Kim loai voi axit

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)


Baøi 4


Công thức 1:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 1

Công thức 2:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 2

Công thức 3:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 3
Các Công thức viết phản ứng
Cần nhớ 3 công thức sau:


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(Phản ứng trao đổi)
(pứ với HCl, H

2
SO
4
loãng, )
Sản phẩm phải có:

Chất kết tủa

Chất bay hơi

Chất khó điện ly hơn


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:
Viết các phản ứng (nếu có)
f.
a. BaCl
2
+ ddH

2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddHCl
c. Na
2
CO
3
+ ddHCl
d. NaHCO
3
+ ddHCl
e. FeS + dd HCl
CuS + ddHCl
→BaSO
4

+
HCl
BaSO
4
↓
2
H
2
SO
4
b. AgNO

3
+ ddHCl

b. AgNO
3
+ HCl
c. Na
2
CO
3
+ ddHCl
d. NaHCO
3
+ ddHCl
e. FeS + dd HCl
f.CuS + ddHCl

Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)
→ AgCl

+ HClAgCl↓


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)
+
→ NaCl
H
2
O
c. Na
2
CO
3
+ HCl
d. NaHCO
3
+ ddHCl
e. FeS + dd HCl
f. CuS + ddHCl

+ CO
2
↑
22

p dụng 2:
(Trích đề ĐHBKHN – 2001)
d. NaHCO
3
+ ddHCl


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)
d. NaHCO
3
+ HCl →
e. FeS + dd HCl
f. CuS + ddHCl
H

2
O +
CO
2
↑NaCl +

p dụng 2:
a. Hoàn thành pứ
Na
2
SO
3
+ HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
b.
e. FeS + dd HCl


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)

f. CuS + ddHCl
e. FeS + HCl →
H
2
S
2
FeCl
2
+

p dụng 2:
a. Hoàn thành các pứ
Na
2
SO
3
+ HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
b.
Cho khí A phản ứng với khí B
Viết phản ứng.
f. CuS + ddHCl


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO

4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:
f. CuS + HCl →
H
2
S
2
CuCl
2
+

p dụng 2:
b.
a. Hoàn thành các pứ
Na
2
SO
3
+ HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
Cho khí A phản ứng
với khí B. Viết phản ứng.
Sai
e. FeS + HCl →
H
2

S
2
FeCl
2
+
Vì: Muối sunfua [Pb →sau)
không phản ứng với axit loại 1


Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 2:
(Trích đề ĐHBKHN – 2001)
a. Hoàn thành các pứ
Na
2
SO
3
+ HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
Cho khí A phản ứng

với khí B.
Viết phản ứng.
b.
Khí A: H
2
S
Khí B: SO
2
SO
2
+ H
2
S →
?

Muối mới + Axit mới

Công thức 1:
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 3:
Cho 3,48 gam muối cacbonat
của kim loại M phản ứng với

ddHCl (dư). Dẫn hết khí thu
được vào bình đựng ddNaOH
dư; thấy khối lượng chất tan
trong bình tăng 0,78 gam.
Tìm công thức muối cacbonat?
3,48 gam muối cacbonat
ddHCl
khí
ddNaOH
chất tan
trong bình tăng 0,78 gam.

+ ddHCl
M
2
(CO
3
)
n
3,48 gam
CO
2
ddNaOH
(dư)
Khối lượng chất tan
tăng 0,78 gam
M
2
(CO
3

)
n
:?
CO
2
hs mol
+ ddHCl
M
2
(CO
3
)
n
3,48 gam
CO
2
hs mol
M
2
(CO
3
)
n
:?
Rất dễ
PP 4 bước
(Trước)

ĐS: FeCO
3

chất tan
tăng 0,78 gam
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)