ttiet 54: nuoc - hoa 8. To Nga

GV:
GV:
Lª ThÞ Tè Nga
Lª ThÞ Tè Nga
TRƯỜNG THCS
TRƯỜNG THCS Kú §ång


Nước đem lại nguồn vui cuộc sống trong
lành cho chúng ta.


Tiết 54 : Nớc
I. Thành phần hoá học của nớc
1. Sự phân huỷ nớc
a. Thớ nghieọm:

_
+
Mô hình sự phân hủy
nước.
1. Hiện tượng khi cho dòng
điện 1 chiều đi qua nước
2. Dự đoán khí sinh ra ở 2 ống
nghiệm. Tỉ lệ thể tích giữa
chúng .
3. Viết PTHH biểu diễn sự
phân hủy nước bằng dòng
điện.
H

2
O
2
Có sủi bọt khí ở 2 điện
cực.
V H
2
: V O
2
= 2 : 1.
2H
2
O
(l)
2H
2(k )
+

O
2(k)
§P
§P

TiÕt 54 : Níc
I. Thµnh phÇn ho¸ häc cđa níc
1. Sù ph©n hủ níc
a. Thí nghiệm:
b. Hiện tượng:
b. Hiện tượng:
2H

2
O 2H
2
+ O
2
điện phân
c. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc:
(l)
(k) (k)
Nước được tạo bởi 2 nguyên tố H và O.

TiÕt 54 : Níc
I. Thµnh phÇn ho¸ häc cđa níc
1. Sù ph©n hủ níc
2. Sự tổng hợp nước:
điện phân
2H
2
O 2H
2
+ O
2

_
+
Mô hình sự tổng hợp nước.
1) Thể tích khí H
2
và O
2

cho vào ống lúc đầu là
bao nhiêu?
2) Thể tích khí còn lại sau khi
đốt bằng tia lửa điện là bao
nhiêu?
3) Tỉ lệ về thể tích giữa hiđro
và oxi khi chúng hóa hợp với
nhau tạo thành nước là bao
nhiêu?
2 thể tích khí H
2
, 2 thể
tích khí O
2
.
Còn lại 1 thể tích
2 thể tích khí hidro hóa
hợp với 1 thể tích khí oxi
tạo thành nước.
4
3
2
1
§ã lµ khÝ O
2

Tiết 54 : Nớc
I. Thành phần hoá học của nớc
1. Sự phân huỷ nớc

2. Sửù toồng hụùp nửụực:
2H
2
(k)

+ O
2
(k) 2H
2
O (h)
t
o

2H
2
(k)

+ O
2
(k) 2H
2
O (h)
t
o
Thể tích
Số mol
Khối lượng
2V
1V
2 Mol

1. 32 g
1 Mol
2 .2 g
m
m
H
O
=
4
32
1
8
=
11,1% %H
1.100%
1 + 8
=
≈ %O
1 + 8
8 . 100%
88,9%
=
≈
Tỉ lệ khối lượng của H và O trong H
2
O
Thành phần khối lượng của H và O trong H
2
O

TiÕt 54 : Níc
I. Thµnh phÇn ho¸ häc cđa níc
1. Sù ph©n hủ níc
2. Sự tổng hợp nước:
3. KÕt ln
Qua sự phân hủy và tổng hợp nước ta thấy :
- Nước được tạo bởi 2 nguyên tố H Vµ O
- Chúng hóa hợp với nhau :
+ Theo tỉ lệ về thể tích: 2 phÇn khÝ Hi®r« vµ 1 phÇn
khÝ Oxi
+ Theo tỉ lệ về khối lượng: 1 phÇn khÝ Hi®r« vµ 8
phÇn khÝ Oxi
⇒
øng víi 2 nguyªn tư H cã 1 nguyªn tư O

TiÕt 54 : Níc
I. Thµnh phÇn ho¸ häc cđa níc
1. Sù ph©n hủ níc
2. Sự tổng hợp nước:
3. KÕt ln
B»ng thùc nghiƯm ngêi ta còng t×m ra c«ng
thøc ho¸ häc cđa Níc lµ: H
2
O
2H
2
O 2H
2
+ O
2

điện phân
2H
2
(k)

+ O
2
(k) 2H
2
O (h)
t
o

Bài 3/ 125 sgk: Tính thể tích khí hidro và oxi
(đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8 g
nước.
2H
2

(k)
+ O
2

(k)
2H
2
O
(h)
t
o

PTHH:
ĐB:
mol
mol
2
2 1
0,1
0,1
0,05
2
1,8
0,1
18
H O
m
n Mol
M
= = =
2
0,1.22, 4 2, 24( )
H
V lit
= =
2
0,05.22, 4 1,12( )
O
V lit
= =

1.

1.
Bµi cò
Bµi cò
: H
: H
ọc bài
ọc bài


2.
2.
Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2,3,4 sgk/ 125
Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2,3,4 sgk/ 125


Đọc bài đọc thêm sgk 125
Đọc bài đọc thêm sgk 125
3.
3.
Bµi míi :
Bµi míi :
Xem ti
Xem ti
ếp phần II và III của
ếp phần II và III của
bài
bài

KÕt thóc
KÕt thóc