyết định hướng của phản ứng thế.
C. nhóm nguyên tử có chứa C, H, O và giữ vai trò quyết định tính chất hóa học của hợp chất hữu cơ.
D. nhóm nguyên tử quyết định độ mạnh tính axit và bazơ của phân tử hợp chất hữu cơ.
37. Liên kết hiđro tuy có năng lượng liên kết nhỏ nhưng ảnh hưởng rất lớn đến của hợp chất hữu cơ.
Cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống là :
A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và tính tan B. nhiệt độ nóng chảy, độ cứng
C. nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng D. nhiệt độ sôi, độ cứng, tính tan
38. Lên men 200 mL dung dịch rượu (ancol) etylic 9,2
o

(
C H OH
2 5
D
= 0,8 g/mL), khối lượng axit axetic thu
được với hiệu suất 80% là :
A. 15,36 gam. B. 18,4 gam. C. 24 gam. D. 21,74 gam.
39. Hợp chất hữu cơ mạch hở, đơn chức no, có công thức chung là C

n
H
2n
O,
hợp chất này thuộc loại :
A. anđehit và xeton B. ancol C. ete D. phenol
40. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol etilenglicol (etylen glicol) và
0,2 mol rượu (ancol) X cần dùng 0,95 mol khí oxi. Sau phản ứng thu được
0,8 mol khí CO
2
và 1,1 mol H
2
O. Công thức phân tử của rượu (ancol) X là
A. C
2
H
5
OH. B. C
3
H
6
(OH)
2
.C. C
3
H
5
(OH)
3
. D. C

3
H
7
OH.
41. Hòa tan 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS trong dung dịch HCl dư, khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO
3
)
2
dư
thấy xuất hiện :
A. 23,9 gam kết tủa đen. B. 143,4 gam kết tủa đen. C. 71,7 gam kết tủa đen. D. 65,3 gam kết tủa đen.
42. Dãy chứa các ion chỉ có tính axit là :
A. Cu
2+
, HSO
4
–
, Al
3+
, NH
4
+
. B. Cu
2+
, HCO
3
–
, Al
3+
,

NH
4
+
.
C. Mg
2+
, HSO
3
–
, Zn
2+
, NH
4
+
. D. Ag
+
, H
2
PO
4
–
, Al
3+
,

NH
4
+
.
43. Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 mL dung dịch hỗn hợp KNO

3
0,5 M và H
2
SO
4
1M. Thể tích khí NO
(sản phẩm khử duy nhất) thoát ra ở điều kiện chuẩn là :
A. 2,24 L. B. 2,99 L. C. 4,48 L. C. 11,2 L.
44. Một hỗn hợp gồm 12 gam bột Fe và Cu hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được 0,1 mol khí và thấy còn
lại a gam chất rắn X. Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư và lấy kết tủa đem nung
trong không khí đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn Y. Giá trị của a, b lần lượt là :
A. a = 6,4 (gam), b = 8,0 (gam). B. a = 5,6 (gam), b = 6,4 (gam).
C. a = 6,4 (gam), b = 6,4 (gam). B. a = 8,0 (gam), b = 6,4 (gam).
24
PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
45. Cu trong tự nhiên có 2 đồng vị :
63
Cu và
65
Cu. Biết Cu= 63,54. Tính % khối lượng
65
Cu trong CuSO
4

A. 11,00 % B. 29,78 % C. 27,00 % D. 17,16 %
46. Cho các cặp oxi hóa - khử sau : Mg
2+
/Mg ; Zn
2+

/Zn ; Pb
2+
/Pb ; Cu
2+
/Cu ; Hg
2+
/Hg. Từ các cặp oxi hóa - khử
này có thể tạo được tối đa bao nhiêu pin điện hóa ?
A. 10 B. 8 C. 6 D. 5
47. Phản ứng của cặp chất nào sau đây tạo được xeton ?
A. rượu (ancol) etylic + dung dịch KMnO
4/
H
2
SO
4
B. butanol -1 (butan -1- ol) + O
2
(xúc tác Cu, t)
C. CH
3
–COOCH=CH
2
+ NaOH D. CH
3
–CHCl
2
–CH
3
+ NaOH dư

48. Để nhận biết sự có mặt của Ba
2+
trong dung dịch chứa đồng thời Ca
2+
và Ba
2+
, người ta dùng thuốc thử :
A. dung dịch H
2
SO
4
hoặc Na
2
SO
4
loãng. B. dung dịch K
2
CrO
4
hoặc K
2
Cr
2
O
7
.
C. dung dịch NaHCO
3
hoặc Na
2

CO
3
. D. dung dịch (NH
4
)
2
C
2
O
4
hay Na
2
C
2
O
4
loãng
49. Để nhận biết một lọ mất nhãn đựng một chất lỏng X, người ta tiến hành một số thí nghiệm với kết quả
sau : X không làm hồng giấy quỳ tím, không làm hồng thuốc thử Ship, không tác dụng với Cu(OH)
2
. Khi
loại hết nước của dung dịch, X sủi bọt khí khi tiếp xúc với Na. Sau khi phản ứng với I
2
/NaOH cho kết tủa
vàng sáng. X có thể là :
A. CH
3
–CH
2
OH. B. CH

3
–CHO. C. CH
3
–COOH. D. CH
2
OH–CH
2
OH.
50. Nhóm chứa những khí thải đều có thể xử lí bằng Ca(OH)
2
dư là :
A. NO
2
, CO
2
, NH
3
, Cl
2
. B. CO
2
, SO
2
, H
2
S, Cl
2.
C. CO
2
, C

2
H
2
, H
2
S, Cl
2.
D. HCl, CO
2
, C
2
H
4
, SO
2
Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56)
45. Để có thể tiến hành điện phân nóng chảy Al
2
O
3
ở nhiệt độ thấp hơn 2050
o
C, người ta hòa tan Al
2
O
3
trong nóng chảy.
A. hỗn hợp KCl, NaCl B. NaAlF
6
C. SiO

2
và Fe
2
O
3
D. Hỗn hợp KCl, MgCl
2

46. Cho 30 gam hỗn hợp Al, Al
2
O
3
tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,6 mol khí. Thành phần % về
khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là :
A. 63%. A. 54%. B. 81%. D. 36% .
47. Cu tan trong dung dịch FeCl
3
tạo muối CuCl
2
và FeCl
2
. Kết luận nào sau đây là đúng với 2 cặp oxi hóa-khử
Cu
2+
/Cu, Fe
3+
/Fe
2+
?
A. Tính oxi hóa của Fe

3+
< tính oxi hóa của Cu
2+
. B. Tính khử của Cu < tính khử của Fe
2+
.
B. Tính oxi hóa của Cu
2+
< tính oxi hóa của Fe
3+
. D. Không có cơ sở để so sánh tính khử của Fe
2+
và Cu.
48. Một hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch AgNO
3
/ NH
3
, khi tác dụng với hiđro với tỉ lệ mol 1 : 3 tạo được ankan
tương ứng. X là chất nào trong các chất sau ?
A. butin-1 B. butin-2 C. vinylaxetilen D. butađien-1,3.
49. Để phân biệt các chất lỏng benzen, stiren, toluen bằng một thuốc thử, người ta thường dùng :
A. nước brom. B. dung dịch thuốc tím. C. Br
2
lỏng D. Cl
2

50. X là hiđrocacbon có 4 đồng phân cis, trans. X là hiđrocacbon nào trong số các hiđrocacbon sau ?
A. CH
3
–CH=CH–CH=CH–CH

2
–CH
3
B. CH
2
=CH–CH=CH–CH
3
B. CH
3
–CH=CH–CH=CH–CH
3
D. CH
2
=CH–CH
2
–CH
2
–CH=CH
2

P N có mã s 416ĐÁ Á đề ố
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
25